مذكرة العلوم للصف الثاني الاعدادي الترم الاول 2016

ويسر لي امري رب اشرح لي صدري

1

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110


2



3

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 مراجعة عامة

التوزيع الكرتوني

نوعه التكافؤ عدد الكرتونات يف اخر مستوي

فلز ثالثي 3-ثنائي 2-احادي 1نفس رقم عدد الكترون اخرة الكرتونات 4اقل من

شبة فلز رباعي الكرتونات 4=

8اطرح من رقم الكرتونات 4اكرب من احادي 7-ثنائي 6-يكون ثالثي 5

الفلز

غاز خامل =صفر8-8صفر الن الكرتونات 8=

يفات من العام السابقرالتعا

كل ما كتلة وبشغل حيزا من الفراغ املادة

اصغر جزء من المادة تتضح فيه خواص المادة اجلزئ

اصغر جزء من العنصر يمكن ان تشترك في التفاعالت الكيميائية الذرة

العنصر اسفلخل النواة وتكتب عدد البروتونات الموجبة دا العدد الذري

العنصر اعلييكتب -مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة العدد الكتلي

العدد الذري-العدد الكتلي عدد النيوترونات

عدد النيوترونات-=عد الكترون= العدد الذري=العدد الكتلي عدد الربوتون

مكتسبة للوصول الي التركب الثماني:عدد الكترونات المفقودة او ال التكافؤ

الرموز والتكافؤ

ثالثة التكافؤ ثنائية التكافؤ احادية التكافؤ

N النتروجين O االكسجين الرمز العنصر

AL الومنيوم Mg الماغنسيوم H الهيدروجين

رباعية التكافؤ pb الرصاص Li الليثيوم

C الكربون S الكبريت Na الصودوم

غازات خاملة صفر التكافؤ Ca الكالسيوم K البوتاسيوم

Fe الحديد Br البروم

He الهيليوم Cu النحاس I اليود

Ne النيون Zn الخارصين Ag الفضة

Ar االرجون Hg الزئبق CL الكلور

Kr الكربتون Ba الباريوم


4

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 خد بالك

وليس شبة فلز الفلزفي اخر مستوي لكنة الكترونات 4والكربون به الفلزالهيدروجين به واحد الكترون ولكنه -1 الكترون وغاز خامل 2اال الهيليوم اخرة غاز خاملالكترونات 8اي عنصر اخره -2

الفلزاتالكترونات ومن 4 هالكترونات ما عدا الكربون اخر 4اشبة الفلزات اخرها تقريبا -3

اجملموعة الذرية

كأنها ذرة واحدة وتكون مشحونةعبارة عن ذرتين او اكثر تدخل التفاعل التعريف

موجبة الشحنة االمونيومالشحنة ما عدا سالبةكل مجموعات ذرية اخلصائص

االمثلة

ثنائية التكافؤ احادية التكافؤ

SO4 كربتيات OH اهليدروكسيل

CO3 كربونات NO2 نرتيت

ثالثة التكافؤ NO3 النرتات

PO4 فوسفات HCO3 بيكربونات

NH4 االمونيوم

االيونات

هو ذرة تفقد الكترون او اكثر وهي عناصر فلزية : االيون املوجب

: هو ذرة تكتسب الكترون و اكثر وهي عناصر الفلزية االيون السالب

التكافؤ

كتابة الصيغة الكيميائية

/يكتب الفلز او مجموعة ذرية علي اليمين2/يكتب الفلز او مجموعة ذرية علي اليسار 1 /تكتب التكافؤات بالتبادل مع االختصار البسط صورة3

(H)الفلز + كتابة االمحاض

H2SO4 محض الكربتيك HCL محض هيدروكلوريك

H2CO3 محض الكربونيك HNO3 محض النرتيك

)فلز او ال فلز + اكسجني (كتابة االكاسيد

SO2 ثاني اكسيد كربيت H2O املاء

CuO نحاساكسيد ال CO2 ثاني اكسيد كربون

FeO اكسيد احلديد Na2O اكسيد صوديوم

ZnO اكسيد اخلارصني CaO اكسيد كالسيوم


5

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 الصيغ الكيميائية االخري

Ca(OH)2 هيدروكسيد الكالسيوم NaNO3 نرتات الصوديوم

NaOH هيدروكسيد الصوديوم KN02 نرتيت بوتاسيوم

KNO3 نرتات البوتاسيوم AgNO3 نرتات الفضة

NH4CL كلوريد االمونيوم CaCO3 كالسيومكربونات ال

NH3 النشادر CuSO4 كربتيات النحاس

NaCL كلوريد الصوديوم FeS04 كربتيات احلديد

حماوالت تصنيف االعناصر:الدرس االول

: اهمية تصنيف العناصر

ايجاد العالقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكييمائية -2/سهولة دراستها 1

جدول مندليف

اول عالم روسي قام بتصنيف العناصر مندليف

كتاب مبادئ الكيمياء 1881كتاب الفه مندليف عام

ووضع العناصر الوزن الذريمن اليسار الي اليمين حسب تصاعديارتب العناصر االساس اجلدول المجموعاتالمتشابهة في اعمدة راسية تسمي

عنصر 67 عدد العناصر جدول مندليف

صحح االوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر-1 مميزات جدول مندليف تنبا باكتشاف عناصر جديدة ولذك ترك لها خانات فارغة-2 حدد قيم االوزان الذرية للعناصر اكتشفت فيما بعد-3

الذرية لبعض العناصرر لوضرعها فري اضطر الي االخالل بالترتيب التصاعدي لالوزان عيوب مندليف 3391قبل البوتاسيوم 3393مثل وضع االرجون مجموعات التي تناسبها

لتشابهمم فري والحديد في خانة واحدة مثل الكوبلت والنيكل عنصروضع اكثر من -2 الكيميائية الخواص

مختلفةالتعامل مع النظائر للعنصر الواحد كأنها عناصر -3

ئر\لنظاا

صور مختلفة لعدة عناصر تتشابهة في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي التعريف

16 االمثلة 17 188 8 8

O O O

تعامل مع كل نظير انه عنصر مختلف رغم انهم كلهم عنصر واحد خطا مندليف

لتعليالتا

السبب العلمي احلقيقية العلمية

تنبا باكتشاف عناصر جديدة في جدولهالنه ترك مندليف خانات فارغة يف جدوله-1


6

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110اضطر الي االخالل بالرتتيب التصاعدي -2

لالوزان الذرية لبعض العناصر

لوضعها في مجموعات تناسب خواصها

لتعامله مع النظائر كأنها عناصر مختلفرة وهري فري الحقيقيرة عنصرر جدول مندليف غري مهيا للتعامل مع النظائر-3 واحد

لي وضع اثر من عنصر يف اضطر مندليف ا-4

خانه واحدة

لتشابه الكبير في خواصهم الكيميائية

اجلدول الدوري ملوزلي

النواة تحتوي علي البروتونات الموجبة ان اكتشف دور رذرفورد

الحصول علي االشعة السينية--2اكتشاف النشاط االشعاعي-1 سبب عمل جدول موزلي ض العناصرمعرفة التركيب الذري والكتروني لبع-3نرراء علرري مررا سرربق اعتقررد ان دوريررة العناصررر ترررتبط باالعررداد الذريررة وليسررت االوزان -4

الذرية

ووضررع العناصررر االعرردد الررذريحسررب صرراعديا مررن اليسررار الرري اليمررين رتررب العناصررر ت االساس اجلدول المجموعاتتسمي راسيةالمتشابهة في اعمدة

ت حسررب العرردد الررذري بحيرري تزيررد فرري العرردد الررذري بمقرردار رتررب العناصررر فرري الرردورا-1 شرح اجلدول الواحد من اليسار الي اليمين

الغازات الخاملةاضافة مجموعة جديدة تسمي -2 االكتيندات -خصص مكانا للعناصر الالنثيدات-3 عدا المجموعة الثامنة والصفريةA-Bقسم العناصر الي مجموعتين -4

علل ملا ياتي

بب العلميالس احلقيقة العلمية

الكتشافة من خالل دراسة االشعة السينية ارتباط الخواص العناصر تنازليا حسب العدد الذري يموزل رتب -1 الكيميائية بالعدد الذري وليس الوزن الذري

لوجود فروق في الخواص بينهم B-Aم موزلي العناصر الي جمموعتني -2

ي ترررتبط الخررواص الكيميائيررة بالعرردد الررذري الن جرردول مرروزل ضل جدول موزلي عن مندليف-3 وليس الوزن الذري

اعتقد موزلي ارتباط اخلواص الكيميائية بالعدد -4

الذري

الكتشافة االشعة السينية

اجلدول الدوري احلديث


8

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 اكتشف مستويات الطاقة السبعة لاللكترونات حول النواة دور بور

العدد الذري -1"ي الدورات االفقية حسب ترتيب العناصر تنازليا ف االساس اجلدول طرق ملء المستويات الطاقة بالكترونات-2

116صناعي= 24طبيعي + 32 عدد العناصريف اجلدول

دورات افقية 8 عدد الدورات

مجموعة راسية 18 عدد اجملموعات

S-P-D-F انواع فئات اجلدول


ول؟اجلدول الدوري احلديث افضل اجلد

النه تالفي عيوب الجدول السابقة ورتب العناصر حسب العدد الذري وملء المستويات بالكترونات

مقارنة بني فئات اجلدول

Fالفئة Dالفئة Pالفئة Sالفئة وجه مقارنة

اسفل الجدول وسط الجدول يمين الجدول يسار الجدول املوقع

-(3A مجموعرررررررررات 1A-2A 6مجموعتين عدد اجملموعات

0A) تشمل كل من 11

االكتيندات-الالنثيدات

المجموعرررة مرررا عررردا A A الرمز الصفرية

B مرررا عررردا المجموعرررة الثامنة

الرابعةتبدا من الدورة

8الثامنة رقم A) 3-8)A) (1-7)B(2-1 الرتقيم القديم

12-3 8-3 2-1 الرتقيم احلديث

Dترقم اخلاص بالفئة

2B 1B 8 7B 6B 5B 4B 3B القديم

احلديث 3 4 5 6 7 10-9-8 11 12

اجملموعة الثامنة

مجموعة عناصر انتقالبة توجد في دورة الثالي والرابعة والخامسة-1

11-3-8والترقيم الحديي برقم – 8ترقم بالرقم -3صفوف افقية وراسية 3تحتوي علي --2

مثل الحديد والكوبلت والنيكل -D 5من الفئة -4

وع الفئةحتديد موقع العنصر ون

حتديد نوع الفئة

نوع الفئة عدد الكرتونات نوع الفئة عدد الكرتونات يف اخر مستوي

1-2 S 3-8 P


8

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 حتديد رقمي الدورة / اجملموعة

رقم اجملموعة رقم الدورة

الخارجيعدد الكترونات التي توجد في المستوي من خالل عدد مستويات الطاقةمن خالل يع ليس له تكافؤ يكون غاز خامل في المجموعة اي عنصر مكتمل التوز

الصفرية

حدد موقع كل من يف اجلدول الدوري احلديث ونوع الفئة

رقم اجملموعة رقم الدورة نوع الفئة التوزيع العنصر

2He K

2

S الصفرية االولي

6C K L 4 2

P الرابعة الثانية

11Na K L M

1 8 2 P االولي الثالثة

16S K L M 6 8 2

P السادسة الثالثة

18Ar K L M 8 8 2

p الصفرية الثالثة

20Ca K L M N

2 8 8 2

S الثانية الرابعة

اكتب العدد الذري في الحاالت االتية

العدد السؤال العدد السؤال

عنصررر يف الرردورة االولرري اجملموعررة -1

الصفرية

ثانيررررة اجملموعررررة عنصررررر يف الرررردورة ال -2 2

السابعة

3

عنصررر يف الرردورة الثانيررة اجملموعررة -3

الصفرية

عنصررررر يف الرررردورة الرابعررررة اجملموعررررة -4 11

االولي

13

11 عنصر يف الدورة الثانية خامل S 2عنصر خامل من الفئة-5

اسئلة متنوعة

ج س ج س

18 عدد مجموعات S 2عدد مجموعات الفئة

A 8عدد مجموعات العناصر P 6عدد مجموعات الفئة

B 11عدد مجموعات العناصر حرف B رمز مجموعات العناصر االنتقالية

B 3عدد اعمدة العناصر الجموعة الثامنة 7 عدد دورات الجدول الدوري الحديي

نرروع عنصررر فرري الرردورة الرابعررة مجموعررة الثالثة

رقررم الرردورة تبرردا بهررا العناصررر انتقاليررة /عرردد انتقالي دوراته

4الرابعة/

وسط الجدول مكان العناصر االنتقالية السابعة رقم الدورة ال يوجد بها غاز خامل

يمين الجدول Pمكان الفئة اليسار Sمكان الفئة


9

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110-3-8مجموعررة راسررية تاخررد الترررقيم الحررديي 7 عدد مستويات الطاقة في اثقل الذرات

11 الثامنة

مالحظات هامة

Sالخامل الوحيد به الكترونان في اخر مستوي للطاقة من الفئة الهيليوم هو الغاز -:(1)

وتنتهي بغاز خامل في اقصي اليمين ما عدا الدورة السابعة Sمن الفئة من اليسار القالءا دورة تبدا بعنصر ا-:(2)

Pمن الفئة6فيكون عدد عناصر خاملة

فقط الكترونينلي يحتوي عSما عدا الهيليوم من الفئة Pغازات خاملة من الفئة-:(3)

رغم انه غاز خامل النه مكتمل التوزيع الكتروني Sالهليوم من الفئة-2

ما عدا الدورة االولي pوتنتهي بعنصر من الفئة S:جميع دورات تبدا بعنصر من الفئة(4)

الهيليوموهو sوتنتهي بعنصر من الفئة sتبدا بعنصر من الفئةالدورة االولي : -(5)

دور العلماء

رذرفورد بور موزلي ليفمند

اول من صنف العناصر حسب الوزن الذري

صنف العناصر حسب درس -العدد الذري

االشعة السينية

اكتشف مستويات الطاقة السبعة

اكتشف وجود البروتونات الموجبرة داخل النواة

مقارنات

احلديث موزلي جدول مندلييف وجة مقارنة

للعناصر حسب تصاعديترتيب االساسمررن اليسررار الرري وزن الررذريالرر

اليمين

تصررررررررررراعديترتيرررررررررررب للعناصررررر حسررررب العرررردد الررذري مررن اليسررار الرري

اليمين

للعناصر حسب العدد ترتيب تصاعدي الذري ومل ء مستويات الطاقة

بالكترونات من اليسار الي اليمين

اجملموعة-الدورة

اجملموعة الدورة وجة املقارنة

18 7 العدد

نررروع -عررردد الكترونرررات فررري اخرمسرررتويات للطاقرررة في عدد مستويات الطاقة التشابه العناصر وتكافؤ

نروع -عدد الكترونات في اخرمستويات للطاقرة االختالف وتكافؤ

في عدد مستويات الطاقة


11

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 التعليالت


رقم الدورة بعدد مستويات ويحدد 7الن عدد مستويات الطاقة 8عدد دورات اجلدول الدوري احلديث -1 الطاقة

