ال�كيميائية للعناصر الدوري الجدول

الجدول تاريخ عام أربعة 330أرسطو العناصر يعتبر م ق

والماء. والنار والهواء األرض هي عناصر عام الفوازييه 1770وفي . 33صنف وفرق عنصر

) والالفلزات ) المعادن الفلزات بين1828 ووضع الذرية وأوزانها للعناصر جدوال صنع

الكيماوية رموزها للعناصر عام بها 1829وفي جداول ثالثة دوبرينر وضع

تضم مجموعة كل مجموعات عناصر 3ثالثةالخواص متشابهة

الجدول بناءمندليف • إيفانوفيتش عالم ديميتري

روسي كيميائي عام على 1869في باالعتماد العناصر بترتيب قام

) الدوري ) الكيميائية السلوك للعناصر للخصائص

بطاقة عنصر لكل جعل البداية فيوالكثافة االنصهار درجة عليها دون

عنصر كل لذرة الذري والوزن واللون . له الترابطية والقوة

من العناصر تصنيف حاول قد مندليفلها العناصر بعض ان مالحظاته خالل . متشابهة وفيزيائية كيميائية خاصية

الدورية العناصر قائمة: العناصر ترتيب في صفتين على مندلييف اعتمد

حسب 1. الواحد السطر في العناصر الوزن ترتيب.الذري االكبر الى االصغر من تصاعديا ترتيبا

حسب 2. الواحد العامود في العناصر ترتيبمشتركة فيزيائية كيماوية صفات. ) صفات

.) الواحده العائلة

الاولى مندلييف قائمة في المشاكلالمكتشفة 1( العناصر عدد كان مندلييف زمن في

اليوم من بكثير اقل

خلف هذه 3لذلك أن مندليف وقال بجدوله فراغات. بعد تكتشف لم بعناصر ستمآل الفراغات

استطاع 16وبعد مندليف جدول نشر من سنةالمفقودة الثالثة العناصر اكتشاف الكيميائيون

اسكانيديوم وهي الجدول scandiumمنgermaniumوجرمانيوم gallium وجاليوم

الاولى مندلييف قائمة في المشاكلللتيلور( 2 الذري الذري اعلىالوزن الوزن من

لليود

Iيود

Te تيلور

العنصر

الذري 126.8128.3 الوزن

صفات تناسب التيلور صفات ولكن .Seوالسيلينيوم Sوالكبريت Oاالوكسجين

اليود صفات الفلور Iبينما صفات Fتناسب Brوالبروم Clوالكلور

اعتمد والتيلور اليود بين المشكلة هذه لحلعلى وليس العائلة صفات على مندلييف

الذري . الوزن

الحديثة الدورية القائمة عام ترتيب 1911في بإعادة موزلي هنري قام

. الذري العدد بحسب العناصر

الجدول مخطط تعديل تم الوقت مرور ومعجديدة عناصر أضيفت حيث عديدة، مرات

طورت نظرية نماذج أضيفت كما مكتشفة،. الكيميائية العناصر سلوك لتفسير

الحديثة الدورية القائمةلترتيب صفتين على الحديثة الدورية القائمة تعتمد

العناصر :

المتشابهة 1. في الصفات المتواجدة العناصر في.) العائلة ) صفات الواحد العامود

حسب 2. ترتب الواحد السطر او الدور في العناصرالذري , العدد من الذري الوزن حسب وليس

. االكبر الى الصغر

الحديثة الدورية القائمةهي • االسود باللون المكتوبة العناصر كل

حرارة/ درجة في صلبة مواد عناصرالغرفة.

هي • االزرق باللون المكتوبة العناصر كل. الغرفة/ حرارة درجة في سائلة مواد عناصر

هي • االحمر باللون المكتوبة العناصر كل. الغرفة/ حرارة درجة في غازية مواد عناصر

عناصر • هي المفرغ بالخط المكتوبة العناصر كلمصنعة.

