1

1

ІРИНА ПІДГАЄЦЬКА

Х 7 клас

І

М

І

Я

Робочий зошит учня 7 - ___ класу

___________________

___________________

___________________

2

2

Робочий зошит для 7 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель Житомирської

міської гуманітарної гімназії № 23

Погоджено на засіданні науково – методичної кафедри природничих наук

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23 (18 червня 2010 року)

Рецензент - вчитель хімії вищої категорії, вчитель – методист Мельник Л.М.

Робочий зошит складено відповідно до діючої програми з хімії для 7 класу. Містить

більш ніж 100 різноманітних завдань, які мають на меті відшліфувати вміння і

навички семикласників. Зошит містить також тестові завдання, що є базою для

підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. Робочий зошит може бути

використаний учнями, вчителями, а також абітурієнтами як початковий етап

підготовки до ЗНО.

3

3

Зміст Передмова……………………………………………………………………………………………… 4

Урок № 1 Хімія – природнича наука. Хімія в навколишньому світі. Правила поведінки учнів в

хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням кабінету та лабораторним

посудом………………………………………………………………………………………………… 5

Урок № 2 Речовина та матеріал……………………………………………………………………… 6

Урок № 3 Чисті речовини та суміші………………………………………………………………… 7

Урок № 4 Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д.І. Менделєєва……………… 8

Урок № 5 Відносна атомна маса хімічних елементів……………………………………………… 9

Урок № 6 Прості і складні речовини……………………………………………………………… 10

Урок № 7 Хімічні формули речовин………………………………………………………………… 11

Урок № 8 Валентність хімічних елементів………………………………………………………… 12

Урок № 9 Складання хімічних формул бінарних сполук………………………………………… 13

Урок № 10 Складання хімічних формул бінарних сполук………………………………………… 14

Урок № 11 Узагальнення знань з теми «Початкові хімічні поняття»……………………………… 15

Урок № 12 Відносна молекулярна маса речовин…………………………………………………… 16

Урок № 13 Масова частка елемента в речовині……………………………………………………… 17

Урок № 14 Розв’язування задач…………………………………………………………………………18

Урок № 15 Розв’язування задач…………………………………………………………………………19

Урок № 16 Фізичні та хімічні явища………………………………………………………………… 20

Урок № 17 Закон збереження маси речовин………………………………………………………… 21

Урок № 18 Хімічні рівняння. Коефіцієнти в рівняннях хімічних реакціях………………………… 22

Урок № 19 Складання хімічних реакцій……………………………………………………………… 23

Урок № 20 Узагальнення знань з теми «Початкові хімічні поняття»……………………………… 24

Урок № 21 Оксиген. Кисень склад його молекули, фізичні властивості…………………………… 25

Урок № 22 Хімічні властивості кисню……………………………………………………………… 26

Урок № 23 Поняття про окиснення, оксиди, горіння………………………………………………… 27

Урок № 24 Узагальнення знань з теми «Кисень»…………………………………………………… 28

Урок № 25 Ферум. Поширеність Феруму у природі. Залізо. Фізичні властивості заліза………… 29

Урок № 26 Хімічні властивості заліза………………………………………………………………… 30

Урок № 27 Застосування заліза. Руйнування заліза в природних умовах………………………… 31

Урок № 28 Узагальненння знань з теми « Залізо»…………………………………………………… 32

4

4

Передмова

Робочий зошит розроблений на основі програми для загальноосвітніх навчальних

закладів, яка ґрунтується на Державному стандарті базової і повної загальної

середньої освіти. Метою розробки зошита є формування засобами навчального

предмета ключових компетентностей учнів, необхідних для соціалізації, творчої

самореалізації особистості, розумінні природниче - наукової картини світу,

вироблення екологічного стилю мислення і поведінки та виховання громадянина

демократичного суспільства.

7 клас є ґрунтовним фундаментом подальшого розуміння суті науки, тому на рівні

речовин триває формування основних хімічних понять (атом, молекула, йон,

валентність, хімічна реакція). На прикладі кисню та заліза відбувається

ознайомлення з класифікацією простих речовин на метали і неметали та деякими

їхніми властивостями. Робочий зошит для 7 класу дає можливість реалізувати

основні завдання, які стоять перед вчителем хімії, а саме: сприяти розвитку

особистості учня, його природних задатків, інтелекту, здатності до самоосвіти,

формування наукового світогляду на основі засвоєння системи знань про речовини

та їхні перетворення, основні хімічні закони й теорії, методи наукового пізнання в

хімії, формувати життєві та соціальні компетентності учня, його екологічну

культуру, навичок безпечного поводження з речовинами у побуті та виробництві,

розкрити роль хімії в розвитку добробуту людини.

Структура зошита представлена у вигляді окремих уроків, послідовність яких

співпадає з послідовністю тем в навчальній програмі, а також з параграфами

підручника. Кожен урок починається з тестових питань, метою яких є перевірка

засвоєння фактичного матеріалу уроку. Відповідно до теми таких завдань є одне

або декілька. Наступні завдання творчого характеру передбачають застосування

набутих знань в нових ситуаціях: заповнити таблицю, скласти схему, обрати

правильний шлях, виключити зайве. Уроки, які є основними в набутті певних

навичок, містять алгоритми, які слугують помічниками у складанні формул

бінарних сполук, перетворенню схем хімічних реакцій на рівняння хімічної реакцій

за допомогою коефіцієнтів, складання рівнянь хімічних реакцій, в яких відбувається

окиснення складних речовин, тощо. Для формування певного вміння наводиться

декілька видів вправ, в яких різними шляхами формується одна навичка (складання

формул, визначення масової частки елемента, запис хімічних рівнянь за участю

представників основних класів неорганічних сполук). Кожний урок закінчується

вправами для повторення, які складені таким чином, щоб основні вміння

багаторазово повторювалися і закріплювалися.