Bفرع 11و Aمجموعات رقم 8النها عبارة عن 18عدد جمموعات اجلدول الدوري احلديث=-2

عناصر اجملموعة الواحدة تتشابة يف اخلواص -3

الكييائية

الن لها نفس التكافؤ وعدد الكترونات في اخر مستوي

عناصررررر الرررردورة الواحرررردة تتشررررابة يف عرررردد -4

الطاقة مستويات

الن رقم الدورة يحدد بعدد مستويات الطاقة

الحتوائه علي الكترونين فقط في اخر مستوي Sاهليليوم غاز خامل من الفئة -5

يف 20Caوالكالسررريوم 12وقررروع اماغنسررريوم -6

جمموعة واحدة

الحتوائهم علي نفس العدد من الكترونات هو الكترونين في اخر مستوي

يف نفس 17CLوالكلور 11Na وقوع الصوديوم -8

الدورة

مستويات للطاقة 3الحتوائهم علي

احذف الكلمة الشاذة

املفهوم العلمي الكلمة السؤال

الكربتون-االرجون-النيون-الهليليوم-1

2---15P-17CL-19K-11Na

3-15P-3Li-19K-11Na

اذكر العالقة

االجابة ما العالقة

يحدد رقم الدورة وقعه يف اجلدولعدد مستويات الطاقة لعنصر وم

عدد الكرتونات يف املستوي االخرري للعنصروموضرعه يف -2


يحدد رقم الدورة

Aالرمز لهما حرف P-Sعناصر الفئة -3

تتفق رقم المموعة مع التكافؤ حتي المجموعة الرابعة رقم جمموعة العنصر وتكافؤ العنصر– 4 8ابعررة يكررون التكررافؤ الفرررق بررين وبعررد المجموعررة الر

ورقم المجموعة

مسائل متنوعة

/الرسم امامك الحد دورات الجدول الدوري الحديي اذكر رقم الدورة1

Z Y 12X

x-y-zلكل من رقم المجموعة – Y-Zاحسب العدد الذري لكل من -1 X-Yما وجة الشبة واالختالف بين -2

واسم المجموعة Zما تكافؤ -3

الرسم احسب العدد الذريمن -2


11


موقع العنصر والعنصر الذي يلية والذي يسبقه -2

صنف العناصر االتية الي مجموعتين:-(:3)

؟ هل تصدق هذا الخبر ولماذا 12-11:قرات في احد الصحف نبا اكتشاف عنصر عدده الذري يقع ما بين (4)

ويقع في الدورة الثالثةما هو العدد الذري مع التعليل X2O3هفلزي يتحد مع االكسجين ويكون اكسيد صيغتXعنصر(:5)

يقع في الدورة الثانية في الجدول كم يكون العدد الذري لهYCL2عنصر الفلزي يتحد مع الكلور يكون مركب صيغته(:6)

علي الترتيب : 17-11-3ع اعداد الذرية -ص-عناصر س(:8)

والدورة لكل عنصر ما نوع الفئة والمجموعة-2ما الخاصية المشتركة بين العناصر الثالثة -1

تدرج اخلواص يف اجلدول الدوري احلديث:الدرس الثاني

اوال : احلجم الذري

المسافة بين النواة وااخر مستوي طاقة به الكترونات نصف قطر الذرة) للفهم فقط (

3ط نق 4/3 حساب احلجم الذري) للفهم فقط (

متر12-11=ومتر=جزء من مليون مليون من المترالبيك وحدة قياس احلجم الذري

بزيادة العدد الذري يقل من اليسار الي اليمين تدرج احلجم يف الدورة

بزيادة العدد الذري يزداد الحجم الذري من اعلي السفل تدرج احلجم يف اجملموعة

يتناسب عكسيا مع العدد الذري عالقة احلجم الذري بالعدد الذري يف الدورة

يتناسب طرديا مع العدد الذري عالقة احلجم الذري بالعدد الذري يف اجملموعة

السيزيوم اكرب الذرات يف احلجم الذري

الفلور اصغر الذرات يف احلج الذري

تدرج احلجم الذري

اجملموعة الدورة وجه املقارنة

اعلي السفليزيد في المجموعة من يقل في الدورة من اليسار الي اليمين التدرج

–لزيادة عدد الكترونات في اخر مستوي السبب-تزيد قوة تجاذب بين النواة والكترونات

يقل الحجم

لزيادة عدد مستويات الطاقة

Na23

11Li7

3K 39

19Ar40

18Ne20

10


12


املنحنيات

الواحدة المجموعةفي العالقة بين الحجم الذري والعدد الذري العالقة بين الحجم الذري والعدد الذري

الواحدةدورة في ال

مقارنة

الفلزات الفلزات وجه مقارنة

اقل اكبر احلجم الذري

-تقل قوة تجاذب -عدد الكترونات اقل السبب د الحجمايزد

يقل -تزداد قوة تجاذب -عدد الكترونات اكبر الحجم

فكر

؟ايون الكلور السالب -الكلور -2 الصوديوم ؟ ام ذرةايون الصوديوم -1: ايهم اكبر في الحجم الذري

لتعليالت


يقل الحجم الذري في الدورة من اليسار الي -1 اليمين

لزيادة قوة جذب النواة لاللكترونات المستوي الخارجي

يزداد الحجم الذري في المجموعة من اعلي -2 السفل

من دورة الخريلزيادة عدد مستويات الطاقة

الن الفلزات عدد الكترونات في غالف التكافؤ اقل مما يقلل من الحجم الذري في الفلزات اكبر من لالفلزات-3جذب النواة الكترونات بينما في الالفلزات عدد الكترونات التكافؤ

اكبر مما يزيد من جذب النواة لاللكترونات مما يقلل من الحجم الذري


13

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 بيةالسالبية الكهر

مقدرة الذرة علي جذب الكترونات الرابطه الكيميائية بينهمرا فري الجرزئ التعريف نحوها

يقل من اعلي الي اسفل تدرج السالبية الكهربية يف اجملموعة

تزداد من اليسار الي اليمين في الدورة الواحدة تدرج السالبية الكهربية يف الدورة الواحدة

عالقة عكسية لبية الكهربيةالسا-عالقة بني احلجم الذري

4الفلور= اكرب الذرات يف السالبية الكهربية

=صفر السالبية الكهربية للمجموعة الصفرية

سواء كان ايوني او تساهمي المركب الرابطة في نوعتحديد اهمية الفرق يف السالبية الكهربية

تدرج السالبية

دةاجملموعة الواح الدورة الواحدة وجه املقارنة

يقل يزداد الرترج

لزيدة الحجم الذري لنقص الحجم الذري السبب

التعليالت


النها ال تدخل التفاعل الكيميائي وال تكون روابط كيميائية لصفرية=صفراا لسالبية الكهربية للمجموعة

غر في الحجم الذري فتجذب الكترونات الرابطه النها اص السلبية الكهربية للفلور اكرب من اي عنصر اخري داخل الجزئ في مركباتها

خد بالك

الغازات اخلاملة+ العناصراو مركبات تساهمية نقية تكون السالبية الكهربية = صفر

املركب القطيب

198اكبر من مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربيةبين عنصرية كبيرة التعريف

1و7و وتقل عن 8البية يزيد عن فرق الس شروطه

رالنشاد-الماء االمثلة

السالبية الكهربية

تساهمي غري االيونية وجة مقارنة

قطيب

القطبية التساهمة النقية

اكبر قيمة اكبر المقدار 1و7من

اقل من االيونية =صفر و8اقل من 197واقل من و8اكبر من

طرق حساب سالبية أي مركب

أي عنصر تساهمي نقي او خامل سالبيته = صفر –ة العنصر مكونة للمركب نطرح سالبي

197واقل من 198كلما زادت السالبية الكهربية كلما كان مركب اكثر قطبية بشرط ان يكون اكبر من -2


14

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 احسب قيم السالبية الكهربية يف املركبات واجلزئيات االتية

؟و3والصوديوم = 3كلور=/في مركب ملح الطعام علما ان سالبية ال(:1)

3علمرا ان السرالبية الكهربيرة لكرل مرن النترروجين=-احسب السالبية الكهربية في الماء والنشادر وايهما اكثر قطبية :(2)

؟3و5واالكسجين= 2و1والهيدروجين

احسب السالبية الكهربية في جزئ االكسجين ؟ -:(3)

؟ 2و1والهيدروجين 2و5هل الميثان مركب قطبي السالبية للكربون=-(4)

ترتيب التنازلي للمركبات حسب السالبية الكهربية

التساهمية النقية-التساهمية الغير القطبية -القطبية-االيونية

التعليالت


الكهربيررة جلزئيررات التسرراهمية النقيررة البية السرر-1

=صفالمثل جزئ االكسجني

ن ذرتين للعنصر الواحدالن الجزئ الواحد يتكون م

الن الفرق في السالبية الكهربية كبيرة كلوريد الصوديوم من املركات االيونية-2

1و7و واقل من 8الن الفرق في السالبية الكهربية كبير اكبر من املاء والنشادر من املركبات القطبية-3

ن عنصررري مركررب المرراء اكبررر مررن الن الفرررق فرري السررالبية برري قطبية املاء اكرب من قطبية النشادر-4 النشادر

الن الفرق في السلبية صغير ال يعد امليثان مركب قطيب-5

اخلاصية الفلزية والالفلزية

الفلزات الفالت وجه املقارنة

سالب موجب نوع االيون

يشرربة الغرراز الخامررل الررذي يسرربقها فرري الرتكيب الكرتوني لاليون الجدول

ليها في الجدوليشبة الغاز الخامل الذي ي

عدد الكترونات المكتسبة =عدد الكترونات المفقودة عدد الشحنات االيون

صغير كبير احلجم الذري

اكبر اقل السالبية الكهربية

يكون اكسيد حمضي يكون اكسيد قاعدي التفاعل مع االكسجني

تتفاعررررررررل مكونررررررررة ملررررررررح الحمررررررررض التفاعل مع االمحاض والهيدروجين

ال تتفاعل

ال يذوب يذوب لذوبان يف املاءا

اختصار

اكسيد املاغنسيوم )اكسيد قلوي( Sيزرق Cذاب يف املاء يكون قلوي(Cفلزياكسيد Cاكسجينفلز+

اكسيد احلديد) -اكسيد النحاسS حيمر Cال يذوب يف املاء يكون قاعدة Cاكسيد الفلزCفلز + اكسجني

اكسيد قاعدي(

ب يف املاء يكون ذاCفلزياكسيد ال Cال فلز+ اكسجني اكاسيد كربون والكربيت Sحيمر Cمحض


15

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 اشباة الفلزات

عناصر تجمع بين خواص الفلزية والالفلزية التعريف

الرتكيب الكرتوني لعناصر اشباة الفلزات

عدد العنصر الكترونات




سيليكون ال B 3البورونsiوالجرمانيومGe

الزرنيخ 4AsواالنتميونSb

Te 6التيلوريوم 5

علل

؟ لوجود لها اكثر من تكافؤيصعب التعرف علي اشباة املواصالت من تكافؤاتها -1

الغازات اخلاملة

التوزيع الكتروني ةمكتملعناصر التعريف

اخلصائص

التعليل اخلاصية

النها التفقد وال تكتسب الكترونات يوناتليس هلا االغازات اخلاملة -1

النها توجد في حالة عنصرية وليس في صورة مركبات كما انها ال تدخل السالبية الكهربية = صفر -2 التفاعل الكيميائي

ما عدا اهليليم من Pكلها عناصر الفئة -3

Sالفئة

8غازات الخاملة تقع في المجموعة الصفرية واخر مستوي به الن كل الكترون 2الكترونات ما عدا الهيليوم اخرة

لتدرج اخلاصية الفلزية والالفلزية

اجملموعة الواحدة الدورة الواحدة وجة املقارنة

التدرج اخلاصية

الفلزية

الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري من تقل اليسار الي اليمين

تبدا اي دورة باقوي فلز ثم بشرباة الفلرزات وتنتهي بغاز خامل ثم الالفلزات

الخاصية الفلزية من اعلي الي اسفل تزدادولذلك السيزيوم اقوي فلز بينما الليثيوم اقل فلرز فري

المجموعة االولي

تزدادالصفة الالفلزية بزيادة العدد الذري اخلاصية الالفلزية من اليسار الي اليمين

تقل الصفة الالفلزية من اعلي الي اسفل سرررابعة نجرررد الفلرررور اقررروي الفلرررز فررري المجموعرررة ال

واليود اضعفها


16

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 خد بالك

مع الخاصية الالفلزية طرديا بينما تتناسب السالبية الكهربية -مع الحجم الذري طرديا تتناسب الخاصية الفلزية خالل الدورة

العدد الذري 55 52 51 51 51 50 56 1

غاز خاملال فلز قوي

جدا الفلز قوي

ال فلز ضعيف

فلز قوي جدا فلز قوي فلز ضعيف شباه فلزاتاالصفة الفلزية

والالفلزية

خد بالك

تقل الخاصية الفلزية-لذري من اليسار الي اليمينيقل الحجم ا تزداد الخاصية اللفلزية-تزداد السالبية الكهربية


18

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 لفلور افي الدورة الثانية اقوي فلز هو الليثيوم والفلز هو

من اعلي السفل في المجموعة تزدادبصفة عامة اقوي الفلزات السيزيوم الن الخاصية الفلزية -2 في المجموعة السابعة من اعلي السفل تقلالالفلزية الفلور اقوي الفلزات الن الخاصية -1



بزيادة 1Aتزداد الخاصية الفلزية في لمجموعة-1 العدد الذري

بسبب زيادة الحجم الذري مما يسهل من فقد الكترونات

فقد الكتروناتمن د الحجم الذري سهلتالنه كلما زا يتناسب الحجم الذري طرديا مع الخاصية الفلزية-2

تقل الصفة اللفلزية في المجموعة بزيادة العدد -3 الذري

مما يقلل من جذبها لاللكترونات بسبب نقص السالبية الكهربية الرابطه

فتقل من عدد الكترونات -الن االيون الموجب يفقد الكترونات اختالف عدد الكترونات في الذرة عن االيون-4السالب فتزيد من عدد الكترونات الكتسابها -نما في االيونبي

الكترونات

السيزيوم اقوي الفلزات بينما الليثيوم ااقل -5 الفلزات في المجموعة االولي

الن الخاصية الفلزية تزداد في المجموعة الواحدة من اعلي الي اسفل بزيادة العدد الذري

الن السيزيوم اكبر عناصرفي الحجم الذري والفلور اكبرهم في الفلز السيزيوم اقوي فلز بينما الفلور اقوي-6 السالبية الكهربية

اخلواص الكيميائية للفلزات

متسلسلة النشاط الكيميائي

التعريف :

ترتيب الفلزات تنازليا حسب درجة النشاط الكيميائي

الشرح

تتفاعل مع االحماص المخففة الهيدروجينالعناصر التي تسبق مثل الماغنسيوم والتي تلي الهيدروجين غاز الهيدروجينتصاعد وي

