Лекция № 55 -...
TRANSCRIPT
![Page 1: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/1.jpg)
Лекция №Лекция № 55
Процессы в растворах.Протолитические
равновесия
© Негребецкий 2008 – 2010© Негребецкий 2008 – 2010
![Page 2: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/2.jpg)
В А ЖН Е Й Ш И Е П О Н Я Т И Я
1. Равновесия в водных растворах. Гидратация ионов.Полярность молекул и растворение.
2. Ионизация воды и шкала рН. Ионное произведение воды.
3. Сильные и слабые электролиты. Определения кислот иоснований, константы диссоциации. Сопряженные пары.
4. Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация.
5. Протолитические равновесия в растворах солей. Гидролиз.
6. Многоосновные кислоты, многокислотные основания.Константы вторичной и третичной диссоциации.
Процессы в растворах 5.1 Негребецкий © 2008 – 2010Процессы в растворах 5.1 Негребецкий © 2008 – 2010
![Page 3: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/3.jpg)
О С Н О В Н Ы Е О П Р Е Д Е Л Е Н И Я
Электролит —
Электролиты —
С и л ь н ы й э л е к т р о л и т
HCl (г) + Н2O ® H3О+ (водн.) + Сl– (водн.)
С л а б ы й э л е к т р о л и т
СH3COOH (ж) + Н2O D CH3COO– (водн.) + H3O+ (водн.)
Резервная (потенциальная) кислотность Активная кислотность
Э л е к т р о л и т и ч е с к а я п р о в од и м о с т ь –
Процессы в растворах 5.2 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.2 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 4: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/4.jpg)
Э К С П Е Р И М Е Н ТА Л Ь Н О Е О Б Н А Р У Ж Е Н И Е И О Н О В
К О Л Л И ГАТ И В Н Ы Е С В О Й С Т В А
Гипертонический Изотонический Гипотонический растворы
Процессы в растворах 5.3 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.3 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 5: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/5.jpg)
Процессы в растворах 5.4 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.4 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 6: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/6.jpg)
Сильные (α > 0.3 или 30%) Слабые (α < 0.03 или 3%)1. Кислоты: HCl; HBr; HI; HNO3;
H2SO4; HClO4; HMnO4; H2Cr2O7.2. Щелочи: LiOH; NaOH; KOH;
CsOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2.3. Соли: NaCl; Al2(SO4)3; Cu(NO3)2.
1. Кислоты: HF; HCN; H2S; H2SO3;H2CO3; H2SiO3; H3PO4; CH3COOH;HCOOH; HNO2.
2. Основания и амфотерныегидроксиды: NH3; Fe(OH)2; Cu(OH)2;Zn(OH)2; Al(OH)3; Fe(OH)3.
1. HCl ® H+ + Cl–2. H2SO4 ® 2H+ + SO4
2–
3. Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2 OH–
4. Al2(SO4)3 ® 2Al3+ + 3 SO42–
1. HFD H+ + F–
2. H3PO4 D H+ + H2PO4– a1
H2PO4– D H+ + HPO4
2– a2HPO4
2– D H+ + PO43– a3
a1 >> a2 >> a33. NH3 + H2OD NH4
+ + OH–
Диссоциируют необратимо,полностью
Диссоциируют обратимо,неполностью, ступенчато
К Л А С С И Ф И К А Ц И Я И П Р И М Е Р Ы Э Л Е К Т Р О Л И Т О В
Процессы в растворах 5.5 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.5 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 7: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/7.jpg)
Кислоты –
1. При растворении в воде
2. Водные растворы изменяют
3. Водные растворы вступают в следующие характерные реакции:
а) С оксидами металлов с образованием соли и воды:
б) С металлами с повышенной реакционной способностью (в рядуактивности до водорода) с образованием соли и Н2:
в) Реакции с карбонатами с образованием соли, диоксида углерода и воды:
Основания –
Щелочи –
Процессы в растворах 5.6 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.6 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 8: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/8.jpg)
B + :N
F
F
F
H
H
H
B N
F
F
F
H
H
HКислота ОснованиеЛьюиса Льюиса
H+ + OH
H
.... H OH
H
+
Кислота ОснованиеЛьюиса Льюиса
Э л е к т р о н н а я т е о р и я к и с л о т и о с н о в а н и й Л ь ю и с а ( 1 9 3 8 г . )
Кислота –
Основание –
Те о р и я А р р е н и у с а ( 1 8 8 4 г . )
Кислота –Основание –
Сванте АвгустАррениус
1859 - 1927
Процессы в растворах 5.10 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.10 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 9: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/9.jpg)
З А К О Н РА З Б А В Л Е Н И Я О С Т В А Л Ь Д А
С т е п е н ь д и с с о ц и а ц и и (a ) –
Вильгельм ФридрихОствальд
1853 - 1932
Исходная концентрация с 0 0
Равновесная концентрация с(1 – a) aс aс
BA (водн.) D B+ (водн.) + A– (водн.)