Робочі зошити з хімії випробовувалися автором впродовж двох років. На

сьогодні можна засвідчити про певні здобутки та результати. В порівнянні з

минулими роками зріс середній рейтинговий бал учнів, які навчалися за даним

посібником. Система знань, запропонована учням, дає можливість використати

даний навчальний посібник для ефективної підготовки учнів для зовнішнього

незалежного оцінювання.

5

5

Урок № 1 Хімія – природнича наука. Хімія в навколишньому світі.

Правила поведінки учнів в хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням

кабінету та лабораторним посудом 1. Хімія відноситься до: 2. Хімія – це наука про:

А) математичних наук; А) фізичні тіла, їх рух та

Б) гуманітарних наук; особливості;

В) природничих наук; Б) речовини та їх

властивості;

Г) економічних наук. В) речовини, їх властивості, перетворення

речовин та явища,

що супроводжують ці перетворення.

3. Намалюйте основний лабораторний посуд:

А) пробірка Б ) колба В) лійка Г) спиртівка

------------------- ------------------ ----------------- --------------------

4. Підпишіть деталі лабораторного штативу:

5. На якому з малюнків дослід проводиться відповідно до правил техніки безпеки:

А Б В

А Б В Г

6

6

Урок № 2 Речовина та матеріал 1. Серед запропонованих назв виберіть назви фізичних тіл та

речовин, розмістіть їх у відповідному стовпчику таблиці:

цвях, залізо, вода, кисень, парафін, цинк, олівець, колба.

2 Встановіть відповідність між назвою тіла та матеріалу, з якого воно виготовлено:

Фізичне тіло: Матеріал:

А) вікно; 1. пластмаса

Б) кулькова ручка; 2. бавовна;

В) взуття; 3. скло;

Г) футболка. 4. шкіра

3. Вкажіть, яку фізичну властивість можна виявити за допомогою органів чуттів:

А) густину;

Б) намагнічування;

В) запах;

Г) температуру плавлення.

4. Перерахуйте властивості речовин:

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________.

5. Встановіть відповідність між речовиною та її властивостями:

Речовина: Властивість:

А) цукор; 1. нерозчинний у воді;

Б) сіль; 2. солодкий на смак;

В) нашатирний спирт; 3. солона на смак;

Г) пісок. 4. має різкий запах.

Речовина Фізичне тіло

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

А Б В Г

1

2

3

4

7

7

Урок № 3 Чисті речовини та суміші 1. Серед запропонованих назв виберіть чисті речовин та суміші, розмістіть їх

у відповідному стовпчику таблиці: повітря, молоко, золото, дистильована вода, нафта, алюміній, граніт.

2. Серед запропонованих назв виберіть назви однорідних і неоднорідних сумішей, розмістіть

їх у відповідному стовпчику таблиці: повітря, граніт, молоко, сметана, грунт, нафта.

Однорідні суміші Неоднорідні суміші

7. Установіть відповідність між типом суміші та методом розділення:

Тип суміші: Метод розділення:

1. Однорідна суміш, що відрізняється

температурами кипіння А) відстоювання;

2. Неоднорідна суміш рідини з твердою речовиною; Б) дистиляція;

що відрізняється густиною; В) випарювання;

3. Неоднорідна суміш речовин, що відрізняється Г) дія магнітом;

розмірами частинок; Д) фільтрування.

4. Неоднорідна суміш речовин, одна з яких має

магнітні властивості.

8. Виберіть правильну послідовність дії при розділенні суміші солі і тирси:

А) фільтрування;

Б) змішування суміші з водою;

В) випарювання;

Г) відстоювання.

Чисті речовини Суміші

3. Позначте визначення чистої речовини:

А) речовина, що складається лише з

однакових структурних одиниць ( атомів чи

молекул);

Б) речовини, що складається з різних

молекул або інших структурних одиниць;

В) речовина, що блищить на повітрі;

Г) речовина, що не піддається реакції

розкладання.

4. Позначте правильне твердження, щодо

фізичних властивостей сумішей:

А) фізичні властивості суміші такі самі, як і у

переважаючого компонента;

Б) фізичні властивості суміші принципово

відрізняються від фізичних властивостей

компонентів;

В) в суміші компоненти зберігають свої

фізичні та хімічні властивості.

5. Позначте метод розділення сумішей, що

базується на різниці температур кипіння

компонентів:

А) відстоювання; Б) фільтрування;

В) дистиляція; Г) дія магнітом.

6. Позначте метод розділення сумішей, що

базується на різниці розмірів частинок

компонентів:

А) відстоювання; Б) фільтрування;

В) дистиляція; Г) дія магнітом.

А Б В Г Д

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

8

8

Урок № 4 Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва 1. Установіть відповідність між визначенням і поняттям:

Визначення: Поняття:

А) найменша частинка речовини, А) атом;

що зберігає її хімічні властивості; Б) молекула;

Б) вид атомів з однаковим значенням заряду ядра; В) хімічний елемент;

В) найменша хімічно неподільна частинка Г) йон.

речовини, що має ядро;

Г) заряджена частинка, що утворюється внаслідок

приєднання або віддачі атомом електрона.

2. Установіть відповідність між елементом та його положенням у періодичній системі:

Елемент: Положення в періодичній системі:

А) Барій; 1. І група, 4 період;

Б) Калій; 2. ІІІ група, 3 період;

В) Алюміній; 3. ІІ група, 6 період;

Г) Сульфур. 4. VI група, 3 період.

3. Установіть послідовність зростання кількості протонів в ядрах наступних атомів:

А) Флуор;

Б) Кальцій,

В) Літій;

Г) Бор.

4. Установіть відповідність між хімічним елементом та кількістю нейтронів в його атомі:

Хімічний елемент: Кількість нейтронів:

А) Берилій; 1. 12;

Б) Оксиген; 2. 20;

В) Калій ; 3. 8;

Г) Магній . 4. 5.