ال تتفاعل مثل النح

Li ليثيـــــوم

بوتاســيو م

K

Na صوديـوم

Ba باريــــوم

Ca كالســيوم

ماغنسـيو م

Mg

Al ألومنيوم

خارصــي ن

Zn

Fe حـــــديد

Sn قصــــدير

رصــــا ص

Pb

هيدروجي ن

H

Cu نحــــاس

Hg زئبــــــق

Ag فضــــــة

Pt بالتيـــن

Au ذهـــب

ىيائ

يملك

ط اشا

النة

جر د

لتق


18

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 تفاعالت الفلزات

املعادلة الناتج التفاعل

تفاعررررل املاغنسرررريوم مررررع

محرررررض اهليررررردروكلوريك

املخفف

كلوريد الماغنسيوميكون ملح

تصرراعد غرراز الهيرردروجين الررذي -2 تعل بفرقعةيش

2 2HCl Mg MgCl H

تفاعررل النحرراس مررع محررض

اهليدروكلوريك املخفف

ال يتصاعد غاز الهيدوجين وال يحدي تفاعل

سرررخن جرررزء مرررن شرررريط

املاغنسيوم يف خمبار به

االكسررجينمع وضررع ورقررة

عباد الشمس البنفسجية

يتكون اكسيد قاعدي هو اكسيد م يذوب في الماء مكونا الماغنسيو

هيدروكسيد الماغنسيوم اكسيد قلوي يزرق ورقة عباد الشمس

الحمراء

2Mg O MgO

2 2( )MgO H O Mg OH

سرخن سرلك مرن الحديرد فري مخبار به اكسرجين وذوبران النرراتف فرري المرراءمع وجررود

عباد الشمش البنفسجية

يكررون اكسرريد الحديررد ال يررذوب فرري الماء

االكاسيد القاعدية

محاليل قلوية االكاسيد القاعدية هي اكاسيد فلزية تذوب في الماء مكونا

اكسيدالصوديوم-اكسيد الماغنسيوم امثلة االكاسيد القاعدية القلوية

مثل اكسيد النحاس واكسيد الحديد اكاسيد الغري القلوية

مقارنة

القواعد القلويات وجه مقارنة

أي اكسيد فلز يذوب في الماء اكسيد فلزي يذوب في الماءأي التعريف

اكسيد –اكسيد الصوديوم مثال الماغنسيوم

اكسيد النحاس -اكسيد الحديد+

املالحظات

الحديد واكسيد النحاس اكسيد مثل الماء في تذوب ال الفلزية اكاسيد بعض الن القلويات قواعد كل تعتبر ال

االكاسيد

املرتددة القاعدية مضيةاحلا وجه املقارنة

ذوبررررران اكسررررريد التكوين الفلز في الماء

ذوبان اكسيد الفلز في الماء

اكسيد الومنيوم يتفاعل مع االحماض قاعدية وتعطي ملح ماء ومع كانه

القلويات كاكاسيد حامضية وتعطي ملح وماء

يزرق يحمر ورقة عباد الشمس

اكسرررررررررررررررررررررررررررررررريد االمثلة الماغنيسيوم

د كربونثاني اكسي


19


علل

الن بعض القواعد ال تذوب في الماء مثل اكسيد الحديد ال تعترب كل القواعد من القلويات-1

حملول اكسيد املاغنسيوم قلوي لتاثري علي عباد 2

الشمس

النه عندما يذوب في الماء يعطي محلول قلوي

ب في الماءالنه ال يذو اكسيد احلديد من القواعد اال انه ليس من القلويات-3

النه يذوب في الماء ويعطي محلول قلوي اكسيد املاغنسيوم اكسيد قلوي-4

النه بذوب في الماء ويعطي محلول حمضي ثاني اكسيد كربون اكسيد محضي-5

يتفاعل مع االحماض كاكسريد قاعديرة وتعطري ملرح مراء ومرع اكسيد الومنيوم اكسيد مرتدد-6 ملح وماءالقلويات كاكاسيد حامضية وتعطي

يتفاعل محض املخفف مع املاغنسيوم وال يتفاعل مع -8

النحاس

الن الماغنسيوم يسبق الهيدروجين بينما النحاس يلي الهيدروجين في المتسلسلة

تفاعل الفلزات مع املاء

النواتج التفاعل الفلزات

يشتعل بفرقعة نيشتعل ويتصاعد غاز الهيدروجي مع الماء البارد بشدة الصوديوم والبوتاسيوم

تصاعد غاز الهيدروجين مع الماء البارد ببطء شديد الكالسيوم واملاغنسيوم

مررررع بخررررار المرررراء السرررراخن فرررري اخلارصني واحلديد درجات الحرارة المرتفعة

تصاعد غاز الهيدروجين

ال يتفاعالن مع الماء النهم بلية الهيدروجين في المتسلسلة النشاط النحاس والفضة

يالتالتعل


الن الحجرررم الرررذري والصرررفة اللزيرررة اكبرررر فررري البوتاسررريوم عررررن تفاعل البوتاسيوم مع املاء اشد من الصوديوم الصوديوم

يسرتدل مررن تفاعرل الكالسرريوم واخلارصرني علرري

درجة نشاطهما

الكالسيوم يتفاعل مع الماء البارد بينما الخارصين يتفاعل مع بخار لماء الساخنا

ينصح باقالل من تناول االمالح ملرضي ارتفاع ضغط

الدم

الن ارتفاع تركيز الصوديوم يسبب ارتفاع ضغط الدم

اخلواص الكيميائية لالفلزات

النواتج املشاهدة التفاعل

تفاعررل الالفلررزات مررع االمحرراض

املخففة

اليحدي تفاعل


21

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110تفاعرررل الفحرررم مرررع االكسرررجني

ملاءوذوبان الناتج يف ا

يكررون غرراز ثرراني اكسرريد كربررون يررذوب فرري المرراء مكونررا حمررض كربونيرررررك يحمرررررر ورقرررررة عبررررراد

الشمس الزرقاء

02 2

0 02 2 2 3

C O C

C H O H C

اسئلة التميز

ثاني اكسيد الكربون) الكربيت ( اكسيد املاغنسيوم التجربة

الذوبان يف املاء واضافة ورقة عباد

الشمس

هيدروكسيد كالسيوم وسرط قلروي يكون يزرق مع كتابة المعادلة

يكررررون حمررررض كربونيررررك ) كبرتيررررك ( يحمر ورقة عباد الشمس

اكسيد احلديد اكسيد املاغنسيوم التجربة

ال يذوب ويكون قاعدة يذوب ويكون قلوي الذوبان يف املاء

فكر

الفحم-البوتاسيوم -2النحاس -ديومالصو- 1:كل من تفرق ومتيز بني: بواسطه الحمض المخفف كيف 1س

الحديد-الكالسيوم-النحاس-: الصوديوم تفرق بني:بواسطه الماء كيف 2س

الرسم امامك الحد دورات الجدول الدوري الحديي اذكر رقم الدورة

Z Y D G 12X

دولما نوع العناصر في الج -DY-Z 2احسب العدد الذري لكل من -1 اي عناصر تدخل في صناعة الكابالت الكهربية ولماذا-3 السالبية الكهربية والخاصية الفلزية والالفلزية-اي عناصر اكبر في الحجم الذري-4

عناصر وجمموعات اجلدول الدوري احلديث: الدرس الثالث

اوال : االقالء

الليثيوم الصوديوم البوتاسيوم الربيديوم السيزيوم

1Aعناصر فلزية احادية التكافؤ تقع في اقصي يسار الجدول الدوري الحديي تعرف بمجموعة يفالتعر

النها تذوب في الماء وتكون محاليل قلوية سبب تسميتها

الفرنسيوم-السيزيوم-الروبيديوم-البوتاسيوم-الصوديوم-من اعلي السفل : الليثيوم العناصر

بر االقالء في الخاصية الفلزيةعنصر مشع ولذلك ال يعد اك الفرنسيوم


21

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 اخلواص الفيزيائية

السبب العلمي املميزات اخلاصية

التوصررريل احلرررراري

والكهربي

النها عناصر فلزية جيدة التوصيل

صلبة ولها بريق احلالة /الربيق

الكثافة-3

الصوديوم والبوتاسيوم-الليثيوم منخفضة الكثافة تطفؤ فوق سطح الماء

نها اقل كثافة من الماءتطفؤ ال

تغوص النها اكبر كثافة من الماء السيزيوم تغوص في الماء-الروبيديوم مرتفعة الكثافة

النشرررررررررررررررررررررررررراط

الكيميائي

يزداد بزيادة الحجم الذري السزيوم اكبر االقالء نشاط

الليثيوم اقل االقالء في النشاط

الن الخاصية الفلزيرة ترزداد بزيرادة الحجرم الرذري الي اسفل بزيادة العدد الذري من اعلي

اخلواص الكيميائية


النها تفقد الكترون واحد وتحتوي علي الكترون واحد فري اخرر مسرتوي احادي التكافؤ للوصول الي التركيب الثماني

موجبة االيون

نشررطه جرردا ولررذلك تحفررظ النشاط تحت الكيروسريين او زيرت

ينالبراف

النها تتفاعل بشدة مع الهواء الرطب والماء تشتعل

التفاعل مع املاء

املعادلة النواتج التفاعل

مكونرررررررررررا هيدروكسررررررررررريد الصوديوم مع املاءالصررروديوم وتصررراعد غررراز الهيررررررررردروجين يشرررررررررتعل

بفرقعة

02 2

Na H NaOH H heat

مكونرررررررررررا هيدروكسررررررررررريد البوتاسيوممع املاءالبوتاسرريوم وتصرراعد غرراز

الهيدروجين

02 2

K H KOH H heat

التعليالت


حيفرررررررررم الصررررررررروديوم والبوتاسررررررررريوم يف -1

الكريوسني

لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب

ال حيفم الليثيوم يف الكريوسني وحيفم يف -2

زبت الربافني

حرررال مسرررببا اشرررتعال النررره يطفرررؤ فررروق سرررطحه ويشرررتعل فررري ال الكيروسين فيحفظ في زيت البرافين حيي يغوص فيه


22

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 النهم اكبر كثافة من الماء السيزيوم ولروبيديوم يغوص يف املاء-3

النهم اقل كثافة من الماء الليثيوم تطفؤ فوق سطح املاء-4

وغرراز الهيرردروجين النهررا تتفاعررل مررع المرراء مكونررا صررودا كاويررة ال يستخدم املاء يف اطفاء احلرائق -5 يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل

يتلون املاء بلرون االزرق عنرد وضرع عبراد الشرمس -6

وضع قطعة الصوديوم

لتكوين محلول القلوي من هيدروكسيد الصوديوم

تفاعررل البوتاسرريوم مررع املرراء اشررد مررن تفاعررل -8

الصوديوم

الخاصرية الن الحجم الذري للبوتاسريوم اكبرر فيكرون اكثرر نشراطا و الفلزية تزداد من اعلي السفل بزيادة العدد الذري

السرريزيوم انشررط االقررالء والفلررزات عمومررا يف -8


النه اكبر عناصر في الحجم الذري مما يسهل فقد الكترون التكافؤ

فكر

مع البوتاسيوم ومع التعليل عات الهيدروجين تفاعل الماء مع الصوديوم ام تفاعلهاايهم اكثر في عدد فق(:1)

احسب العدد الذري لعنصر من االقالء في الدورة الرابعة- (:2)

(2Aاالقالء االرضية )

عناصر فلزية ثنائية التكافؤ تقع علي يسار الجدول الدوري الحديي التعريف

الراديوم-سترانشيوم*الباريوم -الكالسيوم-البريليوم الماغنسيوم العناصر

Sعناصر من الفئة -2فلزات -1 لشبة بينهم وبني االقالءوجة ا

يوجد في كل من المشمش والقرنبيط تقي من امراض القلب املاغتسيوم تةيوجد في القمح والذرة والبسلة والشيكوال


23

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 اخلواص الفيزيائية


النها عناصر فلزية جيدة التوصيل التوصيل احلراري والكهربي

صلبة ولها بريق احلالة /الربيق

تغوص النها اكبر كثافة من الماء تغوص في الماء الكثاافة

الباريوم اكبر كثافة-الكالسيوم اقل كثافة اكرب/اقل كثافة



الطاقةلوجود الكترونين في اخرمستويات ثنائي التكافؤ

لفقدانها الكترونين موجبة تحمل شحنتين موجبتين االيونات

النها اقل في الحجم الذري اقل من االقالء النشاط الكيميائي

-ال يلزم حفظها في الكيروسين احلفم زيت البرافين

النها اقل نشاط كيميائي من االقالء

اكرب العناصر نشاط

اقلهم

الباريوم الماغنسيوم

اط يزداد في المجموعة من اعلي السرفل بزيرادة الن النش العدد الذري والحجم الذري

تفاعالت االقالء االرضية

نشاط :مقارنة بين عناصر االقالء االرضية في تفاعلها مع الماء

االستنتاج املالحظة اخلطوات

-نضع كل من الكالسيوم الباريوم في الماء-الماغنسيوم

نجد ان فقاعات غاز الهيدروجينفي الباريوم اكبر من الكالسيوم والكالسيوم اكبر من الماغنسيوم

الباريوم انشط من الكالسيوم الكالسيوم انشط مرن الماغنسييوم

االقالء االرضية-مقارنة بني االقالء

االقالء االرضية االقالء وجة املقارنة

تقع في يسار الجدول-كلهم فلزات– Sالفئة وجة الشبة

1A 2A رقم اجملموعة

2موجبة + 1موجبة شحنة + نوع االيون

ثنائي احادي التكافؤ

اقل من االقالء اكثر نشاطا النشاط

اكبر كثافة اقل كثافة الكثافة

تغوص في الماء بعضها تطفؤ والبعض تغوص الغوص في الماء


24

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 التعليالت


نه فلز ثنائي التكافؤال الكالسيوم من االقالء االرضية-1

النه اقل نشاط من الصوديوم لصوديوماالحيفم الكالسيوم يف الكريوسني مثل -2

لزيررادة الحجررم الررذري ممررا يسررهل مررن فقررد الكترونررات الغررالف يزداد نشاط االقالء االرضية بزيادة العدد الذري-3 التكافؤ الخارجي

عرة يرزداد النشراط الكيميرائي مرن اعلري السرفل النه في المجمو الباريوم انشط من املاغنسيوم-4بزيررررادة العرررردد الررررذريلزيادة الحجررررم الررررذري ممررررا يسررررهل فقررررد

الكترونات

رتب العناصر االتية تنازليا حسب درجة النشاط واخلاصية الفلزية

البوتاسيوم-الماغنسيوم-الصوديوم-1

الماغنسوم-الصوديوم-:البوتاسيوم احلل

(7Aاهلالوجينات)