100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-70
20
40
60
80
100
10 1 0,1 0,01
CH3COOH
HCN
H3PO4
HNO3
С т
е п
е н
ь
д и
с с
о ц
и а
ц и
и, %
К о н ц е н т р а ц и я, м о л ь / л
Процессы в растворах 5.11 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.11 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 10: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/10.jpg)
Те о р и я Б р е н с т е д а – Л о у р и ( 1 9 2 3 г . )
Йоханнес-НиколаусБрёнстед
1879 - 1947
Кислота
Основание
Сопряженные кислотно-основные пары
Кислота D Н+ + Сопряженное основаниеОснование + Н+ D Сопряженная кислота
Однопротонные или одноосновные кислоты
HCl (г) + H2O ®
СH3COOH (ж) + H2O
Многоосновные кислоты
H2SO4 (водн.) + H2O ®
H2SO4 (водн.) + 2H2O D
Томас МартинЛоури
1874 - 1936
Процессы в растворах 5.12 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.12 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 11: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/11.jpg)
NaOH(тв) + H2O ®ОН–(водн.) + Н3О+(водн.) ®
NH3 + HСl D NН4+ + Сl–
основание кислота сопряженная сопряженноекислота основание
NH3(водн.) + H2O D NH4+(водн.) + OH–(водн.)
Zn(OH)2(тв) + HCl(водн.) ®Zn(OH)2(тв) + 2NaOH(водн.) ®
Сильные и слабые электролиты 5.13 © Негребецкий 2008 – 2010Сильные и слабые электролиты 5.13 © Негребецкий 2008 – 2010
Сильные основания (гидроксиды щелочных металлов)
Слабые основания
А м ф о т е р н ы е в е щ е с т в а
![Page 12: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/12.jpg)
Н2О (ж)D Н+ + ОН–
И О Н И З А Ц И Я В О Д Ы И Ш К А Л А р Н
O
H
H H
OH H
O O
H
H
H
H
+
Ионное произведение воды и его зависимость от температуры
ТТ,, ооСС 0 10 20 25 30 40 60KKWW, 10, 10––1414 0.12 0.29 0.68 1.0 1.47 2.95 9.5
++ + +
+
+
Na+
Na+ Na+
Na+
Na+
+
+
+ +
+ +
+
+Na+
Na+ Na+
Na+
Na+
++
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Na+
+
+
+
+
+
++
+
+
+
+
+
H++
+
+
H +d Cl –d +
+
+ +
+
+
+H+
+
+
+
+
Процессы в растворах 5.14 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.14 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 13: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/13.jpg)
Для нейтрального раствора pH = –lg10–7 = 7
Шкала значений водородного показателя рН
pH [H3O+] = [H+] [OH–] pH [H3O+] = [H+] [OH–]0 100 10–14 8 10–8 10–6
1 10–1 10–13 9 10–9 10–5
2 10–2 10–12 10 10–10 10–4
3 10–3 10–11 11 10–11 10–3
4 10–4 10–10 12 10–12 10–2
5 10–5 10–9 13 10–13 10–1
6 10–6 10–8 14 10–14 100
7 10–7 10–7
Сёрен ПедэрЛауриц Сёренсен
1868 - 1939
Процессы в растворах 5.15 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.15 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 14: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/14.jpg)
Вещество pH Вещество pH
Промышленная
концентрированная
HCl (37 вес. %)
–1.1 Дождевая вода 6.5
1М раствор HCl 0.0 Молоко 6.9
Лимонная кислота 2.1 Чистая вода при 24 оС 7.0
Апельсиновый сок 2.8 Раствор пищевой соды 8.5
Вино 3.5 Известковая вода 10.5
Томатный сок 4.1 1М раствор NaOH 14.0
Черный кофе 5.0 Насыщенный раствор
NaOH
~15.0
КИСЛОТНОСТЬ НЕКОТОРЫХ РАСПРОСТРАНЕННЫХ РАСТВОРОВ
Процессы в растворах 5.16 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.16 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 15: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/15.jpg)
Жидкостьчеловеческого
организма
Вероятноезначение рН
Колебания
Желудочный сок 1.65 0.9–2.0
Моча 5.8 5.0–6.5Кровь (плазма) 7.36 7.25–7.44
Слюна 6.75 5.6–7.9Пот 7.4 4.2–7.8Спинно-мозговаяжидкость
7.6 7.35–7.8
Слезная жидкость 7.7 7.6–7.8
Сок поджелудочнойжелезы
8.8 8.6–9.0
К И С Л О Т Н О С Т Ь Б И О Л О Г И Ч Е С К И Х Ж И Д К О С Т Е Й
Процессы в растворах 5.17 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.17 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 16: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/16.jpg)
Пример 5.1
Пользуясь данными таблицы, определите концентрацию ионовводорода в апельсиновом соке. Какова в нем концентрация ОН– ионов?
Решение
Пример 5.2
Каково отношение концентраций ионов водорода и гидроксидныхионов в чистой воде и в апельсиновом соке?
Решение
В чистой воде:
В апельсиновом соке:
Процессы в растворах 5.18 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.18 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 17: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/17.jpg)
А к т и в н о с т ь и и о н н а я с и л а
С И Л Ь Н Ы Е Э Л Е К Т Р О Л И Т Ы
А к т и в н о с т ь ( а )
а = f • c,
И о н н а я с и л а р а с т в о р а ( I ) –
Формула Дебая–Хюккеля
0.0 0.5 1.0 1.5 2.040
50
60
70
80
90
100
110
KCl
c, моль/л
aкаж, %
CaCl2
NaCl
HCl
Процессы в растворах 5.19 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.19 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 18: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/18.jpg)
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 °C
Ионная сила,I, моль/л
Заряд иона, z Ионная сила,I, моль/л
Заряд иона, z
±1 ±2 ±3 ±1 ±2 ±3
0,0001 0,99 0,95 0,90 0,07 0,80 0,42 0,15
0,0002 0,98 0,94 0,86 0,08 0,79 0,40 0,14
0,0005 0,97 0,90 0,79 0,10 0,77 0,38 0,12
0,001 0,96 0,86 0,71 0,12 0,76 0,36 0,10
0,002 0,95 0,82 0,62 0,15 0,74 0,34 0,08
0,005 0,93 0,74 0,50 0,20 0,71 0,31 —
0,01 0,90 0,66 0,40 0,25 0,69 0,29 —
0,02 0,87 0,57 0,29 0,30 0,68 0,27 —
0,03 0,85 0,52 0,24 0,35 0,67 — —
0,04 0,83 0,49 0,21 0,40 0,66 — —
0,05 0,82 0,46 0,19 0,45 0,65 — —
0,06 0,81 0,44 0,17 0,50 0,64 — —
Процессы в растворах 5.20 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.20 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 19: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/19.jpg)
Пример 5.3
Вычислите ионную силу и активность ионов в растворах, содержащих0.01 моль/л MgSO4 и 0.01 моль/л MgCl2
Процессы в растворах 5.21 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.21 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 20: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/20.jpg)
П Р О Т О Л И Т И Ч ЕС К И Е РА В Н О В Е С И Я В В ОД Н Ы Х РА С Т В О РА Х
1. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРЕ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
НА + Н2О D Н3О+ + А–
HA D H+ + A–
