1 (2)
TRANSCRIPT
Procesy Metalurgii EkstrakcyjnejLaboratorium
Rozkład termiczny węglanów
Anna NowakMonika Nogieć
Data wykonania doświadczenia: 15,03,2011
Data oddania sprawozdania: 29,03,2011
Gr. II WMN Metalurgia II rok
1. Wprowadzenie teoretyczne
Temperatura inwersji - jest to wartość przy której prężność produktów gazowych występujących po jednej stronie równania stechiometrycznego osiąga wartość równa 1 atmosfera.
Tinw= ∆H0T / ∆S0
T
Dowolny stan możemy określić za pomocą temperatury i ciśnienia wartości te są zależne od siebie:
I obszar trwałość węglanu
II obszar nietrwałość węglanu
∆G0T =-RTlnKp
∆G0T = ∆H0
Treak - T∆S0Treak
∆H0T = ∆H0
Tproduk - ∆H0Tsubst
Dla czystego związku ∆H0198 = 0
2. Opis wykonywania ćwiczenia ze schematem aparatury
a)
Przy pomocy zestawu pomiarowego opartego na wadze torsyjnej określa się zależność ubytków masy próbek węglanów cynku i magnezu w funkcji czasu przy stałej temperaturze. W tym celu należy odważyć 0,2-0,3g umieścić go w piecu nagrzanym do danej temperatury i kompensując ubytek masy notować ich wielkości z częstotliwością 15s. po uzyskaniu stałej masy próbkę wyjąć z pieca. Pomiary wykonuje się dla węglanów cynku i magnezu przy temperaturach: 400, 500, 600 ◦C. do obliczeń przyjąć że odpowiednie węglany zawierają: 77,8%ZnCO3 i 99,3%MgCO3.
b) schemat aparatury
1- waga elektroniczna, 2-piec rurowy, 3-konstrukcja nośna, 4- przesłony zamykające piec, 5- regulator temperatury, 6- wyłącznik główny regulatora, 7- komputer
3. Obliczenia i wykresy
a) Przykładowe obliczenia dla MgCO3
próbka zawiera 99,3% czystego MgCO3, więc:
dla próbki w temp. 400°
100g próbki -------------- 99,3 g MgCO3
0,214 g próbki ------------- X MgCO3
X=(0,214*99,3)/100= 0,212
dla próbki w temp. 500°
100g próbki -------------- 99,3 g MgCO3
0,212 g próbki ------------- X MgCO3
X=(0,212*99,3)/100= 0,210
dla probki w temp. 600°
100g próbki -------------- 99,3 g MgCO3
0,200 g próbki ------------- X MgCO3
X=(0,200*99,3)/100=0,1986
Zawartość CO2 w próbce:
*masa molowa MMgCO2=84
84g MgCO3-----44gCO2
0,214g MgCO3-------X CO2
X=(0,214*44)/84
X=0,112
dla próbki w temp. 500°C X=0,111
dla próbki w temp. 600°C X= 0,104
stopień utlenienia
stopień utlenienia=ubytekmasy∗100%
masaCO2
ɳ=0,001∗100%
0,112=0,892
Czas (s) dla 400°C dla 500°C dla 600°CWaga (g) rozkład % Masa (g) rozkład % masa (g) rozkład %
10 0,214 0 0,212 0 0,2 0
20 0,214 0 0,207 0 0,1927,6923076
9
30 0,2130,8928571
4 0,2056,3063063
1 0,187 12,5
40 0,2094,4642857
1 0,2038,1081081
1 0,1819,230769
2
50 0,207 6,25 0,210,810810
8 0,174 25
60 0,207 6,25 0,19713,513513
5 0,16632,692307
7
70 0,2048,9285714
3 0,192 18,018 0,16533,653846
2
80 0,20210,714285
7 0,18425,225225
2 0,161 37,5
90 0,20111,607142
9 0,184 25,2253 0,15840,384615
4
100 0,2 12,5 0,1828,571428
6 0,15741,346153
8
110 0,19715,178571
4 0,17929,729729
7 0,15345,192307
7
120 0,19417,857142