Pمجموعة ال فلزية احادية التكافؤ تقع في اقصي يمين الجدول من الفئة لتعريفا

امالحا فعندما تتفاعل مع الفلزات تكون مكونات االمالحهالوجينات تعني سبب التسمية

صناعة كريكتور الزالة الكلمات المكتوبة-تطهير مياة الشرب فائدة الكلور

اخلواص الفيزيائية

السبب العلمي زاتاملمي اخلاصية

تركيب

اجلزئيات

ثنائية الذرةالجررررزئ ثنائيررررة الررررذرة تتكون مرن ذرترين لكرل

جزئ

النها عناصر الفلزية نشطه جدا فان كل ذرة تميل الي المشاركة مع ذرة اخري لتكوين رابطه تساهمية احادية نقية

الصلبة مثل اليود -(3)وائل مثل البروم الس -(2)ر الكلور والفلو مثل : ةالغازي -(:1) احلالة الفيزيائية

التوصررررررررررررررررريل

الكهربي

النهم عناصر الفلزية ردئ التوصيل



النها تكتسب الكترون واحد (1-احادية) التكافؤ

F Cl Br I

At


25

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 النها تكتسب الكترونات السالب نوع االيون

لذلك ال توجد منفردة في الطبيعةنشطه جدا و عناصر نشطه كيميائيا ما عدا االستاتين الوحيد يوجد منفردا

تكون امالح ولذلك تسمس تلك المجموعة بالهالوجينات تتفاعل مع هلالوجينات

التفاعالت


2 تكوين كلوريد البوتاسيوم تفاعل البوتاسيوم مع الكلور 22

K CL KCL

2 تكوين بروميد البوتاسيوم اعل البوتاسيوم مع الربومتف 22

K Br KBr

2 تكوين كلوريد الصوديوم تفاعل الصوديومع الكلور 22

Na CL KCL

تفاعل احالل هالوجني حمل اخر يف حملوا احد امالحة

الفلورالهالوجين االكثر نشاطا يحل محل االقل نشاطا ما عدا

الفلور ال يتفاعل رغم انه انشط الهالوجينات-2


تفاعررررررل كلررررررور مررررررع بروميررررررد

بوتاسيوم

يكون كلور بوتاسيوم ويكون البروم

2 22 2

CL KBr KCL Br

تفاعررررررل كلررررررور مررررررع بروميررررررد

الصوديوم

تكررررروين كلوريرررررد الصررررروديوم والبروم

2 22 2

CL NaBr NaCL Br

ع يوديد تفاعل الربوم م

البوتاسيوم

يكررررون بروميررررد البوتاسرررريوم اليود

2 2Br KI KBr I

فكر

كيف حتصل مع كتابة املعادالت احلصول علي:1س

اليودمن البروم-2البروم من بروميدالصوديوم /1

يوديد البوتاسيوم ؟ معور لاكتب معادلة تفاعل الف:2س

اسئلة التميز

فلوريد الصوديوم -بني يوديد البوتاسيومس: بواسطة اللكلور كيف تفرق

فلوريد الصوديوم يوديد البوتاسيوم التجربة

يحدي تفاعل ويكون كلوريد البوتاسيوم واليود لكلور النه اكثر نشاط من اليود

ال يحدي تفاعل الن الكلور اقل نشاط

التعليالت

السبب العلمي احلقييقية العلمية

في امالحها رغم انشط اليحل الفلور محل هالوجينات هالوجينات

النه يتفاعل مع الماء المذاب فيه الملح


26

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 الن الكلور اكثر سالبية واكثر نشطا من البروم يحل الكلور محل البروم في ملحة وال يحدي العكس-2

لوجود الكترون واحد فقط في غالف التكافؤ الهالوجينات احادية التكافؤ -3

النها عناصر نشطه كيميائيا منفردة في الطبيعة التوجد الهالوجينات بشكل-4

النه اكبر الهالوجينات في السالبية الكهربية واقل حجما الفلور اشط الهالوجينات -5

فكر :

الكلور-البروم-2الكلور -الفلور-1قارن بين :

خواص العناصر واستخداماتها

السبب العلمي داماالستخ نوع العناصر اسم العنصر

في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي الري فلز قوي الصوديومخارجه للحصول علري الطاقرة البخاريرة لتوليرد

الكهرباء

النررررره فلرررررز جيرررررد موصرررررل للحرارة

الن اشررررعه جامررررا الناتجررررة حفظ االغذية فلز انتقالي المشع 61الكوبلت منرررررره تسرررررربب فرررررري قتررررررل

الميكروبات

النه من اشباة المواصرالت صناعة شرائح الكمبيوتر فلز شبة السيليكون جيدة التوصيل الكهرباء

136-ن درجة غلييانه ال حفظ قرني العين الفلز النتروجين المسال

اهلالوجينات -مقارنة بني االقالء

اهلالوجينات االقالء وجه مقارنة

صغيرة كبيرة احلجم الذري

اكبر المجموعات اقل المجموعات السالبية الكهربية

-اقل كثافة من المراء مرا عردا السريزيوم الكثافة الروبيديوم

الغازين الفلور والكلور والسائل البرروم اقل كثافة واليود الصلب اكبر كثافة

الفلزات فلزات نوع

احادي بالسالب احادي موجب التكافؤ

اقل اكبر درجة انصهار والغليان

الدرس الرابع :املاء

المياة الجوفية-5المحيطات -4البحار -3االمطار -2االنهار -1 اء يف الطبيعةمصادر امل

الزراعة الصناعة االستخدام الشخصي اهمية املاء عامليا

اقل نسبة في االستخدام الشخصي -اكبر نسبة في الزراعة استهالك املياة

امريكيا جاالستخدام الشخصي : اسيافي الزراعة : اوروباعة :في الصنا اكثر القارات استهالكا

قارة زراعية النها تستهلك كميات كبيرة من المياة للزراعة افريقيا


28

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 تركيب املاء

ذرتين هيدروجين+ذرة االكسجين تركيب املاء

تساهمية احادية نوع الرابطه بني ذرتي جزئ املاء

11495بينهما بزاوية ابطتينر ملاء الواحدعدد روابط التساهمية يف جزئ ا

الهيدروجينية الرابطه بني جزئيات املاء

الماء عندما يتجمد يزيد حجمه-ارتفاع درجة الغليان نتائج املرتتبة علي الرابطه اهليدروجينية

تجاذب الكتروساتيكي بين جزئيات المركبات القطبية مثل الماء الرابطه اهليدروجينية

من التساهمية قويالهيدروجينية ا خد بالك

التعليالت


النها تستهلك اكبر كمية من الماء في مجال الزراعة تعد قارة افريقيا قارة زراعية-1

املاء عندما -ارتفاع درجة الغليان-شذوذ خواص املاء-2

يتجمد

لوجود الروابط الهيدروجينية

الن السالبية الكهربيرة لالكسرجين اكبرر مرن السرالبية الكهربيرة دروجينية بني جزئيات املاءوجود الروابط اهلي-3 للهيدروجين

اخلواص الفيزيائية للماء


البخار كما في البخار الماء-3السائل كالماء -2صلبة في الثلف -1 حاالت املاء

مذيب قطبي جيد

التعليل الذوبان ملركبنوع ا

النه مذيب قطبي جيد تذوب في الماء مثل الملح الطعام املركبات االيونية

ترررذوب المركبرررات التسررراهمية التررري تكرررون روابرررط التساهمية هيدروجينية مع الماء مثل السكر

لتكوين روابط هيدروجينية مع الماء

لي ايونات عند ذوبانه في الماءلعدم تحلله ا الزيت مركب تساهمي ال يذوب في الماء

درجرررررررة االنصرررررررهار

والغليان

لوجود روابط هيدروجينية بين الجزئيات 111 يجمد عند الصفر ويغلي عند


28

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 حجمه فيكون يزيد الماء الوحيد عندما يتجمد الكثافة

من حجم الماء اكبرحجم الثلف من كثافة الماء اقلوكثافة الثلف

3جم/سم 1=جة مئويةدر 4اكبر كثافة للماء عند

درجة مئوية 4س تمثل ماء دافئ حرارته –لقاع البحر: ص ثلف يطفؤ فوق سطح الماء الشكل االمين :

وذلك في فصل الشتاء ولذلك تعيش الكائنات الحية تحت قيعان المياة المتجمدة

مئوية 4عند درجة 3ج/سم 1اكبر كثافة للماء = : الشكل االيسر

اختصار

الحجم عكس كثافة تزداد الكثافةيقل الحجمتنكمش المادة:تقل درجة الحرارة1114من

يتحول الي الثلف اكبر حجم واقل روابط هيدروجينية تسبب في زيادة الحجمحرارةتقل درجة الصفر4من تتمكن الكائنات الحية ان تعيش تحت قاع سطح الماء ثلف وقاع ماء دافئيطفر الثلف فوق سطح الماءكثافة

مقارنة بني حالة املاء

)الثلف (4الماء درجة حرارتة اعلي من )الماء(4الماء درجة حرارتة اعلي من وجه املقارنة

اكبر اقل احلجم

تقل تزيد الكثافة

ثابته ثابته الكتلة

فكر

درجة مئوية من حيي الحجم والكثافة والكتلة 21/قارن بين كتلتين من الماء النقي عند درجة (:1)

قارن بين الماء والثلف من حيي الكثافة والكتلة والحجم-(:2)

احلرارة الكامنة لالنصهار والتصعيد

:احلرارة الكامنة لالنصهار

هو الحرارة الالزمة لتحويل ا كجم من حالة الصلبة الي الحالة السائلة .دون تغيير في درجة الحرارة

ارة الكامنة للتصعيد:احلر

الحرارة الالزمة لتحويل ا كجم من حالة االسائلة الي الحالةالغازية .دون تغيير في درجة الحرارةهو الماء يتميز بارتفاع حرارة الكامنة لالنصهار والتصعيد

كثافة

درجة حرارة4

ص 1 ثل

س


29

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 تابع خواص املاء

كبيرة جدا ولذلك نجد ان الماء يحتاج الي حرارة احلرارة النوعيةرتفاع او انخفاض ا كجم من الماء درجة كبيرة ال

حرارة واحدة مئويةولذلك نجد الجسم يقاوم التغييرات الحادثة في درجات

الحرارة

بسبب الروابط الهيدروجينية

ضعييف التاين نجد انه يتاين الماء الي ايونات الهيدرجين الموجبة وايونات الهيدروكسيل السالبة التاين

النه ضعيف التاين التوصيل الكهربي ردي التوصيل الكهربي

التاثري علي عباد

الشمس

الن عدد ايونات الهدروجين الموجبة من تاين الماء متعادل التاثير علي ورقة عباد الشمسالمسئول عن الخاصية الحامضية=عدد ايونات

الهيدركسيل المسئولة عن الخاصية القلوية

ية بتاثير الحرارة او الظروف الطبيعيةالينحل الماء الي عنصر مقاومة االحنالل

التعليالت


الن المررراء مرررذيب قطبررري لمعظرررم المركبرررات االيونيرررة ذوبان ملح الطعام يف املاء-1 وملح الطعام مركب ايوني

النه مركب تساهمي ال يتاين عند الذوبان في الماء اليذوب زيت الطعام يف املاء-2

النه يكون مع لماء رابطه هيدروجينية وب السكر يف املاء رغم انه مركب تساهمييذ-3

املرراء عنرردما يتجمررد يزيررد -ارتفرراع درجررة غليرران املرراء -4

حجمه

لوجود الروابط الهيدروجينية

الن الماء عندما يتجمد يزداد حجمه وتقل كثافته كثافة الثلج اقل من كثافة املاء-5

يزيرد حجرم المراء نتيجرة 4عندما تقل الحرارة عرن درجة مئوية 4فاض درجة حرارة عن تقل كثافة املاء باخن-6تجمررع الررروابط الهيدروجينيررة مكونررا بللررورات الررثلف

سداسية الحجم بينها كثير من الفراغات

الن الثلف اقل كثافة من الماء يطفؤ الثلج فوق سطح املاء -8

ام من املاء عند جر 5جم من الثلج اكرب من حجم 5حجم -8

4درجة

الن كثافة الثلف اقل من كثافة الماء

تسررتطيع االكرراك ان تعررين يف املنرراطق القطبيررة يف -9

الشتاء

4الن الثلف يطفؤ فوق سطح الماء ودرجة القاع

ينصح بعدم زجاجات وهي ممتلئة يف الفريزر-11

انفجار مولسري املاء يف فصل الشتاء-11

جمد يزداد حجمه وتقل كثافتةالن الماء عندما يت

الن كثافة الماء المالح اكبر من كثافة الماء العذب السباحة يف البحر اسهل من محام السباحة-12

النرره يسررتهلك كميررة كبيرررة مررن وسررط االحتررراق ممررا يستخدم املاء يف اطفاء احلرائق-13 يؤدي الي تقليل حرارة الحريق واطفائه


31

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110ونره المراء وحررارة النوعيرة 2/3الن جسم االنسران النسان مما تتغيري حرارة اجلوثبوت درجة حرارة جسم ا-14

للماء عالية وكبيرة

النه ضعيف التاين املاء النقي ردي التوصيل الكهربي-15

الن عرررردد االيونررررات الهيرررردوجين الموجبررررة = عرررردد /املاء النقي متعادل التاثري علي عباد الشمس16 سالبةااليونات الهيدروكسيل ال

بقررراء اياليرررل املائيرررة املوجرررودة يف خاليرررا اجسرررام -18

الكائنات احلية

الن المرررراء ال ينحررررل الرررري عنصرررررية فرررري الظررررروف الطبيعية او تاثير الحرارة

ما النتائج املرتنبة علي

تعيش الكائنات في المناطق القطبية في فصل الشتاء /الماء عندما يتجمد يزيد حجمه 1:

استخدام الماء في اطفاء الحرائق ارتفاع الحرارة الكامنة لالنصار والتصعيد/2

عدم تغيير حرارة جسم االنسان مما تغيير حرارة الجو /ارتفاع الحرارة النوعية للماء3

ارتفاع الحرارة النوعية للماء /وجود الروابط الهيدروجينية للماء4

لمائية الموجودة في خاليا اجسام الكائنات الحيةبقاء المحاليل ا /مقاومة الماء لالنحالل5

جتربة احنالل الكهربي

االستنتاج املالحظة اخلطوات االدوات

–زجاجرة الميراة فارغررة ملعررررق كربونررررات -مرررراء

قطعرة دائريرة -الصوديومقلمررران -مرررن طبرررق فررروم

اسررررررررررالك -الرصرررررررررراصمسررررررررردس -التوصررررررررريل

انبوبترررا -بطاريرررة-الشرررمع االختبار

الغازيررة الرري /امرال زجاجررة الميرراة 1المنتصررررف بالمرررراء ثررررم اذب فيهررررا

كربونات الصوديوم اثقب قطعة الفوم-2اكشط جرزءا مرن خشرب ليظهرر -3

الجرافيت ولف حولها طرفي السلك النحاس

غطي الجزء المكشوف بمسدس -4 الشمع

كون الدئرة كما بالرسم واغبقها -5دقررررائق مررررع تقريررررب الشررررظية 11

المشررررتعلة مررررن القطررررب الموجررررب لبوالسا

حجررم الغرراز عنررد -1القطرررررررب السرررررررالب ضررعف حجررم الغرراز عنرررررررررررد القطرررررررررررب

