وخواصھا والتغیرات ھا وتركیبوالمادة علم یختص بدراسة : علم الكیمیاء٠وتفاعل المواد مع بعضھاالتى تحدث لھا

: الكیمیاء وعلوم الحیاة ٠: علم یختص بدراسة الكائنات الحیة لبیولوجى ا

علم الكیمیاء الحیویة بدراسة العملیات التى : یقومالكیمیاء والبیولوجى العالقة بین ٠داخل الكائنات الحیة مثل الھضم والتنفس وعملیة البناء الضوئىتتم

٠: علم یختص بدراسة المادة والطاقة والظواھر الطبیعیةالفیزیاء٠للمادةمما یسھل على الفیزیائیین دراستھمھا خواصتركیب المادة وسة بدراالكیمیائیون : یقوم الكیمیاء والفیزیاء

تفسر الكیمیاء كیفیة عمل الھرمونات واالنزیمات فى جسم االنسان: الكیمیاء والطب والصیدلة ٠إستخالصھا من مصادر طبیعیةأو دویة األكما یقوم الكیمیائیون بتحضیر

د المناسب للتربة الزراعیة عن طریق التحلیل الكیمیائى للتربة: یمكن تحدید السمالكیمیاء والزراعة ا٠كما تستخدم المواد الكیمیائیة فى تحضرالمبیدات الحشریة المستخدمة فى لمكافحة اآلفات الزراعیة

فى الھندسة و الطبمجاالت عدیدة المواد التى طورت بعض فى تصنیع : ساھمت كیمیاء النانوالكیمیاء والمستقبل ٠واالتصاالت والبیئة

٠عملیة مقارنة كمیة مجھولة بكمیة من نوعھا لمعرفة عدد مرات إحتواء االولى على الثانیة: القیاس : ترجع أھمیة القیاس فیما یلى : أھمیة القیاس

٠د نوع وتركیز عناصر للمادةیحدیمكن تالقیاس من خالل ) ١(دنیتین الجدول التالى یوضح مكونات زجاحتین مع: مثال

Na+K+Mgونات كمال + 2Ca + 2Cl 1(HCO3) 1(CO3) 2

41.7الزجاجة األولى 103.7 14.2 12 8.7 2.8 25.520الزجاجة الثانیة 335 220 70 40 8 120

(أ) أى من الزجاجتین أفضل لشخص یتبع نظام غذائى قلیل الملح ؟ التى یحصل علیھا یومیا ؟ لتر ماء من الزجاجة الثانیة فما كتلة الكالسیوم 1.5(ب) إذا كان االستھالك الیومى لشخص

٠) من خالل القیاسات یمكننا تحدید المعاییر العالمیة لصالحیة میاه الشرب٢(٠معرفة العالج المناسب لھ من خالل التحالیل الطبیة یمكننا تحدید المرض و) ٣(

:أنظمة القیاس ووحداتھ

الكمیة الوحدة الوحدة الكمیة كیلو جرامالKgالكتلة متر mلمسافة) االطول (

مبیراألAشدة التیار ثانیةSالزمن مولmolكمیة المادة ندرجة كلفK°درجة الحرارة

كولومشمعة كمیة الكھرباء Cdشدة االضائة : من الوحدات المستحدثة

Kg m2حرارة وھو یكافئ و كمیة الالشغلوحدة قیاس وھو الجول s 2

273یكافئ C°0و درجة الحرارة الدرجة السیلزیة وحدة قیاس °Kأدوات القیاس فى معامل الكیمیاء :

ومن أشھرھا المیزان یم التصمالشكل وعن بعضھا فى تختلف الموازین :المیزان الحساس)١(٠ذو الكفة الفوقیة

٠الموادلقیاس كتلیستخدم المیزان الحساس٠: أنبوبة زجاجیة مفتوحة الطرفین ولھا صمام وصفر التدریج من أعلىالسحاحة) ٢(

٠المعایرةتستخدم السحاحة فى٠مختلفةحجامأیة من البیركس الذى یتحمل الحرارة ولھا زجاجأوانى ) الكؤوس الزجاجیة :٣(

٠قیاس حجوم المحالیل وحفظ المحالیلتستخدم الكؤوس الزجاجیة فى

١صـ كیمیاء والقیاسالالفصل األول :: ولالباب األ

لفوقیةالمیزان ذو الكفة ا

سحاحة

صمام

٠مختلفةحجامأتیك ولھا یة من البیركس أو البالس: أوانى زجاج) المخبار المدرج٤(٠یستخدم المخبار المدرج فى قیاس حجوم المحالیل وفى نقلھا

٠مختلفةحجامأیة من البیركس ولھا أوانى زجاج) الدوارق الزجاجیة :٥(

٠ةعملیة المعایریستخدم الدورق المخروطى فى ٠تحضیر المواد الكیمیائیةیستخدم الدورق المستدیر فى ٠تحضیر محلول معلوم التركیزیستخدم الدورق العیارى فى

٠: أنبوبة زجاجیة مفتوحة الطرفین وعلیھا إنتفاخ مكتوب علیھ سعة الماصةالماصة) ٦( ٠رةعملیة المعایتستخدم الماصة فى

قیاس األس الھیدروجینى : جھاز)٧(٠ھو جھاز نستدل منھ على حامضیة أو قاعدیة أو تعادل المحالیل

٠حامضیة أو قاعدیة أو تعادل المحالیل: رقم یحدد(PH)األس الھیدروجینى ٠حامضىیكون المحلول ٧أقل من PHإذا كانت ٠قاعدىیكون المحلول ٧أكبر من PHإذا كانت ٠متعادلیكون المحلول ٧تساوى PHإذا كانت

)١٤مدرج من صفر إلى (شریط لقیاس األس الھیدروجینىالشریط الورقىستخدم یفضل إ٠فى المحلولالورقىغمس الشریط وذلك ب

: ــضع المفھوم العلمى للعبارات اآل تیة: ١س٠) علم یختص بدراسة تركیب المادة والتغیرات التى تطرأ علیھا وتفاعل المواد مع بعضھا١(٠علم یختص بدراسة الكائنات الحیة )٢(٠) علم یقوم بدراسة العملیات التى تتم داخل الكائنات الحیة٣(٠) علم یختص بدراسة المادة والطاقة والظواھر الطبیعیة٤(٠) عملیة مقارنة كمیة مجھولة بكمیة من نوعھا لمعرفة عدد مرات إحتواء االولى على الثانیة٥(

أختار اإلجابة الصحیحة من بین األقواس : ٢س٠/ مول)درجة كلفینیة( شمعة / أمبیر / وحدة قیاس شدة االضائة ھى ) ١(٠( شمعة / أمبیر / كولوم / مول)وحدة قیاس كمیة الكھرباء ھى ) ٢(kg.m2.s / kg.m.s) الجول یعادل (٣( 2 / kg.m2.s 2(٠٠المستدیر)والتقطیر ( الماصة / المیزان الحساس / الدورقالمواد ألدوات الزجاجیة المستخدمة فى تحضیر ) من ا٤(

علل لما یلى :٤س٠) القیاس لھ أھمیة كبرى فى الكیمیاء١(٠) لألس الھیدروجینى أھمیة كبرى فى التفاعالت الكیمیائیة٢(

: أذكر إستخدام واحد لكل من : ١س٠) الدورق العیارى ٣(٠) الدورق المستدیر٢(٠) الدورق المخروطى١(٠) المخبار المدرج٦(٠) السحاحة٥(٠) الماصة٤(

:حدد حامضي أو قاعدیة أوتعادل المحالیل اآلتیة: ٢س٤لھ PH) محلول ٣(٩لھ PH) محلول ٢(٧لھ PHمحلول ) ١(

ماصةال

٢صـ

مخبار مدرجدورق عیارى دورق مخروطى دورق مستدیر

جھاز لقیاس األس الھیدروجینى

٠: النانو ھو وحدة قیاس األشیاء المتناھیة فى الصغرلنانو وحدة قیاس فریدةاات قیاس أصغر من المتر وھى : بالمتر تبعا للنظام العالمى ولكن ھناك وحدقاسفالطول ی

10النانومتر = ٠متر (جزء واحد من ملیار جزء من المتر)910المیكرومتر = ٠من ملیون جزء من المتر)واحد متر (جزء 610الملى متر = ٠متر (جزء واحد من الف جزء من المتر)3

النانو جرامللنظام العالمى ولكن ھناك وحدات قیاس أصغر من الكیلو جرام وھىوتقاس الكتلة بالكیلوجرام تبعا ٠والزمن بالنانو ثانیة وكمیة المادة بالنانومول

٠٠٠٠الحرارى واللون والشفافیة والتوصیلفیتغیرتتغیر فإن خواصھا النانوى المادة إلى الحجم حجم عند ما یصل ٠ظھرت خواص فریدة وجدیدةلمادةالحجم النانوى لوكلما قل

٠الحجم الذى تظھرعنده الخواص النانویة الفریدة للمادةالحجم النانوى الحرج : 100یقع بین (الحجم النانوى الحرج n m ٠)1ــ: ــأمثلة

٠انوىبرتقالى حسب الحجم النأحمر أو أخضر أولونھصبح ى یالنانوإلى الحجم الذھب ) عندما یصل ١(٠كلما قل الحجم النانوى للنحاس زدات صالبتھ ) ٢(

٠وىانترجع الخواص النانویة للنسبة بین مساحة السطح المعرض للتفاعل إلى الحجم الن٠الصفة النانویةتزداد وى انكلما زادت النسبة بین مساحة السطح المعرض للتفاعل إلى الحجم النف

فى حالة السطح والحجم كبیرة النسبة بین مساحةألن (علل) ى الماء من مكعب السكرحبیبات السكر أسرع ذوبانا ف٠الحبیبات فتزداد سرعة الذوبان

٠ھى تكنولوجیا المواد المتناھیة فى الصغر: لنانو تكنولوجىا٠فى خواصھاة وفریدةیختص النانو تكنولوجى فى معالجة المادة على مقیاس النانو إلنتاج نواتج جدیدة مفید

** كیمیاء النانو **٠: علم من علوم الكیمیاء یختص بوصف ودراسة المواد النانویةكیمیاء النانو

: یمكن تصنیف المواد النانویة إلى : ــحسب أبعادھاتصنیف المواد النانویة٠)1ــ n m 100: مواد ذات بعد نانوى واحد یتراوح بین (د نانویة أحادیة األبعاد مواأوال :

٠لیاف النانویةواألاألسالك النانویةویة الرقیقةشاألغألبعاد أحادیة امن أمثلة المواد النانویة ستخدامات المواد النانویة أحادیة األبعاد :إ

٠مواد نانویة أحادیة األبعاد (علل) لحمایتھا من الصدأ والتآكل(أ) تطلى األسطح بأغشیة رقیقة من

٠التلف والثلوث(علل) لحمایتھا منتغلیف المنتجات الغذائیة(ب) تستخدم المواد النانویة أحادیة األبعاد فى ٠عمل الدوائر اإللكترونیة(ج) تستخدم األسالك النانویة أحادیة األبعاد فى

٠عمل مرشحات الماء) تستخدم األلیاف النانویة أحادیة األبعاد فى (د٠)1ــ n m 100: مواد ذات بعدین نانویین یتراوح بین (مواد نانویة ثنائیة األبعادثانیا :

٠أحادیة ومتعددة الجدرنابیب الكربونیةاألمن أمثلة المواد النانویة ثنائیة األبعاد

٣صـ الثانى : النانو تكنولوجىالفصل : ولاب األالب

أنابیب كربونیة متعددة الجدر أنابیب كربونیة أحادیة الجدر

: خواص األنابیب الكربونیة٠عالیة) لھا درجة توصیل كھربى ١(٠حرارى عالیة) لھا درجة توصیل ٢(٠) أخف وأقوى من الصلب٣(

٠أخف وأقوى من الصلب (علل) ألن قوى الترابط بین جزیئاتھا كبیر جدا األنابیب الكربونیة : ستخدامات األنابیب الكربونیةإ

٠تستخدم األنابیب الكربونیة كأجھزة إستشعار بیولوجیة (علل) النھا ترتبط بسھولة بالبروتین) ١(٠عمل المصاعد الفضائیة) تستخدم األحبال النانویة فى ٢(

٠السلك النانوى الذى یعادل تقریبا حجم شعرة الرأس یمكنھ حمل قاطرة٠األحبال النانویةعند تجمیع األسالك النانویة یمكن الحصول على

٠)1ــ n m 100: مواد ذات ثالث أبعاد نانویة یتراوح بین (مواد نانویة ثالثیة األبعادثالثا : ٠ىكرات البوكو صدفة النانومن أمثلة المواد النانویة ثالثیة األبعاد

Cذرة كربون ویرمز لھا ٦٠: تتكون من رة البوكىك ٠وتستخدم كحامل لألدویة60٠تستخدم صدفة النانو فى عالج األمراض السرطانیة

:طبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الطبت٠) تصویر األعضاء واألنسجة١(٠تشخیص المبكر لألمراض) ال٢(٠) توصیل األدویة للخالیا المصابة مما یزید من فرص الشفاء٣(٠) إزالة الجلطات من الشرایین دون تدخل جراحى٤(٠)زرع أجھزة متناھیة فى الصغر داخل المرضى للغسیل الكلوىى الغسیل الكلوى (حیث تف) ٥(

:تطبیقات النانو تكنولوجى فى الزراعة٠)بالتعرف على البكتریا التى تصیب الغذاء(وذلك٠) حفظ األغذیة١(٠آلفات مكافحة لالدویة و األالمبیدات الحشریة) تطویر٢(

:تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الطاقة٠فى عمل الخالیا الشمسیة)النانو سیلیكون( حیث یسخدم ٠) عمل الخالیا الشمسیة ١(٠) إنتاج خالیا وقود ھیدروجینى بأقل تكلفة وكفائة عالیة٢(:ى فى مجال الصناعةطبیقات النانو تكنولوجتلتنظیف التلقائى تستخدم فى اإنتاج جزیئات نانویة غیر مرئیة(حیث یتم ٠لتنظیف التلقائى للخزف والصینىفى ا) ١(

)للخزف والصینى)مواد نانویةبإستخدام تنقیة األشعة الفوق بنفسجیة ( حیث یتم ٠مضادة للشمسكریمات إنتاج فى ) ٢(٠خاخات لألجھزة اإللكترونیة لحمایتھا من الخدش) عمل ب٣(٠) إنتاج أنسجة طاردة للبقع تستخدم للتنظیف الذاتى٤(:طبیقات النانو تكنولوجى فى مجال األتصاالتت٠) تستخدم فى المحمول واالقمار الصناعیة١(٠) تقلیص حجم الترانزستور٣(٠) عمل شرائح إلكترونیة لھا قدرة تخزین عالیة٢(

:تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال البیئة٠والھواء وفى تحلیة الماءتنقیة الماءتستخدم المرشحات النانویة فى

:لتأثیرات الضارة المحتملة للنانو تكنولوجى ا٠یةتسبب مشاكل صحأغشیة الجلد والرئة) إذا تخللت جزیئات النانو١(٠تؤثر على المناخ والتربة والبیئةانویة) النفایات الن٢(٠) توزیع غیر منصف للثروات والتكنولوجیا٣(

: ــضع المفھوم العلمى للعبارات اآل تیة: ١س

٤صـ

كرة البوكى صدفة النانو

٠) تكنولوجیا المواد المتناھیة فى الصغر١(٠ترنانوم100 :1) مواد تتراوح أبعادھا أو أحد أبعادھا ٢(٠)1ــ n m 100) الحجم الذى تظھر عنده الخواص النانویة الفریدة للمادة ویقع بین (٣(٠) علم من علوم الكیمیاء یختص بوصف ودراسة المواد النانویة٤(Cذرة كربون ویرمز لھا ٦٠) نانویات تتكون من ٥( 60٠) یساوى واحد على ملیار من المتر ٦(٠اص الجسیمات النانویة بإختالف حجمھا النانوى) تغیر خو٧(

أختار اإلجابة الصحیحة من بین األقواس : ٢س٠) من المواد النانویة أحادیة األبعاد (ألیاف النانو/ أنابیب النانو / صدفة النانو / كرات البوكى)١(خواص جدیدة / یظھر اصة لرؤیتھ والتعامل معھ / ) یعتبر القیاس النانوى مھما فى حیاتنا ألنھ ( یحتاج ألدوات خ٢(

٠نانومتر /یحتاج لطرق خاصة لتصنیعھ)100 :1تتراوح قیمتھ من )٣ (0°

C) 273یقابلھا°K / 273 °K / 373 °K(10() أى المقادیر اآلتیة أكبر ٤( 3 / 10 6 / 10 9(٠تزید الحجم ثابت /قل مساحة السطح ویظلت/عب إلى مكعبات أصغر منھ ( تزید مساحة السطح)عند تقسیم مك٥(

٠مساحة السطح ویظل الحجم ثابت)أختار من العمود(أ) مایناسبھ من العمود (ب) و(جـ): ٣س

جـب أ مصاعد الفضاءصدفات النانو مواد لھا بعد نانوى واحد حامل لألدویة أسالك النانو مواد لھا بعدین نانویین

ر اإللكترونیةالدوائذرة كربون٦٠تتكون من مواد لھا ثالث أبعاد نانویة لعالج السرطانأنابیب الكربون النانویة كرات البوكى

علل لما یلى :٤سحبیبات السكر أسرع ذوبانا فى الماء من مكعب سكر عند نفس درجة الحرارة ونفس كمیة الماء)١(٠نانویة أحادیة األبعاد) تطلى األسطح بأغشیة رقیقة من مواد ٢(٠) تستخدم المواد النانویة أحادیة األبعاد فى تغلیف المنتجات الغذائیة٣(٠) األنابیب الكربونیة أخف وأقوى من الصلب٤(٠) األنابیب الكربونیة تستخدم كأجھزة إستشعار بیولوجیة ٥(

قارن بین كل من :٥س٠لعادیة و الخالیا الشمسیة النانویة) الخالیا الشمسیة ا١(٠) صالبة النحاس وجسیمات النحاس النانویة٢(

تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى الطب ؟ ٦ستكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى الزراعة ؟ ٧س؟ تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الطاقة ٨ستكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الصناعة ؟ ٩ستكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال األتصاالت ؟ ١٠ستكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال البیئة ؟ ١١س؟ تكلم عن بعض التأثیرات الضارة المحتملة للنانو تكنولوجى ١٢س

٥صـ

= عدد موالت المادة

٠جزیئاتأوذرات من المعروف أن المادة توجد فى صورة ما الفرق بین الذرة والجزئ ؟

٠تشترك فى التفاعل الكیمیائىوالتىبنائیة للمادةالوحدةھى ال: الذرة٠دة: أصغر جزء من المادة یوجد على حالة إنفراد وتتضح فیھ خواص الماالجزئ

فمثال : ٠یتوقف التركیب الجزیئى للعنصر على حالة العنصر الفیزیائیة: مال حظة ھامة جدا ٠ذرتینبینما جزیئات العناصرالغازیة مكونة منذرة واحدة جزیئات العناصرالصلبة مكونة من) ١(

: من أمثلة العناصر الغازیةH2,O2 ،I2 , N2,Cl2,F2,روم البBr2( سائل )٠P٠)4(ذرات ٤جزئ الفوسفور فى الحالة البخاریة یحتوى على ) ٢(S٠)8(ذرات ٨البخاریة یحتوى على جزئ الكبریت فى الحالة ) ٣(

٠یصعب التعامل مع الذرة والجزئ (علل) ألنھا جسیمات متناھیة فى الصغر تقدربالنانومتر الكتل الذریة (تقدرالذرات بوحدةa.m.u(٠

٠من الذراتg 12) فإن المول منھ یساوى C = 12 a.m.uإذا كانت الكتلة الذریة للكربون(٠من الذراتg 23) فإن المول منھ یساوى Na = 23 a.m.uإذا كانت الكتلة الذریة للصودیوم (