6. По горизонталі:

1. Найпоширеніший елемент Всесвіту;

2. Елемент з порядковим номером 4;

3. Елемент, який має 17 електронів в атомі;

По вертикалі:

4. Елемент з протонним числом 19;

5. Елемент, який знаходиться в ІІІ групі головній підгрупі, в 2

періоді;

6. Елемент, який має 8 протонів; 8 електронів; 8 нейтронів.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

6

3

4

5

2

1

9

9

Урок № 5 Відносна атомна маса хімічних елементів 1. Установіть відповідність між визначенням і поняттям:

Визначення: Поняття:

1. Найменша частинка речовини, що А) атом;

складається з ядра та електронів, Б ) хімічний елемент;

які обертаються навколо ядра; В) йон;

2. Вид атомів з однаковим значенням заряду Г) відносна атомна маса.

ядра;

3. Заряджена частинка, що утворюється

внаслідок приєднання або віддачі атомом

електрона;

4. Відношення маси атому до 1/12 маси

атому Карбону.

2. Установіть відповідність між хімічним елементом та його відносною атомною масою:

А) Сульфур ; 1. 35,5;

Б) Карбон; 2. 32 ;

В) Манган; 3. 12;

Г) Хлор . 4. 55.

3. Вкажіть у скільки разів атом Силіцію легше за атом Феруму?

А) у 16 разів;

Б) у 8 разів;

В) у 2 рази;

Г) у 1,5 рази.

4. Заповніть таблицю:

Символ

хімічного

елементу

Назва

хімічного

елементу

В

и

м

о

в

а

Аr Номер

Групи

Номер

періоду

Порядко-

вий

номер

Кількість

Протонів

Кількість

електронів

Кількість

нейтронів

К

Карбон

eн

40

О

Натрій

Р

9

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

10

10

Урок № 6 Прості і складні речовини. 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

Поняття: Визначення:

А) проста речовина; 1. Здатність атомів одного хімічного

Б) складна речовина; елементу утворювати декілька простих

В) алотропія. речовин;

2. Речовини, які складаються з атомів одного

хімічного елементу;

3. Речовини, які складаються з атомів різних

хімічних елементів.

2. Серед запропонованих формул виберіть формули простих і складних речовин,

розмістіть їх у відповідному стовпчику таблиці: CO2, BaSO4, Cl2, NaCl, O2, Zn, KOH.

3. Виберіть твердження, в якому йде про

просту речовину:

А) Хлор міститься в біологічних рідинах;

Б) гемоглобін містить Ферум і забезпечує

дихання клітин;

В) Магній міститься в морській воді;

Г) залізо при нагріванні із сіркою утворю

сульфід.

4. Виберіть твердження, в якому йде про

хімічний елемент (дві правильні відповіді):

А) до складу клітини входить Натрій;

Б) натрій зберігається в сейфі, в скляній та

металічній ємкості, під шаром гасу;

В) до складу хлорофілу зелених рослин

входить Магній;

Г) кисень – газ , без кольору, смаку, запаху.

5. Виберіть твердження, в якому йде про

просту речовину:

А) повітря складається переважно з кисню та

азоту;

Б) Хлор входить до складу кухонної солі;

В) Флуор входить до складу зубних паст;

Г) до складу парацетамолу входить Карбон.

6. Виберіть твердження, в якому йде про

хімічний елемент (дві правильні відповіді):

А) до складу крові кальмарів входить

Купрум ;

Б) первісні люди для виготовлення зброї

використовували залізо;

В) повітряні кульки наповнюють гелієм;

Г) Алюміній входить до складу глини.

А Б В

1

2

3

Прості речовини Складні речовини

11

11

Урок № 7 Хімічні формули речовин 1. «Хрестики – нулики»

А) виграшний шлях – прості речовини;

Б) виграшний шлях – складні речовини;

2. Запишіть формули речовин за вимовою назв хімічних елементів:

Натрій – о –аш________________________ ;

Калій – ен – о – три_____________________ ;

Барій - ес – о - чотири__________________ ;

Пе – два – о – п’ять_____________________ ;

Купрум – це – о - три_____________________.

3. Запишіть, як вимовляються наступні формули:

CaSO4 ____________________________________;

MgCO3____________________________________;

CuCl2_____________________________________;

Cl2O7_____________________________________ ;

K3PO4_____________________________________;

4. Встановіть відповідність між формулою та її вимовою:

Формула: Вимова:

1. Na2O A) кальцій –хлор-два;

2. N2O Б) ен –два- о;

3. K2SO4 В) натрій – два – о;

4. CaCl2 Г) калій – два – ес – о – чотири.

5. Заповніть пропуски в таблиці:

Особливості Складна речовина Суміш

Склад суворо визначений

Спосіб утворення __________________ фізичний процес

змішування

Спосіб розділення Хімічний

_______________

Властивості речовин ___________________

Зберігаються

С N2 Ca3N2

CCl4 S HBr

Si K2S Cl2

Au NaF BaCl2

H2O O2 PH3

Br2 Al4C3 Fe2S3

А Б В Г

1

2

3

4

12

12

Урок № 8 Валентність хімічних елементів

1. Валентність –це _____________________________________

____________________________________________________ 2. Серед запропонованих елементів виберіть ті, які проявляють

валентність І, ІІ, ІІІ, ІV та розташуйте їх у відповідні колонки таблиці:

K, Ca, O, Al, B, H, Sn, Li, Pb, Mg

3. Визначити валентність елементів в наступних формулах:

. II II . . I

А) Cl2O7 ; Б) MgO; В) AlCl3;

. ІІ ІІ . . І

Г) Na2S; Д) Ba3P2 ; Ж) ZnBr2

4. Визначить валентність Нітрогену в наступних формулах (пам’ятаємо, що валентність

Оксигену дорівнює ІІ):

. . . . . . . . . .

NO; NO2; N2O3; N2O5; N2O.

5. Складіть формули за валентністю:

I II II III V II III I VI II IV II

А) КО; Б) CaN ; В) PO ; Г) FeCl; Д) SO ; Ж) MnO.

