ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ АТТЕСТАЦИЯ (В НОВОЙ ФОРМЕ) (В НОВОЙ ФОРМЕ) ПО ХИМИИ ЗА КУРС ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МОУ СОШ №4 Г. ТОМСКА СОКОЛОВА О.В.

ЦЕЛИ ГИАЦЕЛИ ГИАоценка качества

общеобразовательной подготовки выпускников основной школы по химии.

дифференциация их по степени готовности к обучению

в профильных классах или в учреждениях

начального и среднего профессионального образования.

Документы, Документы, определяющие определяющие содержание ГИАсодержание ГИАОбязательный минимум

содержания основного общего образования  по химии (Приказ МО РФ № 1236 от 19.05.98 г.).

Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004 г.).

СТРУКТУРА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ СТРУКТУРА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ГИА - 2011 РАБОТЫ ГИА - 2011 Вариант работы состоит из трёх частей и

содержит 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий с выбором

ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;… А15.

Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2; В3, В4.

Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: С1, С2 и С3.

Доля заданий базового уровня – 68% Доля заданий повышенного уровня – 18% Доля заданий высокого уровня – 14%

ГРУППЫ ЗАДАНИЙГРУППЫ ЗАДАНИЙЗадания с выбором ответа проверяют

на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования.

В работе представлены две разновидности заданий  с выбором ответа.

В первом случае учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из 4-х вариантов ответа, удовлетворяющий условию задания. Для этого необходимо последовательно соотнести каждый из предложенных ответов с условием задания.

Другая разновидность задания предполагает наличие двух суждений, верность которых следует оценить учащимся.

Задания с кратким Задания с кратким ответомответомнаправлены как на проверку

усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии основной школы.

В экзаменационной работе 2011 г. предложены два задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор) и два задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах.

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомнаиболее сложные в экзаменационной

работеЭти задания проверяют усвоение

учащимися следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества.

Выполнение заданий этого вида предполагает наличие у учащихся комплексных умений:

объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением; взаимосвязь неорганических веществ;

проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомНе выходя за пределы

«Обязательного минимума содержания основного общего образования по химии», задания с развернутым ответом предусматривают одновременную проверку усвоения элементов содержания из содержательных блоков: «Химическая реакция» и «Методы познания веществ и химических явлений».

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомВ 1-ом задании учащимся необходимо составить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам неорганических веществ (цепочки превращений), записать сокращённое ионное уравнение одной из реакций.

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомДана схема превращений: Mg(NO3)2 → X →MgO → MgCl2Напишите молекулярные

уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответаЭлементы ответа(допускаются иные (допускаются иные формулировки ответа, не формулировки ответа, не искажающие его смысла)искажающие его смысла) Написаны уравнения реакций,

соответствующие схеме превращений:

1) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

2) Mg(OH)2 = t°MgO + H2O

3) MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O Составлено сокращенное ионное

уравнение второго превращения:4) 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2

Критерии оцениванияКритерии оцениванияКритерии оценивания

БаллыОтвет правильный и полный, включает все

названные элементы. 4

Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3

Правильно записаны 2 уравнения реакций. 2

Правильно записано 1 уравнение реакции. 1

Все элементы ответа записаны неверно. 0

Максимальный балл 4

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомДана схема превращений:Cu(OH)2 → CuO → X → CuНапишите молекулярные

уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте

сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответаЭлементы ответа(допускаются иные (допускаются иные формулировки ответа, не формулировки ответа, не искажающие его смысла)искажающие его смысла)Написаны уравнения реакций,

соответствующие схеме превращений:

1) Cu(OH)2 t° = CuO + H2O2) CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O3) Fe + CuCl2 = Cu+ FeCl2Составлено сокращенное ионное

уравнение для второго превращения:

4) CuO +2H+ = Cu2+ +H2O

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомВторое задание –

комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Комбинированная Комбинированная задачазадачаДля решения задачи необходимо

составить уравнение реакции, по которому в ней осуществляются расчеты, определить массу и количество известного растворенного вещества и ответить на вопрос задачи, найдя массу или объем искомого вещества. В 2011 году вопрос задачи изменился – вычислить массовую долю вещества.

Комбинированная Комбинированная задачазадачаЧерез 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Элементы ответаЭлементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение реакции: 2NH3 +H2SO4= (NH4)2SO4  2) Рассчитана масса и количество вещества

серной кислоты, содержащейся в растворе: m (H2SO4) =  m(p-pа) • ω/100 = 350 • 0,07 =

24,5 г n (H2SO4)=m(H2SO4)/ M (H2SO4)=24,5 : 98 =

0,25 моль3) Определен  объем аммиака, вступившего 

в реакцию: по уравнению реакции n (NH3) = 2n (H2SO4)=

0,5 моль V (NH3) = n (NH3) • Vm  = 0,5 • 22,4 = 11,2 л

Критерии оцениванияКритерии оцениванияКритерии оценивания

БаллыОтвет правильный и полный, включает все

названные элементы. 3

Правильно записаны 1-й и 2-й элементы из названных выше. 2

Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2‑й). 1

Все элементы ответа  записаны неверно. 0

Максимальный балл 3

Комбинированная Комбинированная задачазадачаК 170 г раствора с массовой

долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Элементы ответаЭлементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)не искажающие его смысл)1) Составлено уравнение реакции: 3AgNO3 +AlCl 3 = 3AgCl + Al(NO3)3  2) Рассчитана масса и количество вещества

нитрата серебра, содержащейся в растворе: m (AgNO3) =  m(p-pа) • ω/100 = 170 • 0,03 = 5,1

г n (AgNO3)=m(AgNO3)/ M (AgNO3)=5,1 : 170 =

0,03 моль3) Определена  масса образовавшегося

осадка: по уравнению реакции n (AgCl) = n (AgNO3)=

0,03 моль m (NH3) = n (AgCl) • M   = 0,03 • 143,5 = 4,3г

Комбинированная Комбинированная задачазадачаВ целях объективной оценки

предложенного способа решения задачи эксперту необходимо проверить правильность  промежуточных 

действий, расчетов, результатов, которые использовались для получения  итогового ответа.