الموجبالغررررررررراز عنرررررررررد -2

القطرررررررب السرررررررالب يشتعل بفرقعة

الغررررررررراز عنرررررررررد -3القطرررررب الموجرررررب يزيرررد مرررن اشرررتعال

الشظية

المرررررراء يتحلررررررل كهربائيررررررا الرررررري -1عنصرررررية االكسررررجين عنررررد القطررررب الموجرررب )المصرررعد( والهيررردروجين

عند القطب السالبحجرررم ضرررعفيررردروجين حجرررم اله-2

االكسجين المعادلة

2 22 2 2

H O H O

جهاز فولتامرت هوفمان

المهبط المصعد

O2

أكسجينH2

هيدروجين


31

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 1:2تحليل الماء كهربائيا الي عنصريه الهيدروجين واالكسجين بنسبة : الوظيفة

الرري المرراء حترري يصرربح المرراء موصررل كبرتيررك كربونررات الصرروديوم اوحمررضاضررافة الشروط التحليل للتيار الكهربي الن الماء النقي ضعيف التاين ال يوصل التيار الكهربي

والهيدروجين عند القطب السالب )المصعد(االكسجين عند القطب الموجب النواتج

من حجم االكسجين عند المصعد 2حجم الهيدروجين عند المهبط = القانون

يزيد من اشتعال الشظية طريقة الكشف عن االكسجني

يشتعل بفرقعة طريقة الكشف عن اهليدروجني

املعادلة 22222 OHOH

التعليالت


الن الماء ردئ التوصيل الكهربي فاضاافة حمض كبرتيك يجعل اضافة حمض الكبرتيك الي الماء النقي1 ماء يوصل التيار الكهربيال

ال ينحل الماء في ظروف الطبيعية او بالحرارة -2 الي عنصرية

لوجود الروابط الهيدروجينية تجعل الرابطه قوية

الن الماء به ذرتين هيدروجين وذرة االكسجين حجم الهيدروجين ضعف حجم االكسجين-3

يتجة االكسجين نحو المصعد الهيدروجين نحرو —4 المهبط

االكسررجين شررحنته سررالبة تتجرره نحررو المصررد الموجررب وكررذلك الن الهيدروجين الموجب نحو المهبط السالب

ملسائلا

3سم 5حسب حجم الغاز المتجمع عند المهبط اذا كان حجم الغاز المتجمع عند المصعد=(:1)

3مس21المتجمع عند المهبط= 1احسب حجم الغاز المتجمع عند المصعد اذا كان حجم الغاز -:(2)

تلوث املاء

اضافة اي مادة الي الماء مما يغيير من صفات الماء التلوث

يؤدي الى النمو السريع للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية االكسجين المذاب في الماء اضافة ااالكدة الزراعية

ة الغذاء الالزم لألسماكيؤدي للنمو البطيء للطحالب الخضراء مم يقلل من كمي اضافة املنظفات الصناعية

ملوثات املاء

ملوثات كيميائية ملوثات طبيعية

مصدرها ظواهر طبيعية مثل البركان و البرق موت الكائنات الحية -العواصف

مصدرها انشطة االنسان المختلفة

اتواع التلوث املائي

االضرار أمثلة نوع التلوث

تلوث بيولوجي اختالط فضالت الكائنات الحية

التهاب الكبدي الوبائي -البلهارسيا -يسبب التيفويد مع الماء


32


تلوث كيميائياختالط مخلفات المصانع و

الصرف الصحى مع الماء

يؤدي الى زيادة تركيز بعض المواد الضارة في االسماك التى تؤكل يسبب موت الرصاصزيادة تركيز -5

في الماء يسبب العمى الزئبق زيادة تركيز -2خاليا المخ

يسبب سرطان الكبد لزرنيخزيادة تركيز ا -1

تلوث حراري

ارتفاع درجة حرارة الماء المستخدم في تبريد المفاعالت

النووية هالك الكائنات الحية بسبب انفصال االكسجين المذاب في الماء

تلوث اشعاعي

تسرب االشعاعات من -5 المفاعالت النووية

القاء النفايات الذرية في -2 الماء

محاية املاء من التلوث

هناك اجراءات و سلوكيات جيب اتباعها للحد من تلوث املاء

التعليالت


33


فوق سطف البحر االرض حول محورها يمتد لمسافة الف كمغالف غازي يدور مع الغالف اجلوي

وزن عمود من الواء مساحة مقطعه الوحدة وطوله ارتفاع الغالف الجوي الضغط اجلوي

مللي البار 1111البار = وحدة قياس الضغط

سم زئبق 76مللي بار= 1113925هو الضغط الجوي عند مستوي سطح البحر= الضغط اجلوي املعتاد

االرتفاع واالنخفاض عن مستوي سطح البحر الضغط عوامل الضغط يقل كلما ارتفعنا عن مستوي سطح البحر

الضغط يزيد .وكلما انخفضنا عن مستوي سطح البحر

التعليالت


لقلة طول عمود الهواء /يقل الضغط بارتفاع عن مستوي سطح البحر1

اض عررن مسررتوي سررطح /يزيررد الضررغط باالخنفرر 2

البحر

لزيادة طول عمود الهواء

/اخرتالف الضررغط مررن مكران الخررر علرري سررطح 3

االرض

الختالف طول عمود الهواء من مكان الخر علي سطح االرض


النها تسبب فري برطء نمرو الطحالرب فتقلرل مرن كميرة املنظفات الصناعية من ملوثات املياة-1 غذاء المتاحة لالسماكال

النها تسبب النمو السرريع للطحالرب فتقلرل مرن كميرة القاء االكدة الزراعية يف الرتبة من ملوثات املاء-2 الكسجين

النه يعد تلوي بيولوجي يسبب في انتشرار االمرراض خطورة التبول يف املياة الرتع واملصارف-3 التيفويد والبلهارسيا

النه يسبب في تدمير خاليا المخ اك بها تركيزات عالية من الرصاصحبذر من تناول االك-4

هررالك الكائنررات احليررة البحريررة يف منرراطق تربيررد املفاعررل -5

النووي

بسررررربب الحررررررارة المرتفعرررررة تسررررربب فررررري انفصرررررال االكسجين الذائب

النه يؤدي الي هالك الكائنات البحرية نقص االكسجني يسبب يف تلوث مياة البحار-6

لتحديد مدي صالحية المياة للشرب رورة اجراء حتاليل دورية علي مياة حمطات التقنيةض-8

يفضررل عرردم ررزين ميرراة الصررنبور يف الزجاجررات الفارغررة -8

املصنوعة من البالستيك

المسررتخدم فرري تطهيررر غرراز الكلررورالنهرا تتفاعررل مررع الماء مما سبب السرطان

الوحدة الثانية "الغالف اجلوي


34

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 املالحظات

/الضغط داخل جسم االنسان يساوي الضغط الخارجي للهواء الجوي1

د الضغط الداخلي مما يسبب الشعور بالتعب/عند االرتفاعات العالية يقل الضغط الخارجي ويزدا2

/عند الهبوط علي اعماق كبيرة تحت سطح االرض يزداد الضغط الخارجي علي طبلة االذن مما يسبب عدم االرتياح3

كم 3من كتلة الهواء الجوي تتواجد ف المنطقة ما بين سطح البحر حتي ارتفاع 4-51%

كم فوق سطح البحر 16مستوي سطح البحر حتي ارتفاع من كتلة الهواء الجوي تتواجد ما بين5-31%

من كثافته عند قمه الجبل لنقص الضغط الجوي كلما ارتفعنا اكبركثافة الهواء الجوي عند سفف الجبل -6

الضغط يقلكلما ارتفعنا عن مستوي سطح البحر -8

االجهزة

االلتميرت االنرتويد وجه مقارنة

تحديررررررررد ضررررررررعط اليرررررررروم الوظيفة ومية الضغط الجويبمعل

تحديد االرتفاعات فوق مستوي سطح البحرر بمعلوميرة لضرغط الجوي مثل ارتفاعات تحليق الطائرات


النه يحدد ارتفاع الطائرة بمعلومية الضغط الجوي؟ استخدام االلتميرت يف كابينة الطائرات

: اضف الي معلوماتك مللي بار 1181بريا ويقدر في سي 1368اكبر ضغط جوي في سيبريا في

مللي بار 871في احد اعصارات االستوائية يبلغ 1373واقل ضغط جوي :في عام

خرائط الغالف اجلوي

عي الخطوط المنحنية تصل بين المناطق المتساوية في الضغط خطوط االيزوبار

Lوالضغط المنخفض Hالضغط المرتفع رموز الضغوط

حديد مناطق الضغط الجوي المختلفة وتحديد اتجاة الرياحت اهمية خرائط الضغط اجلوي

من مناطق الضغط المرتفع الي مناطق الضغط المنخفضة اجتاة الرياح

املناطق السكانية هلا ضغط مرتفرع يف مصرر

عن مستوي سطح البحر

المقطم-سيناء-االهرامات

ونوادي النطر-منخفض القطارة-واحة سيوة املناطق املنخفضة السكانية


هيوب الرياح من مكان الخر علي سطح االرض ؟

الن الرياح تهب من مناطق الضغط المرتفعة الي مناطق المنخفضة

طبقات الغالف اجلوي الثيروموسفير-4الميزوسفير -3الستراتوسفير -2التروبوسفير -1


35

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 الرتوبوسفري

قات الغالف الجوي لالرضالطبقة االولي واقرب طب الرتتيب

:كلمة تربو : المضطربة ,سفير :طبقة المضطربةهي الطبقة معين الكلمة

كم 18كم ,فوق خط االستواء:8,فوق القطبين كم 31من مستوي سطح البحر الي التربوز بمقدار السمك

القيام بكافة العمليات الحيوية والظاهر الجوية -1 االهمية

كافة الظواهر الجويةالغالف الجوي ولذلك تحدي بها % من كتلة 75 الرتكيب تنظيم درجة الحرارة% من بخار الماءولذلك مسئولة عن 2-33

مللري برار 111يقل الضغط الجوي كلما ارتفعنا عرن مسرتوي سرطح البحرر ويقردرفي نهايرة الطبقرة الضغط اجلوي من الضغط الجوي المعتاد 191=

بقات الهواء الساخنة العلي يحل محلها طبقات الهواء الباردةبحيي تتحرك ط ةراسي حركة اهلواء

عند نهاية الطبقة(61-) كم بحيي تصل الي 1درجة مئوية لكل ارتفاع مقداره 695تنخقص درجة احلرارة

التعليالت


النها طبقة مضطربة /تسمية الرتوبوسفري بهذا االسم1

الن درجة حرارة تقل كلما ارتفعنا العلي 61-الرتوبوسفري /درجة نهاية 2

/حترردث كافررة الظررواهر اجلويررة يف 3

الرتوبوسفري

% من كتلة الغالف الجوي75الحتوائها علي

لصعود طبقات الهواء الساخن ويحل محلها الهواء البارد حركة اهلواء يف الرتوبوسفري راسية-4

القوانني

بالكليومترمقدار االرتفاع 695xض في درجة الحرارة=مقدار االرتفاع واالنخفا واالنخفاض االرتفاع مقدار -درجة الحرارة اعلي مستوي سطح البحر =درجة الحرارة اسفل البحر تفاع واالنخفاضالردرجة الحرارة اسفل سطح البحر = درجة الحرارة اسفل البحر+مقدار ا

رة اعليدرجة حرا -درجة الحرارة اسفل البحراالرتفاع = 695

املسائل

درجة مئوية 2196متر درجة الحرارة عند سفح الجبال 8862أحسب درجة الحرارة علي قمة ايفرست ترتفع :(1)

89862x695=5796الحل :مقدار االنخفاض = 37-=5795-2196درجة الحرارة اعلي=

درجة مئوية 595كم ودرجة حرارة عند قمة 3احسب درجة حرارة عند سفح الجبل ارتفاعه (:2)

26ودرجة حرارة قمة للطائرة 3395احسب ارتفاع الطائرة درجة الحرارة عند سطح البحر =(:3)

21كم ودرجة حرارة سفح الجبل 5احسب درجة حرارة قمة الجبل علي ارتفاع :(4)

درجة مئوية اجسب 7/اذا كانت درجة حرارة عند س في طبقة التروبوسفير علي ارتفاع :(5)

متر 2411/درجة حرارة ص اسفلها تنخفض عنها 1 كم 195/درجة الحرارة عند ع ترتفع 2


36

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 احسب ارتفاع الجبل 41-وعند اعالها 22اذا كانت درجة حرارة عند سطح الجبل (:6)

مترر تحرت 511كم احسب درجة الحرارة عند قمرة الجبرل وعنرد 4درجة حرارة عند منتصف الجبل = صفر ارتفاعه (8)

مستوي سطح البحر

كم عن سطح البحر احسب فرق درجات الحرارة بين النقطتين 795ص تبعدان مسافة -:نقطتان س 2113(املنيا8)

هرل لرو اصرطدمت السرحب بقمرة الجبرل تسرقط 13كم هري 2درجة الحرارة عند سطح الجبل ارتفاعه :2113(الشرقية 9)

؟االمطار مع التعليل

احسب درجة حرارة هذة النقطه-1كم وضح : 5كم وتعلو سطح االرض 3التروبوز نقطة اسفل (11)

احسب درجة حرارة سطح االرض اسفل تلك النقطه-2

وضح 26( ودرجة الحرارة عند سطح البحر =14-/1-نقطتان درجة حرارتهما علي الترتيب ) (11)

ارتفاعهما عن سطح البحر -2المسافة بين النقطتين -1

/من الرسم :(12)

ص-/قارن بين الضغط بين س1

/احسب درجة حرارة عند ص درجة ص درجة حرارة س2 كم 2وارتفاعه 11-=

احسب ارتفاع الجبل ودرجة حرارة عند قمته 1395وعند قة الجبل 3295:درجة الحرارة عند سطح البحر (13)

السرتاتوسفري

والمزوسفيرالطبقة الثانية وتقع بين التروبوسفير الرتتيب

هي الطبقة المتطابقة الحتوائها علي طبقات داخلية الكلمة معين

كم 37=كم اي سمك 51كم الي 13تمتد من التروبوز السمك

مناسية لتحليق الطائرات فيالجزء السفلي لعدم وجود السحب والغيوم -1 االهمية ق البنفسجيةتحتو علي غاز االوزون يحمي االرض من خطورة االشعة الفو-2

الطبقرة الغرالف الجروي كم فوق سطح البحر ولرذلك تسرمي 41-21بها غاز االوزون يمتد ما بين الرتكيب االوزوني

مللرري بررار1يقررل الضررغط الجرروي كلمررا ارتفعنررا عررن مسررتوي سررطح البحررر ويقرردرفي نهايررة الطبقررة الضغط اجلوي من الضغط الجوي المعتاد 19111=

ون مناسبة لحركة الطياراتوتك هافقي حركة اهلواء

والعليررا قمررة الطبقررة = صررفر لوجررود االوزن سرربب فرري امتصرراص االشررعة 61-الطبقررة السررفلي = درجة احلرارة الفوق البنفسجية فترتفع درجة الحرارة

