РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ...

1

ГБПОУ ЛО «ВЫБОРГСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДП.08 ХИМИЯ

«Общеобразовательного цикла»

Основной профессиональной образовательной программы

по специальности 34.02.01 «Сестринское дело»

базовый уровень СПО

Выборг

2017 г.

2

Составитель: Е.А. Видерникова, преподаватель ГБПОУ ЛО ВМК

Внутренняя экспертиза: И. В. Ганьшина, зам. директора по учебной работе

ГБПОУ ЛО ВМК

Рабочая программа разработана на основе примерной программы

«Химия» для специальностей среднего профессионального образования,

одобренной и утвержденной Департаментом государственной политики и

нормативно-правового регулирования в сфере образования Министерства

образования и науки РФ от 21 июля 2015 года.

Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего

образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам

освоения учебной дисциплины «Химия», в соответствии с Рекомендациями

по организации получения среднего общего образования в пределах освоения

образовательных программ среднего профессионального образования на базе

основного общего образования с учетом требований федеральных

государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или

специальности среднего профессионального образования (письмо

Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров

и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).

3

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

4

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

7

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

32

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

34

4

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДП.08 «Химия»

1.1. Область применения примерной программы

Программа учебной дисциплины «Химия» является частью

общеобразовательной подготовки студентов в учреждениях СПО. Составлена

в соответствии с ФГОС по специальности 34.02.01 «Сестринское дело».

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной

профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина «Химия» относится профильным дисциплинам

общеобразовательного цикла.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам

освоения учебной дисциплины:

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся

должен

знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими

естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический

элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,

нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь,

электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация

орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса,

молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и

немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы,

истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные

реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление,

электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ,

тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия,

химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет,

функциональная группа, гомология, структурная и пространственная

изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил,

основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ,

закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева,

закон Гесса, закон Авогадро;

5

основные теории химии; строения атома, химической связи,

электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических

и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику

и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и

органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их

переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике:

основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения,

минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды,

фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид,

ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты,

белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие

средства;

уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной» или

международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических

элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,

пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер

среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление

смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и

гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и

органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах,

типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать:s-, p-, d-элементы по их положению в

Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических

соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов,

спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов,

аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и

образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И.

Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и

строения, природу химической связи, зависимость скорости химической

6

реакции от различных факторов, реакционной способности органических

соединений от строения их молекул;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям

реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации

с использованием различных источников (справочных, научных и научно-

популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи

химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности и повседневной жизни:

для понимания глобальных проблем, стоящих перед

человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту

и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на

организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на

производстве;

определения возможности протекания химических превращений

в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и

материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации,

поступающей из различных источников.

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение примерной

программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 264 часа, в том числе:

- обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 176 часов;

- самостоятельной работы обучающегося 88 часов.

7

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины «химия» и виды учебной работы

Вид учебной работы Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего) 264

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) 176

в том числе:

Теоретические занятия 140

Лабораторно-практические занятия 36

Самостоятельная работа обучающегося (всего) 88

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

8

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и

тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа

обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

Объем

часов

Уровень

освоения

1 2 3 4

Раздел 1. Общая химия 81

1,2

Тема 1.1.

Химия – наука о веществах.

Основные понятия химии.

Атомно-молекулярное

учение.

Содержание учебного материала

2 1.

Химия – наука о веществах, её место в образовании и жизни человека. Предмет изучения курса «Химия»,

цели и задачи курса. Роль химии в формировании современной естественно-научной картины мира и в

практической деятельности людей. Применение химических знаний. Химия как фундаментальная основа

медицины, фармакологии, биотехнологии и других современных направлений науки и промышленности.

Основные понятия химии: атом, молекула, элемент, вещество. Представления о строении вещества. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Основные положения

атомно-молекулярного учения.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли

компонентов смеси.

Тема 1.2.

Состав вещества. Основные

законы химии. Химический

язык и символика.


2 1,2 1.

Состав вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химический язык и символика. Способы

отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные

пространственные (Стюарта–Бриглеба) модели молекул. Химическое строение как порядок соединения

атомов в молекулы по валентности. Выполнение заданий на определение валентности в химических

соединениях по формуле вещества.

Закон сохранения массы вещества. Правила составления химических уравнений. Закон кратных отношений.

Закон объемных отношений.

Тема 1.3.

Измерение вещества.

Атомные и молекулярные

массы

Количество вещества. Закон

Авогадро. Решение задач.

Лабораторно-практическое занятие

2 1,2,3

Решение задач согласно тематике занятия.

1.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и её эволюция: водородная –

кислородная – углеродная. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и

единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

2.

Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон

Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый

закон и уравнение Менделеева–Клапейрона.