الحديثة الدورية القائمة

: هو االول القسم قسمين الى تقسمالفلزية العناصر

الحديثة الدورية القائمة

فلزية الال العناصر الثاني القسم

الحديثة الدورية القائمة

شكلها في الدورية القائمةمن تتكون دورات 7المألوف

االطوال مختلفة

الحديثة الدورية القائمة

اساسيه عائالت ثماني

االولى العائلة

الفلزات عائلةالقلوية

السابعة العائلة

الهالوجينات عائلة

الثامنة العائلة

النبيلة / الخاملة الغازات عائلة

الماده حاالت

امثلة:

في الماده حالةحرارة درجة

الغرفة

الغليان درجة) م) درجة

االنصهار درجة) م) درجة

/ الماده اسمالعنصر

االوكسجين182.96-218.79-

الزئبق356.73-38.83

الحديد28611538

النحاس25671084.4

الهيدروجين 252.87-259.14-

الماء1000

امثلة:

في الماده حالةحرارة درجة

الغرفة

الغليان درجةم) ( درجة

االنصهار درجةم) ( درجة

/ الماده اسمالعنصر

االوكسجين218.79-182.96-غاز

الزئبق38.83-356.73سائل

الحديد28611538صلب

النحاس25671084.4صلب

الهيدروجين 259.14-252.87-غاز

الماء1000سائل

الغازية الحالة

غليان ودرجة المادة انصهار درجة كانت اذامن اقل في 25المادة هي الماده فان م درجة

الغرفة حرارة درجة في الغازية الحالة:امثلة

في الماده حالةحرارة درجة

الغرفة

الغليان درجةم) ( درجة

االنصهار درجةم) ( درجة

/ الماده اسمالعنصر

االوكسجين 218.79- 182.96-غاز

السائلة الحالة

من اقل المادة انصهار درجة كانت درجة 25اذااكبرمن المادة غليان ودرجة فان 25م م درجة

حرارة درجة في السائلة الحالة في هي المادهالغرفة

:في امثلة الماده حالةالغرفة حرارة درجة

درجة ) الغليان درجةم(

االنصهار درجةم) ( درجة

/ العنصر الماده اسم

الزئبق 38.83- 356.73سائل

الصلبة الحالة

غليان ودرجة المادة انصهار درجة كانت اذامن اكبر في 25المادة هي الماده فان م درجة

الغرفة حرارة درجة في الصلبة الحالة :امثلة

الماده حالةدرجة في

الغرفة حرارة

الغليان درجة ) م) درجة

درجة االنصهار

م) ( درجة

الماده/ العنصر

الحديد 1538 2861صلب

العائلة

الدور

العائلة االولى

1I

العائلة الثانية

2II

الدور االول

1

H 1

1

الدور الثاني

2

LI3

2,1

Be4

2,2

الدور الثالث

3

Na11

2,8,1

Mg12

2,8,2

الدور الرابع

4

K19

2,8,8,1

Ca20

2,8,8,2

العائلة الثالثة

3III

العائلة

الرابعة4IV

العائلة

الخامسة

5V

العائلة

السادسة6VI

العائلة

السابعة 7

VII

العائلة

الثامنة8

VIII

He2

2

B5

2,3

C6

2,4

N7

2,5

O8

2,6

F9

2,7

Ne10

2,8

Al13

2,8,3

Si14

2,8,4

P15

2,8,5

S16

2,8,6

Cl17

2,8,7

Ar18

2,8,8

Ga31

3

Ge32

4

As33

5

Se34

6

Br35

7

Kr36

8

القائمة في العناصر ترتيب من استنتاجالدورية:

.1: الدور كعدد الطاقة مستويات عددواحد: طاقة مستوى له االول الدور مثالاثنان الطاقة مستويات الثاني الدورثالثة الطاقة مستويات الثالث الدور

. اربعة الطاقة مستويات الرابع الدور

ويحدد. 2 يساوي العائلة رقم او عدد. التكافؤ الكترونات عدد

بعنصر. 3 يبدا القائمة من دور كلعدا ما خامل بغاز وينتهي قلوي

الهيدروجين.