6. Встановіть відповідність між елементом та його валентністю:

1. Na; А) ІІ;

2. Ba; Б) ІІІ;

3. Al; В) І;

4. Si ; Г) IV.

7. Розташуйте елементи в порядку збільшення валентності:

1. K;

2. Sn;

3. Ca;

4. Al

I II III IV

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

13

13

Урок № 9 Складання хімічних формул бінарних сполук

ЗАПАМ,ЯТАЙ !

1. Визначити валентність елементів в наступних формулах:

____________________________________________________________

А) Mg3N2; Б) SO3 ; В) CO ; Г) H2O; Д) P2O3; Ж) Ca3P2.

2. Складіть формули наступних речовин:

3. Вкажіть формулу сполуки елемента А(двохвалентний) та елемента Б (трьохвалентний):

А) АБ;

Б)А2Б;

В) А2Б3;

Г) А3Б2.

4. Виберіть сполуки, в якій Сульфур має валентність ІV:

________ _____

А) H2S; Б) SO3;

_______ ____

В) SO2; Г) BaS.

Валентність

№ групи 8 - № групи

y x

Ах Вy

Назва

бінарної

сполуки

На другому

місці в

формулі

елемент

Валентність

даного

елементу

Оксид O ІІ

Сульфід S ІІ

Нітрид N ІІІ

Фосфід P ІІІ

Хлорид Cl І

Флуорид F І

Бромід Br І

Йодід I І

Назва

К Са Al

Оксид ____ ____ ____

Сульфід ____ ____ ____

Нітрид ____ ____ ____

Фосфід ____ ____ ____

14

14

Урок № 10 Складання хімічних формул бінарних сполук 1. Хімічна формула - це:

А) хімічний символ простої речовини;

Б) позначення речовини за допомогою символів і назв елементів;

В) умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних

елементів та індексів;

Г) позначення речовини за допомогою назв елементів.

2. Вкажіть ряд формул, у якому всі елементи одновалентні (визначить валентності для всіх

елементів):

_________________

А) KCl, ZnO, NaF;

_________________

Б) LiCl, NaBr, KH;

_________________

В) H2S, NaCl, FeO;

_________________

Г) N2O, FeO, Fe2O3.

3. Розташуйте формули в порядку збільшення валентності елемента, сполученого з

Оксигеном:

____

А) SO2;

____

Б) K2O;

____

В) BaO;

____

Г) P2O5

4. Складіть формули наступних речовин:

5. За назвою складіть формули речовин:

А) магній нітрид ___________;

Б) барій фосфід ___________;

В) калій сульфід ___________;

Г) манган (ІV) оксид ___________.

А Б В Г

А Б В Г

1

2

3

4

Назва

Na Mg Fe (III)

Хлорид ____ ____ ____

Оксид ____ ____ ____

Сульфід ____ ____ ____

Фосфід ____ ____ ____

15

15

Урок № 11 Узагальнення знань з теми «Початкові хімічні поняття» 1. До фізичних тіл належать (правильну відповідь позначить + )

А) скло;

Б) мідь;

В) олівець;

Г) залізо.

2. Установіть відповідність між назвою речовини та її властивістю:

А) залізо; 1. намагнічується;

Б) вода; 2. за звичайних умов - прозора речовина;

В) сірка; 3. сріблясто – біла рідина;

Г) ртуть; 4. жовтий колір;

5. солоний смак

3. Установіть відповідність між сумішшю та способом її розділення:

А) тирса і вода; 1. дистиляція;

Б) залізні ощурки і й сірка; 2. випарювання;

В) нафта; 3. дія магніту;

Г) водний розчин цукру; 4. відстоювання;

4. Заповніть таблицю:

Символ

хімічного

елементу

Назва

хімічного

Елементу

Аr Номер

Групи

Номер

періоду

Порядко-

вий

номер

Кількість

протонів

Кількість

електронів

Кількість

Нейтронів

Al

Магній

14

5. Вкажіть ряд формул, у якому всі елементи двовалентні (визначить валентності для всіх

елементів):

_________________

А) СаCl2 , ZnO, КF;

_________________

Б) AlCl3, Br2O7 , HCl;

_________________

В)Na2S, NaCl, N2O;

_________________

Г) NO, FeO, MgO.

6. За назвою складіть формули речовин:

_____________

А) магній оксид ___________; _____________

Б) барій нітрид ___________; _____________

В) калій хлорид ___________;

_____________

Г) сульфур (VІ) оксид ___________.

А

Б

В

Г

А Б В Г

1

2

3

4

5

А Б В Г

1

2

3

4

16

16

Урок № 12 Відносна молекулярна маса речовин

1. Відносна молекулярна маса – це __________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________.

2. Відносна молекулярна маса чисельно дорівнює _____________

_____________________________________________________.

3. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

А) відносна атомна маса; 1. Дорівнює відношенню маси атому до

Б) відносна молекулярна маса; 1/12 маси атому Карбону;

В) хімічна формула; 2. Дорівнює відношенню маси

Г) індекс. молекули до 1/12 маси атому Карбону;

3. Число атомів даного елементу;

4. Умовний запис складу речовини за

допомогою символів хімічних елементів

та індексів.

4. Розрахуйте відносну молекулярну масу для таких речовин:

А) Mr (NaOH) = ______________________________________________________;

Б) Mr (H3PO4) = ______________________________________________________;

В) Mr (Na2CO3) = _____________________________________________________;

Г) Mr (Ba(NO3)2) = ____________________________________________________.

5. Встановіть відповідність між хімічною формулою речовини та її відносною молекулярною

масою:

А) О2; 1. 98;

Б) MgCl2; 2. 174;

В) К2SO4; 3. 32;

Г) Cu(OH)2 4. 95.

Розрахунки:

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

17

17

Урок № 13 Масова частка елементів в речовині 1. Масова частка елементу в речовині розраховується за формулою

(впишіть формулу червоною ручкою):

2. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

А) відносна атомна маса; 1. Дорівнює відношенню маси атому до

Б) відносна молекулярна маса; 1/12 маси атому Карбону;

В) масова частка елементу; 2. Дорівнює відношенню маси

молекули до 1/12 маси атому Карбону;

3. Відношення атомної маси цього елементу у

сполуці до маси сполуки;

4. Добуток відносної атомної маси цього

елементу й маси сполуки.