9 0,17335,135135
1 0,15345,192307
7
130 0,19417,857142
9 0,172 36,036036 0,1548,076923
1
140 0,19120,535714
3 0,172 36,036036 0,14156,730769
2
150 0,186 25 0,16938,738738
7 0,13661,538461
5
160 0,186 25 0,16641,441441
4 0,1367,307692
3
170 0,18525,892857
1 0,16641,441441
4 0,12671,153846
2
180 0,18525,892857
1 0,16542,342342
3 0,11779,807692
3
190 0,18525,892857
1 0,16443,243243
2 0,11581,730769
2
200 0,18 0,16344,144144
1 0,11185,576923
1
210 0,16344,144144
1 0,10789,423076
9220 0,163 44,144144 0,1 96,153846
1 2
230 0,196,153846
2
240 0,09799,038461
5
250 0,09799,038461
5
260 0,09799,038461
5
270 0,09799,038461
5280
tabela nr. 1
0 5 10 15 20 25 300
102030405060708090
Zależność stopnia rozkładu MgCO3 od czasu dla trzech temperatur
400500600
Czas [s]
Stop
ień
rozk
ładu
u [%
]
350 400 450 500 550 600 6500
10
20
30
40
50
60
70
Wykres stopnia rozkładu MgCO3 w funkcji temperatury dla trzech różnych
czasów
50s100s150s
Temperatura
Stop
ień
rosk
łądu
[%]
b) Przykładowe obliczenia dla ZnCO3
-masa molowa: MZnCO3 = 125 MZn = 65,37
Próbka zawiera 77,8% czystego ZnCO3 więc:100g próbki--- 77,87g ZnCO3
0,243g próbki---Xg ZnCO3
X = 0,216g * 77,8g / 100gX= 0,189g
Podobnie dla próbki w temp. 500C m=0,221 g i X= 0,172 600C m=0,195 g i X= 0,151
Zawartość CO2 w próbce:125gZnCO3---44gCO2
0,189gZnCO3---X CO2
125g * X = 0,189g * 44g / 125X= 0,066
Podobnie dla próbki: w temp. 500C X=0,0605 w temp. 600C X=0,531
stopień utlenienia:
stopień utlenienia= ubytek masy*100% / masa CO2 = =0,004*100% / 0,066g = 6,06%
czas dla 400° Kolumna3 dla 500° Kolumna5 600° Kolumna7
masa [g]
stopień Rozkładu % masa [g]
stopień Rozkładu %
masa [g]
stopień Rozkładu %
0 0,243 0 0,221 0 0,195 0
10 0,2396,1538461
54 0,2159,91735537
2 0,18911,2994350
3
20 0,2379,2307692
31 0,213 13,2231405 0,181 26,3653484
30 0,2379,2307692
31 0,20821,4876033
1 0,1747,0809792
8
40 0,23610,769230
77 0,20133,0578512
4 0,16 65,913371
50 0,23512,307692
31 0,192 47,9338843 0,15869,6798493
4
60 0,23118,461538
46 0,18657,8512396
7 0,15673,4463276
8
70 0,22724,615384
62 0,18264,4628099
2 0,15575,3295668
5
80 0,22626,153846
15 0,17964,6153846
2 0,15575,3295668
5
90 0,22232,307692
31 0,17576,0330578
5 0,15477,2128060
3
100 0,2235,384615
38 0,17477,6859504
1 0,15380,9792843
7
110 0,21641,538461
54 0,17379,3388429
8 0,15280,9792843
7
120 0,21641,538461
54 0,17280,9917355
4 0,15280,9792843
7
130 0,21543,076923
08 0,1784,2975206
6 0,15280,9792843
7
140 0,21247,692307
69 0,1784,2975206
6 0,15280,9792843
7
150 0,20853,846153
85 0,1784,2975206
6
160 0,20755,384615
38 0,1784,2975206
6
170 0,20361,538461
54
180 0,20558,461538
46
190 0,20263,076923
08
200 0,20263,076923
08
210 0,20263,076923
08
220 0,20263,076923
08
0 50 100 150 200 2500
102030405060708090
Zależność stopnia rozkładu ZnCO3 od czasu dla trzech temperatur
400500600
Czas [s]
Stop
ień
rozk
łądu
[%]
350 400 450 500 550 600 6500
