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APPUNTI DI CHIMICA

I concetti da non dimenticare e le domande a

cui dovete saper rispondere...

2aC (2011-2012)

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LA CHIMICA

• Studia la struttura, le proprietà e le trasformazioni di tutta la materia che ci circonda e di cui siamo fatti.

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Sostanze pure e miscugli

• Sostanza pura: tipo di materia omogenea, con proprietà specifiche e caratteristiche, diverse da quelle di altre sostanze.

ESEMPI: acqua, sale da cucina, zucchero...

• Miscuglio eterogeneo: insieme di due o più sostanze mescolate tra loro, ma tali da conservare ciascuna le proprie caratteristiche e per questo separabili e distinguibili.

ESEMPI: latte, granito, suolo...

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Miscugli eterogenei

• Miscuglio solido: più sostanze solide, esempio la sabbia.

• Sospensione: solidi in liquidi o gas, esempio terra in acqua.

• Emulsione: due o più liquidi non miscibili, esempio acqua e olio.

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Come separare le sostanze di un miscuglio eterogeneo?

Filtrazione:

per mezzo di filtri.

Decantazione:

grazie alla forza peso

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DOMANDE...

• Cosa studia la chimica?• Che cosa è un miscuglio eterogeneo?• Guarda in cucina e trova due esempi di

miscugli eterogenei.• Che cosa è un’emulsione? Fai un

esempio.• Che tipo di miscuglio ottengo se mescolo

acqua e polvere di marmo, sapendo che questa è insolubile in acqua?

• Descrivi i fenomeni di filtrazione e decantazione. Perché può essere utile separare le sostanze che compongono un miscuglio?

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Alcune sostanze formano miscele omogenee: le soluzioni

• Cosa accade se mescoliamo acqua e zucchero?

L’acqua e lo zucchero formano una soluzione omogenea, cioè le particelle delle due sostanze, pur conservando le loro caratteristiche, formano una miscela in cui non sono più distinguibili l’una dall’altra e non si separano facilmente.

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Il solvente e il soluto

• In una soluzione (o miscela omogenea) la sostanza che scioglie e che è presente in maggiore quantità si chiama solvente, mentre quella che viene sciolta, disperdendosi nel solvente, si chiama soluto.

• L’acqua è il solvente più diffuso in natura ed è indispensabile per il funzionamento di tutti gli organismi viventi.

• Riflettiamo sul linguaggio: solubile in acqua, insolubile in acqua...

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Altri tipi di soluzioni• Soluzioni gassose: esempio l’aria.

• Soluzioni solide: esempio le leghe metalliche.L’acciaio è una lega di ferro e carbonio.Il bronzo è una lega di rame e stagno.

Una lega è una soluzione di due o più metalli mescolati quando si trovano allo stato fuso e lasciati poi solidificare.

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La solubilità

• La solubilità è la quantità massima espressa in g di soluto che può essere sciolto in 100 g di solvente a una certa temperatura.

Esperimento per casa:Usando una bilancia da cucina versate in un bicchiere 100 g di acqua.Aggiungete 10 g di sale fino, mescolate con un cucchiaino e descrivete cosa succede.Ripetete l’esperimento altre tre volte aggiungendo prima 20 g di sale, poi 30 g e infine 50 g di sale e descrivete sul vostro quaderno cosa accade.

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Soluzioni sature, concentrate e diluite.

http://it.wikipedia.org/wiki/File:Verzadigingsgraad_oplossingen.png

Soluzione diluita o poco concentrata (A): contiene poco soluto rispetto al livello di saturazione.

Soluzione satura (B): contiene la quantità massima di soluto che può essere sciolto nel solvente.

Soluzione sovrassatura (C): contiene il soluto precipitato come corpo di fondo.

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YouTube...per studiare!• http://www.youtube.com/watch?v=hydUVGUbyvU&NR=1

(video e animazione dello zucchero sciolto dall’acqua).

• http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o&feature=related (animazione del sale da cucina sciolto dall’acqua).

• http://www.youtube.com/watch?v=gN9euz9jzwc&feature=related (un’altra animazione del sale da cucina sciolto dall’acqua).

...è tutto in inglese...ma voi dovete guardare le immagini e poi commenteremo i video in classe.

...buon divertimento...

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DOMANDE...