3. Розрахуйте масові частки елементів в нітратній кислоті HNO3:

4. До складу солі входять: Натрій (32,4%), Сульфур (22,53%), Оксиген (45,07%). Встановіть

формулу солі.

А Б В

1

2

3

4

18

18

Урок № 14 Розв’язування задач 1. Розрахуйте відносну молекулярну масу для таких речовин:

А) Mr (Ca(OH)2) = ________________________________________

Б) Mr (HNO3) = _________________________________________

В) Mr (K2SO3) = _________________________________________

Г) Mr (CuSO4) = __________________________________________

2. Встановіть відповідність між хімічною формулою речовини та її відносною молекулярною

масою:

А) Al2O3 ; 1. 601 ;

Б) MgCO3; 2. 111 ;

В) Ba3(PO4)2; 3. 102 ;

Г) CaCl2 4. 84.

3.

Розташуйте формули мангановмісної сировини в порядку зростання масової частки

Мангану (розрахуйте масові частки Мангану в кожній із запропонованих

формул):

А) MnO;

Б) MnO2;

В) MnCO3;

Г) MnS2

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

19

19

Урок № 15 Розв’язування задач 1. Позначте формулу речовини з відносною молекулярною масою 44:

А) SO2;

Б) NO2;

В) C3H8;

Г) CH4.

2. Позначте порядковий номер елемента Х, що утворює речовину ХО з відносною

молекулярною масою 30:

А) 6;

Б) 7;

В) 14;

Г) 15.

3. Розрахуйте вміст Купруму в малахіті (у відсотках) , якщо склад малахіту можна записати

формулою (CuOH)2CO3.

4. Розв’яжіть задачу на встановлення формули речовини за відомими масовими частками

елементів в ній:

А Б В Г

А Б В Г

Д а н О :

w (Са) = 40%

w (С) = 12%

w (О) = 48%

Cax Cy Oz - ?

20

20

Урок № 16 Фізичні та хімічні явища 1. «Хрестики – нулики» :

А) виграшний шлях –

фізичні явища:

Б) виграшний шлях – хімічні явища:

2. Фізичні явища відрізняються від

хімічних тим, що

_______________________________

_______________________________

_______________________________

_______________________________

_______________________________

____________________.

3. Серед запропонованих тез виберіть фізичні та хімічні явища, заповніть відповідні

стовпчики таблиці: горіння свічки, іржавіння заліза, плавлення свинцю, кування металу,

гниття дерева, утворення інею, танення льоду, протухання яєць, обвуглювання дерева,

плавлення міді, прокисання яблучного соку.

4. Установіть відповідність між хімічними явищами та ознаками хімічних реакцій:

А) почорніння срібла; 1. виділення тепла і світла;

Б) горіння свічки; 2. зміна смаку;

В) скисання молока; 3. виділення газу;

Г) взаємодія соди з оцтом. 4. зміна забарвлення;

5.утворення осаду.

Почорніння

срібла

Розчинення

кухонної

солі

Відокремлення

ошурок від

тирси

Помутніння

вапняної

води

Плавлення

Заліза

Гниття листя

Ліплення з

пластиліну

Горіння

Свічки

Скисання молока

Горіння

вугілля

Виготовлення

ваз

із скла

Плавлення

алюмінію

Виділення газу

під час гасіння

соди оцтом

Випаровування

Води

Розчинення

цукру

Утворення осаду Зміна

кольору

осіннього листя

Віддача тепла

від

батареї

Фізичні явища Хімічні явища

1._____________________

1.____________________

2._____________________

2.____________________

3._____________________

3.____________________

4._____________________

4.____________________

5._____________________

5.____________________

6._____________________

6.____________________

А Б В Г

1

2

3

4

5

21

21

Урок № 17 Закон збереження маси речовини.

1. Сформулюйте закон збереження мас речовин: ____________________

__________________________________________________________.

2. Наслідок закону збереження маси речовин:

А) маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після

реакції;

Б) внаслідок хімічних реакцій відбувається збільшення маси речовин;

В) склад речовини не залежить від способу та місця її добування;

Г) під час хімічних реакцій атоми не зникають і не утворюються нові, відбувається лише їх

перегрупування.

3. Закон збереження мас речовин відкрив:

А) Бойль;

Б) Ломоносов;

В) Авогадро;

Г) Менделєєв.

4. При розкладі 1 т вапнякуСаСО3 утворилось 560 кг негашеного вапна СаО. Скільки

кілограмів вуглекислого газу СО2 виділилось при цьому?

5. Яка маса цинку (Zn) вступила в реакцію з 64 г сірки (S), якщо при цьому добуто 194 г

цинк сульфіду (ZnS)?

Вправа на повторення

6. Розташуйте речовини в порядку зростання відносних

молекулярних мас: А) ZnO;

Б) Al(NO3)3;

В) BaSO4;

Г) Mg3(PO4)2.

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

1

2

3

4

22

22

Урок № 18 Хімічні рівняння. Коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням: А) хімічна формула; 1. умовний запис складу речовини за

Б) хімічне рівняння; допомогою символів хімічних елементів та

В) індекс; індексів;

Г) коефіцієнт. 2. число атомів або молекул для речовин не

молекулярної будови;

3. число атомів даного хімічного елементу;

4. умовний запис хімічної реакції за допомогою

хімічних формул та коефіцієнтів.

2. В рівняннях реакцій пропущені деякі коефіцієнти, заповніть пропуски:

А) _Zn + O2 = 2ZnO;

Б) 4Al + _O2 = 2Al2O3;

В) Mg + _ HCl = MgCl2 + H2;

Г) Fe2O3 + _ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + _H2O. 3. Розставте коефіціенти в рівняннях хімічних реакцій:

А) _ Fe + _ Cl2 = _FeCl3;

Б) _Cu + _O2 = _ CuO;

В) _ Na + _H2O = _NaOH + _H2;

Г) _BaCl2 + _Na2SO4 = _BaSO4 + _NaCl.

