01 kunci jawaban dan pembahasan kimia xb
TRANSCRIPT
1Kimia Kelas X
Sil
ab
us
Seko
lah
:. . . .
Kela
s/S
em
este
r:
X/2
Mata
Pela
jaran
:K
imia
Sta
nd
ar K
om
pete
nsi
:4.
Mem
aham
i sifat-
sifat senyaw
a o
rganik
ata
u d
asar
gugus fungsi dan s
enyaw
a m
akro
mole
kul
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
4.1
Me
nd
eskrip
si-
ka
n ke
kh
asa
n
ato
m
ka
rb
on
da
lam
m
em
-
be
ntu
k
se
-
ny
aw
a h
idro
-
ka
rbo
n.
De
fin
isi
Senyaw
a
Hid
roka
rbo
n
1.
Me
nu
ga
si
sis
wa
un
tuk m
en
ye
lid
iki
adanya u
nsur C
dan
H d
ala
m se
nya
wa
org
anik
mela
lui per-
cobaan.
(*)
2.
Me
nje
las
ka
n
ke
-
khasan a
tom
karb
on
da
lam
s
en
ya
wa
ka
rbo
n.
•M
am
pu
m
en
gid
en
-
tifika
si
un
su
r C
, H
,
dan O
dala
m s
enya-
wa
o
rga
nik
m
ela
lui
pe
rco
ba
an
.
•M
am
pu
m
en
de
s-
kripsik
an kekhasan
ato
m k
arb
on d
ala
m
se
nya
wa
ka
rbo
n.
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
Pilih
an
ga
nd
a
Panaskan n
asi yang tela
h
dih
alu
ska
n d
an
se
rb
uk
CuO
dala
m tabung r
eaksi.
Hubungkan ta
bung re
aksi
de
ng
an
a
ir ka
pu
r m
en
g-
gu
na
ka
n
sla
ng
k
ec
il.
Am
ati
p
eru
ba
ha
n ya
ng
terja
di
pa
da
a
ir ka
pu
r.
Se
lan
jutn
ya
, u
ji titik-t
itik
air y
ang m
enem
pel
pada
din
din
g ta
bu
ng
re
ak
si
de
ng
an
ke
rta
s ko
ba
lt(I
I),
am
ati p
eru
ba
ha
n w
arn
a
ya
ng
te
rja
di
pa
da
ke
rta
s
ko
ba
lt(I
I) te
rse
bu
t.
Senyaw
a-s
enyaw
a hid
ro-
ka
rb
on
b
erik
ut
be
ra
nta
i
sik
lis, kecuali . . . .
a.
||
|– C
– C
– C
–|
||
– C
–– C
–|
||
– C
– C
– C
–|
||
b.
Z X
C XZ
GC
CH
||
GC
–
CH
Z X C X
Z
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 73–83
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 39–47
3.
Ala
t dan b
ahan
ya
ng
s
es
ua
i
un
tuk
id
en
-
tifikasi
unsur
C
da
n
H
da
lam
senyaw
a hid
ro-
ka
rbo
n.
4.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rn
an
to d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
2009
8 ×
45
menit
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Dis
iplin
2 Silabus
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
c.
||
|– C
– C
– C
–|
||
– C
–|
||
– C
– C
– C
||
|
d.
Z X C
XZ
GCC
H|
|
– C
–C
–|
|
e.
||
– C
– C
–
||
– C
– C
–
||
Pa
da
ru
mu
s
str
uk
tur
berikut, a
tom
C s
ekunder
be
ra
da
p
ad
a
ato
m
C
bern
om
or
. . . .
3C
H3
9C
H3
ll
1C
H3 – 2C
– 5C
H – 7C
H2 – 8C
H –
10C
H3
ll
4C
H3
6C
H3
a.
2
b.
6
c.
7
d.
8
e.
9
Gu
na
ka
n ta
na
h lia
t a
tau
pla
stisin
. B
uatlah b
ula
tan-
bu
lata
n
de
ng
an
d
ua
uk
ura
n y
an
g b
erb
ed
a,
bula
tan kecil untu
k ato
m
karb
on d
an b
ula
tan b
esar
un
tuk
a
tom
h
idro
ge
n.
Gu
na
ka
n
tus
uk
g
igi
se
ba
ga
i ik
ata
n ko
va
len
un
tuk m
en
yu
su
n m
od
el
str
uktu
r is
om
er-is
om
er
dari C
5H
12, C
6H
14, C
7H
16,
dan C
8H
18.
3.
Me
ne
ra
ng
ka
n a
rti
ato
m C
prim
er, se-
kunder, t
ers
ier, d
an
ku
arte
ne
r b
ese
rta
ke
du
du
ka
nn
ya
dala
m ranta
i ik
ata
n.
•M
am
pu
m
em
be
da
-
kan ato
m C
prim
er,
se
ku
nd
er,
te
rs
ier,
da
n ku
art
en
er.
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
Ga
nd
a
Portofo
-
lio
•M
am
pu m
engelo
m-
po
kk
an
s
en
ya
wa
hid
ro
ka
rb
on
b
er-
da
sa
rka
n ke
jen
uh
-
an ik
ata
n.
4.
Me
mb
ua
t m
od
el
mo
leku
l su
atu
se
-
nyaw
a hid
rokarb
on
menggunakan tanah
lia
t a
tau
p
lasti
sin
dan tusuk g
igi untu
k
menunju
kkan ikata
n
jenuh p
ada s
enyaw
a
hid
roka
rbo
n.
4.2
Me
ng
go
lon
g-
ka
n s
en
ya
wa
hid
ro
ka
rb
on
be
rd
as
ark
an
stru
ktu
rn
ya
dan h
ubungan-
ny
a
de
ng
an
sifa
t se
nya
wa
.
Penugas-
an
8 ×
45
menit
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Pa
nta
ng
menyera
h
Penggolo
ngan
Se
ny
aw
a
Hid
roka
rbo
n
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 84–103
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 47–60
3Kimia Kelas X
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Str
uktu
r senyaw
a alk
una
terd
apat pada . . . .
a.
HH
H
||
|
H –
C –
C –
C –
H
||
HH
H –
C –
H
| H
b.
HH
H
||
|
H –
C –
C =
C –
C –
H
||
|
HH
H –
C –
H
| H
c.
HH
H
||
|
H –
C ≡
C –
C –
C –
C –
H
||
HH
H –
C –
H
|
H –
C –
H
| H
d.
HH
H
||
|
H –
C –
C –
C –
H
||
H
HH
|
H –
C –
C –
H
||
HH
e.
HH
H
||
|
H –
C =
C –
C –
C –
H
||
H –
C –
HH
|H
– C
– H
H| H––– –––
Pil
iha
n
ga
nd
a
Te
s te
r-
tulis
•M
am
pu
m
em
be
ri
na
ma
s
en
ya
wa
alk
ana, alk
ena, dan
alk
un
a.
5.
Menggam
bar ru
mus
str
uktu
r se
nya
wa
alk
ana, alk
ena,
dan
alk
una sert
a m
em
-
be
ri
na
ma
se
su
ai
atu
ran IU
PA
C.
3.
Ala
t dan b
ahan
ya
ng
s
es
ua
i
un
tuk id
en
tifi
-
ka
si
un
su
r C
da
n H
d
ala
m
senyaw
a h
idro
-
ka
rbo
n.
4.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rn
an
to d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
20
09
4 Silabus
Di anta
ra s
enyaw
a b
erikut
ya
ng
m
em
pu
ny
ai
titi
k
did
ih tert
inggi adala
h . . . .
a.
de
ka
na
b.
okta
na
c.
2-m
etil-
he
pta
na
d.
2,3
-dim
etil-
pe
nta
na
e.
2,2
,3
,3
-te
tra
-m
etil
-
bu
tan
a
Tu
liska
n se
mu
a is
om
er
(kecuali isom
er
geom
etr
i)
yang d
imilik
i ole
h s
enyaw
a
de
ng
an
ru
mu
s m
ole
ku
l
C6H
12 besert
a nam
anya!
Jum
lah isom
er
posis
i dari
se
nya
wa
CH
2 =
C
H – C
H2 – C
H3
sebanyak . . . .
a.
1d
.4
b.
2e
.5
c.
3
Di
anta
ra alk
ena berikut,
yang m
em
punyai
isom
er
geom
etr
i adala
h . . . .
a.
CH
3C
l
GC =
CH
Cl
H
b.
HC
H3
GC =
CH
CH
3H
c.
HC
H3
GC =
CH
HC
H3
d.
CH
3C
l
GC =
CH
Cl
H
e.
HC
H3
GC =
CH
C2H
5C
2H
5
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
•M
am
pu m
enyim
pul-
ka
n h
ub
un
ga
n titik
did
ih
se
ny
aw
a
hid
rokarb
on dengan
ma
ss
a
mo
lek
ul
rela
tif
dan str
uktu
r-
nya
.
•M
am
pu m
engid
enti-
fikasi
isom
er-
isom
er
dari s
enyaw
a h
idro
-
karb
on d
an m
em
beri
nam
a isom
er-
isom
er
ters
eb
ut
se
su
ai
IUP
AC
.
•M
am
pu
m
en
en
tu-
kan i
som
er
str
uktu
r
(ke
ra
ng
ka
p
osis
i,
fun
gsi)
.
•M
am
pu m
engid
enti-
fikasi
isom
er
str
uk-
tur
(kera
ngka posis
i,
fungsi) a
tau i
som
er
gem
ote
ri (cis
, tr
ans).
6.
Be
rd
asa
rka
n d
ata
titik d
idih
d
an
titik
lele
h
se
ny
aw
a
hid
roka
rbo
n d
ala
m
tabel
sis
wa dim
inta
me
ng
ide
ntif
ika
si
hubungan titik
did
ih
dengan M
r senyaw
a
hid
roka
rbo
n.
7.
Menentu
kan isom
er
ke
ra
ng
ka
a
lka
na
dan m
em
beri n
am
a
is
om
er-is
om
er
ters
ebut. (*
)
8.
Me
nu
nju
kka
n is
o-
me
r str
uktu
r p
ad
a
alk
una d
an a
lkadie
na.
9.
Menentu
kan isom
er
geom
etri
(cis
-tra
ns)
dari alk
ena.
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
03–126
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an . . .
3.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rn
an
to d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
20
09
5Kimia Kelas X
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Re
ak
si-
re
ak
si
be
rik
ut
me
rup
aka
n re
aksi
elim
i-
nasi, k
ecuali . . . .
Zn
Oa.
CH
3–C
H2–C
H–C
H2–C
H3
→| O
H
H2+
CH
3–C
H2–
C–
CH
2–C
H3
|| O
b.
CH
3–C
H2–C
H2O
H+
Na
→C
H3–C
H2–C
H2O
Na+
� �H
2
Cl
|
c.
CH
3–C
H–C
H3+
NaO
H
→C
H3–
CH
=C
H2+
H2O
+N
aC
l
d.
→
+
H2O
CH
3
|
e.
CH
3–C
H–C
–C
H2–B
r+K
OH
→|
H
CH
3
CH
3
|
H2O
+kB
r+C
H3–
CH
–C
=C
H2
| CH
3
Pro
tein
sa
ng
at
be
rma
n-
faat
bagi
tubuh k
ita.
Pro
-
tein
m
eru
pa
ka
n s
ala
h
sa
tu
se
ny
aw
a
ka
rb
on
ya
ng
b
erg
un
a d
i b
ida
ng
. . . .
a.
se
ni
b.
pa
pa
n
c.
pa
ng
an
d.
este
tika
e.
sa
nd
an
g
•M
am
pu m
enuliskan
re
aksi
se
de
rh
an
a
pa
da
se
nya
wa
a
l-
ka
na
, a
lke
na
, d
an
alk
una (
reaksi oksi-
da
si, a
dis
i, su
bsti-
tusi, elim
inasi)
•M
am
pu
m
en
ye
bu
t-
ka
n ke
gu
na
an
d
an
kom
posis
i senyaw
a
hid
roka
rbo
n d
ala
m
bid
ang pangan.
10
.M
en
uli
sk
an
p
er-
sam
aan re
aksi
sub-
stitu
si pada a
lkana,
re
aksi
ad
isi
pa
da
alk
ena dan alk
una,
se
rta
re
aksi
elim
i-
nasi
pada alk
ana.
11
.M
engkaji d
an m
en-
dis
kusik
an k
eguna-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
pangan.
(•)
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
4.3
Me
nje
las
ka
n
ke
gu
na
an
d
an
ko
mp
os
is
i
se
ny
aw
a
hid
ro
ka
rb
on
dala
m k
ehid
up-
an
se
ha
ri-
ha
ri
da
lam
b
ida
ng
pa
ng
an
, s
an
-
da
ng
, p
ap
an
,
pe
rd
ag
an
ga
n,
seni, dan este
-
tika
.
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Ge
ma
r
mem
baca
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Ra
sa
ingin
tahu
8 ×
45
menit
H2S
O4 p
ekat
OH
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
04–126
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 61–74
6 Silabus
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pla
stik m
eru
pakan sala
h
sa
tu se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bon yang sering dig
una-
ka
n se
ba
ga
i p
en
gg
an
ti
ka
yu
. A
lasa
n ya
ng
te
pa
t
un
tuk p
ern
ya
taa
n te
rse
-
but adala
h . . . .
a.
pe
rse
dia
an
ka
yu
te
r-
ba
tas
b.
pla
sti
k
leb
ih
aw
et
dib
an
din
gka
n ka
yu
c.
pla
sti
k b
era
sa
l d
ari
rea
ksi
po
lim
eri
sa
si
d.
ka
yu
m
en
imb
ulk
an
pencem
ara
n lingkungan
e.
pla
stik harg
anya le
bih
mu
ra
h d
iba
nd
ing
ka
n
ka
yu
Se
nya
wa
p
olivin
il a
se
tat
dig
un
aka
n se
ba
ga
i za
t
pere
kat
pada c
at
inte
rior.
Se
nya
wa
te
rse
bu
t b
er-
gu
na
te
ruta
ma
d
i d
ala
m
bid
ang . . . .
a.
se
ni
b.
pa
pa
n
c.
pa
ng
an
d.
este
tika
e.
sa
nd
an
g
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
•M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n ke
gu
na
an
d
an
kom
posis
i senyaw
a
hid
roka
rbo
n d
ala
m
bid
ang papan.
•M
am
pu
m
en
de
s-
krip
sik
an
ke
gu
na
-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
seni
dan este
tika.
12
.M
engkaji d
an m
en-
dis
kusik
an k
eguna-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
sandang d
an p
apan.
13
.M
engkaji d
an m
en-
dis
kusik
an k
eguna-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
seni
dan este
tika.
(*)
7Kimia Kelas X
4.4
Me
nje
las
ka
n
pro
se
s
pe
m-
be
ntu
ka
n d
an
tek
nik
p
em
i-
sa
ha
n fr
ak
si-
fra
ks
i m
iny
ak
bu
mi
se
rta
ke
-
gu
na
an
nya
.
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Peduli lin
g-
ku
ng
an
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
Min
ya
k b
um
i
dan g
as a
lam
4 ×
45
menit
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2,
Inta
n
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
27–152
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2,
Inta
n
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 75–94
3.
Bu
ku
re
fere
nsi
ya
ng
re
leva
n.
4.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rna
nto
d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
20
09
1.
Me
ng
ka
ji
pro
se
s
pe
mb
en
tu
ka
n
min
ya
k b
um
i d
an
gas ala
m.
2.
Menyebutk
an kom
-
po
ne
n-k
om
po
ne
n
uta
ma
p
en
yu
su
n
min
yak bum
i.
3.
Me
mp
ela
jari
lite
-
ratu
r untu
k m
enen-
tuka
n fr
aksi-
fra
ksi
min
ya
k b
um
i h
asil
penyulingan.
(*)
•M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n p
ro
se
s p
em
-
be
ntu
ka
n m
iny
ak
bum
i dan g
as a
lam
.
•M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n
ko
mp
on
en
-
ko
mp
on
en
u
tam
a
pe
nyu
su
n m
inya
k
bum
i.
•M
am
pu
m
en
afs
ir-
ka
n b
ag
an
p
en
yu
-
lin
ga
n b
erti
ng
ka
t
un
tuk m
en
jela
ska
n
da
sa
r d
an
te
kn
ik
pe
mis
ah
an
fr
aksi-
fraksi m
inyak b
um
i.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Ura
ian
Ura
ian
Ura
ian
Gas-g
as p
etro
leum
Petro
leum
ete
rBe
nsin
Miny
ak ta
nah/
kero
sinMi
nyak
sola
rMi
nyak
dies
elMi
nyak
peli
cinLil
inMi
nyak
bak
arBi
tum
en/a
spal
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Me
ng
ap
a
ga
s
ala
m,
min
ya
k b
um
i, d
an
b
atu
bara
dis
ebut
bahan b
akar
fosil?
Un
su
r p
en
yu
su
n m
inya
k
bum
i dengan pers
enta
se
terb
esar
adala
h . . . .
a.
ka
rbo
n
b.
oksig
en
c.
nitro
ge
n
d.
hid
rog
en
e.
be
lera
ng
Perh
atikan g
am
bar bagan
penyulingan m
inyak m
en-
tah
s
ec
ara
b
erti
ng
ka
t
be
riku
t!
Be
rd
asa
rka
n h
asil d
ari
ba
ga
n
pe
ny
uli
ng
an
min
ya
k m
en
tah
d
i a
tas,
ten
tuka
n ke
gu
na
an
d
ari
fra
ks
i-fr
ak
si
min
ya
k
me
nta
h te
rse
bu
t!
8 Silabus
Se
ny
aw
a
hid
ro
ka
rb
on
yang m
em
ilik
i nilai
okta
n
tere
ndah a
dala
h . . . .
a.
bu
tan
a
b.
pe
nta
na
c.
1-p
en
ten
a
d.
n-h
eksa
na
e.
n-h
ep
tan
a
Jela
skan h
ubungan k
uali-
tas b
ensin
dengan jum
lah
gas C
O yang dih
asilkan!
Pilih
an
Ga
nd
a
Ura
ian
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
•M
am
pu
m
em
be
da
-
kan kualita
s bensin
be
rd
as
ar
ka
n
bilangan okta
nnya.
•M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n d
am
pa
k p
em
-
bakara
n b
ahan b
akar
terh
adap lin
gkungan.
4.
Me
ng
ka
ji p
erb
ed
a-
an
ku
alita
s b
en
sin
be
rd
as
ark
an
b
i-
lan
ga
n o
kta
nn
ya
.
5.
Me
nd
is
ku
sik
an
da
mp
ak
n
eg
ati
f
pem
bakara
n b
ahan
bakar
terh
adap m
a-
nusia
dan lin
gkung-
an
, se
rta
a
lte
rna
tif
pe
ng
ga
nti
b
ah
an
bakar yang a
man. (•
)
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Be
ns
in
da
n
da
mp
ak
pe
mb
ak
ara
n
ba
ha
n b
aka
r
9Kimia Kelas X
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Bab I Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Sekolah : . . . . . . . . . .
Kelas/Semester : X/2
Mata Pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi.
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil
percobaan.
Indikator Pencapaian Kompetensi
• Mampu mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.
• Mampu mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran
listriknya.
• Mampu menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
• Mampu mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik mampu:
1. membedakan sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit;
2. mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit;
3. menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;
4. menyebutkan bahwa larutan elektrolit terdiri atas senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan
1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu, Kreatif, dan Gemar Membaca.
2. Ekonomi kreatif: Kreatif, Komunikatif, dan Pantang Menyerah.
Materi Pembelajaran
1. Sifat-Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik
3. Jenis Elektrolit Berdasarkan Ikatannya
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajaran
a. Direct Instruction (DI)
b. Cooperative Learning (CL)
2. Metode
a. Tanya jawab
b. Eksperimen
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)
a. Motivasi
Guru menanyakan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen melalui contoh.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan.
10 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2. Kegiatan Inti (75 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.
• Guru menjelaskan cara menentukan derajat ionisasi larutan.
• Guru menjelaskan cara larutan elektrolit menghantarkan listrik.
b. Elaborasi
• Siswa mengidentifikasi perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.
Setelah melakukan percobaan, guru meminta siswa untuk mengembangkan rasa ingin tahunya
mengenai sifat elektrolit dan nonelektrolit dari larutan-larutan yang ada di sekitar siswa. Dengan
rasa ingin tahu, siswa akan tertarik untuk menguji sifat-sifat elektrolit suatu larutan. (*)
• Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan dan membuat kesimpulan mengenai hasil percobaan.
Setelah mengetahui ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit, guru meminta siswa untuk bersikap
kreatif dengan menerapkan sifat larutan elektrolit yang ada di sekitar untuk menyalakan lampu saat
terjadi pemadaman listrik. Dengan demikian, siswa belajar mengaplikasikan ilmu di dunia nyata. (•)
• Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada uji Kompetensi 1 mengenai sifat-sifat larutan elektrolit
dan nonelektrolit.
• Siswa berkreasi membuat bagan atau gambar cara beberapa larutan elektrolit menghantarkan listrik.
Guru meminta siswa berlatih bersikap komunikatif dengan membentuk kelompok belajar dan
melakukan diskusi mengenai senyawa elektrolit dan nonelektrolit. Siswa saling membantu dan
bertukar pendapat. Dengan demikian, materi akan lebih mudah dipahami. (**)(••)
• Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 2 mengenai cara larutan elektrolit meng-
hantarkan listrik.
(*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).
(**) Pendidikan karakter (Kreatif).
(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).
(••) Ekonomi kreatif (komunikatif).
c. Konfirmasi
• Guru meminta siswa mengumpulkan pembahasan hasil percobaan.
• Guru bersama siswa membahas dan menyimpulkan hasil percobaan.
• Guru bersama siswa membahas soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mempelajari materi jenis elektrolit berdasarkan ikatannya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Guru menanyakan pengertian senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui proses ionisasi zat elektrolit dalam air.
2. Kegiatan Inti (30 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan pengertian senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
• Guru menjelaskan beberapa contoh senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Guru memotivasi
siswa untuk mencari informasi yang lebih lengkap mengenai senyawa ion dan senyawa kovalen
(polar dan nonpolar) dari berbagai literatur. Dengan banyak membaca, pengetahuan siswa akan
semakin luas. (***)
• Guru memotivasi siswa untuk bersikap pantang menyerah dalam belajar, baik saat mempelajari
materi maupun mengerjakan soal. Dengan banyak belajar dan berlatih, pemahaman siswa mengenai
suatu konsep akan semakin meningkat. (•••)
(***) Pendidikan Karakter (Gemar Membaca).
(•••) Ekonomi Kreatif (Pantang Menyerah).
11Kimia Kelas X
b. Elaborasi
Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 3.
c. Konfirmasi
Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.
Alat Sumber Belajar
1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
3. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan identifikasi sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit
4. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian
1) Tes tertulis
2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen
1) Uraian
2) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumen
a. Uraian
Suatu zat dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi saat dilarutkan dalam air
zat tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Berilah penjelasan mengenai hal tersebut!
b. Uji Petik Kerja Prosedur
Lakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan cara
menyusun rangkaian alat penguji elektrolit dari baterai, bola lampu, kabel, elektrode karbon, dan gelas
beker! Uji beberapa larutan untuk mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit!
Rubrik:
Nilai akhir = ����������� �� ���������
����������������� × 100
________, ______________
Mengetahui,
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
___________________________ ___________________________
NIP _______________________ NIP _______________________
No. Aspek
1.
2.
3.
4.
Kesesuaian kegiatan dengan prosedur
Perolehan data
Pengolahan data
Kesimpulan
Total
Skor Maksimum
20
10
15
5
50
Skor Perolehan Siswa
12 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Bab IV Minyak Bumi
Sekolah : . . . . . . . . . .
Kelas/Semester : X/2
Mata Pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atau dasar gugus fungsi dan senyawa
makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.4 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi
serta kegunaannya.
Indikator Pencapaian Kompetensi
• Mampu mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.
• Mampu menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.
• Mampu menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-
fraksi minyak bumi.
• Mampu mengkaji perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.
• Mendeskripsikan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif
pengganti bahan bakar yang aman.
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik mampu:
1. menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;
2. menyebutkan komponen-komponen utama minyak bumi;
3. menjelaskan bagan penyulingan bertingkat pada minyak bumi dan menjelaskan teknik pemisahan minyak
bumi,
4. menjelaskan perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya;
5. menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif
bahan bakar yang aman.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan
1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.
2. Ekonomi kreatif: Kreatif.
Materi Pembelajaran
1. Minyak bumi dan gas alam
2. Bensin dan dampak pembakaran bahan bakar
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajaran
a. Direct Instruction (DI)
b. Cooperative Learning (CL)
2. Metode
a. Tanya jawab
b. Diskusi informasi
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)
a. Motivasi
• Guru memulai pembelajaran dengan menanyakan ke siswa tentang senyawa hidrokarbon beserta
contohnya.
13Kimia Kelas X
b. Prasyarat Pengetahuan
• Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa hidrokarbon, misal minyak bumi.
2. Kegiatan Inti (75 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.
• Guru menjelaskan kandungan berbagai senyawa karbon dalam minyak bumi.
• Guru menjelaskan proses menyulingan minyak bumi dan fraksi-fraksinya.
b. Elaborasi
• Siswa menyebutkan kegunaan dari fraksi-fraksi minyak bumi.
• Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 1 dan tugas pada subbab ini.
c. Konfirmasi
Guru menjelaskan pembahasan soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mengumpulkan hasil tugasnya pada pertemuan selanjutnya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa yang dihasilkan dari reaksi pembakaran.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui persamaan reaksi pembakaran.
2. Kegiatan Inti (30 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang bensin dan penentuan bilangan oktannya.
• Guru memberi contoh senyawa-senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk menaikkan bilangan
oktan pada bensin.
• Guru menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar, khususnya bensin. Guru menjelaskan
bahwa pembakaran bensin menghasilkan gas CO yang berbahaya bagi kesehatan jika terhirup.
Oleh karena itu, guru mengingatkan siswa agar tidak menghidupkan mensin kendaraan bermotor di
dalam ruang tertutup agar lingkungan di dalam rumah bersih dari polutan gas CO. (*)
• Guru membuka forum diskusi siswa untuk mencari bahan bakar alternatif sebagai pengganti bensin.
Guru membagi siswa dalam kelompok-kelompok diskusi untuk mendiskusikan bahan bakar alternatif
pengganti bensin. Setiap kelompok diminta kreatif mengemukakan pendapatnya tentang pandangan
kelompoknya terhadap suatu bahan tertentu beserta cara pengolahannya sehingga bahan tersebut
dapat dijadikan sebagai bahan bakar pengganti bensin. Kelompok yang lain juga diminta kreatif
menanggapi dan memberi masukan kepada kelompok yang memimpin diskusi. (•)
(*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).
(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).
b. Elaborasi
• Siswa menyebutkan berbagai bahan alam yang dapat dijadikan sebagai alternatif pengganti bensin
atau solar.
• Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 2.
c. Konfirmasi
Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.
14 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Alat Sumber Belajar
1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
3. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian
Tes tertulis
b. Bentuk Instrumen
1) Pilihan ganda
2) Uraian
2. Contoh Instrumen
a. Pilihan Ganda
Lilin merupakan hasil pengolahan minyak bumi yang berwujud padat. Lilin diperoleh dari proses pengolahan
fraksi . . . .
a. oli
b. solar
c. residu
d. bensin
e. kerosin
b. Uraian
Sebutkan senyawa-senyawa hidrokarbon yang terdapat di dalam minyak bumi!
________, ______________
Mengetahui,
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
___________________________ ___________________________
NIP _______________________ NIP _______________________
15Kimia Kelas X
Bab I Larutan Elektrolit dan
Nonelektrolit
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Larutan merupakan campuran homogen
(serbasama) antara dua zat atau lebih. Garam yang
dimasukkan ke dalam air dan diaduk akan
membentuk campuran serbasama. Larutan garam
jika disaring dengan kertas saring tidak akan
meninggalkan partikel zat terlarut. Sementara itu,
pasir, tanah, kerikil, dan kopi akan membentuk
campuran heterogen dan meninggalkan partikel zat
terlarut saat disaring dengan kertas saring.
2. Jawaban: c
Larutan elektrolit lemah mengalami ionisasi
sebagian sehingga dalam larutannya hanya
mengandung sedikit ion. Hal ini mengakibatkan
larutan elektrolit hanya mampu menyalakan lampu
dengan redup atau menghasilkan sedikit
gelembung gas.
3. Jawaban: c
Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan
redup saat diuji dengan alat uji elektrolit adalah
larutan elektrolit lemah, misal asam cuka. Asam
sulfat dan garam dapur adalah elektrolit kuat yang
dapat menyalakan lampu dengan terang. Gula
pasir dan urea adalah senyawa nonelektrolit
sehingga tidak dapat menyalakan lampu.
4. Jawaban: a
Larutan elektrolit kuat merupakan larutan yang akan
terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air,
misal HCl dan H2SO4. Sementara itu, CH3COOH
dan NH3 merupakan larutan elektrolit lemah karena
hanya terionisasi sebagian saat dilarutkan dalam
air. C6H12O6 merupakan larutan nonelektrolit karena
di dalam air tidak dapat terionisasi.
5. Jawaban: e
Menyalakan lampu dengan terang adalah ciri
larutan elektrolit kuat.
6. Jawaban: b
Jumlah mol zat mula-mula = 30 mol
Jumlah mol zat yang terionisasi
= (30 – 20) mol = 10 mol
α = ���������������� �����������
���������������������� =
��
�� = 0,333.
7. Jawaban: e
Jumlah mol zat mula-mula = �������
��������������� =
��
��= 0,5 mol
α = �����������������������
���������������������� =
��� ���
���
− =
���
��� = 0,6
Oleh karena mempunyai derajat ionsiasi 0 < α < 1,
zat tersebut termasuk elektrolit lemah.
8. Jawaban: b
Alkohol dan bensin merupakan senyawa
nonelektrolit. Bentuk larutan dari zat-zat tersebut
tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sementara
itu, air laut, air jeruk, soda kue, dan garam dapur
merupakan zat elektrolit. Dalam bentuk larutannya,
zat-zat tersebut akan terionisasi sehingga mampu
menghantarkan arus listrik.
9. Jawaban: b
HCl merupakan zat elektrolit kuat. Dalam air, HCl
akan terionisasi menjadi ion H+ dan Cl– sehingga
dapat menghantarkan arus listrik. Dalam benzena,
HCl tidak dapat larut dan tidak terionisasi sehingga
tidak dapat menghantarkan arus listrik.