• Che cosa è una soluzione?• Fai due esempi di sostanze solubili e

insolubili in acqua.• Quale sostanza si deve aggiungere al

ferro per ottenere l’acciaio?• Che cosa è la solubilità?• Cerca il significato del termine

distillazione.• ...Non dimenticare l’esperimento...

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La distillazione serve per separare soluto e solvente

Come funziona?

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Reazioni chimiche e trasformazioni fisiche

• Una reazione chimica è una trasformazione della materia in cui determinate sostanze reagiscono in proporzioni ben definite fra di loro trasformandosi in altre sostanze. Le sostanze che reagiscono fra di loro si chiamano reagenti mentre le nuove sostanze che si formano si chiamano prodotti.

• Esempi:

- bicarbonato di sodio + acido acetico acetato di sodio + acqua + anidride carbonica;

- combustione della carta cenere + fumo + calore;

- ferro + acqua ossido di ferro (ruggine) + idrogeno.

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Reazioni chimiche e trasformazioni fisiche

• Le trasformazioni della materia che non producono nuove sostanze si chiamano trasformazioni fisiche o fenomeni fisici.

• Esempi:- acqua che evapora o solidifica;

- zucchero che si scioglie in acqua;

- filamento di una lampadina che si accende.

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Elementi e composti

• In natura esistono 92 elementi naturali.• 26 elementi sono stati creati in laboratorio.• 118 elementi (fino a maggio 2011).

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Elementi e composti

• Ogni elemento ha un nome e un simbolo (una o due lettere, la prima maiuscola).

Au

Oro

Carbonio

C

Potassio

K

Alluminio

Al Mercurio Hg

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Elementi e composti

• I composti derivano dalla combinazione chimica di due o più elementi.

acqua

H2O

sale da cucina

NaCl

saccarosio (zucchero)

C12H22O11

anidride carbonica

• Un composto si forma mediante una reazione chimica.

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DOMANDE...

• A cosa serve la distillazione? Descrivi il processo.

• Che cosa è una reazione chimica? Fai un esempio.

• Qual è la differenza più importante fra le reazioni chimiche e le trasformazioni fisiche. Fai un esempio.

• Quanti sono gli elementi naturali? E quelli artificiali?

• Da quali elementi è composta l’acqua?• Cerca il nome e il simbolo di 5 diversi elementi

chimici.

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La struttura dell’atomo

• Atomo...dal greco atomos che significa indivisibile...in realtà...

• È composto da tre particelle:

-elettroni;

-protoni;

-neutroni.• Neutroni e protoni formano il nucleo.

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La carica elettrica della materia

• Il neutrone è neutro.• Il protone è carico positivamente.• L’elettrone è carico negativamente.

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L’atomo è elettricamente neutro

• In condizioni normali un atomo ha lo stesso numero di protoni e di elettroni, perciò è elettricamente neutro. Le cariche positive dei protoni neutralizzano quelle negative degli elettroni.

• Come ci accorgiamo che la materia è fatta di atomi con cariche elettriche? Proviamo e riflettiamo...

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Attrazione e repulsione tra cariche elettriche

• Cariche opposte si attraggono, mentre cariche dello stesso tipo si respingono.

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Il numero atomico e di massa• Il numero atomico di un atomo è il numero dei

protoni contenuti nel suo nucleo e si indica con la lettera Z.

• Il numero di massa di un atomo è il numero di protoni e neutroni contenuti nel suo nucleo e si indica con la lettera A.

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DOMANDE...• Quali sono le particelle che formano l’atomo? Come

sono disposte all’interno dell’atomo?• Qual è la carica elettrica delle particelle che formano

l’atomo?• Descrivi l’esperimento di elettrizzazione effettuato in

classe.• Cosa sono il numero atomico e il numero di massa e

come si indicano?• Trova il numero atomico dei seguenti elementi: Fe

(ferro), N (azoto), Cl (cloro) e Ca (calcio).

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Risposte per alunni curiosi...

• A che velocità si muovono gli elettroni intorno al nucleo?

1 % della velocità della luce...cioè circa 3000 km/s.

• Quali sono le dimensioni dell’atomo?

http://scienzapertutti.lnf.infn.it/P2/scale.gif

http://ulisse.sissa.it/chiediAUlisse/domanda/2005/Ucau050214d006/

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I gusci elettronici

I gusci elettronici, che si trovano intorno al nucleo e che rappresentano le regioni di spazio in cui possono muoversi gli elettroni, sono formati dagli orbitali atomici.