Тема 1.4. Содержание учебного материала 2 1,2

9

Строение атома. Состав

ядра. Изотопы.

Радиоактивность. 1.

Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи,

фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о

строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

2. Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Устойчивость ядер.

Радиоактивный распад и ядерные реакции.

Тема 1.5.

Строение электронных

оболочек атомов.

Квантовые числа.

Электронные конфигурации

атомов.


2 1,2 1.

Электронная оболочка атомов. Квантово-механические представления о природе электрона. Понятие об

электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное),

магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в

соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные

конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

2.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом

неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие

валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.

Тема 1.6.

Периодический закон и

периодическая система

элементов Д.И. Менделеева

с точки зрения строения

атома.


2 1,2

1.

Открытие Периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы

предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в

Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.

2.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента.

Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и

строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности.

Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том

числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических

элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 1.7.

Описание характерных

свойств элемента и его

соединений, исходя из

положения его в

периодической системе.

Составление электронных

формул и графических схем


2 1,2,3 1.

Описание характерных свойств элемента и его соединений, исходя из положения его в периодической

системе (по плану). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составление

электронных формул и графических схем строения электронных слоев атомов.

Определение элемента по его электронной формуле.

10

строения электронных

слоев атомов.

Тема 1.8.

Строение вещества. Типы

химических связей.

Механизм образования

ионной связи


1.

Химическая связь. Единая природа химической связи. Понятие о химической связи как результате

взаимодействия атомов, обусловленного перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающегося

уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов и ионов.

Виды химической связи: ионная, ковалентная, металлическая и водородная.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Механизм образования. Свойства веществ с

иным типом связи.

2 1,2

Тема 1.9.

Механизм образования

ковалентной,

металлической,

водородной связей.


2 1,2

1.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-

акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол.

Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность.

Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная

ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных

орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. Кратность ковалентных

связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные.

Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические

свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

2.

Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и

сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи.

Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

3.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная

и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи.

Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации

структур биополимеров.

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного

типа связи в другой и т.п.

4.

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число

комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных

соединений. Их значение.


11

Различные виды

классификаций в химии.

Классификация

неорганических веществ.

Классификация химических

реакций

1. Понятие о классификации. Классификации веществ в зависимости от признака. Органические и

неорганические вещества.

Классификация неорганических веществ. Простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды, их

классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды);

кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли средние, кислые, оснóвные и

комплексные) вещества.

2. Понятие о химической реакции. Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения

качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с

изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения,

соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-

восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и

эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по

использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные);

по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические,

термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Тема 1.11.

Оксиды: общая

характеристика, способы

их получения, химические

свойства.


2 1,2 1.

Определение оксидов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства.

Оснóвные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов

от степени окисления. Получение оксидов.

Тема 1.12.

Основания: общая


получения и химические

свойства.


2 1,2 1.

Определение оснований. Классификация неорганических оснований. Химические свойства щелочей и

нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Амфотерные

основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:

взаимодействие с кислотами и щелочами.

Способы получения оснований.

Тема 1.13.

Кислоты: общая



свойства.


2 1,2 1.

Определение кислот. Классификация неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие

неорганических кислот с металлами, оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями.

Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Способы получения кислот.

Тема 1.14.

Соли: общая




2 1,2 1.

Определение солей. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей

органических и неорганических кислот. Способы получения солей.

12

свойства.

Тема 1.15.

Генетическая связь между

классами неорганических

соединений. Упражнения.


2 1,2,3

Выполнение упражнений в соответствии с тематикой занятия.

1.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла

(на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка).

Составление уравнений реакций по цепочке схем предложенных превращений.

Тема 1.16.

Расчеты по химическим

уравнениям. Решение задач

и упражнений


2 1,2,3 1.

Решение расчётных задач на вычисление количества вещества по известной массе другого вещества,

участвующего в реакции; на вычисление массы вещества по известной массе другого вещества,

участвующего в реакции. Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке

(применительно к темам 1.11-1.15).

Тема 1.17.

Закономерности протекания

химических реакций.

Понятие о скорости

химических реакций.

Катализ


2 1,2

1.

Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект

химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ.

Закон Г.И. Гесса и его следствия. Энтропия.

2.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.

Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ.

Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их

механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические

яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Тема 1.18.

Обратимость химических

реакций. Химическое

равновесие. Методы

смещения равновесий


2

1,2

1.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии.

Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы,

влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Тема 1.19.

Понятие о дисперсных

системах. Применение

дисперсных систем в

медицине. Растворы.


2 1,2 1.

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного

состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные

системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные

(молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах.

Синерезис в гелях.

13

2.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и

суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические,

медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические,

пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности

продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

3. Растворы: молекулярные и истинные. Физико-химическая природа растворения и растворов.

Взаимодействие растворителя и растворённого вещества.

Тема 1.20.