10. Jawaban: a
Bahan kimia yang termasuk nonelektrolit yaitu
lelehan naftalena (kamper). Sementara itu, larutan
natrium hidroksida, larutan kalium iodida, larutan
asam etanoat, dan larutan asam sulfat merupakan
larutan elektrolit.
B. Uraian
1. Larutan tersusun dari zat terlarut dan pelarut. Zat
terlarut dan pelarut dalam suatu larutan tidak dapat
dibedakan. Dalam larutan, jumlah zat terlarut lebih
sedikit daripada pelarut.
2. a. Larutan elektrolit akan menghasilkan
gelembung gas dan menyalakan lampu.
Larutan nonelektrolit tidak akan menghasilkan
gelembung gas dan tidak menyalakan lampu.
16 Kunci Jawaban dan Pembahasan
b. Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan
banyak gelembung gas dan menyalakan
lampu dengan terang.
Larutan elektrolit lemah hanya akan
menghasilkan sedikit gelembung gas dan tidak
dapat menyalakan lampu atau menyalakan
lampu dengan redup.
3. Contoh zat elektrolit:
a. asam cuka,
b. garam dapur, dan
c. kapur sirih.
Contoh zat nonelektrolit:
a. urea,
b. gula, dan
c. alkohol.
4. Ionisasi adalah peristiwa terurainya molekul zat
elektrolit menjadi partikel-partikel penyusunnya
yang disebut ion saat zat elektrolit tersebut
dilarutkan dalam air.
Contoh: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
5. H3PO
4 →← 3H+ + PO
43–
α = 0,40
Jumlah mol zat mula-mula = 5 mol
α = ���������������� �����������
����������������������
Jumlah mol zat yang terionisasi
= α × jumlah mol zat mula-mula
= 0,40 × 5 mol
= 2 mol
Jadi, jumlah mol zat yang terionisasi adalah 2 mol.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Teori ion menyatakan bahwa dalam larutan
elektrolit terdapat ion-ion yang dapat bergerak
bebas. Ion-ion yang dapat bergerak bebas tersebut
menghantarkan arus listrik melalui larutan. Teori
ini dikemukakan oleh Arrhenius.
2. Jawaban: d
Teori Arrhenius menyatakan bahwa larutan
elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena
ion-ion dalam larutan dapat bergerak bebas.
3. Jawaban: a
Anion (ion negatif) yang terurai dari larutan elektrolit
pada proses elektrolisis akan melepas elektron ke
anode. Elektron tersebut mengalir dari anode ke
katode melalui sumber arus.
4. Jawaban: d
H2SO4 merupakan larutan asam kuat sehingga
akan terionisasi sempurna menjadi 2H+ dan SO42–.
5. Jawaban: a
Garam elektrolit kuat berasal dari asam kuat dan
basa kuat. KCl berasal dari asam kuat HCl dan
basa kuat KOH. Sementara itu, NH4Cl, Al2(SO4)3,
HCOOK, dan CH3COONa adalah garam lemah.
NH4Cl berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah
NH4OH. Al2(SO4)3 berasal dari asam kuat H2SO4
dan basa lemah Al(OH)3. HCOOK berasal dari basa
kuat KOH dan asam lemah HCOOH. CH3COONa
berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah
CH3COOH.
6. Jawaban: b
Daya hantar listrik paling besar dimiliki oleh larutan
elektrolit kuat. H2SO4 dan NaCl merupakan
elektrolit kuat. Namun, jumlah ion dari H2SO4 lebih
banyak daripada NaCl sehingga larutan yang
mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah
H2SO4. CH3COOH dan NH4OH adalah elektrolit
lemah, sedangkan CH3OH merupakan non-
elektrolit.
7. Jawaban: b
Larutan yang bersifat elektrolit (kuat atau lemah)
dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut
akan menyalakan lampu dan menghasilkan
gelembung gas atau tidak menyalakan lampu,
tetapi menghasilkan gelembung gas.
8. Jawaban: e
Larutan yang termasuk elektrolit kuat yaitu larutan
yang berasal dari asam kuat, basa kuat, dan larutan
garam dari basa kuat dan asam kuat. Larutan asam
lemah dan basa lemah termasuk elektrolit lemah.
9. Jawaban: a
Reaksi ionisasi tiap-tiap senyawa sebagai berikut.
H2SO4 → 2H+ + SO42–
NH4OH NH4+ + OH–
C2H5OH →C6H12O6 →CH3COOH H+ + CH3COO–
Dari persamaan reaksi terlihat bahwa H2SO4
mempunyai ion paling banyak, yaitu tiga ion (dua
ion H+ dan satu ion SO42–).
10. Jawaban: c
Senyawa yang tetap berbentuk molekul saat
dilarutkan dalam air merupakan senyawa
nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit tidak akan
terionisasi saat dilarutkan dalam air dan
mempunyai derajat ionisasi 0. Senyawa
17Kimia Kelas X
nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik
sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan tidak
menimbulkan gas saat diuji dengan alat penguji
elektrolit.
11. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis AgCl menghasilkan endapan
perak di katode dan gas klorin di anode.
12. Jawaban: c
Larutan Mg(OH)2 adalah larutan elektrolit kuat yang
akan terionisasi sempurna. Larutan ini mampu
menyalakan lampu dengan terang dan menimbulkan
banyak gelembung gas.
13. Jawaban: c
BaSO4 adalah garam dari asam kuat (H2SO4) dan
basa kuat (Ba(OH)2) sehingga BaSO4 akan
terionisasi sempurna. Ion Ba2+ menangkap elektron
dari katode membentuk endapan Ba dan ion SO42–
akan melepas elektron ke anode membentuk gas
SO2. Elektron mengalir dari anode ke katode
melalui sumber arus.
14. Jawaban: c
Kertas saring yang dibasahi dengan larutan CuCrO4
lalu dijepit dengan penjepit buaya dan dihubung-
kan dengan sumber arus listrik akan menunjukkan
peristiwa pergerakan ion menuju elektrode. Pada
kutub positif (anode) kertas saring akan berwarna
kuning karena adanya ion CrO42–. Pada kutub
negatif (katode) kertas saring akan berwarna biru
yang merupakan warna ion Cu2+.
15. Jawaban: c
AgCl adalah garam yang berasal dari basa kuat
dan asam kuat sehingga termasuk elektrolit kuat.
AgCl terionisasi sempurna dalam air menjadi Ag+
dan Cl–.
B. Uraian
1. Peristiwa tersebut menunjukkan bahwa zat padat
dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air. Zat
tersebut terurai menjadi ion-ionnya yang dapat
bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan
arus listrik. Berbeda dengan bentuk padatan yang
mempunyai ikatan kuat dan tidak mengandung ion.
2. Senyawa elektrolit dapat menghantarkan arus listrik
jika berada dalam bentuk larutan. Dalam bentuk
larutan, senyawa elektrolit akan mengalami
ionisasi. Selanjutnya, kedua elektrode yang
berbeda dimasukkan ke dalam larutan elektrolit.
Kedua elektrode tersebut dihubungkan pada
sumber arus listrik sehingga terbentuk katode
(elektrode yang bermuatan negatif) dan anode
(elektrode yang bermuatan positif). Pada saat
sumber arus listrik dihubungkan, ion-ion positif
dalam larutan elektrolit akan menangkap elektron
dari katode. Sebaliknya, ion-ion negatif dalam
larutan elektrolit melepas elektron ke anode.
Selanjutnya, elektron yang telah ditangkap anode
mengalir ke katode melalui sumber arus listrik.
Pelepasan dan penerimaan elektron oleh ion ini
akan mengakibatkan adanya hantaran arus listrik.
3. a. Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH–(aq)
b. K2CO3(aq) → 2K+(aq) + CO32–(aq)
c. NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq)
d. Ca3(PO4)2(aq) → 3Ca2+(aq) + 2PO43–(aq)
e. CH3COONa(aq) CH3COO–(aq) + Na+(aq)
4. a. Contoh larutan
1) elektrolit kuat : H2SO4 dan NaOH
2) elektrolit lemah : HCOOH dan HCN
3) nonelektrolit : C2H5OH dan C8H18
b. Gejala yang muncul jika diuji dengan alat uji
elektrolit.
1) Larutan elektrolit kuat akan mampu
menyalakan lampu dengan terang dan
menimbulkan banyak gelembung gas.
2) Larutan elektrolit lemah akan mampu
menyalakan lampu dengan redup atau
tidak mampu menyalakan lampu dan
menimbulkan gelembung gas.
3) Larutan nonelektrolit tidak mampu me-
nyalakan lampu dan tidak menimbulkan
gelembung gas.
5. α = ���������������� �����������
����������������������
Jumlah mol zat yang terionisasi
= α × jumlah mol zat mula-mula
a. Ion-ion NaOH yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 1 × 1 = 1 mol
b. Ion-ion H2SO4 yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 1 × 2 = 2 mol
c. Ion-ion NH4OH yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 0,5 × 1 = 0,5 mol
d. Ion-ion C2H5COOH yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 0,75 × 1 = 0,75 mol
Semakin banyak ion terbentuk, semakin cepat
menghantarkan arus listrik. Urutan kecepatan
menghantarkan arus listrik dari yang paling tinggi
ke rendah yaitu H2SO4, NaOH, C2H5COOH, dan
NH4OH.
18 Kunci Jawaban dan Pembahasan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Senyawa yang dalam bentuk lelehan dapat
menghasilkan ion adalah senyawa ion. Lelehan
senyawa ion mengandung ion-ion yang dapat
bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan
arus listrik. Berbeda dengan senyawa kovalen
polar yang hanya dapat menghasilkan ion saat
dilarutkan dalam air.
2. Jawaban: d
Adanya suatu gaya tarik-menarik antaratom dalam
senyawa kovalen polar dapat memutuskan ikatan-
ikatan dalam molekul sehingga terbentuk ion.
3. Jawaban: d
H2CO3 merupakan senyawa kovalen polar yang
dapat menghantarkan arus listrik. Fe(OH)3 dan KOH
berikatan ionik, sedangkan CH4 dan H2 merupakan
senyawa kovalen nonpolar yang bersifat nonelektrolit
sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.
4. Jawaban: a
Senyawa elektrolit yang dalam bentuk lelehan tidakdapat menghantarkan arus listrik adalah senyawakovalen polar, contoh HNO3. NaCl, KF, LiOH, danSr(OH)2 adalah senyawa ion yang dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan.
5. Jawaban: b
HCl dan NH3 adalah senyawa kovalen. NaF dan
KCl adalah senyawa ionik.
6. Jawaban: b
LiOH merupakan senyawa elektrolit kuat yang
berasal dari senyawa ion. HBr merupakan elektrolit
kuat yang berasal dari senyawa kovalen polar.
H2CO3, H3PO4, dan NH4OH merupakan senyawa
kovalen polar yang bersifat elektrolit lemah.
7. Jawaban: a
Senyawa kovalen polar dalam bentuk lelehan tidak
dapat menghantarkan arus listrik tetapi dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan.
Sementara itu, senyawa ion dapat menghantarkan
arus listrik baik dalam bentuk lelehan maupun
larutan.
8. Jawaban: b
Gula (C6H12O6) jika dilarutkan dalam air tidak akan
terionisasi (α = 0) karena merupakan larutan
nonelektrolit. Di dalam larutan tersebut tidak
terdapat ion, tetapi semua masih dalam bentuk
molekul.
9. Jawaban: b
Senyawa kovalen merupakan senyawa yang
terbentuk karena pemakaian bersama pasangan
elektron, misal HBr (asam bromida). Reaksi
ionisasinya sebagai berikut.
HBr(aq) → H+(aq) + Br–(aq)
NaBr, KCl, LiOH, dan Mg(OH)2 merupakan
senyawa ion.
10. Jawaban: c
Senyawa berbentuk gas merupakan senyawa
kovalen. Senyawa kovalen yang dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan
adalah senyawa kovalen polar. Senyawa ini
terionisasi dalam air. Ion-ion yang dihasilkan dapat
menghantarkan arus listrik.
B. Uraian
1. Ya, semua senyawa ion termasuk elektrolit.
Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari
atom logam dan atom nonlogam yang berikatan
ion. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun
larutan dapat menghantarkan arus listrik karena
adanya ion-ion yang bergerak bebas. Oleh karena
itu, senyawa ion termasuk elektrolit. Semua
senyawa ion merupakan elektrolit kuat, kecuali
Al(OH)3 dan Fe(OH)
3.
2. Hidrasi adalah proses terkurung dan terikatnya ion
atau molekul zat terlarut oleh molekul-molekul air.
Saat zat dilarutkan dalam air, zat tersebut akan
berinteraksi dengan molekul air sehingga terurai
menjadi ion-ion atau molekul-molekulnya.
3. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun larutan
dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya
dapat bergerak bebas. Berbeda dengan bentuk
kristalnya yang tersusun rapat, ion-ion penyusun-
nya tidak dapat bergerak. Oleh karena itu, kristal
senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik.
4. Larutan senyawa kovalen polar bersifat elektrolit
karena dalam larutan senyawa kovalen polar
mengalami ionisasi menjadi ion-ionnya yang dapat
bergerak bebas. Dalam larutan, ion-ion dapat
melepas dan menerima elektron sehingga dapat
menghantarkan arus listrik.
Senyawa kovalen nonpolar bersifat nonelektrolit
karena dalam larutan senyawa kovalen nonpolar
tidak terionisasi, tetapi tetap dalam bentuk
molekulnya. Oleh karena itu, senyawa kovalen
nonpolar tidak dapat menghantarkan arus listrik.
19Kimia Kelas X
5. a. Sr(OH)2, KBr, dan LiOH: senyawa ion
Senyawa-senyawa tersebut termasuk elektrolit
kuat karena dapat terionisasi sempurna dalam
air, mampu menyalakan lampu dengan terang,
dan menghasilkan banyak gelembung gas.
b. H2CO3, NH4Cl, dan H3PO4: senyawa kovalen
polar
Senyawa-senyawa kovalen polar tersebut
termasuk elektrolit lemah karena terionisasi
sebagian dalam air, mampu menyalakan
lampu dengan redup, dan menghasilkan
sedikit gelembung gas.
c. H2O dan Cl2: senyawa kovalen nonpolar
Senyawa-senyawa tersebut termasuk
nonelektrolit karena tidak dapat terionisasi
dalam air dan tidak dapat menghantarkan arus
listrik.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan
terang dan menghasilkan gelembung gas adalah
larutan elektrolit kuat. HBr termasuk elektrolit kuat.
H2S dan Fe(OH)3 adalah elektrolit lemah. C2H5OH
dan C6H12O6 adalah nonelektrolit.
2. Jawaban: d
Jumlah mol zat yang terionisasi
= α × jumlah mol zat mula-mula
= 0,4 × 2 = 0,8 mol
Jumlah mol zat yang tidak terionisasi
= (2 – 0,8) mol
= 1,2 mol
3. Jawaban: e
Urea merupakan zat nonelektrolit. Dengan
demikian, sifat-sifat urea saat dilarutkan di dalam
air yaitu tidak mengalami ionisasi dan tetap sebagai
molekul, mempunyai α = 0, tidak dapat
menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyala-
kan lampu, serta tidak menghasilkan gelembung
gas.
4. Jawaban: d
Ion H+ adalah kation. Kation akan menangkap
elektron dari katode. Sebanyak dua ion H+ akan
membentuk H2 dengan menangkap dua elektron
sehingga timbul gelembung gas hidrogen.
5. Jawaban: e
MgCl2 dan NaOH adalah senyawa elektrolit kuat.
Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan satu
arah panah ke kanan. NH4OH, H3PO4, dan HF
adalah senyawa elektrolit lemah. Persamaan reaksi
ionisasinya ditandai dengan dua arah panah bolak-
balik. Persamaan reaksi ionisasi yang tepat
ditunjukkan oleh reaksi H3PO4.
6. Jawaban: c
Anion akan melepas elektron yang ditangkap oleh
anode. Katode melepas elektron yang kemudian
ditangkap oleh kation. Elektron mengalir dari
anode menuju katode melalui sumber arus.
7. Jawaban: a
Larutan yang mengalami ionisasi sempurna dalam
air adalah larutan elektrolit kuat. NaOH dan HCl
adalah larutan elektrolit kuat. CO(NH)2 dan CH3OH
adalah larutan nonelektrolit. H2S dan Al(OH)3
adalah larutan elektrolit lemah. Jadi, larutan yang
mengalami ionisasi sempurna adalah HCl dan
NaOH.
8. Jawaban: e
Larutan yang tidak dapat menyalakan lampu tetapi
mampu menghasilkan gelembung gas adalah
larutan elektrolit lemah, misal asam karbonat.
Asam klorida dan garam dapur adalah larutan
elektrolit kuat. Urea dan etanol adalah larutan
nonelektrolit.
9. Jawaban: e
Larutan yang mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
adalah larutan elektrolit kuat, misal HBr, HNO3,
H2SO4, dan Ca(OH)2. HCOOH adalah larutan
elektrolit lemah yang memiliki derajat ionisasi
0 < α < 1.
10. Jawaban: c
Ion PO43– merupakan ion yang bermuatan negatif
(anion). Dalam proses elektrolisis, anion akan
bergerak menuju anode.
11. Jawaban: e
Larutan KOH adalah elektrolit kuat yang terionisasi
sempurna menjadi ion-ionnya. Ion positif (kation)
akan menerima elektron dari katode, sedangkan
ion negatif akan melepas elektron ke anode.
Proses pelepasan dan penerimaan elektron ini
mengakibatkan larutan KOH dapat menghantarkan
arus listrik.
12. Jawaban: e
Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan
redup dan menimbulkan gelembung gas adalah
larutan elektrolit lemah. Contoh H2CO3, Al(OH)3,
dan CH3COOH. Sementara itu, NaOH, LiOH, dan
HCl adalah larutan elektrolit kuat.
20 Kunci Jawaban dan Pembahasan
13. Jawaban: c
Senyawa H2CO3 merupakan elektrolit lemah yang
akan terionisasi sebagian menjadi 2H+ dan CO32–.
Ionisasi sebagian ditandai dengan dua arah panah
bolak-balik.
14. Jawaban: c
Aliran listrik dalam larutan elektrolit dapat terus
berlangsung selama masih ada kation dan anion.
Saat semua kation sudah menangkap elektron dari
katode dan semua anion sudah melepas elektron
ke anode, aliran listrik akan berhenti.
15. Jawaban: a
Larutan elektrolit lemah ditunjukkan oleh lampu A
dan C karena gelembung gas tidak menyalakan
lampu dan menyalakan lampu redup meskipun
tidak terbentuk gelembung gas. Sementara itu,
larutan B dan E adalah larutan elektrolit kuat yang
ditandai dengan nyala lampu terang dan ada
gelembung gas. Larutan D adalah larutan
nonelektrolit karena tidak dapat menyalakan lampu
ataupun menghasilkan gelembung gas.
16. Jawaban: a
CaSO4 merupakan senyawa ion yang akan
terionisasi sempurna dalam air dengan derajat
ionisasi (α) = 1. CaSO4 adalah senyawa elektrolit
kuat yang mampu menyalakan lampu dengan
terang dan menghasilkan gelembung gas.
17. Jawaban: d
Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan
nomor 4) dan 5) karena mampu menghasilkan
banyak gelembung dan menyalakan lampu
meskipun larutan nomor 4) menyalakan lampu
dengan redup. Larutan nomor 2) dan 3) merupakan
larutan elektrolit lemah karena menghasilkan
sedikit gelembung gas dan tidak dapat
menyalakan lampu atau menyalakan lampu dengan
redup. Sementara itu, larutan nonelektrolit
ditunjukkan oleh larutan nomor 1) karena tidak
dapat menghasilkan gelembung gas dan tidak
dapat menyalakan lampu. Jadi, pasangan larutan
elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut
ditunjukkan oleh nomor 5) dan 1).
18. Jawaban: a
Zat A adalah elektrolit kuat yang akan terionisasi
sempurna sehingga jumlah mol yang tersisa 0.
Zat B adalah nonelektrolit yang tidak bisa
terionisasi sehingga jumlah mol tidak berkurang.
19. Jawaban: e
Larutan yang mempunyai derajat ionisasi 0 < α < 1
adalah larutan elektrolit lemah, misal NH4OH dan
H2CO3. Larutan KBr, NaOH, dan HCl adalah larutan
elektrolit kuat dengan α = 1.
20. Jawaban: e
Larutan elektrolit lemah dapat menghasilkan
gelembung gas tetapi tidak dapat menyalakan
lampu atau dapat menyalakan lampu dengan
redup, seperti ditunjukkan oleh gambar nomor III.
Larutan yang dapat menyalakan lampu tetapi tidak
menghasilkan gelembung gas juga termasuk
larutan elektrolit lemah, seperti yang ditunjukkan
oleh nomor I. Larutan nonelektrolit tidak dapat
menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat
menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit
ditunjukkan oleh gambar nomor IV. Sementara itu,
gambar nomor II merupakan larutan elektrolit kuat.
Larutan dapat menyalakan lampu dan
menghasilkan banyak gelembung gas.
21. Jawaban: c
Daya hantar listrik larutan elektrolit dipengaruhi oleh
jumlah ion yang dihasilkan. Semakin banyak
jumlah ion dalam larutan, semakin besar daya
hantar listriknya.
22. Jawaban: b
NaOH adalah senyawa ion. Sementara itu, NH4Cl,
HBr, H3PO4, dan H2CO3 termasuk senyawa
kovalen polar.
23. Jawaban: d
NH4OH adalah senyawa elektrolit yang berikatan
kovalen. LiOH, Mg(OH)2, NaBr, dan Sr(OH)2,
merupakan senyawa elektrolit yang berikatan ion.
24. Jawaban: d
Senyawa ion yang dilarutkan dalam air akanterionisasi sempurna dalam larutan. Ion-ion yangdihasilkan dapat bergerak bebas sehingga dapat
menghantarkan arus listrik.
25. Jawaban: d
Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari atom
logam dan atom nonlogam, misal KCl, NaBr,
Mg(OH)2, KF, dan LiOH. Sementara itu, HClO4,
H2SO4, dan NH4Cl adalah senyawa kovalen polar
yang terbentuk dari atom-atom nonlogam.
26. Jawaban: d
Senyawa Cl2 merupakan senyawa kovalen non-
polar yang tidak dapat terionisasi dalam air
sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.
27. Jawaban: a
NaBr merupakan senyawa ion. Senyawa ion tidak
dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk
padatan. Bentuk lelehan dan larutannya dapat
menghantarkan arus listrik dan dapat menyalakan
lampu saat diuji dengan alat penguji elektrolit. Dalam
larutan, NaBr terionisasi sempurna menjadi ion Na+
dan Br–.
21Kimia Kelas X
28. Jawaban: d
Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik
dalam bentuk larutan adalah senyawa ion dan
kovalen polar. Senyawa ion memiliki titik leleh tinggi.
Oleh karena itu, senyawa x bukan senyawa ion
melainkan senyawa kovalen polar. Senyawa yang
tidak dapat menghantarkan arus listrik meskipun
dalam bentuk larutan adalah senyawa kovalen non-
polar.
29. Jawaban: c
Larutan elektrolit kuat menghasilkan banyak
gelembung gas dan menyalakan lampu dengan
terang. Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh
gambar nomor 1) dan 2). Larutan elektrolit lemah
menghasilkan sedikit gelembung gas dan
menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat
menyalakan lampu. Larutan elektrolit lemah
ditunjukkan oleh gambar nomor 4) dan 5).
Sementara itu, gambar nomor 3) menunjukkan
larutan nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak
dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan
gelembung gas. Jadi, larutan elektrolit kuat dan
elektrolit lemah berturut-turut ditunjukkan oleh
larutan nomor 1) dan 5).
30. Jawaban: a
Senyawa yang berikatan ion mudah larut dalam
air dan dapat menghantarkan arus listrik dalam
fase cair. Senyawa ion mempunyai titik didih dan
titik leleh yang tinggi.
B. Uraian
1. Saat diuji dengan alat penguji elektrolit, elektrolit
kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik,
dapat menyalakan lampu dengan terang, dan
menghasilkan banyak gelembung gas. Elektrolit
kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan
derajat ionisasi (α) = 1.
Contoh: H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Sementara itu, elektrolit lemah kurang baik
menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyalakan
lampu atau dapat menyalakan lampu dengan redup
dan menghasilkan sedikit gelembung gas. Elektrolit
lemah dalam air terionisasi sebagian dengan
derajat ionisasi 0 < α < 1.
Contoh: H3PO4(aq) 3H+(aq) + PO43–(aq)
2. Derajat ionisasi (α) memengaruhi daya hantar listrik.
Semakin besar harga α, semakin kuat sifat
elektrolitnya. Berarti semakin banyak arus listrik
yang dihantarkan. Sebaliknya, semakin kecil
harga α, semakin lemah sifat elektrolitnya. Berarti
semakin lemah menghantarkan arus listrik.
3. a. Ion-ion yang ada dalam larutan adalah K+ dan
Br –.
b. Produk yang dihasilkan di katode adalah
endapan kalium dan di anode dihasilkan gas
bromin.
c. Persamaan reaksi yang terjadi:
katode
: K+(aq) + e– → K(s)
anode
: 2Br–(aq) → Br2(g) + 2e–
4. Larutan yang bersifat elektrolit kuat yaitu larutan
A dan B karena menghasilkan banyak gelembung
dan lampu menyala terang meskipun larutan A
menyalakan lampu dengan redup. Larutan yang
bersifat elektrolit lemah yaitu larutan C dan E
karena menghasilkan sedikit gelembung dan
menyalakan lampu dengan redup atau tidak
menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit adalah
larutan D karena tidak dapat menyalakan lampu
dan tidak dapat menghasilkan gelembung gas.
5. Asam karbonat merupakan asam lemah. Jika asam
karbonat diuji dengan alat uji elektrolit maka lampu
tidak akan menyala atau dapat menyala redup dan
timbul sedikit gelembung gas. Hal ini karena larutan
asam karbonat bersifat elektrolit lemah.
6. a. Zat B termasuk elektrolit lemah karena
menyalakan lampu dengan redup dan
menghasilkan sedikit gelembung gas.
b. Jumlah mol zat B mula-mula
= ��� ���
��� ���� = 1 mol
Jumlah mol zat B yang terionisasi = 0,4 mol
Mol zat B yang terionisasi = (1 – 0,4) mol
= 0,6 mol
Derajat ionisasi (α)
= ������������������ �����������
������������������������
= �������
����� = 0,6
Jadi, zat B yang terionisasi sebanyak 0,6 mol
dan derajat ionisasinya 0,6.
7. Senyawa kovalen murni tidak dapat menghantar-
kan arus listrik karena molekul-molekulnya tidak
mengandung ion-ion. Saat dilarutkan dalam air,
senyawa kovalen polar akan terionisasi sehingga
terdapat ion-ion yang mampu menangkap dan
melepas elektron. Oleh karena itu, larutan
senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus
listrik.
22 Kunci Jawaban dan Pembahasan
8. a. Senyawa kovalen polar jika dilarutkan dalam
air dapat mengalami ionisasi sehingga akan
terurai menjadi ion-ionnya. Sementara itu,
senyawa kovalen nonpolar jika dilarutkan
dalam air tidak dapat terionisasi dan tetap
dalam bentuk molekulnya.
b. Senyawa kovalen polar dapat terionisasi
sehingga dapat menghantarkan arus listrik,
sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak
dapat menghantarkan arus listrik karena tidak
terionisasi.
9. Air hujan, air sungai, dan air laut dapat menyalakan
lampu saat diuji dengan alat uji elektrolit. Hal ini
dapat terjadi karena air-air tersebut mengandung
zat terlarut yang bersifat elektrolit. Zat terlarut
tersebut dapat terionisasi sehingga mampu
menghantarkan arus listrik.
10. a. Aki Timbal
Aki timbal sering digunakan sebagai sumber
arus untuk automobil. Aki timbal meng-
gunakan larutan H2SO4 encer sebagai
elektrolit. Elektrode yang digunakan berupa Pb
sebagai anode dan PbO sebagai katode.
Reaksi yang terjadi menghasilkan listrik dan
mengubah kedua elektrode menjadi PbSO4.
b. Fuel Cells
Fuel cells adalah sel bahan bakar yang
mempunyai kapasitas listrik yang tahan lama,
mudah perawatannya, dan mempunyai
efisiensi tinggi. Sel ini menggunakan larutan
KOH pekat sebagai elektrolit. Gas hidrogen
digunakan sebagai anode dan gas oksigen
sebagai katode. Masing-masing gas
dimasukkan ke dalam elektrode karbon
berpori. Ion OH– yang dihasilkan di katode
akan bereaksi dengan gas H2 di anode.
Bab II Reaksi Reduksi Oksidasi
(Redoks)
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen,
penerimaan elektron, mengalami penurunan
bilangan oksidasi, serta melibatkan pengikatan
hidrogen. Zat yang mengalami reduksi dinamakan
oksidator. Oksidasi merupakan reaksi peng-
gabungan oksigen, pelepasan elektron, mengalami
kenaikan bilangan oksidasi, serta melibatkan
pelepasan hidrogen. Zat yang mengalami oksidasi
dinamakan reduktor.
2. Jawaban: b
Reaksi reduksi terjadi apabila suatu reaksi
mengalami penurunan bilangan oksidasi seperti
pada O menjadi O2–. O menjadi O2– mengalami
penurunan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi
–2. Sementara itu, Al menjadi Al3+ mengalami
kenaikan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +3.
F– menjadi F2 mengalami kenaikan bilangan
oksidasi dari –1 menjadi 0 (nol). Fe2+ menjadi Fe3+
mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2
menjadi +3. Ca menjadi Ca2+ mengalami kenaikan
bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +2.
3. Jawaban: c
Reaksi oksidasi mengalami kenaikan bilangan
oksidasi. Reaksi reduksi mengalami penurunan
bilangan oksidasi.
1) 3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO
3)2 + 2NO + 3S + 4H
2O
–2 +5 +2 0
Oksidasi
Reduksi
2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
+2 +4 –1 +2 –1 +4
Tidak mengalami perubahan bilangan
oksidasi.
3) 2FeCl3 + H
2S → 2FeCl
2 + 2HCl + S
+3 –2 +2 0
Reduksi
Oksidasi
4) Fe2O
3 + 3H
2SO
4 → 2Fe
2(SO
4)3 + 3H
2O
+3 +6 +3 +6
Tidak mengalami perubahan bilangan
oksidasi.
5) 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO
2 +5 0 –1 +4
Reduksi
Oksidasi
Jadi, reaksi yang tidak mengalami perubahan
bilangan oksidasi terdapat pada reaksi nomor 2)
dan 4).