L’orbitale atomico (che studierai in futuro...) per ora possiamo definirlo semplicemente come il “volume” permesso agli elettroni (cioè il percorso che possono fare all’interno del guscio elettronico).

Esistono 7 gusci elettronici (K L M N O P Q) formati da diversi tipi di orbitali (s, p, d, f) e ogni guscio è caratterizzato da una diversa energia e per questo si chiamano anche livelli energetici.

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I gusci elettronici: gli elettroni si muovono solo in determinate orbite situate a diverse distanze dal nucleo.

• Esistono 7 gusci elettronici• K (1)• L (2)• M (3)• N (4)• O (5)• P (6)• Q (7)

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I gusci elettronici

• Ogni guscio può contenere un determinato numero massimo di elettroni:

Valore di n LetteraMassimo numero di elettroni nel livello (pari a 2 x n2)

1 K 2

2 L 8

3 M 18

4 N 32

5 O 50

6 P 72

7 Q 98

... ... ...

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I gusci elettronici sono composti da diversi orbitali atomici

Esistono 4 tipi diversi di orbitali atomici• s (2 e-)• p (6 e-)• d (10 e-)• f (14 e-)

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Perché studiare gusci e orbitali?

Per capire come è organizzata la tavola periodica.

Cominciamo con il ricordare che è divisa in gruppi e periodi.

PERIODI

GRUPPI

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Ogni guscio corrisponde ad un diverso periodo della tavola periodica ed è formato da diversi orbitali.

KLMNOPQ

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DOMANDE...

• Qual è la velocità degli elettroni intorno al nucleo?

• Qual è l’ordine di grandezza delle dimensioni di un atomo?

• Cosa sono i gusci elettronici? Quanti sono?

• Cosa sono gli orbitali atomici?• Come è organizzata la tavola periodica?• Cerca su internet il significato del termine

“aufbau”...

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La tavola periodica e il riempimento dei gusci...cioè l’Aufbau

KL

MNO

PQ

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Primo Periodo - Guscio K - Orbitale 1s

1H (1s1)2He (1s2)

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Secondo Periodo - Guscio L - Orbitali 2s2p

3Li (2s1)4Be (2s2)

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Secondo Periodo - Guscio L - Orbitali 2s2p

B

B: 2s22p1

C

C: 2s22p2

N

N: 2s22p3

O

O: 2s22p4

F

F: 2s22p5

Ne

Ne: 2s22p6

Li

Li: 2s1

Be

Be: 2s2

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Terzo Periodo - Guscio M - Orbitali 3s3p

Na

Na: 3s1

Mg

Mg: 3s2

Al

Al: 3s23p1

Si

Si: 3s23p2

P

P: 3s23p3

S

S: 3s23p4

Ar

Ar: 3s23p6

Cl

Cl: 3s23p5

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...e così via

KLMNOPQ

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La tavola periodica

• Dimitrij Mendeleev alla fine dell’800 compila la tavola periodica degli elementi.

• Nella tavola sono organizzati tutti gli elementi chimici con le loro proprietà.

• Gli elementi sono organizzati in 7 periodi (le righe) secondo il numero atomico crescente.

• Tutti gli elementi della stessa colonna formano un gruppo. Ci sono 8 gruppi.

• Tutti gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel guscio più esterno.

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La tavola periodica

Metalli alcalini

Metalli alcalino terrosi

Metalli di transizione

Altri metalli

Non metalli

Gas nobili

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DA RICORDARE BENE...

Le proprietà chimiche degli elementi dipendono dal numero di elettroni nel guscio esterno.

Tutti gli elementi di uno stesso gruppo hanno le stesse proprietà chimiche perché hanno lo stesso numero di elettroni nel guscio più esterno.

Sono questi elettroni, infatti, ad essere coinvolti nelle reazioni chimiche.

Perché il cloro reagisce con il sodio formando il cloruro di sodio, cioè il sale da cucina?

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IONI

• Atomo o molecola con carica positiva o negativa.

• Catione: particella carica positivamente.• Anione: particella carica negativamente.• Come è possibile?

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Tutti gli elementi di un gruppo hanno la stessa configurazione elettronica esterna...e quindi le

stesse proprietà chimiche

Na: 3s1Li: 2s1

Sia il Li che il Na tendono a perdere un e- e diventare ioni monopositivi (Li+ e Na+)

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Na: 3s1 Cl: 3s23p5

Na+ Cl-

E così si forma il cloruro di sodio o normale sale da cucina

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Isotopi

• Atomi con lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa, cioè diverso numero di neutroni.

• Esempio: idrogeno, deuterio e trizio.

http://www.itg-rondani.it/dida/chimica/images/MODULO2im/immagini2_1/isotopi.gif

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DOMANDE...• Come viene chiamato in chimica il riempimento dei

gusci?• Chi ha organizzato gli elementi chimici in una tavola

periodica.• Quanti sono i periodi e i gruppi?• Come sono organizzati gli elementi all’interno dello

stesso periodo.• Cosa hanno in comune gli elementi dello stesso

gruppo?• Perché sono importanti gli elettroni del guscio più

esterno?• Come si chiamano i vari elementi della tavola periodica?• Cosa sono gli ioni?• Cosa sono gli isotopi?• Come si forma il cloruro di sodio?

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La “grammatica” delle molecole

• Le molecole sono aggregati di atomi tenuti insieme da forze di attrazione (legami chimici).

• L’ossigeno (O) è un elemento.

• La molecola di ossigeno è formata da due atomi di ossigeno: O2. Quella di ozono da tre atomi di ossigeno: O3.

Da Wikipedia

http://www.ambra.unibo.it/workO/pb/pb-253-img-StrutturaOzono.jpg

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La “grammatica” delle molecole

• Ogni molecola di una sostanza è la più piccola particella di quella sostanza che ne conserva tutte le proprietà chimiche. Le molecole di una sostanza sono tutte uguali fra loro.

• Se la molecola è formata da due o più atomi diversi, si parla di composto.

http://ulisse.sissa.it/immagini/Uimg080925x002/image_mini

Una molecola d’acqua è formata da un atomo di ossigeno e due di idrogeno: H2O.Quanti atomi di O e H servono per formare 3 molecole d’acqua?

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Formule chimiche delle molecole• Una formula chimica indica quali e quanti atomi sono

presenti in una molecola.

• I simboli degli elementi si scrivono uno di seguito all’altro; accanto ai simboli, al pedice, si scrive il numero di atomi di ogni tipo; 1 è sottinteso.

• Esempi:

NaHCO3 (bicarbonato di sodio)

H2O2 (acqua ossigenata)

C2H6O (etanolo)

CO2 (anidride carbonica)

CH4 (metano)

Formula bruta

Formula di struttura

Da Wikipedia

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Domande...• Che cosa è una molecola?• Quanti atomi di idrogeno e di ossigeno sono

necessari per formare 7 molecole d’acqua?• Nella formula chimica dell’acqua, che significa il

numero 2 posto al pedice del simbolo H?• Considera la tabella a sinistra:

-Da quali elementi è composta l’ammoniaca?

-Che differenza c’è tra la formula dell’acqua e quella dell’acqua ossigenata?

-Quanti atomi di H sono necessari per produrre 10 molecole di glucosio?

-Quanti atomi di O sono necessari per produrre 8 molecole di anidride carbonica?

-Quanti atomi di C sono necessari per produrre 1000 molecole di metano?

Formula Nome

CH4 metano

NH3 ammoniaca

H2O2 acqua ossigenata

CO2 anidride carbonica

C6H12O6 glucosio

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Esperimento in classe...

• Occorrente: un uovo e etanolo.• Procedura: rompere l’uovo in un piatto e

aggiungere etanolo. Agitare dolcemente il piatto in modo che l’etanolo venga a contatto con l’albume dell’uovo.

• Osservazioni:......................................................................................................................................................................................

• Spiegazione del fenomeno: ..................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

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La regola dell’ottetto

• Alcuni atomi formano facilmente legami chimici, altri no; perché? Tutto dipende dagli elettroni nel guscio più esterno.

• Regola dell’ottetto: un atomo tende ad acquistare o perdere elettroni fino ad ottenere un guscio elettronico esterno completo (con 2 elettroni per il primo guscio, 8 per il secondo).

• Per esempio: il cloro ha 7 elettroni nel guscio più esterno tende, quindi, ad acquistarne uno per completare l’ottetto; il sodio ha un solo elettrone nello strato più esterno e di conseguenza tende a cederlo per rimanere con un guscio esterno completo.

Da Wikipedia

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Atomi stabili e instabili

• Se un atomo ha un guscio esterno completo è stabile e non si lega con altri atomi.

• Se un atomo ha un guscio esterno non completo è instabile o reattivo e tende a reagire con altri atomi.

• I metalli tendono a perdere elettroni, formando ioni positivi, mentre i non metalli tendono ad acquistare elettroni formando ioni negativi.

Atomo stabile

Atomo instabile

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I gas nobili o inerti

http://www.onlinemathlearning.com/image-files/noble-gases.jpg

• Gli elementi dell’VIII gruppo sono detti gas nobili o inerti perché non tendono a reagire né a combinarsi con gli altri elementi.

• Hanno, infatti, il guscio elettronico esterno completo.

• Sono: l’elio (He), il neon (Ne), l’argon (Ar), il kripton (Kr), lo xenon (Xe) e il radon (Rn).

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DOMANDE...

• Cosa dice la regola dell’ottetto?• Spiega il legame presente nella molecola

di NaCl pensando alla regola dell’ottetto.• L’atomo di ferro (Fe) ha 2 elettroni nel

guscio più esterno. Legandosi con altri atomi tenderà a cedere o acquistare elettroni?

• Cosa significa atomo stabile e atomo instabile?

• Perché i gas nobili non formano facilmente composti chimici?

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I legami chimici• Tranne i gas nobili, tutti gli atomi sono instabili e

tendono a cedere o acquistare elettroni formando legami chimici.

• I legami chimici coinvolgono solo gli elettroni dei gusci più esterni.

• I legami chimici possono essere di tre tipi:- legame covalente (fra atomi di non metallo, in cui gli elettroni del guscio più esterno vengono messi in comune);- legame ionico (fra un atomo metallico e uno non metallico, in cui un atomo cede elettroni ad un altro atomo);- legami metallici (fra atomi di metallo, in cui gli elettroni più esterni possono muoversi liberamente fra tutti gli atomi del metallo).

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Il legame covalente

• Il legame covalente si stabilisce quando gli atomi di una molecola condividono una o più coppie di elettroni del guscio più esterno. Gli elettroni condivisi appartengono a tutti gli atomi della molecola.

• Esempi: H2O, CO2, O2,...

• I legami covalenti possono essere singoli, doppi, tripli.

http://web.neo.edu/rjones/Pages/1014new/Lecture/chemistry/chapter_9/images/covalentblue.gif

http://www.school-for-champions.com/chemistry/images/polar_molecules-co2.gif

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Il legame ionico• Durante la formazione del sale da cucina o cloruro di

sodio (NaCl), il cloro (non metallo) acquista un elettrone dal sodio (metallo). In questo modo il cloro completa l’ottetto, avendo 7 elettroni nel guscio esterno. Il sodio, avendo 1 solo elettrone nel guscio più esterno, rimane con il guscio più interno completo.

• Nel legame ionico si formano ioni positivi e negativi, che si attraggono.

http://web.neo.edu/rjones/Pages/1014new/Lecture/chemistry/chapter_9/pages/chemical_bonds.html

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Il legame metallico• Il legame metallico è la forza elettrostatica che tiene uniti gli ioni

positivi e la nuvola di elettroni di un blocco metallico.

• Per esempio l’alluminio (Al) ha 3 elettroni nel guscio più esterno. In un blocco di alluminio, tutti gli atomi del metallo mettono in comune i tre elettroni. Questi elettroni diventano delocalizzati e appartengono a tutto il metallo . Si forma un vero e proprio “mare di elettroni”.

• I metalli sono buoni conduttori di corrente elettrica proprio per la presenza di questi elettroni esterni liberi di muoversi.

http://web.neo.edu/rjones/Pages/1014new/Lecture/chemistry/chapter_9/pages/chemical_bonds.html

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DOMANDE...

• Quali sono i tipi principali di legami chimici?• Fra quali atomi si instaura il legame ionico?• Che cosa è il legame covalente?• Fai due esempi di molecole che

contengono legami covalenti.• Fai un esempio di composto che contiene

un legame ionico.• Che differenza c’è tra il legame covalente e

quello metallico?• Perché i metalli sono buoni conduttori di

corrente elettrica?

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Le reazioni chimiche

• Le reazioni chimiche consistono nella rottura dei legami fra gli atomi dei reagenti e nella formazione di nuovi legami, che danno origine ai prodotti.