٠من المعروف أن لكل ذرة كتلة ذریة خاصة بھا كما بالجدول

H C O Na P S Cl K Caالعنصركتلتھ الذریة40 39 35.5 32 31 23 16 12 1

٠كتلة جزیئیةنة للمادة ویطلق علیھا تقدرجزیئات المادة بمجموع الكتل الذریة المكو٠: ھى مجموع كتل الذرات المكونة للجزئالكتلة الجزیئیة

g٠٠٠٠٠یساوىالمول من ثانى أكسید الكربون ) :١(مثالCO2= المول من 12× 1+ 16× = 2الحل:

= 44 g32 +12 المول من =CO2g٠٠٠٠٠یساوىمول من كربونات الصودیوم 0.5) :٢(مثال

Na2CO3= المول من 2× 23+ 12× 1+ 16× = 3الحل: = 106 g48 +12 +46 المول من =Na2CO3

53 g106 = ×0.5 =0.5مول منNa2CO3g٠٠٠٠٠المول من الصودیوم یساوىبینما ٠٠٠٠مول من الھیدروجین یساوى0.5

وكتلة المول من جزیئاتھ ……gفإن كتلة المول من ذراتھ تساوى16إذا كانت الكتلة الذریة لألكسجین g ..…تساوى

كتلة المادة بالجرامكتلة المول منھا

, Na= 23O = 16 ,H= 1علما بأن: NaOHمن g 120: ماعدد موالت )٣مثال (: ٢س

H C O Na P S Cl K Caالعنصر1 12 16 23 كتلتھ الذریة40 39 35.5 32 31

باالستعانة بالجدول السابق إحسب :٠مول من الفوسفور الصلب2) ٢(H2SO4٠مول من 0.5) ١(H2O٠مول من 0.2) ٤(٠الكبریت فى حالتھ البخاریةمول من 2) ٣(

٦صـ مول والمعادلة الكیمیائیةالالفصل األول :: ثانىالباب ال

خاریةجزئ فوسفور فى الحالة البخاریة جزئ كبریت فى الحالة الب

ضغط و حرارة

٠مول من الكبریت الصلب2) ٦(NaOH٠مول من 0.1) ٥(٠مول من الكلور0.5) ٨(٠) مول من الفوسفور فى حالتھ البخاریة٧(

٠: مجموعة رموز وصیغ كیمیائیة تعبرعن المتفاعالت والنواتج وشروط التفاعلالمعادلة الكیمیائیةN2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g)

مول٢مول من الھیدروجین لتكوین ٣یتفاعل مول واحد من النیتروجین معمن خالل المعادلة الكیمیائیة فھمنا أنھ٠من النشادر كما أننا عرفنا شروط التفاعل المكتوبة أعلى السھم

: ــ ولكتابة المعادلة الكیمیائیة یتطلب مایلى) كتابة الحالة الفیزیائیة للمتفاعال ت والنواتج : ــ وھى إختصارات تكتب من أسفل :١(

٠تعنى أن المادة سائلةL( ب) ٠تعنى أن المادة صلبةs(أ) ٠تعنى أن المادة محلولaq( د)٠تعنى أن المادة غازیةg(جـ)

( أى عدد الذرات الداخلة فى التفاعل لكل عنصر = ) تطبیق قانون بقاء الكتلة وذلك بوزن المعادلة ٢(٠عدد الذرات الناتجة من التفاعل لنفس العنصر)

أكتب المعادال ت الكیمیائیة المتزنة الدالة على : ــ: ١س٠) تفاعل األ كسجین مع الھیدروجین لتكوین الماء١(٠منیوم) تفاعل األ لومنیوم مع األ كسجین لتكوین أكسید األ لو٢(III) حدید + كلور لتكوین كلورید حدید٣(

:حساب كمیة المتفاعالت والنواتج فى التفاعل الكیمیائى2Mg + O2 2MgO

مول ماغنسیوم ٢نسیوم مول أكسجین مول اكسید الماغ٢80اكسید الماغنسیوم g 32أكسجین g 48ماغنسیوم g

٠ن اكسید الماغنسیومیتفاعل مولین من الماغنسیوم مع مول واحد من األكسجین لینتج مولین مفى التفاعل السابق 48یتفاعل یمكننا القول : = Mg = 24 , O )16یث بحساب المول للمتفاعالت والنواتج (حو g من الماغنسیوم

32مع g 80أكسجین لینتج g٠من اكسید ماغنسیوم:(المتحكمة فى التفاعل) المادة المحددة للتفاعل

Mg + O2 2MgO80 g 32اكسید ماغنسیوم g 48أكسجین g ماغنسیوم20 g 8اكسید ماغنسیوم g 12أكسجین g ماغنسیوم

المتحكمة فى (المادة المحددة للتفاعلفیكون األكسجین ھو) مولربعأى أكسجین (g 8فى التفاعل السابقإذا ادخلنا 36الیدخل التفاعل وg 20لماغنسیوم الناتجة اكمیة اكسید وتكون)لتفاعلا g ٠ماغنسیوم

** المعادلة األیونیة**عند تعادل حمض الكبریتیك مع ھیدروكسید الصودیوم تكتب المعادلة كما یلى : H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

ویمكن كتابة المعادلة أیونیا ھكذا : 2H +

(aq) +SO42

(aq) + 2Na+(aq) + 2(OH) (aq) 2Na+

(aq) + SO42

(aq) + 2H2O(L)+2Hیمكن تلخیص المعادلة السابقة كما یلى :

(aq) + 2(OH) (aq) 2H2O٠: تفاعال ت كیمیائیة تتم بین األیونات داخل المحالیل المائیةالمعادلة األ یونیة:مالحظات ھامة

٠= صفرسر) مجموع الشحنات على الطرف األ یمن = مجموع الشحنات على الطرف األ ی١(٠= صفرAgClمجموع شحنات ٠أى مركب = صفر) مجموع شحنات ٢(

**عدد أفوجادرو **علمیة من التوصل لحقیقة علمیة أذھلت العلماء فى وقتھا وھى أن تمكن العالم " أفوجادرو " من خالل الحسابات ال

المول من أى مادة یحتوى على عدد ثابت من الذرات أو الجزیئات أواأل یونات یسمى بعدد أفوجادرو وھو یساو ى10 23 ×6.02٠

٠ن المادةالموجودة فى مول واحد ماأل یوناتأوالجزیئاتأو الذراتھو عدد عدد أفوجادرو:) المول من الصودیوم(Na 10یحتوى على ٠صودیوم جزئ6.02× 23) المول من الصودیوم(Na 10یحتوى على ٠صودیومرة ذ6.02× 23) المول من الھیدروجین(H2 10یحتوى على ٠ھیدروجینزئج 6.02٠× 23

٧صـ

X = = 56 L

y = = 22.4 L

) المول من الھیدروجین(H2 10یحتوى على ٠ھیدروجینرة ذ2×6.02× 23المول من كربونات صودیوم(Na2CO3) 10یحتوى على ٠جزئ كربونات صودیوم6.02× 23المول من كربونات صودیوم(Na2CO3)10یحتوى على أیون صودیوم2× 6.02× 23

٠أو وحدات الصیغة للمادةكمیة المادة التى تحتوى على أفوجادرو من الذرات أوالجزیئات أواألیونات:المول16C = 12 ,,3,2=(Na =(الصودیومكربونات gm35إحسب عدد ذرات الكربون الموجودة فى )٤مثال(

+ g ×23 106 = 16:االجابة 12 Na2CO3المول من = 2× 3 +106× 1023ذرة كربون g Na2CO3 6.02

53ذرة كربون g Na2CO3 yبالضرب التبادلى53 ×10 23 ×6.02

106٠Cl = 35.5كلورذرة 12.04× 2110ماكتلة )٥مثال(

Cl2المول من= g ×2 71 = 35.5: االجابةgm Cl2 71×6.02× 1023ذرة كلور 212.04X× 1021ذرة كلور gm Cl2بالضرب التبادلى

1021 ×12.04 ×711023 ×6.02 ×2

= c°0المطلقة تعنى درجة الحرارةS.T.P)الظروف القیاسیة ( )273 °k1) والضغط الجوى المعتاد atm .p٠لتر22.4تبین أن المول من أى غاز یشغل حجم ثابت وھو S.T.P): فى الظروف القیاسیة (المول وحجم الغاز

یشغلھ مول من یشغلھ مول من االكسجین = الحجم الذىجم الذىیشغلھ مول من النشادر = الحأى الحجم الذىL 22.4أى غاز =الحجم الذى یشغلھ مول منالھیدروجین =٠محددةبن بنسوتكمن التفاعل حجوم الغازات الداخلة والناتجة قانون لوساك :

مسائل على العالقة بین عدد موالت غاز وحجمھ : S.T.Pعند نیتروجینالمن g 2.8حسب حجم إ):٦مثال (=: الحل 28 gm14 ×2 = مولN2

28 g N2 22.4 L2.8 g N2 y. L

2.8 ×22.428

P.T.Sماء عند تفاعلھ مع وفرة من الھیدروجین عند gm 90إحسب حجم األكسجین الالزم إلنتاج :) ٧ثال (مH2Oول = مgm×1+1 ×2 18 = 16: الحل

2H2 + O2 2H2O22.4 L O 2 36 gm H2O

X L O 2 90 gm H2Oبالضرب التبادلى90 ×22.4

36: ــضع المفھوم العلمى للعبارات اآل تیة: ١س

٠) مجموعة رموز وصیغ كیمیائیة تعبر عن المتفاعالت والنواتج وشروط التفاعل١(٠تشترك فى التفاعل الكیمیائى) أصغر وحدة بنائیة للمادة ٢(٠) أصغر جزء من المادة یوجد على حالة إنفراد وتتضح فیھ خواص المادة٣(٠) مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ٤(٠) عدد الذرات أو الجزیئات أواأل یونات الموجودة فى مول واحد٥(٠ات أوالجزیئات أواألیونات) كمیة المادة التى تحتوى على أفوجادرو من الذر٦(٠) تفاعال ت كیمیائیة تتم بین األیونات داخل المحالیل المائیة٧(٠) حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة٨(

إختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس: ــ: ٣س٠ذرات)٤) جزئ االكسجین مكون من ( ذرة واحدة / ذرتین /١(٠ذرات)٤) جزئ الصودیوم مكون من ( ذرة واحدة / ذرتین / ٢(

٨صـ

10 23 ×3.01=y =

10 2 gm ×71=X =

Lحجم الغاز

22.4عدد موالت الغازیشغل حیز

٠ذرات)٨ذرات / ٤) جزئ الفوسفور فى حالتة البخاریة یتكون من ( ذرتین / ٣(٠ذرات)٨ذرات / ٤) جزئ الكبریت فى حالتة البخاریة یتكون من ( ذرتین / ٤(gm/ 32المول منھ فى الحالة البخاریة یساوىفإن 32ت ) إذا كانت الكتلة الذریة للكبری٥( / 128(256)٦ (S / L / g / aq )٠) تعنى أن المادة غازیة10) المول من األكسجین یحتوى ذرات عددھا ٧( 23 ) ×/ 3.016.02/( 12.04٠10) المول من األكسجین یحتوى جزیئات عددھا ٨( 23 ) ×/ 3.016.02/( 12.04٠٠)L/ 224/ 22.4 L2.24 Lمول من األكسجین یشغل حیز ( 0.1) ٩(٠) مول2.5 / 2 / 0.5منھ (g 36) عدد موالت الماء الموجودة فى ١٠(فى التفاعل یعرف بقانون ) تتناسب حجوم الغازات الناتجة من التفاعل تناسبا طردیا مع حجوم الغازات الداخلة١١(

٠( أفوجادرو / جاى ــ لوساك / بقاء الكتلة ): ــعلل لما یلى: ٢س

S.T.Pاللتر من األكسجین یحتوى عالى نفس العدد من من الجزیئات التى یحتویھا اللتر من الكلور فى

أنواع من الذرات (صودیوم و كربون ٣تبین أنھ یحتوى على Na2CO3بونات الصودیومالصیغة الكیمیائیة لكر٠ذرات أكسجین٣وأكسجین ) وعددھا كما یلى : ذرتین صودیوم و ذرة كربون واحدة و

٠العنصر أوالمركبتبین نوع وعدد الذرات فى جزئصیغة رمزیة) :الصیغة الكیمیائیة ( الجزیئیةبین الكربون إلى الھیدروجین فى أبسط نسبة أى (CHفتكون صیغتھ األولیة C6H6للبنزین ئیةجزیالصیغة ال

٠)١:١كنسبة البنزینبین الكربون إلى أبسط نسبة أى ( CH2Oفتكون صیغتھ األولیة C2H4O2لحمض الخلیك الصیغة الجزیئیة

٠)٢:١:١الھیدروجین إلى األكسجین فى حمض الخلیك كنسبة ٠ذرات العنصر فى جزئ المركبلصیغة تمثل أبسط نسبة : الصیغة األولیةأو مركب صیغتھ C3H6أو مركب صیغتھ الكیمیائیة C2H4تدل على مركب صیغتھ الكیمیائیة CH2الصیغة االولیة

الخ٠٠٠٠أوC4H8الكیمیائیة ٠قد تدل على أكثر من مركبالواحدة الصیغة االولیة

٠المركبداخل عنصر لالجزیئیة یمكن تحدید النسبة المئویة لمن خالل الصیغة100× كتلة العنصر بالجرام

كتلة مول المركب ن فى نترات األمونیومإحسب النسبة المئویة للنیتروجی:)١مثال(

NH4. NO3 O = 16= 14 ,H = 1 , N) علما بأن :(NH4. NO3= كتلة المول من2× 4 + 14× 3 + 1× 16: الحل

80 gm =+ 48+ 428 كتلة المول من =NH4. NO3100× كتلة النیتروجین بالجرام

NH4. NO3كتلة المول من14 ×2 ×100

80100لعناصر المركبمجموع النسب المئویةالحظ%٠أیضا یمكن حساب كتلة العنصربمعلومیة النسبة المئویة لھ

% 58نسبة الحدید فى الخام كانتإذا ) 3O2Fe(إحسب كتلة الحدید الموجودة فى طن من خام الھیماتیت :)٢مثال(Fe2O3من kg100 kg 58من Feالحل :

Fe منx kg1000 kg منFe2O358 ×1000

100إذا كانت نسبة الكربون فىعدد موالت الكربون فى مركب عضوى یحتوى على كربون وھیدروجین إحسب :)٣مثال(

C =12,H = 1علما بأن gm 28والكتلة المولیة للمركب %85.71المركب

٩صـ

= فى المر كب النسبة المئویة للعنصر

نیتروجینالنسبة المئویة لل=

نیتروجینالنسبة المئویة لل==% 35

850 kg=x =

الفصل الثانى : حساب الصیغة الكیمیائیة: ثانى الباب ال

100× كتلة الكربون بالجرام الحل : المركب كتلة المول من

100× كتلة الكربون بالجرام 28

28 ×85.71100

كتلة الكربون 24كتلة المول12

حساب الصیغة األولیة لمركب :علما بأن % 74.1األكسجین فیھو نسبة% 25.9النیتروجین فیھ نسبةلمركب إحسب الصیغة األولیة :)٤مثال(

O =16,N = 14النسبة المئویة للعنصرالحل :

كتلة الذریة25.91474.116

N : O1.85بالقسمة على4.63 : 1.85

2بالضرب فى 2.5 : 1N2O5فتكون الصیغة األولیة 5 : 2تصبح النسبة

حساب الصیغة الكیمیائیة لمركب :٠ساب كتلة الصیغة األولیة) نقوم أوال بح١(یة للمركب مولالكتلة ال) نحسب عدد وحدات الصیغة من القانون : ٢(

كتلة الصیغة األ ولیة والباقى أكسجین فإذا كانت % 6.67نسبة وھیدروجین ب% 40بنسبةیتكون حمض الخلیك من كربون:)٥مثال(

O =16,H = 1 , C =12علما بأن :إستنتج صیغتھ الكیمیائیة gm 60الكتلة الجزیئیة لھ 53.33 = (40+ 6.67 )الحل : = نسبة األكسجین 100ــ %

C : H : O40 6.67 53.3312 1 16

3.33بالقسمة على 3.33 : 6.67 : 3.331 : 2 : 1

C H2Oفتكون الصیغة األولیة = كتلة الصیغة األولیة 1× 12 + 2×1+ 1× 30 = 16+ 12 +2 = 16

یة للمركب مولالكتلة الكتلة الصیغة األ ولیة

6030

C2فتكون الصیغة الكیمیائیة H4 O2:لناتج الفعلى والناتج النظرىا

مادة متطایرة أوحدوث راء التفاعل عملیا وجد أن الناتج الفعلى یكون أقل من المحسوب نظریا (علل) لخروجعند إج٠تفاعالت جانبیة أو إلتصاق بعض النواتج فى آنیة التفاعل

٠: كمیة المادة المحسوبة إعتمادا على معادلة التفاعلالناتج النظرى٠دة التى نحصل علیھا عملیا من التفاعل: كمیة المالناتج الفعلىا

100× الناتج الفعلى الناتج النظرى

عدد وحدات الصیغة االولیة =

النسبة المئویة للكربون=

85.71 =

عدد موالت العنصر=

= 1.85 mol = عدد موالت النیتروجین

= 4.63 mol =عدد موالت األكسجین

١٠صـ

: :

عدد وحدات الصیغة االولیة =

الصیغة االولیةعدد وحدات = =2

= النسبة المئویة للناتج الفعلى

24 gm = =بالجرامكربونكتلة ال

2 mol = = = كربونالعدد موالت

OH3CH2CO + 2H.:)٦مثال(ھیدروجین مع وفرة من أول أكسید المن g 1.2الكحول المیثلى تبعا للتفاعل السابق من تفاعلمن g 6.1إذا نتج

O =16,H = 1 , C =12الكربون إحسب النسبة المئویة للناتج الفعلى علما بأن : CH3. OH= المول من g 32 = 1+ 16 + 3 + 12الحل :

CH3. OH 32من gH2 4من gCH3. OH منx gH2 1.2من g

32 ×1.24

100× الناتج الفعلى الناتج النظرى

6.1 ×1009.6

: ــضع المفھوم العلمى للعبارات اآل تیة: ١س٠صیغة رمزیة تبین نوع وعدد الذرات فى جزئ العنصر أوالمركب) ١(٠صیغة تمثل أبسط نسبة بذرات العنصر فى جزئ المركب) ٢(٠) كمیة المادة المحسوبة إعتمادا على معادلة التفاعل٣(٠ل علیھا عملیا من التفاعل) كمیة المادة التى نحص٤(

إختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس: ــ: ٣سCH2فتكون صیغتھ األولیة (C3H6) الصیغة الكیمیائیة للبروبیلین ١( / CHCH3 /(٠/C2H4تدل على مركب صیغتھ الكیمیائیة (CH2األولیة) الصیغة ٢( C3H6 ٠)سبقجمیع ما/فإن الصیغة الجزیئیة للمركب تكون 56والكتلة المولیة الجزیئیة لھ CH2إذا كانت الصیغة األولیة لمركب )٣()C3H6 / C4H8 / C5H10(٠C2H2O4٠ ( 4 / 3 / 2 / 1 )) عدد وحدات الصیغة األولیة للمركب ٤(/1.66× 1024/ 6.02× 1024وھى تساوى (a.m.uیة ) تقدر كتل الجسیمات الذریة بوحدة الكتل الذر٥(

1023 ×1.66 (g٠: ــعلل لما یلى: ٣س

٠عملیا الناتج الفعلى للتفاعل أقل من المحسوب نظریا عل اآلتى : من غاز ثانى أكسید الكربون تبعا للتفاL 5.1إحسب كتلة كربونات الكالسیوم الالزمة إلنتاج ٤س

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O )O = 16,Ca = 40 , C = 12(

٥س

H C O Na P S Cl K Caصرالعنكتلتھ الذریة40 39 35.5 32 31 23 16 12 1

باالستعانة بالجدول السابق إحسب :٠مول من ملح الطعام3) ٢(٠مول من الماء0.1) ١(٠مول من الھیدروجین0.2) ٤(٠مول من الكبریت فى حالتھ البخاریة0.5) ٣(

