Дистанционные консультации для подготовки к экзамену по химии.

9 класс.2012-2013учебный год

Методическая разработка учителя химииГБОУ СОШ № 466 Курортного района

Овчаровой Ольги Эдуардовны

Санкт-Петербург2013

Обоснование выбора формы экзаменаДля проведения экзамена по химии выбраны тесты. На наш взгляд, такая форма

экзамена позволит учащимся получить опыт при подготовке к общепринятой форме ГИА за курс полной средней школы.

Составлено шесть вариантjв тестов по типовым тестовым заданиям авторов А.С. Корошенко, Ю.Н. Медведев « Химия ГИА ( в новом формате) 9 класс», издательство «Экзамен», М- 2013.

Выбранные тесты рекомендованы ИСМО Российской Академии Образования, разработаны сотрудниками ФИПИ.

Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях.

Задания блока «А» с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. За верно выполненное задание выставляется 1 балл. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или более ответов (среди которых может быть и правильный), ответ на вопрос отсутствует), задание считается невыполненным.

В задании блока «В» В1 – два правильных ответа из пяти предложенных, в В2 – необходимо установить соответствия правой и левой частей задания.. За полный правильный ответ на задания В1 и В2 ставится 2 балла, за неполный правильный ответ – 1 балл. За неверный ответ (или при отсутствии ответа) – 0 баллов.

Правильные ответы заданий А1 –А14 и В1, В2 приведены в таблице на отдельном листе.

Ключ к оцениванию задания С1 и решение прилагаются на отдельном листе.Также прилагается шкала пересчёта первичного балла за выполнение

экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале.

Структура работы

• Часть 1 содержит 14 заданий с выбором ответа. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 … А14.

• Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом. Их обозначение в работе: В1; В2.

• Часть 3 содержит 2 задания с развёрнутым ответом. Их обозначение в работе: С1, С2.

Распределение заданий по частям экзаменационной

работыЧасти работы

Число заданий

Максимальный первичный балл

% максимального первичного балла

Тип заданий

Часть 1 14 14 58%С выбором

ответа

Часть 2 2 4 17%С кратким

ответом

Часть 3 2 6 25%С развёрнутым

ответом

Итого 18 24 100% Все типы

Рекомендуемая шкала оценивания экзаменационной работы

Отметка по пятибальной «2» «3» «4» «5»системе

Общий балл 0-11 12-16 17- 21 22-24

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫНа выполнение работы отводится 1,5 час ( 90 минут). Работа состоит из 3 частей,

содержащих 18 заданий.Часть 1 содержит 14 заданий ( А1 –А14 ).К каждому заданию даётся 4 варианта

ответа, из которых только один верный. При выполнении заданий, в бланке ответов напротив номера задания ставьте номер выбранного вами ответа. Если Вы решили изменить ответ, то зачеркните ранее записанный номер и поставьте рядом другую цифру.

Часть 2 состоит из двух заданий ( В1 – В2 ), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 2 задания (цепочка превращений веществ и расчетная задача), выполнение которого предполагает написание полного развернутого ответа,

включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при проверке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в работе. Для экономии времени пропускайте задания, которые не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения работы у Вас останется время, то Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14

1234

В1   В2 А Б В

ЭКЗАМЕНАЦИОННАЯ РАБОТА ПО ХИМИИученика (цы) 9___ класса _________________________________________

ВАРИАНТ _________

ЧАСТЬ 1

ЧАСТЬ 2

ЧАСТЬ 3

Демонстрационный вариант заданий А и В блоков

Демонстрационный вариант заданий А и В блоков

А1. Строение атома

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует ряду чисел

1) 7,8,22) 2,8,73) 2,74) 2,8,8,7

А2. ПЗ и ПС

Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента 3 периода 1) IIIА группы 2) VА группы3) IVА группы 4) VIА группы

А3. Строение молекул. Химическая связь

Химическая связь в оксиде калия1) металлическая2) ионная3) ковалентная полярная4) ковалентная неполярная