Растворы. Способы

выражения концентрации

растворов. Решение задач.


2 1,2,3 1.

Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого

вещества, молярная, моляльная, нормальная.

Решение расчетных задач на вычисление концентрации растворов, на вычисление массовой доли и массы

вещества в растворе. Решение расчетных задач на приготовление растворов (смешивание растворов разной концентрации).

Тема 1.21.

Теория электролитической

диссоциации. Сильные и

слабые электролиты.


2 1,2 1.

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами

химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и

факторы ее зависимости. Сильные и средние, слабые электролиты.

2. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

Тема 1.22.

Водородный показатель.

Индикаторы. Реакции

ионного обмена.


2 1,2 1. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Индикаторы. Значение

водородного показателя для химических и биологических процессов.

2. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Условия протекания реакции ионного обмена до конца.

Тема 1.23.

Гидролиз солей


2 1,2 1.

Гидролиз как обменный процесс. Типы гидролиза. Необратимый гидролиз неорганических соединений и

его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Тема 1.24.

Окислительно-

восстановительные

реакции.


2 1,2 1.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисление и восстановление.

Зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения

образующих их элементов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие

окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и

восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ,

14

образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ,

образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и

восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

2.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и

межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Тема 1.25.

Методы составления

уравнений окислительно-

восстановительных

реакций.


2 1,2

1

1.

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Тема 1.26.

Электрохимические

процессы. Электролиз

расплавов и растворов

электролитов


2 1,2

1.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

(электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы.

Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах.

Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые

батареи, топливные элементы.

2.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде.

Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами.

Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Тема 1.27.

Итоговое занятие по

разделу.


2 1,2,3 1.

Рубежный контроль знаний по разделу в виде беседы по основным вопросам тем, выполнения тестовых

заданий, терминологического диктанта, решение расчетных задач.

Самостоятельная работа студентов по разделу 1

27 1,2,3

Работа с конспектами занятий.

Работа с учебником и ресурсами электронной библиотеки в соответствие с темами занятий.

Работа со справочной литературой (Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

таблица растворимости, электрохимических ряд напряжения металлов).

Работа с Интернет-ресурсами, в том числе при подготовке рефератов и сообщений, составлении

компьютерных презентаций.

Выполнение заданий и упражнений согласно темам занятий.

Решение расчетных задач, в том числе ситуационных, согласно темам занятий.

15

Подготовка рефератов и сообщений согласно темам занятий и примерному списку тем для выполнения

рефератов и сообщений.

Раздел 2. Неорганическая химия 48

1,2

Тема 2.1.

Химия элементов.

Металлы: общая

характеристика, положение

в ПСХЭМ, химические

свойства и получение.


2

1.

Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые

вещества – металлы: строение и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и

их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом,

водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, кислотами и пр.),

со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней

окисления металлов.

2. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и

электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

3. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы

защиты металлов от коррозии.

Тема 2.2.

Элементы IА подгруппы -

щелочные металлы. Общая

характеристика, получение,

свойства, применение.


2 1,2 1.

Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании

положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение,

физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая

химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке.

Природные соединения натрия и калия, их значение.

Тема 2.3.

Элементы IIA подгруппы -

щелочно-земельные

металлы. Общая




2 1,2 1.

Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании

положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его

получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и

применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

Тема 2.4.

Элемент IIIA подгруппы –

алюминий. Общая




2 1,2 1.

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.

Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие

соединения алюминия, их свойства, значение и применение в медицине. Природные соединения алюминия.

Темы 2.5.-2.6. Содержание учебного материала 4 1,2

16

Химия d-элементов.

Строение, получение и

свойства переходных

металлов (медь, цинк, хром,

железо,

марганец).

1.

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как

простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их

получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и

гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Переходные металлы. Их физические и химические свойства. Нахождение данных металлов в природе,

получение

Тема 2.7.

Общие свойства металлов.

Решение задач и

упражнений.


2 1,2,3 1.

Решение расчетных и ситуационных задач на общие свойства металлов (физические и химические),

выполнение упражнений согласно тематике занятия.

Тема 2.8.

Биологическая роль

металлов и их солей в

живой природе.


2 1,2 1.

Роль катионов металлов и их солей в живой природе. Общая характеристика патологических состояний,

возникающих в живом организме при избыточном или недостаточном поступлении катионов металлов.

Применение металлов в медицине прошлого, настоящего и будущего.

Тема 2.9.

Итоговое занятие по

разделу


2 1,2 1.

Рубежный контроль знаний по разделу в виде беседы по основным вопросам тем, выполнения тестовых

заданий, терминологического диктанта, решение расчетных задач.

Тема 2.10.

Химия элементов.

Неметаллы: общая

характеристика,

положение в ПСХЭМ,

химические свойства и

получение. Водород, его

особое положение в

периодической системе,

получение, свойства,

применение.


2 1,2

1.