4. Вправи на повторення

Складіть формули речовин: _____________

А) калій оксид ___________; _____________

Б) кальцій хлорид; ___________; _____________

В) ферум (ІІІ) сульфід; ___________; _____________

Г) сульфур (VI) оксид ___________.

5. Розрахуйте масові частки елементів в калій ортофосфаті К3РО4.

А Б В Г

1

2

3

4

23

23

Урок № 19 Складання хімічних рівнянь

ЗАПАМ,ЯТАЙ !

1. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

________

А) Na + O2 → ________

________

Б) Al + S → ________

________

В) Ba + N2→ ________

________

Г) Zn + P → ________

2. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:

А) _Са + _ О2 = _ СаО;

Б) _Ba + _N2 = _Ba3N2;

В) _K2O + _H2O = _KOH ;

Г) _Al(NO3)3 + _NaOH = _ Al(OH)3 + _NaNO3.

3. Установіть відповідність між схемами хімічних реакцій та послідовністю коефіцієнтів у

них:

А) _ K + _O2 = _ K2O; 1. 2.1.1.1;

Б) _NaOH + _CO2 = _Na2CO3 + _H2O; 2. 2.2.1;

В) _ Zn + _HCl = _ZnCl2 + _H2 ; 3. 1.2.1.1.

Г) _ H2O = _H2 + _O2 4. 4.1.2;

5. 2.3.1.3.

Послідовність дій при складанні

хімічних рівнянь:

В праву частину рівнянь переписуємо символи хімічних елементів,

які є в лівій частині:

Al + O2 → AlO

Над символами елементів в правій частині записуємо їх

валентність:

IІІ ІІ

Al + O2 → AlO

Складаємо формулу речовини в правій частині:

ІІI ІІ

Al + O2 → Al2O3

Розставляємо коефіцієнти в рівнянні хімічної реакції:

ІІI ІІ

4Al + 3O2 → 2Al2O3

А Б В Г

1

2

3

4

24

24

Урок № 20 Узагальнення знань з теми «Початкові хімічні поняття» 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

А) фізичне явище; 1. умовний запис складу речовини за

Б) хімічне явище; допомогою символів хімічних

В) хімічна формула; елементів та індексів;

Г) хімічне рівняння. 2. явище, при якому нова речовина

не утворюється, а змінюється лише

агрегатний стан чи форма;

3. явище, при якому утворюється нова

речовина;

4. умовний запис хімічної реакції за

допомогою хімічних формул та

коефіцієнтів;

2. Розрахуйте, яка маса кальцій оксиду СаО прореагувала із 36 г води Н2О , якщо

утворилось 148 г кальцій гідроксиду Са(ОН)2?

3. Встановіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та сумою коефіцієнтів в ньому:

А) _ Zn + _O2 = _ ZnO; 1. 6;

Б) _NaOH + _H2SO4 = _Na2SO4 + _H2O; 2.13;

В) _ Al + _HCl = _AlCl3 + _H2 ; 3. 5 ;

Г) _ KOH + _ H3PO4 = _ K3PO4 + _H2O; 4. 8;

5. 10 .

4. Закінчить рівняння хімічних реакцій:

__________

А) Na + S → __________

__________

Б) Al + Cl2 → __________

__________

В) K + N2→ __________

__________

Г) Ca + P → __________

5. Установіть сполуки в порядку збільшення в них масової частки Хрому:

А) СrСl3;

Б) Cr2O3;

В) CrO.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В

1

2

3

25

25

Урок № 21 Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості.

Добування кисню в лабораторії 1. Заповніть таблицю:

2. Вставте пропущене слово Оксиген або кисень:

А) «Швидка допомога» має подушки , наповнені _______________;

Б) До складу води входить _______________;

В) Риби дихають, розчиненим у воді _______________;

Г) Життя на Землі можливо завдяки наявності в атмосфері _______________;

3. Встановіть відповідність між назвою речовини, з якої добувають кисень та її формулою:

А) калій перманганат; 1. H2O2;

Б) гідроген пероксид; 2. H2O;

В) калій хлорат (бертолетова сіль); 3. KClO3;

Г) вода. 4. KMnO4.

4. Встановіть відповідність між хімічною реакцією та умовами її проведення:

А) 2H2O2 = 2H2O + O2↑ ; 1. нагрівання речовини ;

Б) 2H2O = 2H2↑ + O2↑; 2. електричний струм;

В) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑; 3. каталізатор MnO2.

Вправи на повторення

5. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:

А) _Р + _ О2 = _ P2O5;

Б) _KOH + _SO3 = _K2SO4 + _H2O;

В) _CaCl2 + _AgNO3 = _Ca(NO3)2 + _AgCl ;

Г) _NaOH + _H3PO4 = _ Na3PO4 + _H2O.

Відносна атомна маса Оксигену

Валентність Оксигену

Номер періоду, в якому знаходиться Оксиген

Номер групи, в якій знаходиться Оксиген

Порядковий номер Оксигену

Кількість протонів в атомі Оксигену

Кількість електронів в атомі Оксигену

Кількість нейтронів в атомі Оксигену

Хімічна формула кисню

Відносна молекулярна маса кисню

Вміст кисню в повітрі

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В

1

2

3

26

26

Урок № 22 Хімічні властивості кисню 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням: А) реакція розкладу; 1. речовини, які складаються з двох хімічних

Б) реакція сполучення; елементів, один з яких Оксиген;

В) оксиди; 2. реакція, під час якої з декількох речовин

Г) каталізатор. утворюється одна;

3. речовина, яка прискорює хімічну реакцію ,

але не входить до складу її продуктів;

4. реакція, в якій з однієї речовини

утворюються декілька.