٥2H2س + O2 2H2O٠المتحكمة فى التفاعل: (أ) المادة من الھیدروجین حددتفاعل جرام واحدفى التفاعل السابق إذا دخل ال

٠(ج) كمیة الماء الناتجة من تفاعل جرام الھیدروجین٠(ب) الكمیة الزائدة من األكسجین100× كتلة العنصر بالجرام

مول المركب كتلة النسبة المئویة للعنصر

كتلتھ الذریة یة للمركب مولالكتلة ال

كتلة الصیغة األ ولیة 100× الناتج الفعلى

الناتج النظرى

∆

ئویة للناتج الفعلى = النسبة الم

= النسبة المئویة للناتج الفعلى = % 63.54

النسبة المئویة للعنصر=

= عدد موالت العنصر

عدد وحدات الصیغة االولیة =

= النسبة المئویة للناتج الفعلى

١١صـ

x = = 9.6 gm 9.6الناتج النظرى ھو gm

عند إذابة السكر فى الماء یتكون محلول یطلق فیھ على السكر مذاب ألنھ موجود بنسبة صغیرة ویطلق على الماء ٠مذیب ألنھ موجود بنسبة كبیرة

٠: مخلوط مكون من مذیب ومذابالمحلول ٠صغیرة: ھو المادة الموجودة فى المحلول بنسبة لمذاب ا

٠ھو المادة الموجودة فى المحلول بنسبة كبیرةالمذیب :ــ: لحالة المذیب المحالیل تبعا ) أنواع أ(

٠محالیل غازیة ومحالیل سائلة ومحالیل صلبةإلىالمذیب لحالةتنقسم المحالیل تبعا یمكن محالیل غازیة :) ١(

٠غاز فى غازو مكونات الغاز الطبیعى من المحالیل تعتبر مكونات الھواء أ٠سائل فى غازیعتبر خلیط الجازولین مع الھواء من المحالیل

٠صلب فى غازیعتبر النفثالین فى الھواء من المحالیل محالیل سائلة :) ٢(

٠ئلغاز فى ساتعتبرالمشروبات الغازیة أواألكسجین الذائب فى الماء من المحالیل٠سائل فى سائلیعتبرالكحول فى الماء أواإلیثیلین جلیكول فى الماء من المحالیل

٠صلب فى سائلیعتبر السكر فى الماء أو الملح فى الماء من المحالیل محالیل صلبة :) ١(

٠غاز فى صلبیعتبر الھیدروجین فى البالتین أوالھیدروجین فى البالدمیوم من المحالیل ٠سائل فى صلبیعتبرمملغم الفضة أو مملغم الزئبق من المحالیل

٠صلب فى صلبتعتبرسبیكة النیكل كروم من المحالیل٠: ھى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة نحوھالسالبیة الكھربیةا٠یة: رابطة تساھمیة تتم بین ذرتین مختلفتین فى السالبیة الكھربلرابطة القطبیةا

٠جزئیةسالبةفى المركبات القطبیة الذرة األكثر سالبیة كھربیة یتكون علیھا شحنة ٠جزئیةموجبةفى المركبات القطبیة الذرة األقل سالبیة كھربیة یتكون علیھا شحنة

جزئیة موجبةجزئیة وطرف یحمل شحنة سالبة: جزیئات یكون لھا طرف یحمل شحنة الجزیئات القطبیةوعلى األ كسجین شحنة سالبةیعتبر الماء جزئ قطبى(علل) أل نھ یتكون على الھیدروجین شحنة موجبة جزئیة

٠جزئیةо104.5٠الزاویة بین الرابطتین فى جزئ الماء

) أنواع المحالیل والمواد تبعا لدرجة تأینھا : ــب(٠جة تأینھا إلى مواد إلكترولیتیة و مواد الإلكترولیتیة تبعا لدروالموادتنقسم المحالیل

٠: مواد محالیلھا أو مصاھیرھا جیدة التوصیل للكھرباء لوجود أیونات حرةمواد إلكترولیتیة)١(٠إلكترولیتات ضعیفةو إلكترولیتات قویةإلى تنقسم المواد إإللكترولیتیة

٠التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء: مواد تامة إإللكترولیتات القویة٠إللكترولیتات القویة إمن (NaCl , NaOH)تعتبرالمركبات األیونیة مثل محلول

٠: مواد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباءإإللكترولیتات الضعیفة٠تعتبرإلكترولیتات ضعیفة یدروكسید األمونیوم والماءومحلول ھحمض الخلیك

٠: مواد محالیلھا أو مصاھیرھا ال توصل الكھرباء لعدم وجود أیونات حرةمواد الال إلكترولیتیة) ٢(٠مركبات التتأین فھى التوصل التیار الكھربى الكحول اإلیثیلىر و لسكا

٠لتیارالكھربىامحلولھ یوصلالتیار الكھربى أما ال یوصلغاز كلورید الھیدروجین ٠: المركبات األیونیة والمركبات القطبیة تذوب فى الماءوبان الموادذ

٠الدھون والمركبات غیر القطبیة التذوب فى الماء وتذوب فى البنزین٠یذوب ملح الطعام فى الماء (علل) ألن جزیئات الماء القطبیة تجذب أیونات المذاب القطبیة

٠جزیئات السكرالقطبیة بروابط ھیدروجینیةجزیئات الماء القطبیة ترتبط مع لماء (علل) ألن یذوب السكرفى ایذوب الزیت فى البنزین (علل) ألن جزیئات الزیت غیرالقطبیة تنتشر بین جزیئات البنزین غیرالقطبیة بسبب ضعف

٠روابطھا ٠ات غیرالقطبیة تذیب المركبات غیرالقطبیةالمذیبات القطبیة تذیب المركبات القطبیة بینما المذیب

٠تفكك المذاب إلى أیونات موجبة أیونات سالبة فیحاط كل منھا بجزیئات المذیب: عملیةإلذابةا

١٢صـ المحالیل والغرویاتالفصل األول :لباب الثالث : ا

٠مساحة السطح وعملیة التقلیب ودرجة الحرارةسرعة اإلذابة علىتتوقف العوامل التى تحدد سرعة اإلذابة : ٠من المذیب لتكوین محلول مشبع عند الظروف القیاسیةg 100ة المذاب بالجرام التى تذوب فى : ھى كتلالذوبانیة

:العوامل المؤثرة على الذوبانیة٠كلما زادت قطبیة المادة كانت أكثر ذوبانا فى الماء:طبیعة المذاب والمذیب) ١(

الدرجة (علل) ألن كلورید الزئبقیك أقل األمونیوم عند نفسذوبان كلورید الزئبقیك فى الماء أقل ذوبانا من نترات٠قطبیة من نترات األمونیوم

٠ذوبان كلورید الزئبقیك فى الكحول اإلیثیلى أكثر ذوبانا من نترات األمونیوم عند نفس الدرجة٠بد ذوبانیتھا برفع درجة حرارة المذیتزدا: معظم المواد الصلبة درجة الحرارة) ٢(

٠درجة ذوبانیتھا برفع درجة حرارة المذیبتقلبعض األمالح ٠بعض األمالح ال تتأثر درجة ذوبانیتھا برفع درجة حرارة المذیب

المحالیل تبعا لدرجة تشبعھا : ــ) أنواع ج(٠بعمحلول غیر مشبع ومحلول مشبع ومحلول فوق مشیمكن تصنیف المحالیل تبعا لدرجة التشبع إلى

٠: محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب عند درجة حرارة معینةمحلول غیر مشبع٠: محلول یحتوى فیھ المذیب أقصى كمیة من المذاب عند درجة حرارة معینةمحلول مشبع

٠عن طریق التسخینھتشبع: محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب بعدمحلول فوق مشبعإذا كانت كمیة المذاب فلمذیبلعینة كمیة مفى الموجودة كمیة المذاب على تركیز المحالیل یتوقف : ركیز المحالیلت

٠محلول مركزالأنیقالذا كانت كمیة المذاب كبیرة إومحلول مخففالأن یقال فة صغیر ٠یةمواللأو اللموالریة أو ابالنسبة المئویةیعبر عن تركیز المحالیل

٠: تتحدد طریقة حساب التركیز بإستخدام النسبة المئویة تبعا لطبیعة المذاب والمذیبالنسبة المئویة) ١(100×حجم المذاب

باللترالمحلولحجم 100×كتلة المذاب

بالكجمولالمحلكتلة ٠: عدد موالت المذاب فى لتر من المحلوللموالریة ا

المذابموالتعدد باللترحجم المحلول

وحدة قیاس الموالریةMol /L٠فى الماء إذا علمت أن كتلة السكر المذابة11O22H12Cمحلول سكر القصب : إحسب التركیز الموالرى ل) ١مثال(

85.5 g 0.5فى محلول حجمھ L(C=12 , O =16 , H = 1)= كتلة المول من سكر القصب 12× 12+ 22× 11+ 1×16: الحل

176 = = كتلة المول من سكر القصب 144+ + 34222كتلة المادة بالجرام 85.5كتلة المول342

المذابعدد موالت0.25حجم المحلول0.5

٠موالت المذاب فى كیلو جرام واحد من المذیبعدد :المواللیةذابالمموالتعدد

بالكجمكتلة المذیبیة لوحدة قیاس الموالmol /kg

ماء g 800ھیدروكسید صودیوم فى g 20: إحسب التركیز المواللى لمحلول محضر بإذابة )٢ثال (م(Na=23 , O =16 , H = 1)

NaOH= كتلة المول من g +23 40 = 1+ 16الحل : كتلة المادة بالجرام 20كتلة المول40المذابعدد موالت0.5كتلة المذیب0.8

المحالیل تبعا إلى تجانسھا : ــ(د) أنواع

١٣صـ

= 0.25 Mol = =عدد الموالت

= 0.5 Mol /L ==تركیز الموالرىال

Mol / L الموالریة =

نسبة المئویة الحجمیة = ال

= الوزنیة نسبة المئویة ال

0.5 molعددموالت = = =NaOH

0.625 mol /kg = ==المواللیة

Mol / kg المواللیة =

٠تنقسم المحالیل تبعا إلى تجانسھا إلى محلول حقیقى ومحلول معلق ومحلول غروى٠انس مكون من مادتین أوأكثر: مخلوط متجلمحلول الحقیقىا

ال یمكن تمییزو(علل) ألنھ مخلوط متجانس التركیب والخواص حقیقىفى الماء یعتبر محلولIIكلورید الكوبلت ٠المذاب عن المذیب

٠وھى موزعة بشكل منتظم یمكن للضوء النفاذ من خاللھ(nm 1 : 0.01)أیونات المحلول الحقیقى تتراوح أقطارھا المحلول المعلق (المعلقات) المحلول الغروى (الغرویات)

من أمثلتھ الدم واللبن واألیروسوالت وجل الشعر من أمثلتھ الزیت فى الماء أوالرمل فى الماء أو ٠والمایونیز والوان الزیتالماء فى ر الطباشیھ : خواصھ : خواص

nm 100 : 1) حجم دقائق المذاب تتراوح بین ١(nm 100) حجم دقائق المذاب أكبر من ١() عند ترك المحلول فترة التترسب دقائق المذاب٢(تترسب دقائق المذابعند ترك المحلول فترة )٢() یمكن فصلھ بورقة ترشیح ٣(یمكن فصلھ بورقة ترشیح ) ٣() یمكن التمییز بین المذاب والمذیب بالمجھر٤(أو المجھر ) یمكن التمییز بین المذاب والمذیب بالعین ٤(

(علل) ألنھ مخلوط یجمع بین صفات المحلول الحقیقى والمعلق ویمكن تمییز مكوناتھ غروىمحلولالدم واللبنیعتبر ٠بالمیكرسكوب

٠الصنف المنتشرلدقائق الغرویة یطلق علیھا لةكونمالمادة ال٠وسط اإلنتشارق الغرویة یطلق علیھا الوسط الذى توجد بھ الدقائ

وسط اإلنتشارالصنف المنتشر أنظمة غرویة سائلالكریمة وزالل البیض المخفوق غاز

صلبالحلوى المصنوعة من ھالم وسكر غاز غازسائل اإلیروسوالت

سائلسائل اللبن والمایونیز صلبجیل الشعر سائل

غازالغبار فى الھواء صلب : طرق تحضیر الغرویات

٠لتكثیفطریقة اأواإلنتشارلتحضیرالغرویات غالبا تستخدم طریقة :ریقة اإلنتشارط

٠عند إضافة النشا للماء تفتت جزیئات النشا ألجزاء صغیرة ثم تضاف للماء (وسط اإلنتشار)األكسدة أو اإلختزال أو ة إلى جزیئات أكبر مناسبة عن طریقحیث یتم تجمیع الجزیئات الصغیر:طریقة التكثیف٠التحلل المائى

+ 2H2O (محلول غروى)2H2S (aq) + SO2 (g ) 3Sلخواص المترابطة للمحالیل :ا

درجة التجمدالبخارى وتنخفضلضغطتغیر فیقل اتخواص المذیب النقىفإن فى مذیب غیر متطایرة مادة عند إذابة ٠الغلیان درجة وتزداد

فى حالة إتزان: ھوضغط البخارعلى سطح السائل عندما یكونا لضغط البخارىا٠وذلك عند درجة حرارة وضغط ثابتینداخل إناء مغلق

زادت درجة فكلما(علل) ألنھ درجة حرارة السائل برفع الضغط البخارى یزداد ٠یزداد الضغط البخارى للسائلفمعدل التبخر زاد الحرارة

علىالتغلبعلیھا لمذیب النقى تكون معرضة للتبخیر ویجب جمیع جزیئات السطح ل٠قوى التجاذب بین جزیئات المذیب وبعضھا

مساحة منقللفتعلى السطح لوجود بعض جزیئات المذاب(علل) من الضغط البخارى للمحلولیقلل إضافة مذاب ٠سطح المذیب المعرضة للتبخیرولزیادة قوى التجاذب بین جزیئات المذیب والمذاب

٠خواصھأو تركیبھولیس على جسیمات المذابیعتمد الضغط البخارى على عدد ٠غط الجوى: ھى درجة الحرارة التى یتساوى عندھا الضغط البخارى للسائل مع الضرجة الغلیاند

١٤صـ

ضغط البخار

من سطح السائل ھاربة (علل) ألن جسیمات الملح تقلل جزیئات الماء الد عند إضافة أمالح لھتزدادرجة غلیان الماء ٠یحتاج الماء لطاقة أكبرففیقل الضغط البخارى

٠ویمكن اإلستدالل على نقاء السائل من خالل تطابق درجة غلیانھ مع درجة الغلیان الطبیعیةعلل) الن قوى التجاذب بین المذاب والمذیب درجة تجمد المذیب النقى (إلنخفاضإضافة مذاب یؤدى :رجة التجمد د

٠تمنع تحول المذیب إلى مادة صلبة٠حوادث إنزالق السیارتقلتفتجمد ماء الطرق الجلیدیة ن الملح یقلل من ألیضاف الملح إلى الطرق الجلیدیة (علل)

وال یعتمد على طبیعة كل منھما فى المذیبعدد الجسیمات المذاب الذائبةناسب مدى اإلنخفاض فى نقطة التجمد مع یتلجلوكوزاإضافة مول من كلورید الصودیوم یؤدى لمضاعفة اإلنخفاض فى درجة تجمد الماء عن إضافة مول من

٠اتمن األیونكلورید الصودیوم ینتج مولین ألن مول واحد من(علل): ــ ضع المفھوم العلمى للعبارات اآلتیة: ١س

٠) مخلوط مكون من مذیب ومذاب١(٠) المادة الموجودة فى المحلول بنسبة صغیرة٢(٠) المادة الموجودة فى المحلول بنسبة كبیرة٣(٠مخلوط متجانس مكون من مادتین أوأكثر)٤(٠رة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة نحوھا) قد٥(٠رابطة تساھمیة تتم بین ذرتین مختلفتین فى السالبیة الكھربیة)٦(٠) جزیئات لھا طرف یحمل شحنة سالبة جزئیة وطرف یحمل شحنة موجبة جزئیة٧(٠مواد محالیلھا أو مصاھیرھا جیدة التوصیل للكھرباء لوجود أیونات حرة) ٩(٠) مواد تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء١٠(٠) مواد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباء١١(٠مواد محالیلھا أو مصاھیرھا ال توصل الكھرباء لعدم وجود أیونات حرة) ١٢(٠و إلى جزیئات قطبیة منفصلة فیحاط كل منھا بجزیئات المذیبتفكك المذاب إلى أیونات موجبة أیونات سالبة أ)١٣(S.T.P٠من المذیب لتكوین محلول مشبع عند g 100) كتلة المذاب بالجرام التى تذوب فى ١٤(٠محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب عند درجة حرارة معینة)١٥(٠المذاب عند درجة حرارة معینة) محلول یحتوى فیھ المذیب أقصى كمیة من١٦(٠) محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب بعد وصولھ لحالة التشبع عن طریق التسخین١٧(٠) عدد موالت المذاب فى لتر من المحلول١٨(٠عدد موالت المذاب فى كیلو جرام واحد من المذیب)١٩(٠عندما یكونا داخل إناء مغلق وفى حالة إتزان عند درجة حرارة وضغط ثابتینضغط البخارعلى سطح السائل)٢٠(٠) درجة الحرارة التى یتساوى عندھا الضغط البخارى للسائل مع الضغط الجوى٢١(٠) المادة التى تكون الدقائق الغرویة٢٢(٠) الوسط الذى توجد بھ الدقائق الغرویة٢٣(

٠د (أ) مایناسبھ من العمود (ب) أختار من العمو: ٢سبأ

مكونات الغاز الطبیعى من المحالیل صلب فى سائلخلیط الجازولین مع الھواء من المحالیل سائل فى سائل

صلب / صلبنفثالین فى الھواء من المحالیل التعتبرالمشروبات الغازیة من المحالیل غاز فى صلب

صلب فى غازالكحول فى الماء سائل فى غازالسكر فى الماء من المحالیل

الھیدروجین فى البالتین من المحالیل سائل فى صلبمملغم الفضة من المحالیل غاز فى غاز

غاز فى سائل سبیكة النیكل كروم من المحالیل ختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس : ــأ: ٣س

٠)о104.5/о114.5/о140.5) الزاویة بین الرابطتین فى جزئ الماء ( ١(٠) سرعة اإلذابة تتوقف على ( مساحة السطح / عملیة التقلیب / درجة الحرارة /كل ماسبق)٢(الضغط البخارى لمحلول یحتوى على مذاب غیرأكبر من)) الضغط البخارى لمذیب نقى ( أصغر من / یساوى /٣(

٠متطایر

١٥صـ

Water

Water

٠)NaOH / HClNH4OH /( كل ممایلى إلكترولیت قوى ماعدا) ٤(٠)CH3COOH / HClNH4OH /( ) كل ممایلى إلكترولیت ضعیف ماعدا٥(

: ــعلل لما یلى: ٤س٠) یعتبر الماء جزئ قطبى١(٠ملح الطعام فى الماء) یذوب٢(٠) یذوب السكرفى الماء٣(٠) یذوب الزیت فى البنزین٤(٠) ذوبان كلورید الزئبقیك فى الماء أقل ذوبانا من نترات األمونیوم عند نفس الدرجة ٥(٠) إضافة مذاب یقلل من الضغط البخارى للمحلول٦(٠أمالح لھ) تزداد درجة غلیان الماء عند إضافة٧(٠) إضافة مذاب یؤدى إلنخفاض درجة تجمد المذیب عن درجة تجمد المذیب النقى٨(٠) یضاف الملح إلى الطرق الجلیدیة٩() إضافة مول من كلورید الصودیوم یؤدى لمضاعفة اإلنخفاض فى درجة تجمد الماء عن إضافة مول من١٠(

