Путь к успеху - это постоянная работа в нужном направлении.

Энтони Роббинс (29.02.1960) - американский писатель и

профессиональный оратор

Формы существования химических элементов

Простые вещества

??? ???

Сложные вещества

оксиды кислоты основания соли

Формы существования химических элементов

Простые вещества

??? ???

Сложные вещества

оксиды кислоты основания соли

MgO, Al2O3Н2SO4, HCl, HBr,

HNO3NaOH,Al(OH)3,

Zn(OH)2ZnS,

Ca(NO3)2

Тема урока

• Классификация химических элементов. 8 класс

Групповая работа

• Разделите простые вещества на две группы следующие вещества: C,Si,S,Al,Cu,I2

Металлы Неметаллы

Проверяем

Металлы Неметаллы

Al –алюминий C - углеродCu -медь Si- кремний

S- сераI2- йод

Проблемный вопрос

• Почему не смогли правильно разделить вещества на металлы и неметаллы?

• В чем состоит деление на группы?

Цель урока

1. Научиться разделять правильно вещества на классы, группы, учитывая все свойства веществ.

2. Познакомиться с другими классификациями химических элементов

План урока

1. Сравнительный анализ металлов и неметаллов по свойствам, а также свойства соединений металлов и неметаллов

2. Понятие об амфотерности3. Понятие о группе сходных элементов.

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов

Металлы Неметаллы

Металлы НеметаллыПростые вещества состоят из атомов металлов

Простые вещества состоят из атомов неметаллов

Простые вещества этих элементов имеют металлический блеск

Металлическим блеском не обладают

Чаще всего простые вещества твердые и прочные

Простые вещества этих элементов могут быть в разных агрегатных состояниях: жидкости, газы, твердые

Высокие температуры плавления, кипения

Довольно низкие температуры кипения, плавления

Простые вещества этих элементов обладают тепло и электропроводностью

Хрупкие вещества

Эти элементы образуют оксиды с основными свойствами

При взаимодействии простых веществ с кислородом образуются кислотные оксиды

Оксиды этих элементов при взаимодействии с водой образуют основания

Оксиды этих элементов при взаимодействии с водой образуют кислотные гидроксиды (кислоты)

Простые вещества элементов чаще вступают в реакцию с кислотами

Эти вещества вступают в реакцию со щелочами

Чаще применяются в электротехнике, самолетостроении

Применяются как изоляторы эл.тока

Какое свойство веществ отсутствует в таблице? Нет соотнесения

• Взаимодействует и с кислотами и со щелочами

2. Понятие амфотерности

• Амфот рностье́� (от др.-греч. (ἀμφότεροι — «двойственный», «обоюдный») — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осн вные свойства.о́�

Амфотерные свойства гидроксида алюминия

1.Сначала получаем гидроксид алюминия AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl

2. К осадку добавляем кислоту             Al(OH)3  +3HCl = AlCl3  + 3H2O

3. К осадку добавляем основание

Al(OH)3  + NaOH = Na[Al(OH)4]

Амфотерные соединения (первичное усврение)

• Примеры амфотерных соединений

• Определение амфотерных оксидов и гидроксидов

Группы сходных элементов

• Группам выданы таблицы со свойствами естественных групп элементов.

• Задача: сравнить элементы группы по плану (найти общие и отличительные свойства)1. Название группы2. Какие элементы входят3. Физические свойства (кратко): агрегатное

состояние, Твердость, температуры высокие или низкие в зависимости от атомной массы

4. Формула высшего оксида, гидроксида, летучего вод.соединения

В рабочем листке выписать• Щелочные металлы

________________________________________________________________________________________________________________________

• Галогены ________________________________________________________________________________________________________________________

• Благородные газы____________________________________________________________________________________________________________________

Химический диктант

1. Металлы обладают металлическим блеском2. Неметаллы из-за своей хорошей электропроводности применяются в

электротехнике3. Металлы образуют кислотные гидроксиды4. Неметаллам свойственно взаимодействие с металлами5. Амфотерные соединения – это соединения с переходными

свойствами, проявляющие свойства и кислот, и оснований6. К амфотерным гидроксидам относятся основания калия, магния,

лития7. Гидроксид алюминия, цинка относят к амфотерным соединениям8. К щелочным металлам относятся элементы: кальций, натрий, литий9. К галогенам относятся: фтор, хлор, бром, йод10. К благородным(инертным) газам относятся все газообразные

вещества.

Проверяем!

да да да да да

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Оцените свою работу 10-9б - «5», 8-7б - «4» , 6-5б – «3».

Цель урока

1. Научиться разделять правильно вещества на классы, группы, учитывая все свойства веществ.

2. Познакомиться с другими классификациями химических элементов

Путь к успеху - это постоянная работа в нужном направлении

• Молодцы! Вы достигли

поставленной цели

Домашнее задание

• Параграф 34: стр.115-119, упр.1-3 (с.122), найти ещё группы элементов выписать в раб.лист

• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba781f-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_164.swf

• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba9f20-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_165.swf

• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/91ffcae8-9c1d-433f-be8b-309509eb9e15/16.swf

• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/039c6cbb-96b4-4284-ad63-1e12c0a9844d/17.swf -  (дополнительно)