synergy.ru · 5 & ' , ! , ,p + $2 @ o ( ) ) r - ( ' - & ' - 8

Задания для подготовкиЗадания для подготовки

1.1.Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой

соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.РешениеРешение..

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдем количество вещества едкого натра:

Определим молярную массу эфира:Из уравнения следует, что

Тогда

Определим молекулярную формулу эфира:, следовательно, ими могут быть

только атом и метильная группа

Формула эфира

2.2.Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г

калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулуэтого эфира.РешениеРешение..

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, определим количество гидроксида калия:

Определим молярную массу эфира:

, тогда

Установим формулу эфира:

, отсюда

Радикал это — .

, отсюда . Радикал это — Следовательно, эфир Молекулярная формула эфира

1/34

Образовательный портал «РЕШУ ЕГЭ» (https://chem-ege.sdamgia.ru)

3.3.При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н. у.). Относительная плот‐

ность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.РешениеРешение..

Составим схему реакции и определим молярную массу углеводорода:

Определим количество веществ углерода и водорода:

,

,

Найдем молекулярную формулу углеводорода:

, т.е. простейшая формула . Сравним с молярной

массой: , истинная молекулярная формула

4.4.Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его

реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.РешениеРешение..

Составим уравнение реакции:

Рассчитаем молярную массу углеводорода и продукта реакции:

Установим молекулярную формулу углеводорода:

Формула

2/34

Образовательный портал «РЕШУ ЕГЭ» (https://chem-ege.sdamgia.ru)ЕГЭ ХИМИЯ. Задание 35. Нахождение молекулярной формулы вещества

5.5.При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н. у.) 1 углекислого

газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607.Установите молекулярную формулу этого вещества.РешениеРешение..

Составим схему реакции и определим молярную массу органического вещества:

Определим количество вещества углерода, водорода и азота в веществе и сделаемвывод об осутствии кислорода:

Т. к. сумма масс элементов углерода, водорода и азота равнамассе навески вещества , то кислород в веществе отсутствует.

Определим молекулярную формулу вещества:

простейшая формула: .Проверка по молярной массе показывает,что простейшая формула соответствует истинноймолекулярной формуле .

6.6.При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната

натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.РешениеРешение..

Составим уравнение реакции в общем виде и определим количество вещества углекислого газа:

Рассчитаем молярную массу кислоты:

Установим молекулярную формулу кислоты:

(г/моль)

молекулярная формула кислоты

3/34


7.7.При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н. у.) углекислого газа,

3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.РешениеРешение..

Составим схему реакции:

Найдем количество веществ углекислого газа, воды, хлороводорода:

Найдем соотношение атомов углерода, водорода и хлора и определим молекулярную формулусоединения:

молекулярная формула .

8.8.Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимо‐

действуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или8,2 г бромпроизводного.РешениеРешение..

Запишем уравнения реакций:

Укажем, что количества веществ галогеналканов равны друг другу:

Решением алгебраического уравнения найдем молекулярную формулу алкена:

Молекулярная формула алкена

4/34


9.9.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200

мл (н. у.) водорода.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции гидрирования алкена и определим количество вещества водорода:

Рассчитаем молекулярную массу алкена:

Установим молекулярную формулу алкена:

Молекулярная формула

10.10.Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной

этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установитемолекулярную формулу кислоты.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции этерификации в общем виде:

Найдем массу и количество вещества воды:

Определим молярную массу кислоты и установим формулу кислоты:

, тогда

, следовательно, радикалом является метил

формула кислоты: .

5/34


11.11.При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого

газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.РешениеРешение..


Найдем количества веществ углекислого газа, воды и азота:

Найдено соотношение атомов в молекуле амина и установим молекулярную формулу вторичного

амина:

— формула амина

12.12.При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н. у.) азота. Определите

молекулярную формулу этого амина.РешениеРешение..

Запишем схему реакции горения амина и найдем количество вещества азота:

Вычислим молярную массу амина:

Определим молекулярную формулу амина:на радикал приходится , таким радикалом может быть только этил

Молекулярная формула амина

6/34


13.13.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600

мл (н. у.) хлороводорода.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции гидрогалогенирования алкена и определим количество веществахлороводорода:

Рассчитаем молекулярную массу алкена:

На основании уравнения :

Установим молекулярную формулу алкена:

Молекулярная формула

14.14.При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н. у.). Опре‐

делите молекулярную формулу этого амина.РешениеРешение..