Неметаллы. Общие сведения о неметаллах. Положение неметаллов в периодической системе, особенности

электронного строения их атомов. Характеристика соединений неметаллов: оксидов, гидроксидов,

водородных соединений. Кислородсодержащие кислоты.

2.

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства

неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее

электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства

неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной

кислотами и др.).

3. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и

физических свойств.

4.

Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода.

Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в

живой и неживой природе.

Тема 2.11.

Элементы VIIA подгруппы

- галогены. Общая



2 1,2 1.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе

элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул,

химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и

17


применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Тема 2.12.

Элементы VIA подгруппы –

кислород, сера Общая


свойства, применение


2 1,2 1.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе

элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение

молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены

в природе, их биологическая роль.

Тема 2.13.

Вода, ее роль в природе.

Химические свойства.

Жесткость воды, методы ее

устранения.


2 1,2 1. Вода. Строение и роль воды как средообразующего вещества клетки. Химические свойства молекулы

воды. Экологические аспекты водопользования.

2. Жесткость воды. Виды жесткости воды и методы ее устранения.

Тема 2.14.

Элементы VА подгруппы –

азот, фосфор. Общая




2 1,2 1.

Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в

Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и

аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения

элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства

кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их

биологическая роль.

Тема 2.15.

Элементы IVА подгруппы –

углерод, кремний. Общая

характеристика,

химические свойства.

Практическое значение

соединений углерода и

кремния в медицине.


2 1,2 1.

Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в

Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.

Углерод и его аллотропия. Физические и химические свойства аллотропных модификаций углерода.

Кремний, его физические и химические свойства.

Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства.

Тема 2.16.

Общие свойства

неметаллов. Биологическая

роль некоторых элементов-

неметаллов. Решение задач

и упражнений.


2 1,2,3 1.

Решение задач и упражнений согласно тематике занятия. Природообразующая роль углерода для живой и

кремния – для неживой природы. Биологическое значение некоторых элементов-неметаллов

18


16 1,2,3


Работа с учебником в соответствие с темами занятий.

Работа со справочной литературой (Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов, ряд электроотрицательности

неметаллов).

Работа с Интернет-ресурсами, в том числе при подготовке рефератов и сообщений.


Решение задач, в том числе ситуационных, согласно темам занятий.



Раздел 3. Органическая химия 135

1,2

Тема 3.1.

Введение в органическую

химию. Теория строения

органических соединений

А. М. Бутлерова


2

1.

Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Особенности

строения и свойств органических соединений. Круговорот углерода в природе Значение и роль

органической химии в системе естественных наук, в медицине и в жизни общества. Краткий очерк истории

развития органической химии.

2.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения:

теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и

естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое

строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения

молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и

химических прогнозов.

Тема 3.2.

Природа связей в

органических молекулах.

Типы гибридизации атомов

углерода. Ковалентные σ -

и π - связи.


2 1,2

1. Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-

графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях.

2.

Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (- и -связи).

Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное

отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом

энергии: первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других

алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье

валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул

рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Взаимное влияние атомов в

молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических

19

молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный

эффект (эффект сопряжения), его особенности.

Тема 3.3.

Типы реакций в

органической химии.

Понятие о механизмах

реакций.


2 1,2

1.

Способы разрыва химических связей в органических соединениях. Разрыв химической связи, как процесс,

обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с

обменным и донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала,

нуклеофильной и электрофильной частицы.

2.

Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической

химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение,

отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные).

Реакции присоединения (АN, АЕ), элиминирования (Е), замещения (SR, SN, SE), изомеризации.

Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и

дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование,

полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных

реакций в органической химии.

Тема 3.4.

Классификация


по рядам и классам.

Гомологические ряды.

Основы номенклатуры



2 1,2

1.

Классификация органических соединений. Классификация органических соединений по строению

«углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические

(циклоалканы и арены) и гетероциклические. Понятие функциональной группы. Классификация

органических соединений по типу функциональной группы: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды,

кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

2.

Основы номенклатуры органических веществ. Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК.

Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования

названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства

характеристических групп (алфавитный порядок)

3.

Основные направления развития теории строения А.М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и

ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и

функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие

асимметрического центра. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей

строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Тема 3.5.

Строение соединений с

простыми, двойными и

тройными связями, работа с


2 1,2,3 Выполнение заданий согласно тематике занятия.

1. Изображение формул соединений с простыми, двойными и тройными связями.

20

формулами, моделями 2. Изготовление моделей молекул органических веществ.

Тема 3.6.

Алканы - предельные

углеводороды. Общая

характеристика, строение,

получение, свойства.

Промышленная

переработка нефти,

практическое применение


2 1,2

1.

Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных

углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное

строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и

разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические

свойства алканов. Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрование

по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения,

каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в

промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы

получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического

бензина, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез

Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

2.