4. Jawaban: e
Reaksi yang melibatkan penggabungan oksigen
merupakan reaksi oksidasi. Pada persamaan reaksi
tersebut, oksigen berada di sebelah kiri tanda
panah. Misal pada reaksi berikut.
23Kimia Kelas X
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Reaksi pada pilihan jawaban a, b, c, dan d
merupakan reaksi reduksi (kehilangan oksigen).
5. Jawaban: d
MnO2 merupakan zat yang melepaskan oksigen
membentuk H2O. MnO2 disebut oksidator.
Pelepasan oksigen oleh MnO2 ini dinamakan
reduksi. Sementara itu, HCl merupakan zat yang
mengalami penggabungan oksigen membentuk
H2O. HCl disebut reduktor. Penggabungan oksigen
oleh HCl dinamakan oksidasi.
6. Jawaban: d
Reaksi reduksi: F2 + 2e– → 2F–
Reaksi oksidasi: 2I– → I2 + 2e–_________________________________
Reaksi redoksi: F2 + 2I– → I2 + 2F–
Spesi yang menerima elektron yaitu F2.
Spesi F2 menerima 2 elektron membentuk F–.
Sementara itu, I– melepaskan 2 elektron mem-
bentuk I2.
7. Jawaban: d
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
+3 +2 0 +4
Reduksi
Oksidasi
Fe2O
3 pada reaksi tersebut mengalami penurunan
bilangan oksidasi (reduksi) dari +3 menjadi 0.
Sementara itu, CO pada reaksi tersebut mengalami
kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +2
menjadi +4.
8. Jawaban: b
Unsur A mudah melepas elektron membentuk ion
bermuatan positif. Sementara itu, unsur B mudah
menerima elektron membentuk ion bermuatan
negatif. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
A → A2+ + 2e–
B + 2e– → B2–
––––––––––––––––––– +
A + B → A2+ + B2–
9. Jawaban: d
Persamaan reaksi redoks:
Mg(s) + 2Fe3+(aq) → 2Fe2+(aq) + Mg2+(aq)
0 +3 +2 2+
Oksidasi
Reduksi
Bilangan oksidasi unsur Mg menjadi Mg2+ berubah
dari 0 menjadi +2. Jadi, selisih bilangan oksidasinya
adalah +2 (mengalami kenaikan 2 bilangan
oksidasi).
10. Jawaban: b
a. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
+3 0
Reduksi
Fe2O3 mengalami reduksi.
b. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 +2 +4
Oksidasi
SnCl2 mengalami oksidasi.
c. H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
+3 +2
Reduksi
FeCl3 mengalami reduksi.
d. 2CuSO4 + 4KI → 2K2SO4 + I2 + 2CuI
+2 +1
Reduksi
CuSO4 mengalami reduksi.
e. MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4 +2
Reduksi
MnO2 mengalami reduksi.
Jadi, senyawa digarisbawahi yang mengalami
oksidasi adalah SnCl2.
B. Uraian
1. a. Pelepasan dan penggabungan oksigen.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang
melibatkan pengikatan atau penggabungan
oksigen pada suatu zat. Reaksi reduksi adalah
reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat.
b. Pelepasan dan penerimaan elektron.
Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan
elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi
penerimaan elektron.
c. Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang
mengalami kenaikan bilangan oksidasi.
Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi.
d. Pelepasan dan pengikatan hidrogen.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang
melepaskan hidrogen. Reaksi reduksi adalah
reaksi yang melibatkan pengikatan hidrogen.
24 Kunci Jawaban dan Pembahasan
2.
2NaIO3(aq) + 5NaHSO
3(aq) → I
2(aq) + 3NaHSO
4(aq) + 2Na
2SO
4(aq) + H
2O( )
+5 +4 0 +6
Reduksi
Oksidasi
Jadi, zat yang mengalami reduksi adalah NaIO3.
Zat yang mengalami oksidasi adalah NaHSO3.
3. Persamaan reaksi sebagai berikut.
a. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Mengalami penggabungan oksigen
Mengalami penggabungan oksigen
Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi
karena C dan H mengalami penggabungan
oksigen (bukan reaksi redoks).
b. H2S(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + S(s)
Mengikat hidrogen
Melepaskan hidrogen
Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks
karena H2S melepas hidrogen membentuk S
(oksidasi) dan Cl2 mengikat hidrogen menjadi
HCl (reduksi).
c. Zn(s) + CuO(s) → ZnO(s) + Cu(s)
Melepas oksigen
Mengalami penggabungan oksigen
Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi–
oksidasi (redoks) karena Zn mengalami
penggabungan oksigen (oksidasi) dan CuO
melepaskan oksigen (reduksi).
d. 2NH3(g) + 3CuO(s) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O( )
Melepas hidrogen
Melepas oksigen
Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks
karena CuO melepas oksigen membentuk Cu
(reduksi), sedangkan NH3 melepaskan
hidrogen (oksidasi).
4. 4Ag(s) + O2(g) + 2H
2S(g) → 2Ag
2S(s) + 2H
2O( )
0 0 +1 –2
Oksidasi
Reduksi
Reaksi terbentuknya noda pada perhiasan perak
tersebut merupakan reaksi redoks karena pada
reaksi tersebut Ag mengalami kenaikan bilangan
oksidasi (oksidasi), sedangkan O2 mengalami
penurunan bilangan oksidasi (reduksi).
5. a. 2H2(g) + O
2(g) → 2H
2O( )
Pada reaksi tersebut, O2 mengikat H2
membentuk H2O sehingga O2 mengalami
reduksi dan H2 mengalami oksidasi. Reaksi
tersebut melibatkan pengikatan hidrogen.
b. H2(g) + 2Na(s) → 2NaH(s)
Pada reaksi tersebut, Na mengikat H2
sehingga H2 mengalami oksidasi dan Na
mengalami reduksi. Reaksi tersebut
melibatkan pengikatan hidrogen.
c. 2H2O2(aq) → 2H2O( ) + O2(g)
Pada reaksi tersebut, senyawa H2O2
melepaskan hidrogen membentuk O2. Pada
reaksi ini, O dalam H2O2 mengalami oksidasi
menjadi O2 dan reduksi menjadi H2O.
d. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Pada reaksi tersebut, senyawa HCl
melepaskan hidrogen membentuk ZnCl2. Pada
reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi
menjadi ZnCl2, sedangkan H pada HCl
mengalami reduksi menjadi H2.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Bilangan oksidasi H pada H2 = 0. Bilangan oksidasi
H pada H2O, H2O2, dan HNO3 = +1. Bilangan
oksidasi H pada NaH = –1.
2. Jawaban: a
MnO2 + 2H
2SO
4 + 2NaI → MnSO
4 + Na
2SO
4 + 2H
2O + I
2
+4 –1 +2 0
Reduksi
Oksidasi
Reduktor merupakan zat yang mengalami reaksi
oksidasi. Jadi, zat yang berperan sebagai reduktor
adalah NaI. Sementara itu, MnO2 merupakan
oksidator (zat yang mengalami reaksi reduksi).
3. Jawaban: d
Bilangan oksidasi Fe(CN)63– = –3
(1 × BO Fe) + (6 × BO CN) = –3
(1 × BO Fe) + (6 × (–1)) = –3
BO Fe = +3
Jadi, bilangan oksidasi unsur Fe dalam Fe(CN)63–
adalah +3.
25Kimia Kelas X
4. Jawaban: b
1) Mg + 2HNO3 → Mg(NO
3)2 + H
2 0 +2
Oksidasi
Mg mengalami reaksi oksidasi (bertindak
sebagai reduktor).
2) 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO
2 +5 –1
Reduksi
Cl pada KClO3
mengalami reaksi reduksi
(bertindak sebagai oksidator).
3) 2KMnO4 + 5H
2C
2O
4 + 3H
2SO
4 → K
2SO
4 + 2MnSO
4
+3 + 10CO2 + 8H
2O
+4
Oksidasi
C pada H2C
2O
4 mengalami reaksi oksidasi
(bertindak sebagai reduktor).
Jadi, unsur-unsur yang digarisbawahi pada reaksi
tersebut secara berturut-turut bertindak sebagai
reduktor, oksidator, dan reduktor.
5. Jawaban: c
1) SO2 dan SO3
Bilangan oksidasi SO2 = 0
(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0
BO S + (2 × (–2)) = 0
BO S = +4
Bilangan oksidasi SO3 = 0
(1 × BO S) + (3 × BO O) = 0
BO S + (3 × (–2)) = 0
BO S = +6
2) H2SO3 dan H2SO4
Bilangan oksidasi H2SO3 = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0
(2 × 1) + BO S + (3 × (–2)) = 0
2 + BO S + (–6) = 0
BO S = +4
Bilangan oksidasi H2SO4 = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
(2 × 1) + BO S + (4 × (–2)) = 0
2 + BO S + (–8) = 0
BO S = +6
3) Na2SO4 dan Na2S
Bilangan oksidasi Na2SO4 = 0
(2 × BO Na) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
(2 × 1) + BO S + (4 × (–2)) = 0
2 + BO S + (–8) = 0
BO S = +6
Bilangan oksidasi Na2S = 0
(2 × BO Na) + (1 × BO S) = 0
(2 × 1) + BO S = 0
2 + BO S = 0
BO S = –2
4) H2S dan H2SO4
Bilangan oksidasi H2S = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S) = 0
(2 × 1) + BO S = 0
BO S = –2
Bilangan oksidasi H2SO4 = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
(2 × 1) + BO S + (4 × (–2)) = 0
2 + BO S + (–8) = 0
BO S = +6
5) Na2SO3 dan SO2
Bilangan oksidasi Na2SO3 = 0
(2 × BO Na) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0
(2 × 1) + BO S + (3 × (–2)) = 0
2 + BO S + (–6) = 0
BO S = +4
Bilangan oksidasi SO2 = 0
(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0
BO S + (2 × (–2)) = 0
BO S = +4
Jadi, pasangan yang mengandung unsur S dengan
bilangan oksidasi yang sama adalah Na2SO3 dan
SO2.
6. Jawaban: e
a. H+ + OH– → H2O
–2 –2
Tidak mengalami oksidasi atau reduksi
b. 2SO2 + O2 → 2SO3
0 –2
Reduksi
c. 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
–2 –2
Tidak mengalami oksidasi atau reduksi
d. H2O2 + 2KI + 2HCl → 2KCl + I2 + 2H2O
–1 –2
Reduksi
e. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4
–1 + 8H2O + 5O2
0
Oksidasi
Jadi, oksigen bertindak sebagai reduktor
(mengalami reaksi oksidasi).
26 Kunci Jawaban dan Pembahasan
7. Jawaban: c
2KMnO4 + 3H
2SO
4 + 5H
2C
2O
4 → K
2SO
4 + 2MnSO
4 + 8H
2O + 10CO
2
+7 +3 +2 +4
Reduksi
Oksidasi
Jadi, zat hasil reduksi dan oksidasi dari reaksi
tersebut adalah MnSO4 dan CO
2.
8. Jawaban: a
Oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi
reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Cu yang
mempunyai bilangan oksidasi 0 (nol) tidak mungkin
mengalami penurunan bilangan oksidasi. Cl2 yang
mempunyai bilangan oksidasi 0 (nol) dapat
mengalami penurunan bilangan oksidasi menjadi
–1 (Cl–). Na+ yang mempunyai bilangan oksidasi
+1 dapat mengalami penurunan bilangan oksidasi
menjadi 0 (nol). Mg2+ yang mempunyai bilangan
oksidasi +2 dapat mengalami penurunan bilangan
oksidasi menjadi 0 (nol).
9. Jawaban: a
Zat yang mengalami reduksi (mengalami penurunan
bilangan oksidasi) dinamakan oksidator.
a. N2 → NH3
0 –3
Reduksi
N2 = oksidator
b. NO → NO2+2 +4
Oksidasi
NO = reduktor
c. NO2 → NO3+4 +6
Oksidasi
NO2 = reduktor
d. NH3 → NO–3 +2
Oksidasi
NH3 = reduktor
e. NH3 → NO3–3 +6
Oksidasi
NH3 = reduktor
Jadi, zat bergaris bawah yang mengalami reaksi
reduksi adalah N2 saat berubah menjadi NH3.
10. Jawaban: e
Bilangan oksidasi unsur-unsur yang bergaris bawah
pada senyawa-senyawa tersebut sebagai berikut.
a. H2S = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S)= 0
(2(+1)) + (BO S) = 0
BO S = –2
SO2 = 0
(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0
(BO S) + (2(–2) = 0
BO S = +4
b. NH3 = 0
(1 × BO N) + (3 × BO H) = 0
(BO N) + 3(+1) = 0
BO N = –3
NO2 = 0
(1 × BO N) + (2 × BO O) = 0
(BO N) + (2(–2)) = 0
BO N = +4
c. CuCl2 = 0
(1 × BO Cu) + (2 × BO Cl) = 0
(+2) + (2 × BO Cl) = 0
BO Cl = –1
NaClO = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Cl) + (1 × BO O) = 0
(+1) + (BO Cl) + (–2) = 0
BO Cl = +1
d. MnO2 = 0
(1 × BO Mn) + (2 × BO O) = 0
(BO Mn) + 2(–2) = 0
BO Mn = +4
K2Mn2O7 = 0
(2 × BO K) + (2 × BO Mn) + (7 × BO O) = 0
(2(+1)) + (2 × BO Mn) + (7(–2)) = 0
(+2) + (2 × BO Mn) + (–14) = 0
BO Mn = +6
e. K2CrO4 = 0
(2 × BO K) + (1 × BO Cr) + (4 × BO O) = 0
(2(+1)) + (1 × BO Cr) + (4(–2)) = 0
BO Cr = +6
K2Cr2O7 = 0
(2 × BO K) + (2 × BO Cr) + (7 × BO O) = 0
(2(+1)) + (2 × BO Cr) + (7(–2)) = 0
(+2) + (2 × BO Cr) + (–14) = 0
BO Cr = +6
Jadi, pasangan senyawa yang masing-masing
mempunyai unsur dengan bilangan oksidasi +6
adalah K2CrO4 dengan K2Cr2O7.
11. Jawaban: e
Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi
tersebut sebagai berikut.
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0 +1 –1 +2 –2 0
Oksidasi
Reduksi
b. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 0 +1 +1 0
Oksidasi
Reduksi
27Kimia Kelas X
c. I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O60 +2 +4 –6 –1 +2 +10 –12
Reduksi
Oksidasi
d. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 0 +1 +5 –6 +2 +10 –12 0
Oksidasi
Reduksi
e. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0 +1 –2 +1 +1 –1 +1 +1 –2 +2 –2
Reduksi
Oksidasi
Reaksi autoredoks adalah reaksi yang salah satu
reaktannya mengalami reaksi oksidasi dan juga
reaksi reduksi. Jadi, reaksi autoredoks terdapat
pada reaksi e.
12. Jawaban: c
Reaksi koproporsionasi merupakan reaksi redoks
dengan hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan
unsur yang sama.
a. 2N2 + 3O2 → 2N2O3
0 0 +3 –2
Reduksi
Oksidasi
Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi
karena unsur yang menjadi hasil reduksi dan
hasil oksidasinya berbeda.
b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0 +1 +2 0
Oksidasi
Reduksi
Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi.
c. 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S –2 +4 0
Reduksi
Oksidasi
Reaksi ini termasuk reaksi koproporsionasi.
Unsur S bertindak sebagai hasil reduksi
sekaligus sebagai hasil oksidasi.
d. 6ClO2 + 3H2O → 5HClO3 + HCl +4 +5 –1
Oksidasi
Reduksi
Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi
melainkan reaksi disproporsionasi. Unsur Cl
bertindak sebagai oksidator sekaligus
reduktor.
e. Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 0 +1 0 +2
Reduksi
Oksidasi
Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi.
13. Jawaban: b
SnO2(s) + 2C(s) → Sn( ) + 2CO(g)
Bilangan oksidasi Sn dalam SnO2 sebagai berikut.
Bilangan oksidasi SnO2 = 0
(1 × BO Sn) + (2 × BO O) = 0
(1 × BO Sn) + (2 × (–2)) = 0
BO Sn + (–4) = 0
BO Sn = +4
Bilangan oksidasi unsur Sn = 0
Bilangan oksidasi unsur C = 0
Bilangan oksidasi C dalam CO sebagai berikut.
Bilangan oksidasi CO = 0
(1 × BO C) + (1 × BO O) = 0
BO C + (1 × (–2)) = 0
BO C + (–2) = 0
BO C = +2
Jadi, bilangan oksidasi Sn berubah dari +4 menjadi
0, sedangkan bilangan oksidasi C berubah dari 0
menjadi +2.
14. Jawaban: d
a. IO3– → I–
+5 –1
Menerima 6 elektron
b. ClO3– → Cl–
+5 –1
Menerima 6 elektron
c. H2O2 → OH–
–1 –2
Menerima 1 elektron
d. MnO4– → Mn2+
+7 +2
Menerima 5 elektron
e. Cr2O72– → Cr3+
+6 +3
Menerima 3 elektron
Jadi, oksidator yang dapat menerima lima elektron
adalah MnO4– menjadi Mn2+.
15. Jawaban: d
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
+7 +2 +2 +3
Reduksi
Oksidasi
28 Kunci Jawaban dan Pembahasan
KMnO4 mengalami reaksi reduksi (sebagai
oksidator) dengan hasil reduksi berupa MnSO4.
FeSO4 mengalami reaksi oksidasi (sebagai
reduktor) dengan hasil oksidasi berupa Fe2(SO4)3.
S tidak mengalami penurunan atau kenaikan
bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi S tetap +6.
B. Uraian
1. a. S dalam SO2
Bilangan oksidasi SO2 = 0
(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0
(1 × BO S) + (2 × (–2)) = 0
BO S = +4
b. Zn dalam ZnO2–
Bilangan oksidasi ZnO2– = –1
(1 × BO Zn) + (2 × BO O) = –1
BO Zn + (2 × (–2)) = –1
BO Zn = +3
c. N dalam NH4+
Bilangan oksidasi NH4+ = +1
(1 × BO N) + (4 × BO H) = +1
BO N + (4 × 1) = +1
BO N = –3
d. I dalam NaIO3
Bilangan oksidasi NaIO3 = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO I) + (3 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO I + (3 × (–2)) = 0
BO I = +5
e. P dalam Na3PO4
Bilangan oksidasi Na3PO4 = 0
(3 × BO Na) + (1 × BO P) + (4 × BO O) = 0
(3 × 1) + BO P + (4 × (–2)) = 0
BO P = +5
f. Fe dalam Fe(CN)64–
Bilangan oksidasi Fe(CN)64– = –4
(1 × BO Fe) + (6 × BO CN) = –4
BO Fe + (6 × (–1)) = –4
BO Fe = +2
2. a. Fe2O
3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO
2(g)
+3 +2 0 +4
Reduksi
Oksidasi
Oksidator (zat yang mengalami reduksi) pada
reaksi tersebut adalah Fe2O3. Hasil reduksi
berupa Fe.
b. 2MnO4–(aq) + 5H2S(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5S(s) + 8H2O( )
+7 –2 +2 0
Reduksi
Oksidasi
Oksidator (zat yang mengalami reduksi) pada
reaksi tersebut adalah MnO4–. Hasil reduksi
berupa Mn2+.
c. Cu2O(s) + 2H+(aq) → Cu(s) + Cu2+(aq) + H2O( )
+1 0 +2
Reduksi
Oksidasi
Oksidator (zat yang mengalami reduksi) pada
reaksi tersebut adalah Cu2O. Hasil reduksi
berupa Cu. Oleh karena reaksi tersebut
merupakan reaksi autoredoks maka zat yang
bertindak sebagai reduktor juga Cu2O.
3. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi
tersebut sebagai berikut.
a. 3I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O
0 +1 –2 + 1 +1 –1 +1 +5 –6 +1 –2
Reduksi
Oksidasi
b. Ag(NH3)2+ + 2H+ → Ag+ + 2NH4
+
+1 –6 +6 +1 +1 –3 +4
(Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi)
c. CaCO3 → CaO + CO2
+2 +4 –6 +2 –2 +4 –4
(Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi)
d. 2HgO → 2Hg + O2
+2 –2 0 –2
Reduksi
e. 2HCuCl2 → Cu + Cu2+ + 4Cl– + 2H+
+1 +1 –2 H2O 0 +2 –1 +1
Reduksi
Oksidasi
Jadi, autoredoks terjadi jika satu unsur dalam
senyawa mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
Hal ini terjadi pada reaksi a dan e.
No.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
Unsur
S dalam SO2
Zn dalam ZnO2–
N dalam NH4+
I dalam NaIO3
P dalam Na3PO4
Fe dalam Fe(CN)64–
Bilangan Oksidasi
+4
+3
–3
+5
+5
+2
29Kimia Kelas X
4. 1) Fe(s) + SO2(g) + O
2(g) → FeSO
4(s)
0 +4 –4 0 +2 +6 –8
Oksidasi
Oksidasi
Reduksi
Unsur yang mengalami oksidasi adalah Fe dan
S dalam SO2. Unsur yang mengalami reduksi
adalah O2.
2) 4FeSO4(s) + O2(g) + 6H2O( ) → 2Fe2O3 · H2O(s) + 4H2SO4(aq)
+2 +6 –8 0 +2 –2 +6 –6 +2 –2
Unsur yang mengalami oksidasi adalah Fe dalam
FeSO4. Unsur yang mengalami reduksi adalah O
2.
5. Magnesium pada reaksi tersebut dikatakan sebagai
zat pereduksi. Zat pereduksi merupakan nama lain
dari reduktor (zat yang mengalami reaksi oksidasi).
CuO + Mg → Cu + MgO+2 0 0 +2
Reduksi
Oksidasi
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Fe2O3 terbentuk dari ion Fe3+ dengan ion O2–.
Bilangan oksidasi Fe adalah +3 sehingga jika
bergabung dengan ion oksida senyawanya
bernama besi(III) oksida.
2. Jawaban: b
Natrium nitrat terbentuk dari ion natrium dan ion
nitrat. Ion natrium merupakan kation dengan rumus
Na+. Sementara itu, ion nitrat merupakan anion
dengan rumus NO3–. Jika ion Na+ bergabung dengan
ion NO3– akan membentuk senyawa dengan rumus
NaNO3.
3. Jawaban: c
PCl3 = fosfor triklorida
Ba3(PO4)2 = barium fosfat
CH3COONa = natrium asetat
MgSO4 = magnesium sulfat
Ca(OH)2 = kalsium hidroksida
4. Jawaban: e
NaCl : natrium klorida
NaClO : natrium hipoklorit
NaClO2 : natrium klorit
NaClO3 : natrium klorat
NaClO4 : natrium perklorat
OksidasiReduksi
5. Jawaban: d
Amonium nitrat mempunyai rumus kimia
NH4NO
3. NH
4NO
3 terbentuk dari ion NH
4+ dan NO
3–.
Bilangan oksidasi NH4+ = +1
(1 × BO N) + (4 × BO H)= +1
BO N + (4 × 1) = +1
BO N = –3
Bilangan oksidasi NO3– = –1
(1 × BO N) + (3 × BO O)= –1
BO N + (3 × (–2)) = –1
BO N = +5
Jadi, bilangan oksidasi N dalam senyawa amonium
nitrat adalah –3 dan +5.
6. Jawaban: b
6CO2(g) + 6H
2O(g) → C
6H
12O
6(s) + 6O
2(g)
+4 –2 0 0
Reduksi
Oksidasi
Pada reaksi tersebut terjadi pelepasan oksigen. C
merupakan oksidator (mengalami reduksi),
sedangkan O merupakan reduktor (mengalami
oksidasi). Bilangan oksidasi C berubah dari +4
menjadi 0. Bilangan oksidasi O berubah dari –2
menjadi 0.
7. Jawaban: b
8. Jawaban: e
CuSO4 terbentuk dari ion tembaga(II) dan ion sulfat
sehingga nama senyawa adalah tembaga(II) sulfat.
Cu2SO4 terbentuk dari ion tembaga(I) dan ion sulfat
sehingga nama senyawanya adalah tembaga(I)
sulfat.
9. Jawaban: d
(CH2O)n menangkap oksigen membentuk CO2 dan
H2O. Pada reaksi ini terjadi penggabungan oksigen
pada (CH2O)n menjadi nCO2 dan nH2O.
10. Jawaban: d
Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s)
+3 0 +3 0
Reduksi
Oksidasi
Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cr terjadi dari
+3 menjadi 0.
Rumus Kimia
a. MgO
b. Mg3N2
c. Mg(CN)2
d. Mg(NO2)2
e. Mg(NO3)2
Nama Kimia
Magnesium oksida
Magnesium nitrida
Magnesium sianida
Magnesium nitrit
Magnesium nitrat
30 Kunci Jawaban dan Pembahasan
B. Uraian
1. a. Kalium permanganat = KMnO4.
Bilangan oksidasi K = +1 karena KMnO4
terbentuk dari ion K+ dan ion MnO4–.
b. Mangan(II) klorida = MnCl2.
Bilangan oksidasi Mn = +2 karena MnCl2
terbentuk dari ion Mn2+ dan ion Cl–.
c. Kobalt(III) nitrat = Co(NO3)3.
Bilangan oksidasi Co = +3 karena Co(NO3)3
terbentuk dari ion Co3+ dan ion NO3–.
d. Magnesium hipoklorit = Mg(ClO)2.
Bilangan oksidasi Mg = +2 karena Mg(ClO)2
terbentuk dari ion Mg2+ dan ion ClO–.
e. Besi(II) asetat = Fe(CH3COO)
2
Bilangan oksidasi Fe = +2 karena
Fe(CH3COO)
2 terbentuk dari ion Fe2+ dan ion
CH3COO–.
2. a. Fe2+ + SO42– → FeSO
4
FeSO4 = besi(II) sulfat
b. Al3+ + NO2– → Al(NO2)3
Al(NO2)3 = aluminium nitrit
c. Cr3+ + Cl– → CrCl3CrCl3 = krom(III) klorida
d. Ag+ + PO43– → Ag3PO4
Ag3PO4 = perak fosfat
e. Mg2+ + S2– → MgS
MgS = magnesium sulfida
3. Pasangan nama kimia dan rumus kimia yang tepat
berdasarkan tabel tersebut adalah a dan 4,
b dan 2, c dan 1, d dan 5, serta e dan 3.
4. Dengan menggunakan lumpur aktif, BOD dalam
air dapat dikurangi hingga 90%. Penurunan tingkat
BOD dilakukan dengan mempercepat aktivitas
mikroorganisme yang menguraikan sampah
organik. Aktivitas mikroorganisme dipercepat
dengan lumpur aktif. Penguraian sampah organik
ini menerapkan reaksi oksidasi.
(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O + panas
Pada proses ini terjadi penggabungan oksigen oleh
sampah organik (CH2O)n menjadi nCO2 dan nH2O.
5. 2PbO + C → 2Pb + CO2
+2 0 0 +4
Reduksi
Oksidasi
a. Reaktan yang mengalami reduksi adalah PbO.
b. Reaktan yang mengalami oksidasi adalah C.
c. Nama kimia PbO = timbal(II) oksida.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Pereaksi yang mengalami penggabungan oksigen
merupakan pereaksi yang mengalami oksidasi
(reduktor). Reduktor merupakan pereduksi atau zat
yang teroksidasi.
2. Jawaban: a
Perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi
yaitu konsep pelepasan dan penggabungan oksigen,
konsep pelepasan dan penerimaan elektron, konsep
kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, serta
pelepasan dan pengikatan hidrogen. Dengan
demikian, urutan perkembangan pengertian reduksi
yang benar adalah pelepasan oksigen, penerimaan
elektron, penurunan bilangan oksidasi, dan
pengikatan hidrogen.
3. Jawaban: e
K2CrO4 → 2K+ + CrO42–
Bilangan oksidasi CrO42– = –2.
(1 × BO Cr) + (4 × BO O) = –2
BO Cr + (4 × (–2)) = –2
BO Cr – 8 = –2
BO Cr = +6
4. Jawaban: d
Reaksi reduksi merupakan reaksi yang
melepaskan oksigen.
1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O( )
Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karena
mengalami penggabungan oksigen.
2) 2Fe2O3(aq) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g)
Reaksi ini termasuk reaksi redoks.
Fe2O3 melepas oksigen membentuk Fe
(reaksi reduksi). Atom C mengalami
penggabungan oksigen membentuk CO2
(reaksi oksidasi).
3) CS2(aq) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karena
CS2 mengalami penggabungan oksigen.
4) 2KClO3(aq) → 2KCl(aq) + 3O2(g)
Reaksi ini termasuk reaksi reduksi karena
KClO3 melepas oksigen menjadi KCl.
5) CH4(aq) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O( )
Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karena
CH4 mengalami penggabungan O2.
31Kimia Kelas X
5. Jawaban: c
1) Natrium bromit = NaBrO2.
Bilangan oksidasi NaBrO2 = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (2 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO Br + (2 × (–2)) = 0
1 + BO Br – 4 = 0
BO Br = +3
2) Natrium bromat = NaBrO3.
Bilangan oksidasi NaBrO3 = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (3 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO Br + (3 × (–2)) = 0
1 + BO Br – 6 = 0
BO Br = +5
3) Natrium bromida = NaBr.
Bilangan oksidasi NaBr = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Br) = 0
(1 × 1) + BO Br = 0
BO Br = –1
4) Natrium perbromat = NaBrO4.
Bilangan oksidasi NaBrO4 = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (4 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO Br + (4 × (–2)) = 0
1 + BO Br – 8 = 0
BO Br = +7
5) Natrium hipobromit = NaBrO.
Bilangan oksidasi NaBrO = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (1 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO Br + (1 × (–2)) = 0
1 + BO Br – 2 = 0
BO Br = +1
Jadi, bilangan oksida Br terendah adalah +2
terdapat dalam senyawa NaBr.
6. Jawaban: a
1) Cu(s) + Br2(g) → CuBr2(s)
0 0 +2 –1
Oksidasi
Reduksi
Reaksi ini termasuk reaksi redoks
2) Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
0 +1 +2 0
Oksidasi
Reduksi
Reaksi ini termasuk reaksi redoks
3) Cu(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + 2H2O( )
+2 –1 +2 –1
Tetap
Tetap
Reaksi ini bukan termasuk reaksi redoks
melainkan reaksi netralisasi.
4) Cu(NO3)2(aq) + K2CO3(aq) → CuCO3(s) + 2KNO3(aq)
+2 +1 +2 +1
Tetap
Tetap
Reaksi ini bukan termasuk reaksi redoks
melainkan reaksi dekomposisi.
7. Jawaban: d
Reaksi yang mempunyai reduktor dan oksidator
berupa unsur yang sama disebut reaksi
autoredoks (reaksi disproporsionasi).