Приведем схему реакции:

И найдем количество вещества азота:

Рассчитаем молярную массу амина:

Определим формулу амина:на радикал приходится , таким радикалом может быть только этил —

— молекулярная формула амина.

7/34


15.15.Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выдели‐

лось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота.РешениеРешение..


Найдем количества веществ углекислого газа, воды и азота:

Найдем соотношение атомов в молекуле амина, установим молекулярную формулу третичного

амина:

Молекулярная формула третичного амина .

16.16.При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная

плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объём необходимого на сжигание кислородаравен объёму выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции горения:

Установим простейшую формулу вещества:

По условию объемы азота и кислорода равны, значит,

, откуда

Простейшая формула

Установим молекулярную формулу вещества:

, откуда молекулярная формула , т. к.

8/34


17.17.При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.

у.). Определите молекулярную формулу этого амина.РешениеРешение..

Приведем стехиометрическую схему реакции:

И найдено, что .

Рассчитаем молярную массу амина:

Определим формулу амина:

На радикал приходится , таким радикалом может быть только — Молекулярная формула амина —

18.18.При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого

газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607.Установите молекулярную формулу этого вещества.РешениеРешение..

Определим соотношение атомов углерода, водорода и азота в формуле вещества:

Сделаем вывод об отсутствии кислорода в веществе:

Определим простейшую формулу вещества и сделаем вывод о том, что она соответствует истинноймолекулярной формуле:

простейшая формула: ;из условия , что и отвечает формуле .

9/34


19.19.В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количе‐

ства веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулуорганического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.РешениеРешение..

Рассчитаем молярную массу и количество вещества органического соединения:

Определим количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органическогосоединения, и рассчитаем число атомов углерода и водорода в нём:

Количество атомов углерода в молекуле равно Количество атомов водорода в молекуле равно

Определим число атомов кислорода и молекулярную формулу органического соединения:

Молекулярная формула .

20.20.Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 3 г его способны присоединить

1,2 л (н. у.) бромоводорода.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции гидрогалогенирования циклоалкана и сделаем вывод о равенствеколичества веществ циклоалкана и водорода:

На основании уравнения рассчитаем молекулярную массу циклоалкана:

Установим молекулярную формулу циклоалкана:


10/34


21.21.Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г

калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулуэтого эфира.РешениеРешение..

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, определим количество гидроксида калия:

Определим молярную массу эфира:

, тогда

Установим формулу эфира:

, отсюда

радикал это — , отсюда

радикал — это . Следовательно, эфир .

22.22.Установите молекулярную формулу алкена, образовавшегося в результате взаимодействия

спиртового раствора щёлочи с соответствующим монобромалканом, относительная плотность которогопо воздуху равна 4,24.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции:

Установим общую формулу монобромалкана и определим молярную массу монобромпроизводного:

Молярная масса монобромпроизводного:

Определим число атомов углерода в молекуле бромалкана и установим формулу алкена:

Из выражения находим .Формула бромалкана .

— пропен.

11/34


23.23.В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количе‐

ства веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулуорганического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.РешениеРешение..


Определим количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органическогосоединения, и рассчитаем число атомов углерода и водорода в нём:

Определим число атомов кислорода и молекулярную формулу органического соединения:


24.24.Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить

400 мл (н. у.) хлора.РешениеРешение..

Запишем уравнение реакции хлорирования циклоалкана и сделаем вывод о равенстве количества ве‐ществ циклоалкана и хлора:

На основании уравнения

Рассчитаем молекулярную массу циклоалкана:

Установим молекулярную формулу циклоалкана


12/34


25.25.При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н. у.) углекислого газа.

Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.РешениеРешение..

Запишем схему реакции:

Определим молярную массу углеводорода:

Определим количество вещества углекислого газа и воды:

Определим соотношение атомов в молекуле и установим молекулярную формулу углеводорода:

простейшая формула

Истинная молекулярная формула .