H2OD H+ + OH–
2. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРЕ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ
B + Н2О D BH+ + OH–
H2OD H+ + OH–
Процессы в растворах 5.22 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.22 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 21: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/21.jpg)
Кислоты Ka, моль/л рКа
Соляная кислота HCl 1•107 –7Серная кислота H2SO4 1.2•10–2 1.92 (рКа1)Фосфорная кислота H3PO4 7.08•10–3 2.15 (рКа1)Плавиковая кислота HF 5.62•10–4 3.25Уксусная кислота CH3COOH 1.74•10–5 4.75Фенол C6H5OH 1.28•10–10 9.31
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕПРИ 25 ОС
Основания Kb, моль/л рКb
Диэтиламин (C2H5)2NH 9.55•10–4 3.02Этиламин C2H5NH2 5.62•10–4 3.25Метиламин CH3NH2 4.54•10–4 3.34Аммиак NH3 1.74•10–5 4.76Пиридин C5H5N 5.62•10–9 8.25Фениламин C6H5NH2 4.27•10–10 9.37
Процессы в растворах 5.23 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.23 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 22: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/22.jpg)
3. ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТЫ, СОПРЯЖЕННОЙ ОСНОВАНИЮ В (ВН+)
BH+ D B + H+
Пример 5.4
Вычислите активную концентрацию ионов водорода и pH в растворахсильных электролитов с учетом коэффициента активности:
а) 0.005 M Ba(OH)2 + 0.02 M BaCl2; б) 0.01 M H2SO4 + 0.02 M K2SO4.(Ответ: а) pH = 11.91; б) pH = 1.79)
Процессы в растворах 5.24 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.24 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 23: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/23.jpg)
РА С Ч Е Т р Н Г И Д Р ОЛ И З У Ю Щ И ХС Я С О Л Е Й
С о л ь с и л ь н о й к и с л о т ы и с л а б о г о о с н о в а н и я ( В Н Х )
ВНХ ® ВН+ + Х–
BH+ D B + H+
H2OD H+ + OH–
С о л ь с л а б о й к и с л о т ы и с и л ь н о г о о с н о в а н и я ( М А )
МА ® М+ + А–
A– + H2O D HA + OH–
H2OD H+ + OH–
Процессы в растворах 5.25 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.25 © Негребецкий 2008 – 2010
![Page 24: Лекция № 55 - rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/lf/coboh/educate/pharmaceutics/General/gen_l_05.pdfЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КОЛЛИГАТИВНЫЕ](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022040300/5e63c1b0e43f3c4b524c0984/html5/thumbnails/24.jpg)
Тип электролита pH KС pHСильная кислота (HCl) < 7 Kw pH = –log c
Сильное основание (NaOH) > 7 Kw pH = 14 + log cСлабая кислота
(CH3COOH)< 7 Ka
Kw
pH = 1/2 (pKa – log c)
Слабое основание(NH3)
> 7 Kb
Kw
pH = 1/2 (14 + pKBH+ + log c)
Соль сильной кислоты исильного основания
(NaCl)7 Kw pH = pOH = 1/2 Kw = 7
Соль сильной кислоты ислабого основания
(NH4Cl)< 7
KBH+
Kw pH = 1/2 (pKBH+ – log c)
Соль слабой кислоты исильного основания
(CH3COONa)> 7
Ka
Kw pH = 1/2 (14 + pKa + log c)
Кислая соль слабойдвухосновной кислоты
(NaHCO3) ≈ 7Ka1
Ka2
Kw
pH = 1/2 (pKa1 + pKa2)Аминокислота(NH2CH2COOH)
О С Н О В Н Ы Е Ф О Р М УЛ Ы
Процессы в растворах 5.27 © Негребецкий 2008 – 2010Процессы в растворах 5.27 © Негребецкий 2008 – 2010