Интересное в мире солей
DESCRIPTION
Интересное в мире солей. автор: Чиняков Сергей 9 ” А ” класс руководитель: учитель химии Смирнова М.А. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/1.jpg)
автор: Чиняков Сергей 9”А” класс
руководитель:
учитель химии Смирнова М.А.
![Page 2: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/2.jpg)
Все соли являются ионными соединениями, содержащими по меньшей мере один катион, не являющийся ионом водорода, и один анион, не являющийся гидроксид-ионом и называемый кислотным остатком. Теоретически все они образованы замещением одного или более ионов водорода в кислоте одним или более другими катионами, например ионами металла или аммония.
Соли широко применяют в промышленности и быту.
![Page 3: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/3.jpg)
Анион, остающийся после удаления ионов водорода из кислоты.
![Page 4: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/4.jpg)
Число ионов водорода в кислоте, которые могут быть замещены с образованием солей. Не обязательно замещаются все ионы водорода.
![Page 5: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/5.jpg)
Средние или нормальные
Na3PO4
K2SO4
Кислые
KHSO4
NaH2PO4
Основные
Mg(OH)Cl
Двойные
K2NaPO4
![Page 6: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/6.jpg)
Соль, содержащая только ионы металла (или аммония) и кислотный остаток, образующаяся при замещении всех ионов водорода в кислоте ионами металла (или аммония).
Сульфат меди(II) и хлорид аммония (средние соли)
![Page 7: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/7.jpg)
Соль, содержащая наряду с ионами металла ( или аммония) и кислотным остатком также и ионы водорода, образующаяся, когда только часть ионов водорода в кислоте замещается ионами металла (или аммония). Только кислоты с основностью два и более могут образовывать кислые соли. Большинство кислых солей проявляют кислотные свойства, но некоторые образуют щёлочные растворы.
![Page 8: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/8.jpg)
Соль, содержащая оксид или гидроксид металла, ионы металла и кислотный остаток. Она образуется, если основание не полностью нейтрализовано кислотой.
![Page 9: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/9.jpg)
Соль, образующаяся при взаимодействии растворов двух средних солей. Она содержит два разных катиона (два иона разных металлов или ион металла и ион аммония) и один или более кислотных остатков.
![Page 10: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/10.jpg)
Соль, в которой один из ионов является комплексным ионом. Он состоит из центрального катиона, связанного (часто донорно-акцепторной ковалентной связью) с несколькими небольшими молекулами (обычно полярными молекулами) или ионами.
![Page 11: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/11.jpg)
Соль, которая не содержит кристаллизационную воду. Соль становится гидратом, если она поглощает воду.
![Page 12: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/12.jpg)
Соль, содержащая кристаллизационную воду (она является гидратированной). Соль становится безводной, если воду удалить.
![Page 13: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/13.jpg)
Удаление воды из вещества. Это может быть как удаление из молекулы вещества атомов водорода и кислорода в правильном соотношении для образования воды, так и удаление воды из гидрата с образованием безводного вещества.
![Page 14: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/14.jpg)
Химическая реакция соединения с водой, приводящая к образованию другого соединения. Когда соль реагирует с водой, ионы соли реагируют с молекулами воды. Это нарушает баланс ионов водорода и гидроксид-ионов, тем самым давая кислый или щелочной раствор. Соль, полученная в результате реакции между слабой кислотой и сильным основанием, растворяется, образуя щелочной раствор. Соль, полученная в результате реакции между сильной кислотой и слабым основанием, растворяется, образуя кислый раствор.
![Page 15: Интересное в мире солей](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062408/56813460550346895d9b4629/html5/thumbnails/15.jpg)