Природные источники углеводородов

Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение

нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их

использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении.

Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов.

Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного

топлива. Октановое число.

Природный и попутный нефтяной газ. Сравнение состава природного и попутного газов, их

практическое использование.

Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля,

важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения,

выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

3. Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

4.

Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о

напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая.

Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств

циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

21

Тема 3.7.

Закрепление и углубление

знаний о строении,

номенклатуре и свойствах

алканов. Решение

расчётных задач и



2 1,2,3

Выполнение заданий согласно тематике занятия.

Выполнение упражнений по закреплению знаний номенклатуры, способов получения и свойств алканов.

Решение задач по уравнениям реакций.

Тема 3.8.

Алкены - непредельные

углеводороды: общая


изомерия, получение,



2 1,2

1.

Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов.

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая,

углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых

углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

2.

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям

присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование.

Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций.

Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях.

Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в

химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения

алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов.

Тема 3.9.




алкенов. Решение


упражнений


2 1,2,3


Выполнение упражнений по закреплению знаний номенклатуры, способов получения и свойств алкенов, решение

заданий на взаимный переход алканов и алкенов.


Тема 3.10.

Алкадиены. Особенности

строения сопряженных

диенов. Химические

свойства. Получение и



2 1,2 1.

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных

связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов.

Понятие о -электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических

свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения.

Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева,

дегидрирование алканов.

Тема 3.11. Лабораторно-практическое занятие 2 1,2,3

22

Решение задач на

нахождение молекулярной

формулы газообразного

углеводорода по его

плотности и массовой доле

элементов.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой

доле элементов.

Тема 3.12.

Алкины: общая





2 1,2

1.

Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов.

Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия

межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

2.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-

углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность

атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение

ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

3. Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Тема 3.13.




алкинов. Решение


упражнений



Выполнение упражнений по закреплению знаний номенклатуры, способов получения и свойств алкинов, решение

заданий на взаимный переход алканов, алкенов и алкинов.


Тема 3.14.

Ароматические

углеводороды: общая

характеристика, строение

бензола, изомерия,




2 1,2

1.

Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении

бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование

ароматической -системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для

дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические

свойства аренов.

2.

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование,

алкилирование (катализаторы Фриделя–Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и

присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние

атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и

II рода.

23

3. Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация

алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Тема 3.15.




аренов. Решение расчётных

задач и упражнений.



Выполнение упражнений по закреплению знаний номенклатуры, способов получения и свойств аренов, правил

ориентации в бензольном кольце решение заданий на взаимный переход алканов, алкенов, алкинов и аренов.


Тема 3.16.

Галогенопроизводные:

общая характеристика,

строение, получение,



2 1,2 1.

Понятие о галогенопроизводных. Изомерия, номенклатура, физические и химические свойства

галогенопроизводных.

Способы получения, применение в медицине.

Тема 3.17.

Алканолы – спирты: общая




Метанол, этанол, их

физиологическое действие

на организм.


2 1,2

1.

Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу

гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и

пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства.

Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и

номенклатура алканолов, их общая формула.

2.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов.

Сравнение кислотно-оснóвных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-

группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие

кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация

спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот,

реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

3.

Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения.

Восстановление карбонильных соединений.

4.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в

промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового

спирта. Физиологическое действие этанола.

Тема 3.18.

Многоатомные спирты: Содержание учебного материала 2 1,2

24

этиленгликоль, глицерин.

Способы получения,

химические свойства,

применение 1.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов.

Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные

представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Тема 3.19.

Фенолы: общая





2 1,2

1. Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и

гидроксильной группы.

2.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола

(качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование

окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

Тема 3.20.




спиртов. Решение




2 1,2,3


Выполнение упражнений по закреплению знаний номенклатуры, способов получения и свойств спиртов,

составление структурных формул спиртов.


Тема 3.21.

Оксосоединения: альдегиды

и кетоны. Строение,

номенклатура, химические

свойства, получение и

применение


2 1,2

1.

Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное

строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства

карбонильных соединений.

2.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений.

Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации:

образование фенолоформальдегидных смол.

3.

Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и

промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, ферромоны). Получение карбонильных

соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные

представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.


25

Карбоновые кислоты:


строение, изомерия,



1.

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах

и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический

ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные

водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

2.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их

сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых

кислот.

Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы

получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители

карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы пол учения, свойства и применение

муравьиной уксусной, пальмитиновой и стеариновой акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и

линоленовой; щавелевой, бензойной кислот.

Тема 3.23.

Соли карбоновых кислот.

Способы получения,

свойства.

Мыло, синтетические

моющие средства (СМС).


2 1,2 1.

Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с

металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические

свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего

действия.

Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества

и недостатки.

Тема 3.24.