العائلة

مستويا

ت الطاقة

العائلة االولى

1I

العائلة الثانية

2II

المستوى

االول

1

H 1

13121

المستوى

الثاني

2

LI3

5202,1

Be4

9002,2

المستوى

الثالث

3

Na11496

2,8,1

Mg12

7382,8,2

المستوى

الرابع

4

K19419

2,8,8,1

Ca20

5902,8,8,2

العائلة الثالثة

3III

العائلة

الرابعة4IV

العائلة

الخامسة

5V

العائلة

السادسة6VI

العائلة

السابعة 7

VII

العائلة

الثامنة8

VIII

He2

23722

B5

8012,3

C6

10862,4

N7

14022,5

O8

13142,6

F9

16812,7

Ne10

20812,8

Al13578

2,8,3

Si14789

2,8,4

P15

10122,8,5

S16

10002,8,6

Cl17

12512,8,7

Ar18

15212,8,8

Ga31

3

Ge32

4

As33

5

Se34

6

Br35

7

Kr36

8

التأين طاقة

التأين طاقة في الذرة من االلكترون لنزع المطلوبة الطاقة

. الغازية الحالة ذرة من واحد إلكترون لنزع الالزمة الطاقة

موجبة شحنة ذا ا cعنصر ليصبح العنصر نزع صعوبة على تدلنا الطاقة هذه وقيمة

كان كبيرة كانت فكلما العنصر ذرة من اإللكترونصحيح والعكس cا صعب العنصر هذا تأين

مول من الكترونات مول لنزع المطلوبة الطاقة. الغازية الحالة في ذرات

: التالية المعادلة بواسطة التأين طاقة عن نعبر

X(g) + E1 X+ (g) + e -

X :عام بشكل لعنصر رمز هوE1 :االولى التأين طاقة

(g) :الغازية الحالة الى يرمزe- :االلكترون رمز

التأين طاقة: هي التأين طاقة وحدات للمول أوالكيلوكالوري mol(/cal( )kcal)الكالوري فيها واحد كيلوكالوري كالوري 1000كل : درجة لرفع الالزمة الحرارة كمية هي الكالوري

واحدة م درجة مقطر ماء واحد غرام حرارة للمول جاول أوالكيلو mol( /J( )kJ)الجاول فيه واحد جاول كيلو جاول 1000كل : هي والجاول الكالوري بين 4.18كالوري = 1العالقة

جاول

العائلة

مستويا

ت الطاقة

العائلة االولى

1I

العائلة الثانية

2II

المستوى

االول

1

H 1

13121

المستوى

الثاني

2

LI3

5202,1

Be4

9002,2

المستوى

الثالث

3

Na11496

2,8,1

Mg12

7382,8,2

المستوى

الرابع

4

K19419

2,8,8,1

Ca20

5902,8,8,2

العائلة الثالثة

3III

العائلة

الرابعة4IV

العائلة

الخامسة

5V

العائلة

السادسة6VI

العائلة

السابعة 7

VII

العائلة

الثامنة8

VIII

He2

23722

B5

8012,3

C6

10862,4

N7

14022,5

O8

13142,6

F9

16812,7

Ne10

20812,8

Al13578

2,8,3

Si14789

2,8,4

P15

10122,8,5

S16

10002,8,6

Cl17

12512,8,7

Ar18

15212,8,8

Ga31

3

Ge32

4

As33

5

Se34

6

Br35

7

Kr36

8

التأين؟ طاقة قيمة تتعلق بماذا: بعاملين تتعلق التأين طاقة قيمةالنواة. . 1 عن rالبعد2 . النواة. داخل . q2الشحنة البروتونات عدد وتساوي

q1 وتساوي للنواة المجذوب االلكترون - .1شحنة

K ثابت عددF الجذب قوة

أمثلة

لديه :• الهيدروجينواحد )• بروتون النواه q1+( 1في

واحد )• االلكترونات q2-(1عدد

هو • النواة عن ( 1البعد فقط) rللمثال

F=kIq1*q2I/r*r=

{k I(+1)*(-1)I/}1*1= k

امثلة :

