р - элементы vІІА группы. Галогены . р -элементы vІІІА...
DESCRIPTION
р - элементы VІІА группы. Галогены . р -элементы VІІІА группы. Благородные газы. F – флуор, Cl – хлор, Br – бром, I – йод, At – астат. Химия фтора. 2р. 2 s. H 1s 1 F 1s 2 2s 2 2p 5 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Br 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 I 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
р-элементы VІІА группы. Галогены. р-элементы VІІІА группы. Благородные газы.
F – флуор, Cl – хлор, Br – бром, I – йод, At – астат
Химия фтора
2s2р
H 1s1
F 1s22s22p5
Cl 1s22s22p63s23p5
Br 3s23p63d104s24p5
I 4s24p64d105s25p5
At 4s24p64d105s25p65d106s26p5
История открытия галогенов
1826 г. Br2 Балар «Бромос» – зловонный
1866 г. F2 Анри Муассан «Фторос» - разрушающий
1774 г.
Cl2
К. Шееле
«Хлорос» – желто-зеленый
1811 г.
I2 Куртуа «Иодэс» - фиолетовый
Открытие галогеновОткрытие галогенов
Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.
Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа.
Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Баларом.
Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан.
Названия галогенов1.Фтор от греческого «фторос» означает разрушающий
2.Хлор назван от греческого «хлорин» – светло-желтый
3.Бром от греческого «бромос» - зловоние
4.Иод назван от греческого «иоэйдэс» – цвет фиалки, фиолетовый
Строение атомов галогеновF R
атомаНа внешнем энергетическом уровне 7 электронов
-1, 0 Только окислительCl +7,
+5, +3, +1, 0,-1
BrI
At Окислительные свойства
Электронные формулы
Фтор F
Хлор Cl
Бром Br
Йод I
2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
Электроотрицательность в ряду F-I убывает
Ряд активности галогенов
F Cl Br I
Степени окисления галогенов
24.04.23 Лебедева Л.В. 12
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
7
4
5
6
Группы элементовПериоды
1
2
3
Cl2+17
35,5 0Характеристика
элемента 1.
Радиус атома F > Cl > Br
2.
p – неметалл1s22s22p63s23p64s24p5
3.
Окислительные свойства: S < Cl > Br
4.
Cтепень окисления: -1; 0 ; +1; +3; +5; +7
Высшие оксиды R2O R2O3
R2O5 RH4
R2O R2O5 R2O7RO2 RO3 RO4ROЛВС HRH2RRH3
К.Шееле Г.Деви
Галогены – простые вещества
F2
I2
Cl2
Br2
Простые вещества и их свойства
Бром красно – бурая
жидкость
Хлоржёлто– зелёный
газ
СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ – ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
ns np
Е
• • : Hal • Hal • •
Hal2, ns2np5
Электронная диаграмма иона Hal:
Графическая формула молекулы: Hal – Hal.
Электронная формула молекулы:
В ряду F2, Cl2, Br2, I2 - rков, I, A, , Есв, lсв.Ковалентная неполярная связь, ТКР – молекулярная.
Схема образования химической связи
Cl – Clковалентная неполярная
Физические свойства галогеновВещество
Агрегатное состояние при обычных условиях
Цвет Запах Темпера-тура плавления,°С
Темпера-тура кипения,°С
Фтор Газ, не сжижается при обычной температуре
Светло-жёлтый
Резкий, раздражающий
-220 -188
Хлор Газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением
Жёлто-зелёный
Резкий, удушливый
-101 -34
Бром Жидкость Буровато-коричневый
Резкий, зловонный
-7 +58
Иод Твёрдое вещество
Чёрно-фиолетовый с металлическим блеском
Резкий +114 +186
Химические свойства галогенов
Hal2
+ Н2 +1 -1HHal
+неМе +n -1неМеHaln
+Ме +n -1МеHaln
FF22 + + HH22 = 2 = 2HFHF
ClCl22 + + HH22 = 2 = 2HClHCl
VVр уменьшаетсяр уменьшается
BrBr22+ + HH22 = 2 = 2HBrHBr
II22+ H+ H22 = 2HI = 2HI
Взаимодействие с водородом
йодоводородйодоводород
бромоводородбромоводород
хлороводородхлороводород
фтороводородфтороводород
Взаимодействие с металламиГалоген + металл = сольГалоген + металл = соль
22Fe + Fe + 33ClCl22 = = 22FeClFeCl33
22Al + Al + 33II22 = = 22AlIAlI33
ССu + Bru + Br22 = Cu Br = Cu Br22 Zn + FZn + F22 = ZnF = ZnF22
? ?? ?