Сложные эфиры

карбоновых кислот.

Получение, применение.

Жиры и липиды.


2 1,2

1.

Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми

кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы,

влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как

представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

2.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость

консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование.

Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Тема 3.25. Лабораторно-практическое занятие 2 1,2,3

26

Реакционная способность

кислородсодержащих

классов органических

соединений. Взаимные

превращения. Решение


упражнений..

1.

Составление структурных формул, закрепление знаний номенклатуры, способ получения и свойств

альдегидов и кетонов. Составление структурных формул, закрепление знаний свойств одноосновных

карбоновых кислот. Решение расчетных задач.

Тема 3.26.

Гетерофункциональные

соединения. Углеводы:


классификация, строение,

изомерия, получение

моносахаридов.


2 1,2

1.

Понятие об углеводах как гетерофункциональных соединениях. Классификация углеводов. Моно-, ди-

и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в

жизни человека и общества.

2.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов

углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул

моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз. Глюкоза,

строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия.

Способы получения моносахаридов.

Тема 3.27.

Химические свойства

моносахаридов.

Биологическая роль

моносахаров. Дисахариды:

строение, свойства,

практическое применение.


2 1,2

1.

Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной

кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с

гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое,

молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер

глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и

ее биологическая роль.

2. Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул. Биологическая роль

пентоз в живой природе.

3.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и

невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические

свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры

сахарозы.


27

Полисахариды. Различия в

строении гликогена,

крахмала, целлюлозы.

Химические свойства,

практическое применение.

Биологическая роль.

Искусственные волокна.

1.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин.

Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические

свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на

физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с

неорганическими и органическими кислотами. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы.

Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза.

Тема 3.29.




углеводов. Решение


выполнение упражнений


2 1,2,3

Выполнение упражнений и решение задач согласно тематике занятия.

Составление уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводов; выполнение заданий на

установление взаимосвязей между строением и свойствами углеводов, тестовых заданий по данной теме.

Тема 3.30.

Азотсодержащие

соединения: нитро- и

аминопроизводные.

Номенклатура, способы




2 1,2,

1.

Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины.

Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле.

Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

2.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими

неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов.

Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и

полиамидные синтетические волокна.

3. Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н. Зинина.

4. Нитропроизводные. Номенклатура, способы получения, свойства, применение.


28

Аминокислоты: общая


классификация,

номенклатура, изомерия,

получение, свойства и


1.

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия -

аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-оснóвных свойств аминокислот и ее

причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Получение аминокислот, их

применение и биологическая функция.

Тема 3.32.

Полипептиды и белки как

природные полимеры.

Уровни организации

белковых молекул.


2 1,2 1.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры

белков. Фибриллярные и глобулярные белки.

Тема 3.33.

Химические свойства

белков. Биологические

функции белков и

пептидов.


2 1,2 1.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.

Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и

пути ее решения.

Тема 3.34.

Ферменты как

биокатализаторы


2 1,2 1.

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и

свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и

рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в

биологии, применение в промышленности и медицине

Тема 3.35.

Классификация ферментов


2 1,2 1.

Классификация и номенклатура ферментов. Характеристика важнейших классов ферментов:

оксидоредуктазы, трансферазы, гидролазы, лиазы, изомеразы и лигазы.

Тема 3.36.

Гетероциклические

соединения: общие

представления.

Нуклеиновые кислоты:

ДНК, РНК. Их состав,

строение, биологическая

роль.


2 1,2

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как

природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль

этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура.

Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности

строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез

белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.


29

Витамины. Биороль в

организме. Классификация.

Гипер -, гипо- и

авитаминозы

1.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов.

Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А,

D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Тема 3.38.

Гормоны. Биороль в

организме. Классификация


2 1,2 1.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную

регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные

аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон,

инсулин, адреналин.

Тема 3.39.

Понятие о лекарственных

веществах.


2 1,2 1.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения

о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики

(пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых

лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического

строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы

применения, лекарственные формы.

Тема 3.40.




биологически активных

соединений (ферментов,

гормонов, витаминов,

лекарственных средств).

Выполнение упражнений,

решение ситуационных

задач.


2 1,2,3 1. Решение задач, в том числе ситуационных, и выполнение упражнений в соответствие с тематикой занятия.

Тема 3.41.

Технологические процессы.

Расчетные задачи с

использованием понятий:

массовая доля, процентное

содержание, процент

выхода.


2 1,2,3

Решение задач, в том числе ситуационных, и выполнение упражнений в соответствие с тематикой занятия.

1. Технологические процессы.

Понятия: массовая доля, процентное содержание, процент выхода.

Тема 3.42. Содержание учебного материала 2

30

Химия синтетических

высокомолекулярных

соединений. Реакция

полимеризации. Типы

полимеров. Роль химии в

создании новых

материалов.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации

алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень

полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие

о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о

пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение.