1) 2SO2 + O2 → 2SO3 +4 0 +6 –2
Oksidasi
Reduksi
Reaksi ini bukan reaksi autoredoks karena
unsur yang menjadi reduktor dan oksidatornya
berbeda.
2) SO2 + H2S → S + H2O+4 –2 0
Oksidasi
Reduksi
Reaksi ini bukan reaksi autoredoks melainkan
reaksi koproporsionasi karena reduktor dan
oksidator berbeda, tetapi hasil reduksi dan
hasil oksidasinya sama.
3) FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S+3 –2 +2 0
Reduksi
Oksidasi
Reaksi ini bukan reaksi autoredoks karena
unsur yang menjadi reduktor dan oksidatornya
berbeda.
4) Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O 0 –1 +5
Reduksi
Oksidasi
Reaksi ini merupakan reaksi autoredoks
karena unsur yang menjadi reduktor dan
oksidatornya sama.
5) CaCl2 + Mg(OH)2 → Ca(OH)2 + MgCl2+2 –1 +2 –2 +1 +2 –2 +1 +2 –1
Reaksi ini bukan reaksi autoredoks maupun
reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan
bilangan oksidasi.
32 Kunci Jawaban dan Pembahasan
8. Jawaban: b
1) N2 → NO
0 +2
Oksidasi
2) N2 → NH
30 –3
Reduksi
3) NH3 → NO
–3 +2
Oksidasi
4) NH3 → NO
3–3 +6
Oksidasi
5) NO2 → NO
3+4 +6
Oksidasi
9. Jawaban: b
Oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi
reduksi (mengalami penurunan bilangan oksidasi).
2HBr + H2SO
4 → Br
2 + SO
2 + 2H
2O
–1 +6 0 +4
Oksidasi
Reduksi
Jadi, zat yang merupakan oksidator adalah H2SO4.
Sementara itu, HBr merupakan reduktor
(mengalami oksidasi).
10. Jawaban: b
Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0 +1 +3 0
Oksidasi
Reduksi
Jadi, atom aluminium mengalami reaksi oksidasi
(teroksidasi) atau merupakan pereduksi (reduktor).
Sementara itu, ion perak mengalami reaksi reduksi
(tereduksi) atau merupakan pengoksidasi
(oksidator).
11. Jawaban: e
1) Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0
(2 × BO K) + (2 × BO Cr) + (7 × BO O) = 0
(2 × 1) + (2 × BO Cr)+ (7 × (–2)) = 0
2 + 2 BO Cr – 14 = 0
2 BO Cr = +12
BO Cr = +6
2) Bilangan oksidasi MnO = 0
(1 × BO Mn) + (1 × BO O) = 0
BO Mn + (1 × (–2)) = 0
BO Mn = +2
3) Bilangan oksidasi MnO2 = 0
(1 × BO Mn) + (2 × BO O) = 0
BO Mn + (2 × (–2)) = 0
BO Mn – 4 = 0
BO Mn = +4
4) MnSO4 terbentuk dari ion Mn2+ dan SO42–.
Bilangan oksidasi Mn2+ = +2
Bilangan oksidasi KMnO4 = 0
(1 × BO K) + (1 × BO Mn) + (4 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO Mn + (4 × (–2)) = 0
1 + BO Mn – 8 = 0
BO Mn = +7
5) Bilangan oksidasi K2MnO4 = 0
(2 × BO K) + (1 × BO Mn) + (4 × BO O)= 0
(2 × 1) + BO Mn + (4 × (–2)) = 0
2 + BO Mn – 8 = 0
BO Mn = +6
Jadi, unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi
sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7
adalah unsur Mn dalam K2MnO4.
12. Jawaban: d
CaH2(s) + 2H
2O( ) → Ca(OH)
2(aq) + 2H
2(g)
+2 –1 +1 –2 +2 –2 +1 0
Oksidasi
Reduksi
Jadi, kalsium dan oksigen tidak mengalami reduksi
maupun oksidasi. Sementara itu, hidrogen
mengalami reduksi dari bilangan oksidasi +1
menjadi 0 dan mengalami oksidasi dari bilangan
oksidasi –1 menjadi +1.
13. Jawaban: a
Bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi tersebut
sebagai berikut.
1) NH3 → NH4+ (tidak ada perubahan
–3 +3 –3 +4 bilangan oksidasi)
2) CO32– → CO (terjadi penurunan
+4 –6 +2 –2 bilangan oksidasi pada C)
3) SO2 → SO3 (terjadi kenaikan
+4 –4 +6 –6 bilangan oksidasi pada S)
4) N2O4 → NO2– (terjadi penurunan
+8 –8 +3 –4 bilangan oksidasi pada N)
5) S2O32– → S2O4
2– (terjadi kenaikan
+4 –6 +6 –8 bilangan oksidasi pada S)
Jadi, yang tidak mengalami perubahan bilangan
oksidasi adalah reaksi NH3 → NH4+.
14. Jawaban: e
Oksidator merupakan zat yang mengakibatkan
terjadinya reaksi reduksi atau penurunan bilangan
oksidasi.
33Kimia Kelas X
KClO3(s) + S(s) + H+(aq) → KCl(s) + SO2(g) + H2O( )
+5 0 –1 +4
Reduksi
Oksidasi
Oksidator = KClO3
Reduktor = S
Hasil reduksi = KCl
Hasil oksidasi = SO2
15. Jawaban: d
Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi.
Reduksi selalu disertai oksidasi sehingga untuk
menentukan zat yang mengalami reduksi dapat
dicari zat yang mengalami oksidasi terlebih dahulu.
1) OCl– + H2O
2 → Cl– + H
2O + O
2 +1 –1
Reduksi
H2O
2 mengalami reaksi oksidasi (reduktor).
2) Ag2O + H
2O
2 → H
2O + 2Ag + O
2+1 0
Reduksi
H2O
2 mengalami reaksi oksidasi (reduktor).
3) 2Ce4+ + H2O
2 → 2Ce3+ + O
2 + 2H+
+4 +3
Reduksi
H2O
2 mengalami reaksi oksidasi (reduktor).
4) Mn2+ + H2O
2 + 2OH– → MnO
2 + 2H
2O
+2 +4
Oksidasi
H2O
2 mengalami reaksi reduksi (oksidator).
5) Cr2O
72– + 3H
2O
2 + 8H+ → 2Cr3+ + 3O
2 + 7H
2O
+6 +3
Reduksi
H2O
2 mengalami reaksi oksidasi (reduktor).
Jadi, senyawa H2O
2 berfungsi sebagai oksidator
pada reaksi Mn2+ + H2O
2 + 2OH– → MnO
2 + 2H
2O.
16. Jawaban: c
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
0 +1 +2 0
Oksidasi
Reduksi
Jadi, reaksi yang terjadi pada perubahan atom
magnesium menjadi ion magnesium adalah berupa
reaksi oksidasi karena terjadi pelepasan 2 elektron.
17. Jawaban: b
MnO2+ 2NaCl + 2H
2SO
4 → MnSO
4 + Na
2SO
4 + 2H
2O + Cl
2
+4 –1 +2 0
Reduksi
Oksidasi
Oksidator = MnO2
Reduktor = NaCl
Hasil oksidasi = Cl2Hasil reduksi = MnSO4
18. Jawaban: d
1) AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2Cl(aq)
+1 –1 +1 –1
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
2) AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
+1 +5 –2 +1 –1 +1 –1 +1 +5 –2
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
3) OH–(aq) + Al(OH)3(s) → AlO2–(aq) + 2H2O( )
–2 +1 +3 –2 +1 +3 –2 +1 –2
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
4) Hg(NO3)2(aq) + Sn(s) → Hg(s) + Sn(NO3)2(aq)
+2 0 0 +2
Reduksi
Oksidasi
Terjadi perubahan bilangan oksidasi atau
mengalami reaksi reduksi oksidasi (redoks).
5) NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O( )
+1 –2 +1 +1 +1 –2
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
19. Jawaban: b
4KI + 2CuSO4 → 2CuI + I2 + 2K2SO4 –1 +2 +1 0
Oksidasi
Reduksi
Jadi, zat yang merupakan hasil oksidasi dan hasil
reduksi secara berturut-turut adalah I2 dan CuI.
34 Kunci Jawaban dan Pembahasan
20. Jawaban: d
1) H2S → SO2
–2 +4
Oksidasi (bilangan oksidasi naik)
2) SO3 → SO42–
+6 +6
Tetap (bilangan oksidasi tetap)
3) NO2 → NO–3
+4 +5
Oksidasi (bilangan oksidasi naik)
4) CrO42– → Cr3+
+6 +3
Reduksi (bilangan oksidasi turun)
5) Fe(OH)2 →Fe2O3
+2 +3
Oksidasi (bilangan oksidasi naik)
21. Jawaban: b
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
+6 +2 +3 +3
Reduksi
Oksidasi
Zat yang berperan sebagai pereduksi (reduktor)
atau mengalami oksidasi adalah FeSO4.
Sementara itu, K2Cr2O7 merupakan oksidator atau
pengoksidasi.
22. Jawaban: b
SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 +2 +2 +4 +1
Oksidasi
Reduksi
Jadi, bilangan oksidasi Hg berubah dari +2 menjadi
+1.
23. Jawaban: a
1) Bilangan oksidasi ClO4– = –1
(1 × BO Cl) + (4 × BO O)= –1
BO Cl + (4 × (–2)) = –1
BO Cl = +7
2) Bilangan oksidasi S2O
72– = –2
(2 × BO S) + (7 × BO O) = –2
(2 × BO S) + (7 × (–2)) = –2
2 BO S – 14 = –2
2 BO S = +12
BO S = +6
3) Bilangan oksidasi C2O
42– = –2
(2 × BO C) + (4 × BO O) = –2
(2 × BO C) + (4 × (–2)) = –2
2 BO C – 8 = –2
2 BO C = +6
BO C = +3
4) Bilangan oksidasi SbO33– = –3
(1 × BO Sb) + (3 × BO O) = –3
(1 × BO Sb) + (3 × (–2)) = –3
BO Sb – 6 = –3
BO Sb = +3
5) Bilangan oksidasi AsO43– = –3
(1 × BO As) + (4 × BO O) = –3
BO As + (4 × (–2)) = –3
BO As – 8 = –3
BO As = +5
Jadi, bilangan oksidasi tertinggi dimiliki oleh unsur
Cl pada ion ClO4–.
24. Jawaban: a
3CuS + 8HNO3
→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H
2O
–2 +5 +2 0
Oksidasi
Reduksi
Oksidator = HNO3
Reduktor = CuS
Hasil oksidasi = S
Hasil reduksi = NO
25. Jawaban: e
Amonia = NH3
Bilangan oksidasi NH3 = 0
(1 × BO N) + (3 × BO H) = 0
BO N + (3 × 1) = 0
BO N = –3
Asam nitrat = HNO3
Bilangan oksidasi HNO3 = 0
(1 × BO H) + (1 × BO N) + (3 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO N + (3 × (–2)) = 0
1 + BO N – 6 = 0
BO N = +5
Kalium nitrat = KNO3
Bilangan oksidasi KNO3 = 0
(1 × BO K) + (1 × BO N) + (3 × BO O) = 0
(1 × 1) + BO N + (3 × (–2)) = 0
1 + BO N – 6 = 0
BO N = +5
Amonium klorida = NH4Cl
Bilangan oksidasi NH4Cl = 0
(1 × BO N) + (4 × BO H) + (1 × BO Cl)= 0
(1 × BO N) + (4 × 1) + (1 × (–1)) = 0
BO N + 4 – 1 = 0
BO N = –3
35Kimia Kelas X
Dinitrogen trioksida = N2O3
Bilangan oksidasi N2O
3 = 0
(2 × BO N) + (3 × BO O) = 0
(2 × BO N) + (3 × (–2)) = 0
(2 × BO N) – 6 = 0
2 BO N = +6
BO N = +3
Jadi, nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +3
pada senyawa dinitrogen trioksida.
26. Jawaban: d
Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks jika
reduktor dan oksidator dalam reaksi redoks
tersebut merupakan unsur yang sama. Dengan
demikian, ion-ion yang dapat mengalami reaksi
disproporsionasi dapat mengalami kenaikan atau
penurunan bilangan oksidasi.
Bilangan oksidasi ClO– = –1
(1 × BO Cl) + (1 × BO O) = –1
BO Cl + (1 × (–2)) = –1
BO Cl = +1
Bilangan oksidasi ClO4– = –1
(1 × BO Cl) + (4 × BO O)= –1
BO Cl + (4 × (–2)) = –1
BO Cl = +7
Bilangan oksidasi Cl– = –1
Jadi, ion-ion yang tidak dapat mengalami reaksi
disproporsionasi adalah Cl– dan ClO4–.
27. Jawaban: c
1) Bilangan oksidasi SO2 = 0
(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0
(1 × BO S) + (2 × (–2)) = 0
BO S = +4
2) Bilangan oksidasi Na2S2O3 = 0
(2 × BO Na) + (2 × BO S) + (3 × BO O) = 0
(2 × 1) + (2 × BO S) + (3 × (–2)) = 0
(2 × BO S) = +4
BO S = +2
3) Bilangan oksidasi NaHSO3 = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO H) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0
(1 × 1) + (1 × 1) + (1 × BO S) + (3 × (–2)) = 0
BO S = +4
4) Bilangan oksidasi H2S = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S) = 0
(2 × 1) + (1 × BO S) = 0
BO S = –2
5) Bilangan oksidasi H2SO3 = 0
(2 × BO H) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0
(2 × 1) + (1 × BO S) + (3 × (–2)) = 0
BO S = +4
6) Bilangan oksidasi CuSO4 = 0
(1 × BO Cu) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
(1 × 2) + (1 × BO S) + (4 × (–2)) = 0
BO S = +6
7) Bilangan oksidasi SO3 = 0
(1 × BO S) + (3 × BO O) = 0
(1 × BO S) + (3 × (–2)) = 0
BO S = +6
8) Bilangan oksidasi Na2S = 0
(2 × BO Na) + (1 × BO S) = 0
(2 × 1) + (1 × BO S) = 0
BO S = –2
9) Bilangan oksidasi H2S2O7 = 0
(2 × BO H) + (2 × BO S) + (7 × BO O) = 0
(2 × 1) + (2 × BO S) + (7 × (–2)) = 0
(2 × BO S) = +12
BO S = +6
10) Bilangan oksidasi NaHSO4 = 0(1 × BO Na) + (1 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
(1 × 1) + (1 × 1) + (1 × BO S) + (4 × –2) = 0
(1 × BO S) = +6
BO S = +6
Nilai bilangan oksidasi S dalam senyawa berikut
berturut-turut:
a. H2S, H2SO3, CuSO4 = –2, +4, +6
b. Na2S2O3, SO3, Na2S = +2, +6, –2
c. NaHSO4, SO3, H2S2O7 = +6, +6, +6
d. NaHSO3, H2S2O7, H2S = +4, +6, –2
e. SO2, Na2S2O3, NaHSO3 = +4, +2, +4
Jadi, NaHSO4, SO3, dan H2S2O7 memiliki bilangan
oksidasi yang sama sebesar +6.
28. Jawaban: c
Hg2Cl2 terbentuk dari unsur raksa dengan bilangan
oksidasi +1 dan unsur klor dengan bilangan
oksidasi –1. Dengan demikian, nama senyawa
Hg2Cl2 adalah raksa(I) klorida. Raksa(II) klorida
mempunyai rumus kimia HgCl2. Penamaan raksa
klorida, raksa diklorida, dan diraksa diklorida
merupakan penamaan yang salah.
29. Jawaban: e
a. K3SbO4 = kalium antimonat
b. K3SbO3 = kalium antimonit
c. H3SbO4 = asam antimonat
d. Ca3(SbO3)2 = kalsium antimonit
e. Ca3(SbO4)2 = kalsium antimonat
30. Jawaban: c
Rumus Kimia
a. AlBr3
b. MgSO4
c. CaSiO3
d. KClO3
e. SiO2
Nama Kimia
Aluminium bromida
Magnesium sulfat
Kalsium silikat
Kalium klorat
Silikon dioksida
36 Kunci Jawaban dan Pembahasan
B. Uraian
1. Reduksi banyak dilakukan pada pengolahan bijih
logam. Beberapa contohnya sebagai berikut.
a. Reduksi bijih besi (Fe2O3 atau hematit) dengan
karbon monoksida (CO).
Reaksinya:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
b. Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium.
Reaksinya:
Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s)
c. Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen.
Reaksinya:
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)
2. a. 5C2O
42– → 10CO
2 + 10e–
Melepas sepuluh elektron → reaksi oksidasi.
b. 2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O
Menerima sepuluh elektron → reaksi reduksi.
c. H2O2 → O2 + 2H+ + 2e–
Melepas dua elektron → reaksi oksidasi.
d. Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
Menerima enam elektron → reaksi reduksi.
3. a. Bilangan oksidasi AlO2– = –1
(1 × BO Al) + (2 × BO O) = –1
BO Al + (2 × (–2)) = –1
BO Al – 4 = –1
BO Al = +3
b. Bilangan oksidasi C2O42– = –2
(2 × BO C) + (4 × BO O) = –2
2 BO C + (4 × (–2)) = –2
2 BO C – 8 = –2
2 BO C = +6
BO C = +3
c. Bilangan oksidasi S2O82– = –2
(2 × BO S) + (8 × BO O) = –2
(2 × BO S) + (8 × (–2)) = –2
2 BO S – 16 = –2
2 BO S = +14
BO S = +7
d. Bilangan oksidasi BrO3– = –1
(1 × BO Br) + (3 × BO O) = –1
(1 × BO Br) + (3 × (–2)) = –1
BO Br – 6 = –1
BO Br = +5
e. Bilangan oksidasi AsO43– = –3
(1 × BO As) + (4 × BO O) = –3
(1 × BO As) + (4 × (–2)) = –3
BO As – 8 = –3
BO As = +5
4. a. 4AgClO3 + 3Cl
2 → 4AgCl + 6ClO
2 +5 –1
Penurunan bilangan oksidasi sebesar –6
b. As2O3 + 6Zn +12OH– → 2AsH3 + 6ZnO22– + 3H2O
+3 –3
Penurunan bilangan oksidasi sebesar –6
c. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O –4 +4
Kenaikan bilangan oksidasi sebesar +8
d. Cl2 + IO3– + 2OH– → IO4
– + 2Cl– + H2O +5 +7
Kenaikan bilangan oksidasi sebesar +2
5. a. Bilangan oksidasi H2C
2O
4 = 0
(2 × BO H) + (2 × BO C) + (4 × BO O) = 0
(2 × 1) + (2 × BO C) + (4 × (–2)) = 0
(2 × BO C) = +6
BO C = +3
b. Bilangan oksidasi AlAsO4 = 0
(1 × BO Al) + (1 × BO As) + (4 × BO O) = 0
(1 × 3) + (1 × BO As) + (4 × (–2)) = 0
BO As = +5
c. Bilangan oksidasi Ba2XeO6 = 0
(2 × BO Ba) + (1 × BO Xe) + (6 × BO O) = 0
(2 × 2) + (1 × BO Xe) + (6 × (–2)) = 0
BO Xe = +8
d. Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0
(2 × BO K) + (2 × BO Cr) + (7 × BO O) = 0
(2 × 1) + (2 × BO Cr) + (7 × (–2)) = 0
(2 × BO Cr) = +12
BO Cr = +6
6. 2K2CrO
4 + H
2SO
4 → K
2SO
4 + K
2Cr
2O
7 + H
2O
+6 +6 +6 +6
Tetap
Tetap
Reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks
karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.
Bilangan oksidasi unsur-unsur di sebelah kiri tanda
panah sama dengan bilangan oksidasi unsur-unsur
di sebelah kanan tanda panah.
7. a. 2FeCl3 + H
2S → 2FeCl
2 + 2HCl + S
+3 –2 +2 0
Reduksi
Oksidasi
Oksidator = FeCl3Reduktor = H2S
Hasil oksidasi = S
Hasil reduksi = FeCl2
37Kimia Kelas X
b. 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2 → 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O
+3 0 +6 –1
Oksidasi
Reduksi
Oksidator = Cl2
Reduktor = CrI3
Hasil oksidasi = K2CrO4
Hasil reduksi = KCl
8. 2FeCl2 + Cl
2 → 2FeCl
3
+2 0 +3 –1
Oksidasi
Reduksi
Reaksi tersebut tidak dapat dikategorikan reaksi
koproporsionasi meskipun hasil oksidasi dan
reduksinya sama yaitu FeCl3. Hal ini karena hasil
oksidasi berupa unsur Fe dalam senyawa FeCl3,
sedangkan hasil reduksi berupa unsur Cl dalam
senyawa FeCl3. Jadi, meskipun senyawa hasil
oksidasi dan hasil reduksi sama, tetapi unsurnya
berbeda.
9. a. KClO3
b. Na2MnO4
c. MgBr2
d. Sr3(PO
4)2
e. Cu2SO3
10. a. 2SnO2 + 2C → 2Sn + 2CO
2 +4 0 0 +4
Reduksi
Oksidasi
Zat pengoksidasi (oksidator) = SnO2
Zat pereduksi (reduktor) = C
a. 6CO2 + 12H2S → C6H12O6 + 6H2O + 12S +4 –2 0 0
Reduksi
Oksidasi
Zat pengoksidasi (oksidator) = CO2
Zat pereduksi (reduktor) = H2S
2. Jawaban: a
Asam sulfat adalah larutan elektrolit kuat yang
dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.
Asam sulfat terionisasi sempurna dalam air dengan
derajat ionisasi (α) = 1. Asam sulfat mampu me-
nyalakan lampu dengan terang dan menghasilkan
banyak gelembung gas.
3. Jawaban: d
Jumlah mol zat mula-mula = 0,5 mol
Jumlah mol zat yang terionisasi = 0,3 mol
α = ���������������� �����������
���������������������� =
�������
������� = 0,6
Zat X merupakan elektrolit lemah karena
mempunyai derajat ionisasi 0 < α < 1.
4. Jawaban: d
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang ter-
ionisasi sempurna dalam air, misal HCl, Ba(OH)2,
NaCl, dan H2SO4, Larutan elektrolit lemah akan
terionisasi sebagian dalam air, misal NH4OH dan
CH3COOH. Jadi, pasangan larutan elektrolit kuat
dan lemah secara berturut-turut adalah H2SO4 dan
NH4OH.
5. Jawaban: d
Bensin tidak dapat menghantarkan arus listrik
karena bersifat nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit
dalam air tidak terionisasi. Oleh karena itu, bensin
mempunyai derajat ionisasi nol.
6. Jawaban: d
Senyawa yang bukan elektrolit (senyawa non-
elektrolit) merupakan senyawa yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik. Di antara senyawa
tersebut yang merupakan senyawa nonelektrolit
yaitu karbon tetraklorida (CCl4). Sementara itu,
tembaga(II) klorida (CuCl2), kalium hidroksida
(KOH), asam sulfat (H2SO4), dan amonium klorida
(NH4Cl) merupakan senyawa elektrolit (dapat
menghantarkan arus listrik).
7. Jawaban: a
Pada percobaan tersebut sebelum penambahan
asam sulfat encer tidak ada aliran arus listrik.
Peristiwa ini menunjukkan bahwa larutan
sebelumnya bersifat nonelektrolit, misal air (H2O).
Larutan asam sulfat, natrium klorida, asam klorida,
dan amonium klorida adalah senyawa elektrolit.
Apabila senyawa-senyawa tersebut sebelumnya
mengisi gelas beker, akan ada aliran arus listrik
yang mengalir bahkan sebelum penambahan
larutan asam sulfat cair.
8. Jawaban: d
Dalam proses elektrolisis, NaOH akan terurai
menjadi ion Na+ dan ion OH–. Katode akan melepas
elektron ke dalam larutan, yang kemudian
ditangkap oleh Na+. Anode akan menangkap
elektron dari OH– dalam larutan.
Latihan Ulangan Tengah Semester
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Larutan yang mampu menghantarkan arus listrik
merupakan larutan elektrolit, misal larutan garam
dapur. Urea, alkohol, spiritus, dan gula pasir
merupakan zat nonelektrolit. Larutan nonelektrolit
tidak mampu menghantarkan arus listrik.
38 Kunci Jawaban dan Pembahasan
9. Jawaban: d
Larutan elektrolit lemah ditandai dengan nyala
lampu redup atau tidak menyala disertai sedikit
gelembung gas pada alat uji elektrolit. Larutan ini
ditunjukkan oleh larutan nomor 3) dan 4). Larutan
elektrolit kuat ditandai dengan nyala lampu terang
dan adanya banyak gelembung gas. Larutan nomor
1) dan 2) adalah elektrolit kuat meskipun larutan
nomor 1) menyala redup. Larutan nonelektrolit
ditandai dengan lampu yang tidak menyala dan
tidak ada gelembung gas. Larutan nomor 5) adalah
larutan nonelektrolit.
10. Jawaban: d
NH4OH merupakan elektrolit lemah yang akan
terionisasi sebagian menjadi ion NH4+ dan ion OH–.
Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan
tanda panah bolak-balik. Begitu juga dengan H2CO3
dan HCN yang merupakan elektrolit lemah.
Sementara itu, KCl dan Mg(OH)2 adalah elektrolit
kuat yang akan terionisasi sempurna. Persamaan
reaksi ionisasinya ditandai dengan satu arah panah
ke kanan.
11. Jawaban: d
Saat arus listrik dilewatkan melalui lelehan kalium
bromida, akan terjadi proses elektrolisis. Kalium
bromida akan terionisasi menjadi ion kalium (K+)
dan ion bromida (Br –). Ion kalium akan bergerak
menuju elektrode negatif (katode) dan menangkap
elektron dari katode. Ion bromida akan bergerak
menuju elektrode positif (anode) dan melepas
elektron ke anode.
12. Jawaban: a
Asam fosfat adalah larutan elektrolit lemah yang
terionisasi sebagian dalam air. Asam fosfat
memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1. Natrium
hidroksida adalah larutan elektrolit kuat yang
terionisasi sempurna dalam air. Derajat ionisasi
natrium hidroksida (α) = 1. Natrium hidroksida
menghasilkan jumlah ion lebih banyak daripada
asam fosfat meskipun konsentrasinya lebih kecil.
Oleh karena itu, natrium hidroksida menghantarkan
arus listrik lebih baik daripada asam fosfat.
13. Jawaban: d
Senyawa yang menghantarkan arus listrik dalam
jumlah paling sedikit jika dilarutkan dalam air adalah
senyawa yang bersifat elektrolit lemah. Senyawa
yang bersifat elektrolit lemah yaitu H2CO
3 yang
merupakan senyawa kovalen polar (asam lemah).
Sementara itu, CsF, BaCl2, KNO
3, dan Mg(OH)
2
merupakan senyawa ion. Senyawa ion termasuk
elektrolit kuat karena mengalami ionisasi sempurna
dalam larutannya (sangat baik menghantarkan arus
listrik), kecuali Al(OH)3 dan Fe(OH)
3.
14. Jawaban: b
Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
berasal dari senyawa kovalen nonpolar, misal
senyawa Cl2. Dalam air, senyawa ini tidak dapat
terionisasi dan tetap berbentuk molekul. Oleh
karena itu, larutan senyawa kovalen nonpolar tidak
dapat menghantarkan arus listrik. HBr, Na2SO4,
dan Ca(NO3)2 merupakan senyawa ion yang dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan
maupun larutan. Sementara itu, HClO4 adalah
senyawa kovalen polar yang hanya dapat meng-
hantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya.
15. Jawaban: a
Senyawa KCl merupakan senyawa ionik. Senyawa
ionik dalam bentuk padatannya tidak dapat
menghantarkan arus listrik. Bentuk lelehannya
dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya
dapat bergerak bebas. Dalam bentuk larutan,
senyawa ionik akan terionisasi sempurna dalam
air sehingga dapat menghantarkan arus listrik.
16. Jawaban: a
H2SO4 dan HBr adalah elektrolit kuat yang
mempunyai ikatan kovalen polar. NH4OH dan H2S
juga termasuk senyawa kovalen polar tetapi
bersifat elektrolit lemah. Senyawa LiOH, NaOH,
NaCl, Sr(OH)2, Ca(NO3)2, dan Fe(OH)3 merupakan
elektrolit kuat yang berikatan ion.
17. Jawaban: d
Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus
listrik dalam bentuk larutan. Ion-ion yang terbentuk
dalam larutannya dapat bergerak bebas dan
menghantarkan arus listrik. Berbeda dengan bentuk
larutan, cairan senyawa kovalen terdiri atas
molekul-molekulnya sehingga tidak dapat
menghantarkan listrik.
18. Jawaban: d
Senyawa ion merupakan senyawa yang dapat
menghantarkan arus listrik dalam keadaan lelehan
dan larutan. Hal ini karena dalam keadaan lelehan
dan larutan senyawa ion dapat terurai menjadi ion
positif dan ion negatif yang bergerak bebas
sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Dalam
keadaan padat atau kristal, senyawa ion belum
terionisasi sehingga tidak dapat menghantarkan
arus listrik.
19. Jawaban: b
Natrium klorida (NaCl) merupakan senyawa ion.
Dalam bentuk padatan, senyawa ion mempunyai
susunan mampat dan rapat serta belum terionisasi
sehingga tidak terdapat ion-ion di dalamnya.
Dengan demikian, padatan NaCl tidak dapat
menghantarkan arus listrik. Senyawa ion dapat
menghantarkan arus listrik jika dilelehkan atau
39Kimia Kelas X
dilarutkan dalam air. Jika NaCl dilelehkan atau
dilarutkan dalam air, NaCl akan terionisasi
membentuk ion Na+ dan ion Cl– yang dapat
bergerak bebas. Adanya ion-ion yang bergerak
bebas inilah yang mengakibatkan larutan NaCl
dapat menghantarkan arus listrik.
20. Jawaban: a
HCl merupakan senyawa kovalen polar. Dalam
bentuk murni, HCl tidak dapat menghantarkan arus
listrik. Oleh karena itu, lampu pada alat uji elektrolit
tidak akan menyala dan tidak terbentuk gelembung
gas. NaCl merupakan senyawa ion yang mampu
menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan
dan larutan. Jika diuji dengan alat uji elektrolit,
larutan NaCl akan menyalakan lampu dengan
terang dan terbentuk banyak gelembung gas.
21. Jawaban: c
Besi yang tidak dapat dioksidasi lagi artinya besi
mempunyai bilangan oksidasi tertinggi dan tidak
dapat mengalami kenaikan bilangan oksidasi lagi.
Berdasarkan harga bilangan oksidasi yang dimiliki
besi, besi yang tidak dapat dioksidasi lagi adalah
besi yang mempunyai bilangan oksidasi +3. Besi
dalam bentuk unsur mempunyai bilangan oksidasi
0 (nol), sedangkan dalam bentuk senyawa besi
mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3.