А4. Валентность и степень окисления

Валентность серы в соединениях SO3 и SO2 соответственно равна  

1) III и II2) VI и IV3) VI и II4) III и IV

А5. Простые и сложные вещества. Классификация

Кислотным оксидом является 1) оксид углерода(II)2) оксид азота(I)3) оксид азота(V)4) оксид азота(II)

А6. Классификация химических реакций. Условия протекания

реакций

Взаимодействие железа с раствором серной кислоты относят к реакциям  1) обмена2) соединения3) замещения

4) разложения

А7. Электролиты и неэлектролиты

Наибольшее количество катионов образуется при полной диссоциации 1 моль  

1) фосфата натрия2) нитрата алюминия3) хлорида железа(III)4) сульфата железа(III)

А8. Реакции ионного обмена

Сокращённое ионное уравнение Zn2+ + 2 OH– = Zn(OH)2

соответствует взаимодействию  

1)оксида цинка и воды2)хлорида цинка и воды3)хлорида цинка и гидроксида натрия4)нитрата цинка и гидроксида железа (II)

 

А9. Химические свойства простых веществ

При комнатной температуре реагируют

 1) сера и кислород2) азот и кислород3) барий и вода4) цинк и вода

А10. Химические свойства оксидов

Оксид алюминия реагирует с  1) O2

2) NaOH 3) K3PO4

4) MgSO4

А11. Химические свойства гидроксидов

Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) фосфорная кислота и вода2) нитрат меди (II) и оксид

алюминия3) хлорид железа (II) и сульфат

калия4) оксид кальция и соляная кислота

А12. Химические свойства солей

Раствор хлорида меди(II) реагирует с каждым из двух веществ

1) Ва(NO3)2, KOH

2) Fe, AgNO3

3) SO2, Na3PO4

4) Al(OH)3 , Al

А13. Вещества и смеси. ТБ

Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях:

А. Молоко – это чистое вещество.Б. При растворении мела в воде

образуется неоднородная смесь.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

А15. Массовая доля элемента

Массовая доля кислорода в нитрате магния равна

1)  55,8 % 2) 32,4 % 3) 10,8 % 4) 64,7%

Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в связи с

положением в Периодической системе химических элементов

В ряду химических элементов As – P – N

1) увеличиваются радиусы атомов2) увеличивается электроотрицательность3) усиливаются кислотные свойства их

высших оксидов4) возрастает значение высшей степени

окисления5) увеличивается число электронов во

внешнем электронном слое атомов

Задания блока В-1 (1)

В1(2)В ряду химических элементов Si – Ge –

Sn1) увеличивается число электронных слоев2) уменьшается число протонов в ядре3) увеличивается значение

электроотрицательности4) усиливается оснóвный характер высших

оксидов5) увеличивается число электронов во

внешнем слое

Задания блока В-2 (1)Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель,

восстановитель

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения

вещества.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙA) H2S + O2 → SO2 + H2O

Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ1) Э+4 → Э+6

2) Э+6 → Э-2

3) Э+6 → Э+4

4) Э-2 → Э+6

5) Э-2 → Э+4

В2 (2)Установите соответствие между схемой превращения

и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl

Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O

В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2

 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ1) Э+6 → Э+7

2) Э+5 → Э+1

3) Э+3 → Э+2

4) Э0 → Э-1

5) Э-1 → Э0

Демонстрационный вариант заданий «С» блока

FeCL3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3

С-1. Запишите краткое условие задачи, решите ее, ответ округлите до целого числа.

С-2.Выполните превращения. Третью реакцию запишите в ионном виде.

Задания с развернутым ответом

С-1. Запишите краткое условие задачи, решите ее, ответ округлите до целого числа.

Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 20г серной кислоты с 10г хлорида бария.

С-2. Выполните превращения. Третью реакцию запишите в ионном виде.

MgO MgCl2 MgSO4 Mg(OH)2

Задания блока «С» с развернутым ответом

При формировании заданий экзаменационной работы рекомендуется использовать

•материалы сборника

• материалы сайтов http://ege.yandex.ru/chemistry-gia/?from=kold http://www.fipi.ru/view/sections/223/docs/579

!!!И, конечно, материалы по Вашему усмотрению!!!

Спасибо за внимание!

Удачи на экзамене!