٠الجلوكوزووسط اإلنتشار فى كل من : حدد الصنف المنتشر ٥س

٠) فى جیل الشعر٣(٠) فى المایونیز٢(٠) فى زالل البیض١(

٠) تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء٢(٠) مركبات لھا طعم الذع١: (خواص األحماض٠عل مع الفلزات النشطة ویتصاعد غاز الھیدروجین) تتفا٣(٠) تتفاعل مع أمالح الكربونات والبیكربونات ویتصاعد غاز ثانى أكسید الكربون٤(٠) تتفاعل مع القواعد معطیا ملح وماء٥(

٠راء) تزرق ورقة عباد الشمس الحم٢(٠) مركبات لھا طعم قابض١: (خواص القواعد٠) لھا ملمس صابونى ناعم ٣(٠) تتفاعل مع األحماض معطیة ملح وماء٤(

٠ستخدم فى األطعمة مثل حمض الخلیكت) ١: (إستخدامات األحماض٠) تدخل فى صناعات كثیرة مثل صناعة االسمدة والمتفجرات واألدویة وبطاریات السیارات٢(

: إستخدامات القواعد٠) تدخل فى صناعات كثیرة مثل صناعة الصابون والمنظفات الصناعیة واألدویة واألصباغ١(

فى تركیبھا ةالمنتج الحمض الداخل فى تركیبھ المنتج القاعدة الداخلھیدروكسید صودیومالصابون منتجات األلبان حمض الالكتیك

بیكربونات صودیومالمشروبات الغازیة حمض الكربونیك ـ حمض الفوسفوریك صودا الخبیز ودیوم متھدرتھكربونات صصودا الغسیل الستریك ـ حمض األسكوربیك اللیمون ، البرتقال ، حمض

الطماطم

: ظریات لتعریف الحمض والقاعدةن٠: التوصیل الكھربى لألحماض والقواعد یثبت وجود أیونات فیھانظریة أرھینیوسوال : أ

٠ھیدروجین وایونات كلوریدات نوأییعطى ذوبان كلورید الھیدروجین فى الماء HCl (g) H +

(aq) + Cl (aq)٠أیونات صودیوم وایونات ھیدروكسیدیعطى ذوبان ھیدروكسید الصودیوم فى الماء

NaOH (S) Na +(aq) + OH (aq)

٠أیونات ھیدروجین موجبةمعطیةى تتفكك فى الماء : المادة التلحمضا٠أیونات ھیدروكسید سالبةمعطیةالمادة التى تتفكك فى الماء : لقاعدةا

٠یجب أن یحتوى حمض أرھینیوس على ھیدروجین كمصدر ألیونات الھیدروجین٠دعلى ھیدروكسید كمصدر ألیونات الھیدروكسییجب أن تحتوى قاعدة أرھینیوس

أیون ینتج من إتحاد عند تفاعل حامض مع قاعدة الماء ناتج أساسى : فسیر نظریة أرھینیوس لعملیة التعادلت٠مض مع أیون الھیدروكسید للقاعدةالھیدروجین للحا

حماض والقواعداألالفصل الثانى :الباب الثالث :

١٦صـ

HCl (aq) + NaOH (aq) NaClaq) + H2O (L)H +

(aq) + OH (aq) H2O (L)٠لھیدرونیومونا أیون اكمماء جزئ یرتبط معالبروتوناض (علل) ألن محألفى محالیل االتوجد أیونات ھیدروجین

HCl + H2O) ومھیدرونیأیون ال( Cl + H3O +

دم رغم عالمائیة قواعدھاتعطى محالیل)NH3(بعض المركبات مثل النشادرإلعتراضات على نظریة أرھینیوس :ا٠NH3إحتوائھا على أیونات ھیدروكسید + H2O NH4

+ + OH:ثانیا : نظریة برونشتد ولورى

٠المادة التى تفقد بروتون (مانح للبروتون)ھو:لحمض ا٠بروتون (مستقبلة للبروتون)كتسبتالمادة التى ھو : القاعدة

٠عندما تكتسب بروتونمن القاعدة : المادة الناتجة الحمض المقترن٠عندما یفقد بروتونن الحامض م: المادة الناتجة القاعدة المقترنة

HCl + H2O Cl + H3O+

حمض مقترن قاعدة مقترنة قاعدة (مستقبل للبروتون) حمض (مانح للبروتون) مضا ألنھ یمنح بروتونا للماء ویعتبر الماء قاعدة ألنھ یكتسب حHClفى الماء یعتبر HClعند إذابة حمض

H3Oقاعدة مقترنة وأیون Clالبروتون ویصبح أیون ٠حمض مقترن+

H2O + NH3 OH + NH4+

حمض (مانح للبروتون) قاعدة (مستقبل للبروتون) نة حمض مقترن قاعدة مقترحمضا ألنھ یمنح بروتونا للنشادر وتعتبر النشادر قاعدة ألنھا تكتسبH2Oفى الماء یعتبر NH3عند إذابة النشادر

NH4قاعدة مقترنة وأیون OHالبروتون ویصبح أیون ٠حمض مقترن+

القاعدة : عند التعادل ینتقل البروتون من الحمض (مانح للبروتون) إلىیة برونشتد لعملیة التعادلتفسیر نظر٠(مستقبل البروتون)

حمض برونشتد ولورى یشبھ حمض أرھینیوس فى إحتوائھ على الھیدروجین بینما أى ایون سالب ماعدا ٠الھیدروكسید یعتبر قاعدة برونشتد

:نظریة لویس ثالثا : ٠زوج أو أكثر من اإللكتروناتكتسب : المادة التى تالحمض

٠زوج أو أكثر من اإللكتروناتتمنحالمادة التى : لقاعدةاHعند إتحاد أیون الھیدروجین ( ألنھ یكتسب) یعتبر أیون الھیدروجین حمض لویس F) مع أیون الفلورید (+

٠ألنھ یمنح اإللكتروناتتبر أیون الفلورید قاعدة لویسیعبینماإإللكترونات

H+ + F H F

لویس ونشتد ولورىبرأرھینیوسھیدروجین أیوناتتعطىالمادة التى الحمض

فى الماء ھاتفككند موجبة عالمادة التى تفقد البروتون

٠(مانح للبروتون)المادة التى تستقبل زوج أو أكثر

٠من اإللكتروناتھیدروكسید تعطى أیونات المادة التى القاعدة

ھا فى الماء تفككعند سالبة المادة التى تستقبل البروتون

(مستقبلة للبروتون)المادة التى تمنح زوج أو أكثر من

٠اإللكترونات: یمكن تصنیف األحماض حسب :تصنیف األحماض

: تقسیم األ حماض حسب درجة تأینھا (أ) ٠ةضعیفوأحماض قویةتأینھا إلى أحماض درجةتقسم األحماض حسب

٠: أحماض تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباءأحماض قویةوحمض وحمض النیتریك حمض الھیدروكلوریك ) وHIحمض الھیدرویودیك (ة األحماض القویةمثلمن أ

٠حمض الكبریتیك و) HClO4(بیروكلوریكال٠تامة التأین فى محالیلھاتكون(علل) ألنھا تعتبر األحماض القویة إلكترولیتات قویة

٠: أحماض غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباءحماض ضعیفة أ

٠٠٠

٠٠٠٠

حمضقاعدة

١٧صـ

٠ن ھیدرونیوموالذى یتأین فى الماء إلى أیون أسیتات وأیمثل حمض األ سیتیك ( الخلیك) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+

غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیلإلكترولیتات ضعیفة (علل) ألنھا تكون تعتبر األحماض الضعیفة٠للكھرباء

) أضعف من حمض النیتریك H3PO4عدد ذرات الھیدروجین فحمض الفوسفوریك (عتمد على التقوة الحامض )HNO3(٠

: تقسیم األ حماض حسب مصدرھا ) (ب٠تقسم األ حماض حسب مصدرھا إلى : أحماض عضویة وأحماض معدنیة

٠: أحماض ضعیفة تستخلص من أعضاء الكائنات الحیة فلھا أصل نباتى اوحیوانىألحماض العضویةاموجود فى اللبن ال(تیك الالكوحمض الفورمیك) وحمض (الخلیكاألستیكماض العضویة حمض حمن أمثلة األ٠ألكسالیكوحمض اموجود فى اللیمون)ال(الستریكوحمض ومنتجاتھ)

٠أحماض یدخل فى تركیبھا عناصر الفلزیة ولیس لھا أصل نباتى اوحیوانى:األحماض المعدنیةالكبریتیكمض وحموجود فى المیاه الغازیة) H2CO3(ماض المعدنیة حمض الكربونیك حمن أمثلة األ

٠بیروكلوریكالو حمض النیتریك وحمض ولھیدروكلوریك وحمض ا

حمض الالكتیك فى اللبن ومنتجاتھ حمض الكربونیك فى المیاه الغازیةحمض الستریك فى اللیمون قاعدیتھا : ــتقسیم األ حماض حسب ) ج(

٠ألحماض بعدد ذرات ھیدروجین الحامض التى یدخل بھا التفاعلتقاس قاعدیة ا٠ثالثیة القاعدیةوأحماض ثنائیة القاعدیةوأحماض أحادیة القاعدیةتقسم األحماض حسب قاعدیتھا إلى أحماض

٠: أحماض تعطى بروتون واحد عند ذوبانھا فى الماءأحماض أحادیة القاعدیة) ١(وحمض 3NOHوحمض النیتریك ClHوحمض الھیدروكلوریكIHودیك مثل حمض الھیدروی

COOH٠میكحمض الفورو4ClOHبیروكلوریك لا٠بروتون عند ذوبانھا فى الماء٢: أحماض تعطى أحماض ثنائیة القاعدیة) ٢(

4حمض الكبریتیك مثلSO2H2وحمض األكسالیك)COOH(٠٠بروتون عند ذوبانھا فى الماء٣:١من : أحماض تعطىیةأحماض ثال ثیة القاعد) ٣(

٣HCOO٠وحمض الستریك یحتوى على )4PO3H(مثل حمض الفوسفوریك :قواعدقسیم الت

ة ضعیفوقواعد قویة: تقسم القواعد حسب درجة تفككھا إلى قواعد تبعا لدرجة تفككھا قواعد تقسیم ال(أ) ٠واعد تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات قویة جیدة التوصیل للكھرباء: قواعد قویةق

دروكسید یوھوKOHھیدروكسید البوتاسیوم وNaOHمن أمثلة القواعد القویة ھیدروكسید الصودیوم Ba(OH)2٠الباریوم

٠ضعیفة توصیلھا للكھرباء ضعیف: قواعد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات فةیقواعد ضعNH4OH٠من أمثلة القواعد الضعیفة ھیدروكسید األمونیوم

: تبعا لتركیبھا الجزیئى قواعد تقسیم ال(ب) ٠: مواد تتفاعل مع األحماض وتعطى ملح وماءالقاعدة

٠القواعد التى تذوب فى الماء تسمى قلویات٠لماء وتعطى أیون ھیدروكسید: مواد تذوب فى القلویاتا

تعتبر قواعد ولیستCuO , PbOتعتبر قواعد وقلوى بینماK2Oو أكسید البوتاسیوم Na2Oأكسید الصودیوم ٠قلوى

الماء تعتبر قاعدة وقلوى أما ألن أكاسید الفلزات التى تذوب فىكل القلویات قواعد ولیست كل القواعد قلویات(علل)٠قواعد ولیست قلویات فھى زات التى التذوب فى الماءأكاسید الفل

** األمالح ** ٠)شق قاعدى) وكاتیون ( شق حامضىأنیون (: مركبات كیمیائیة تتكون منألمالحا

١٨صـ

٠الثانى یدل على الشق القاعدىبینما المقطعدل على الشق الحامضىتسمیة یالمقطع األول من التسمیة األمالح :امالحھأنیون الحمض الحمض

HClClكلوریدNaCl , MgCl2 , KClHNO3NO3 نتراتPb(NO3 )2 , K NO3

CH3COO CH3COOH أسیتاتCH3COOK(CH3COO)2Cu ,H2SO4SO4

CuSO4Na2SO4كبریتات 2 ,Al(HSO4)3بیكبریتات الومنیومبیكبریتات 1HSO4أو

H2CO3CO3Na2CO3CaCO3كربونات 2 ,

HCO3أوNaHCO3Mg(HCO3)2بیكربونات 1 ,

من الجدول السابق نالحظ : أنواع منلھا ثالثH3PO4ا نوعان من األمالح و حمض الفوسفوریك م) حمض الكربونیك و حمض الكبریتیك لھ١(

٠مالحاألأو تضاففى شقھا الحامضى عند تسمیتھا نضیف ( بیـ ) قبل اسم الحامض) األحماض التى تحتوى ھیدروجین ٢(

٠كلمة ھیدروجینیة بعد أسم الحامض٠بیكبریتات صودیوم أو كبریتات صودیوم ھیدروجینیة NaHSO4: مثال

CH3COOK٠الشق القاعدى مثل أسیتات بوتاسیوم قبل ألمالح العضویة یكتب الشق الحامضى ل) ٣(طرق تحضر األمالح معملیا :

) بتفاعل فلزمع حامض مخفف : عند تفاعل فلزمع حامض مخفف یتكون ملح ویتصاعد غاز الھیدروجین الذى ١(٠یشتعل بفرقعة عند تقریب شظیة مشتعلة منھ

Zn + H2SO4 H2SO4 + H2٠) بتفاعل أكسید فلزمع حامض : عند تفاعل أكسید فلز مع حامض یتكون ملح وماء٢(

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2Oاعل أو لقلةتحضر األمالح أحیانا بتفاعل أكسید فلزمع الحامض(علل) لصعوبة تفاعل الفلزمع الحمض أو لخطورة التف

٠نشاط الفلز٠) بتفاعل ھیدروكسید فلزمع حامض : عند تفاعل ھیدروكسید فلزمع حامض یتكون ملح وماء٣(

NaOH + HClویسمى ھذا التفاعل بتفاعل التعادل NaCl + H2O٠مكافئة لكمیة القاعدةیحدث التعادل عندما تكون كمیة الحامض

٠یستخدم تفاعل التعادل لحساب تركیز حامض أو قاعدة أحداھما معلوم التركیز) تفاعل كربونات أو بیكربونات الفلزمع األحماض : عند تفاعل كربونات أو بیكربونات فلز مع حامض یتكون ملح ٤(

٠وماء ویتصاعد غاز ثانى أكسید الكربون ٠بإختبار الحامضیةكربونات أو بیكربونات فلزمع حامض یسمى تفاعل

Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2:المحالیل المائیة لألمالح

٠قوة الشق الحامضى والشق القاعدى تحدد حامضبة أو قاعدیة أو تعادل الملحPH < 7حامضیة التأثیر(علل) ألن NH4Clألمونیوم كلورید ا

PH > 7قاعدیة التأثیر(علل) ألن Na2CO3كلورید األمونیوم PH = 7متعادلة التأثیر (علل) ألن NaCl , CH3COONH4أسیتات األمونیوم

لتحدید نوع المحالیلاألدلة (الكواشف)أوPH: یستخدم مقیاس الرقم الھیدروجینى الكشف عن األحماض والقواعد ٠( حامضیة أو قاعدیة أو متعادلة)

٠عبارة عن أحماض ضعیفة أو قواعد ضعیفة یختلف لونھا من وسط إلى آخرألدلة : ا: األحماض والقواعد بإستخدام األدلةلتمییز بین ا

متعادللونھ فى الوسط القاعدىلونھ فى الوسط اللونھ فى الوسط الحمضى الدلیل عدیم اللون أحمر دموى فینولفثالین عدیم اللون

بنفسجىأحمر أزرق عباد الشمس برتقالىأصفر أحمر برتقالى المیثیل ال

أخضرأصفر أزرق بروموثیمول

١٩صـ

: لتمییز بین األحماض والقواعد بإستخدام األس الھیدروجینىا٠: أسلوب للتعبیر عن درجة حامضیة أوقاعدیة أوتعادل المحالیل (PH)األس الھیدروجینى

Hھیدروجینالعلى تركیزأیونات لمحالیل المائیة لPHتعتمد قیمة OH٠ھیدروكسیدالأیونات و+OH < Hتركیزفإذا كان ٧٠أقل من PHو حامضى یكون المحلول +

OH = Hفإذا كان تركیز ٧٠تساوى PHو متعادلیكون المحلول +OH > Hفإذا كان تركیز ٧٠كبر منأPHو قاعدىیكون المحلول +

٠الحامضیةالموادیعتبر الخل وعصیر اللیمون وعصیر الطماطم من ٠المواد القاعدیةیعتبر بیاض البیض وصودا الخبیز والمنظفات

حامضى محلول متعادل محلول قاعدىمحلول

: ــ ضع المفھوم العلمى للعبارات اآلتیة: ١س٠من القاعدة عندما تكتسب بروتونالمادة الناتجة)١(٠) المادة الناتجة من الحامض عندما یفقد بروتون٢(٠أحماض تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء)٣(٠أحماض غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباء)٤(٠نات الحیة فلھا أصل نباتى اوحیوانىأحماض ضعیفة تستخلص من أعضاء الكائ)٥(٠أحماض یدخل فى تركیبھا عناصر الفلزیة ولیس لھا أصل نباتى اوحیوانى)٦(٠) أحماض تعطى بروتون واحد عند ذوبانھا فى الماء٧(٠قواعد تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات قویة جیدة التوصیل للكھرباء)٨(٠یر تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات ضعیفة توصیلھا للكھرباء ضعیفقواعد غ)٩(٠مواد تتفاعل مع األحماض وتعطى ملح وماء)١٠(٠مواد تذوب فى الماء وتعطى أیون ھیدروكسید)١١(٠مركبات كیمیائیة تتكون من شق حامضى وشق قاعدى)١٢(٠تلف لونھا من وسط إلى آخرأحماض ضعیفة أو قواعد ضعیفة یخ) ١٣(

إل جابة الصحیحة من بین األ قواس : ــ: أختار ا٣سH3Oعند ذوبان كلورید الھیدروجین فى الماء یتكون أیون صیغتھ ()١( +/H3O /HO(٠) یجب أن یحتوى الحمض على ھیدروجین تبعا لنظریة (أرھینیوس/ برونشتد ولورى/ لویس) ٢(H2CO3 /H3PO4 /(HCOOH٠من أمثلة األحماض العضویة () ٣(HI /HCOOH /(CH3COOH٠من أمثلة األحماض المعدنیة () ٤(HI /(COO)2 /( H3PO4٠من أمثلة األحماض ثنائیة القاعدیة () ٥(HI /(COO)2 /( H3PO4٠من أمثلة األحماض ثالثیة القاعدیة () ٦(٠/ األكسالیك / الستریك)ى اللبن ومنتجاتھ حمض (الالكتیك الحمض الموجود ف) ٧(٠/ األكسالیك / الستریك)) الحمض الموجود فى اللیمون حمض (الالكتیك ٨(H2) تتفاعل األحماض مع الفلزات ویتصاعد غاز (٩( / CO2 / H2O(٠H2) تتفاعل األحماض مع كربونات أو بیكربونات الفلز ویتصاعد غاز (١٠( / CO2 / H2O(٠٠) یسمى تفاعل الكربونات أو البیكربونات مع اال حماض بإختبار ( الحامضیة / القاعدیة / التعادل)١١(٠یعتبر بیاض البیض وصودا الخبیز والمنظفات من المواد (الحامضیة / القاعدیة / المتعادلة))١٢(٠لبان / المشروبات الغازیة / الصابون )) یدخل حمض حمض الكربونیك فى صناعة (منتجات األ١٣(٠) توجد بیكربونات صودیوم فى (الصودا الكاویة / صودا الغسیل / المشروبات الغازیة )١٤(

: ــیلىعلل لما : ٢س٠) تعتبر األحماض القویة إلكترولیتات قویة١(٠) تعتبر األحماض الضعیفة إلكترولیتات ضعیفة٢(٠) كل القلویات قواعد ولیست كل القواعد قلویات٣(٠تحضر األمالح أحیانا بتفاعل أكسید فلزمع الحامض) ٤(

٢٠صـ

٠ألحماض) التوجد أیونات ھیدروجین موجبة فى محالیل ا٥(٠حامضیة التأثیرNH4Cl) كلورید األمونیوم ٦(٠قاعدیة التأثیرNa2CO3) كلورید األمونیوم ٧(٠) أسیتات األمونیوم متعادلة التأثیر٨(

قارن بین الحمض والقاعدة تبعا :٣س٠(أ) نظریة أرھینیوس ونظریة برونشتد و لورى

٠ظریة لویس(ب) نظریة أرھینیوس ونكیف تمیز بین كل زوج مما یلى : ٤س

٠بروموثیمولالمیثیل البرتقالى(ب) ٠وعباد الشمسفینولفثالین(أ) ال٠ولبروموثیم(د) عباد الشمس و ٠المیثیل البرتقالىوفینولفثالین(ج) ال

أكمل المعادالت االتیة: ٥سHCl + NaOH …… + ……Zn + H2SO4 …… + …….NaOH + HCl …… + ……

Na2CO3 + 2HCl 2……. + H2O + ……CuO + H2SO4 ......... + ……..