Bilangan oksidasi Fe = 0
Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 = +2
Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 = +3
Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4 = +2
Bilangan oksidasi Fe dalam Fe(NO3)2 = +2
Jadi, besi yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat
dalam senyawa Fe2O3.
22. Jawaban: c
a. H2S → S –2 0
Kenaikan bilangan oksidasi
b. H2 → H2O 0 +1
Kenaikan bilangan oksidasi
c. ClO3– → Cl–
+5 –1
Penurunan bilangan oksidasi
d. NO2 → NO3–
+4 +5
Kenaikan bilangan oksidasi
e. Fe(OH)2 → Fe2O3+2 +3
Kenaikan bilangan oksidasi
23. Jawaban: c
7MnO42– + 4H+ + O2 → MnO2 + 6MnO4
– + 4OH–
+6 +4 +7
reduksi
oksidasi
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks
karena unsur yang mengalami reduksi dan
oksidasi sama, yaitu Mn dalam MnO42–.
24. Jawaban: c
Bilangan oksidasi (BO) unsur yang digarisbawahi
sebagai berikut.
1) Bilangan oksidasi SO2Cl
2 = 0
(1 × BO S) + (2 × BO O) + (2 × BO Cl) = 0
(BO S) + (2(–2) + (2(–1)) = 0
(BO S) + (–4) + (–2) = 0
BO S = +6
2) Bilangan oksidasi HNO2 = 0
(1 × BO H) + (1 × BO N) + (2 × BO O) = 0
(1(+1)) + (BO N) + (2(–2)) = 0
(+1) + (BO N) + (–4) = 0
BO N = +3
3) Bilangan oksidasi Fe(CN)64– = –4
(1 × BO Fe) + (1 × BO CN) = –4
(BO Fe) + (6(–1)) = –4
(BO Fe) + (–6) = –4
BO Fe = +2
4) Bilangan oksidasi Ni(CO)4 = 0
(1 × BO Ni) + (4 × BO CO) = 0
(BO Ni) + (4(–1)) = 0
BO Ni = +4
5) Bilangan oksidasi H2CO
3 = 0
(2 × BO H) + (1 × BO C) + (3 × BO O) = 0
(2(+1)) + (BO C) + (3(–2)) = 0
(+2) + (BO C) + (–6) = 0
BO C = +4
Jadi, unsur yang mempunyai bilangan oksidasi +2
adalah Fe dalam Fe(CN)64–.
25. Jawaban: e
Cu + 2H2SO
4 → CuSO
4 + 2H
2O + SO
2
0 +6 +2 +4
oksidasi
reduksi
Jadi, bilangan oksidasi S berubah (mengalami
penurunan) dari +6 menjadi +4.
26. Jawaban: c
MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
+7 +2 +2 +3
reduksi
oksidasi
Fe (besi) mengalami oksidasi. Fe2+ melepaskan
elektron sehingga merupakan reduktor. Mangan
mengalami reduksi sehingga merupakan
pengoksidasi (oksidator).
40 Kunci Jawaban dan Pembahasan
27. Jawaban: e
1) Ca2+(aq) + SO42–(aq) → CaSO4(aq)
+2 +6 –2 +2 + 6 –2
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
2) NH4+(aq) + OH–(aq) → NH3(g) + H2O( )
–3 –2 +1 –3 +1 –2
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
3) Cr2O72–(aq) + H2O( ) → 2CrO4
2–(aq) + 2H+(aq)
+6 +1 –2 +6 –2 +1
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
4) CuO(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O( )
+2 –2 +1+5 +2 +5 +1 –2
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi
(bukan reaksi redoks).
5) 2Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)
+2 0 +2,5 –1
oksidasi
reduksi
Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi dan
oksidasi (redoks).
28. Jawaban: e
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
+6 +2 +3 +3
reduksi
oksidasi
Jadi, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada persamaan
reaksi tersebut secara berturut-turut adalah
Fe2(SO4)3 dan Cr2(SO4)3.
29. Jawaban: b
a. Bilangan oksidasi VN = 0
(1 × BO V) + (1 × BO N) = 0
(1 × BO V) + (1 × (–3)) = 0
BO V = +3
b. Bilangan oksidasi VF5 = 0
(1 × BO V) + (5 × BO F) = 0
(1 × BO V) + (5 × (–1)) = 0
BO V = +5
c. Bilangan oksidasi VCl3 = 0
(1 × BO V) + (3 × BO Cl) = 0
(1 × BO V) + (3 × (–1)) = 0
BO V = +3
d. Bilangan oksidasi VSO4 = 0
(1 × BO V) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
(1 × BO V) + (1 × 6) + (4 × (–2)) = 0
BO V = +2
e. Bilangan oksidasi VOSO4 = 0
(1 × BO V) + (1 × BO O) + (1 × BO S)
+ (4 × BO O) = 0
(1 × BO V) + (1 × (–2)) + (1 × 6) + (4 × (–2)) = 0
BO V = +4
30. Jawaban: b
Pembakaran merupakan peristiwa oksidasi zat
dengan oksigen di udara yang berlangsung cepat
disertai terbentuknya energi panas dan cahaya
(api). Jadi, pembakaran lilin dan kayu merupakan
reaksi oksidasi. Perkaratan logam besi juga
merupakan reaksi oksidasi karena besi mengikat
oksigen menjadi karat. Sementara itu, pelarutan
kapur tohor bukan merupakan reaksi oksidasi
karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
CaCO3(s) + H2O( ) → Ca(OH)2(aq) + CO2(g)
+2 +4 +2 +4
Bilangan oksidasinya tetap.
31. Jawaban: d
4ClO3– + 3N2H4 → 4Cl– + 6H2O + 6NO
+5 –2 –1 +2
penurunan bilangan oksidasi
kenaikan bilangan oksidasi
Jadi, Cl pada ClO3– mengalami penurunan bilangan
oksidasi (reduksi) dari +5 menjadi –1.
32. Jawaban: d
1) Amonium klorida = NH4Cl
Bilangan oksidasi NH4Cl = 0
(1 × BO N) + (4 × BO H) + (1 × BO Cl) = 0
BO N + (4 × (+1)) + (1 × (–1)) = 0
BO N + 4 – 1 = 0
BO N = –3
2) Dinitrogen trioksida = N2O3
Bilangan oksidasi N2O3 = 0
(2 × BO N) + (3 × BO O) = 0
(2 × BO N) + (3 × (–2)) = 0
(2 × BO N) – 6 = 0
2 × BO N = +6
BO N = +3
3) Kalium nitrat = KNO3
Bilangan oksidasi KNO3 = 0
(1 × BO K) + (1 × BO N) + (3 × BO O) = 0
(1 × (+1)) + BO N + (3 × (–2)) = 0
1 + BO N – 6 = 0
BO N = +5
4) Asam nitrit = HNO2
Bilangan oksidasi HNO2 = 0
(1 × BO H) + (1 × BO N) + (2 × BO O) = 0
(1 × (+1)) + BO N + (2 × (–2)) = 0
1 + BO N – 4 = 0
BO N = +3
Jadi, senyawa yang mempunyai nitrogen dengan
bilangan oksidasi +3 adalah dinitrogen trioksida
dan asam nitrit.
41Kimia Kelas X
33. Jawaban: d
Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi yang
mempunyai oksidator dan reduktor sama, artinya
atom yang sama mengalami perubahan bilangan
oksidasi. Dengan demikian, atom N yang
mengalami reaksi disproporsionasi tidak boleh
mempunyai bilangan oksidasi minimum (–3) atau
maksimum (+5).
a. BO N dalam N2 = 0
BO N dalam NO2 = +4
b. BO N dalam N2 = 0
BO N dalam NH3 = –3
c. BO N dalam NO2 = +4
BO N dalam NO3– = +5
d. BO N dalam NH3 = –3
BO N dalam NO3– = +5
e. BO N dalam N2O3 = +3
BO N dalam NO2 = +4
34. Jawaban: b
Pereduksi artinya zat yang mengalami oksidasi
1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 –1 +2 0
reduksi
oksidasi
2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 8/3 –1 +2 0
reduksi
oksidasi
3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2+6 –1 +3 0
reduksi
oksidasi
4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
+2 –1 +5 +4 –1 +4
oksidasi
reduksi
HCl tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Jadi, asam klorida yang bersifat sebagai pereduksi
terdapat pada reaksi 1), 2), dan 3).
35. Jawaban: b
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
0 0 +3 –2
oksidasi
reduksi
Jadi, logam besi merupakan zat yang mengalami
oksidasi (teroksidasi) atau sebagai pereduksi
(reduktor). Sementara itu, oksigen merupakan zat
yang mengalami reduksi (tereduksi) atau sebagai
pengoksidasi (oksidator). Fe2O3 merupakan
senyawa hasil reduksi dan hasil oksidasi.
36. Jawaban: c
a. Bilangan oksidasi AlCl3 = 0
(1 × BO Al) + (3 × BO Cl) = 0
(1 × 3) + (3 × BO Cl) = 0
(3 × BO Cl) = –3
BO Cl = –1
b. Bilangan oksidasi SnCl4 = 0
(1 × BO Sn) + (4 × BO Cl) = 0
(1 × 4) + (4 × BO Cl) = 0
(4 × BO Cl) = –4
BO Cl = –1
c. Bilangan oksidasi KClO3 = 0
(1 × BO K) + (1 × BO Cl) + (3 × BO O) = 0
(1 × 1) + (1 × BO Cl) + (3 × (–2)) = 0
BO Cl = +5
d. Bilangan oksidasi NaClO = 0
(1 × BO Na) + (1 × BO Cl) + (1 × BO O) = 0
(1 × 1) + (1 × BO Cl) + (1 × (–2)) = 0
BO Cl = +1
e. Bilangan oksidasi Ca(OCl)2 = 0
(1 × BO Ca) + (2 × BO O) + (2 × BO Cl) = 0
(1 × 2) + (2 × (–2)) + (2 × BO Cl) = 0
2 – 4 + 2BO Cl = 0
BO Cl = +1
37. Jawaban: a
Reaksi disprosporsionasi merupakan reaksi yang
mempunyai oksidator dan reduktor sama (hanya
satu macam atom yang bilangan oksidasinya
berubah).
a. ClO3– + Cl– → Cl2 + ClO2
–
+5 –1 0 +3
reduksi
oksidasi
Reaksi tersebut bukan reaksi disproporsionasi
melainkan reaksi redoks.
b. I2O4 + OH– → IO3– + I– + H2O
+4 +5 –1
oksidasi
reduksi
Reaksi tersebut merupakan reaksi
disproporsionasi.
c. NO2 + 2H2O → HNO3 + HNO2+4 +5 +3
oksidasi
reduksi
Reaksi tersebut merupakan reaksi
disproporsionasi.
N2 dan NO2 dapat
mengalami reaksi
disproporsionasi
NO2 dapat mengalami
reaksi disproporsio-
nasi sedangkan NO3–
tidak dapat mengalami
reaksi disproporsionasi
NH3 dan NO3– tidak
dapat mengalami
reaksi disproporsionasi
N2 dapat mengalami
reaksi disproporsionasi
sedangkan NH3 tidak
dapat mengalami reaksi
disproporsionasi
N2O3 dan NO2 dapat
mengalami reaksi
disproporsionasi
42 Kunci Jawaban dan Pembahasan
d. NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O0 –1 +5
reduksi
oksidasi
Reaksi tersebut merupakan reaksi
disproporsionasi.
e. IPO4 + H+ → I2 + IO4– + H2PO4
– + H2O+3 0 +7
reduksi
oksidasi
Reaksi tersebut merupakan reaksi
disproporsionasi.
38. Jawaban: b
B
39. Jawaban: b
a. FeSO4 = besi(II) sulfat/ferro sulfat
b. FeSiO3 = besi(II) silikat/ferro silikat
c. FeC2O4 = besi(II) oksalat/ferro oksalat
d. Fe3(AsO3)2 = besi(II) arsenit/ferro arsenit
e. Fe3(SbO5)2 = besi(II) antimonat/ferro antimonat
40. Jawaban: c
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2+4 –1 +2 0
reduksi
oksidasi
Hasil reduksi berupa MnSO4.
Nama kimia MnSO4 adalah mangan(II) sulfat.
B. Uraian
1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat
menghantarkan arus listrik. Larutan ini dapat
menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung
gas jika diuji dengan alat penguji elektrolit. Larutan
nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik. Larutan ini tidak dapat
menyalakan lampu dan tidak menghasilkan
gelembung gas jika diuji dengan alat penguji elektrolit.
2. Jika larutan HCl diuji dengan alat penguji elektroilt,
lampu akan menyala terang dan terbentuk banyak
gelembung gas. Sementara itu, jika larutan
CH3COOH diuji dengan penguji elektrolit, larutan
akan menghasilkan sedikit gelembung gas dan
menyalakan lampu dengan redup atau lampu tidak
menyala.
3. Mr HCN = 27 g/mol
massa HCN = 27 gram
mol HCN = �� ���
�� ���� = 1 mol
mol yang terionisasi
= (mol mula-mula – mol setelah kesetimbangan)
= (1 – 0,4) mol
= 0,6 mol
derajat ionisasi (α) = ��������������
������������� =
���
� = 0,6
Jadi, asam sianida (HCN) mempunyai α = 0,6 dan
termasuk larutan elektrolit lemah karena derajat
ionisasinya 0 < α < 1.
4. Bentuk kristal senyawa ion sangat rapat dan belum
terionisasi. Hal ini mengakibatkan kristal senyawa
ion tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Sementara itu, senyawa ion dalam bentuk lelehan
dapat mengalami ionisasi sehingga ion-ion dalam
lelehan senyawa ion dapat bergerak bebas. Oleh
karena itu, lelehan senyawa ion dapat meng-
hantarkan arus listrik.
5. Perbedaan antara kation dan anion sebagai berikut.
6. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan
penggabungan oksigen. Reaksi reduksi adalah
reaksi pelepasan oksigen.
a. C + O2 → CO2 (reaksi oksidasi)
b. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (reaksi oksidasi)
c. 2H2O2 → 2H2O + O2 (reaksi reduksi)
d. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (reaksi reduksi)
e. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (reaksi reduksi)
f. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (reaksi oksidasi)
7. 2CrBr3 + 64NaOH + 27Cl
2 → 2Na
2CrO
4 + 6NaBrO
4 + 54NaCl + 32H
2O
+3 –1 0 +6 +7 –1
oksidasi
oksidasi
reduksi
Oksidator = Cl2
Reduktor = CrBr3
Hasil oksidasi = Na2CrO4 dan NaBrO4
Hasil reduksi = NaCl
No.
1)
2)
3)
4)
5)
Kation
K+
Al3+
Mg2+
Fe3+
Ba2+
Anion
SO42–
OH–
NO3–
Cl–
PO43–
Nama Kimia
Kalium sulfat
Aluminium hidroksida
Magnesium nitrat
Besi(III) klorida
Barium fosfat
Rumus
Molekul
K2SO4
Al(OH)3
Mg(NO3)2
FeCl3Ba3(PO4)2
Kation
Kation bermuatan positif
Selama elektrolisis, kation
bergerak ke katode
Secara umum, hidrogen
dan logam menghasilkan
kation
Kation menerima elektron
dari katode dan membentuk
atom dan molekul
Misal:
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anion
Anion bermuatan negatif
Selama elektrolisis, anion
bergerak ke anode
Secara umum, nonlogam
menghasilkan anion
Anion menyerahkan elek-
tron ke anode dan mem-
bentuk atom dan molekul
Misal:
2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
1.
2.
3.
4.
43Kimia Kelas X
8. a. 3NaHSO4 + 8Al + 3NaOH → 3Na
2S + 4Al
2O
3 + 3H
2O
+6 0 –2 +3
reduksi
oksidasi
oksidator : NaHSO4
reduktor : Al
b. Bi2O3 + 2NaOH + 2NaOCl → 2NaBiO3 + 2NaCl + H2O+3 +1 +5 –1
oksidasi
reduksi
oksidator : NaOCl
reduktor : Bi2O
3
c. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 0 –1 +1
reduksi
oksidasi
oksidator : Cl2
reduktor : Cl2
9. KMnO4 = kalium permanganat
KI = kalium iodida
H2SO4 = asam sulfat
MnSO4 = mangan(II) sulfat
K2SO4 = kalium sulfat
I2 = iodin
H2O = air
10.Rumus Kimia
CaC2O
4
XeF4
Pb(SO4)2
CoPO3
AuCN
SnO
Nama Senyawa
Kalsium oksalat
Xenon tetrafluorida
Timbal(IV) sulfat
Kobalt(III) fosfit
Emas(I) sianida
Timah(II) oksida
Bab III Senyawa Hidrokarbon
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Friedrich Wohler adalah ilmuwan dari Jerman yang
berhasil mensintesis urea yang merupakan
senyawa organik dari amonium sianat. Amonium
sianat merupakan senyawa anorganik yang
diperoleh dari hasil reaksi antara perak sianat
dengan amonium klorida. Jons Jacob Berzelius
adalah ilmuwan kimia di bidang elektrokimia, John
Dalton adalah penemu atom, Michael Faraday
adalah ilmuwan di bidang elektromagnetik dan
elektrokimia, sedangkan Kekule adalah penemu
struktur benzena.
2. Jawaban: a
Sifat-sifat senyawa organik di antaranya: reaksinya
berjalan lambat, tidak tahan terhadap panas, jika
dibakar menghasilkan karbon, dan mudah larut
dalam alkohol daripada air. Senyawa yang terurai
pada suhu tinggi adalah senyawa anorganik.
3. Jawaban: d
Pemanasan gula menghasilkan H2O. H2O saat diuji
dengan kertas kobalt akan mengubah warna kertas
kobalt dari biru menjadi merah muda. Terbentuknya
air sekaligus membuktikan bahwa gula mengandung
unsur H. Unsur H mudah teroksidasi oleh oksigen
membentuk H2O. Jadi, pemanasan gula menghasil-
kan H2O.
4. Jawaban: e
Unsur karbon dalam senyawa hidrokarbon dapat
diketahui dengan cara memanaskan senyawa
hidrokarbon. Gas yang dihasilkan dari proses ini
dialirkan ke dalam air kapur. Jika air kapur berubah
menjadi keruh, berarti gas yang dihasilkan dari
pemanasan senyawa hidrokarbon mengandung
CO2. Gas CO2 terbentuk saat unsur C yang terurai
dari senyawa hidrokarbon berikatan dengan O2.
5. Jawaban: c
Hidrokarbon dengan rantai karbon siklis merupakan
hidrokarbon dengan struktur rantai melingkar atau
tertutup, seperti pada pilihan a, b, d, dan e. Pilihan
c merupakan hidrokarbon rantai lurus.
6. Jawaban: e
Atom karbon mempunyai empat elektron valensi.
Keempat elektron valensi ini digunakan untuk mem-
bentuk ikatan antaratom karbon atau dengan atom-
atom lain. Ikatan antaratom karbon dapat berupa
ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga,
membentuk rantai lurus atau melingkar. Dengan
demikian, jumlah senyawa karbon menjadi sangat
banyak.
7. Jawaban: c
Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang
tersusun dari unsur karbon dan hidrogen, seperti
CH4, C2H4, dan C3H8. Unsur-unsur yang tersusun
dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen
merupakan senyawa organik. Contoh CO2, H2O,
C6H12O6, dan C12H22O11.
8. Jawaban: c
Senyawa hidrokarbon jenuh adalah senyawa yang
rantai karbonnya berikatan tunggal. Bentuk rantai
ikatan untuk senyawa C2H2, C2H4, C3H8, C4H6, dan
C4H8 sebagai berikut.
C2H2 : H – C ≡ C – H (ikatan tidak jenuh)
C2H4 : H HG C = C H (ikatan tidak jenuh)
H H
44 Kunci Jawaban dan Pembahasan
C3H8 : H H H| | |
H – C – C – C – H (ikatan jenuh)| | |H H H
C4H6 : H H| |
H – C – C ≡ C – C – H (ikatan tidak jenuh)| |H H
C4H8 : H H H| | |
H – C – C = C – C – H (ikatan tidak jenuh)| | |H H H
Jadi, rumus molekul senyawa yang merupakan
hidrokarbon jenuh adalah C3H8.
9. Jawaban: e
Senyawa hidrokarbon aromatik adalah senyawa
karbon yang rantai ikatannya melingkar dengan
ikatan rangkap dua terkonjugasi/berselang-seling,
contoh:
H H H H H
| | | | |
H – C – C – H dan H – C – C ––– C – H
| | | | |
H H H – C – H H – C – H
| |
H H
merupakan senyawa alifatik jenuh karena berikatan
|– C –
l– C –
l l l l– C – C – C – C –
l l l l– C –
l– C –
|
11. Jawaban: b
Atom C primer pada struktur: 9CH3
3CH3l l
11CH3 – 10CH2 – 8CH – 4CH – 2CH – 1CH3 l H3C
7 – 5CH –6CH3
ada 6, yaitu atom C nomor 1, 3, 6, 7, 9, dan 11.
Atom C nomor 10 merupakan atom C sekunder,
atom C nomor 2, 4, 5, dan 8 merupakan atom C
tersier.
12. Jawaban: d
Atom karbon memiliki empat elektron valensi. Hal
ini merupakan kekhasan atom karbon. Setiap atom
karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen
melalui penggunaan bersama empat pasang
elektron dengan atom lain. Apabila sepasang
elektron ikatan digambarkan dengan satu garis,
berarti atom karbon dapat berikatan dengan atom
lain menggunakan empat garis. Apabila kurang
atau lebih dari empat garis maka terjadi kesalahan.
a.
C
H
H H
H C H
H
H
C C
atom C nomor 2 memiliki 5 garis (salah)
b.
C
H
H
H C H
H
H
C C
H
H C H
atom C nomor 2 memiliki 5 garis (salah)
c. C
H
H H
H
H
C C
atom C nomor 1 memiliki 5 garis (salah)
C| || |
H
H
C
H H
HH
C CCH
CHC
C
CC
H H| |
H – C – C ≡ C – C – H dan| |H H – C – H
|H
tunggal, sedangkan
merupakan senyawa alifatik
tidak jenuh karena mengandung ikatan rangkap tiga
dan dua.
10. Jawaban: d
Rantai karbon terpanjang dinyatakan oleh rantai
lurusnya. Rantai karbon lurus pada a dan e
berjumlah 5 atom C, pada b berjumlah 6 atom C,
pada c berjumlah 4 atom C, dan pada d berjumlah
7 atom C. Jadi, senyawa hidrokarbon yang mem-
punyai rantai karbon terpanjang yaitu
H
|GC = C – C = CH
|H
H
H
H
H
45Kimia Kelas X
d.
C
H
C
H
C
C C H
H
H
H
H H
semua atom C memiliki 4 garis (benar)
e.
C
H
H H
H C H
H
H
C C
H
H
H
atom C nomor 2 dan 3 masing-masing memiliki
6 garis (salah)
13. Jawaban: c
Atom C sekunder mengikat dua atom C lain. Atom
C sekunder berada pada atom C nomor 7.
Sementara itu, atom C nomor 1, 3, 4, 6, 9, dan 10
merupakan atom C primer. Atom C nomor 5 dan 8
merupakan atom C tersier. Atom C nomor 2
merupakan atom C kuarterner.
14. Jawaban: a
Atom C sekunder mengikat dua atom C lain dan
atom C kuarterner mengikat empat atom C lain.
Pasangan jenis atom C tersebut terdapat pada
senyawa dengan struktur:
pCH3l
pCH3 – sCH2 – tCH – kC – pCH3 l l pCH3
pCH3
Pada struktur senyawa yang lain mempunyai jenis
atom C sebagai berikut.pCH3
lpCH3 – sCH2 – tCH – pCH3
pCH3 lpCH3 – tCH – tCH – pCH3
l pCH3
pCH3l
pCH3 – sCH2 – tCH – sCH2l
pCH3
pCH3 lpCH3 – kC – pCH3 l pCH3
15. Jawaban: a
Atom C tersier dalam strukturnya mengikat tiga
atom C lain.
CH3l
CH3 – tCH – tCH – CH3lCH3
B. Uraian
1. a. Senyawa organik adalah senyawa yang
mengandung unsur karbon.
b. Senyawa organik tidak hanya berasal dari
makhluk hidup saja, tetapi dapat juga diper-
oleh melalui sintesis senyawa-senyawa
anorganik di laboratorium. Contoh urea, dapat
disintesis dari pemanasan amonium sianat.
Urea merupakan senyawa organik dengan
rumus CO(NH2)2, sedangkan amonium sianat
(NH4OCN) merupakan senyawa anorganik.
2. Untuk membuktikan bahwa gas yang dihasilkan
dari proses pembakaran adalah CO2, pembakaran
dilakukan di dalam wadah tertutup, misal tabung
reaksi yang diberi sumbat dan slang. Saat proses
pembakaran berlangsung, slang dihubungkan ke
wadah yang berisi air kapur untuk mengalirkan gas
yang terbentuk dari pembakaran. Apabila air kapur
menjadi keruh, dapat dipastikan bahwa gas yang
dihasilkan dari pembakaran adalah CO2. CO
2
bereaksi dengan air kapur membentuk senyawa
karbonat. Terbentuknya karbonat ditandai dengan
larutan yang tadinya bening berubah menjadi keruh.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(aq) + H2O( )
↑keruh
3. Senyawa organik kurang reaktif dibanding senyawa
anorganik, kecuali pada reaksi pembakaran. Pada
umumnya, senyawa organik mudah terbakar, tetapi
kurang reaktif terhadap pereaksi lain, misal plastik.
Plastik mudah terbakar, tetapi tidak bereaksi dengan
asam dan basa.
4. Ikatan jenuh adalah ikatan tunggal pada rantai
ikatan atom karbon. Ikatan jenuh terjadi pada
alkana.
Contoh:
l l l l l l
– C – C – C – – C – C – C –
l l l l l l
– C –
l
Ikatan tidak jenuh adalah ikatan rangkap pada
rantai ikatan atom karbon. Ikatan tidak jenuh terjadi
pada alkena dan alkuna.
p = atom C primer
s = atom C sekunder
t = atom C tersier
k = atom C kuartener
46 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Contoh:
l l l l
– C – C = C – – C ≡ C – C –
l l
5. Atom C sekunder merupakan atom C yang
mengikat 2 atom C lain. Ikatan yang terjadi antara
atom C tersebut dengan 2 atom lain dapat berupa
ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, ataupun ikatan
rangkap tiga. Jadi, pada struktur senyawa tersebut,
atom C sekunder terdapat pada atom C nomor 3,
5, 6, 7, dan 9.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Senyawa hidrokarbon tidak jenuh adalah senyawa
hidrokarbon yang memiliki rantai karbon berikatan
rangkap. Rantai seperti ini dimiliki oleh alkena
dengan rumus umum CnH
2n dan alkuna dengan
rumus umum CnH
2n – 2. Contoh senyawa hidro-
karbon tidak jenuh yaitu C2H
4 dan C
5H
10 (alkena),
serta C3H
4 (alkuna). Sementara itu, C
3H
8 dan
C4H
10 merupakan alkana. Alkana merupakan
senyawa hidrokarbon jenuh.
2. Jawaban: d
isopentana:
CH3 – CH – CH2 – CH3 (5 atom C)|CH3
n-pentana:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (5 atom C)
2-metil-butana:
CH3 – CH – CH2 – CH2 (5 atom C)|CH3
2-metil-pentana:
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 (6 atom C)|CH3
2,2-dimetil-propana:
CH3|
CH3 – CH – CH3 (5 atom C)|CH3
Jadi, senyawa karbon yang tidak mengandung lima
atom karbon adalah 2-metil pentana.
3. Jawaban: b
Senyawa hidrokarbon satu homolog mempunyai
rumus umum sama sehingga merupakan satu
golongan. C3H6 adalah alkena, C4H10 adalah
alkana, C5H10 adalah alkena, C3H8 adalah alkana,
dan C4H6 adalah alkuna. Jadi, senyawa yang
merupakan satu homolog yaitu senyawa dengan
rumus C3H6 dengan C5H10 dan C4H10 dengan C3H8.
4. Jawaban: d
Rumus struktur alkana
H
CH3 – CH – C – CH3
| |
C2H5 CH3
Pada struktur tersebut, rantai induk terdiri atas limaatom C dan dua alkil metil terikat pada atom Cnomor 2 dan 3. Dengan demikian nama IUPAC darisenyawa tersebut adalah 2,3 dimetil-pentana.
5. Jawaban: a
b = 3-etil-2,2,3-trimetil-pentana
c = 3,3,4-trimetil-heksana
d = 3-etil-2,4-dimetil-pentana
e = 3-etil-2,3-dimetil-pentana
6. Jawaban: a
a. CH2 – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3
l l
CH3 CH3
4-metil-oktana
b. CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3
l l
CH3 – CH2 CH3
4-etil-3-metil-heptana
c. CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3
l l
CH3 – CH2 CH2 – CH3
3,4-dietil-heksana (sesuai aturan)
CH3
l
d. CH3 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH – CH3
l l
CH3 CH3
2,5,5-trimetil-heptana
e. CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3
l l
CH3 CH3
4-metil-heptana
7. Jawaban: a
Titik didih senyawa hidrokarbon berbanding lurus
dengan massa molekul relatifnya. Semakin besar
Mr senyawa, titik didih semakin tinggi. Pada jumlah
Mr sama, senyawa berantai lurus lebih tinggi titik
didihnya dibanding senyawa dengan banyak
cabang.
47Kimia Kelas X
Rumus struktur senyawa-senyawa dekana, oktana,
2-metil-heptana, 2,3-dimetil-pentana, dan 2,2,3,3-
tetrametil-butana sebagai berikut.
2,3-dimetil-heksana:
CH3|
CH3 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 (C8H18)|CH3
2,3,4-trimetil-pentana:
CH3 CH3| |
CH3 – CH – CH – CH – CH3 (C8H18)|CH3
2,2,3,4-tetrametil-butana:
CH3 CH3| |
CH3 – C – CH – CH2 (C8H18)| |CH3CH3
(Penamaan tersebut salah. Nama yang benar untuk
senyawa tersebut adalah 2,2,3-trimetil-pentana.)
Jadi, senyawa yang bukan isomer oktana adalah
2,2-dimetil-pentana.
11. Jawaban: b
n-heksana (C6H14):
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
2,2-dimetil-butana (C6H14):
CH3
|
CH3 – C – CH2 – CH3
|
CH3
Keduanya memiliki rumus kimia yang sama (C6H14)
tetapi rumus strukturnya berbeda.