13/34


26.26.В результате сжигания 1,32 г органического соединения получено 3,72 г смеси .

Количества веществ в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулуорганического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1,5714.РешениеРешение..


Определим количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органическогосоединения, и рассчитаем число атомов углерода и водорода в нем:

Определим число атомов кислорода и химическую формулу органического соединения:

Молекулярная формула: .

27.27.При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого

газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установитемолекулярную формулу органического вещества.РешениеРешение..

Рассчитаем количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске вещества:

Установим состав молекулы вещества:

сумма масс элементов равна массе навески вещества ;значит, кислород в веществе отсутствует.

Определим простейшую формулу вещества: и указана её молярная масса .

Из условия установим истинную молекулярную формулу .

14/34


28.28.При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите

молекулярную формулу алкана.РешениеРешение..

Составим уравнение бромирования алкана и укажем, что количества веществ алкана и монобро-малкана равны:

Рассчитаем число атомов углерода (n) в молекуле алкана:

Определим его молекулярную формулу:

n = 4

Молекулярная формула: .

29.29.При сгорании амина выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота.

Установите молекулярную формулу этого амина.РешениеРешение..


Рассчитаем количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина:

Установим соотношение атомов:

Определим истинную молекулярную формулу амина: .

15/34


30.30.При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами

образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определитемолекулярную формулу алкена.РешениеРешение..

Составим уравнения реакций алкена с различными галогеноводородами:

Покажем, что в результате реакций образуется одинаковое число молей галогенопроизводных:

Определим молекулярную формулу алкена:

Молекулярная формула алкена: .

31.31.В результате взаимодействия предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом кальция

получена соль, содержащая 30,77 % кальция по массе. Установите молекулярную формулу предельнойодноосновной карбоновой кислоты.РешениеРешение..


Рассчитаем молярную массу соли:

Найдем число атомов углерода в молекуле кислоты и установим её формулу:

, что отвечает атому водорода

Формула кислоты: .

16/34


32.32.При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65

г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.РешениеРешение..

Напишем уравнение реакции спирта с оксидом меди (II) в общем виде:

Определим количество вещества меди и сделаем вывод о количестве вещества альдегида:

Так как альдегид и медь образуются в молярном соотношении , то

Определим молекулярную массу альдегида и молекулярную формулу спирта:

Молекулярная формула спирта — .

33.33.При взаимодействии 6,72 л (н. у.) хлороводорода с равным объёмом газообразного амина получен

продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.РешениеРешение..


Определим количество моль амина и соли аммония:

Установим формулу амина:

Составим выражние для молярной массы амина:

(другие решения невозможны: при получится , а при значение превы‐сит максимально возможное число атомов водорода 2n+3)

Молекулярная формула — .

17/34


34.34.При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия вы‐

делилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.РешениеРешение..

Составим уравнение реакции в общем виде, и вычислим количество вещества водорода.

Рассчитаем молярную массу спирта:

Установим молекулярную формулу спирта:

Молекулярная формула спирта:

35.35.При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Плот‐

ность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с амми‐ачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первич‐ного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбо-новой кисло‐ты. На основании этих данных:

1) установите простейшую формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

РешениеРешение..1) Простейшая формула: .

2) Структурная формула:

3) Уравнение реакции: .

18/34



ность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с ам‐миачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованиемвторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновойкислоты и углекислого газа. На основании этих данных:

1) установите простейшую формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

РешениеРешение..1) Простейшая формула: .2) Структурная формула:

3) Уравнение реакции: .


ность паров этого вещества по водороду 29. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиач‐ным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичногоспирта и способно окисляться подкисленным раствором дихромата калия до карбоновой кислоты. На ос‐новании этих данных:

1) установите простейшую формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

РешениеРешение..1) Простейшая формула: .2) Структурная формула:

3) Уравнение реакции:

.

19/34


38.38.Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля ко‐

торого 23,7 %. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотойс образованием соли, молекула его содержит два углеводородных радикала. На основании этих данных:

1) установите простейшую формулу органического соединения,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.

РешениеРешение..1) Формула соединения: .Выведем простейшую формулу:Пусть , тогда

(других решений в натуральных числах нет: при получаем , а при получаем , превышающий максимальное число атомов водорода, равное .

