Ненасичені вуглеводні. Будова молекул
TRANSCRIPT
Ненасичені вуглеводні
Будова молекул етену та етину
Ненасиченими називають вуглеводні, які містять між атомами Карбону подвійні або потрійні зв’язки
СН2=СН–СН3 СН≡С–СН3
СН2=СН–СН=СН2
Алкени – це ненасичені вуглеводні, в яких між атомами Карбону є один подвійний з’вязок
Назви алкенів утворюються від назв відповідних алканів із заміною суфікса –ан на суфікс -ен
Найпростіший алкен - етилен
Молекулярна формула молекули етилену (етену) С2H4
Структурна формула:
С С ННН
Н
Модель молекули пропенуМолекулярна формула пропену С3Н6
Структурна формула пропену
С С СН Н Н
Н
НН
Гібридизація орбіталей в молекулі етилену
sp2-гібридизація
Просторове розміщення орбіталей при sp2-гібридизації
Система σ- і π-зв’язків у молекулі етилену
Атоми Карбону знаходяться в стані sp²-гібридизаціїГібридизовані орбіталі лежать в одній площині під кутом 120° одна до одноїНегібридизовані р-орбіталі утворюють π-зв’язокМолекула етилену вважається плоскою молекулою
У молекулі пропену два атоми Карбону знаходяться в стані sp²-гібридизації і один – в стані sp³-гібридизації
sp² sp² sp³ СН2=СН–СН3
Алкіни – ненасичені вуглеводні, в яких між атомами Карбону є один потрійний зв’язокСН СН
С С СН2 СН3СН3
Найпростіший алкін – ацетилен (етин)
С СН Н
Система σ- і π-зв’язків у молекулі ацетилену
В молекулі ацетилену атоми Карбону знаходяться в стані sp-гібридизаціїКут між гібридизованими орбіталями становить 180°Між атомами Карбону утворюються один σ- і два π-зв’язкиВсі атоми С в молекулі ацетилену лежать на одній прямій, тому така молекула вважається лінійною молекулою
Домашнє завданняПрочит. С.122-124, с.133-134Вивч. конспектТренувальні вправи
С.23 №11,12 – письм.