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомВ третьем задании проверяются умения учащихся составлять уравнения реакций по описанным в условии признакам протекания химических реакций.

Задания Задания с развернутым с развернутым ответомответомВ пробирке имеется смесь

растворов карбоната натрия и сульфата калия. К её содержимому прилили избыток раствора соляной кислоты и прокипятили. В остывшую пробирку добавили раствор хлорида бария. Напишите молекулярные уравнения и укажите признаки реакций.

Элементы ответаЭлементы ответа(допускаются иные формулировки (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)ответа, не искажающие его смысл)

Составлены уравнения реакций и указаны признаки реакций:

1) Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl+CO2 +H2O

2) K2SO4+ BaCl2 = 2KCl + BaSO4

3) Сначала наблюдается выделение CO2, а затем – образование белого осадка BaSO4.

Критерии оцениванияКритерии оцениванияКритерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3

Правильно записаны 2 уравнения реакций 2

Правильно записано 1 уравнение реакции 1

Все элементы ответа записаны неверно. 0

Максимальный балл 3

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯСИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯЧасть А оценивается 1 баллом.Часть В верное выполнение заданий

В1–В4 оценивается 1–2 баллами.Задания В1–В2 считаются

выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван 1 из 2-х ответов или названы 3 ответа, из которых два верные, выставляется

1 балл.Остальные варианты ответов

считаются неверными и оцениваются 0 баллов

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯСИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯЗадания В3–В4 считаются

выполненными верно, если правильно

установлены 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором

установлены 2 соответствия из 3, он оценивается 1 баллом. Остальные

варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯСИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯПолученные учащимися баллы

за выполнение всех заданий суммируются.

Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной

шкале.

Шкала пересчета Шкала пересчета первичного балла за первичного балла за выполнениевыполнениеэкзаменационной экзаменационной работы в отметку по работы в отметку по пятибалльной шкалепятибалльной шкалеОтметка попятибалльной шкале

«2» «3» «4» «5»

Общий балл

0-8 9 – 17

18-26 27 -33

Результаты экзамена могут быть использованы при приёме учащихся в профильные классы средней школы.

Показателем при отборе в профильный класс может быть нижняя граница в 23 балла.

Изменения в КИМахИзменения в КИМахВ Части А число заданий уменьшено до 15,

а в Часть В добавлено еще одно задание. Общее число заданий в варианте равно 22.

Сокращение числа заданий в Части А достигнуто в результате перегруппировки проверяемых элементов содержания и переноса одного из проверяемых элементов в Часть В. Так, например, элементы содержания «Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях» и «Классификация химических реакций по различным признакам» в 2011 году будут проверяться одним заданием.

Изменения в КИМахИзменения в КИМахЭлемент содержания

«Первоначальные сведения об органических веществах» в 2011 году будет проверяться заданием В2 повышенного уровня сложности.

Свойства различных классов/групп неорганических веществ, проверявшиеся в 2010 году заданиями В2 и В4, в 2011 году будут проверяться одним заданием – В4.

Изменения в КИМахИзменения в КИМахВ Часть С добавлено еще одно

задание, направленное на проверку

умения составлять уравнения реакций в соответствии с описанием процессов,

происходящих с веществами, предложенными в условии задания.

Памятка для экспертовПамятка для экспертовПроверка экзаменационных работ

учащихся по предмету осуществляется на основе системы оценивания, разработанной Федеральной предметной комиссией.

Экспертам необходимо обратить внимание на наличие в системах оценивания по предметам указаний на возможность иного верного решения или ответа, который должен оцениваться, как и те, что повторяют логику примерного ответа в критериях оценивания заданий.

Памятка для Памятка для экспертовэкспертовЕсли ответ экзаменуемого

отличается от варианта, предложенного в рекомендациях по оцениванию, эксперт должен оценить, понял ли экзаменуемый суть задания или поставленного вопроса и в какой степени продемонстрировал свою способность выполнить данное задание или ответить на данный вопрос.

Памятка для Памятка для экспертовэкспертовЭксперту не рекомендуется

снижать баллы за какие-либо недочеты в ответе ученика, которые, по мнению эксперта, не отвечают идеальному ответу.

При проверке и оценке экзаменационных работ не учитываются особенности почерка и наличие грамматических ошибок в работах учащихся, если они не искажают сути ответа.

Методическая помощьМетодическая помощьсайт ФИПИ (www.fipi.ru):- документы, определяющие структуру и

содержание КИМ для государственной (итоговой) аттестации по химии выпускников IX классов (в новойформе) 2011 г. (кодификатор элементов содержания, спецификация и демонстрационный вариант КИМ);

- учебно-методические материалы для членов и председателей региональных предметных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ выпускников IX классов 2011 г.

- перечень учебных изданий, разработанных специалистами ФИПИ

СПАСИБО ЗА СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!ВНИМАНИЕ!