100×حجم المذاب المحلولحجم

100×كتلة المذاب المحلولكتلة molموالت المذابعدد

Lحجم المحلولmolعدد موالت المذاب

kgكتلة المذیب

نسبة المئویة = ال

نسبة المئویة = ال

= Mالموالریة

=mلیةالموال

٢١صـ

٠الكیمیائیة أو الفیزیائیة تصاحبھا تغیرات فى الطاقةمیع التغیراتج٠بدراسة الطاقة وكیفیة إنتقالھایختص علم لدینامیكا الحراریة :ا

٠الكیمیاء الحراریةمن فروع الدینامیكا الحراریة علم ٠التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل الكیمیائىةسادریختص بعلم: لكیمیاء الحراریة ا

٠: الطاقة ال تفنى والتنشأ من عدم ویمكن تحویلھا من صورة ألخرىقانون بقاء الطاقةالتفاعالت الكیمیائیة وبعض طارد للحرارةتسمى تفاعالطاقة وتیصاحبھا إنطالقالتفاعالت الكیمیائیة بعض

٠للحرارةیصاحبھا إمتصاص طاقة وتسمى تفاعالت ماصة وحدود التفاعل ( أنبوبة اإلختبار او المتفاعالت والنواتجكل من على نظام تفاعل الكیمیائى تطلق كلمة عند إجراء ال

٠بالوسط المحیطبالتفاعل كأس أودورق) ویطلق على كل ما یحیط ٠الفیزیائىون یحدث فیھ التغیر الكیمیائى أومن الكجزء أى : لنظاما

٠المادة من دراستھ أوھوالجزء المحدد ٠جزء محیط بالنظام ویتبادل معھ الطاقةأى :الوسط المحیط

:نواع األنظمةأ٠: نظام الیسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیطنظام معزول) ١(٠: نظام یسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیطنظام مفتوح) ٢(٠: نظام یسمح بإنتقال الطاقة فقط بین النظام والوسط المحیط على شكل حرارة أو شغلنظام مغلق) ٣(

٠للنظام المعزول أھمیة كبرى فى حیاتنا (علل) ألنھ نظام الیسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط٠الكلیة ألى نظام معزول ثابتة حتى لو تغیر النظام من صورة ألخرىالطاقةتظل :لقانون األول للدینامیكا الحراریةا

الكون = النظام + الوسط المحیط ∆Eللنكون=∆Eللنظام+∆Eلنوسط المحیط

التغیر فى طاقة الكون = لتغیر فى طاقة النظام + االمحیط التغیر فى طاقة الوسطولكى تظل الطاقة الكلیة مقدار ثابت فإن أى تغیر فى طاقة النظام یصاحبھ تغیر مماثل فى طاقة الوسط المحیط ولكن

٠بإشارة مخالفة ∆Eللنظام=∆Eلنوسط المحیط

٠على فرق درجات الحرارة بینھمامن جسم آلخریتوقف إنتقال الحرارة : نتقال الحرارةإ٠متوسط طاقة حركة جزیئات المادةھى:رجة الحرارةد

٠درجة الحرارة تدل على حالة الجسم من حیث السخونة أو البرودةتزدادمتوسط طاقة حركة جزیئاتھ فإن حراریة إذا أكتسب النظام طاقة :العالقة بین كمیة الحرارة ودرجة الحرارة

٠العكس صحیحوالنظام رجة حرارة دفترتفع٠: من وحدات قیاس الطاقة الحراریة السعر والجولحدات قیاس الطاقة الحراریة و

Cо1٠من الماء النقى g 1: كمیة الحرارة الال زمة لرفع درجة حرارة السعرCalسعر: العالقة بین السعر والجول

4.18Cоمن الماء النقى g 1: كمیة الحرارة الال زمة لرفع درجة حرارة جوللا

qpوتتعین كمیة الحرارة المكتسبة اوالمفقودة من العالقة : = m .c.∆T٠فرق درجات الحرارةT∆الحرارة النوعیة ،cالكتلة ، mضغط ثابت ، كمیة الحرارة عند qpحیث

Cо1من المادة g 1: كمیة الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة لحرارة النوعیةاCо1): كمیة الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة الجسم كلھ C(السعة الحراریة لجسم

C = m .cالحرارة النوعیة × ضرب كتلة الجسم السعة الحراریة تساوى حاصل لعوامل التى تتوقف علیھا السعة الحراریة :ا٠) كتلة الجسم : تتناسب السعة الحراریة لجسم تناسبا طردیا مع كتلة الجسم١(٠) الحرارة النوعیة : تختلف السعة الحراریة بإختالف مادة الجسم ٢(

J /g٠بینما وحدة قیاس السعة الحراریة ھى / C°gJقیاس الحرارة النوعیة ھى وحدة :مالحظات ھامة

C°J /g4.18٠) تعتبرالحرارة النوعیة للماء من أكبر الحرارات النوعیة وتساوى ١(g٠ 1من المحالیل المخففة تساوى ml 1) نعتبر أن كل ٢(

٢٢صـ محتوى الحرارىالالفصل األول :: رابع الباب ال

Cal = 4.18 J = سعرJ جول1

4.18

نظام وسط محیط

A B30 °C 50

°C

Cو یرمز للسعة الحراریة cوعیة ) یرمز للحرارة الن٣(:لمسعرالحرارىا

یمنع فقد أوألن المسعر الحرارى(علل)معزولقیاس التغیر فى درجة حرارة نظامفىالمسعر الحرارى یستخدم ٠إكتساب طاقة او مادة مع الوسط المحیط

كمیة معینة من المادة بسلك كھربى وفى وفرة وذلك بحرق، : یستخدم فى قیاس حرارة إحتراق مادة مسعراإلحتراق٠من األكسجین

: مكونات المسعر الحرارى٠إناء معزول بداخلھ سائل وترمومتر واداة تقلیب

21.5من البروبانول فإرتفعت درجة حرارة الماء g 0.28تم حرق فى مسعر إحتراق ) ١(مثال °cفإذا علمت أن كتلة٠إحسب كمیة الحرارة الناتجة من ھذا اإلحتراقg 100ماء المسعر

qp: لحل ا = m .c.∆T21.5 = 9030 J×4.14 ×qp = 100

ml 100كمل حجم المحلول إلى عند إذابة مول من نترات األ مونیوم فى كمیة من الماء وأ) ٢مثال(٠سب كمیة الحرارة الممتصةإحCо17لى إCо25من من الماء إنخفضت درجة الحرارة

qpل : لحا = m .c.∆T(25 17) = 3344 J×4.14 ×qp = 100

**المحتوى الحرارى للمادة** من مادة ألخرى(علل) إلختالف نوع الذرات وعددھا ونوعیة الترابط بین(الطاقة الداخلیة) ختلف المحتوى الحرارىی

٠الجزیئات٠الربط بین الجزیئاتفیكون : المحتوى الحرارى للمادة = طاقة الذرة + طاقة الجزئ + طاقة

: (األنثالبى الموالرى)لمحتوى الحرارى للمادةا٠مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة

٠تتمثل طاقة الذرة فى طاقة مستویات الطاقة: طاقة الذرةأوال : ٠اقة اإللكترون (طاقة المستوى) = طاقة الوضع + طاقة الحركةط

التى : تتمثل طاقة الجزئ فى الروابط الكیمیائیةطاقة الجزئ : ثانیا ٠برابطة أیونیة أو برابطة تساھمیةمع بعضھا تربط الذرات

وھىبقوى فاندرفال المادة جزیئات قوى الجذب بین : تعرف طاقة الربط بین الجزیئاتثالثا : ٠نیة تعتمد على طبیعة الجزیئات ومدى قطبیتھاطاقة وضع كما توجد بین الجزیئات روابط ھیدروجی

٠: ھى طاقة وضع تعتمد على كتلة الجزیئات والمسافة بینھاوى فاندرفالق٠لھاالتغیر فى المحتوى الحرارىلمادة ولكن یمكن قیاس المحتوى الحرارىیمكن عملیا قیاس ال٠للمتفاعالتتوى الحرارى للنواتج والمحتوى الحرارىالفرق بین المح: )∆H(لتغیر فى المحتوى الحرارى ا

) للتفاعالت المختلفة تحت ظروف قیاسیة ∆H): تتم مقارنة قیم (∆Hلتغیرفى المحتوى الحرارى القیاسى (ا25وھى : ضغط یعادل الضغط الجوى ودرجة حرارة الغرفة °c٠وتركیز موالرى

٠رالمحتوى الحرارى للعنصر = صفqpكمیة الحرارة nعدد الموالت

یمكن تقسیم التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل الكیمیائى إلى :٠حراریة إلى الوسط المحیططالق طاقة : تفاعالت كیمیائیة یصاحبھا إنتفاعالت طاردة للحرارة) ١(

سلك كھربى أداة تقلیبلإلحتراق

ترمومتر

ماء ھواء

العینة

مسعر إحتراق

ترمومترأداة تقلیب

سائل

إناء معزول

مسعر حرارى

P +

N +

K L M N O P Qإلكترون سالب

= المحتوى الحرارى للنواتج ـــ المحتوى الحرارى للمتفاعالت∆Hالتغیر فى المحتوى الحرارى لمادة

∆H =

٢٣صـ

MgO +CO2

∆H = 117.3 KJ /molMgCO3

مخطط الطاقة لتفاعل ماص للحرارة

H∆H2 + ½ O2

∆H = 285.5 KJ /mol

H2O

للحرارةطاردمخطط الطاقة لتفاعل

H∆

H2 + ½O2 H2O + 285.8 KJ Molمن المعادلة السابقة نستنتج أن :

٠المحیط(أ) تنتقل الحرارة من النظام إلى الوسط المحیط فتنخفض درجة حرارة النظام وترتفع حرارة الوسط٠الحرارى للنواتج أقل من المحتوى الحرارى للمتفاعالت(ب) المحتوى

٠بإشارة سالبة ∆Hفى التفاعالت الطاردة للحرارة تكون (ج) بإشارة سالبة (علل) ألن المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى ∆Hفى التفاعالت الطاردة للحرارة تكون

٠الحرارى للمتفاعالت٠الوسط المحیطمنطاقة حراریة : تفاعالت كیمیائیة یصاحبھا إمتصاص صة للحرارةتفاعالت ما) ٢(

MgCO3 + 117.3 KJ /Mol MgO + CO2من المعادلة السابقة نستنتج أن :

٠المحیطخفض حرارة الوسط(أ) تنتقل الحرارة من الوسط المحیط إلى النظام فترتفع درجة حرارة النظام وتن٠(ب) المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعالت

٠موجبةبإشارة ∆Hفى التفاعالت الماصة للحرارة تكون (ج) بإشارة موجبة (علل) ألن المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى∆Hفى التفاعالت الماصة للحرارة تكون

٠الحرارى للمتفاعالت

:المحتوى الحرارى وطاقة الرابطة٠روابط جزیئات المتفاعالت وتكوین روابط جدیدة للنواتجیتم التفاعل الكیمیائى على خطوتین ھما كسر

٠للحرارةطاردللحرارة بینما تكوین الرابطة تفاعل ماص) كسرالرابطة تفاعل ١(٠النھا طاقة منطلقة سالبةكوین الرابطة بإشارة ) یعوض عن ت٢(

٠فى مول واحد من المادة ابطة رالأوالناتجة عن تكوین ة: مقدار الطاقة الالزمة لكسر الرابططاقة الرابطة(علل) ألن طاقة الرابطة تختلف تبعا لنوع المركب ٠إستخدام مصطلح متوسط طاقة الرابطة أفضل من طاقة الرابطة

٠أو حالتھ الفیزیائیة

متوسط طاقة الرابطة الرابطة متوسط طاقة الرابطة الرابطةالرابطة متوسط طاقة الرابطة C C346 Kj/MolC C610 Kj/MolC C835 Kj/MolC H413 Kj/MolH H432 Kj/MolC O358 Kj/MolSi H318 Kj/MolO H467 Kj/MolC O745 Kj/Mol

H∆طاقة تكوین الروابط = +طاقة كسر الروابط ٠نعوض عن مقدار تكوین الروابط بإشارة سالبة

٠الروابططاقة كسرتكوین الروابط أكبرمنفى التفاعالت الطاردة للحرارة تكون طاقة ٠أكبرمن طاقة تكوین الروابط تكون طاقة كسر الروابطفى التفاعالت الماصة للحرارة ة

CH4رارة التفاعل اآلتى :: إحسب حمثال + 2O2 CO2 +2H2Oعلما بأن طاقة الروابط مقدرة بالكیلو جول كما یلى :

C O O H C H O O745 467 413 498

طاقة كسر الروابط = KJ =498 ×2+413 ×4 2648الحل :3358= 2× 745+4× 467طاقة تكوین الروابط = KJ

H∆طاقة تكوین الروابط = + اقة كسر الروابط ط710 Kj /mol =2648 + ( 3358) =∆H

٢٤صـ

٠: معادلة كیمیائیة تتضمن التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل لمعادلة الكیمیائیة الحراریةاH2(g) + ½O2(g) H2O (L) + 285.8 KJ /MolH2(g) + ½O2(g) H2O (g) + 242 KJ /Mol

شروط كتابة المعادلة الكیمیائیة الحراریة :٠) تكتب المعادلة الكیمیائیة الحراریة متزنة١(الت والنواتج(علل) ألن المحتوى الحرارى یختلف بإختالف الحالة الفیزیائیة للمادة ) تكتب الحالة الفیزیائیة للمتفاع٢(

٠(انظرالمعادلتین السابقتین)٠المعامالت فى المعادلة الكیمیائیة الحراریة تمثل عدد الموالت ولیس عدد الجزیئات

٠لحرارى على نفس الرقم) عند ضرب أوقسمة طرفى المعادلة على رقم معین نقسم المحتوى ا٣(H2Oل : مثا (S) H2O (L) , ∆H = + 6 KJ / Mol …..(1)

٢2H2O) ×١بضرب المعادلة ( (S) 2H2O (L) , ∆H = + 12 KJ / MolH2O½٢) على ١بقسمة المعادلة ( (S) ½ H2O (L) , ∆H = + 3 KJ / Mol

٠) عندعكس إتجاه سیر التفاعل تغیر إشارة التغیر فى المحتوى الحرارى٤(H2O (L) H2O (S) , ∆H = 6 KJ / mol

) أو(عللطاردة للحرارة تسیر بصورة تلقائیةالتفاعالت ال٠للحرارة تعطى نواتج اكثر إستقرارا (علل) ألن طاقة النواتج أقل من طاقة المتفاعالتطاردة التفاعالت ال(علل) أوماصة تسیر بصورة غیر تلقائیةالتفاعالت ال٠التللحرارة تعطى نواتج اقل إستقرارا (علل) ألن طاقة النواتج أكبرمن طاقة المتفاعماصة التفاعالت ال

٠ینصھرمكعب الثلج بصورة تلقائیة رغم أنھ من التفاعالت الماصةH2O (s) + 6 KJ / mol H2O (L)

٠وبالتالى ھناك عامل آخر یحدد تلقائیة التغیر ویسمى اإلنتروبى٠لعشوائیة فى نظام ما: مقیاس لدرجة اإلنتروبىا٠: التفاعالت الكیمیائیة تسرى فى إتجاه یزید من العشوائیةانون العشوائیةق٠: ھى مقدارالطاقة التى یمكن أن تتحول إلى شغل عند ضغط ودرجة حرارة ثابتینلطاقة الحرة ا:لقوانین المتحكمة فى التفاعالت الكیمیائیة والفیزیائیةا٠لتفاعالت الكیمیائیة فى إتجاه یؤدى لتقلیل الطاقة) تسرى ا١(٠تفاعالت الكیمیائیة فى إتجاه یزید من العشوائیةال) تسرى ٢(٠) تسرى التفاعالت الكیمیائیة فى إتجاه یقلل من الطاقة الحرة للنظام٣(

:فاعلالعالقة بین التغیر فى المحتوى الحرارى والتغیر فى اإلنتروبى وتلقائیة التوالتغیر فى اإلنتروبى قد یكون : سالب دائما فى التفاعالت الطاردة للحرارة التغیر فى المحتوى الحرارى

٠دائما ) موجبا أى أكثر عشوائیة والتفاعالت تلقائیة ١(٠عند درجات حرارة منخفضة) سالبا أى أقل عشوائیة والتفاعالت تلقائیة ٢(

والتغیر فى اإلنتروبى قد یكون : موجب دائما الماصة للحرارة التغیر فى المحتوى الحرارى فى التفاعالت٠عند درجات حرارة المرتفعة) موجبا أى أكثر عشوائیة والتفاعالت تلقائیة ١(٠یةغیر تلقائ) سالبا أى أقل عشوائیة والتفاعالت ٢(

یة : ــ وم العلمى للعبارات اآلت: ضع المفھ١س٠) علم یختص بدراسة الطاقة وكیفیة إنتقالھا١(٠) علم یختص بدراسة التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل الكیمیائى٢(٠) الطاقة ال تفنى والتنشأ من عدم ویمكن تحویلھا من صورة ألخرى٣(٠) أى جزء من الكون یحدث فیھ التغیر الكیمیائى أوالفیزیائى٤(

٠المحدد دراستھ من المادة الجزء٠) الجزء المحیط بالنظام ویتبادل معھ الطاقة٥(٠) نظام الیسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط٦(٠) نظام یسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط٧(٠الوسط المحیط على شكل حرارة أو شغل) نظام یسمح بإنتقال الطاقة فقط بین النظام و٨(٠) الطاقة الكلیة ألى نظام معزول تظل ثابتة حتى لو تغیر النظام من صورة ألخرى٩(٠) مقیاس لمتوسط طاقة حركة جزیئات المادة١٠(Cо1٠من الماء النقى g 1) كمیة الحرارة الال زمة لرفع درجة حرارة ١١(

٢٥صـ

Cоمن الماء النقى g 1) كمیة الحرارة الال زمة لرفع درجة حرارة ١٢(

Cо1من المادة g 1) كمیة الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة ١٣(Cо1حرارة الجسم كلھ ) كمیة الحرارة الالزمة لرفع درجة١٤(٠) مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة١٥(٠) طاقة وضع تعتمد على كتلة الجزیئات والمسافة بینھا١٦(٠) الفرق بین مجموع المحتوى الحرارى للنواتج ومجموع المحتوى الحرارى للمتفاعالت١٧(٠اقة حراریة إلى الوسط المحیط) تفاعالت كیمیائیة یصاحبھا إنطالق ط١٨(٠) تفاعالت كیمیائیة یصاحبھا إمتصاص طاقة حراریة من الوسط المحیط١٩(٠) مقدار الطاقة الالزمة لكسر الرابطة أوالناتجة عن تكوین الرابطة فى مول واحد من المادة ٢٠(٠) معادلة كیمیائیة تتضمن التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل٢١(٠) مقیاس لدرجة العشوائیة فى نظام ما٢٢(٠) التغیرات تتم فى اإلتجاه الذى یزید من العشوائیة (أى فى إتجاه زیادة األنتروبى)٢٣(٠) مقدارالطاقة التى یمكن أن تتحول إلى شغل عند ضغط ودرجة حرارة ثابتین٢٤(