— отношение минимальных натуральных чисел, значит, простейшая формула:

.

2) Определим молекулярную формулу.Формула — может являться молекулярной формулой предельного амина, например,

.Формула — уже не может являться молекулярной формулой, так как количество атомов во‐

дорода превышает максимально возможное (2 · 6 + 4 = 16).

Определим структурную формулу.По условию молекула содержит два углеводородных радикала, поэтому единственный возможный

вариант это метилэтиламин:

3) Запишем уравнение реакции с соляной кислотой: .

20/34


39.39.Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом калия, образует продукт, содержа‐

щий 28,57 % кислорода. Известно, что это вещество может реагировать с метанолом и оксидом кальция,а также окрашивает лакмус в красный цвет. На основании этих данных:

1) установите простейшую молекулярную формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с метанолом.

РешениеРешение..В красный цвет лакмус окрашивают кислоты, что так же подтверждается тем, что вещество вступает

в реакцию со спиртом и оксидом кальция.

г/моль

1) простейшая формула: 2) структурная формула:

3) уравнение реакции: .

40.40.Некоторый углеводород содержит 12,19 % водорода по массе. Молекула этого углеводорода содер‐

жит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать саммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. На основании этих данных:

1) установите простейшую формулу углеводорода,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

РешениеРешение..1) Формула углеводорода: .Выведем простейшую формулу.Пусть масса углеводорода 100 г, тогда

.

Значит, простейшая формула: .

2) Определим молекулярную формулу:

21/34


Формула — не может являться молекулярной формулой углеводорода (количество атомов во‐дорода должно быть чётным).

Формула — может являться молекулярной формулой углеводорода (соответствует формуле )**.

Проверим эту формулу на соответствие другим условиям:— Известно, что углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с об‐

разованием бурого осадка — должна присутствовать тройная связь у крайнего атома углерода.Формула допускает наличие тройной связи в молекуле.— Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода.Формула допускает наличие четвертичного атома углерода.

Указанным условиям удовлетворяет 3,3-диметилбутин-1, структурная формула которого:

3) Запишем уравнение реакции взаимодействия 3,3-диметилбутина-1 с аммиачным раствором оксидасеребра:

.

-------------------------------------------------------------Замечание:Замечание: В приведённом решении найден только один из возможных углеводородов, который удовле‐творяет указанным условиям.

Этап определения молекулярной формулы можно было продолжить и получить, например, следую‐щий результат:

— может являться молекулярной формулой углеводорода (соответствует формуле ).Формула допускает наличие тройной связи в молекуле.Формула допускает наличие четвертичного атома углерода.Указанным условиям удовлетворяет 2,3,4,5,5-пентаметилгепт-1-ен-6-ин, структурная формула кото‐

рого:

и т. д.

22/34


Авторы задачи, конечно, имели ввиду только самое простое решение — алкин. Но задачка получи‐лась неоднозначная.

Остаётся надеяться, что на экзамене таких не встретится.

41.41.Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует продукт, содер‐

жащий 33,82 % металла (по массе). Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидоммагния, а также окрашивает метилоранж в розовый цвет. На основании этих данных:

1) предложите молекулярную формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с оксидом магния.

РешениеРешение..На основании химических свойств исходного вещества предположим, что исходное вещество —

одноосновная карбоновая кислота. При взаимодействии с гидроксидом натрия получится соль , содержащая 33,82 % металла. Тогда

Единственными значениями соответствующими этой молярной массе являются и .Значит, формула соли , а формула кислоты .

1) Молекулярная формула: .2) Структурная формула:

3) Уравнение реакции: . Примечание:Примечание: все вычисления проделаны, исходя из предположения, что 1 моль соли содержит 1 мольионов натрия. Если допустить, что в состав соли входит большее число ионов натрия, то расчетыпокажут невозможность такой ситуации.

42.42.Некоторое органическое соединение массой 5,8 г, взаимодействуя с гидроксидом меди (II), при на‐

гревании образовало 14,4 г осадка оксида меди (I). Указанное органическое соединение вступает в реак‐ции присоединения гидросульфита натрия и этанола. На основании этих данных:

1) установите простейшую молекулярную формулу соединения,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с гидроксидом меди (II).