Sementara itu, pilihan a, c, d, dan e bukan
pasangan isomer karena rumus kimia antara kedua
senyawa pada pasangan tersebut berbeda.
Pilihan a
n-butana : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (C4H10) beda1-butena: CH2 = CH – CH2 – CH3 (C4H8)
Pilihan c
2-metil-propana: CH3 – CH – CH3 (C4H10)
|
CH3
2-metil-propena: H2C = C – CH3 (C4H8) beda
|
CH3
Pilihan d
2,3-dimetil-pentana:
CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 (C7H16)
| |
CH3 CH3
3-metil-pentana: beda
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 (C6H14)
|
CH3
dekana:
CH3–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
3
oktana:
CH3–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
3
2-metil-heptana:
CH3–CH–CH
2–CH
2–CH
2–CH
2–CH
3|CH
3
2,3-dimetil-pentana:
CH3
|CH
3–CH–CH–CH
2–CH
3|CH
3
2,2,3,3-tetrametil-butana:
CH3CH
3| |
CH3
– C – C – CH3
| |CH
3CH
3
Jadi, senyawa yang titik didihnya paling tinggi
adalah dekana.
8. Jawaban: c
CH3
|
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – C – CH3
| |
CH2 CH3
|
CH3
Pada rumus struktur di atas terdapat lima atomkarbon primer, empat atom karbon sekunder, satuatom karbon tersier, dan satu atom karbonkuartener.
9. Jawaban: c
Senyawa alkuna mengandung ikatan rangkap tigaseperti pada struktur c. Sementara itu, strukturpada a dan d merupakan alkana karena rantaikarbonnya berikatan tunggal, sedangkan strukturpada b dan e merupakan alkena karena rantai
karbonnya berikatan rangkap dua.
10. Jawaban: b
Oktana adalah senyawa hidrokarbon golongan
alkana, dengan rumus molekul C8H18. Isomer-
isomer oktana juga mempunyai rumus molekul
C8H18.
2-metil-heptana:
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (C8H18)|CH3
2,2-dimetil-pentana:
CH3|
CH3 – C – CH2 – CH2 – CH3 (C7H16)|CH3
48 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Pilihan e
4-metil-2-pentuna:
CH3 – C ≡ C – CH – CH3 (C6H10)
|
CH3
4-metil-2-pentena: beda
CH3 – CH = CH – CH – CH3 (C6H12)
|
CH3
12. Jawaban: d
1) 2,2-dimetil-butana:
CH3 – CH – CH – CH3 (salah)
| |
CH3 CH3
seharusnya:
CH3
|
CH3 – C – CH2 – CH3
|
CH3
2) 3-etil-2-metil-pentana:
CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 (benar)
| |
CH3 CH2 – CH3
3) 2-metil-3-butena:
CH3 – CH – CH = CH3 (salah)
|
CH3
seharusnya: 3-metil-1-butena
4) 5-etil-4-metil-2-heptena:
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 (benar)
|
CH – CH = CH – CH3
|
CH3
5) 3-metil-2-heksuna:
CH3 – C ≡ C – CH – CH2 – CH3 (salah)
|
CH3
seharusnya: 4-metil-2-heksuna (metil tidak
mungkin terikat pada atom C nomor 2 dan
3 karena kedua atom tersebut telah memiliki
4 garis).
13. Jawaban: d
Sifat-sifat kimia alkena yaitu pembakaran alkena
menghasilkan gas CO2 dan H2O, dapat dioksidasi
oleh KMnO4 menghasilkan glikol, mampu
membentuk molekul dengan rantai yang sangat
panjang, dan daya reaktivitas alkena lebih besar
daripada alkana. Sementara itu, titik leleh alkena
berbanding lurus dengan massa rumus alkena
merupakan sifat fisika alkena.
14. Jawaban: e
CH3|
H3C – C – CH = CH – CH3|CH2 – CH3
Rantai terpanjang mengandung enam atom C,
dengan satu ikatan rangkap dua pada atom C
nomor 2. Dua gugus metil terikat pada atom C
nomor 4 sehingga nama senyawa tersebut 4,4-
dimetil-2-heksena. Sementara itu, rumus struktur
untuk:
2-metil-2-etil-3-pentena:
CH3
|
CH3 – CH = CH – C – CH3
|
CH2 – CH3
(Penamaan tersebut salah, yang benar adalah
4,4-dimetil-2-heksena.)
2,2-dimetil-4-heksena:
CH3
|
CH3 – C – CH – CH = CH – CH3
|
CH2
(Penamaan tersebut salah, yang benar adalah
5,5-dimetil-2-heptena.)
4-metil-4-etil-2-pentena:
CH3
|
CH3 – CH = CH – C – CH3
|
CH2 – CH3
(Penamaan tersebut salah, yang benar adalah
4,4-dimetil-2-heksena.)
4-metil-4-metil-2-heksena:
CH3
|
CH3 – CH2 – C – CH = CH – CH3
|
CH2
(Penamaan tersebut salah, yang benar adalah
4,4-dimetil-2-heksena.)
15. Jawaban: b
Isomer geometri adalah isomer ruang yang dimiliki
oleh alkena. Isomer geometri terjadi jika atom C
yang berikatan rangkap mengikat gugus-gugus
yang berbeda. Jika gugus yang sama diikat dalam
satu ruang disebut isomer cis, jika gugus yang
sama diikat dalam ruang berseberangan disebut
isomer trans.
49Kimia Kelas X
CH3 Cl
GC = CH bukan isomer geometri
Cl H
H CH3GC = CH isomer geometri (trans)
CH3 H
H CH3GC = CH bukan isomer geometri
H CH3
CH3 Cl
GC = CH bukan isomer geometri
Cl H
H CH3GC = CH bukan isomer geometri
C2H5 C2H5
16. Jawaban: c
Senyawa hidrokarbon yang sedikit larut dalam air
adalah alkena dan alkuna. Senyawa 3-metil-1-pentena
merupakan alkena. Jadi, senyawa tersebut sedikit
larut dalam air. Sementara itu, n-oktana, 3-metil-
pentana, 2,2-dimetil-pentana, dan 4-etil-2-metil-
oktana merupakan alkana. Alkana tidak larut dalam
air tetapi larut dalam pelarut nonpolar.
17. Jawaban: a
Alkena dapat dibuat dengan beberapa reaksi
seperti reaksi dehidrogenasi, dehidrohalogenasi,
dehidrasi, dan eliminasi alkana. Reaksi dehidro-
genasi ditunjukkan oleh reaksi a, reaksi dehidro-
halogenasi ditunjukkan oleh reaksi b, dan reaksi
dehidrasi ditunjukkan oleh reaksi c. Sementara itu,
reaksi d dan e merupakan reaksi pembuatan alkana.
18. Jawaban: a
Gas metana dibuat dengan mereaksikan aluminium
karbida dengan air. Reaksi yang terjadi:
Al4C
3 + 12H
2O → 3CH
4 + 4Al(OH)
3
Sintesis Wurtz digunakan untuk membuat alkana
dari alkil halida dengan mereaksikan alkil halidatersebut dengan logam Na.
3CH3Cl + 2Na → CH
3 – CH
3 + 2NaCl
Sintesis Grignard digunakan untuk memperolehalkana dari reaksi senyawa Grignard dengan air.
CH3MgBr + H
2O → CH
4 + MgOHBr
Sintesis Dumas digunakan untuk membuat alkanadengan memanaskan campuran garam natriumkarboksilat dengan NaOH.
BO
CH3 – C + NaOH → CH
4 + Na
2CO
3
V Na
19. Jawaban: b
Alkuna dapat dibuat dengan cara memanaskan
campuran dihaloalkana dengan KOH melalui reaksi
berikut.
CH3 – CH – CH – CH3(aq) + 2KOH(aq) → | |
Br Br
2,3-dibromo-butana (dihaloalkana)
CH3 – C ≡ C – CH3(g) + 2KBr(aq) + 2H2O( )
2-butuna
20. Jawaban: e
Mr propuna (C3H4) = 40 g/mol
mol propuna = �
�� ���� =
�
��mol
Jumlah molekul propuna
= mol × NA
= �
�� × 6,02 × 1023 molekul
Jadi, jumlah molekul pada 4 gram propuna
sebanyak �
�� × 6,02 × 1023 molekul.
B. Uraian
1. a. 2,3,3,5-tetrametil-heksana
b. 2,3-dimetil-1-pentena
c. 3,6,6-trimetil-3-etil-6-propil-4-nonuna
2. a. CH3 – CH
2 – CH
2 – CH – CH
2 – CH
2 – CH
3 |CH – CH3|CH3
b. CH3 – CH = C = CH – CH3
c. CH3 – CH – C = CH2| |CH3 CH = CH2
3. Senyawa-senyawa alkana dapat diperoleh dengan
cara-cara berikut.
a. Merekasikan aluminium karbida dengan air.
Reaksi yang terjadi:
Al4C3(s) + 12H2O( ) → 3CH4(g) + 4Al(OH)3(aq)
b. Mereaksikan senyawa alkena dengan gas
hidrogen.
Reaksi yang terjadi:
CnH2n(g) + H2(g) → CnH2n + 2
c. Melalui sintesis Dumas, yaitu memanaskan
campuran garam natrium karboksilat dengan
basa kuat.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
BO
C3H7 – C (aq) + NaOH(aq) → C3H8(g) + Na2CO3(aq)VNa
50 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Alkana yang dihasilkan tergantung garam
natrium karboksilat yang direaksikan.
d. Melalui sintesis Grignard, yaitu mereaksikan
suatu alkil magnesium halida dengan air.
Reaksi yang terjadi
C2H5MgBr(aq) + H2O( ) → C2H6(g) + MgOHBr(aq)
e. Melalui sintesis Wurtz, yaitu dengan cara
mereaksikan alkil halida (haloalkana) dengan
logam natrium.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
2CH3Cl(aq) + 2Na(s) → CH3 – CH3(g) + 2NaCl(aq)
4. Reaksi dehidrogenasi merupakan reaksi peng-
hilangan hidrogen pada alkana yang dipanaskan
dengan suhu 500°C. Proses ini diberi katalis Cr2O
3
atau Al2O
3 untuk mempercepat reaksi:
Contoh: Al
2O
3CH3 – CH2 – CH2 – CH3(g)
→
n-butana ↑
CH3 – CH = CH – CH3(g) + H2(g)
2-butena
Senyawa n-butana kehilangan dua atom hidrogen
membentuk 2-butena.
Reaksi dehidrohalogenasi merupakan reaksi
penghilangan satu atom halogen dan satu atom
hidrogen pada senyawa monohaloalkana dengan
KOH dalam etanol.
Contoh: alkoholCH3 – CH – CH3(aq) + KOH(aq) → CH3 – CH = CH2(g)
| propena
Cl + KCl(s) + H2O( )
2-kloro-propana (monohaloalkana)
Senyawa 2-kloro-propana kehilangan atom Cl dan
atom H membentuk propena.
Reaksi dehidrasi merupakan reaksi penghilangan
air pada alkohol dengan H2SO4 pekat. Reaksi ini
dilakukan pada suhu 170–180°C. H2SO4 pekat
akan menarik atom H dan gugus –OH dari alkohol.
Contoh:
H2SO4
CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O
etanol ↑ etena
Senyawa etanol kehilangan satu atom H dan gugus
–OH membentuk etena.
5. 1) CH2 = CH – CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
3 : 1-heksena
2) CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH3 : 2-heksena
3) CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 : 3-heksena
4) CH2 = C – CH2 – CH2 – CH3 : 2-metil-1-pentena|CH3
5) CH2 = CH – CH – CH2 – CH3 : 3-metil-1-pentena|CH3
6) CH2 = CH – CH2 – CH – CH3 : 4-metil-1-pentena
|
CH3
7) CH2 = C – CH – CH3 : 2,3-dimetil-1-butena| |CH3CH3
CH3
|8) CH2 = CH – C – CH3 : 3,3-dimetil-1-butena
|
CH3
9) CH2 = C – CH2 – CH3 : 2-etil-1-butena|CH2 – CH3
10) CH3 – C = CH – CH2 – CH3 : 2-metil-2-pentena|CH3
CH3
|
11) CH3 – CH = C – CH2 – CH3 : 3-metil-2-pentena
12) CH3 – CH = CH – CH – CH3 : 4-metil-2-pentena|CH3
13) CH3 – C = C – CH3 : 2,3-dimetil-2-butena
| |CH3CH3
14)
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
: sikloheksana
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Metana merupakan senyawa hidrokarbon dengan
satu atom karbon. Sementara itu, senyawa alkena
paling sederhana adalah etena, yaitu senyawa
hidrokarbon yang terdiri atas dua atom karbon dan
berikatan rangkap dua. Adisi alkena menghasilkan
etana. Dengan demikian, senyawa alkana yang
tidak dapat dihasilkan dari reaksi adisi alkena dalah
metana karena metana hanya terdiri dari satu atom
karbon.
2. Jawaban: a
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
CH3 – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH2 – CH3
|
Cl2-butena 2-klorobutana
Pada reaksi di atas terjadi penambahan atom Cl
pada ikatan rangkap kemudian ikatan rangkap
berubah menjadi ikatan tunggal. Dengan demikian,
reaksi tersebut merupakan reaksi adisi.
3. Jawaban: b
Reaksi 1) merupakan reaksi substitusi karena
terjadi penukaran gugus –OH dengan atom Cl.
Sementara itu, reaksi 2) merupakan reaksi adisi
51Kimia Kelas X
karena pada reaksi tersebut terjadi perubahan ikatan
dari ikatan rangkap dua menjadi ikatan tunggal.
4. Jawaban: c
Menurut aturan Markovnikoff, atom H dari asam
halida (HCl) akan terikat pada atom C berikatan
rangkap yang mengikat atom H lebih banyak (atom
C nomor 3 pada senyawa 2-metil-2-butena).
Dengan demikian, atom Cl dari HCl akan terikat
pada atom C nomor 2 pada senyawa 2-metil-2-
butena. Reaksi di atas merupakan reaksi adisi yang
mengganti ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.
Cl|
CH3 – C = CH – CH3 + HCl → CH3 – C – CH2 – CH3| |CH3 CH3
2-metil-2-butena 2-kloro-2-metil-butana
5. Jawaban: d
Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian
(penukaran) suatu gugus atom oleh gugus atom
lain. Pada reaksi tersebut satu atom H pada
propana diganti oleh satu atom Br dari Br2 sehingga
menghasilkan propil bromida dan asam bromida.
CH3 – CH2 – CH3 + Br2 → CH3 – CH2 – CH2Br + HBr
6. Jawaban: b
Senyawa hidrokarbon yang mengalami reaksi adisi
adalah senyawa yang memiliki ikatan rangkap, baik
ikatan rangkap dua (alkena) ataupun rangkap tiga
(alkuna).
Senyawa 2-metil-4-heksena; 2,3-pentadiena; dan
2-heksena adalah senyawa alkena sehingga
ketiganya dapat diadisi. 3-pentuna merupakan
senyawa alkuna sehingga senyawa ini juga dapat
diadisi. Sementara itu, 2-metil pentana merupakan
senyawa alkana sehingga tidak dapat diadisi
karena tidak mempunyai ikatan rangkap dalam
rantai karbonnya.
7. Jawaban: c
Reaksi adisi yang terjadi:
CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CH – CH3
|
Br2-bromo propana
Jadi, hasil adisi dari propena dengan HBr berupa
2-bromo propana.
8. Jawaban: c
CH3 – CH – CH3 → CH3 – CH = CH2 + HBr
l
Br 2-bromo-propana propena asam
bromida
9. Jawaban: a
Reaksi tersebut merupakan reaksi adisi. Pada
reaksi ini terjadi perubahan ikatan rangkap dua
menjadi ikatan tunggal. Apabila hasil reaksi berupa
butana, zat X yang bereaksi merupakan ikatan
rangkap dua (butena). Dengan demikian, reaksi
yang terjadi sebagai berikut. H2/NiCH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – CH2 – CH2 – CH3
1-butena butana
10. Jawaban: e
Reaksi 1) merupakan reaksi eliminasi karena terjadiperubahan ikatan, dari ikatan tunggal menjadiikatan rangkap.Reaksi 2) merupakan reaksi substitusi karena terjadipenggantian gugus atom H pada propanol dengan
gugus atom Na disertai pelepasan gas H2.
B. Uraian
1. a. Reaksi adisi karena terjadi pergantian ikatan
dari ikatan rangkap dua ke tunggal.
b. Reaksi substitusi karena terjadi pergantian
gugus atom H dengan atom Cl.
c. Reaksi adisi karena terjadi pergantian ikatan
dari ikatan rangkap tiga menjadi ikatan rangkap
dua.
d. Reaksi eliminasi karena terjadi penghilangan
gugus Br dari senyawa propana dan terjadi
perubahan ikatan dari ikatan tunggal menjadi
ikatan rangkap dua.
2. a. CH2 = CH – CH = CH – CH
3 + H
2 → CH
3 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
3
1,3-pentadiena pentana
b. CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – CH2Cl + HCl
propana propil klorida
c. CH2 = CH – CH2 – CH3 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O
n-butena
3. Reaksi eliminasi dehidrohalogenasi adalah reaksi
eliminasi yang terjadi pada senyawa alkil halida
dengan melepaskan unsur H dan halogen dari alkil
halidanya membentuk senyawa alkena, air, dan
garam halogen.
Contoh:
H H H| | |
H – C – C – C – Br + KOH →| | |H H H
H|
H – C – C = C – H + KBr + H2O| | |H H H
Alkena
propil bromida asam
bromida
52 Kunci Jawaban dan Pembahasan
4. a. Senyawa P: CH3 – CH = CH – CH
3
2-butena
Senyawa Q: CH3 – CH2 – CH2 – CH3
butana
Persamaan reaksi pada proses I: H2/NiCH3 – CH = CH – CH3 → CH3 – CH2 – CH2 – CH3
2-butena butana
b. Proses II terjadi reaksi adisi
CH3 – CH = CH – CH3 + Br2 → CH3 – CH – CH – CH3
2-butena | |
Br Br
2,3-dibromo-butana
Proses III terjadi reaksi substitusi
CH3–CH2–CH2–CH3+Br2 → CH3–CH2–CH2–CH2–Br+HBr
butana 1-bromo-butana
c. Senyawa R: CH3 – CH – CH – CH3
| |
Br Br 2,3-dibromo-butana
Senyawa S: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Br
1-bromo-butana
5. Persamaan reaksi:
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Perbandingan koefisien = perbandingan mol.
Jumlah gas etana yang dibakar = 5 L
Jumlah volume oksigen yang diperlukan pada
pembakaran
= ���!���������� ��
���!���������� × volume etana
= �
� × 5 = 17,5 L
Jadi, volume oksigen yang diperlukan pada
pembakaran tersebut sebesar 17,5 L.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Karbohidrat tersusun atas unsur karbon, hidrogen,
dan oksigen. Oleh karena itu, karbohidrat disebut
sebagai senyawa karbon.
2. Jawaban: e
Fungsi karbohidrat yaitu sebagai sumber energi
bagi tubuh, membantu penghematan protein,
mengatur metabolisme lemak, dan membantu
mengeluarkan feses. Sementara itu, memelihara
sel-sel tubuh dan cadangan energi merupakan
fungsi protein.
3. Jawaban: b
Fungsi lemak dalam tubuh di antaranya sebagaipengangkut vitamin yang larut dalam lemak dan
pelindung organ-organ tubuh bagian dalam.Sementara itu, senyawa yang memberikan rasamanis pada makanan adalah fungsi dari karbo-hidrat. Pelarut pewarna makanan menggunakanpropilena glikol, sedangkan untuk mempercepatproses pematangan buah menggunakan gas
asetilena.
4. Jawaban: d
Kayu merupakan senyawa karbon karena
mengandung selulosa, lignin, dan hemiselulosa.
Sementara itu, protein dan lemak merupakan
senyawa karbon yang terdapat di dalam makanan.
Parafin merupakan senyawa karbon yang diguna-
kan di bidang seni dan estetika. Propilena merupa-
kan senyawa karbon yang banyak digunakan di
bidang papan.
5. Jawaban: d
Serat alam: wol, kapas, yute, dan kenaf.
Serat buatan: rayon, poliester, krilik, dan nilon.
Sutra merupakan bahan alam bukan termasuk
serat alam.
6. Jawaban: e
Plastik sering digunakan sebagai pengganti kayu
karena harga plastik lebih murah daripada kayu.
Plastik dapat diproduksi dalam jumlah sangat banyak
melalui reaksi polimerisasi. Sementara itu, kayu
merupakan hasil alam yang memerlukan waktu
lama untuk memperolehnya. Oleh sebab itu, sebagian
besar penggunaan kayu digantikan oleh plastik.
7. Jawaban: d
Polipropilena merupakan polimer yang berasal dari
propena.
CH = CH2
→ – CH – CH2 –
| |
CH3
CH3 n
propena polipropilena atau polipropena
(monomer) (polimer)
Polipropilena merupakan bahan dasar penyusun
plastik. Plastik memiliki banyak fungsi di antaranya
sebagai bahan interior rumah.
8. Jawaban: c
Protein terdapat pada makanan. Protein sangat
diperlukan bagi tubuh untuk pertumbuhan dan
pemeliharaan sel-sel.
9. Jawaban: c
Senyawa hidrokarbon yang digunakan sebagaipelarut cat merupakan campuran dari parafin,sikloparafin, dan hidrokarbon aromatik.
10. Jawaban: a
Cat interior merupakan bagian dari desain interior
(bidang seni). Cat ini mengandung unsur-unsur
pembentuk senyawa karbon.
53Kimia Kelas X
B. Uraian
1. Karbohidrat digolongkan sebagai senyawa
hidrokarbon karena diperoleh dari hasil fotosintesistumbuhan hijau. Karbohidrat yang dihasilkan dariproses ini berupa glukosa dengan rumus kimiaC
6H
12O
6. Oleh karena karbohidrat tersusun atas
unsur C, H, dan O maka karbohidrat digolongkansebagai senyawa hidrokarbon.
2. a. Protein disebut polimer karena terbentuk melalui
reaksi polimerisasi dari monomer asam amino
(R – CH(NH2)COOH).
b. Kegunaan protein sebagai berikut.
1) Membantu pertumbuhan dan pemelihara-
an sel-sel tubuh.
2) Membantu perubahan proses biokimia
dalam tubuh.
3) Mengatur keseimbangan air dalam tubuh.
4) Membantu keseimbangan tubuh, pem-
bentukan antibodi, mengangkut zat-zat
gizi, dan sebagai sumber cadangan energi.
3. Propilena glikol dihasilkan dari reaksi hidrolisis
propilena oksida. Propilena oksida diperoleh dari
oksidasi propilena. Reaksi pembentukannya
sebagai berikut.
2C3H6(g) + O2(g) → 2C3H6O( )
C3H6O( ) + H2O( ) → HOCH2CH2CH2OH( )
4. Gas asetilen di industri makanan dimanfaatkan
untuk membantu mempercepat proses pematang-
an buah.
5. Kayu mengandung senyawa karbon berupa lignin,
selulosa, dan hemiselulosa. Unsur karbon,
hidrogen, dan oksigen terkandung di dalam
senyawa-senyawa tersebut. Plastik merupakan
polimer dari propilena yang mempunyai atom C3.
Plastik mengandung senyawa hidrokarbon yang
terdiri atas unsur karbon dan hidrogen.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Senyawa organik mengandung unsur karbon (C).
Sementara itu, unsur S, N, P, dan K terdapat dalam
senyawa anorganik.
2. Jawaban: e
Asam klorida tersusun atas unsur hidrogen dan klor
sehingga asam klorida bukan termasuk senyawa
organik. Senyawa organik mengandung unsur karbon
seperti pada senyawa urea (CO(NH2)2), metana
(CH4), dan sukrosa (C12H22O11).
3. Jawaban: c
Atom karbon mempunyai empat elektron valensi.
Kondisi ini tidak dimiliki oleh atom unsur lain
sehingga atom karbon mampu membentuk rantai
yang sangat panjang. Caranya dengan mengikat
atom karbon lain atau dengan atom lain.
4. Jawaban: b
Senyawa karbon alisiklik adalah senyawa karbon
berantai melingkar/tertutup dengan ikatan tunggal/
jenuh seperti
Sementara itu, senyawa karbon alifatik adalah
senyawa karbon yang memiliki rantai karbon
terbuka. Senyawa karbon aromatik adalah senyawa
karbosiklik yang terdiri atas enam atau lebih atom
karbon dengan ikatan rangkap yang terletak ber-
selang seling. Senyawa karbon heterosiklik adalah
senyawa karbon yang dalam rantai lingkarnya
terdapat atom lain selain atom karbon. Senyawa
karbon tidak jenuh adalah senyawa karbon yang
mengandung ikatan rangkap.
5. Jawaban: a
Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat
dua atom C lain. Atom ini terdapat pada atom C
bernomor 10. Sementara itu, atom C bernomor 8,
5, dan 2 adalah atom C tersier, sedangkan atom C
bernomor 1 adalah atom C primer.
6. Jawaban: d
CH3C
2H
5CH
3
| | |CH
3 – C – CH – CH – CH – CH
3| |CH
3CH
3
Rantai induk pada struktur di atas terdiri atas enam
atom karbon (heksana), mengikat dua gugus metil
di atom C nomor 2, satu gugus etil di atom C
nomor 3, satu gugus metil di atom C nomor 4, dan
satu gugus metil di atom C nomor 5. Dengan
demikian nama IUPAC untuk senyawa tersebut
3-etil-2,2,4,5-tetrametil-heksana.
7. Jawaban: d
Pada suku-suku homolog tersebut jumlah atom C
sebanyak n, sedangkan jumlah atom H sebanyak
(2 × n) + 1. Dengan demikian, rumus umum
homolog tersebut CnH2n + 1. CnH2n + 1merupakan
alkil.
H2
CH2C CH2
| |H2C CH2
CH2
1 2 3 4 5 6
54 Kunci Jawaban dan Pembahasan
8. Jawaban: a
Titik didih senyawa karbon berbanding lurus dengan
Mr dan bentuk rantai karbonnya. Untuk senyawa
hidrokarbon dengan Mr sama, senyawa yang
berantai karbon lurus mempunyai titik didih lebih
tinggi daripada senyawa bercabang.
isobutana: CH3 – CH – CH3 (C4H10)|
CH3
n-pentana: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (C5H12)
n-pentuna: CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH (C5H8)
n-heksana: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3(C6H14)
isopentana:CH3 – CH – CH2 – CH3 (C5H12)|
CH3
Senyawa isobutana mempunyai Mr terkecil dan
berantai cabang. Oleh karena itu, isobutana
mempunyai titik didih paling rendah.
9. Jawaban: c
2-metil-butana:
CH3 – CH – CH2 – CH3 (sesuai IUPAC)
|
CH3
2-metil-propana:
CH3 – CH – CH3 (sesuai IUPAC)|CH3
3-metil-butana:
CH3 – CH2 – CH – CH3 (tidak sesuai IUPAC.
| Penamaan yang benar
CH3 2-metil-butana)
3-metil-pentana:
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 (sesuai IUPAC)|CH3
3-metil-heksana:
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3| (sesuai IUPAC)CH3
Jadi, senyawa yang tidak sesuai dengan tata nama
IUPAC adalah 3-metil-butana.
10. Jawaban: a
Isomer struktur merupakan senyawa yang memiliki
rumus struktur berbeda, tetapi rumus molekulnya
sama.
CH3
l
CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 memiliki rumus
l molekul C9H20
CH3 – CH – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
|
CH3
Senyawa di atas juga memiliki rumus molekul C9H20.
Jadi, kedua senyawa tersebut berisomer struktur.
Sementar itu,
CH3 – C ≡ C – CH3 (C4H6)
CH2 = CH – CH2 – CH3 (C4H8)bukan isomer
CH3 – CH – CH3 (C4H10)
|
CH3
CH2 = C – CH3 (C4H8)bukan isomer
|
CH3
CH2 = CH2 (C2H4)
CH3 – CH3 (C2H6)bukan isomer
CH2 = CH – CH = CH3 (C4H7) bukan isomerCH ≡ C – CH3 (C3H4)
11. Jawaban: b
Rumus struktur isoheksana:
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3
|
CH3
Rumus molekul isoheksana: C6H14
Isomer-isomer isoheksana mempunyai rumus
molekul C6H14.
heksana:
CH3 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
3(C
6H
14)
isopentana:
CH3 – CH – CH
2 – CH
3(C
5H
12)
|
CH3
3-metil-pentana:
CH3 – CH
2 – CH – CH
2 – CH
3(C
6H
14)
|
CH3
2,2-dimetil-butana:
CH3
|CH
3 – C – CH
2 – CH
3(C
6H
14)
|CH
3
2,3-dimetil butana:
CH3
|CH
3 – CH – CH – CH
3(C
6H
14)
|CH
3
Jadi, senyawa yang bukan isomer isoheksana
adalah isopentana.
12. Jawaban: c
CH3 – CH2 – C ≡ C – CH – CH3|
H3C – CH – CH37 6
1 2 3 4 5
55Kimia Kelas X
Rantai terpanjang terdiri atas tujuh atom karbon,
dengan ikatan rangkap tiga pada atom C nomor 3.
Atom C nomor 5 dan 6 mengikat alkil metil. Dengan
demikian, nama IUPAC senyawa tersebut
5,6-dimetil heptuna.
13. Jawaban: c
Reaksi adisi pada butena oleh asam klorida
sebagai berikut.
CH2 = CH – CH
2 – CH
3 + HCl →CH
3 – CH – CH
2 – CH
3|Cl
Gugus Cl memutuskan ikatan rangkap menjadi
ikatan tunggal dan terikat pada atom C nomor 2.
Sementara itu, atom H terikat pada atom C nomor 1
yaitu atom C berikatan rangkap yang mengikat
atom H lebih banyak.
14. Jawaban: c
Rumus struktur:
CH2BrCH2Br:
H H| |
H – C – C – H bukan isomer geometri| |Br Br
CH3CH2Br:
H H| |
H – C – C – Br bukan isomer geometri| |H H
CHBrCHBr:
H H
GC = CH isomer cis
Br Br
BrCHCHBr:
Br H
GC = CH isomer trans
H Br
C2H5COH:
H H| |
H – C – C – C – OH bukan isomer geometri| |H H
C2H5CHO:
H H| | BO
H – C – C – C bukan isomer geometri| | V
HH H
CHBrCHBr:
H H
GC = CH isomer cis
Br Br
CH2CHBr:
H H
GC = CH bukan isomer geometri
H Br
C2H5COOCH3:
H H| | BO
H – C – C – C bukan isomer geometri| | V
OH H
CH3COOC2H5:
H| BO
H – C – C bukan isomer geometri| V
OH
Jadi, pasangan senyawa yang merupakan isomergeometri yaitu CHBrCHBr dan BrCHCHBr.