: ــعلل لما یلى: ٢س٠یاس التغیر فى درجة حرارة نظام معزول) یستخدم المسعر الحرارى فى ق١(٠) یختلف المحتوى الحرارى (الطاقة الداخلیة) من مادة ألخرى٢(٠بإشارة سالبة ∆H) فى التفاعالت الطاردة للحرارة تكون ٣(٠بإشارة موجبة∆H) فى التفاعالت الماصة للحرارة تكون ٤(٠ضل من طاقة الرابطة) إستخدام مصطلح متوسط طاقة الرابطة أف٥(٠) تكتب الحالة الفیزیائیة للمتفاعالت والنواتج٦(٠) معظم التفاعالت تكون طاردة للحرارة ٧(

٠التفاعالت الطاردة للحرارة تعطى نواتج اكثر إستقرارا٠) التفاعالت الماصة ال تسیر بصورة تلقائیة٨(

٠إستقرارا التفاعالت الماصة للحرارة تعطى نواتج اقلأختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس : ــ: ٣س

٠) إنتقال الحرارة من جسم آلخر یتوقف على ( كمیة الحرارة / فرق درجات الحرارة / نوعھ)١(٠) إذا أكتسب النظام طاقة حراریة تزداد ( درجة حرارتھ / تنخفض درجة حرارتھ / حرارتھ النوعیة )٢(٠)/ J /41.8 J /418 J 4.18سعر تساوى (١٠) ٣(٠) تتناسب السعة الحراریة تناسبا طردیا مع ( كتلتھ / سرعتھ / حجمھ )٤(/ Jــ J /g .°C) وحدة قیاس الحرارة النوعیة ھى ( ٥( °C ــJ(٠/ Jــ J /g .°C) وحدة قیاس السعة الحراریة ھى ( ٦( °C ــJ(٠٠ى الحرارى للعنصر ( أصغر من / أكبر من / یساوى) حرارة تكوینھ) المحتو٧(٠) كسرالرابطة تفاعل ( ماص للحرارة / طارد للحرارة / الیحدث لھ تغیر حرارى)٨(٠) تكوین الرابطة تفاعل ( ماص للحرارة / طارد للحرارة / الیحدث لھ تغیر حرارى)٩(٠طاقة كسر الروابط( أقل من / أكبر من / تساوى) ن طاقة تكوین الروابط ) فى التفاعالت الطاردة للحرارة تكو١٠() فى التفاعالت الطاردة للحرارة التغیر فى اإلنتروبى قد یكون موجبا والتفاعالت ( تلقائیة دائما /١١(

٠تلقائیة عند درجات حرارة المرتفعة / غیر تلقائیة )ة التغیر فى اإلنتروبى قد یكون سالبا والتفاعالت ( تلقائیة دائما /) فى التفاعالت الطاردة للحرار١٢(

٠تلقائیة عند درجات حرارة المنخفضة / تلقائیة عند درجات حرارة المرتفعة)) فى التفاعالت الماصة للحرارة التغیر فى اإلنتروبى قد یكون موجبا والتفاعالت ( تلقائیة عند درجات حرارة١٣(

٠فعة / تلقائیة عند درجات حرارة منخفضة /غیر تلقائیة)المرت) فى التفاعالت الماصة للحرارة التغیر فى اإلنتروبى قد یكون سالبا والتفاعالت ( تلقائیة عند درجات حرارة ١٤(

٠المرتفعة / تلقائیة عند درجات حرارة منخفضة /غیر تلقائیة)

1٢٦صـ 4.18

C3H8 + 5O2

∆H = 2323.7 KJ /Mol3 CO2 +4H2O

حتراق غاز البروبانمخطط الطاقة إل

H∆

NaOH + Water

∆H = 51 KJ /MolNaOH(aq)

طارد للحرارةمخطط الطاقة لذوبان

H∆

NH4NO3(aq)

∆H = 25.7 KJ /molNH4NO3(S) + Water

ماص للحرارةذوبانمخطط الطاقة ل

H∆

لمحركالحرارى من األمور الھامة (علل) الن من خاللھ یمكن تحدید نوع الوقود المناسبحساب التغیر فى المحتوى ٠قائانسب الطرق لكافحة الحردیحدتوسیارةلا

٠حرارة الذوبان وحرارة التخیف أمثلتھا : من صور التغیر الحرارى المصاحبة للتغیرات الفیزیائیة ذوبان مول من المذاب فى كمیة معینة من المذیب دعنارة المنطلقة أوالممتصة كمیة الحر: حرارة الذوبان القیاسیة

٠للحصول على محلول مشبع فى الظروف القیاسیة٠ذوبان مول من المذاب فى لترمن المحلولعندكمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة : حرارة الذوبان الموالریة

NH4NO3 (S) NH4+

(aq) + NO3-

(aq) , ∆ H = 25.7 KJ /MolNaOH (S) Na +

(aq) +OH -(aq) , ∆ H = 51 KJ /Mol

خطوات تفسیر حرارة الذوبان :H1٠∆ویرمز لھا بی) طاقة تمتص للتغلب على قوى التجاذب بین جزیئات المذ١(H2٠∆ویرمز لھا بلى قوى التجاذب بین جزیئات المذا) طاقة تمتص للتغلب ع٢(H3٠∆) طاقة اإلماھة : وھى طاقة تنطلق نتیجة إرتباط جزیئات المذاب بجزیئات المذیب ویرمز لھا ٣(

وتتوقف قیمة حرارة الذوبان على محصلة الثالث عملیات :یكون الذوبان ماص للحرارة صة للتغلب على قوى التجاذب بین الجزیئات أكبر من طاقة اإلماھة الطاقة الممتإذا كانتف

طارد للحرارة وإذا كانت الطاقة الممتصة للتغلب على قوى التجاذب بین الجزیئات أقل من طاقة اإلماھة یكون الذوبان :مخطط الطاقة

تخفیف محلول قیاسى یحتوى على مول من المذابعندالحرارة المنطلقة أوالممتصة كمیة رارة التخفیف القیاسیة :ح٠للحصول على محلول أقل تركیزا

: ــ تتم عملیة التخفیف على خطوتین ھما : ــ مصدر حرارة التخفیف٠) طاقة اإلبعاد : وھى طاقة تمتص لزیادة إبعاد األیونات عن بعضھا فى المحلول المركز١(٠) طاقة اإلماھة : طاقة تنطلق نتیجة إرتباط األ یونات بعدد أكبر من جزیئات الماء٢(

٠فتكون حراة التخفیف القیاسیة ھى محصلة الطاقتین (طاقة اإلبعاد وطاقة اإلماھة)التغیرات الحراریة المصاحبة للتغیرات الكیمیائیة

٠رات الحراریة المصاحبة للتغیرات الكیمیائیة حرارة اإلحتراق القیاسیة و حرارة التكوین القیاسیةمن أمثلة التغی٠ع للمادة مع األكسجین یصاحبھ إنطالق طاقة حراریةی: عملیة إتحاد سرإلحتراقا

ما فى وفرة من األكسجین إحتراقا تا: كمیة الحرارة المنطلقة عند إحتراق مول من المادةحرارة اإلحتراق القیاسیة٠فى الظروف القیایسیةو٠: خلیط من غازى البروبان والبیوتاناز البوتجازغ

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + 2323.7 KJ/Mol

ومن تفاعالت اإلحتراق الھامة حرارة إحتراق الجلوكوزدلة اآلتیة : داخل الكائنات الحیة كما بالمعا

C6H12 O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O +2808 KJ/Mol

: كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند تكوین مول لمركب من عناصره األولیة وھى حراة التكوین القیاسیة٠فى حالتھا القیاسیة

لعالقة بین حرارة التكوین وثبات المركب :ا٠الحرارىتساوى محتواه رارة تكوین المركب ح

٢٧صـ صور التغیر فى المحتوى الحرارىالفصل الثانى :: رابع الباب ال

waterwater

٠المركبات الناتجة من تفاعال ت طاردة للحرارة تكون أكثر ثباتا (علل) أل ن محتواھا الحرارى صغیر٠المركبات الناتجة من تفاعال ت ماصة للحرارة تكون أقل ثباتا (علل) أل ن محتواھا الحرارى كبیر

فى حساب التغیبر فى المحتوى الحرارى :إستخدام حرارة التكوین atm 1وC°25القیاسیة = صفر عند درجة ھحرارة تكوینالمحتوى الحرارى للعنصر =

∆= Hحرارة تكوین النواتج ــ حرارة تكوین المتفاعالت / KJ 74.6إذا كانت حرارة تكوین المیثان ھى:ثالم Mol 393.5وثانى أكسید الكربون KJ /Molوالماء

241.8 KJ / Mol٠إحسب التغیر فى المحتوى الحرارى للتفاعلCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

CH4: الحل + 2O2 CO2 + 2H2O241.8 ×2393.5 + ×0 1×74.6 + 2×1

( 483.6)393.5 +74.6483.6 )+(393.574.6

877.174.6∆= HHلنواتجللــ Hللمتفاعالت

877.1 + 74.6 = 802.5 kJH =∆: (قانون المجموع الجبرى) قانون ھس

٠حرارة التفاعل مقدارثابت فى الظروف القیاسیة سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أو عدة خطوات٠كمعادالت جبریةت الكیمیائیةبقانون المجموع الجبرى (علل) ألنھ یمكن جمع أوطرح المعادالھسمى قانونس ر عند قیاس حرارة التفاعل عملیا أووجود مخاطأو لبطئ التفاعل لأحیانا (علل) لجأ العلماء إلستخدام قانون ھس ی

٠األكسدة سریعة تصعب قیاس حرارة التفاعلالن H3+∆H2 +∆H = ∆H1∆والصیغة الریاضیة لقانون ھس ھى : +

جرافیتماس ٠لبطئ التفاعل من الصعب حساب التغیر الحرارى الناتج من تحول الماس إلى جرافیت (علل)

من المعادلتین التالیتین :: إحسب التغیر الحرارى الناتج من تحول الماس إلى جرافیتمثال C(graphite) + O2 CO2 (g) , ∆H = 393.5 KJ /MolC(diamond) + O2 CO2 (g) , ∆H = 395.4 KJ /Mol

: بطرح المعادلة األولى من الثانیة لحل اC(graphite) , ∆H = 1.9 KJ /MolC(diamond)

: ــ ضع المفھوم العلمى للعبارات اآلتیة: ١سالمذاب فى كمیة معینة من المذیب للحصول على محلولذوبان مول مندنعكمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة )١(

٠مشبع فى الظرووف القیاسیة٠ذوبان مول من المذاب فى لترمن المحلولدعنرارة المنطلقة أوالممتصة كمیة الح)٢(٠) طاقة تمتص لزیادة إبعاد األیونات عن بعضھا فى المحلول المركز٣(٠اط األ یونات بعدد أكبر من جزیئات الماء) طاقة تنطلق نتیجة إرتب٤(تخفیف محلول قیاسى یحتوى على مول من المذاب للحصول على محلولكمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند)٥(

٠أقل تركیزا ٠ع للمادة مع األكسجین یصاحبھ إنطالق طاقة حراریةیعملیة إتحاد سر)٦(٠عند إحتراق مول من المادة إحتراقا تاما فى وفرة من األكسجین فى الظروف القیایسیةكمیة الحرارة المنطلقة)٧(٠خلیط من غازى البروبان والبیوتان)٨(٠كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند تكوین مول لمركب من عناصره األولیة وھى فى حالتھا القیاسیة)٩(الظروف القیاسیة سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أوعدة خطواتحرارة التفاعل مقدارثابت فى) ١٠(

: ــعلل لما یلى: ٢س٠حساب التغیر فى المحتوى الحرارى من األمور الھامة) ١(٠سمى قانون بقانون المجموع الجبرى) ٢(٠للنظام المعزول أھمیة كبرى فى حیاتنا) ٣(٠انون ھیس أحیانا ) یلجأ العلماء إلستخدام ق٤(

٢٨صـ

C3H8 + 5O2

∆H = 2323.7 KJ /Mol3 CO2 +4H2O

مخطط الطاقة إلحتراق غاز البروبان

H∆

MgO +CO2

∆H = 117.3 KJ /molMgCO3

مخطط الطاقة لتفاعل ماص للحرارة

H∆H2 + ½ O2

∆H = 285.5 KJ /mol

H2O

للحرارةطاردمخطط الطاقة لتفاعل

H∆

NaOH + Water

∆H = 51 KJ /MolNaOH(aq)

د للحرارةطارمخطط الطاقة لذوبان

H∆

NH4NO3(aq)

∆H = 25.7 KJ /molNH4NO3(S) + Water

ماص للحرارةذوبانمخطط الطاقة ل

H∆

** أھم القوانین **)١ (qp = m .c.∆T ٢(كمیة الحرارة(C = m .cالسعة الحراریة٠لربط بین الجزیئات) المحتوى الحرارى للمادة = طاقة الذرة + طاقة الجزئ + طاقة ا٣(٠) طاقة اإللكترون (طاقة المستوى) = طاقة الوضع + طاقة الحركة٤(= المحتوى الحرارى للنواتج ـــ المحتوى الحرارى للمتفاعالت∆H) التغیر فى المحتوى الحرارى٥(H∆طاقة كسر الروابط + طاقة تكوین الروابط = )٦(

qpكمیة الحرارة nعدد الموالت

٢٩صـ

∆H =

٠نكتلة اإللكترو1800أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات موجبة كتلتھا = راذرفوردإكتشف ٠أن نواة الذرة تحتوى على نیوترونات كتلتھا = كتلة البروتونشادویكإكتشف

على : تتكون الذرة من نواة موجبة تتركز بھا كتلة الذرة و تدور اإللكترونات السالبة راذرفورد الذرىموذج ن٠طاقة المستویات

:تستخدم ثالث مصصطلحات نوویة لوصف نواة الذرة وھى ٠) : ھوعدد البروتونات الموجبة داخل النواةZ) العدد الذرى (١(٠) : ھو مجموع أعداد البروتونات والنیوترونات داخل النواةA) عدد الكتلة (٢() = عدد الكتلة ــ العدد الذرىN) عدد النیوترونات (٣(

٠خل النواة یساوى عدد اإللكترونات حول النواةفى الذرة المتعادلة یكون عدد البروتونات الموجبة دا ٠داخل النواةالبروتونات والنیوترونات تعنى نیوكلیونات كلمة

ھكذا :Xأحیانا یكتب رمز العنصر Al X

التفاعالت النوویةالتفاعالت الكیمیائیة تتم عن طریق إلكترونات التكافؤ تتم داخل نواة الذرة

حول العنصر فیھا إلى عنصر آخرال یتحول العنصر فیھا إلى عنصر آخر یتنواتج نظائر العنصر الواحد تعطى نواتج مختلفةنفس النظائر العنصر الواحد تعطى

ینتج عنھا كمیة قلیلة من الطاقة ینتج عنھا قدر ھائل من الطاقة

٠عنصر نفسھ تكون متفقة فى عدد البروتونات وتختلف فى عدد النیوترونات: ھى ذرات اللنظائرا٠تتشابھ النظائر فى تفاعالتھا الكیمیائیة

:نظائر العناصرHوالترتیوم HوالدیوتریومH: للھیدروجین ثالث نظائر ھى : البروتون نظائر الھیدروجین) ١(Oو OوO: لألكسجین ثالث نظائر ھى : ئر األكسجیننظا) ٢(: للكربون أربع نظائر ھى : نظائر الكربون) ٣(

CوC وC وC وأشھرھا النظیرC٠تنقسم النظائر إلى نظائر مشعة ونظائر غیرمشعة ر: ــ واع النظائنأ

٠بعض النظائر التوجد فى الطبیعة وتتكون فى التفاعالت النوویة الصناعیة فقط: وحدة قیاس الكتلة ھى كیلوجرام فى النظام الدولى أما بالنسبة للكتل الصغیرة جدا مثل الذرات وحدات الكتلة والطاقة

٠فوحدة القیاس ھى وحدة الكتل الذریةCمن كتلة ذرة واحدة من نظیر الكربون ) : ھى u(وحدة الكتل الذریة

) وحدة الكتل الذریةa.m.u= (10 27 Kg ×1.66٠مادة (الكتلة) إلى طاقة والعكس : أثبت بالنك أنھ یمكن تحویل اللعالقة بین الكتلة والطاقةا

E = m . Cإلى طاقة من معادلة إینشتین :u 1وتتعین كمیة الطاقة الناتجة من تحول 2

108سرعة الضوء وتساوىkg ، (Cالكتلة بالكیلو جرام (mحیث m/s×3 ،E) كمیة الطاقة بالجولJ(٠E = m . C:لكترون فولتالعالقة بین الجول والملیون إ 2

10 11 J ×2 = 14.94)108 ×(3×10 27 ×E = 1.6610 13 J ×= 1.61 MeV

MeV 931عطى طاقة تساوى ت) 1uوحدة الكتل الذریة (قوى تتنافربین البروتونات وبعضھا وقوى تجاذب بین النیوترونات وبعضھا ولوجود الذرة متماسكة (علل) :نواة

٠قوى تجاذب بین النیوترونات والبروتوناتقوى التجاذب صغیرة جدا بین النیوكلیونات وھذا یوحى بوجود قوى أخرى تعمل على ربط النیوكلیونات معوحیث أن

٠وھى طاقة الترابط النووىبعضھاطاقة وضع النیوكلیونات داخل النواةطاقة وضع النیوكلیونات الحرة طاقة الترابط النووى =

٣٠صـ نواة الذرة والجسیمات األولیةالفصل األول :: خامس الباب ال

Aعدد الكتلة

Zالعدد الذرى Nعدد النیوترونات

عدد الكتلة27

العدد الذرى13 14دد النیوترونات ع

3 2 11 1 1

116 17 188 8 8

112 11 12 13 146 6 6 6 6

12 1126

: مالحظات ٠) طاقة وضع النیوكلیونات الحرة تساوى صفر١(٠وجبةقیمتھا مالنووى ترابط الطاقةفتكونسالبة) طاقة وضع النیوكلیونات داخل النواة قیمتھا ٢(

؟ لنیوكلیونات داخل النواةلوضع الطاقة ما أھمیة ٠تؤدى للتماسك الشدید لمكونات النواة والتغلب على قوى التنافر بین البروتونات وبعضھاج :

) كما یلى : BEتحسب طاقة الترابط النووى (: ساب طاقة الترابط النووىح٠كلیونات) نحسب كتلة النیو١(

كتلة النیوترون ×كتلة البروتون + عدد النیوترونات × كتلة النیوكلیونات = عدد البروتونات ٠) نحسب النقص فى الكتلة٢(

النقص فى الكتلة = كتلة النیوكلیونات الكتلة الغعلیة ٠) نحسب طاقة الترابط النووى٣(

MeV= 931× طاقة الترابط النووى = النقص فى الكتلة ویمكن تلخیص الخطوات الثالث فى العالقة :

931 MeV ×BE = { (Z mp + N mn ) Mx }كتلة النواة الفعلیة Mxكتلة النیوترون ، mnكتلة البروتون ، mpعدد النیوترونات ، Nعدد البروتونات ، Zحیث

) Aعدد الكتلة (÷ B Eللنیوكلیون الواحد نقسم ولحساب طاقة الترابط وكتلة u 1.00728وكتلة البروتون u = He 4.00151: إذا علمت أن الكتلة الفعلیة لنواة الھلیوم )١(مثال

٠ل وبالملیون إلكترون فولتإحسب طاقة الترابط النووى بالجوu 1.00866النیوترون كتلة النیوكلیونات 2 =× 2 + 1.00728× 1.00866: لحل ا

2.01456 + 2.01732 = 4.032 u كتلة النیوكلیونات =4.00151 = 0.03 u= 4.032 النقص فى كتلة النیوكلیونات

J10 11 ×0.45 =108 )2 ×(3 ×10 طاقة الترابط النووى 0.03 =× 1.66× 27MeV27.93 =931 ×= 0.03 طاقة الترابط النووى

