Оксиди неметалічних елементів

Урок 9

10 клас

Рівень стандарту

Підготувала вчитель комунального закладу освіти середньої загальноосвітньої школи № 3 з профільними класами імені М.Островського міста Жовті Води Дніпропетровської області

Костенко Тетяна Георгіївна

Сьогодні ми маємо:

• Актуалізувати й узагальнити знання про властивості й застосування оксидів неметалічних елементів;

• Застосувати набуті навички логічного мислення: аналізу, синтезу, порівняння.

Для початку пригадаємо, які сполуки називають оксидами.

Оксиди – це бінарні сполуки елемента з Оксигеному ступені окиснення -2.

Е2Оn-2

Але на рівні сьогоднішніх знаньпотрібно уточнити це визначення

Перевір себе:

Яка із сполук є оксидом?

-2+

Н2О Н2О2

-+

чи

Згадаємо, з якими оксидами неметалічних елементів ми зустрічались раніше.

Пригадаємо їх систематичні та тривіальні назви

СО2 – карбон (ІV) оксид, вуглекислий газ;

СО – карбон (ІІ) оксид, чадний газ;

N2O – нітроген (І) оксид, “газ, що звеселяє”;

SiО2 – силіцій оксид, кварц, пісок

Фізичні властивості

Переважна більшість оксидівнеметалічних елементів зазвичайних умов є газами (СО,

СО2, SО2, NO, NO2 ),

леткими рідинами (N2O4, SO3 )

або легкоплавкими твердимиречовинами (P2O5).

Фізичні властивостіПричиною є молекулярна

будова речовини. Деякі оксиди існують у вигляді димерів або тримерів, що збільшує їх густину.

Кулестрижневі моделі молекул

SO3 P2O5

Фізичні властивості

Інша справа з силіцій оксидом.

Це тверда, тугоплавка речовина

Завдяки своїй атомарній будові

Фізичні властивостіТож підсумуємо:

СО СО2 NO NO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2

Молекулярні кристалічні ґратки Атомніґратки

газ рідина тверда речовина

Хімічні властивості

За характером оксиди

неметалічних елементів можуть

бути:

• кислотні (СО2, SО2, SО3, NO2 та інші)

• несолетворні (СО, NO,N2O)

Хімічні властивості

1. Кислотні оксиди реагують з водою зутворенням кислот.Пригадайте, які кислоти відповідають наступним оксидам і допишіть рівняння реакцій:

СО2 + Н2О → SO2 + Н2О → SO3 + Н2О → P2O5 + Н2О → N2O5 + Н2О →

Н2CO3

H2SO3

H2SO4

H3PO4

HNO3

Хімічні властивості

Але ви добре знаєте кислотний оксид, що не реагує з водою

Так, це пісок – SiO2

SіO2 + Н2О ≠

Пропоную переглянути дослід

Хімічні властивостіА от взаємодія нітроген (IV) оксиду

з водою має свої особливості.

Це окисно-відновна реакція,в

результаті якої утворюється дві

кислоти: нітратна і нітритна

NO2 + H2O= HNO3 + HNO2

Складемо електронний баланс і урівняємо

-2 -2 -2 -2+4 + + + +3+5

2

N+4 - 1ē → N+5 відновникN+4 + 1ē → N+3 окисник

Хімічні властивості

2. Кислотні оксиди реагують з лугами та

основними й амфотерними оксидами:

Допишіть рівняння реакцій

Ва(ОН)2 + SO3 →

СаО + СО2 → СаСО3

BaSO4 + H2O

Хімічні властивостіЩоб написати рівняння взаємодії з лугом

нітроген (IV) оксиду, варто згадати, його

реакцію з водою

2NO2 + H2O= HNO3 + HNO2

2NO2 + 2NaOH= = NaNO3 + NaNO2

+ H2ONO2 + NaOH →

Спробуйте зробити це самостійноА тепер перевірте

Хімічні властивості

3. Оксиди неметалічних елементів у проміжних ступенях окиснення здатні горіти чи окислюватись.

CO + O2 → CO2

SO2 + O2 → SO3

NO + O2 → NO2

До вищого ступеня окиснення

До ступеня окиснення +4

2

2

2

2

2

2

+4

+4

+6

Хімічні властивостіДеякі кислотні оксиди реагують із солями

Na2CO3 + SiO2→Спробуйте дописати рівняння цієї реакції,

враховуючи,що утворюються теж кислотний оксид і сіль.

Перевірте

Na2SiO3 + CO2↑

Ця реакція використовується при виготовленні скла

Хімічні властивості

СО NO SO2 СО2 NO2 SO3 P2O5 SiO2

окислюються

Реагують з водою,утворюючи кислоти

Реагують з лугами,основними й амфотерними оксидами, утворюючи

солі відповідних кислот

Підсумуємо:

Добування Оксиди неметалічних елементів утворюються при горінні простихі деяких складних речовин

S + O2 =SO2

C + O2 =CO2

2C + O2 = 2CON2 + O2 = 2NO2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

- При нестачі кисню

- При температурі 20000С

Застосування

СО2

У вогнегасниках

В теплицяхДля приготування газованих напоїв

Застосування

SiO2

Для приготуванняскла і бетону

Застосування

СО у складі синтез-газуяк паливо

органічний синтез

Застосування

NO, NO2, SO2, P2O5

Проміжні продукти у виробництві кислот

З використанням оксидів неметалів пов'язані серйозні

екологічні проблеми

Докладніше про це ви можете прочитати тут тут

або подивитисьтут тут

Домашнє завдання:

• Прочитайте текст підручника (“Хімія.10”, П.П.Попель, Л.С.Крикля) § 8;

• Виконайте завдання 71, 72 на ст. 64;

• Підготуйте додаткове повідомлення на одну з тем: “Засоби розвязання проблеми кислотних дощів” чи “Парниковий ефект і майбутнє планети” (за бажанням)