Катализаторы Циглера–Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры:

тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный

каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит. Роль химии в создании новых материалов

1,2

Тема 3.43.

Химия в повседневной

жизни человека.

Химические загрязнения

окружающей среды, их

последствия для природы и

здоровья человека


2 1,2

1.

Химия в жизни общества.

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической

промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные

принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом

производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

2.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва,

почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты

растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация

животноводства.

3.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического

загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.

Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

4.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства

борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка

упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика

человека.

Тема 3.44.

Генетическая связь между

классами органических и

неорганических

соединений. Решение задач

и упражнений


2 1,2,3

Выполнение упражнений и решение задач согласно тематике занятия.

1. Генетические ряды и генетическая связь между отдельными классами органических соединений. Единство

мира веществ.

31

Тема 3.45.

Дифференцированный

зачет

Согласно контрольно-измерительным материалам к проведению дифференцированного зачета. 2 2,3


45 1,2,3


Работа с учебником в соответствие с темами занятий.

Работа со справочной литературой ( Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов).

Работа с Интернет-ресурсами, в том числе при подготовке рефератов и сообщений.


Решение задач, в том числе ситуационных, согласно темам занятий.



Подготовка к дифференцированному зачету.

Итого: 264

32

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.

Оборудование учебного кабинета:

1. посадочные места по количеству обучающихся;

2. рабочее место преподавателя;

3. аудиторная доска для письма;

4. шкаф для хранения учебных пособий и раздаточного материала;

5. плакаты: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица

растворимости; модели молекул веществ.

6. вентиляционное оборудование, обеспечивающие комфортные условия проведения

занятий.

Технические средства обучения:

1. мультимедийный проектор; экран.

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной

литературы

Основные источники:

1. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-

научного профилей: учебник / Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева. – М.: Издательский центр

«Академия», 2013 г. – 448 с.

2. Химия: задачи и упражнения: учебное пособие. Ю.М. Ерохин. – М.:

Издательский центр «Академия», 2012 г. – 288 с.

3. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : учебник / А. В.

Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. -

http://www.medcollegelib.ru/book/ISBN9785970429235.html

4. Органическая химия [Электронный ресурс] : учебник / С.Э. Зурабян, А.П.

Лузин; под ред. Н.А. Тюкавкиной - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014." -


Дополнительные источники:

Для студентов:

1. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля:

учебник / [О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова, С.А. Сладков] ; под ред.

О.С. Габриеляна. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 384 с.

2. Органическая химия в рисунках, таблицах, схемах [Электронный ресурс] :

Учебное пособие / Гаршин А.П. - СПб.: ХИМИЗДАТ, 2006. -


3. Общая и неорганическая химия: опорные конспекты, контрольные и

тестовые задания [Электронный ресурс] / О.В. Грибанова.- Ростов н/Д : Феникс, 2014. -

(Абитуриент) - http://www.medcollegelib.ru/book/ISBN9785222226834.html





33

Для преподавателей:

1. Химия [Электронный ресурс]: учебник / А.В. Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков

- М. : ГЭОТАР-Медиа, 2015. - http://www.medcollegelib.ru/book/

ISBN9785970434376.html

2. Органическая химия [Электронный ресурс] : учебник / С.Э. Зурабян, А.П. Лузин;

под ред. Н.А. Тюкавкиной - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014." -


3. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ [Электронный ресурс] / А.С.

Егоров. - Изд. 13-е. - Ростов н/Д : Феникс, 2013. - (Абитуриент) -


3.3. Примерные темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов

4. Биотехнология и генная инженерия — технологии XXI века.

5. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в

Российской Федерации.

1. Современные методы обеззараживания воды.

2. Аллотропия металлов.

3. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

4. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…»

5. Синтез 114-го элемента — триумф российских физиков-ядерщиков.

6. Изотопы водорода. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

7. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

8. Плазма — четвертое состояние вещества.

9. Аморфные вещества в природе, технике, быту.

10. Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные

характеристики загрязнения окружающей среды.

11. Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).

12. Защита озонового экрана от химического загрязнения.

13. Грубодисперсные системы, их классификация и использование в

профессиональной деятельности.

14. Косметические гели.

15. Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

16. Минералы и горные породы как основа литосферы.

17. Растворы вокруг нас. Типы растворов.

18. Вода как реагент и среда для химического процесса.

19. Жизнь и деятельность С.Аррениуса.

20. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

21. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

22. Серная кислота — «хлеб химической промышленности».

23. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

24. Оксиды и соли как строительные материалы.

25. История гипса.

26. Поваренная соль как химическое сырье.

27. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

http://www.medcollegelib.ru/book/%20ISBN9785970434376.html

http://www.medcollegelib.ru/book/%20ISBN9785970434376.html



34

28. Реакции горения на производстве и в быту.