٠: العنصر الذى تبقى نواة ذرتھ ثابتة مع مرور الزمنمشع)لعنصر المستقر(الغیر ا٠عدد النیوترونات : عدد البروتوناتاألنویة بنسبة : یحدد إستقرارستقرار(ثبات) النواةإإلى أن تصل النسبة 1:1) العناصر المستقرة یكون فیھا عدد النیوترونات = عدد البروتونات فتكون النسبة ١(

1.6٠ : 1رونات إلى البروتونات كنسبة بین النیوتغیر مستقرة وتستقر عندما یتحول أحدتھا عدد البروتونات أنوی>) العناصر التى فیھا عدد النیوترونات ٢(

Bالنیوترونات إلى بروتون وجسیم بیتا ( ٠إلكترون سالب)-غیر مستقرة وتستقر عندما یتحول أحد اتھعدد النیوترونات أنوی>) العناصر التى فیھا عدد البروتونات٣(

Bالبروتونات إلى نیوترون وبوزیترون ( ٠إلكترون موجب)+٠)αغیر مستقرة وتستقر عندما تفقد دقیقة الفا (تھا) العناصر التى عددھا الذرى كبیر أنوی٤(

: ــ ضع المفھوم العلمى للعبارات اآلتیة: ١س٠بة داخل النواة) عدد البروتونات الموج١(٠) مجموع أعداد البروتونات والنیوترونات داخل النواة٢(٠) ذرات العنصر نفسھ تكون متفقة فى عدد البروتونات وتختلف فى عدد النیوترونات٣(Cمن كتلة ذرة واحدة من نظیر الكربون) ھى ٤(

٠ع مرور الزمن) العنصر الذى تبقى نواة ذرتھ ثابتة م٥(: ــعلل لما یلى: ٢س

٠) نواة الذرة متماسكة١(أختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس : ــ: ٣س

٠) إكتشف (راذرفورد / شادویك / إینشتین) أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات١(٠لى نیوترونات) إكتشف (راذرفورد / شادویك / إینشتین) أن نواة الذرة تحتوى ع٢(٠) مصطلح نیوكلیونات یعنى بھ ( البروتونات / النیوترونات / البروتونات والنیوترونات )٣(H() النظیر الوحید الذى ال یحتوى على نیوترونات٤( / H / H(٠٠)C / C / C) من أشھر نظائر الكربون (٥(٠وضع النیوكلیونات الحرة تكون (سالبة / صفر/ موجبة )) طاقة ٦(

42

٣١صـ

12 1126

1 2 3

1 1 1 11 12 14

6 6 6

٠) طاقة وضع النیوكلیونات داخل النواة تكون (سالبة / صفر/ موجبة )٧(٠) طاقة الترابط النووى تكون (سالبة / صفر/ موجبة )٨(ات إلى عدد البروتونات / ) یحدد ثبات النواة بنسبة عدد (البروتونات إلى عدد النیوترونات / النیوترون٩(

٠اإللكترونات إلى عدد البروتونات)٠) یتحول النیوترونات إلى (بروتون وجسیم الفا / بروتون وجسیم بیتا / بروتون وأشعة جاما )١٠(٠) یتحول البروتون إلى ( نیوترون وجسیم الفا / نیوترون وجسیم بیتا / نیوترون وبوزیترون )١١(

إكتشفت مدام كورى أن ھناك بعض العناصر یحدث ألنویتھا تفتت تلقائى نتیجة خروج إشعاعات غیر مرئیة وإطلق٠على ھذه الظاھرة بالنشاط اإلشعاعى الطبیعى

٠من أمثلة اإلشعاعات الغیر مرئیة أشعة الفا وأشعة بیتا وأشعة جاما

أشعة الفا أشعة بیتا أشعة جاما وجھ المقارنة αB-γالرمز

لیس لھا كتلة من كتلة البروتونأمثال كتلة البروتون٤كتلتھا

لیس لھا شحنةتحمل شحنة واحدة سالبةتحمل شحنتین موجبتینالشحنةقدرتھا ضعیفة متوسطةقدرة قویة قدرتھا الموادأیین القدرة على ت

ضعیفة متوسطة قویة القدرة على النفاذ إنحراف كبیر ال تنحرف إنحراف صغیرى والمغناطیسىالكھربالمجالنحراف فى اإل

٠وھى تحمل شحنتین موجبتینHe): دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة نواة الھلیوم α(شعة الفاأ٠ل شحنة واحدة سالبةوھى تحمe): دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة اإل لكترون-B(شعة بیتاأ

٠ھاشحنتاشعة بیتا ولكن الیمكن إھمال كتلةیمكن إھمالموجى ھا الطولوسرعتھا تساوى سرعة الضوء ولیس لھا كتلة أو شحنة: موجات كھرومغناطیسیة أشعة جاما

٠قصیر٠: ھو الزمن الالزم لكى ینحل نصف أنویة العنصر المشعفترة عمر النصف

أیام 8أیام : أى أن الزمن الالزم لكى ینحل نصف أنویة الیود المشع ھو 8معنى قولنا ان فترة عمر النصف للیود ما ٠: عملیات یتغیر فیھا تركیب انویة العناصر المتفاعلة وتكوین أنویة جدیدة التفاعالت النوویة

ویمكن تصنیف التفاعالت النوویة إلى األنواع اآلتیة :

٠یحدث التحول الطبیعى للعنصر نتیجة فقده ألشعة الفا أوبیتا:لتحول الطبیعى للعناصراHe+Th نشاط إشعاعى طبیعىU

234٠لدقیقة الفا یتحول إلى ثوریوم238م فقد نواة الیورانیو14٠المشع لدقیقة بیتا یتحول إلى نیتروجین 14فقد نواة الكربون

e+N نشاط إشعاعى طبیعىC

واحد (علل) لتحول أحد النیوترونات إلى بروتون ودقیقة بیتاخروج جسیم بیتا من نواة عنصر مشع یزید العدد الذرىخروج أشعة جاما من نواة العنصر المشع الیؤثر على العدد الذرى وال عدد الكتلھ (علل) ألنھا موجات كھرومغناطیسیة

٠لیس لھا كتلة أو شحنة

النشاط اإلشعاعى والتفاعالت النوویةالفصل الثانى :: خامس الباب ال

42

تفاعالت النوویةال

اإلندماج النووىاإلنشطار النووىتفاعالت نوویة صناعیةتحول طبیعى للعناصر

0

ـــ1

01

٣٢صـ

11800

4238 234

292 90

014 14

16 7

: تفاعل نووى صناعى تنشطرفیھ النواة الثقیلة إلى نواتین وعدد من النیوترونات إلنشطار النووى ا٠وقدر ھائل من الطاقةالثانویة

ت الثانویة بالنیوترون تنشطر نواة الیورانیوم إلى باریوم وكربتون وعدد من النیوترونا235فعند قذف نواة الیورانیومn Ba + Kr + 3 nU +

بالنیوترون تنشطر لنواتین وعدد من النیوترونات235: عند قذف نواة الیورانیومالمتسلسلاإلنشطارى لتفاعل ا٠٠٠٠ین وعدد من النیوترونات وھكذاتویة بنواة یورانیوم أخرى فتنشطر لنواالثانویة ، تصطدم النیوترونات الثان

٠ولكى یحدث تفاعل إنشطارى متسلسل البد أن یصل حجم الیورانیوم للحجم الحرج٠یقوم فیھا نیوترون واحد فى المتوسط ببدء تفاعل جدید235: ھى كمیة من الیورانیوم الحجم الحرج

كم فى التفاعل المتسلسل فى المفاعالت النوویة و الیمكن التحكم فى التفاعل المتسلسل فى القنبلة النوویة یمكن التح٠(اإلنشطاریة)

٠: یعتمد عمل المفاعالت النوویة على إحداث تفاعل إنشطارى متسلسللمفاعل النووىا٠سلإنشطارى متسلتعتمد فكرة القنبلة اإلنشطاریة على إحداث تفاعل

٠تستخدم قضبان من الكادمیوم فى المفاعالت النوویة (علل) ألن لھا قدرة على إمتصاص النیوترونات) نحصل علىH: یعتبر اإلندماج النووى عكس اإلنشطار النووى فعند دمج نواتین من الدیوترون (اإلندماج النووى

قل من مجموع كتلتى النواتین المندمجتین ویتحول الفرق فى الكتلتین نواة ھلیوم اثقل منھما وتكون كتلة النواة الناتجة ا٠إلى طاقة تفوق بكثیر طاقة اإلنشطار النووى

H He + n + 24 MeVH +٠إلحداث تفاعل إندماجىدماجیة فى المختبرات (علل) ألنھ یلزم طاقة حراریة عالیة یصعب إحداث تفاعالت إن

٠ندماجیةالتفاعالت التى تتم داخل الشمس تكون إ٠مصدر للطاقة المدمرة فى القنبلة الھیدروجینیةھى إلندماجیةالتفاعالت ا

٠ت عدیدة مثل الطب والزراعة والبحث العلمى: تستخدم إنتاج الكھرباء وفى مجاالاإلستخدامات السلمیة لإلشعاعفى إنتاج أشعة جاما لقتل الخالیا 137أو السیزیوم 60: یستخدم نظیر الكوبلت ى مجال الطبفإلشعاعإستخدامات ا

٠السرطانیة٠المشع على شكل إبر لقتل الخالیا السرطانیة226یستخدم الرادیوم

٠فى التحكم اآللى فى صب الصلب المنصھرستخدم أشعة جاما ت: ل الصناعةى مجافإلشعاعستخدامات اإ: تستخدم أشعة جاما فى تحسین السالالت النباتیة وفى تعقیم المنتجات النباتیة فى مجال الزراعة ستخدامات اإلشعاعإ

٠والحیوانیة وفى تعقیم ذكور الحشرات للحد من اآلفات٠: تستخدم فى تحضیر النظائر المشعة المستخدمة فى البحوث العلمیةل البحوث العلمیةى مجافستخدامات اإلشعاعإ

:الضارة ھما : یوجد نوعان من اإلشعاعات األثار الضارة لإلشعاع: تسمى أشعة الفا أو بیتا أو جاما أو األشعة السینیة باإلشعاعات المؤینة (علل) ألنھ عند سقوطھا اإلشعاعات المؤین

٠على المادة فإنھا تأینھا فتتلف الخالیا أو تموت الخالیا أو یزداد تؤین جزیئات ماء الخلیة على الخالیا فإنھا المؤینة ند سقوط تلك اإلشعاعات ع

٠فتحدث األورام السرطانیةالخالیاإنقساموأشعة اللیزر وإشعاعات الرادیو: تسمى األشعة تحت الحمراء واألشعة الفوق بنفسجیة اإلشعاعات غیرالمؤینة

٠المنبعثة من المحمول باإلشعاعات الغیر مؤینة (علل) ألنھا التحدث تغیرات فى تركیب االنسجة التى تتعرض لھایعانى سكان المناطق القریبة من أبراج المحمول من فقدان الذاكرة (علل) ألن اإلشعاعات الصادرة من أبراج المحمول

٠فسیولوجیة للجھاز العصبىتسبب تغیرات٠)m 6آمنة (التقل عن یجب أن تبتعد المساكن عن أبراج المحمول مسافة

٠على رفع درجة حرارة الخالیایو وھى موجات كھرومغناطیسیة تعمل تكمن خطورة المحمول فى أشعة الراد٠عند الرجالقلة الخصوبةوضع الالب توب على الركبتین یسبب

: ــ لمفھوم العلمى للعبارات اآلتیةضع ا: ١س٠) جسیمات أولیة فى الذرة الیمكن تجزئتھا وھى التتأثر بالقوى النوویة القویة١(القوى الكھرومغناطیسیة ى تتأثر بالقوى النوویة القویة و) جسیمات أولیة فى الذرة یمكن تجزئتھا وھ٢(٠وھى تحمل شحنتین موجبتینHeھلیوم ) دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة نواة ال٣(٠وھى تحمل شحنة واحدة سالبةe) دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة اإل لكترون٤(٠) موجات كھرومغناطیسیة طولھا الموجى قصیر ولیس لھا كتلة أو شحنة٥(٠) الزمن الالزم لكى ینحل نصف أنویة العنصر المشع٦(

1235 1 141 92

092 0 56 36

0

ـــ1

01

2

1

1

0

٣٣صـ

2 2 3 1

1 1 2 0

2

1

1

0

٠یات یتغیر فیھا تركیب انویة العناصر المتفاعلة وتكوین أنویة جدیدة ) عمل٧(٠تفاعل نووى صناعى تنشطرفیھ النواة إلى نواتین وعدد من النیوترونات وقدر ھائل من الطاقة)٨(٠داخل الشمسالتى تتم ومن أمثلتھا التفاعالت یةاإلنشطارالتفاعالت ) تفاعالت عكس ٩(٠یقوم فیھا نیوترون واحد فى المتوسط ببدء تفاعل جدید235یورانیوم ) كمیة من ال١٠(

: ــعلل لما یلى: ٢س٠) خروج جسیم بیتا من نواة عنصر مشع یزید العدد الذرى واحد١(٠على العدد الذرى وال عدد الكتلھاما من نواة العنصر المشع الیؤثرخروج أشعة ج) ٢(٠ت إندماجیة فى المختبراتیصعب إحداث تفاعال) ٣(٠تسمى أشعة الفا أو بیتا أو جاما أواألشعة السینیة باإلشعاعات المؤینة) ٤(٠تسمى أشعة اللیزر وإشعاعات الرادیو المنبعثة من المحمول باإلشعاعات الغیر مؤینة) ٥(٠یعانى سكان المناطق القریبة من أبراج المحمول من فقدان الذاكرة) ٦(٠إستخدام قضبان من الكادمیوم فى المفاعالت النوویة)٧(

أختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس : ــ: ٣س٠)α/B/γ) أنویة العناصر التى عددھا الذرى كبیر تستقر عندما تفقد دقیقة ( ١(N / Oلدقیقة الفا یتحول إلى (238) فقد نواة الیورانیوم ٢( / Th(٠

٠)N / O / Thالمشع لدقیقة بیتا یتحول إلى (14) فقد نواة الكربون ٣(٠) التفاعالت داخل الشمس تكون ( كیمیائیة / إنشطاریة / إندماجیة)٤(٠ماجیة)تعتمد فكرة القنبلة اإلنشطاریة على إحداث تفاعالت ( كیمیائیة / إنشطارى متسلسل / إند) ٥(

أیام ؟8ما معنى قولنا ان فترة عمر النصف للیود ٤سقارن بین التفاعالت الكیمیائیة والتفاعالت النوویة ؟٥س: تكلم عن إستخدام اإلشعاعات فى مجال الصناعة ؟٦س: تكلم عن إستخدام اإلشعاعات فى مجال الزراعة ؟٧سمجال البحوث العلمیة ؟: تكلم عن إستخدام اإلشعاعات فى ٨س: تكلم عن إستخدام اإلشعاعات فى مجال الطب ؟٩س

He+Th نشاط إشعاعى طبیعىU

e+N نشاط إشعاعى طبیعىC

O + HHeN +

n Ba + Kr + 3 nU +

14 7 234

7 8 90

1235 1 141 92

092 0 56 36

14 17 234

7 8 90

٣٤صـ

4238 234

292 90

14 4 17 1

7 2 8 1

14 14 0

6 7 1

د: أحمد زویلد: مصطفى مشرفة

إعداد :

أسم الطالب :

د: أحمد زویلد: مصطفى مشرفة

لب :أسم الطا

إعداد :

+

د: أحمد زویلد: مصطفى مشرفة

أسم الطالب :

إعداد :

K Lإلكترونات M N O P Q

نواة

٠: كل مایحیط باإلنسان من عوامل فیزیائیة وكیمیائیة والتى تؤثر فى صحتھ ونشاطھ اإلجتماعىالبیئة٠: كل تغیر كمى أو كیفى فى مكونات البیئة نتیجة نشاط اإلنسان فیحدث خلل فى التوازن البیئى لتلوثا٠: أى مادة تؤدى إلى خلل فى التوازن البیئى وجعلھا غیر صالحة لحیاة الكائن الحى لملوثات ا

:تقسیم الملوثات**ھواءملوثات ال* أوال : *

٠یعتبر الھواء ملوثا إذا حدث تغیر فى تركیبھ أو إختلط بھ شوائب أوغازات تضر الكائنات الحیة٠یمكن تصنیف ملوثات الھواء إلى ملوثات أولیة وملوثات ثانویة

٠: ملوثات تؤدى لتلوث الھواء مباشرة من مصدر التلوثالملوثات األولیة) ١(٠أكاسید الكربون و أكاسید الكبریت و أكاسید النیتروجینولیة من أمثلة الملوثات األ

٠: ینتج ثانى أكسید الكربون نتیجة إحتراق الھیدروكربوناتللبیئة سید الكربون كملوث أكثانى 2 C4H10 +13 O2 8 CO2 + 10 H2O (معادلة إحتراق البیوتان )

التى ترفع درجة حرارة اإلحتباس الحرارىد الكربون فى الھواء تسببب ظاھرة زیادة نسبة ثانى أكسیاألرض

٠لھیدروكربوناتغیر التام لحتراق اإلأكسید الكربون نتیجة أول : ینتج سید الكربون كملوث للبیئة كأأول C4H10 + 5 O2 2 CO2 + CO + C + 5 H2O

إلغماء فى األماكن المزدحمة بالسیارات (علل) ألن ھیموجلوبین الدم یمیل لإلرتبط الشعور بالصداع وا٠بأول أكسید الكربون أكثر من میلھ لإلرتبط باألكسجین فیقل نقلھا لألكسجین

المشتقات النفطیة إحتراق یت من البراكین أوعند ربسید الكانتج أكت:كملوث للبیئة یتربسید الكأكا٠S + O2یتالمحتویة على كبر SO2

2 Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2٠ویتأكسد ثانى أكسید الكبریت إلى ثالث أكسید الكبریت الذى یالمس بخارالماء مكونا حمض الكبریتیك

2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2یحرم سیر السیارات فى المناطق األثریة (علل) ألن األمطار الحامضیة تحول مواد البناء إلى كبریتات

٠كالسیوم سریعة الذوبان فى الماءإحتراق الوقود فى محركات السیارات أو نیتروجین من سید الانتج أكت:كملوث للبیئة نیتروجین سید الأكا

٠فى دخان المصانع یتحد النیتروجین مع األكسجین مكونأ أكسید نیتریك الذى یتأكسد إلى ثانى أكسید النیتروجین الذى یذوب

N2) نیتریكأكسید (٠فى الماء مكونأ حمض النیتریك + O2 2NO2NO + O2) ثانى أكسید النیتروجین( 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3٠ثر على الجھاز العصبىحمض النیتریك یسبب األمطار الحامضیة كما أنھ یؤ

٠: ھى الملوثات الناتجة من تفاعل الملوثات األولیة مع بعضھا الملوثات الثانویة) ٢(٠من أمثلة الملوثات الثانویة الضباب الدخانى وغاز األوزون

: یظھر الضباب الدخانى معلقا فى ھواء المدن من تفاعل المخلوط غازى( مكون من الضباب الدخانىCO2 , H2O , CO ,٠وأكاسید النیتروجین ) مع األشعة الفوق بنفسجیة

٠الضباب الدخانى یسبب إلتھاب العین ، السعال ، اإلختناق أحیانا ذرات أكسجین وھو شدید السمیة یسبب تھیج الجھاز العصبى ٣: یتركب جزئ األوزون من غاز األوزون

٠ویتلف النباتات والمطاط والخیوط الصناعیة

٤١صـ التلوث البیئىالفصل األول :: سادس الباب ال

: یتكون غاز األوزون على األرض نتیجة تعرض أكسجین الھواء للضغط تكون األوزونكیفیة٠العالى لمحوالت الكھرباء

٠یتكون غاز األوزون فى الطبقات العلیا للغالف الجوى نتیجة التفریغ الكھربى للسحب اثناء البرق لصادرة من الشمس والتى تسبب : یسمح بنفاذ كمیة صغیرة من األشعة الفوق بنفسجیة افوائد األوزون٠سرطان الجلد