2. Закінчить рівняння хімічних реакцій:

__________

А) Na + О2 → __________

__________

Б) Al + О2 → __________

__________

В) K + О2→ __________

__________

Г) C + О2→ __________

3. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:

А) залізна окалина; 1. СO2;

Б) карбон (ІV) оксид; 2. SO2;

В) сульфур (ІV) оксид; 3. Fe3O4;

Г) фосфор (V) оксид. 4. P2O5.

4. Складіть формули оксидів таких елементів:

_____________

А) барій оксид _____________;

_____________

Б) нітроген (V) оксид _____________;

_____________

В) манган (VІІ) оксид _____________;

_____________

Г) сульфур (VІ) оксид _______________.

Вправи на повторення

5. У крейді на кожні 25 атомів Кальцію припадає 25 атомів Карбону

та 75 атомів Оксигену. Складіть молекулярну формулу крейди та

розрахуйте її відносну молекулярну масу.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

27

27

Урок № 23 Поняття про окиснення, оксиди, горіння. Поширеність та кругообіг

Оксигену в природі. 1. Порівняйте процеси горіння свічки та скисання молока:

ЗАПАМ,ЯТАЙ !

2. Закінчить рівняння ( для елементів із змінною валентністю використовувати такі іі

значення – Фосфор - ІІІ; Карбон – ІV; Нітроген – ІІІ; Сульфур – ІV):

_______________

А) РН3 + О2 → _______________; __________________

Б) С6Н6 + О2 → _______________;

_______________

В) Mg3N2 + O2 → ______________ ;

_______________

Г) CaS + O2 → ________________. 3. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та

продуктами реакцій:

А) H2S + O2 → 1. FeO;

Б) Fe + O2 → 2. Fe3O4;

В) KMnO4 → 3. SO2 + H2O;

Г) K+ O2 → 4. KO2;

5. K2O;

6. K2MnO4 + MnO2 + O2.

Ознаки порівняння Горіння

Свічки

Скисання

молока Фізичне чи хімічне явище ____________

____________

Швидкість реакції ____________

____________

Ознака реакції ____________

____________

Внаслідок реакції

утворюються ____________

____________

Послідовність дій при складанні

хімічних рівнянь окиснення складних речовин:

При окиснені складних бінарних сполук утворюються 2 оксиди – оксид

першого елементу бінарної сполуки і оксид другого елементу бінарної

сполуки:

Н2S + O2 → HO + SO

Над символами елементів в правій частині записуємо їх валентність:

I II IV II

Н2S + O2 → H O + SO Складаємо формули речовин в правій частині:

I II IV II

Н2S + O2 → H2O + SO2

Розставляємо коефіцієнти в рівнянні хімічної реакції:

I II IV II

2 Н2S + 3O2 → 2 H2O + 2 SO2

А Б В Г

1

2

3

4

5

6

28

28

Урок № 24 Узагальнення знань з теми «Кисень» 1. Серед запропонованих формул виберіть формулу кисню:

А) О3; Б) О; В) О2; Г) Н2О.

2. Виберіть тезу, де йдеться про Оксиген:

А) до складу повітря входить….;

Б) для дихання живим організмам потрібен…;

В) до складу залізної окалини входить…;

Г) в процесі фотосинтезу зелені рослини виділяють ….

3.Виберіть правильну послідовність чисел, яка характеризує протонне число, відносну

атомну масу та валентність Оксигену:

А) 2,8,16;

Б) 8,16,2;

В) 16,8,2;

Г) 8,8,1.

4. Встановіть відповідність між способом добування кисню та рівнянням хімічної реакції,

яке описує цей процес:

А) електроліз води; 1) 2H2O2 = 2H2O + O2;

Б) термічний розклад калій перманганату; 2)2H2O = 2H2 + O2;

В) каталітичний розклад гідроген пероксиду; 3) 2KMnO4 = K2MnO4 +

Г) розклад калій хлорату; + MnO2 + O2;

4) 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

5. Закінчить рівняння хімічних реакцій ( валентність Сульфуру та Карбону – ІV):

__________

А) S + О2 → __________;

__________________

Б) Al2S3 + О2 → _________________;

__________

В) Fe + О2→ __________;

__________________

Г) CH4 + О2→ __________________.

Вправи на повторення

5 . Розташуйте послідовно формули речовин у порядку зростання їхньої молекулярної

(формульної) маси.

А) HNO3;

Б) H2SO4;

В) H2SO3;

Г) HCl.

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

29

29

Урок № 25 Ферум. Поширеність Феруму у природі. Залізо.

Фізичні властивості заліза 1. Заповніть таблицю:

2. Виберіть правильну послідовність дії при розділенні суміші цукру, піску та залізних

ощурок:

А) фільтрування;

Б) змішування суміші з водою;

В) випарювання;

Г) дія магнітом.

Д) відстоювання.

3. Вправи на повторення

У якій із зазначених нижче залізних руд масова частка заліза

найбільша:

А) магнітний залізняк – Fe3O4;

Б) червоний залізняк Fe2O3;

В) шпатовий залізняк – FeCO3;

Г) ільменіт - FeTiO3;

Відносна атомна маса Феруму

Валентність Феруму

Номер періоду, в якому знаходиться Ферум

Номер групи, в якій знаходиться Ферум

Порядковий номер Феруму

Кількість електронів

Кількість протонів

Кількість нейтронів

Хімічна формула заліза

Відносна молекулярна маса заліза

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

30

30

Урок № 26 Хімічні властивості заліза. 1. Закінчить рівняння взаємодії заліза з наступними речовинами:

А) Fe + О2 → __________;

__________

Б) Fe + S → _________;

__________

В) Fe + Cl2→ __________;

2. Встановіть відповідність між оксидом Феруму та його назвою: А) FeO; 1. ферум (ІІ, ІІІ) оксид;

Б) Fe2O3; 2. ферум (ІІ) оксид;

В) Fe3O4; 3. ферум (ІІІ) оксид.

