გაკვეთილის თემარა გავლენას ახდენს ტემპერატურა

რეაქციის სიჩქარეზე?

პრეზენტატორი: დ.კობახიძე

20.11.2009 წელი

გაკვეთილის მიზანი

მოსწავლეები ცდებისა და მოდელირების

გზით გამოიკვლევენ ტემპერატურის

გავლენას რეაქციის სიჩქარეზე

კავშირი სტანდარტთან მიმართულება: ქიმიური მოვლენები

მისაღწევი შედეგი: მოსწავლე ატარებს ცდებს რეაქციის

სიჩქარის ტემპერატურაზე დამოკიდებულების დასადგენად.აგებს ქიმიური რეაქციის ენერგეტიკულ დიაგრამას ქმნის მოლეკულების მოდელებს

ქიმიურირეაქციისსიჩქარე

მორეაგირენივთიერების

ბუნება კონცენტრაცია ტემპერატურა

რეაქციები რომლებიც მყისიერად მიმდინარეობს

ბუნებაში მიმდინარე ჟანგვის ხანგრძლივი პროცესები

როდოსის კოლოსი

იაკობ ჰენდრიკ ვანტ–ჰოფი

ნობელის პრემიის

ლაურეატი 1852–

1911

ვანტ–ჰოფის ემპირული წესი

რეაქციების უმეტესობის სიჩქარე ტემპერატურის 10 გრადუსით გაზრდისას 2–4–ჯერ იზრდება

Vt2 =Vt1 . Y t2-t1

10

საბურავების შენახვის ვადა დამოკიდებულია ტემპერატურაზე

რატომ იზრდება ტემპერატურის გაზრდით

რეაქციის სიჩქარე?

ტემპერატურის გადიდებისას არააქტიური მოლეკულების

დიდი ნაწილი შეიძენს ენერგიის მარაგს რეაქციაში შესასვლელად ,რაც ზრდის

რეაქციის სიჩქარეს.

აქტივაციის ენერგია

ენერგია, რომელიც აუცილებელია საწყისი მოლეკულების

გასააქტიურებლად აქტივაციის ენერგია (E:კ ჯოული /

მოლი )ეწოდება

H-H

H H

I-I

I IH

IH

I

იოდწყალბადის სინთეზის რეაქცია

H1

H2

H

Eა

H

H

გარდამავალი მდგომარეობა

რეაქციის მსვლელობა

ენერგიაკჯოული/მოლი

იოდწყალბადის სინთეზის დიაგრამა

ცოდნის გააზრება -რეფლექსია შემაჯამებელი კითხვა:

რა განსხვავებაა აქტივაციის ენერგიასა და სითბურ ეფექტს

შორის?•აქტივაციის ენერგია არის სხვაობა გარდამავალ მდგომარეობასა და რეაგენტების ენერგიას შორის.

•სითბური ეფექტი არის სხვაობა პროდუქტებისა და რეაგენტების ენერგიებს შორის.

შეფასება

სინთეზი

ანალიზი

გამოყენება

გაგება

ცოდნა

ბლუმ

ის

ტაქ

სონო

მია

გმადლობთ

ყურადღებისთვის