15. Jawaban: e
Persamaan reaksi pembuatan diklorometana dari
gas metana dan klorin sebagai berikut.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Reaksi tersebut merupakan reaksi substitusi
karena atom Cl menukar satu atom H pada CH4
sedangkan atom Cl yang lain mengikat atom H
yang dilepas CH4 membentuk HCl.
H H| |
H – C – H + Cl – Cl → H – C – Cl + HCl| |H H
16. Jawaban: b
H|
CH3 – C – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH2 – CH – CH3| | |CH3 CH3 Cl
2-pentena 2-kloro-4-metil-pentana
Pada reaksi tersebut mengalami perubahan ikatan
dari ikatan rangkap dua menjadi ikatan tunggal.
Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi
adisi.
17. Jawaban: c
Reaksi 1) terjadi penggantian gugus atom →substitusi.Reaksi 2) terjadi penggantian ikatan tunggalmenjadi ikatan rangkap → eliminasi.Reaksi 3) terjadi penggantian ikatan rangkapmenjadi ikatan tunggal → adisi.
18. Jawaban: a
CH3 – C = CH – CH2 – CH – CH3| |CH3 CH3
2,5-dimetil-2-heksena
56 Kunci Jawaban dan Pembahasan
CH3 – CH – CH = CH – CH3|
CH2 |CH3
4-metil-2-heksena
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3| |CH3 CH3
2,5-dimetil-heksana
CH3 – C ≡ C – CH – CH – CH3 | |CH3 CH3
4,5-dimetil-2-heksuna
CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 | |CH3 CH = CH2
3,5-dimetil-1-heksena
19. Jawaban: c
H
|
H – C – H
H H
| |
H – C – C = C – H
|
H
1) Senyawa tersebut memiliki deret homolog
alkena (CnH2n).
2) Nama IUPAC: 2-metil-1-propena.
3) Senyawa tersebut merupakan isomer dari
C4H8.
4) Gugus fungsi senyawa tersebut adalah C = C.
20. Jawaban: b
2-butena merupakan hasil reaksi eliminasi dari
2-kloro-butana. Reaksi yang terjadi adalah:
CH3ONa
CH3 – CH – CH2 – CH3 → CH3 – CH = CH – CH3 + HCl
l
Cl
21. Jawaban: b
Reaksi pada a, c, d, dan e merupakan reaksi
eliminasi karena pada keempat reaksi tersebut
terjadi perubahan ikatan, dari ikatan tunggal men-
jadi ikatan rangkap. Sementara itu, reaksi b
merupakan reaksi substitusi karena pada reaksi
tersebut terjadi pergantian atom H dengan
atom Na.
22. Jawaban: b
Fungsi protein dalam tubuh sebagai berikut.
1) Membantu pertumbuhan dan pemeliharaan
sel-sel dalam tubuh.
2) Pembentukan zat antibodi.
3) Mengangkut zat-zat gizi.
4) Cadangan energi.
Sementara itu, mengatur metabolisme lemak
merupakan fungsi karbohidrat, pelindung tubuh dari
perubahan cuaca, membantu pengeluaran sisa
pencernaan, dan melindungi organ-organ tubuh
bagian dalam merupakan fungsi lemak.
23. Jawaban: b
Propilena glikol digunakan dalam industri makanan
sebagai penyedap rasa, pelarut makanan, dan
humektan. Asetilena dan etilena merupakan gas
yang banyak digunakan untuk membantu proses
pematangan buah. Sukrosa merupakan pemanis
alami, digunakan untuk menambah rasa manis
pada produk makanan. Sementara itu, etilen glikol
digunakan sebagai zat aditif untuk menurunkan titik
beku pada radiator mobil.
24. Jawaban: b
CH3 – CH – CH2 – CH3|OH
Senyawa tersebut bernama 2-butanol karena
gugus –OH terikat pada atom C nomor 2, sedang-
kan rantai utama terdiri atas empat atom karbon.
CH2 = CH – CH2 – CH3
Senyawa tersebut bernama 1-butena karena
terdapat ikatan rangkap dua di atom C nomor 1
dan rantai utama terdiri atas empat atom karbon.
25. Jawaban: b
Isomer posisi CH2 = CH – CH2 – CH3 (1-butena)
yaitu:
CH3 – CH = CH – CH3 2-butena
Jadi, 1-butena mempunyai isomer posisi sebanyak 2.
26. Jawaban: e
Rumus struktur I salah karena atom C nomor 3
mempunyai 5 ikatan kovalen, seharusnya atom C
hanya memiliki 4 ikatan kovalen. Rumus struktur
II memiliki nama yang salah. Nama kimia dari
rumus struktur II seharusnya 2-pentena.
27. Jawaban: a
H CH3 CH3 CH3
GC = CH GC = CHCH3 H H H
trans cis
28. Jawaban: b
Senyawa aromatik merupakan senyawa hidrokarbon
yang terdiri atas enam atom C berstruktur cincin
yang berikatan jenuh dan tidak jenuh secara
berselang-seling. Contoh senyawa benzena.
–––––
57Kimia Kelas X
Benzena: H (aromatik)
CX Z
HC CH| ||
HC CHZ X
CH
asetilena: CH ≡ CH (alifatik)
polipropilena: – CH2 – CH – CH2 – CH – (alifatik)
| |n
CH3 CH3
polietilena: (– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –)n (alifatik)
siklopentana: CH2 (alisiklik)
X ZH2C CH2
| |
H2C ––– CH2
29. Jawaban: c
H3C ZCH – CH3X
H3C – CHZC = CH2X
H3C
2,3,4-trimetil-1-pentena
30. Jawaban: c
Hidrokarbon jenuh merupakan hidrokarbon yang
memiliki ikatan jenuh dalam rantai karbonnya.
Syarat tersebut dimiliki oleh alkana.
Rumus umum alkana CnH2n + 2.
Apabila jumlah H = 38 maka:
38 = 2n + 2
36 = 2n
n = 18
Dengan demikian, atom C memiliki jumlah
sebanyak 18. Harga x = 18.
B. Uraian
1. CH3
|CH3 – C – CH = CH – CH – CH3
| |CH2 – CH3 CH3
Atom C nomor 1, 2, 8, 9, dan 10 merupakan atom
C primer karena atom C tersebut mengikat satu
atom C lain. Atom C nomor 3 merupakan atom C
kuartener karena atom C tersebut mengikat empat
atom C lain. Atom C nomor 4, 5, dan 6 merupakan
atom C sekunder karena atom C tersebut mengikat
dua atom C lain. Atom C nomor 7 merupakan atom
C tersier karena atom C tersebut mengikat tiga
atom C lain.
2. Sifat-sifat senyawa organik sebagai berikut.
a. Mudah terurai meskipun pada suhu rendah.
b. Reaksinya berjalan lambat.
c. Titik didih dan titik cair rendah sehingga tidak
tahan panas.
d. Mudah larut dalam pelarut nonpolar tetapi
sukar larut dalam pelarut polar.
e. Jika dibakar menghasilkan gas CO2, karbon,
dan uap air.
3. Titik-titik air yang menempel pada dinding tabung
reaksi hasil pembakaran senyawa organik mampu
mengubah warna kertas kobalt(II) dari biru menjadi
merah muda. Peristiwa ini menunjukkan bahwa titik-
titik air tersebut adalah air. Air (H2O) mengubah
warna kertas kobalt(II) dari biru menjadi merah
muda. Kesimpulan percobaan ini adalah pembakaran
senyawa organik menghasilkan air.
4. a. 5-etil-2,2,4,6,6-pentametil-oktana
b. 3,3-dimetil-1,4-pentadiuna
c. 2,5,7-trimetil-1,3,6-oktatriena
5.
CH3
|
a. 3C ≡ 4C – 5CH2 – 6CH2 – 7C – 8CH3
| |
2CH2 CH3
|
1CH3
Nama IUPAC: 7,7-dimetil-3-oktuna
CH3
|
b. CH3 – CH – CH2 – CH2 – C – C ≡ CH
| |
CH3 CH3
Nama IUPAC: 3,3,6-trimetil-1-heptuna
c. CH3 – C = CH – CH = CH2
|
CH3
Nama IUPAC: 4-metil-1,3-pentadiena
d. CH2 – CH = CH2
|
CH = CH2
Nama IUPAC: 1,4-pentadiena
6. Alkadiena merupakan senyawa hidrokarbon yang
dalam rantai ikatannya mengandung dua ikatan
rangkap dua, contoh CH2 = CH – HC = CH
2 (1,3-
butadiena).
Alkuna merupakan senyawa hidrokarbon yang
dalam rantai ikatannya mengandung ikatan rangkap
tiga, contoh CH ≡ C – CH2 – CH3 (butuna).
X
Z
2
1 3 5 6 7 9
4 8
10
3 4 5
2 1
58 Kunci Jawaban dan Pembahasan
7. a. Pada reaksi
CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CHBr – CH3
terjadi perubahan ikatan rangkap menjadi
ikatan tunggal sehingga reaksi tersebut
merupakan reaksi adisi.
b. Pada reaksi
CH3 – CH2 – CH2Br + C2H5ONa → NaBr
+ CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH3
terjadi pertukaran gugus –Br dengan gugus
–O–CH2–CH3. Dengan demikian, reaksi
tersebut merupakan reaksi substitusi.
c. Pada reaksi
CH3 – CHBr – CH3 + NaOH → NaBr + H2O
+ CH2 – CH = CH2
terjadi penghilangan atom H dan Br pada
senyawa CH3–CHBr–CH3 sehingga reaksi ini
merupakan reaksi eliminasi.
8. 1) CH3 – CH
2– CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
3 : n-heksana
2) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 : 2-metil-pentana
|
CH3
3) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 : 3-metil-pentana
|
CH3
4) CH3 – CH – CH – CH3 : 2,3-dimetil-butana
| |
CH3 CH3
5) CH3
|
CH3 – C – CH2 – CH3 : 2,2-dimetil-butana
|
CH3
9. massa senyawa hidrokarbon = 4,2 kg = 4.200 gram
volume ruang = 0,672 m3 = 672 L
mol senyawa = ��� "
���� " = 30 mol
Mr senyawa = �#���
�� ��� = 140
Mr = CnH2n
140= CnH2n
140= (n × Ar C) + (2n × Ar H)
= 12n + 2n
140= 14n
n = 10
Senyawa hidrokarbon CnH2n dengan n = 10 maka
jumlah atom C senyawa tersebut = 10 dan H = 20.
Jadi senyawa tersebut adalah dekena, termasuk
golongan alkena.
10. a. Rumus empiris = CH2
Mr senyawa = 70
(Rumus empiris)n = rumus molekul = Mr
(CH2)n = 70
12n + 2n = 70
14n = 70
n = 5
(CH2)n = (CH2)5
= C5H10 (pentena)
b. Isomer-isomer pentena
CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 1-pentena
CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 2-pentena
CH2 = C – CH2 – CH3 2-metil-1-butena
|
CH3
CH2 = CH – CH – CH3 3-metil-1-butena
|
CH3
CH3 – C = CH – CH3 3-metil-2-butena
|
CH3
Bab IV Minyak Bumi
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Minyak bumi tersusun dari 83–87% karbon,
10–14% hidrogen, 0,05–1,5% oksigen, 0,1–2%
nitrogen, dan 0,05–6% belerang.
2. Jawaban: b
Berdasarkan komponen terbanyak dalam minyak
bumi, minyak bumi dibedakan menjadi tiga
golongan yaitu parafin, naftalena, dan campuran
parafin-naftalena. Minyak bumi golongan naftalena
digunakan untuk pengeras jalan dan pelumas.
Minyak bumi naftalena berupa senyawa
hidrokarbon rantai siklis atau rantai tertutup.
Sementara itu, minyak bumi golongan parafin
digunakan untuk bahan bakar karena merupakan
penghasil gasolin.
3. Jawaban: e
Senyawa metil siklopentana merupakan senyawa
hidrokarbon berbentuk siklis dan terdiri atas lima
atom karbon yang mengandung gugus metil. Gugus
metil terikat pada pertama atom c pertama seperti
pada struktur e. Sementara itu, senyawa pada
rumus struktur a merupakan isooktana, senyawa
59Kimia Kelas X
pada rumus struktur b merupakan siklopentana,
senyawa pada rumus struktur c merupakan
sikloheksana, dan senyawa pada rumus struktur
d merupakan etil sikloheksana.
4. Jawaban: c
Etil benzena merupakan senyawa hirdrokarbon
aromatik karena mempunyai rantai jenuh dan
berbentuk cincin. Rumus struktur etil benzena
adalah . Sementara itu, n-alkana dan
n-oktana merupakan hidrokarbon golongan alkana.
Siklopentana dan etil siklopentana merupakan
hidrokarbon golongan sikloalkana.
5. Jawaban: d
Desalting merupakan proses pengolahan minyak
mentah untuk menghilangkan garam yang ter-
campur dalam minyak mentah. Sementara itu,
refineries merupakan tempat pengilangan minyak,
distilasi merupakan proses pemisahan komponen
minyak bumi, desulfuring adalah proses meng-
hilangkan unsur belerang pada komponen minyak
bumi, sedangkan treating adalah proses peng-
hilangan kotoran pada fraksi-fraksi minyak bumi.
6. Jawaban: b
Isooktana yang menyusun minyak bumi berupa
2,2,4-trimetil pentana. Rumus strukturnya sebagai
berikut.
CH3
l
CH3 – CH – CH
2 – C – CH
3
l l
CH3
CH3
CH3 – CH – CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – CH
3
l
CH3
nama: 2-metil heptana
CH3 – CH – CH
2 – CH
2 – CH – CH
3
l l CH
3 CH
3
nama: 2,5-dimetil heksana
CH3 – CH – CH – CH – CH
3
l l l CH
3 CH
3 CH
3
nama: 2,3,4-trimetil pentana
CH3 CH
3
l lCH
3 – C – C – CH
3
l l CH
3 CH
3
nama: 2,2,3,3-tetrametil butana
7. Jawaban: b
Nafta digunakan sebagai bahan baku di industripetrokimia. Sementara itu, gas digunakan sebagaibahan bakar kompor gas dan gas tabung, solardigunakan untuk bahan bakar kendaraan bermesindisel serta avtur dan kerosin digunakan untukbahan bakar bermesin jet.
8. Jawaban: c
Lilin diperoleh dari pengolahan fraksi minyak bumiyang berupa residu. Lilin merupakan senyawahidrokarbon yang mengandung atom C sejumlah26–28. Lilin diperoleh dari proses distilasi residu.Pada proses ini juga dihasilkan minyak gosok. Lilindipisahkan dari minyak gosok dengan caraekstraksi pelarut.
9. Jawaban: c
Urutan fraksi minyak bumi dari yang ringan ke beratadalah bensin, nafta, dan solar. Semakin berat fraksiminyak bumi, titik didihnya semakin tinggi.
10. Jawaban: c
Proses pemecahan molekul senyawa yangpanjang menjadi molekul pendek dinamakan crack-
ing. Blending adalah proses pencampuran ataupenambahan zat aditif pada bensin agar mutubensin lebih baik. Treating adalah prosesmenghilangkan pengotor pada minyak supaya lebihmurni. Reforming adalah mengubah bentuk struktur(isomer) dari rantai karbon lurus menjadi bercabanguntuk meningkatkan mutu bensin. Polimerisasiadalah penggabungan molekul-molekul kecilmenjadi molekul besar bensin yang berkualitastinggi.
B. Uraian
1. Senyawa hidrokarbon yang terdapat dalam minyakbumi sebagai berikut.a. Alkana, misal n-oktana dan isooktana.b. Sikloalkana, misal siklopenta dan siklo-
heksana.c. Senyawa aromatik, misal benzena.
2. Minyak mentah (crude oil) hasil pengeboran darisumur eksplorasi belum dapat dimanfaatkankarena masih berupa campuran. Oleh karena itu,minyak mentah harus diolah terlebih dahulu untukmemisahkan komponen-komponen penyusunminyak bumi dari minyak bumi dan pengotor-pengotornya.
3. a. Desalting adalah proses pengolahan untukmenghilangkan kotoran yang berupa garamyang tercampur di dalam minyak mentah.
b. Proses desalting perlu dilakukan untukmencegah terjadinya korosi di pipa-pipaminyak dan mencegah tersumbatnya lubang-
lubang di menara fraksinasi.
C2H5
60 Kunci Jawaban dan Pembahasan
4. Kegunaan dari fraksi-fraksi minyak mentah tersebut
sebagai berikut.a. Gas-gas petroleum → bahan bakar elpijib. Petroleum eter → bahan pelarut (dry cleaning)c. Bensin → bahan bakar mesin bermotord. Kerosin → bahan bakar pesawate. Minyak solar → bahan bakar mesin dieself. Minyak diesel → bahan bakar mesin dieselg. Minyak pelicin → bahan pelumash. Lilin → bahan penerangani. Minyak bakar → bahan bakar kapalj. Bitumen → bahan pengeras jalan
5. Macam-macam pengolahan lebih lanjut fraksiminyak bumi sebagai berikut.a. Reforming, yaitu mengubah bentuk struktur
(isomer) rantai karbon lurus menjadi bercabanguntuk meningkatkan mutu bensin.
b. Cracking, yaitu proses pemecahan molekulsenyawa yang panjang menjadi molekulpendek.
c. Polimerisasi, yaitu penggabungan molekul-molekul kecil menjadi molekul besar. Molekulbesar yang dihasilkan dapat menaikkan kualitasbensin karena bilangan oktannya tinggi.
d. Treating, yaitu proses menghilangkan pengotorpada minyak supaya lebih murni.
e. Blending, yaitu proses pencampuran ataupenambahan zat aditif pada bensin agar mutubensin lebih baik. Misal menambahkan TEL(tetra etil lead), MTBE (metil tersier butil eter),
AlCl3, H2SO4, dan 1,2-dibromo etana.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Cracking adalah proses pemecahan senyawa
hidrokarbon berantai panjang menjadi senyawa
hidrokarbon berarti pendek. Proses ini dilakukan
untuk memperoleh fraksi bensin. Distilasi merupakan
proses penyulingan untuk memisahkan fraksi-fraksi
minyak bumi. Reforming adalah proses mengubah
bentuk struktur isomer rantai karbon lurus menjadi
bercabang. Polimerisasi adalah proses
penggabungan molekul-molekul kecil menjadi
molekul besar. Treating adalah proses pemurnian
minyak dengan cara menghilangkan zat
pengotornya.
2. Jawaban: b
Ketukan pada mesin kendaraan dikarenakan bensin
mengandung hidrokarbon rantai lurus. Hidrokarbon
rantai lurus menghasilkan ketukan keras pada
mesin, sedangkan hidrokarbon bercabang seperti
isooktana tidak menghasilkan ketukan.
3. Jawaban: d
Bilangan oktan pertamaks sekitar 92. Sementara
itu, bilangan oktan antara 80–88 merupakan
bilangan oktan premium, sedangkan bilangan oktan
95 merupakan bilangan oktan pertamaks plus.
4. Jawaban: e
Nilai oktan dari:
butana = 91
1-pentena = 84
pentana = 62
n-heksana = 25
n-heptana = 0
Jadi, senyawa hidrokarbon yang memiliki nilai
oktan terendah yaitu n-heptana.
5. Jawaban: c
Bensin terdiri atas senyawa n-heptana dan
isooktana. n-heptana diberi nilai oktan 0 karena
menimbulkan ketukan paling banyak, sedangkan
isooktana diberi nilai oktan 100 karena tidak
menimbulkan ketukan.
6. Jawaban: a
Perengkahan termal adalah proses memecah
senyawa hidrokarbon rantai panjang seperti kerosin
menjadi senyawa hidrokarbon rantai pendek seperti
heksana dan heksena pada suhu 500°C. Senyawa
heksena mampu menaikkan bilangan oktan sebesar
10 satuan. Sementara itu, distilasi bertingkat adalah
proses pemisahan komponen-komponen minyak
bumi berdasarkan perbedaan titik didih. Desulfuring
adalah proses penghilangan unsur belerang pada
bahan bakar. Polimerisasi adalah proses
penggabungan molekul-molekul kecil menjadi
molekul besar. Cracking adalah proses pemecahan
senyawa hidrokarbon berantai panjang menjadi
senyawa hidrokarbon berantai pendek untuk
memperoleh fraksi bensin.
7. Jawaban: c
Viscon merupakan zat aditif yang ditambahkan ke
dalam bensin untuk meningkatkan bilangan oktan
bensin. Viscon digunakan sebagai pengganti TEL
karena lebih ramah lingkungan, mengurangi emisi
gas CO, HC, dan NOx.
8. Jawaban: b
(C2H5)4Pb atau tetraetil timbal merupakan zat aditif
yang ditambahkan ke dalam bensin untuk
menaikkan bilangan oktan. Namun senyawa ini
dapat menimbulkan kerugian, yaitu melepaskan
partikulat timbal (Pb) ke udara pada proses
pembakaran bensin. Partikulat Pb merupakan
polutan yang bersifat racun. Oleh karena itu, saat
ini (C2H5)4Pb dilarang ditambahkan ke dalam
bensin.
61Kimia Kelas X
9. Jawaban: c
Senyawa yang berfungsi sebagai bahan
antiketukan pada mesin kendaraan bermotor
adalah TEL dengan rumus molekul (CH3CH2)4Pb
atau MTBE (metil tersier butil eter). C7H16 (heptana)
dan C8H18 (oktana) merupakan senyawa alkana
yang menyusun bensin. Sedangkan C5H10 dan
C6H12 merupakan senyawa siklo alkana penyusun
minyak bumi.
10. Jawaban: e
Knocking atau ketukan pada mesin disebabkan
oleh rantai karbon lurus atau sedikit bercabang.
Contohnya n-heptana. Adapun senyawa hidro-
karbon dengan banyak cabang umumnya tidak
atau sedikit menimbulkan knocking.
B. Uraian
1. Fraksi bensin selain diperoleh dari distilasi
bertingkat minyak mentah, juga dapat diolah
dengan berbagai cara guna menambah jumlah
bensin agar memenuhi kebutuhan bahan bakar.
Cara yang digunakan adalah cracking atau
perengkahan dan polimerisasi. Cracking adalah
proses pemutusan hidrokarbon berantai panjang
sehingga dihasilkan fraksi bensin berantai pendek.
Sementara itu, polimerisasi adalah kebalikan dari
proses cracking yaitu proses menggabungkan
hidrokarbon berantai pendek menjadi fraksi bensin
berantai lebih panjang.
2. Bensin dengan nilai oktan 92 dapat dibuat dengan
cara mencampurkan senyawa isooktan dan
n-heptana dengan kadar 92% isooktan dan 8% n-
heptana. Bilangan oktan dihitung berdasarkan
jumlah kadar isooktana dalam campuran bensin
tersebut.
3. Knocking terjadi sebagai akibat dari pembakaran
bahan bakar dalam silinder piston. Pembakaran
semakin cepat jika bensin yang digunakan sebagai
bahan bakar mengandung campuran hidrokarbon
rantai lurus dan berantai panjang. Pembakaran
bensin yang telalu cepat ini akan mengakibatkan
penurunan efisiensi energi yang dihasilkan dan juga
akan menimbulkan knocking yang semakin keras.
4. Knocking atau ketukan bensin pada mesin terjadi
karena bensin mempunyai bilangan oktan rendah.
Ketukan ini dapat dikurangi dengan menaikkan
bilangan oktan bensin. Caranya dengan menambah-
kan senyawa MTBE (metil tersier butil eter),
metanol, etanol, viscon, atau tersier butil alkohol
ke dalam bensin. Senyawa-senyawa tersebut
merupakan zat aditif yang dapat menaikkan
bilangan oktan bensin.
5. Kualitas bensin ditentukan oleh bilangan oktan dan
jumlah gas CO yang dihasilkan pada proses
pembakaran bensin. Semakin tinggi bilangan oktan
dan semakin sedikit jumlah gas CO yang dihasilkan
maka kualitas bensin tersebut semakin baik.
Sebaliknya, semakin rendah bilangan oktan dansemakin banyak jumlah gas CO yang dihasilkanmaka kualitas bensin tersebut semakin rendah.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Gas hasil pengolahan minyak mentah yang
digunakan sebagai LPG terdiri atas propana dan
butana. Metana merupakan komposisi gas alam.
2. Jawaban: e
Proses distilasi bertingkat pada pengolahan
minyak mentah bertujuan untuk memisahkan
fraksi-fraksi minyak mentah yang titik didihnya
berdekatan. Sementara itu, menghilangkan
senyawa hidrokarbon dan melarutkan mineral-min-
eral dalam minyak mentah ke dalam air dilakukan
pada proses desalting. Menggabungkan molekul-
molekul hidrokarbon merupakan proses
polimerisasi untuk memperoleh fraksi bensin.
Menghilangkan lumpur yang tercampur dalam
minyak merupakan proses treating dilakukan
setelah proses distilasi.
3. Jawaban: d
Isooktana merupakan hasil polimerisasi antara
isobutana dan isobutena. Reaksinya sebagai
berikut.
CH3 – CH – CH3 + CH3 – C = CH2 → | |
CH3 CH3
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3
| |
CH3 CH3
4. Jawaban: c
Sikloalkana merupakan senyawa yang berbentuk
cincin dan bersifat jenuh, misal siklopentana.
Senyawa n-alkana tidak bercabang dan bersifat
jenuh, misal n-oktana. Senyawa isoalkana
merupakan senyawa bercabang dan bersifat jenuh,
misal isooktana. Senyawa organologam misalnya
vanadium dan nikel. Hidrokarbon aromatik adalah
senyawa berbentuk cincin berikatan rangkap, misal
benzena.
62 Kunci Jawaban dan Pembahasan
5. Jawaban: c
Minyak gosok dan aspal merupakan fraksi minyak
mentah hasil pengolah fraksi residu. Minyak gosok
diperoleh dengan cara mendistilasi residu. Pada
proses distilasi ini dihasilkan uap dan residu. Uap
yang dihasilkan merupakan campuran lilin dan
minyak gosok. Minyak gosok dipisahkan dari lilin
dengan cara ekstraksi pelarut. Sementara itu,
residu yang tertinggal pada proses ini merupakan
aspal.
6. Jawaban: c
Kerosin adalah fraksi minyak mentah yang diguna-
kan untuk bahan bakar pesawat terbang, kompor
minyak, dan industri. Sementara itu, bahan bakar
kendaraan bermotor menggunakan bensin, bahan
baku industri petrokimia menggunakan nafta, bahan
bakar mesin diesel menggunakan solar, dan
pelumas mesin menggunakan oli.
7. Jawaban: d
Minyak diesel atau solar dihasilkan dari pengolahan
minyak mentah melalui proses distilasi bertingkat
pada suhu 250–340°C. Sementara itu, residu
dihasilkan pada suhu > 500°C, kerosin dihasilkan
pada suhu 170–250°C, gas alam dihasilkan pada
suhu (–160–(40))°C, dan minyak pelumas atau oli
dihasilkan pada suhu 350–500°C.
8. Jawaban: c
Proses desalting dilakukan dengan cara
mencampur minyak mentah dengan air. Tujuan
dilakukan proses desalting yaitu menghilangkan
senyawa-senyawa hidrokarbon, mencegah
terjadinya korosi pada pipa minyak, mencegah
terjadinya penyumbatan pada lubang-lubang di
menara, dan melarutkan mineral-mineral dalam
minyak mentah ke dalam air. Sementara itu, meng-
hilangkan senyawa-senyawa nonhidrokarbon
dilakukan dengan cara penambahan asam dan
basa ke dalam minyak mentah.
9. Jawaban: e
Minyak bumi yang sebagian besar komponennya
berupa senyawa hidrokarbon rantai tertutup adalah
golongan naftalena. Minyak bumi jenis ini
digunakan sebagai bahan pelumas. Kerosin
merupakan minyak tanah. Parafin merupakan jenis
minyak bumi yang sebagian besar disusun oleh
senyawa hidrokarbon rantai terbuka. Senyawa
benzena mempunyai rantai tertutup (siklik)
berikatan rangkap. Senyawa aromatik mempunyai
cincin aromatik.
10. Jawaban: d
Uap minyak mentah akan mencair dan mengalir
melalui pelat pengembun. Pelat pengembun ini
dilengkapi alat seperti kondensor atau pendingin
yang mencairkan uap minyak mentah.
11. Jawaban: a
Senyawa hidrokarbon aromatik adalah senyawa
hidrokarbon tidak jenuh berbentuk cincin, contoh
etil benzena. Sementara itu, siklopentana,
sikloheksana, etil sikloheksana, dan metil
siklopentana merupakan senyawa hidrokarbon
golongan sikloalkana karena berantai jenuh dan
berbentuk cincin.
12. Jawaban: c
Metil tersier butil eter, tersier butil alkohol, metanol,
dan viscon adalah bahan kimia yang jika
ditambahkan ke dalam bensin dapat menaikkan
bilangan oktan. Bahan-bahan tersebut aman karena
tidak menimbulkan partikulat timbal (Pb).
Sementara itu, tetra etil timbal dapat menaikkan
bilangan oktan tetapi menimbulkan partikulat (Pb).
13. Jawaban: a
Fraksi minyak mentah yang terakhir dipisahkan
dengan distilasi bertingkat berupa residu. Residu
dapat berupa aspal digunakan untuk pengeras jalan.
Sementara itu, pelumas mesin menggunakan oli.
Pelarut organik berupa petroleum eter. Bahan bakar
memasak menggunakan gas alam yang telah
dicairkan (elpiji). Bahan bakar kendaraan berupa
bensin.
14. Jawaban: e
Bensin beroktan rendah jika dibakar banyak
menghasilkan jelaga. Sebaliknya, bensin beroktan
tinggi menghasilkan sedikit gas karbon monoksida
jelaga, dan gas karbon dioksida serta, menimbul-
kan sedikit ketukan pada mesin.
15. Jawaban: c
Gas CO sebagai hasil pembakaran tidak sempurna
bahan bakar bersifat sangat berbahaya karena
mampu menggantikan ikatan oksigen pada hemo-
globin. Akibatnya, tubuh menjadi kekurangan
oksigen sehingga metabolisme sel-sel terganggu.
Akhirnya, timbul rasa pusing, muntah, pingsan,
bahkan dapat mengakibatkan kematian. Unsur
yang mengendap di mesin sebagai sisa pem-
bakaran berupa timbal.
16. Jawaban: b
Bensin super 98 artinya bensin tersebut terdiri dari
campuran 98% isooktana dengan 2% n-heptana
atau 98 cc isooktana dengan 2 cc n-heptana.