3. Розташуйте послідовно формули речовин у порядку зростання їхньої молекулярної

(формульної) маси. __________

А) ферум (ІІ) хлорид ________;

_________

Б) ферум(ІІІ) оксид ________;

________

В) ферум (ІІ) сульфід ________; __________

Г) ферум (ІІІ) бромід ________.

4. Вправи на повторення:

Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:

А) _СuO + _ NH3 = _ Сu + _N2 +_ H2O;

Б) _MgO + _HNO3 = _Mg(NO3)2 + _H2O;

В) _Cu + _H2SO4 = _CuSO4 + SO2 + H2O ;

Г) _Al2 (SO4)3 + _Ba(NO3)2 = _ BaSO4 + _Al(NO3)3.

5. Установіть відповідність між хімічним елементом та кількістю нейтронів в його атомі:

А) Барій; 1. 10;

Б) Сульфур; 2. 16;

В) Неон ; 3. 81;

Г) Плюмбум . 4. 125.

А Б В

1

2

3

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

31

31

Урок № 27 Застосування заліза. Руйнування заліза в природних умовах. 1. Встановіть відповідність між особливостями заліза та

галузями його застосування:

Особливості: Галузі застосування:

А) засіб від недокрів’я ; 1. електротехніка;

Б) чавун і сталь; 2. медицина;

В) матеріал для осердя електромагніта; 3. машинобудування;

Г) каталізатор; 4. хімічний синтез

2.Вкажіть, який з наведених продуктів харчування містять багато Феруму:

А) сир; Б) яблука; В) огірки; Г) виноград; Д) помідори.

3.Найбільша кількість Феруму в організмі людини міститься в:

А) крові; Б) печінці; В) селезінці; Г) нирках; Д) скелеті.

4. Руйнування заліза в природних умовах відбувається внаслідок _____________________

________________________________________________________________________.

5. Розташуйте напівсхеми за збільшенням суми коефіцієнтів у рівняннях реакцій:

__________

А) Fe + O2 → ________; __________

Б) Ca+ S → _________;

__________

В) Al + N2 → ________; IV

Г) C+ H2 → _C______. Вправи на повторення:

6.Установіть послідовність зростання кількості протонів в ядрах

наступних атомів:

А) Цинк; 1. 29

Б) Манган; 2. 25

В) Купрум; 3. 88

Г) Радій. 4. 30.

7. Молекули ментолу (освіжувала подиху) складаються з трьох видів атомів: Гідрогену,

Карбону та Оксигену. Масова частка перших двох елементів становить 12,8 % та 76, 9%

відповідно. Виведіть молекулярну формулу ментолу.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г Д

А Б В Г Д

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

32

32

Урок № 28 Узагальнення знань з теми «Залізо» 1. Встановіть відповідність між характеристиками хімічного елементу

Феруму та їх кількісними виразами:

А) порядковий номер; 1. 56;

Б) кількість нейтронів; 2. 26;

В) відносна атомна маса; 3. ІІ,ІІІ;

Г) валентність; 4. 30.

2. Розташуйте послідовно формули речовин у порядку зростання числа атомів в них:

__________

А) ферум (ІІ) оксид ________;

_________

Б) ферум(ІІІ) хлорид ________;

________

В) ферум (ІІІ) оксид ________.

3. Визначте і вкажіть масову частку Феруму в залізній окалині.

4. Вправи на повторення:

Закінчить рівняння ( для елементів із змінною валентністю

використовувати такі іі значення – Фосфор –ІІІ; Карбон – ІV; Нітроген

– ІV; Сульфур – ІV):

_______________

А) NН3 + О2 → _______________;

_______________

Б) С2Н6 + О2 → _______________;

_______________

В) Cu3P2 + O2 → _______________ ;

_______________

Г) ZnS + O2 → _______________.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В

1

2

3

33

33

Урок № 29 Узагальнення знань за 7 клас 2

3

1 15

14 5 6

16 4

9

17 18

7 8

19

20

21

22

10 11

23

24 12 13

25

28 26

27

29 30

По вертикалі:

(В клітинці з цифрою буква не пишеться) 1. Реакція, внаслідок якої з декількох речовин

утворюється одна;

2. Вчений, який відкрив закон збереження маси речовин;

3.Негативно заряджена частинка, що обертається

навколо ядра; 4. Метод розділення суміші, яка складається з

розчинних і нерозчинних речовин;

5. Число атомів даного хімічного елементу;

6. Число молекул або атомів для речовин немолекулярної будови;

7. Те, з чого складається фізичне тіло;

8. Наука про речовини, їх властивості, перетворення речовин та явища, що супроводжують ці

перетворення;

9.Позитивно заряджена частинка, що знаходиться в ядрі атома;

10. Речовина, яка має магнітні властивості;

11. Найменша частинка речовини, яка зберігає її

властивості та здатна до самостійного існування; 12. Утворюється внаслідок взаємодії заліза з киснем

– залізна ……..;

13. Умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів.

По горизонталі:

(В клітинці з цифрою буква не пишеться) 14. Сукупність різноманітних речовин;

15. Незаряджена частинка, яка знаходиться в ядрі;

16. Елемент з відносною атомною масою 56; 17. Бінарна сполука, що містить Оксиген;

18. Горизонтальний ряд хімічних елементів;

19. Здатність атомів приєднувати до себе певну кількість інших атомів;

20. Елемент з порядковим номером 35;

21.Умовний запис хімічної реакції за допомогою

хімічних формул та коефіцієнтів; 22. Речовина, що майже не містить домішок;

23. Найменша хімічно неподільна частинка

речовини; 24. Ознака хімічної реакції;

25. Явище, при якому нова речовина не

утворюється, а змінюється лише її агрегатний стан чи форма;

26. Речовина, що прискорює хімічну реакцію, але не

входить до складу її продуктів;

27. Алотропна модифікація Оксигену; 28. Один з агрегатних станів речовини;

29. Вертикальний ряд хімічних елементів;

30. Елемент, що знаходиться в І першій групі головній підгрупі, в 3 періоді.