РешениеРешение..Решение, которое предложили авторы задачи:Решение, которое предложили авторы задачи:1) Вещество, взаимодействующее с гидроксидом меди (II) с образованием дающее продукт

присоединения с присоединяющее этанол, относится, наиболее вероятно, к классу альдегидов.Общая формула альдегидов что позволяет записать уравнение реакции в общем виде:

23/34


Из уравнения реакции видно, что что позволяет составить уравнение:

Откуда молярная масса альдегида M = 58 г/моль.Решая уравнение для молярной массы:

получаем n = 3.

Простейшая формула Это пропионовый альдегид.2) Структурная формула пропионового альдегида:

3) Взаимодействие альдегида с гидроксидом меди (II) приводит к образованию пропионовойкислоты, оксида меди (I) и воды:

.

-----------------------------------------------------------------Замечание от РЕШУЕГЭ:Замечание от РЕШУЕГЭ:

1. В формулировке задания используется странная формулировка «простейшая молекулярнаяформула». Следует различать понятия «простейшая формула» и «молекулярная формула». Простейшаяпоказывает только соотношение числа атомов в веществе, а молекулярная — точное количество атомов вмолекуле. Например, простейшая формула бензола , а молекулярная . Иногда простейшая имолекулярная формулы совпадают.

2. Решение построено на предположении, что исходное вещество является предельным альдегидом,содержит только одну альдегидную группу, не содержит никаких других функциональных групп, чтоникак не вытекает из условия задачи.

Если предположить наличие двух альдегидных групп, то получим

Например, это может быть вещество с молекулярной формулой с двумя альдегиднымигруппами

3-гидроксипентандиаль3. Знание только простейшей формулы не позволяет определить структурную формулу вещества и

дать ему название. Для этого сначала необходимо определить молекулярную формулу.

24/34


Остаётся надеяться, что на экзамене таких неоднозначных задач не будет.

43.43.При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Указанное

вещество газообразно при н. у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидра‐тацией спирта. На основании этих данных:

1) установите молекулярную* формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его получения из спирта.

_______________________________________ * В оригинальном условии использован некорректный термин «простейшую молекулярную».РешениеРешение..

1) Молекулярная формула: .2) Структурная формула: .



вещество жидкое при н. у., реагирует с металлическим натрием и масляной кислотой. На основании этихданных:

1) установите простейшую молекулярную* формулу исходного вещества,2) составьте его структурную формулу,3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с масляной кислотой.

--------------------------------- * Термин «простейшая молекулярная» — некорректный. На самом деле требуется найти молекулярнуюформулу, которая в данном случае будет совпадать и с простейшей формулой искомого вещества.РешениеРешение..

1) Молекулярная формула: .2) Структурная формула: .3) Уравнение реакции:

25/34



вещество жидкое при н. у., реагирует с металлическим натрием и масляной кислотой. На основании этихданных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органическоговещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи

атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с масляной кислотой.

РешениеРешение..2) Молекулярная формула: .3) Структурная формула: .4) Уравнение реакции: →

46.46.При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды.

Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует саммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованиемвторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновойкислоты и углекислого газа. На основании этих данных:



атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

РешениеРешение..1. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, значит, молярная масса этого

вещества равна г/мольПри каталитическом восстановлении водородом образуется вторичный спирт, значит, это

кислородсодержащее соединение, в состав молекулы которого входят минимум три атома углерода.

Значит в молекуле ровно три атома углерода, один атом кислорода и шесть атомов водорода

2) Молекулярная формула: .

3) При каталитическом восстановлении водородом образуется вторичный спирт, значит, это кетон −пропанон (диметилкетон, ацетон):


47.47.

26/34


При сгорании 2,9 г органического вещества образуется 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды.Плотность паров этого вещества по водороду 29. Установлено, что это вещество взаимодействует саммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованиемпервичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором дихромата калия до карбоновойкислоты. На основании этих данных:



атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

РешениеРешение..Общая формула вещества: Запишем схему реакции горения:

Определим количества вещества атомов углерода, водорода и кислорода:

Откуда,

Получаем, что

Простейшая формула исходного вещества По условию плотность паров исходного вещества по водороду равна 29, значит

что соответствует молярной массе Таким образом, формула является и молекулярной.

