Пригадаємо, що ми вивчали на попередньому уроці!

Гра “Вірю – не вірю”

Йонний зв’язок виникає між

йонами

Йони – це нейтральні частинки

Йони – це заряджені частинки

Ковалентний зв’язок буває двох типів – полярний і

неполярний

Ковалентний полярний зв’язок утворюється між

атомами з однаковою

електронегативністю

Ковалентний неполярний зв’язок

утворюється між атомами одного і того ж неметалу

Ковалентний неполярний зв’язок

утворюється між атомами з різною

електронегативністю

NaCl – сполука з йонним зв’язком

О2 – сполука з ковалентним

полярним зв’язком

HCl –сполука з йонним зв’язком

Мотивація навчальної діяльностіВидите камень вон тот, придорожный?Камень как камень…Обычный…Возможно.Как бы о нем поточнее узнать?Надо науку на помощь призвать.Как пишется «камень», научит Грамматика.Размеры и форму найдет Математика.Физика массу отыщет и вес.Минералогия взглянет на срез.«Это кремень»,- она скажет ребятам,-И называют его силикатом.Археология скажет: «Находка!Справа на камне видна обработка!»«Жил в этой местности древний народ…» -Дальше История слово берет.Камень в овраге лежит придорожном…Камень простой? Или, может быть, сложный?О камне ты все ли узнал, Человек?Наука поможет! Не каменный век!

Ось так. Камінь – об'єкт оточуючого світу. І, оскільки, у нас урок хімії, ми розглянемо цей об’єкт з хімічної точки зору. Які запитання ми можемо поставити? ─ Які частинки утворюють тверді речовини?─ Як вони сполучаються між собою?─ Як це впливає на властивості?─ Як ці властивості можна використати людству? Девіз уроку: Все пізнається в порівнянні. Від аналізу до структури, а від неї – до властивостей і застосування».

Урок №

Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та

йонні кристали.

Кристалічна гратка – це розміщення в просторі йонів, атомів або молекул у певному систематичному порядку.

Прослухайте доповіді учнів, заповніть таблицю

Криста -лічна

гратка

Частинки, що утворюють

гратку

Сили,що діють міжчастинками

Характерніфізичні властивості

Прикладиречовин

Йонна

Атом -на

Моле-куляр-на

Йонна кристалічна граткаКристалічна гратка

кухонної солі

Йон натрію Na +

Йон хлору Сl-

Сили що діють між частинками

Велике електростатичне притягання між різнойменно зарядженими йонами

Характерні фізичні властивості речовин

•тверді, крихкі,•тугоплавкі, •нелеткі,•більшість розчинні у воді,•у розчинах і розплавах проводять електричний струм

Приклади речовин з йонною кристалічною граткою

Кухонна сіль

Алюміній оксид

Натрій гідроксид

атоми

Частинки, що утворюють гратку

Сили,що діють між

частинками

Велике взаємне притягання

атомів;ковалентні

зв’язки.

Характерніфізичні

властивості

•дуже тверді,•дуже тугоплавкі,•нелеткі,•не розчинні у воді,•діелектрики або напівпровідники.

Карбід кремнія (SiC)Кремній (Si)

Графіт (С) Алмаз (С)Пісок (SiO2)

У вузлах кристалічної

гратки знаходяться

молекули

Між молекулами діють слабкі сили

міжмолекулярного тяжіння

(сили Ван-дер-Ваальса )

Характерні фізичні властивості

невисока твердість;легкоплавкі;леткі;не проводять електричний струм.

Криста -лічна

гратка

Частинки, що

утворюють гратку

Сили,що діють міжчастинками

Характерніфізичні властивості

Прикладиречовин

Йонна йони Велике електростатичне притягання між різнойменно зарядженими йонами

тверді, крихкі,тугоплавкі, нелеткі,більшістьрозчинні у воді,у розчинах і розплавах проводять електричний струм.

солі,луги,деякі оксиди(наприклад,Al2О3 )

Атом -на

атоми Велике взаємне притягання атомів;ковалентні зв’язки.

дуже тверді,дуже тугоплавкі,нелеткі,не розчинні у воді,діелектрики абонапівпровідники.

графіт,алмаз,кремній,пісок (SіО2),карборунд (SіС)

Моле-куляр-на

молекули Слабкі сили міжмолекулярного тяжіння (сили Ван-дер-Ваальса )

невисока твердість,легкоплавкі,леткі.не проводять електричний струм

лід,цукор,нафталін,сухий лід(СО2 ),I2 ,Cl2, N2, О2.

§ 9

Впр. 3 – 8 с. 44

Пригадати інформацію про ступені окиснення.

Домашнє завдання: