Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

Историческая справка

• Извержение Везувия началось днём 24.08.79 года и длилось около суток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии.

• Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии.

• Из 20 000 жителей Помпеи в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек.

• Что стало причиной гибели людей и животных?

Соединения серы

Цель урока:

• изучить состав, свойства и области применения соединений серы

• учиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства соединений серы

Сероводород в природе

Физические свойства сероводорода

• Газ• Бесцветный• Имеет запах тухлых

яиц• Ядовит!• Растворим в воде

(водный раствор -сероводородная кислота)

СероводородH2S термически неустойчив.Водный раствор – слабая сероводородная кислота. При долгом стоянии на воздухе сероводородная водамутнеет, что объясняется взаимодействием Н2S с кислородом воздуха с выделением элементарной серы.

H2S + O2 = S + H2O +1 -2 0 0 +1 -2

S - 2 e- → S -2 0

O2 + 4e - → 2O0 -2 4 2

1

2 2 2

H2S + O2 = H2O + SO2 2 3 2 2

H2S – восстановитель.

• Двухосновная сероводородная кислота образует

2 ряда солей: гидросульфиды (NaHS– гидросульфид натрия) сульфиды( ZnS – сульфид цинка)• Характерная окраска сульфидов:

ZnS – белая,

PbS – чёрная,

CdS – жёлтая.

Применение сероводорода

• составная часть минеральных вод – лечение суставных заболеваний

• производство серной кислоты

Подумайте над вопросом

• Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности,

при гниении белков животных и растений, при работе производств

химической, текстильной, кожевенной промышленности, но не смотря на это,

он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

Оксиды серы

SOSO22 - - оксид серы(оксид серы(IV)IV), ,

сернистый газ, сернистый газ,

диоксид серыдиоксид серы

• Бесцветный газ с резким Бесцветный газ с резким удушливым запахом, удушливым запахом, хорошо растворим в воде, хорошо растворим в воде, ttкип.=-10 ˚С,кип.=-10 ˚С, t tпл.=-75,5˚ С пл.=-75,5˚ С

SOSO3 - 3 - оксид серыоксид серы(VI)(VI), ,

серный ангидрид, триоксид серысерный ангидрид, триоксид серы• При 0 ˚ С - белое твёрдое При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество,вещество,

• при при tt=16,8 ˚ С переходит в =16,8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на жидкое состояние, дымит на воздухевоздухе

• при при tt=44,7 ˚ С переходит в =44,7 ˚ С переходит в газообразное состояние, газообразное состояние, хорошо растворяется в водехорошо растворяется в воде

Оксид серы(IV), сернистая кислота и её соли

Химические свойства SO2

SO2 + H2O

SO2 + CaO =

SO2 + NaOH(изб.) =

SO2 + NaOH(недост.) =

• SO2 + O2 = SO3

•

SO2 + H2S = S + H2O

•

H2SO3

CaSO3

Na2SO3 + H2O2

NaHSO3

Оксид серы(ΙV) – кислотный, солеобразующий оксид.+4 -2 0 +6 -2

S - 2e- → S+4 +6

O2 + 4e- → 2O 0 -2 4 2

12 2

+4 -2 +1 -2 0 +1 -2

Оксид серы((ΙV) проявляет свойства восстановителя и окислителя в зависимости от реагента.

+4 +4

2+ 2-

+ 2-

+ -

S + 4e- →S

+4 0

S - 2e- → S-2 0 4

12

2 3 2

Соединения серы(+4)

SO2 , NaHSO3 , Na2SO3

• отбеливание шерсти, шёлка, бумаги, соломы

• консервирующее средство для сохранения свежих плодов и фруктов

Химические свойства SO3

SO3 + H2O =

SO3 + CuO =

SO3 + KOH(изб.) =

SO3 + KOH(нед.) =

•

Н2S + SO3 = SO2 + Н2O

K2SO4 + H2O

H2SO4

+6 +6

CuSO4

2+ 2-

+ 2-

KHSO4

Оксид серы (VΙ) – кислотный, солеобразующий оксид.

+1 - 2 +6 -2 +4 -2 +1 -2

+ -

S - 6e- → S -2 +4

S + 2e- → S +6 +4

613 3 4

2

Оксид серы (VΙ) – окислитель.

Оксид серы(VΙ) –SO3

• производство серной кислоты

SO3 + Н2О = Н2SO4

nSO3 + H2SO4 = H2SO4 • nSO3

Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI). Раствор SO3 в серной кислоте называется олеум.

Подумайте над вопросом

• Почему оксид серы(ΙV) проявляет и окислительные , и восстановительные свойства, а оксид серы (VΙ) – только окислительные?

Домашнее задание

• §22 (с.100-101), №3 с.99, №2 с.106.