• Esempio:

reagenti prodotti

idrogeno + ossigeno acqua

H2 + O2 H2O (equazione chimica)

...e dove è andato un atomo di ossigeno???

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Come bilanciare un’equazione chimica

• In un’equazione bilanciata, ogni elemento è presente a sinistra e a destra della freccia con lo stesso numero di atomi.

H2 + O2 H2O nei prodotti manca un atomo di O;

H2 + O2 H2O + H2O aggiungiamo una molecola di acqua, ma ora mancano due atomi di idrogeno nei reagenti;

H2 + H2 + O2 H2O + H2O aggiungiamo due atomi di idrogeno ai reagenti;

2H2 + O2 2H2O ecco l’equazione bilanciata.

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Equazioni chimiche

• Un’equazione chimica bilanciata ci dice le proporzioni esatte degli atomi dei reagenti e dei prodotti.

• Per formare 2 molecole d’acqua servono 2 molecole d’idrogeno e 1 di ossigeno.

C + O2CO2 Bilanciata?

N2 + H2NH3 Bilanciata?

SI

NO

N2 + 3H2 2NH3

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La legge di conservazione della massa o di Lavoisier

• In ogni reazione chimica la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.

Nulla si crea,nulla si distrugge,tutto si trasforma.

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La legge delle proporzioni definite o di Proust

• Quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato prodotto, si combinano secondo proporzioni definite e costanti.

Cosa succede se faccio reagire 3 molecole di ossigeno e 4 molecole di idrogeno?

4H2 + 3O2 4H2O + O2

Gli atomi in eccesso non partecipano alla reazione.

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DOMANDE...

• Nella reazione di formazione dell’acqua quali sono i reagenti e quali i prodotti?

• Che cosa si intende per equazione chimica?• La seguente reazione chimica è bilanciata?

Se no, bilanciala.

H2 + Cl2 HCl

• Che cosa afferma la legge di Lavoisier?• Che cosa afferma la legge di Proust?

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Gli ossidi

• Un ossido è un composto chimico che si ottiene facendo reagire l’ossigeno con un altro elemento.

• Ossidazioni = combustioni (combustibile: sostanza che brucia; comburente: ossigeno)

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Gli ossidi

• Metallo + ossigeno ossido basico• Esempio:

4Fe + 3O2 2Fe2O3 (ossido di ferro o ruggine)

• Non metallo + ossigeno ossido acido (anidride)

• Esempio:

C + O2 CO2 (biossido di carbonio o anidride carbonica)

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Acidi e Basi

ACIDO: BASE:

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Acidi e Basi

ACIDO CLORIDRICOHCl

ACIDO SOLFORICOH2SO4

IDROSSIDO DI SODIONaOH

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Acidi e Basi

• Le basi si formano per reazione degli ossidi basici con acqua:

Esempio:

CaO + H2O Ca(OH)2

• Gli acidi si formano per reazione degli ossidi acidi con acqua:

Esempio:

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Il pH: misura acidità e basicità

• La scala di pH varia da 0 a 14.• pH = 7, sostanza neutra;• pH < 7, sostanza acida;• pH >7, sostanza basica.

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DOMANDE...• Qual è l’elemento chimico importante affinché avvenga

un’ossidazione?• Come definiresti dal punto di vista chimico la ruggine del

ferro?• Facendo reagire un non metallo con l’ossigeno, quale tipo di

composto si ottiene?• Quali sono i reagenti nella formazione dell’anidride

carbonica?• Dal punto di vista chimico che cosa è una combustione?• Quando brucia un pezzo di legno quale anidride si forma?• Fai un esempio di acido forte e uno di acido debole.• Il succo di limone ha un pH maggiore o minore di 7? Perché?• Il pH di una soluzione è 9. La soluzione è acida o basica?

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I sali: acidi + basi

• Prima di lasciare la chimica inorganica, un’ultima cosa da studiare...:

Acido + Base Sale

Esempio:HCl + NaOH NaCl + H2O

• Per sabato 5 novembre 2011:-Relazione sugli esperimenti effettuati in classe:1) CaCO3 +2CH3COOH CO2 + H2O + Ca(CH3COO)2

2) Il cavolo rosso come indicatore di pH.

-Completare le fotocopie.

-Leggere la fotocopia sull’intervista a Margherita Hack.

...e ora pronti per la chimica organica!!!