التعليالت


ي طبقات داخليةالطبقة المتطابقة الحتوائها عل تسمية السرتاتوسفري بهذا االسم-1


38

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110ارتفاع درجة احلرارة اجلز العلوي من -2


لوجود االوزون يمتص االشعة الفوق البنفسجية

تحمي االرض من اخطار االشعة الفوق البنفسجية /طبقة االوزون درع واقي للكرة الرضية3

/اجلرررزء السرررفلي مرررن السرتاتوسرررفري مناسرررب 4

لتحليق الطائرات

ب والغيوم وحركة الهواء افقيةلخلوه من السح

امليزوسفري

الطبقة الثالثة تقع بين الستراتوسفير والثيروموسفير الرتتيب

تعني الطبقة المتوسطه النها تتوسط طبقات الغالف الجوي الكلمة معين

كم 35=85-51تمتد من الستراتوسفير الي الميزوسفير من السمك

شديدة التخلخلبكميات محدودة ولذلك هي طبقة ين والهيليومغاز الهيدروجتحتوي علي الرتكيب

مللري برار 9111يقل الضغط الجوي كلما ارتفعنا عن مسرتوي سرطح البحرر ويقردرفي نهايرة الطبقرة الضغط اجلوي من الضغط الجوي المعتاد 1911111=

جويحماية االرض من الشهب والنيارزك الحتراقها بعد احتكاكها بالغالف ال االهمية

ابرررد – 31-تصررل درجررة الحرررارة الرري –تررنخفض درجررة الحرررارة فرري الميزوسررفير برراالرتفع العلرري درجة احلرارة طبقات الغالف الجوي

التعليالت


النها طبقة متوسطه تسمية امليزوسفري بهذا السم-1

كاكها بالغالف الجويالحتراقها بعد احت ظهور معظم الشهب يف امليزوسفري-2

ال حتررررتق سرررفت الفضررراء عنرررد اقرتابهرررا مرررن 3

طبقة امليزوسفري

الن قمتها المخروطية تشتت الحرارة وذيلها من مادة عازلة

/طبقرررة امليزوسرررفري ابررررد طبقرررات الغرررالف 4

اجلوي

(31-الن درجة حرارة تتناقص لتصل في نهاية الطبقة )

من الشهب والنيازك حماية االرض اهمية طبقة امليزوسفري—5

الحتوائها علي كمية محدودة من لهيدروجين والهيليوم امليزوسفري طبقة شديدة التخلخل-6

الثريوموسفري

الطبقة الرابعة من طبقات الغالف الجوي الرتتيب

تعني الطبق الحرارية تعني اسخن طبقات الغالف الجوي الكلمةمعين

كم 531بسمك كم 675-85تمتدمن الميزوبوز السمك

كم ولوجود االيونات تسمي 711تحتوي علي ايونات مشحونةفي الجز العلوي وتمتد حتي الرتكيب االيونوسفير


38

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 طبقة تحتوي علي االيونات المشحونة لها دورفي االتصاالت الالسلكية والبي االذاعي االيونوسفري

البي االذاعي واالتصاالت الالسلكية االهمية االيونوسفري

حزامان مغناطيسيان يحيطان بااليونوسفير تقوم بتشتيت االشعاعات الكونيرة الضرارة بعيردا زام فان النيح عن االرض

تشتيت االشعاعات الكونية الضارة بعيدا عن سطح االرض مما يسبب ظاهرة الشق القطبي اهمية حزام فان الني )االورورا (

ظرررررررررررراهرة الشررررررررررررفق

القطيب)االورورا (

ية ملونة مبهرة تري من القطبين الشمالي والجنوبي لالرضستائر ضوئ

التعليالت


النها اعلي طبقة في درجة الحرارة تسمية طبقةالثريوموسفري بالطبقة احلرارية-1

1211بسبب تزايد درجات الحرارة لتصل الي ارتفاع درجة احلرارة يف طبقة الثروموسفري-2

الحتوائها علي االيونات المشحونة سمية اجلزء العلوي من الثريوموسفري بااليونوسفريت-3

لوجود ايونات مشحونة /تسمي طبقة االيونوسفري بهذا االسم4

حيرررري تررررنعكس عليهررررا موجررررات الراديررررو ولوجررررود ايونررررات تستخدم طبقة االيونوسفري يف البث االذاعي—5 مشحونة

تشتيت االشعاعات الكونية الضرارة بعيردا عرن سرطح االرض االورورا (حدوث ظاهرة الشفق القطيب)-6 من قبل حزام فان الين

االكسوسفري

المنطقة اندماج الغالف الجوي بالفضاء الخارجي وتسبح فيها االقمار الصناعية االكسوسفري

التعرف علي الطقس-2االتصاالت والبي االذاعي -1 االهمية

التعليالت

السبب العلمي العلمية احلقيقية

االتصاالت-تدخل في البي االذاعي اهمية االقمار الصناعية يف العصر احلالي-1

البي االذاعي -التعرف علي الطقس اهمية االكسوسفري-2

مقارنة بني الطبقات

الثريوموسفري امليزوسفري السرتاتوسفري الرتوبوسفري وجة املقارنة

الرابعة لثةالثا الثانية االولي الرتتيب

الحرارية المتوسطه الطبقة المتطبقة المضطربة معين االسم


39

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110من سطح البحر الي السمك

كمفررروق القطبرررين 8كرررم عنرررد 18والررري

خط االستواء بسرمك كم 13

كم 51كم الي 13 كم 37بسمك

من التروبوز الي الستراتوبوز

51مررررن السررررتراتوبوز كررم 85الرري الميزوبرروز

3بسمك كم 5

الميزوبررررروزالي ارتفررررراع مرررررن كم 675

كم 531بسمك

% مررررررن كتلررررررة 75 الرتكيبالغررررررررالف الجرررررررروي ولررررذلك تحرررردي بهررررا كافرررررررررة الظرررررررررواهر

الجوية% مررن بخررار 2-33

الماء

بهررررا االوزون علرررري ( كم41-21عمق)

كميررررات محرررردودة مررررن الهيدروجين والهيليوم

الجررررزء العلرررروي برررره ايونررررات مشحونة

افقي راسي حركة اهلواء

مللررررررررررررررررررررررري 111 طالضغمرررررررررن 191برررررررررار=

الضغط المعتاد

مللررررررررررري برررررررررررار 1مرررررررررررررررن 19111=


مللرررررررررري بررررررررررار 1911مرررررررررررررررن 1911111=


درجة 695تنخفض درجة احلرارة لكل ارتفاع اكم

فرري بدايررة 61-مررن الطبقررة الرري الصررفر

في نهاية الطبقة

ابرد الطبقات 31-تقدر =

1211اسررررررررخن الطبقررررررررات= ةدرجة مئوي

حررررررررررردوي كافرررررررررررة االهمية الظواهر الجوية

الجررررررزء السررررررفلي : تحليق الطائرات

العلوي بها االوزون تحمرررري االرض مررررن االشرررررررررعة الفررررررررروق

البنفسجية

حماية االرض من الشهب والنيازك

االتصرررراالت السررررلكية والبرررري االذاعي

الوظائف

الوظيفة اجلهاز/الطبقة الوظيفة اجلهاز/الطبقة

ط اليرررررروم تحديررررررد ضررررررع االنرتوبد بمعلومية الضغط الجوي

تحديررد االرتفاعررات فرروق مسررتوي سررطح البحررر االلتميتربمعلومية لضرغط الجروي مثرل ارتفاعرات تحليرق

الطائرات

تحدي كفة الظواهر الرتوبوسفري الجوية

الجزء العلوي مرن الستراتوسفير

بها غاز االوزون

حمايرررررة الكائنررررررات مررررررن االوزون االشعة الفوق البنفسجية

حماية االرض من الشهب والنيازك الميزوسفير

اجلرررزء السرررفلي مرررن


الجرررزء العلررروي بهرررا االيونوسرررفير تررردخل فررري الميزوسفير تحليق الطائرات االتصاالت


41

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110االشررررعة -البرررري-الطقررررس فان الني

الكونية لضار

من هو

االجابة من هو االجابة من هو

الثيروموسفير بقاتاسخن الط التروبوسفير اقرب طبقات

االيونوسفير طبقة متاينة الميزوسفير ابرد الطبقات

طبقة حتلق بها

الطائرات

طبقة تكوين الستراتوسفير

الشهب

الميزوسفير

فان الين حتديد الطقس التروبوسفير طبقة تكوين السحب

االوزون

يتكون من ثالثة ذرات االكسجين O3 التكوين الكيميائي

ازرق شاحب ذو رائحة نفاذةغاز التعريف

( كم41-21توجد في طبقة الستراتوسفير علي ارتفاع ) املوقع

سررربب وجودهرررا يف


تقابل االشعة الفوق البنفسجية االكسجينالن الستراتوسفير تحتو علي كمية كافية من

باسررتخدام االشرعة الفرروق كسرر الرابطره فرري جرزئ االكسررجين الري ذرتري اكسررجين منفرردتين-1 كوينتخطوات ال البنفسجية

2 UVO O O ترتبط ذرة االكسجين مع جزئ االكسجين لتكوين االوزون-2

2 3UVO O O

(61-) مللي بار اقل من الضغط المعتاد ودرجة الحرارة 1كم الن الضغط = 21 السمك

انواع االشعة الفوق البنفسجية

املتوسطة القريبة البعيدة لبنفسجيةاالشعة الفوق ا

-111من اقل الطول املوجي النانومرت281

411-315من بين اكبر 315-281من متوسط

التنفذ بنسبة مدي نفاذها111%

%111تنفذ بنسبة %35ال تنفذ بنسبة

املالحظات

مرور االشعة القريبة/تمنع طبقة االوزون مرور الشعة الفوق البنفسجيةالبعيدة والمتوسطه وتسمح ب1 في اجسام االطفال حديثي الوالدة د/تعمل االشعة الفوق البنفسجية علي تخليق فتامي 210النانومتر=-3

-9 من المتر


41

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 االثار السلبية من تاكل االوزون

االثار السلبية الكائنات احلية

المناعةضعف -3المياة البيضاء )اعتام العدسة (-2زيادة معدل سرطان الجلد االنسان

نقص معدل التكاثر-موت البيض الربمائيات

تدمير السالسل الغذائية-2موت البالنكتون المغذي الكائنات البحرية الصغيرة-1 االحياء البحرية

نقص انتاج المحاصيل-2اختالل عملية البناء الضوئي -1 النباتات االرضية

دوبسون

عن درجة االوزوناستخدم وحدة دوبسون للتعبير DUدور دوبسون

ملم 2دوبسون = 211دوبسون فيكون 111ملم = 1دوبسون اي ان كل 311= درجة االوزون الطبيعية

تعبر عن مدي حدوي تاكل االوزون وظيفة درجة دوبسون

أي مدي تاكل = صفر أي ال يحدي تاكل %111درجة دوبسون=

x111في المنطقة=درجةاالوزون نوالنسبة درجة االوز قانون حسب التاكل 311

الموجودة النسبة المئوية لدرجة االوزون-%111النسبة المئوية لتاكل االوزون=-2

ما املقصود

%51حدوي تاكل بنسبة 151درجة دوبسون=

75درجة دوبسون = %25حدوث تاكل االوزون بنسبة

التعليالت

يالسبب العلم احلقيقية العلمية

النها اول طبقات الغالف الجوي تحتوي علي كمية مناسبة من تكوين االوزون يف طبقة السرتاتوسفري االكسجين تقابل االشعة الفوق البنفسجية لتكوين االوزون

حماية الكائنات الحية من االشعة الفوق البنفسجية اهمية طبقة االوزون-2

االشرررعة الفررروق البنفسرررجية سرررالح ذو -3

حدين

شعة القريبة مفيدة لكائنات الحية والمتوسطة والبعيدة ضارةاال

املسائل

دبسون 121احسب نسبة تاكل االوزون في احد طبقات درجة االوزون =-(1)

احلل

%61% تكون نسبة التاكل =41=111/311*121النسبة المئوية =

دبسون 225احسب نسبة تاكل االوزون في احد طبقات درجة االوزون =-(:2)

دوبسون فما هو : 211كانت درجة االوزون في منطقة معينة =(:اذا 3)

نسبة االوزون الفعلية-3نسبة تاكل االوزون -2درجة االوزون الفعلية -1


42

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 دوبسون 75ما نسبة غاز االوزون اذا علمت ان درجة التاكل =(:4)

%؟85:ما درجة تاكل االوزون اذا علمت ان نسبة االوزون الفعلية (5)

وزونتاكل اال

فوق القطب الجنوبي 1378عام ميت اكتشف تاكل االوزون-1

يختلف من عام الخر حسب كميات الملوثات المسببة لثقب االوزون عوامل حدوث تاكل االوزون-2

الطبقة التي تحمي الكائنات الحية من االشعة الفوق البنفسجية طبقة االوزون-3

زون فوق القطب الجنوبي لالرضتاكل اجزاء من طبقة االو ثقب االوزون-4

ملوثات تاكل االوزون

زمن اقالل درجة االوزون وزيادة

الثقب

في شهر سبتمبر من كل عام بسبب زيادة الملوثات تتجمع في شكل سحابة سوداء تدفعها الرياح بشدة فوق القطب الجنوبي

اهم امللوثات

االستخدام امللوثات

الفريرررررررررررررون )فلوروكلرررررررررررررورو

CFC2الكربون(

لرذاذ االيروسوالت دافعةمادة -2في اجهزة التبريد مبردةمادة -1 في صناعة شرائح الكترونيات مذيبةمادة -4في صناعة عبوات الفوم نافخةمادة -3

مبيد حشري لحماية المحاصيل الزراعية في الصوامع غاز بروميد امليثيل

حرائق البترولالماء مثل اطفاء الحرائق البترول التي ال تطف ب اهلالونات

التي تعد االسرع من الصوت الكونكوردتنتف من احتراق الوقود المستخدم فيطائرات اكاسيد النرتوجني

اهم امللوثات يف حدوث التاكل

مبرد وخاصة في اجهزة التكييف الفريون

تعد االسرع من الصوت تنتف من احتراق الوقود المستخدم في طائرات الكونكورد التي اكاسيد النرتوجني

غاز ينتف من تفاعل االوزون مع ذرة الكلور النشطه اول اكسد الكلور

علل


خطورة مركبات الكلور فلرور الكربون

حيذر من استخدام الفريون كمربد

النها تسبب في تاكل االوزون

لها اضرارتاكل كبقة االوزون-ء حرائق البتروللها فوائد في اطفا اهلالونات سالح ذو حدين-2

النها تحتوي علي اكاسيد النتروجين المسببة لثقب االوزون وقف انتاج الطائرات الكونكورد-3

اثر مركبات الفريون

خطوات تاكل االوزون

)مش مقررة(المعادلة الشرح اخلطوة

تحطررررم االشررررعة الفرررروق البنفسررررجية مركبررررات الكلوروفلررررورو االولي3 الكربون فتحر ذرة الكلور النشطه 2

uvCFCl CFCl Cl

تتحد ذرة الكلور النشطه مع االوزون مكونا جرزئ اول اكسريد الثانية3 الكلور 2

UVCl O ClO O


43

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110جزئ اول اكسيد الكلور تتحرد مرع االوزون وتتكرون ذرة كلرور الثالثة

