高考化学试题命制的新视角

——以“图”为载体全面考查能力

2008 化学科 ( 江苏卷 ) 考试说明II 　考试内容

一、素养和能力要求 理解化学科学理解化学科学 形成信息素养形成信息素养 学会实验探究学会实验探究 解决化学问题解决化学问题

1、能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。

2、 能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。

形成信息素养形成信息素养

（ 1）    能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

（ 2）    能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。

解决化学问题解决化学问题

例 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

  ① ② ③ ④

A 黄绿色 橙色 蓝色 白色

B 无色 橙色 紫色 白色

C 黄绿色 橙色 蓝色 无色

D 黄绿色 无色 紫色 白色

1 、物质性质、制备实验

2 、基本实验操作 例、用下列实验装置完成对应的实验 ( 部分仪

器巳省略 ) ，能达到实验目的的是

3 、以物质、操作、设备等名称作框构建流程式实验题例、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯

碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2

Na2CO3

X

食盐水

循环

循环 I

母液

( 提取副产品 )

煅烧炉合成氨厂 沉淀池

NH3

NH3

(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 。

(4) 使原料氯化钠的利用率从 70% 提高到 90% 以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉

淀的操作是 。 (5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴

加 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

(a) 增大 NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO3 更多地析出

(c) 使 NaHCO3 转化为 Na2CO3 ，提高析出的 NH4Cl 纯度

1 、物质反应的图象分析及计算例、往含 0.2mol NaOH 和 0.1 molCa(OH)2 的溶液中持续稳

定地通入 CO2 气体，当通入气体为 6.72L( 标准状况下 ) 时立即停止，则这－过程中，溶液中离子数目和通入 CO2

气体的体积关系正确的图象是 ( 气体的溶解忽略不计 )

例、铁在热的稀硝酸中反应，硝酸主要还原产物为 N2O ，铁在冷的稀硝酸中反应，硝酸主要还原产物为 NO ，当溶液更稀时，硝酸主要还原产物是 NH4

+ 。请分析铁与稀硝酸的反应情况 ( 如下图 ) 。假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，回答下列问题：

c(H+)

n(Fe )

V( 气体 )标准状况

消耗铁 (mol)

Oa b c d

(1) 判断从 O 点到 a 点硝酸的主要还原产物 ( 写化学式 ) (2)a 点到 b 点硝酸的主要还原产物是 产生该还原产物的原因是 ______________________________________________(3) 配平 b 点到 c 的反应方程式 :( ) Fe +( ) HNO3 =( ) Fe (NO3)3 +( )__________ +( ) H2O (4) 已知到达 d 点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ，在 c 、 d两点消耗铁的物质的量之比n(Fe )c:n(Fe )d= .

1 、物质反应的图象分析及计算

2 、数轴法表示化学问题

例、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是

化学平衡的图象分析例、 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某

一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P表示压强， T表示温度， n 表示物质的量）：

四、元素周期律与晶体结构的图象分析及计算

例、Ⅰ短周期某主族元素 M 的电离能情况如图 A所示。则 M 元素位于周期表的第 族。

II．图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线 a 和折线 b ，你认为正确的是： ，理由是： 。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（ Ti ）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（ 1 ） 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。

（ 2 ）在 Ti 的化合物中，可以呈现+2 、 +3 、 +4三种化合价，其中以 +4价的 Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 。

五、通过图表、流程多元呈现知识，考查学生整合化学信息的能力

例 9 、水体中重金属铅的污染问题备受关注，水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+ 、Pb （ OH ） + 、 Pb （ OH ） 2 、 Pb （ OH ） 3- 、 Pb （ OH ） 42- ，各形态的深度分数 α 为随溶液 PH变化的关系如下图所示：

[1 表示 Pb2+ 、 2 表示 Pb （ OH ） + 、 3 表示 Pb （ OH ） 2 、 4 表示 Pb （ OH ） 3- 、 5 表示 Pb （ OH ） 42-]

⑴ Pb （ NO3 ） 2 溶液中， c （ NO3- ） /c （ Pb2+ ） 2 （填“＞”、“＝”、“＜”）；往溶液中滴入氯化铵溶液后， c （ NO3- ） /c （ Pb2+ ）增加，可能的原因是 。

⑵ 往 Pb （ NO3 ） 2 溶液中滴入稀 NaOH 溶液， pH=8 时溶液中存在的阳离子（ Na+除外）有 ， PH=9 时主要反应的离子方程式为 。

⑶ 某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度 / （ mol.L-

1 ） 0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度 / （ mol.L-1 ） 0.00422.60.0400.05349.8 上表中除 Pb2+ 外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是

⑷ 如果该脱铅剂（用 EH 表示）脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH （ s ） + Pb2+ E2Pb （ s ） + H+ 则脱铅的最合适 pH范围为 （填代号）。 A 、 4—5 B 、 6—7 C 、 9—10 D 、 11—12

六、传统的以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主无机框图题以及命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣的有机框图与合成题。综合考查观察能力、分析能力、看图能力、文字表达能力、运用知识能力。

其他 基本实验操作有关的作图，如：画出易溶气

体的吸收装置、尾气处理装置、气体干燥装置等。

谢谢大家！