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Wykres stopnia rozkładu ZnCO3 w funkcji temperatury dla trzech różnych
czasów
50s100s150s
Temetratura
Stop
ień
rozk
ładu
[%]
4. Obliczenia zmian entalpii swobodnej i prężności CO2 dla reakcji:
a) MgCO3 → MgO + CO2
CpMgCO3= 18,62+13,8*10-3T [cal/mol*K]
CpMgO= 10,18+1,74*10-3 T [cal/mol*K]
CpCO2= 2,13 - 9,96*10-3T [cal/mol*K]
H°298 MgCO3= 23 [cal/mol]
H°298MgO= 143,7 [cal/mol]
H°298 CO2= 94050 [cal/mol]
S0 298MgCO3= 15,7 [cal/mol*K]
S0 298MgO=6,55[cal/mol*K]
S0 298CO2=51,1[cal/mol*K]
H0400MgCO3= H0
298 MgCO3 +298∫400CpMgCO3 dt
H0400MgO= H0
298 MgO+298∫400 CpMgO dt
H0400CO2= H0
298 CO2+298∫400CpCO2 dt
S0400MgCO3= S0
298MgCO3+298∫400(CpMgCO3)/T dt
S0 400MgO= S0
298MgO+298∫400(CpMgO)/T dt
S0 400CO2= S0
298CO2+298∫400(CpCO2)/T dt
MgCO3 = MgO + CO2 ZnCO3 = ZnO + CO2
T ∆H ∆S ∆G ∆H ∆S ∆GK kcal Cal/K kcal kcal Cal/K kcal
400 24,091 41,646 8,551 16,376 41,620 0,845500 23,927 41,261 4,405 16,134 41,054 -3,291600 23,678 40,786 0,302 15,680 40,190 -7,355700 23,363 40,280 -3,751 15,006 39,111 -11,322800 22,965 39,731 -7,752 14,086 37,841 -15,171900 22,473 39,133 -11,696 12,899 36,400 -18,884
1000 21,879 38,490 -15,577 11,434 34,815 -22,4461100 21,177 37,804 -19,393 9,684 33,105 -25,843
Tabela przedstawia wartość entalpii swobodnej dla MgCO3 i ZnCO3
400 500 600 700 800 900 1000 1100
-30
-25
-20
-15
-10
-5
0
5
10
15
Wykres zależności entalpi swobodnej od temperatury
MgCO3ZnCO3
T[K]
G[kc
al]
Obliczenie prężności pCO2 dla ZnCO3 i MgCO3 w różnych temperaturach:
∆GT0 = -RT ln kp (kp = pCO2)
∆GT0 = -RT ln pCO2
ln pCO2 = −GT 0RT
pCO2 = eGT 0RT
MgCO3 = MgO + CO2 ZnCO3 = ZnO + CO2
T [K] Kp Ln(Kp) Kp Ln(Kp)400 0,0000098 -5,009 0,3197 -0,495500 0,009229 -2,035 33,12 1,52600 0,767 -0,115 638 2,805700 16,52 1,218 4744 3,676800 155,4 2,192 19440 4,289900 846,7 2,928 53350 4,727
1000 3153 3,499 110000 5,0411100 8906 3,950 183400 5,263
400 500 600 700 800 900 1000 11000
20000400006000080000
100000120000140000160000180000200000
Wykres zależności prężności CO2 od temperatury
MgCO3ZnCO3
T[K]
p CO
2
5. Obliczanie temperatury inwersji.
Temperatura inwersji węglanów jest odczytywana z wykresu zależności entalpii swobodnej od temperatury ( dla G=0 ).
MgCO3 600K
ZnCO3 440K
.
6. Wnioski
Stała równowagi dla reakcji MgO+CO2-->MgCO3 wynosi pCO2, ponieważ MgO i MgCO3 nie rozpuszczają się w sobie i są ciałami stałymi, a ich aktywność jest równa 1.Stopień rozkładu rośnie ze wzrostem temperatury w jakiej znajdują się węglany i z początku przebiega szybko a następnie stabilizuje się z czasem. Prężność par dwutlenku węgla rośnie ze wzrostem temperatury, co wyraźnie widać w przypadku ZnCO3, którego temperatura inwersji jest mniejsza niż węglanu magnezu.Entalpia swobodna węglanów maleje ze wzrostem temperatury.Węglan po przekroczeniu temperatury inwersji staje się nietrwały.