单元 1 化学反应中的热效应

专题一：化学反应与能量变化

高二化学化学反应原理

课时 1 化学反应的焓变

平阳十一中 林天炜

氢能火箭上天

氢能的优点有哪些？

判断下列反应属于放热反应还是吸热反应

1 、碳和氧气点燃

2 、盐酸和氢氧化钠

3 、镁条和稀硫酸

4 、氧化钙和水

5 、一氧化碳还原氧化铜

6 、氢氧化钠和氯化铵7 、碳酸钙高温

燃烧反应

中和反应

金属和酸大多数化合反应

CO 、 H2 、 C 为还原剂的氧化还原反应铵盐与碱大多数分解反应

放热反应

放热反应

放热反应

放热反应

吸热反应

吸热反应

吸热反应

化学反应放出热量或吸收热量的本质原因是什么呢？

已知： H － H 键能为 436kJ •mol － 1; O= O 键能为 498kJ •mol － 1; H － O 键能为 463kJ •mol －

1. 以 2H2+O2=2H2O(g) 为例，从旧化学键断裂和新化学键形成的角度，分析热量变化。

探究一：化学键角度

放热反应物

生成物

能量

反应过程

△H＜0

吸热

反应物

生成物能量

反应过程

△H＞0

探究二：能量角度

图 A 图 B

概念辨析下列说法正确的是 :( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ;

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 ;

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 ;D. 吸热反应在一定条件下 (如常温、加热等 )也能发生 反应 .

CD

已知： 2H2(g)+02(g)=2H2O(g);△H=-482kJ/mol

问题 1 、 2H2(g)+02(g)=2H2O(l);△H=akJ/mol

a____ -482 （填 > 、 = 或 < ）<

问题 2 、 H2(g)+1/202(g)=H2O(g);△H=bkJ/mol

b= ？ b=-241kJ/mol问题 3 、 H2O(g)=H2(g)+1/202(g);△H=ckJ/mol

c= ？ c=+241kJ/mol

①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = － 196 . 6kJ • mol-1

巩固练习：

③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ • mol-1

判断下列热化学反应方程式书写是否正确？×

×

×

已知： N2+3H2=2NH3 的能量变化如下图所示。 （ 1 ）图中 a 、 b 、 c 分别表示什么含义？（ 2 ） N2(g)+3H2(g)=2NH3(l); △H= 。（ 3 ）已知 N2(g) 与 H2(g) 反应生成 17 克 NH3(g)

时放出热量 46.1 kJ ，写出相关的热化学方程式。

（ 2a-2b-2c ） kJ/mol

巩固提升

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); ΔH ＝－ 46.1kJ·mol － 1

08 海南 ) 白磷与氧气可发生如下反应 P4 +5O2 =P4O10 : 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1 、 P—O b kJ·mol-1 、 P=O c kJ·mol-1 、 O=O d kJ·mol-1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△ H ，其中正确的是

A ． (6a+5d-4c-12b) kJ·mol － 1 B ． (4c+12b-6a-5d) kJ·mol － 1

C ． (4c+12b-41-5d) kJ·mol － 1 D ． (4a+5d-4c-12b) kJ·mol － 1

A

解析 : P4 + 5O2 = P4O10

△H = 6 P-P + 5 O=O - （ 4 P=O +12 P-O ）

△H =6a+5d-4c-12b

方法：ΔH=E( 反应物 ) 总键能－ E( 生成物 ) 总键能（ S ） （ S ）（ g

） △H =(6a+5d-4c-12b)KJ·mol-1

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