ر نشرررطه نسررربب فررري التفاعرررل مرررع االوزون وتكرررون ذرة كلرررو النشطه تسبب في المزيد من التاكل

23 2

UVClO O O Cl

محاية طبقة االوزون

مؤمتر مونرتيال

لبحي مشكاة ثقب االوزون 1387في كندا عام مكان/تارخيه

وقف انتاج الطائرات الكونكورد-2خفض من انتاج مركب القريون -1 التوصيات

تعديل مؤتمر مونتلاير يلزم الدول بوقف انتاج الفريون 1331تم في مؤتمر لندن تعديل مؤمتر مونرتبال

؟( املكتوبة علي عبوات املبيدات احلشريةNon-CFC2ما املقصود بكلمة )

االجابة : تعني ان تلك العبوات ال تحتوي علي مركب فلورو كلوروكربون



العشر من سبتمرب مرن احتفال العامل بيوم السادس-1

كل عام

لبحري مشركلة 1387النه ذكري انعقاد مؤتمر مرونتلاير فري كنردا ثقب االوزون

لبحي مشكلة ثقب االوزون انعقاد مؤمتر مونرتيال يف كندا-2

االحرتاز العاملي

( التابعة لالمم املتحدة ؟(IPCCتعرف عن هئئة العاملية ماذا

ولقد اوعزت االحتراز الحراري سببه االحتباس الحراري هي هئية تخص التغييرات المناخية

النشاط

االستنتاج المالحظة الخطوات االدوات

زجاجترررران ميرررراة -1—غازيررة فارغترران

-خرررررررررررررل-مررررررررررررراءمحلرول -ترمومتران

بيكربونررررررررررررررررررررررات الصوديوم

ضررررررع فرررررري الزجاجررررررة االولرررررري -1ماءوالثانيرررة خررررل مرررع كررررل زجاجررررة

ترمومترضررررررررع مسررررررررحوق بيكربونررررررررات -2

ي الزجاجررررة الثانيررررة الصرررروديوم فرررر واغلقها

ضع الزجاجتان في مكان مشمس -3 ق 11لمدة

ارتفاع درجة الحررارة الترمررررومتر الزجاجررررة

الثانية عن االولي بسرررربب تصرررراعد غرررراز

ثاني اكسيد الكربون

تصاعد غاغز ثراني اكسريد الكربرون فرررري الزجاجررررة الثانيررررة تسرررربب فرررري

ارتفاع درة الحرارة النبوبة الثانية

فاتالتعاري

االرتفاع المستمر في درجة حرارة الهواء القريب من سطح االرض ظاهرة االحرتاز العاملي

احتباس االشعة تحت الحمراء في التروبوسفير نتيجة ارتفاع نسبة الغازات الدفئية ممرا يسربب االحتباس احلراري في ارتفاع درجة حرارة االرض

ة عن ارتفاع درجة حرارة االرضمجموعة من الغازات المسئول الغازات الدفئية

بخار الماء-N2Oاكسيد النتيروز-الفريون-الميثان-ثاني اكسيد الكربون اهم الغازات الدفئية

تفسري ظاهرة االحتباس احلراري

الصوبة الزجاجيةيسمح الغالف الجوي لالرض عند ارتفاع نسة الغازات الدفئية بدور يشبة -1


44

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 االشعة ذات طول الموجي القصيرالصادرة من الشمسيسمح بمرور الضوء المرئي و-2

تمتص االرض االشعة وتعيدها في صورة االشعة ا تحت الحمراء-3طولهرا المروجي فتحربس فري التروبوسرفير ممرا لكبرر ال تستطيع االشعة تحت الحمراء النفاذ من الغالف الجروي لرالرض-4

يسبب في ارتفاع درجة حرارة االرض

ري اثار االحتباس احلرا

النتائج املرتتبة االثر

انصهار الجليد في القطبين مما يسبب في ارتفاع منسوب مياة البحار والمحيطات-1 انصهار جليد القطبني-1 اثار ارتفاع منسوب مياة البحار واالمحيطات :-ب جزر مالدالبفاختفاء المناطق الساحلية مثل -1 لبحرفيل ا-الدب القطبيانقراض بعض الحيوانات مثل -2

حرائق الغابات-الفيضانات-موجات الجفاف-مثل االعاصير التغيريات املناخية احلادة-2

اتفاقية كيوتو

دولرررة فررري العرررالم لمواجهرررة 161بحضرررور ممثرررل 1337عرررام مرررؤتمر عقرررد فررري اليابررران التعريف االحتباس الحراري

قة تكون صديقة للبئيةالبحي عن بدائل للطا-2الحد من استهالك الوقود الحفري -1 التوصيات

من كل عام مثل برج ابفل ومعبد ابوسمبل 28/3تتم فيها اطفاء انوار المدن العالمية يوم : ساعة االرض



لزيادة نسبة الغازات الدفئية ارتفاع درجة حرارة االرض يف االعوام االخرية

احتراق الوقود الحفري-لزيادة النشاط الصناعي دفئية وملوثات االوزونزيادة نسبة الغازات ال-2

االضرار : 18-الفوائد :عدم انخفاض درجة حرارة الي الغازات الدفئية سالح ذو حدين-3 حدوي االحتباس الحراري

تزايد املستمر يف نسبة غراز ثراني اكسريد -4

الكربون

احتراق الوقود-قطع الغابات

لكبر طولها الموجي الشعة حتت احلمراء من االرضعدم نفاذ ا-5

النها تسبب في ارتفاع حرارة االرض كأنه صوبة زجاجية ثاني اكسيد الكربون من الغازات الدفئية-6

تسمسة ظاهرة االحرتاز احلراري باثر الصوبة -8

الزجاجية

النها تسمح بمرور االشعة وال تسمح بخروجا النها تعيدها تحت الحمراء ف صورة االشعة

احتبرررررراس االشررررررعة حتررررررت احلمررررررراء يف -8

الرتوبوسفري يف السنوات االخرية

نتيجة ارتفاع الغازات الدفئية

انقراض الدب القطيب وغرق واختفاء بعض -9

اجلزر

الرتفاع منسوب مياة البحار والمحيطات نتيجة االحتباس الحراري


45


احلفريات واالنقراض:الوحدة الثالثة

احلفريات

اثار الكائنات الحية القديمة المحفوظة في الصخور الرسوبية فريةاحل

هو ذلك العلم الذي يهتم بدراسة الحفريات الموجودة في الصخور الرسوبية علم احلفريات

االثار الدالة علي نشاط الكائنات الحية القديمة اثناء حياتها االثر

اثرانفاق الديدان-اثر قدم ديناصور امثلة االثر

االثار الدالة علي نشاط الكائنات الحية القديمة بعد موتها لبقاياا

امثلة البقايا

بقايا جمجمة الديناصور-الديناصور (-بقايا اسنان)القرش

انواع احلفريات

االخشاب المتحجرة-4الطابع -3القالب -2حفرية كائن الكاملة -1 انواع احلفريات

املةحفرية كائن ك

حفرية تكونت نتيجة الموت والدفن السريع للكائن بمجرد موته ودفنره فري وسرط يمنرع تحللره التعريف وهي تحتفظ بكامل تفاصيل ومكونات الجسم

الدفن في وسط غير قابل للتحلل مثل الكهرمان او الجليد -2الدفن السريع -1 شروط حدوي الحفرية

الكهرمان -2 الماموي -1 االمثلة

الف سنة دفنت سريعا بمجرد وفاتها 25نوع من انواع االفيال وجدي في سيبيريا منذ حوالي الماموي في الجليد

االنهيارات الجليدية سبب انقراض الماموي

نوع من االشجار الصنوبرية تفرز صمغ تنغمس فيه الحشرات ويتجمد ويتحرول لري الكهرمران حفرية الكهرمان حافظت الكائنات الحية من التحللالتي

المررادة الصررمغية المتجمرردةالتي تفرزهررا بعررض االشررجار الصررنوبرية فرري العصررور الجيولوجيررة الكهرمان القديمة


46


تعمل علي حفاظ علي الحشرة داخل الكهرمان من التحلل بعد موتها دور الكهرمان



لدفنه السريع في الجليد بعد موته مما منعه من التحلل موث مت اكتشافها بكامل هئيتهاحفرية املا

النه وسط مناسب حافظ علي الحشرات المنغمسة من التحلل حفرية الكهرمان حفرية كائن كامل-2

القالب

نسخة طبق االصل للتفاصيل الداخلية لهيكل كائن حي قديم القالب

الترايلوبيت-3النموليت -2 االمونيت-1 االمثلة

طريقرررررررررررررة

تكرررررررررررروين

القالب

يدفن القوقع او المحار بعد موته في رواسب قاع البحر وتتحلل اجزائه الرخوة-1 تمال الرواسب فجوات القوقع وتصلب بمرور الزمن-2 لحيتتاكل صدفه القوقع عبر ماليين السنين تاركا قلبا صخريا يحمل التفاصيل الداخلية للكائن ا-3

نشاط علي القالب

االستنتاج املشاهدة اخلطوات االدوات

-قالب معدني-زيت الطعام

-جبس-فرشاةوعاءبالستيك

ساق -ماء- التقليب

ادهررررن السررررطح الررررداخلي -1 للقالب بالزيت

اخلررط الجرربس بالمرراء فرري -2 الوعاء البالستيك

امرررررررال القالرررررررب برررررررالخليط -3 واتركه حتي يتماسك الجبس

قالبافصل الجبس عن ال-4

تفاصرررررررررررررررريل السرررررررررررررررررطح الخرررررررررررررارجي

للجبسهرررررري نفررررررس التفاصرررررررررررريل الداخليرررررررررررررررة للوعررررررررررررررررراء

المعدني

تكون نسخة طبق االصل للشكل الداخلي

للوعاء المعدني علي هئية القالب المصمت

علل

حفرية االمونيت حفرية قالب مصمت ؟

النها تحمل نسخة طبق االصل لهيكل حيوان االمونيت


48

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 الطابع

الصل للتفاصيل الخارجية لهيكل كائن حي قديمنسخة طبق ا الطابع او ما يتركه جسم الكائن الحي بعد موته في الصخور الرسوبية

حفرية طابع السمكة-2حفرية طابع من نبات السراخسيات -1 االمثلة

طريقررررررة تكرررررروين

الطابع

يتغطي الهيكل الصلب للكائن الحي بعد موته بالمواد الرسوبية اللينة-1 واد الرسوبية بمرور الزمنتتصلب الم-2 يتاكل هيكل الكائن الحي تاركا طابع يحمل التفاصيل الخارجية-3

نشاط علي الطابع

االستنتاج املشاهدة اخلطوات االدوات

-صلصال ملونة صدفة محار

اضررغط علرري قطعررة الصلصررال لعمررل -1 سطح مستوي

ضع الصدفة علي الصلصرال واضرغط -2 عليها برفق

من علي الصلصالانوع الصدفة -3

التفاصيل المتكونرة علي الصلصال هي نفررررررس التفاصرررررريل

الخارجية للصدفة

تكون نسخة طبق االصل للشكل الخارجي

للوعاء المعدني علي هئية الطابع المصمت

علل

حفرية السمكة حفرية طابع ؟

النها عبارة عن نسخة طبق االصل للتفاصيل الخارجية لهيكل السمكة

املقارنات

طابعال االثر قارنةوجه م

اثنرراء االثرار الدالررة علري نشرراط الكائنررات الحيرة القديمررة التعريف حياتها

االثار الدالة علي نشاط الكائنات الحية القديمة موتهابعد

طابع السمكة اثرانفاق الديدان-اثر قدم ديناصور االمثلة

لي شكل اثريكون ع توضح ادق التفاصيل الخارجية لهيكل كائن قديم التوضيح

القالب الطابع وجة املقارنة

لهيكل كائن حي الخارجيةنسخة طبق االصل للتفاصيل التعريف قديم

لهيكررل الداخليررةنسررخة طبررق االصررل للتفاصرريل كائن حي قديم

حفريرة طرابع -2حفرية طرابع مرن نبرات السراخسريات - االمثلة السمكة

الترايلوبيت-3النموليت -2االمونيت -1


48

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 خشاب املتحجرةاال

عملية تحول اجزاء الكائنات الحية النباتية او الحيوانية الي مواد صخرية التحجر حتي تتحول الي الصخور جزء جزء الخشباحالل السيليكا محل او احالل

حفريات تدل علي تفاصيل حية نبات قديم تكونت نتيجة االخشاب املتحجرة

الدفن السريع ف وسط غير قابل للتحلل-2ائن الحي وجود هيكل صلب للك -1 الشروط الوسط الصخري المناسب مثل المعادن كالسيليكا التي تحل محل المادة العضوية -3

حفرية االخشاب المتحجرة -3حفرية بيض ديناصور -2حفرية سن ديناصور -1 االمثلة

حلرت السريلكا محرل الخشرب -2معينرة دفنت سيقان وبعض اجواء النبات فري ظرروف بيئيرة -1 طريقة التكوين تحول الخشب الي االحجار تحمل نفس تفاصيل الخشب-3جزء بجزء

اكتشاف حفرية متحجرة لديناصور مصري بمنطقة الواحات البحرية مالحظات



جزء جزء شبالخنتيجة احالل السيليكا محل تكوين حفرية االخشاب املتحجرة-1

االخشاب املتحجرة من احلفريات رغم انها تشبة -2

الصخور

النها تدل علي تفاصيل حياة نبات قديم

تسمي منطقة االخشاب املتحجرة باملقطم -3

منطقة جبل اخلشب

35لوجوداخشررراب متحجررررة تشررربة الصرررخور عمرهرررا مليون سنة

ملخص النواع احلفريات

مثال شرط التكوين نوع احلفرية

حشرة في كهرمان -الماموي الدفن السريع في وسط يمنع التحلل كالجليد والكهرمان كائن كامل

القوقع والمحار مثل االمونيت دفن في رواسب تمال تجويف جسم الكائن قالب مصمت

طابع السمكه تفاصيل كائن حي علي الصخور بعد موته الطابع

اثر انفاق -اثر قدم ديناصور ناء حياته حفرية يتركها جسم كائن حي القديم اث االثر الديدان


49


-سن الديناصور المتحجر احالل السيليكا محل المادة العضويةجزء بجزء حفرية متحجرة االخشاب المتحجرة

شروط تكوين احلفريات

السبب الشرط

الن االجزاء الرخوة تتاكل بفعل بكتريا التحلل وجود هيكل صلب كاالصداف او العظام-1

دفن الكرائن احلري رجررد موتره يف وسرط -2

حيافم عليه من التحلل

لمنع تحلله

توافر وسط مناسب الحالل املادة املعدنية حمل املادة العضوية للكائن احلي-3

اهمية احلفريات

االستدالل علي البيئيات القديمة -2 تحديد عمر النسبي للصخور الرسوبية -1

دراسة تطور الحياة-3

ديد عمر النسيب للصخور الرسوبية :حت

حفريات كائنات الحية عاشت لمدة قصيرة ومدي جغرافي واسع ثم انقرضت ولم تتواجد احلفرية املرشدة في الحقب التالية