•: لديه الهيليومالنواه • q1+( 2بروتونات )2في

اثنان )• االلكترونات q2-(1عدد

هو • النواة عن ( 1البعد فقط ) مستوى > rللمثال> واحد طاقة

F=kIq1*q2I/r*r=

{ k I(+2)*(-1)I/}1*1= 2k

أمثلة

•: لديه الليثيومالنواه • q1+( 3بروتونات )3في

االلكترونات • q2-(1 )3عدد

هو • النواة عن ( 2البعد فقط ) مستوى > rللمثال> ثاني طاقة

F=kIq1*q2I/r*r=

{k I(+3)*(-1)I/}2*2= 3k/4

http://www.youtube.com/watch?v=GnSvd7-Xqfw

http://www.youtube.com/watch?v=GnSvd7-Xqfw

االلكتروني الميل

الكترونات • مول اضافة عند المنطلقة الطاقة. الغازية الحالة في ذرات لمول

المعادلة :• بواسطة عنه نعبرX(g) + e- X- (g)+E1

للمول • جاول كيلو الوحدات نفس له

االلكتروني الميل

: بعاملين تتعلق االلكتروني الميل قيمة1 , االلكترون. . يدخل مدار اي الى النواة عن البعد

االلكتروني الميل قل المدارات عدد زاد كلماداخل. 2 الشحنة كبرت كلما النواة داخل الشحنة

. االكتروني الميل قيمة زادت النواه

ل قيمة عكسية االلكتروني التأين قيمة الميل طاقة

امثلة االكتروني الميل

جاول) كيلوللمول(

الهالوجينات

-349Cl

-325Br

-290I

االلكتروني الميل

جاول ) كيلوللمول(

الخاملة الغازات

116Ne

96Ar

77Xe

لها الن الكتروني ميل اقل لها الخاملة الغازاتالتكافؤ الكترونات من عدد .اكبر

II

I

III IV V VI VII

VIII

تكبر التأين طاقة

نأيلتةا

اقط

برتك

يكبر االلكتروني الميل

י

بريك

يونترلكاال

لميال

2,8,1 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8

تشابه ان تحاول العناصر اغلبالكترونات بعدد الخاملة الغازات

التكافؤ.

-3 -2-10

+1+2+3+2+3

+3

1 2 3 4 5 6 7 8

موجبة أيونات+1+ ,2+ , 3+ , 4

القطر : نصفوهو ) • الذرة حجم لقياس وسيلة هو القطر نصف

ذرتين مركزي بين البعد نصف يساوي.) العنصر نفس من متجاورتين

لذلك , • االلكتروني بضبابها الذرة حجم يتأثر. ايضا مختلفة اقطار انصاف المختلفة فللذرات

• : وهما بعاملين يتأثر القطر نصفلاللكترونات 1. النواة جذبااللكترونات 2. هذه بين التنافر وقوة

انجستروم : هي القطر نصف لقياس Aالوحدة1 Å = 10−10 متر

. القطر لنصف توضيحية صورة

•http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/atomic4.swf

استنتاجات :

: الواحد الدور فيداخل • الشحنة معه تزداد الذري العدد زاد كلما

النواة.الجذب • قوة النواة داخل الشحنة تزداد وعندما

االلكترونات لذلك تكبر والنواة االلكترونات بينالنواة الى اكثر اي فتقترب يقل الكلي الحجميقل ايضا القطر نصف ان

استنتاجات :

الواحد العامود فيان أي المدارات عدد يزداد الذري العدد زاد كلما

ايضا يكبر القطر ونصف يكبر الحجم

ماذا يحدث لعنصر الصوديوم عندما نضيف له كمية طاقة كافية

لتأينه؟

2,8 2,8,1

أنصاف االقطار امامكم قيملعناصر العائلة القلوية وأليونات هذه العناصر

أنصاف االقطار امامكم قيملعناصر العائلة الهالوجينية

وأليونات هذه العناصر

•http://stwww.weizmann.ac.il/G-CHEM/animationsindex/Matters/periodicTbl2.html

8

3 4 5 6 72

1

طاقة التأين في القائمة الدورية

يكبر , Fالشحنة داخل النواة تكبر , نصف القطر يصغر , طاقة التأين تزداد

نصف القطر F يكبر ولذلك

يصغر وطاقة التاين تصغر

59

مرينة سوار اعداد الشكر ........ ولكم