٠وتسرب الفریون أدى لتآكل طبقة األوزون: إستخدام اإلیروسوالتتآكل طبقة األوزون** ملوثات الماء** ثانیا :

٠من أھم ملوثات الماء النفط والمخلفات الصناعیة ومیاه الصرف الصحى: عند تسرب كمیات من النفط لمیاه البحار تتكون طبقة نفطیة على سطح الماء تعوق وصول النفط

٠الھواء والضوء للكائنات البحریة فتھلك الكائنات البحریة: تحتوى المخلفات الصناعیة على الكثیر من المواد السامة التى تتسبب فى موت مخلفات الصناعیةال

٠ھارالكائنات البحریة فى األن: یزداد تكاثرالبكتریا والفیروسات والمیكروبات الضارة بصحة أإلنسان عند تصریف میاه الصرف الصحى

٠میاه الصرف الصحى (المجارى) فى بحیرات : اإلسراف فى إستخدام المبیدات الحشریة واألسمدة الكیماویة أدى المبیدات الحشریة واألسمدة الكیماویة

٠طحات المائیھ وقد یتسرب جزء من تلك المبیدات للمیاه الجوفیةلتلوث میاه المس** تربةملوثات الثالثا : **

: من اھم ملوثات التربة٠المعادن السامة مثل الرصاص والكادمیوم والزئبق والزرنیخ

٠ون وكبریتید الھیدروجینالغازات السامة مثل المیثان وثانى أكسید الكرب٠الملوثات الصناعیة مثل الزیوت والمذیبات

٠األسمدة الكیمیائیة والمبیدات الحشریة واألمطار الحمضیة: ھو اإلرتفاع التدریجى فى درجة حرارة الطبقة السفلى من الغالف الجوى المحیط اإلحتباس الحرارى

٠باألرض بسبب الغازات الدفیئةمجموعة غازات تسبب اإلحتباس الحرارى مثل ثانى أكسید الكربون و المیثان و أكاسید :الغازات الدفیئة

٠النیتروجین والفریونات ( كلوروفلورو كربون): تكون الغازات الدفیئة غالفا حول األرض یشبھ الصوبة الزجاجیة لھ القدرة حتباس الحرارىظاھرة اإل

الشمس وإعادتھا لألرض مسببة إرتفاع درجة حرارة على إمتصاص األشعة تحت الحمراء الصادرة من ٠األرض

: تنطلق الغازات الدفیئة نتیجة :أسباب إنبعاث الغازات الدفیئة٠) القطع الجائر لألشجار٢(٠) إحتراق الوقود١(٠ستخدام األسمدة التى تسبب زیادة أكاسید النیتروجین ) إ٤(٠) مزارع األرز ومدافن النفایات٣(

: التأثیر الضار لظاھرة اإلحتباس الحرارى على البیئة٠) ذوبان جلید القطبین ١(٠) حدوث جفاف وتصحر لمساحات كبیرة من األراضى٢(٠) إنقراض العدید من الكائنت الحیة٣(٠یادة حرائق الغابات ) كوارث زراعیة وز٤(

:اآللیات العلمیة للحد من اإلحتباس الحرارى٠) إستخدام وسائل طاقة ال تعطى الغازات الدفیئة١(٠) ترشید إستھالك الطاقة٣(٠) زرع المزید من األشجار٢(ة البیئة من التلوث بتقلیل إنبعاث الغازات : فرع من فروع الكیمیاء الحدیثة یھدف لحمایلكیمیاء الخضراءا

٠الناتجة من التصنیع الكیمیائى

٤٢صـ

:بعض مبادئ الكیمیاء الخضراء٠) إستخدام تحضیرات كیمیائیة غیر ضارة للبیئة١(٠) تحقیق مبدا اإلقتصاد الذرى٢(٠) تقلیل النفایات٣(٠) تقلیل تخلیق الكیماویات الضارة٤(٠اعدة للبیئة) إستخدام عوامل مس٥(

:بعض تطبیقات الكیمیاء الخضراء٠: یستخدم الجلوكوز بدال من البنزین لصناعة اللدائنإستخدام الجلوكوز فى صناعة اللدائن) ١(: عبارة عن خلیط من فول الصویا واأللیاف الطبیعیة ألنتاج لدائن من القمح یتم اللدائن الخضراء) ٢(

٠معالجتھا كیمیائیا :تستخدم النباتات كمورد متجدد للحصول على الطاقة مثل الحصول على مصادر الطاقة المتجددةاإلعتماد

٠على البروتینات البشریة من شجرة المطاط المعدلة وراثیا : یتم إعادة إستخدام المخلفات الحیویة بمعالجتھا بالتخمر الھوائى أو إعادة تدویر المخلفات الحیویة

٠بالدیدانالالھوائى أو التخمر

للماء القدرة على إذابة الكثیر من المواد العضویة وغیر العضویة كما تتعلق بھ كثیر من المواد التى ٠التذوب فیھ لھذا كان یجب تنقیة ومعالجة الماء

(مثل الفیروسات و : تنقیة المیاه تعتمد على التخلص من الملوثات الموجودة بالماء تنقیة ومعالجة الماء٠الب والبكتریا وبعض المعادنالطح

٠: مصطلح لوصف العملیات المستخدمة لجعل المیاه صالحةمعاجة المیاه:الخطوات الرئیسیة لمعاجة میاه الشرب

) التنقیة والتھویة : حیث یمرر الماء عللى مرشحات للتخلص من المواد العالقة بھ ثم یعرض الماء ١(٠ن الغازات الذائبة فى الماءللھواء مع التحریك المستمر للتخلص م

) التخثیر: یدفع الماء إلى معمل لمعاجة الماء بشب األلومنیوم (كبریتات االلومنیوم) وھیدروكسید ٢(كالسیوم لتنتج مواد ھالمیة (كبریتات كالسیوم وھیدروكسید االلومنیوم) تلتصق بھا المواد العالقة

٠وتترسب ألسفلAl2(SO4 )3 + Ca(OH)2 CaSO4 + Al(OH)3

٠: یوضع الماء فى حوض لتترسب المواد الصلبة الناتجة من عملیة التخثیرالترویق) ٣(٠: تھدف عملیة الترشیح إلزالة المواد العالقة بعد عملیة الترسیبشیحالتر) ٤(عملیة التعقیم بإستخدام غاز الكلور أومركبات الكلور (علل) لقتل البكتریا والجراثیم : تتم عقیمالت) ٥(

٠واألحیاء الدقیقةالتخلص من عسرالماء یتم بإستخدام كربونات صودیوم متبلرة (علل) النھا تحول أیونات الكالسیوم

٠والماغنسیوم إلى كربونات التذوب فتترسب٠التى توقف اإلنسان عن إستخدامھا ویود التخلص منھا: ھى المواد أو األشیاءمخلفاتال

: یمكن تصنیف المخلفات إلى مخلفات خطرة ومخلفات غیر خطرةتصنیف المخلفات٠: مخلفات التشكل تھدیدا للكائنات الحیة ویسھل التخلص منھا بطرق آمنةالمخلفات غیرالخطرة

حیة فقد تكون سامة أو سریعة اإلشتعال أو قابلة : مخلفات تشكل تھدیدا للكائنات الالمخلفات الخطرة٠لإلنفجار

المخلفات قد تكون صلبة مثل القمامة وفضالت الكائنات الحیة أو سائلة مثل میاه الصرف الصحى أو ٠غازیة مثل األكاسید الناتجة من دخان المصانع وعوادم السیارات

الحد من التلوث الفصل الثانى :: سادس الباب ال

٤٣صـ

ن امثلة المخلفات السائلة والبد للتعرف تعتبر میاه الصرف الصحى م:معالجة المخلفات السائلة٠على مكوناتھا لتحدید طریقة معالجتھا

سائلة من دورات المیاه : تتكون میاه الصرف الصحى من مواد عضویةمیاه الصرف الصحى كونات م٠والمطابخ

یة وإلعادة إستخدامھا فى أغراض زراعمیاه الصرف الصحى یتم معالجة : میاه الصرف الصحى عالجة م٠أغراض صناعیة وأغراض أخرى

وتتم معالجة میاه الصرف الصحى على عدة مراحل ھى :نوع من أنواع معالجة الصرف الصحى یتم فیھ إزالة أغلب المواد العالقة بمیاه :) المعالجة األولیة١(

الصرف الصحى بإستخدام الشبك الحاجزة المیكانیكیة بغرض :٠(ب) فصل الرمال والمواد العالقة مثل الزیوت والدھون٠(أ) فصل المواد الطافیة

تھدف لتوفیرالمناخ المناسب لتكاثر الكائنات الدقیقة والبكتریا التى تحول :المعالجة الثانویة) ٢(ویتم ذلك ٠المخلفات العضویة إلى مواد عضویة كثافتھا أكبر من الماء فتترسب ویسھل التخلص منھا

٠ى مرحالتین : التھویة والخلط ثم أحواض الترسیبعل٠یتم تطبیق تلك المرحلة إذا كانت ھناك حاجة إلى ماء نقى بدرجة عالیة:) المعالجة المتقدمة٣(٠حیث یحقن محلول الكلور إلى حوض التطھیر:) عملیة التطھیر٤(

منھا :: تتم معالجة المخلفات الصلبة بعدة طرقالمخلفات الصلبةثانیا : ٠ویقصد بھا إعادة إستخدام المنتج دون المرور بمراحل التصنیع لتوفیر الطاقةاإلستعمال :) إعادة ١(٠ویقصد بھا إعادة إستخدام المخلفات وإعادة تصنیعھا للتقلیل من المخلفات:إعادة التدویر) ٢(

٠تتم عملیة إعادة التدویر عن طریق تصنیف وفصل المخلفات كل على حدة الھمیة اإلقتصادیة لعملیة التدویر :ا

٠تقلیل وترشید إستھالك مواد الخام األولیة وخفض النفقات وحمایة البیئة :خطوات تدویر الورق

٠) یجمع الورق المستخدم وعوادم الفرز فى حوض میاه١(٠) ینقع الورق فى حوض بھ منظفات إلزالة المواد العالقة٢(ویضاف إلیھ شوائب األلومنیوم ولب الخشب مع التقلیب حتى تتكون ) ینقل المخلوط لعجان خاص٣(

٠عجینة متجانسة٠) تدفع العجینة خالل وعاء متصل بماكینة التصنیع لتشكل طبقات الكرتون وتجفف٤(

:خطوات تدویر الزجاج٠) یجمع الزجاج من المصادر المختلفة١(٠) تنقیة كسر الزجاج وإزالة الشوائب منھ٢(٠ل الزجاج لمصنع إعادة التدویر) ینق٣() یضاف الرمل ثم الحجر الجیرى والدولومیت (كربونات كالسیوم وماغنسیوم) ومواد كیمیائیة أخرى ٤(

٠لتحسین درجة النقاء٠) إدخال المخلوط السابق ألفران صھر الزجاج ثم تشكیلھا٥(٠یل) تمرر المنتجات فى فرن خاص للتبرید التدریجى بعد عملیة التشك٦(

:خطوات تدویر البالستیك٠) من المعروف أن البالستیك یفقد خواصھ فى حالة وجود شوائب لھذا تتم عملیة الفرز اوال ١(٠) یغسل البالستیك بالصودا الكاویة إلزالة الدھون والزیوت واألجسام الغریبة٢(٠) النقل٣(٠) التكسیر : یتم تكسیر البالستیك فى ماكینة تكسیر٤(٠لتشكیل : تتم عملیة التشكیل بطرق مختلفة حسب المنتج المطلوب) ا٥(٠) تمرر المنتجات فى فرن خاص للتبرید التدریجى بعد عملیة التشكیل٦(

٤٤صـ

: عملیة تطویر المدن والمجتمعات لتلبیة إحتیاجات الحاضر ولتحقیق النموالتننمیة المستدامة٠جتماعیةاإلقتصادى وحفظ الموارد الطبیعیة والتنمیة اإل

:مجاالت التنمیة المستدامة٠) المیاه : وتھدف لضمان اإلمداد الكافى للمیاه ورفع كفائتھا وتأمین الحصول علیھا١(٠) الغذاء : وتھدف لتحقیق األمن الغذائى ورفع اإلنتاجیة الزراعیة ٢(٠العالج) الصحة : وتھدف لضمان الحصول على الرعایا الصحیة وتحسین مراكزالصحة طرق ٣() المسكن والخدمات : وتھدف لضمان توفیر المسكن وطرق المواصالت وتحسین وسائل الخدمات ٤(

٠العامةفالتنمیة لن تحقق اھدافھا بدون متالزمین: البیئة والتنمیة العالقة بین التنمیة المستدامة والتلوث البیئى

٠سیاسات بیئیة سلیمة: ــ تیةضع المفھوم العلمى للعبارات اآل: ١س

٠كل مایحیط باإلنسان من عوامل فیزیائیة وكیمیائیة والتى تؤثر فى صحتھ ونشاطھ اإلجتماعى)١(٠) كل تغیر كمى أو كیفى فى مكونات البیئة نتیجة نشاط اإلنسان فیحدث خلل فى التوازن البیئى ٢(٠كائن الحى ) أى مادة تؤدى إلى خلل فى التوازن البیئى وجعلھا غیر صالحة لحیاة ال٣(٠) ھو اإلرتفاع التدریجى فى درجة حرارة الغالف الجوى المحیط باألرض بسبب الغازات الدفیئة٤(٠) مجموعة غازات تسبب اإلحتباس الحرارى من أمثلتھا ثانى أكسید الكربون والفریونات٥(٠تم معالجتھا كیمیائیا ) عبارة عن خلیط من فول الصویا واأللیاف الطبیعیة ألنتاج لدائن من القمح ی٦(٠مواد زائدة وغیر مرغوب فیھا یتم التخلص منھا ویمكن ان تعنى القمامة أو المھمالت) ٧(٠) مخلفات التشكل تھدیدا للكائنات الحیة ویسھل التخلص منھا بطرق آمنة٨(٠إلنفجار) مخلفات تشكل تھدیدا للكائنات الحیة فقد تكون سامة أو سریعة اإلشتعال أو قابلة ل٩(

٠الملوثات التى تؤدى لتلوث الھواء مباشرة من مصدر التلوث٠) نوع من أنواع معالجة الصرف الصحى یتم فیھ إزالة أغلب المواد العالقة بمیاه الصرف الصحى١٠() عملیة تھدف لتوفیرالمناخ المناسب لتكاثر الكائنات الدقیقة والبكتریا التى تحول المخلفات العضویة١١(

٠مواد عضویة كثافتھا أكبر من الماء فتترسب ویسھل التخلص منھاإلى ٠) عملیة تطویر المدن والمجتمعات لتلبیة إحتیاجات الحاضر بدون المساس بقدرة األجیال القادمة١٢(فرع من فروع الكیمیاء یھدف لحمایة البیئة من التلوث بتقلیل اإلنبعاثات الصادرة من الصناعات ) ١٣(

٠الكیمیائیة٠) یقصد بھا إعادة إستخدام المنتج دون المرور بمراحل التصنیع لتوفیر الطاقة١٤(٠یقصد بھا إعادة إستخدام المخلفات وإعادة تصنیعھا للتقلیل من المخلفات) ١٥(٠) یظھر فى جو المدن نتیجة إحتراق وقود السیارات وینتج عنھ ثانى أكسید الكربون وبخار الماء١٦(

: ــعلل لما یلى: ٢س٠) الشعور بالصداع واإلغماء فى األماكن المزدحمة بالسیارات١(٠) یحرم سیر السیارات فى المناطق األثریة٢(٠) تتم عملیة التعقیم بإستخدام غاز الكلور أومركبات الكلور٣(٠التخلص من عسرالماء یتم بإستخدام كربونات صودیوم متبلرة) ٤(٠كبرى للمحافظة على البیئة من التلوث) للكیمیاء الخضراء أھمیة ٥(

أختار اإل جابة الصحیحة من بین األ قواس : ــ: ٣سأكسید الضباب الدخانى /) من ملوثات الھواء الثانویة (ثانى أكسید الكربون / ثانى أكسید الكبریت /١(

٠النیتریك )المطر الضباب الدخانى /ون /) من ملوثات الھواء االساسیة (ثانى أكسید الكربون / غاز األوز٢(

٠الحمضى )

٤٥صـ

) تصنف الملوثات تبعا لمكان وجودھا إلى (ملوثات الھواء / ملوثات طبیعیة / ملوثات صناعیة / ٣(٠ملوثات خطرة )

أكسید المیثان /) من اكثر الغازات مساھمة فى اإلحتباس الحرارى ( ثانى أكسید الكربون / األوزون /٤(٠النیتروجین)

) من اكثر المجاالت التى یتم فیھا إستخدام میاه الصرف الصحى المعالجة ھى ( أغراض زراعیة / ٥(٠أغراض صناعیة / أغراض منزلیة / أغراض أخرى )

) یتحول غاز األكسجین إلى غاز األوزون قریبا من سطح األرض عن طریق (أكاسید النیتروجین / ٦(٠ة اإلستخدام )إعادإعادة التدویر /أكاسید الكبریت /

إعادة إعادة التدویر /) من أقل طرق معالجة المخلفات الصلبة إضرارا بالبیئة (الطمر / الحرق /٧(٠اإلستخدام )

٠التصفیة )التخثر /لماء أثناء تنقیتھ فى مرحلة (الترسیب / الكلورة /ل) تضاف كبریتات االلومنیوم ٨(اه الصرف الصحى أثناء مرحلة (المعالجة األولیة / المعالجة ) یتمم التخلص من المواد الطافیة بمی٩(

٠التطھیر )المعالجة المتقدمة /الثانویة /) العملیة التى یتم فیھا تجمیع الجسیمات العالقة فى المیاه وتجمعھا فى القاع تسمى ( الترسیب / ١٠(

٠الكلورة / التخثر / التصفیة)القضاء على المیكروبات / فصل المواد العالقة بالماء / ترسیب ) الغرض األساسى من الكلورة ھو (١١(

٠المواد العالقة بالماء / تجمیع األجسام الصغیرة العالقة بالماء)) الترتیب السلیم لمراحل تنقیة میاه الشرب ھو : ١٢(

٠أ ـ كلورة / تصفیة / ترسیب / تخثیر٠یب تخثر / كلورة / ترسب ـ تصفیة /

٠ج ـ تخثر / ترسیب / تصفیة /كلورة ٠د ـ ترسیب / كلورة / تخثر / تصفیة

ما المقصود بظاھرة اإلحتباس الحرارى ؟ ماھى أسباب إنبعاث الغازات الدفیئة ؟ ٤سعلى البیئة ؟ ما التأثیر الضار لظاھرة اإلحتباس الحرارى٥سد من اإلحتباس الحرارى ؟ما ھى اآللیات العلمیة للح٦ساذكر بعض مبادئ الكیمیاء الخضراء ؟٧سأذكر بعض تطبیقات الكیمیاء الخضراء ؟٨سما المقصود بطبقة األوزون ؟ وماھى فوائدھا ؟ وماھى اسباب تآكلھا ؟ ٩سماھى الخطوات الرئیسیة لمعاجة میاه الشرب ؟١٠س

2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2OC4H10 + 5 O2 2 CO2 + CO + C + 5 H2O

S + O2 SO22 Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO22SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O H2SO4H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2

N2) نیتریكأكسید ( + O2 2NO2NO + O2) ثانى أكسید النیتروجین( 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3Al2(SO4 )3 + Ca(OH)2 CaSO4 + Al(OH)3

صوب مع عدم تغییر ماتحتھ خط :٠غازى البروبن والبنتانخلیط منلبوتجاز ) ا١(

٤٦صـ

٠مخلفتان للكبریتو الجرافیت صورتانماس ل) ا٢(٠إلى الجسم األقل فى كمیة الحرارةالجسم األعلى) تنتقل الحرارة من ٣(٠رة تمثل مقیاس لمتوسط طاقة وضع جزیئات المادةكمیة الحرا) ٤(