تدل علي عمر الصخورالصخور الرسوبية الموجودة في الحفريات الن عمر الصخور االهمية احلفرية املرشدة هي نفس عمر الحفرية

عدم التواجد في الحقب التالية-3المدي الجغرافي الواسع -2المدي الزمني القصير -1 شروط احلفرية املرشدة

(من الحفريات الموجودة في عمرها اكبرالطبقات السفلية من الصخور الرسوبية بها حفريات اقدم) املالحظات الطبقات العليا



حفريرررة النيموليرررت مرررن احلفريرررات -1

املرشدة

النها تدل علي عمر الصخور الرسوبية وهي نفس عمر الحفريرات الموجرودة بها

لرررريس كررررل احلفريررررات حفريررررات -2

مرشدة

الن من شروط الحفرية المرشدة زمن القصير مدي جغرافي واسرع ال يتحقرق في كل الحفريات

االستدالل علي البيئات القدمية-2

البيئة ريةاحلف

يدل علي انه كان جزء من قاع البحر لجبل المقطمتوجد في صخور االحجار الجيرية النيموليت مليون سنة 35من

بيئة استوائية حارة ممطرة السراخسيات

بحار مياة ضحلة دافئة والمناخ القديم مداري حار حفرية املرجان


51

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 علل


طررم كرران جررزء مررن قرراع جبررل املق-1

مليون سنة 35البحر من

مليون سنة 35لوجود حفريان الينموليت في صخور الحجار الجيرية من

دراسة تطور احلياة--3

وتطررور ضالحفريررات الموجررودة فرري الصررخور المختلفررة يسررتدل منهررا علرري انقرررا السجل احلفري الكائنات الحية

من االقدم الي االحدي بيةالصخور الرسواو تسلسل الحفريات في طبقات

دراسة تطور الحياة في العصور القديمة اهمية السجل احلفري

ظهرت في البحار ثم انتقلت الي اليابسالحياة -1 االستدالت من السجل احلفري الكائنات تطورت من البسيط الي الراقي-2

فالطجالرررب سررربقت الحزازيرررات والسرررراخس ,عاريرررات البرررذور سررربقت الكاسررريات لفقارياتبذور, الالفقاريات والمرجان سبقت اال

الرتتيررررررب الكائنررررررات حسررررررب

الظهور

الطيور والثدييات-4الزواحف -3البرمائيات -2السماك ا-: الحيوانات1 كاسيات البذور-عاريات البذور-السرخسيات -:الطحالب النبات -2

حلقة وصل بين الزواحف والطيور وتعني الجناح القديم االركيوبرتكس

رتب

رتب احلفريات حسب ظهور علي مسرح احلياة

حفية االركيوبتركس-4حفرية ترايلوبيت -3حفرية الماموي -2حفرية طابع السمكة -1

االركيوبتركس حلقة وصرل برين -3االسماك اول الفقاريات ظهرت -2الترابلوبيت من الالفقاريات تظهر في البحار -1: الحل حفرية الماموي -4الزواحف والطيور

التنقيب عن البرتول

:اذا وجدت حفريات افورامينفرا والراديوالريا-

العمر النسبي للصخور-2تدل علي وجود البترول -1

اهمية وجود الراديوالريا يف الصخور الرسوبية ؟ : علل

الظروف المالئمة لتكوين البترول -نستدل منها علي وجود البترول

االنقراض

في افراد النوع الواحد من الكائنات لحي دون تعويض حتري مروت افرراد كرل التناقص المستمر االنقراض النوع

تاريخ موت اخر فرد من افراد النوع حلظة االنقراض


51

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 نستدل من الحفريات علي حدوي االنقراض وخاصة من السجل الحفري احلفريات واالنقراض

قراضعام تمر بعصور ازهردت انواع وان 571الحياة البرية ظهرت من -1%من جملة ما ظهرر علري 2الكائنات انقرضت قبل ظهور االنسان والموجود االن %من2-38

االرض منذ نشاتها حفريات االسماك والزواح والطيور ال تشبة االنواع لموجودة حاليا -3

عدد االنقراضات يف

لعصور القدمية

عف االنقررراات ضرر 41يكررون انقررراض السررادسانقراضررات والعصررر الحررالي هررو االنقررراض 5 السابقة

عدم التكيف مع التغيرات المناخية والبيئية مثل الديناصور عوامل االنقراض

مليون سنة 66انقرضت في االنقراض الخامس من السحلية المخفيةكلمة التينية تعني الديناصور نتيجة التغييرات المناخية والبيئية

اسباب االنقراض

يف العصور القدمية

حلول عصري جليدي طويل -2النيازك باالرض اصطدام -1 انبعاي الغازات السامة من البراكين-3

اسباب االنقراض في العصور الحديثة

التلوي البيئي -3الصيد الجائر -2تدمير الموطن -1 التغييرات المناخية والكواري الطبيعية-4

تدمري املوطن

اهميررررررررررررة الغابررررررررررررات

الستوائيةا

نوع من الكائنات البرية 31تضم ثلي الكائنات الحية البرية كل شجرة تأوي

انقراض الحيوانات -3تشريد الحيوانات -2فقدان الماوي -1 اثار تدمري املوطن نوع من االشجار 68انقراض -4



النها تسبب في تشريد وفقد الماوي للعديد من الكائنات ل االنقراض الحدييتدمير الموطن من عوام-1

النها تسبب في تشريد الحيوانات وانقراض خطورة ازالة الغابات االستوائية-2

الصيد اجلائر

صيد الحيوانات بطريقة عشوائية بطريقة غير قانونية يعرضها االنقراض الصيد الجائر

نين منظمة للصيد الحيوانات البريةعدم وجود قوا -1 االسباب تهافت الكثيرين علي فراء وجلود الحيوانات -3التطور المستمر في االسلحة -2



عدم وجود قوانين تنظم الصيد -1 الصيد اجلائر من احد اسباب انقراض الطيور والثدييات1 الصيد التطور الهائل في اسلحة-2 التهافتت علي فراء وجلود الحيوانات-3


52

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110استخدام جلود الزواحف يف الصناعات اجللدية من -2

عوامل االنقراض

الن يتم صيدها بشكل جائر وبهددها باالنقراض

التلوث البيئي

هي بداية تلوي البيئة 1751بدات عام الثورة الصناعية

مر اشجار الغابات االمطار الحامضية تد-1 امثلة التلوث البيئي المبيدات الكيميائية تكسر السالسل الغذائية-2 تسرب زيت البترول في البحار والمحيطات تسبب في موت الطيور-3



النها سبب في تلوي االنظمة البيئة المختلفة زيادة عملية االنقراض بعد الثورة الصناعية-1

يريات املناخية والكوارث الطبيعيةالتغ

انواع الكوارث

كوارث غريمرتبطه بالتغيريات املناخية كوارث مرتبطه بالتغيريات املناخية

-ارتفراع حررارة االرض-العواصف-االعاصير-الجفاف الصواعق

موجات تسونامي -3البراكين -2الزالزل -1

االنواع املنقرضة حديثا

سبب االنقراض اضحلظة االنقر صفاته النوع

حيوان ثردي يجمرع فري الشركل الكواجابررررررررين الحمررررررررار الوحشرررررررري

والحصان

قتررررل اخررررر فرررررد فرررري جنرررروب علررررري 1883افريقيرررررا عرررررام ايدي الصيادين

الصيد الجائر

القرررررررط الرررررررربي

االستوائي

)تسمينان(

-هوحيوان ثدي له راس ذئربوذيررررررررررررررررل الكلبرررررررررررررررروجراب

كنجارووجلد مخطط كالنمر

يد المرررررررزراعين الفتراسررررررره صررررررر 1336في استراليا فالخرو

الضررررررررررررررررررفدعة

الذهبية

طهررررور بعررررض الفطريررررات علرررري 1383اختفت عام جلدها

مررررررن الطيررررررور فرررررري امريكررررررا احلمام املهاجر الشمالية

مرررات اخرررر نررروع فررري حديقرررة 1314الحيوان عام

قطع اشجار السنديان والزيان بره اعشاشه

صيده بالماليين-2ضرررعف معررردل تكررراثره تضرررع -3

بيضة واحدة كل ربيع انثاه


53


انقرضررررررت بعررررررد اسررررررتوطنها احد طيور جزر الهند طائر الدودوعررررررام عررررررام 51االنسرررررران ب

م1681

لعرردم قرردرة علرري الطيررران لصررغر اجنحته

عدم القدرة علي الجري لصغر -2 ارجله

مالحظات

نوع 138مليون نوع ينقرض منها كل يوم 11عدد انواع الكائنات الحية الموجودة حاليا -1

االنواع املهددة باالنقراض

(IUCNاجلمعية العاملية للمحافظة علي الطبيعة)

/الهدف : حماية االنواع المهددة باالنقراض 1363عام زمن التاسيس/اهلدف

اصدار القائمة الحمراء كل عام باالنواع المهددة باالنقراض املهام

للمحافظة علي الطبيعة النواع المهددة باالنقراض قائمة تصدرها الجمعية العالمية القائمة احلمراء ودرجة خطورتها

VUغير محصن -EN 3خطر -2خطر جدا CR-1 تصنيف القائمة احلمراء

اسررراس تصرررنيف درجرررة

خطورة القائمة احلمراء

مدي استقرارها في بيئتها-2معدل التناقص او التزايد في اعدادها -1

علل

نواع املهددة باالنقراض ؟تفاوت درجة اخلطورة لال

لتفاوت معدل التناقص او التزايد في االعداد ومدي االستقرار في بيئتها


54

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 امثلة االنواع املهددة باالنقراض

السبب موطنه النوع

ضعف معدل التكاثر-1 غابات البامبو شمال غرب الصين دب الباندا عدم توافر نبات البامبو غذائره الوحيرد ال يزدهرر سروي-2

عام 111مرة واحدة كل

اخلرتيررررت )وحيررررد

القرن(

انتزاع موطنه االصلي القامة المزارع عليها-1 كثرة صيده الستخدامه قرنه في العالج-2

راسه مغطاة بريش ابيض يجعله من لنسر االصلع بعيد كأنه اصلع

تناوله االسماك يوجد داخل جسمها السموم

عرررالي نبرررات يوجرررد فررري مسرررتقنعات ا نبات الربي النيل استخدمه الفراعنة في الكتابة

جفاف المستقنعات

اختفرري مررن اسرروان وان كرران مررا زال طائر ابومنجل موجود اعالي النيل

تهدم اعشاشه بعد اقامة السد العالي

معلومة ظريفة

ي الفراعنة كانوا ال يشربون الماء اال بعدد ان يشربه طائر ابو منجل النه كان ال يشرب الماء الملو

التعليالت


عام 111النه ال يزدهر سوي مرة واحدة كل عدم وفرة نبات البامبو-1


55

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 راسه مغطاة بريش ابيض يجعله من بعيد كأنه اصلع تسمية النشر االصلع بهذا االسم-2

اختفاء طائر ابو منجل بعد اقامة السد العرالي يف -3

اسوان

عشاشهلتهدم ا

الستخدامه قرنه في العالج جلو الي صيد اخلرتيت-4

اثر االنقراض علي التوازن البيئي

كل كائن حي له دور في نقل الطاقة من خالل السلسة الغذائية تتاثر بغياب احد النواع مما يخل التوازن البيئي ام متزن؟علل : يختل التوازن البيئي عند غياب احد افراد نوع او عدة انواع من نظ

الن لكل كائن دور في نقل الطاقة من خالل السلسة الغذائية غيابه يؤثر علي النظام البيئي

االنظمة البيئية

أي مجتمع حيوي يضم مكونات حية ومكونات غير حية النظام البئي

المسار الذي تسلكه الطاقة عند انتقالها من كائن حي الي اخر داخل نظام بيئي السلسة الغذائية

المركب -2البسيط -1 انواع النظم البيئية

مثال سلسلة

بكتريا التحللبومةثعبانضفدعهجرادةحشائش ينتشر جراد ياكل الحشائش –ابين عند غياب ضفدعة :تموت الثع

عند غياب الثعابين : تزداد ضفادع تقضي علي الجراد

مقارنة

النظام البيئي املركب النظام البيئي البسيط وجه مقارنة

قليل االنواع النره يحتروي علري عردد قليرل مرن التعريف الكائنات الحية

كثيرررة االنررواع النرره يحترروي علرري عرردد كبيررر مررن لحيةالكائنات ا

متعددة ال يتاثر لوجود البدائل يتاثر بغياب نوع لعدم وجود البديل التاثري غياب

الغابات االستوائية الصحراء االمثلة

التعليالت


النها قليلة االنواع وتتاثر بغياب اي نوع الصحراء نظام بيئي بسيط1

لعدم وجود البديل انواعه تاثر النظام البسيط بغياب احد-2

النه كثير االنواع ال يتاثر رغياب االنواع الغابات االستوائية نظام مركب-3

النظام املركب ال يتاثر بغياب احد انواعه-4

النه يوجد البدائل


56

2651ع 2علوم ال Mr. Sharaf الموجز65556201110 طرق محاية الكائنات من النقراض

السبب الطرق

لمنع االنقراض نادرةتنظيم الصيد ووضع قوانني منظمه له وخاصة االنواع ال-1

لضمان استمرار بقاء االنسان زيادة الوعي البيئي باهمية احلياة الطبيعية-2

لمنرررررع االنقرررررراض وحمايرررررة االنرررررواع المهرررررددة تربية واكثار من االنواع املهددة باالنقراض -3 باالنقراض

انشاء بنك اجلينات -4

انشاء ايميات الطبيعية-5

ايميات

ماكن امنه يتم تخصيصها لحماية االنواع المهددة باالنقراضا ايميات

عدد ايميات يف مصر حيت

2119عام

محمية 27

1383محمية راس محمد عام اول حممية يف مصر

اتانواع ايمي

االنواع ايمية املوقع ايمية

الدب الرمادي الواليات المتحدة االمريكية بلوستون

دب الباندا لصينشمال غرب ا الباندا

جنوب سيناء في مصر راس حممد

االنرررررواع النرررررادرة مرررررن الشرررررعاب المرجانيرررررة واالسمالك الملونة والنباتات

مليون سنة 41الحيتان لها هياكل في الفيوم في مصر ) وادي احليتان(حممية وادي الريان

التعليالت


لحماية االنواع النادرة والمهددة باالنقراض شاء ايميات الطبيعيةاهتمام احلكومات بان-1

تقوم بحماية الدب الرمادي من االنقراض حممية بلوستون من اهم ايميات العاملية -2

الحتوائها علي الشعاب المرجانية النادرة واالسماك لملونة االهتمام العامل رحمية راس حممد-3

ميرررة وادي الريررران افضرررل اختيرررار اليونسررركو حم -4

منطقررة يف الرررتاث العرراملي حلمايررة احليترران وذلررك

2115يف عام

411مليرون سرنة هرا اكثرر مرن 41لوجود حيتران عمرهرا حفرية


58


مذكرة العلوم للصف الثاني الاعدادي الترم الاول 2016

Education