29. Виртуальное моделирование химических процессов.

30. Электролиз растворов электролитов.

31. Электролиз расплавов электролитов.

32. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика,

гальваностегия.

33. История получения и производства алюминия.

34. Электролитическое получение и рафинирование меди.

35. Жизнь и деятельность Г.Дэви.

36. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

37. История отечественной черной металлургии.

38. Современное металлургическое производство.

39. История отечественной цветной металлургии.

40. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

41. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

42. Инертные или благородные газы.

43. Рождающие соли — галогены.

44. История шведской спички.

45. История возникновения и развития органической химии.

46. Жизнь и деятельность А.М.Бутлерова.

47. Витализм и его крах.

48. Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической

химии.

49. Современные представления о теории химического строения.

50. Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

51. Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию

углеводородного сырья.

52. История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской

Федерации.

53. Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

54. Углеводородное топливо, его виды и назначение.

55. Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

56. Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

57. Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного

сотрудничества.

4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

Контрольная оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется

преподавателем в процессе проведения лабораторно-практических занятий, тестирования,

а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, исследований и пр.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и

оценки результатов

обучения

35

В результате изучения учебной дисциплины

«Химия» обучающийся должен

знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими

естественными науками, значение в жизни

современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество,

химический элемент, атом, молекула, масса атомов и

молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и

изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая

связь, электроотрицательность, валентность, степень

окисления, гибридизация орбиталей,

пространственное строение молекул, моль, молярная

масса, молярный объем газообразных веществ,

вещества молекулярного и немолекулярного

строения, комплексные соединения, дисперсные

системы, истинные растворы, электролитическая

диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных

растворах, гидролиз, окисление и восстановление,

электролиз, скорость химической реакции, механизм

реакции, катализ, тепловой эффект реакции,

энтальпия, теплота образования, энтропия,

химическое равновесие, константа равновесия,

углеродный скелет, функциональная группа,

гомология, структурная и пространственная

изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты,

электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в

неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы

веществ, закон постоянства состава веществ,

Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса,

закон Авогадро;

основные теории химии; строения атома,

химической связи, электролитической диссоциации,

кислот и оснований, строения органических и

неорганических соединений (включая стереохимию),

химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и

органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их

переработки;

вещества и материалы, широко используемые в

практике: основные металлы и сплавы, графит,

кварц, минеральные удобрения, минеральные и

органические кислоты, щелочи, аммиак,

Формы контроля обучения:

Оценка выполнения

практических заданий по

темам лабораторно-

практических занятий.

Оценка выполнения

домашних заданий.

Устный опрос.

Письменный опрос.

Тестирование.

Дифференцированный зачет.

Формы оценки результатов

обучения:

- накопительная система

баллов, на основе которой

выставляется итоговая

отметка.

- традиционная система

отметок в баллах по

результатам контроля

обучения, на основе которых

выставляется итоговая

отметка.

Методы контроля:

Наблюдение и экспертная

оценка выполнения

лабораторно-практических

заданий, домашних заданий,

устных и письменных ответов.

Методы оценки

результатов обучения:

– мониторинг роста

самостоятельности и навыков

получения нового знания

каждым обучающимся;

– итоговая аттестация в

форме дифференцированного

зачета.

36

углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол,

этиленгликоль, глицерин, формальдегид,

ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал,

клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные

волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие

средства;

уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной»

или международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления

химических элементов, тип химической связи в

соединениях, заряд иона, пространственное строение

молекул, тип кристаллической решетки, характер

среды в водных растворах, окислитель и

восстановитель, направление смещения равновесия

под влиянием различных факторов, изомеры и

гомологи, принадлежность веществ к разным классам

неорганических и органических соединений; характер

взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций

в неорганической и органической химии;

характеризовать: s-, p-, d-элементы по их

положению в Периодической системе Д.И.

Менделеева; общие химические свойства металлов,

неметаллов, основных классов неорганических и

органических соединений; строение и свойства

органических соединений (углеводородов, спиртов,

фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот,

аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического

элемента и образованных им веществ от положения в

Периодической системе Д.И. Менделеева;

зависимость свойств неорганических веществ от их

состава и строения, природу химической связи,

зависимость скорости химической реакции от

различных факторов, реакционной способности

органических соединений от строения их молекул;

проводить расчеты по химическим формулам и

уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической

информации с использованием различных источников

(справочных, научных и научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для

обработки и передачи химической информации и ее

37

представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности и повседневной

жизни:

для понимания глобальных проблем, стоящих перед

человечеством: экологических, энергетических и

сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в

природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей

среде;

оценки влияния химического загрязнения

окружающей среды на организм человека и другие

живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту

и на производстве;

определения возможности протекания химических

превращений в различных условиях и оценки их

последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ

и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых

продуктов;

критической оценки достоверности химической

информации, поступающей из различных источников.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ...

Documents