Хлорид железа (Хлорид железа (IIIIII))
Иодид алюминияИодид алюминия
Взаимодействие с водой
• При взаимодействии с водой образуется смесь кислот
• Cl2 + H2O = HCl + HOCl
• I2 + H2O
Взаимодействие с растворами щелочей
• При взаимодействии с растворами щелочей образуется смесь солей
• Cl2 + 2KOH = KCl + KOCl + H2O• I2 + KOH
• 3Cl2+KOH = 5KCl+KClO3+3H2O• 3I2+6KOH = 5KI+KIO3+H2O
При нагревании
На холоде
Качественная реакция на анионы
• Серебро Ag осаждает галогены
• Ag+ + Cl- = AgCl
• Ag+ + Br- = AgBr
• Ag+ + I- = AgI
Белый осадок
Желтоватый осадок
Желтый осадок
Галогены в природе
Природные соединения фтора
Плавиковый шпат(флюорит)
CaF2
Природные соединения фтора
Криолит
Na3AlF6
Природные соединения хлора
Каменная соль (галит)
NaCl
Применение галогенов
фторПРИМЕНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
– ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВиод
бром
хлоркрасители и
цветная фотография
получение лекарственных препаратов
производство соляной кислоты
дезинфекция воды отбеливание
тефлон
фториды
лекарственные препараты
лекарственные вещества
ветеринарные препараты
ингибиторы воспламенения
фтор
Допишите уравнения химических реакций, которые практически
осуществимы
?AgI?е)KI
?NaCI? д)NaBrAgNOг)?
)CI б)NaI
)
33
2
2
2
HNOAgBr
FNaFв
CINaCIa
Химические свойства фтора
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2;2H2O + 2F2 = 4HF + O2.
S + 3F2 = SF6, H0298 = - 1207 кДж/моль;
2P + 5F2 = 2PF5, H0298 = - 3166
кДж/моль.Xe + 2F2 = XeF4, H0
298 = - 252 кДж/моль.
Хлор – активный окислитель:1/2Cl2(г) + 1e Cl-(г), G= -240
кДж/моль1/2Cl2(г) + 1e Cl-(р), G= -131
кДж/мольCl2 + NaOH NaClO + NaCl + H2O3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O3Cl2 + 6KOH 5KCl + KСlO3 + 3H2O.
С металлами:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; Cu + Cl2 = CuCl2.
С неметаллами:H2 + Cl2 = 2HCl2S + Cl2 = S2Cl2
Si + 2Cl2 = SiCl4
2P + 5Cl2 = 2PCl5.С O2, N2, C хлор не реагирует.
2FeCl2 = Cl2 = 2FeCl3
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
Получение хлораMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 8H2O.
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
K(-) 2Na+ + 2e = 2NaA(+) 2Cl- -2e = Cl2
H2 + Cl2 = 2HClNaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 = 2HCl
Кислородсодержащие соединения хлора
He – гелий, Ne – неон, Ar – аргон, Kr – криптон, Xe – ксенон, Rn – радон
Благородные газы
Фториды Xe1. (Бартлетт, 1962) Xe + PtF6 = Xe[PtF6] 2. Фториди Xe –Xe: XeF2 XeF4 XeF6
Гидролиз: 2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2 медленно6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 24HF + 3O2
XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HFФторирующие агенты, окислителиXeF6 > XeF4 > XeF2 S + 3XeF2 = SF6 + 3Xe2Ir + 5XeF2 = 2IrF5 + 5Xe2XeF6 + SiO2 = 2XeOF4 + SiF4 5XeF2 + 2MnSO4 + 2H2O = 5Xe + 2HMnO4 + 10HF + 2H2SO4
Кислородсодержащие соединения XeОксиды Xe: XeO3 XeO4
Получение: XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HFNa4XeO6 + 4H2SO4 (конц) = XeO4 + 4NaHSO4 + 2H2O
Свойства: XeO3 + KOH = K[HXeO4] 2K[HXeO4] + 2KOH (к) = Xe + O2 + K4XeO6 + H2OK4XeO6 + 2Na2SO4 + 8H2O = Na4XeO6·8H2O↓ + 2K2SO4
Окислители:5XeO3 + 6MnSO4 + 9H2O = 5Xe + 6HMnO4 + 6H2SO4
K4XeO6 + 4MnO2 + 4KOH = 4K2MnO4 + Xe + 2H2O
Другие соединения Xe1. Соли Xe2+:
[XeF]ClO4 + HClO4 (конц) = Xe(ClO4)2 + HFXeF2 + HSO3F = Xe(SO3F)2
2. Xe–Cl, Xe–N:XeF2 + NaCl + 2SbF5 = [XeCl][Sb2F11] + NaFXeF2 + HN(SO2F)2 = FXeN(SO2F)2 + HF
Соединения Kr, Rn
Kr + F2 = KrF2
KrF2 + MnF2 = MnF4 + Kr7KrF2 + Au = 2[KrF][AuF6] + 5KrKrF2 + SbF5 = [KrF][Sb2F11] + [Kr2F3][SbF6]
3Rn + 2ClF3 = 3RnF2 + 2Cl2