Из условия, что исходное вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, катали‐

тически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться под‐кисленным раствором дихромата калия до карбоновой кислоты, можно сделать вывод, что исходное ве‐щество − альдегид, а именно пропаналь. Его структурная формула

Запишем уравнение реакции пропаналя с аммиачным раствором оксида серебра:

→

27/34


48.48.Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля

которого 23,7 %. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с солянойкислотой с образованием соли, молекула его содержит два угле-водородных радикала. На основании этихданных:



атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.

РешениеРешение..1) Нециклическое соединение, содержащее азот и дающее соль при реакции с соляной кислотой, —

это амин. Так как имеется 2 углеводородных радикала, то амин вторичный.

2) молекулярная формула 3) структурная формула

4) уравнение реакции →

28/34


49.49.Некоторое органическое вещество содержит 43,24 % кислорода по массе. Соединение может

взаимодействовать с гидроксидом калия; с метанолом и оксидом кальция, и также окрашивает лакмус вкрасный цвет. На основании этих данных:


2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает поря¬док связи

атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с метанолом.

РешениеРешение..1) Окрашивает лакмус в красный цвет, а также реагирует со спиртом и оксидом кальция - значит, это

карбоновая кислота и имеет формулу

16*2*100 = (14n +32)*43,24

n = 3



4) Уравнение реакции: →

29/34


50.50.Некоторый углеводород содержит 12,19 % водорода по массе. Молекула этого углеводорода

содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород можетвзаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. На основанииэтих данных:



атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

РешениеРешение..1) Так как вещество может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с

образованием бурого осадка, то это вещество — алкин и имеет формулу

Так как соединение имеет четвертичный атом углерода, то атомов углерода как минимум 5, но так

как должна быть еще тройная связь, то их 6.

При n=6

2) молекулярная формула 3) структурная формула

4) уравнение реакции →

30/34


51.51.Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует продукт,

содержащий 33,82 % металла. Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидоммагния, а также окрашивает метилоранж в розовый цвет. На основании этих данных:



атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с оксидом магния.

РешениеРешение..1) Так как вещество окрашивает метилоранж в розовый цвет, то это кислота, что подтверждается и

тем, что это вещество реагирует с этанолом и оксидом магния.

Проведём расчеты, предполагая, что это одноосновная предельная карбоновая кислота.

(г/моль)

(г/моль)

(г/моль)

Получили молекулярную формулу: .В случае двухосновной кислоты мы получим формулу , что невозможно. Значит, других ва‐

риантов (двухосновных и др.) быть не может.



4) Уравнение реакции: → .

31/34


52.52.Некоторое органическое соединение массой 5,8 г, взаимодействуя с гидроксидом меди (II), при

нагревании образовало 14,4 г осадка оксида меди (I). Указанное органическое соединение вступает вреакции присоединения гидросульфита натрия и этанола. На основании этих данных:



атомов в его молекуле;4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с гидроксидом меди (II).

РешениеРешение..1) Вещество, взаимодействующее с гидроксидом меди (II) с образованием , дающее продукт

присоединения с , присоединяющее этанол, относится, наиболее вероятно, к классу альдегидов.Общая формула альдегидов , что позволяет записать уравнение реакции в общем виде:

Из уравнения реакции видно, что , что позволяет составить уравнение:

откуда молярная масса альдегида .

2) Решая уравнение для молярной массы:

получаем .

Молекулярная формула . Это пропионовый альдегид.3) Структурная формула пропионового альдегида:

4) Взаимодействие альдегида с гидроксидом меди (II) приводит к образованию пропионовой

кислоты, оксида меди (I) и воды:

32/34



Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует саммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованиемпервичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновойкислоты. На основании этих данных:




РешениеРешение..

1) моль г

моль г

г

2)

3)

4)

33/34



Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует саммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованиемпервичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновойкислоты. На основании этих данных:




РешениеРешение..2) Молекулярная формула: .



34/34


synergy.ru · 5 & ' , ! , ,p + $2 @ o ( ) ) r - ( ' - & ' - 8

Documents