17. Jawaban: e
Katalis konverter dipasang di knalpot mobil dengan
tujuan untuk mengubah polutan yang beracun
seperti sisa bensin, gas CO, dan oksida nitrogen
menjadi produk yang lebih aman seperti gas N2,
CO2, dan H2O.
63Kimia Kelas X
18. Jawaban: d
Pertamaks plus memiliki nilai oktan > 95. Nilai
oktan n-heptana = 0, n-heksana = 25, n-heptena =
60, sikloheksana = 97, dan 2-metil heksana
= 44. Jadi, senyawa yang memiliki nilai oktan
setara dengan nilai oktan pertamaks plus adalah
sikloheksana.
19. Jawaban: b
Kerosin dapat diubah menjadi fraksi bensin dengan
cara cracking (kertakan). Cracking adalah proses
pemecahan molekul hidrokarbon yang panjang
menjadi molekul hidrokarbon pendek.
Reforming adalah cara mengubah bentuk struktur
rantai karbon lurus menjadi bercabang. Treating
adalah proses menghilangkan pengotor pada
minyak supaya lebih murni. Blending adalah proses
pencampuran atau penambahan zat aditif pada
bensin. Polimerisasi adalah penggabungan
molekul-molekul kecil menjadi molekul besar.
20. Jawaban: c
Ketukan pada mesin kendaraan disebabkan oleh
pembakaran bensin yang terlalu cepat sehingga
efisiensi energi yang dihasilkan berkurang.
21. Jawaban: c
Gas buang penyebab hujan asam yaitu SO2 dan
NOx. Kedua gas ini dapat berikatan dengan uap air
di udara membentuk asam dalam awan. Apabila
awan yang mengandung asam turun menjadi hujan,
air hujan tersebut bersifat asam. Sementara itu,
gas CO merupakan gas beracun yang mudah
berikatan dengan hemoglobin. Gas CO2
mengakibatkan terjadinya global warming,
sedangkan uap air (H2O) merupakan gas yang
tidak beracun, hasil dari proses pembakaran
senyawa karbon.
22. Jawaban: b
Komponen bensin berasal dari isomer-isomer
heptana dan oktana. Isomer-isomer heptana
mempunyai jumlah atom C = 7 dan atom H = 16.
Sementara itu, isomer-isomer oktana mempunyai
jumlah atom C = 8 dan atom H = 18. Jadi, senyawa
hidrokarbon yang terdapat dalam bensin yaitu
2,3-dimetil pentana (C7H16) dan 2,2,3,3-tetrametil
butana (C8H18).
23. Jawaban: a
Gas CO merupakan gas beracun sehingga
keberadaannya di udara harus dibatasi. Gas CO
di udara belum menimbulkan dampak negatif bagi
kesehatan jika berkadar < 100 ppm. Apabila kadar
CO di udara melebihi 100 ppm akan mengakibat-
kan cepat merasa lelah dan sakit kepala.
24. Jawaban: d
CO dan partikel timah hitam merupakan bahan
kimia berbahaya yang dihasilkan oleh pembakaran
bahan bakar fosil seperti bensin. Bahan-bahan
tersebut dikeluarkan dalam asap kendaraan
bermotor.
25. Jawaban: e
Peningkatan kadar CO2 di udara mengakibatkan
terjadinya global warming atau pemanasan
global. Sementara itu, gangguan pernapasan
diakibatkan oleh kabut asap, hujan asam
diakibatkan oleh gas SO2 dan oksida nitrogen,
sedangkan gangguan fungsi hemoglobin diakibat-
kan oleh gas CO.
26. Jawaban: d
Nafta yang merupakan hasil fraksinasi minyak
bumi digunakan untuk bahan baku industri kimia.
Bahan bakar kompor dan bahan bakar pesawat
berupa kerosin atau minyak tanah. Bahan bakar
kendaraan berupa bensin. Bahan bakar rumah
tangga berupa elpiji.
27. Jawaban: e
1-pentena lebih sedikit menimbulkan ketukan
daripada n-heptana karena angka oktan
1-pentena lebih tinggi daripada bilangan oktan
n-heptana, sehingga 1-pentena lebih berkualitas
daripada n-heptana.
28. Jawaban: e
Senyawa 1,2–dibromo etana ditambahkan ke
dalam bensin ber-TEL untuk mengikat timbal sisa
pembakaran bensin yang mengendap di mesin
menjadi senyawa PbBr2.
29. Jawaban: e
Zat antiketukan yang berupa ethyl fluid digunakan
untuk meningkatkan bilangan oktan bensin. Ethyl
fluid terdiri atas campuran 65% TEL (tetra ethyl
lead), 25% 1,2-dibromo etana, dan 10% 1,2-dikloro
etana. MTBE, etanol, metanol, dan viscon merupa-
kan pengganti TEL.
30. Jawaban: e
Gas PbBr2 berasal dari pembakaran bensin. Gas
ini mudah menguap dan menimbulkan pencemaran
udara. Jika terhirup partikulat Pb-nya akan
mengendap di dalam tubuh sebagai racun.
B. Uraian
1. Gas alam, minyak bumi, dan batu bara disebut
bahan bakar fosil karena ketiganya terbentuk dari
jasad renik lautan, tumbuhan, dan hewan yang mati
sekitar 150 juta tahun yang lampau. Sisa-sisa
organisme tersebut mengendap di dasar lautan dan
tertutup lapisan lumpur hingga menjadi fosil. Oleh
64 Kunci Jawaban dan Pembahasan
karena adanya pengaruh tekanan lapisan di
atasnya, lapisan lumpur tersebut lambat laun
berubah menjadi batuan. Dengan meningkatnya
tekanan dan suhu, bakteri anaerob menguraikan
sisa-sisa jasad renik itu dan mengubahnya men-
jadi minyak dan gas. Oleh karena berasal dari fosil
jasad renik itulah maka gas alam, minyak bumi,
dan batu bara disebut sebagai bahan bakar fosil.
2. Pemurnian minyak bumi merupakan pemisahan
komponen-komponen penyusun minyak bumi yang
berupa senyawa hidrokarbon berdasarkan
perbedaan titik didih. Fraksi-fraksi dalam minyak
bumi dapat dipisahkan dengan proses distilasi
bertingkat sebab fraksi-fraksi dalam minyak bumi
mempunyai titik didih yang berdekatan. Proses ini
diawali dengan memanaskan minyak mentah pada
suhu 400°C, kemudian mengalirkannya ke dalam
menara fraksinasi. Komponen yang titik didihnya
lebih tinggi akan tetap berupa cairan dan turun ke
bawah, sedangkan komponen yang titik didihnya
lebih rendah akan menguap dan naik ke bagian
atas melalui sungkup gelembung udara. Semakin
ke atas, suhu dalam menara fraksinasi itu semakin
rendah. Komponen yang mencapai puncak menara
adalah komponen yang pada suhu kamar berupa
gas.
3. a. Minyak bumi golongan parafin
Minyak bumi golongan parafin komponen
terbesarnya berupa senyawa hidrokarbon
rantai terbuka, misal alkana.
b. Minyak bumi golongan naftalena
Minyak bumi golongan naftalena komponen
terbesarnya berupa senyawa hidrokarbon
rantai siklis, misal sikloalkana.
c. Minyak bumi golongan campuran
Minyak bumi ini komponen penyusunnya
terdiri atas senyawa hidrokarbon rantai
terbuka dan rantai tertutup.
4. Nafta merupakan bagian dari fraksi minyak bumi
yang diperoleh pada titik didih antara 70–170°C.
Nafta digunakan sebagai bahan baku industri
petrokimia seperti plastik, serat sintetis, nilon, karet
sintetis, detergen, pestisida, obat-obatan,
kosmetik, dan pelarut.
5. Viscon baik digunakan sebagai zat aditif bensin
karena viscon memiliki banyak keunggulan sebagai
berikut.
a. Dapat menaikkan bilangan oktan bensin.
b. Mengurangi konsumsi bensin.
c. Mengurangi emisi gas HC, CO, dan NOx.
d. Meningkatkan daya dorong mesin.
e. Menurunkan suhu gas pembakaran.
6. Senyawa tetraetil timbal (TEL) dilarang ditambah-
kan pada bensin karena pada proses pembakaran
bensin yang menggunakan senyawa ini akan
dihasilkan partikulat Pb atau timbal. Partikut Pb
merupakan polutan udara yang bersifat racun yang
jika terhirup akan menimbulkan dampak negatif
terhadap kesehatan.
7. Bensin super dengan bilangan oktan 98 artinya
bensin tersebut terdiri atas campuran 98%
isooktana dan 2% n-heptana.
8. Pada knalpot sering terlihat adanya endapan
berwarna hitam sebab pada mesin terjadi proses
pembakaran senyawa karbon yaitu bensin. Pem-
bakaran bensin mengakibatkan terbentuknya
karbon atau jelaga pada sisa pembakaran. Endapan
berwarna hitam dalam knalpot merupakan unsur
karbon yang terurai dari senyawa karbon akibat
proses pembakaran.
9. Penggunaan bensin sebagai bahan bakar dapat
menimbulkan dampak negatif karena mengakibat-
kan timbulnya gas CO sebagai akibat pembakaran
tidak sempurna pada bensin. Gas CO dapat
mengakibatkan kematian seseorang karena gas
CO lebih reaktif terhadap Hb, dibandingkan dengan
O2. Oleh karena itu, jika Hb hanya mengikat CO,
tubuh akan kekurangan O2. Kurangnya kadar
oksigen dalam tubuh mengakibatkan terhambatnya
proses metabolisme dalam tubuh. Akibatnya, tubuh
akan mudah lelah dan lemas.
10. Kita harus berhemat dalam menggunakan bahan
bakar karena bahan bakar bersifat tidak dapat
diperbarui (unrenewable). Sementara itu,
kebutuhan bahan bakar pada industri, kendaraan,
dan masyarakat semakin meningkat. Jika kita tidak
berusaha berhemat dalam menggunakan bahan
bakar dapat terjadi kelangkaan bahan bakar.
Latihan Ulangan Akhir Semester
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Natrium hidroksida padat jumlahnya lebih sedikit
daripada air sehingga natrium hidroksida merupakan
zat terlarut. Massa natrium hidroksida = 5 gram.
2. Jawaban: b
Asam karbonat dapat menghantarkan arus listrik
karena dalam air terionisasi sebagian dengan
derajat ionisasi 0 < α < 1 sehingga asam karbonat
merupakan elektrolit lemah.
65Kimia Kelas X
3. Jawaban: a
Saat dielektrolisis, CaSO4 akan terurai menjadi ion
Ca2+ dan ion SO42–. Ion Ca2+ akan menuju katode
dan menangkap elektron. Sementara itu, ion
SO42– akan menuju anode dan melepas elektron.
4. Jawaban: d
Reaksi ionisasi senyawa-senyawa tersebut
sebagai berikut.
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
HNO3(aq) → H+(aq) + NO3–(aq)
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH–(aq)
Jadi, senyawa yang menghasilkan jumlah ion
paling banyak adalah H2SO4, yaitu 2 ion H+ dan
1 ion SO42–.
5. Jawaban: b
Pasangan ion yang akan membentuk senyawa
elektrolit dan berikatan ion adalah ion Al3+ dengan
ion OH–.
Persamaan reaksinya:
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3
Sementara itu, antara ion H+ dengan ion Br–, ion
H+ dengan ion SO42–, ion NH4
+ dengan ion OH–,
serta ion NH4+ dengan ion Cl– membentuk senyawa
kovalen polar.
6. Jawaban: b
Senyawa kovalen polar hanya dapat meng-
hantarkan arus listrik jika berada dalam bentuk
larutannya. Dalam bentuk kristal dan lelehannya,
senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan
arus listrik karena tidak dapat menghasilkan ion-
ion dan masih dalam bentuk molekul. Oleh karena
tidak terionisasi, senyawa kovalen polar dalam
bentuk kristal dan lelehannya tidak dapat
menghantarkan arus listrik.
7. Jawaban: b
Oksidator artinya zat yang mengalami reduksi.
a. I2 → IO3–
0 +5
oksidasi
perubahan bilangan oksidasi +5
b. ClO3– → Cl–
+5 –1
reduksi
Perubahan bilangan oksidasi –6
c. Al2O3 → Al3+
+3 +3
tetap
d. Cr2O72– → Cr3+
+6 +3
reduksi
Perubahan bilangan oksidasi –3
e. MnO4– → Mn2+
+7 +2
reduksi
Perubahan bilangan oksidasi –5
Jadi, oksidator yang mempunyai harga perubahan
bilangan oksidasi sama dengan 6 adalah ClO3–
menjadi Cl–.
8. Jawaban: b
Bilangan oksidasi NH4+ = +1
(1 × BO N) + (4 × BO H) = +1
BO N + (4 × (+1)) = +1
BO N = –3
Bilangan oksidasi NO2– = –1
(1 × BO N) + (2 × BO O) = –1
BO N + (2 × (–2)) = –1
BO N = +3
Bilangan oksidasi NO3– = –1
(1 × BO N) + (3 × BO O) = –1
BO N + (3 × (–2)) = –1
BO N = +5
Bilangan oksidasi N dalam N2 = 0
Jadi, urutan bilangan oksidasi nitrogen dalam NH4+,
NO2–, NO3
–, dan N2 adalah –3, +3, +5, dan 0.
9. Jawaban: c
4HCl(aq) + 2S2O32–(aq) → 2S(s) + 2SO2(g) + 2H2O( ) + 4Cl–(aq)
+2 0 +4
reduksi
oksidasi
Reaksi autoredoks merupakan reaksi yang
mempunyai reduktor (pereduksi) dan oksidator
(pengoksidasi) sama. Pada reaksi tersebut, zat
yang bertindak sebagai pengoksidasi dan
pereduksi adalah S2O32–. Bilangan oksidasi S
berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.
10. Jawaban: d
Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.
a. S + O2 → SO2
0 0 +4 –2
oksidasi
reduksi
O2 bertindak sebagai oksidator
b. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
0 +3 +3 0
oksidasi
reduksi
Fe2O3 bertindak sebagai oksidator
66 Kunci Jawaban dan Pembahasan
c. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S
+3 –2 +2 0
reduksi
oksidasi
FeCl3 bertindak sebagai oksidator
d. 6CuSO4 + 12KI → 6K2SO4 + 6CuI + 3I2 +2 –1 +1 0
reduksi
oksidasi
KI bertindak sebagai reduktor
e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2+4 –1 +2 0
reduksi
oksidasi
MnO2 bertindak sebagai oksidator
Jadi, zat yang digarisbawahi dalam reaksi tersebut
yang bertindak sebagai reduktor adalah KI.
11. Jawaban: b
a. seng klorit = Zn(ClO2)2
b. timbal(II) klorat = Pb(ClO3)2
c. timbal(II) perklorat = Pb(ClO4)2
d. tembaga(II) klorat = Cu(ClO3)2
e. timbal(IV) perklorat = Pb(ClO4)4
12. Jawaban: d
a. (NH4)2CO3 = amonium karbonat
b. (NH4)2C2O4 = amonium oksalat
c. (NH4)2CrO4 = amonium kromat
d. (NH4)2Cr2O7 = amonium dikromat
e. CH3COONH4 = amonium asetat
13. Jawaban: b
Rumus alkena adalah CnH2n. Dengan demikian
senyawa yang merupakan alkena adalah C2H4,
C3H6, dan C4H8. Sementara itu, C4H10 mempunyai
rumus umum CnH2n + 2 sehingga merupakan alkana,
sedangkan C5H8 mempunyai rumus umum CnH2n – 2
sehingga merupakan alkuna.
14. Jawaban: c
Reaksi CH2 = CH – CH3 dengan HBr merupakan
reaksi adisi pada alkena asimetris. Menurut aturan
Markovnikoff, atom H dari asam halida akan terikat
pada atom C berikatan rangkap yang mengikat
atom H lebih banyak
CH3 = CH – CH3 + HBr → CH2 – CH2 – CH3
1-propena |
Br
1-bromo-propana
15. Jawaban: d
Senyawa hidrokarbon dengan rumus CnH2n + 2
adalah alkana. Reaksi antara alkana dengan gas
klorin adalah:
CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – CH2Cl + HCl
Pada reaksi di atas gugus H pada alkana diganti
dengan gugus Cl dari gas Cl2. Dengan demikian,
reaksi tersebut termasuk reaksi substitusi.
16. Jawaban: a
Senyawa hidrokarbon yang berikatan jenuh
mempunyai rumus umum CnH2n + 2. Senyawa ini
termasuk golongan alkana. Senyawa alkana
mempunyai rumus C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, dan
C6H14. Sementara itu, C2H4, C3H6, C4H6, C4H8, dan
C5H10 merupakan senyawa hidrokarbon tidak jenuh.
17. Jawaban: a
1CH3 8CH3
| |4CH3 – 2CH 7CH – 9CH3
| |
3CH2 – 6CH
|
5CH3
Atom C nomor 1, 4, 5, 8, dan 9 merupakan atom C
primer. Atom C nomor 2, 6, dan 7 merupakan atom
C tersier. Atom C nomor 3 merupakan atom C
sekunder. Dengan demikian, jumlah atom C
sekunder pada struktur di atas sebanyak 1.
18. Jawaban: c
Reaksi substitusi terjadi pada senyawa alkana. Contoh
senyawa alkana adalah CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Sementara itu, CH2 = CH2 merupakan alkena,
CH2 = CH – CH = CH2 merupakan alkadiena, dan
CH3 – C ≡≡≡≡≡ C – CH2 – CH3 merupakan alkuna.
19. Jawaban: c
Struktur senyawa 3-metil-1-pentuna
CH3 – CH2 – CH – C ≡≡ CH
|
CH3
Pada senyawa tersebut terdapat 10 ikatan C – H,
4 ikatan C – C, dan 1 ikatan C ≡≡ C.
20. Jawaban: e
1CH3 CH3
| |2CH – 3CH – 4CH2 – 5CH – 6CH – CH3
| | |
CH3 CH3 7CH2 – 8CH3
Nama senyawa tersebut menurut IUPAC adalah
2,3,5,6-tetrametil-oktana.
21. Jawaban: c
Rumus struktur propana:
CH3 – CH2 – CH3 (3 atom C)
Rumus struktur propena:
CH2 = CH – CH3 (3 atom C)
67Kimia Kelas X
Kedua senyawa tersebut mempunyai tiga atom C
dalam rumus molekulnya. Propana dan propena
merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut
dalam air. Propana mempunyai rumus umum CnH2n + 2
sedangkan propena memiliki rumus umum CnH2n.
Dengan demikian, deret homolog keduanya sesuai
dengan rumus umumnya dan keduanya juga
memiliki jumlah atom hidrogen yang berbeda.
22. Jawaban: b
CH3
|
2,2-dimetil-propana: CH3 – C – CH3 (C5H12)
|
CH3
CH3
|
2-metil-propana: CH3 – CH – CH3 (C4H10)
2-metil-butana: CH3 – CH – CH2 – CH3 (C5H12)
|
CH3
n-pentana: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (C5H12)
n-butana: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (C4H10)
Titik didih terendah dimiliki oleh senyawa dengan
massa molekul relatif terkecil dan bercabang.
Senyawa tersebut dimiliki oleh 2-metil-propana.
23. Jawaban: c
Senyawa dengan rumus CnH2n merupakan alkena.
Senyawa alkena dapat mengalami reaksi
polimerisasi menjadi senyawa alkana dan
membentuk molekul-molekul dengan rantai yang
sangat panjang. Sementara itu, oksidasi alkena
oleh KMnO4 menghasilkan senyawa glikol.
24. Jawaban: d
C5H8 merupakan alkuna, dengan rumus umum
CnH2n – 2. Isomer-isomer C5H8 sebagai berikut.
1) CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3
1-pentuna
2) CH3 – C ≡≡≡≡≡ C – CH2 – CH3
2-pentuna
3) CH ≡≡≡≡≡ C – C – CH3
|
CH3
3-metil-butana
4) CH2 = CH – CH2 – CH = CH2
1,4-pentadiena
5) CH2 = CH – CH = CH – CH3
1,3-pentadiena
6) CH3 – CH = C = CH – CH3
2,3-pentadiena
7) CH2 = C – CH = CH2
|
CH3
2-metil-1,3-butadiena
Sementara itu, CH ≡≡≡≡≡ C – C ≡≡≡≡≡ C – CH3 adalah
1,3-pentadiuna. Senyawa ini mempunyai rumus
molekul C5H4 sehingga bukan isomer dari C5H8.
25. Jawaban: d
CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 → | |
CH3 Cl
2-kloro-4-metil-pentana
CH3 – CH – CH == CH – CH3 + HCl
|
CH3
4-metil-2-pentena
26. Jawaban: c
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH – CH – CH3
| |
Cl Cl
2,3-dikloro-butana
Isomer senyawa hasil reaksi:
1) CH3 – CH – CH – CH3 : 2,3-dikloro-butana
| |
Cl Cl
2) CH3 – CH2 – CH – CH2 : 1,2 dikloro-butana
| |
Cl Cl
3) Cl – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 : 1,4-dikloro-butana
|
Cl
4) CH3 – CH – CH2 – CH2 : 1,3-dikloro-butana
| |
Cl Cl
5) Cl
|
CH3 – C – CH2 – CH3 : 2,2-dikloro-butana
|
Cl
6) CH3
|
CH3 – C – CH3
| |
Cl Cl
1,2-dikloro-2-metil-propana
27. Jawaban: d
Titik didih senyawa dipengaruhi oleh massa
molekul relatif dan struktur rantai karbonnya.
Semakin kecil massa molekul relatif dan semakin
banyak cabang, titik didih senyawa semakin
rendah. Dengan demikian, titik didih tertinggi
dimiliki oleh senyawa dengan massa molekul relatif
terbesar dengan struktur rantai lurus. Senyawa
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 memiliki titik didih
tertinggi.
68 Kunci Jawaban dan Pembahasan
28. Jawaban: c
1CH3 CH3
| |
CH3 – 2CH 5CH – 6CH3
| |
3CH2 – 4CH2
Rantai terpanjang terdiri atas 6 atom C (heksana),
2 cabang (metil) terikat pada atom C nomor 2
dan 5 sehingga nama senyawa tersebut
2,5-dimetil-heksana.
29. Jawaban: c
RCH = CH2 merupakan alkena asimetris. Reaksi
pada alkena asimetris berlaku hukum Markovnikoff.
Atom H dari asam halida akan terikat pada atom
C berikatan rangkap yang mengikat atom H lebih
banyak. Namun, aturan Markovnikoff dapat
dibalikkan. Artinya, atom H dari asam halida akan
terikat pada atom C berikatan rangkap yang
mengikat atom H lebih sedikit seperti pada reaksi
di atas dengan menambahkan katalis peroksida.
30. Jawaban: a
Isomer cis terjadi apabila atom C berikatan rangkap
mengikat gugus-gugus atom yang sama dalam
satu ruang seperti pada . Sementara
itu, dan
merupakan isomer trans.
31. Jawaban: b
LPG (Liquified Petroleum Gases) terdiri atas
campuran senyawa-senyawa hidrokarbon dengan
jumlah atom C rendah, yaitu propana dan butana.
32. Jawaban: a
Nafta dihasilkan dari pengolahan minyak bumi pada
suhu 70–170°C, bensin dihasilkan pada suhu 35–
75°C, kerosin dihasilkan pada suhu 35–75°C, so-
lar dihasilkan pada suhu 250–340°C, sedangkan
aspal dihasilkan pada suhu >500°C.
33. Jawaban: d
Fraksi minyak mentah yang pertama dipisahkan
proses distilasi bertingkat berupa gas alam. Gas
alam dari proses ini diolah dan dicairkan,
digunakan sebagai bahan pengisi tabung untuk
bahan bakar kompor gas. Sementara itu, pengeras
jalan menggunakan aspal, pelumas mesin
menggunakan oli, pelarut senyawa karbon
menggunakan petroleum eter, sedangkan bahan
bakar mesin diesel menggunakan solar.
34. Jawaban: d
Fraksi minyak mentah yang dimanfaatkan sebagai
insektisida adalah kerosin. Kerosin merupakan
fraksi minyak mentah yang mempunyai rantai atom
C10 – C14. Kerosin juga digunakan sebagai bahan
bakar pesawat terbang, minyak bakar untuk rumah
tangga, dan sebagian dikertak menjadi bensin. Oli
digunakan sebagai pelumas mesin. Bensin
digunakan sebagai bahan bakar kendaraan ber-
motor. Solar digunakan sebagai bahan bakar mesin
diesel. Parafin digunakan sebagai lampu penerangan.
35. Jawaban: c
Jumlah atom karbon:
Nafta = 8–12
Bensin = 5–10
Residu = 26–28
Gas alam = 1–4
Minyak tanah = 10–14
Jadi, fraksi minyak mentah yang mempunyai
jumlah atom karbon paling banyak adalah residu.
36. Jawaban: e
Minyak bumi golongan naftalena sebagian besar
komponennya merupakan senyawa hidrokarbon
rantai tertutup atau siklis. Minyak bumi golongan
naftalena digunakan sebagai pengeras jalan dan
bahan pelumas.
37. Jawaban: c
Cracking merupakan proses untuk memperoleh
bensin dengan cara pemecahan molekul besar
menjadi molekul-molekul kecil seperti pada reaksi
tersebut. Sementara itu, distilasi merupakan proses
penyulingan bertingkat minyak mentah untuk
memisahkan fraksi-fraksinya. Knocking adalah
ketukan pada mesin yang ditimbulkan oleh proses
pembakaran bensin. Disosiasi adalah reaksi
penguraian suatu senyawa menjadi unsur-unsur
penyusunnya.
38. Jawaban: c
n-heptana diberi bilangan oktan = 0 karena zat ini
menimbulkan ketukan yang sangat tinggi. Bahan
bakar yang bernilai oktan rendah akan terbakar
tidak sempurna sehingga menghasilkan banyak
gas CO.
39. Jawaban: d
Bensin dengan bilangan oktan 82 berarti bensin
tersebut terdiri atas campuran 82% isooktana dan
18% n-heptana. Jadi, perbandingan senyawa
isooktana : n-heptana = 82 : 18.
40. Jawaban: d
Hasil pembakaran tidak sempurna dari minyak
bumi berupa gas CO dan partikulat Pb. Kedua zat
ini bersifat racun dan mengakibatkan dampak
negatif terhadap kesehatan.
69Kimia Kelas X
B. Uraian
1. Larutan asam cuka merupakan larutan elektrolit
lemah yang terionisasi sebagian dalam air. Larutan
elektrolit lemah kurang baik dalam menghantarkan
arus listrik. Oleh karena itu, larutan asam cuka
tidak dapat menyalakan lampu dan hanya
menghasilkan sedikit gelembung gas.
2. a. Larutan elektrolit kuat berasal dari larutan
asam kuat ,basa kuat, dan garam yaitu KBr,
NaOH, dan Ca(OH)2.
b. Larutan elektrolit lemah berasal dari larutan
asam lemah dan basa lemah yaitu H2CO3,
H2S, dan NH4OH.
c. Larutan nonelektrolit berasal dari larutan selain
asam, basa, dan garam yaitu CH3OH dan
CO(NH2)2.
3. a. Sn + 4HNO3 → SnO
2 + 4NO
2 + 2H
2O
0 +5 +4 +4
oksidasi
reduksi
Oksidator = HNO3
reduktor = Sn
Hasil oksidasi = SnO2
Hasil reduksi = NO2
b. Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl → ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
0 +4 +2 +3
oksidasi
reduksi
Oksidator = MnO2
Reduktor = Zn
Hasil oksidasi = ZnCl2Hasil reduksi = Mn2O3
4. Pb + PbO2 + 2H
2SO
4 → 2PbSO
4 + 2H
2O
0 +4 +2
oksidasi
reduksi
Reaksi koproporsionasi merupakan kebalikan dari
reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dengan
hasil reduksi dan oksidasi sama. Pada reaksi
tersebut, hasil reduksi dan oksidasi berupa
senyawa PbSO4.
5. Senyawa alkana disebut parafin karena senyawa
alkana memiliki ikatan yang sangat kuat pada
ikatan C – C dan C – H. Ikatan ini tidak mudah
putus meskipun dipanaskan pada suhu tinggi.
Selain itu, alkana juga sukar bereaksi dengan
pereaksi kimia seperti zat reduktor dan oksidator.
Oleh karena alkana sukar bereaksi, alkana disebut
parafin.
6. Senyawa Grignard adalah senyawa berupa alkil
magnesium halida dengan rumus umum RMgX.
Senyawa ini digunakan untuk pembuatan
senyawa-senyawa organik seperti alkana. Alkana
dapat dibuat dengan mereaksikan alkil magnesium
halida dengan air.
Contoh:
CH3MgI(aq) + H2O( ) → CH4(g) + MgOHI(aq)
Metil Metana
magnesium
iodida
7. Isomer geometri adalah isomer yang terjadi pada
senyawa alkena. Isomer geometri dibedakan
menjadi dua yaitu cis dan trans. Isomer cis terjadi
apabila atom C berikatan rangkap mengikat gugus-
gugus atom yang sama dalam satu ruang.
Contoh:
CH3 CH3
GC = CH cis-2-butena
H H
Sementara itu, isomer trans terjadi apabila atom
C berikatan rangkap mengikat gugus-gugus alkil
yang berbeda dalam satu ruang.
Contoh:
H Br
GC = CH trans-1,2-dibromo-etena
Br H
8. C4H
6 memiliki 3 isomer:
a. CH3 – CH2 – C ≡≡ CH : 1-butuna
b. CH3 – C ≡≡ C – CH3 : 2-butuna
c. CH2 == CH – CH == CH2: 1,3-butadiena
9. Penggunaan senyawa n-heksana dapat
menurunkan efisiensi bensin karena n-heksana
memiliki nilai oktan sebesar 25. Keberadaan
senyawa dengan nilai oktan rendah dalam bensin
dapat menimbulkan ketukan pada mesin selama
proses pembakaran bensin. Adanya ketukan ini
mengakibatkan mesin bergetar sangat hebat dan
menimbulkan panas terlalu tinggi sehingga mesin
cepat rusak.
10. Ke dalam bensin beroktan 65 tersebut ditambahkan
zat aditif untuk mengurangi ketukan pada mesin.
Misalnya ethyl fluid yang terdiri atas campuran 65%
TEL, 25% 1,2-dibromo etana, dan 10% 1,2-dikloro
etana. Penambahan zat aditif ini mampu
meningkatkan efisiensi bensin dengan menaikkan
bilangan oktan. Pada premium terjadi kenaikan
bilangan oktan antara 80–90. Sementara itu, pada
bensin super bilangan oktannya naik menjadi 98.