09615915 fix aulas12e13 – balanceamento de equações de ... · quÍmica iii aulas 12 e 13:...
TRANSCRIPT
QUÍMICA IIIAULAS 12 E 13:
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOAnual
VOLUME 3
OSG.: 096159/15
01. O número de oxidação do cromo (Cr) varia de +6 para +3, portanto, sofre redução. O número de oxidação do nitrogênio varia de –3 para 0, portanto, sofre oxidação. O número total de elétrons transferidos pode ser calculado com base no cromo ou no nitrogênio:Cr: ∆(nox)
total = (6 – 3) · 2 = 6
N: ∆(nox)total
= (3 – 0) · 2 = 6
Resposta: A
02. A) Incorreta. O bismuto (Bi) sofre oxidação de +3 a +5, portanto, o Bi2O
3 é o agente redutor.
B) Incorreta. NaC�O é agente oxidante, pois o nox do cloro diminui de +1 para –1.C) Incorreta. O cloro sofreu redução.D) Correta. A equação balanceada é Bi
2O
3 + 2 NaC�O + 2 NaOH ⇒ 2 NaBiO
3 + 2 NaC� + H
2O.
E) Incorreta. O bismuto sofreu oxidação.
Resposta: D
03. A) Correta. O nox do cloro diminui de +1 para –1.B) Correta. O nox do bromo aumenta de 0 para +5.C) Correta. Vide comentário do item B.D) Incorreta. A equação balanceada é Br
2 + 5HC�O + H
2O → 2HBrO
3 + 5HC�. A soma dos coefi cientes é 1 + 5 + 1 + 2 + 5 = 14.
Resposta: D
04. A) Incorreta. O nox do cromo varia de +6 para +3.B) Correta. A equação balanceada mostra que x = 7: K
2Cr
2O
7 + 4 H
2SO
4 + 3 C
2H
5OH ⇒ 3 C
2H
4O + K
2SO
4 + Cr
2(SO
4)3 + 7 H
2O
C) Incorreta. Sais de metais de transição, como é o caso do cromo, costumam apresentar cores características. Assim, o sal verde é o Cr
2(SO
4)3.
D) Incorreta. C2H
5OH é o etanol (um álcool) e C
2H
4O é o etanal (um aldeído).
E) Incorreta. Solução ácida apresenta pH < 7 a 25 ºC.
Resposta: B
05. A) Incorreta. O carbono sofre oxidação de 0 para +2.B) Correta. O nox do ferro diminui de +3 para 0.C) Correta. A nox do oxigênio é igual a –2 no reagente e no produto.D) Correta. A equação balanceada é Fe
2O
3 + 3C → 2Fe + 3CO. A soma dos coefi cientes é 1 + 3 + 2 + 3 = 9.
Resposta: A
06. A equação balanceada é:6 NaN
3 + Fe
2O
3 ⇒ 3 Na
2O + 2 Fe + 9 N
2
A) Correta. Vide equação balanceada.B) Incorreta. O ferro se reduz de +3 para 0.C) Correta. A soma é 6 + 1 + 3 + 2 + 9 = 21.D) Correta. Óxido de sódio é o Na
2O.
E) Correta. O nitrogênio gasoso se expande e preenche o air bag.
Resposta: B
07. A) Correta. O nox do arsênio (As) aumenta de +3 para +5.B) Incorreta. O nox do iodo diminui de +5 para +1, sofrendo redução. Assim, HIO
3 é agente oxidante.
C) Correta. O nox do cloro permanece –1.D) Correta. A equação balanceada é 2H
3AsO
3 + HIO
3 + HC� → IC� + 2H
3AsO
4 + H
2O. A soma dos coefi cientes é 2 + 1 + 1 + 1 + 2 +
1 = 8.
Resposta: B
08. As variação de nox são:Fósforo (P): ∆(nox) = (5 – 0) → 4 =20Nitrogênio (N): ∆(nox) = 5 – 2 = 3
Assim, a equação balanceada é:3P
4 + 20HNO
3 + 8H
2O → 12H
3PO
4 + 20NO
Resposta: B
OSG.: 096159/15
Resolução – Química III
Aníbal – 19/01/16 – Rev.: RC09615915_fi x_Aulas12e13 – Balanceamento de Equações de Oxirredução
09. O cádmio (Cd) sofre oxidação de 0 para +2. Assim, o número de mols de elétrons perdidos por 1 mol de cádmio é igual a 2.
Resposta: C
10. A equação balanceada é:Fe
2O
3 + 3 CO ⇒ 2 Fe + 3 CO
2
A) Incorreta. CO é um agente redutor, pois o carbono sofre oxidação.B) Incorreta. Vide equação balanceada.C) Incorreta. Fe
2O
3 é oxidante, pois o ferro sofre redução.
D) Correta. O nox do ferro diminui de +3 para 0.E) Incorreta. Não há fornecimento de energia elétrica para promover a reação.
Resposta: D