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1. Consultando a tabela periódica,coloque em ordem os átomos a seguir em ordem de eletronegatividade:
B, C, N, O, Al
Exercícios
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O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:
A) o silício possui maior raio atômicoB) o silício apresenta maior afinidade eletrônicaC) o rubídio possui maior energia de ionizaçãoD) o silício é menos eletronegativoE) o rubídio apresenta menor tendência a perder
elétrons
Exercícios
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Na mesma família da tabela periódica dos elementos químicos, em geral:
a) a eletronegatividade cresce de cima para baixo;b) a energia de ionização diminui de cima para
baixo;c) o tamanho dos átomos diminui de cima para
baixo;d) a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo.
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Compare os raios atômicos dos elementos 12Mg e 16S; 19K e 9F.
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Baseado na tabela abaixo, leia as questões de 4 a 11 e indique:
4. o halogênio de menor raio;5. o calcogênio de maior raio;6. o alcalino-terroso de maior raio;7. o elemento de maior raio; 8. o elemento de menor raio;9. o elemento de maior energia de ionização;10. o elemento de menor energia de ionização;11. dos elementos do 2º período, o que apresenta maior raio.
Exercícios
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Considere os íons:cátions: K+, Ca2+, Fe3+
ânions: F–, O2–
Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipode ânion.
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Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante:
a) 12Mg e 8O; d) 13Al e 9F;b) 11Na e 16S; e) 12Mg e 7N;c) 20Ca e 9F; f) 11Na e 1H.
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Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique.
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Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados respectivamente nas famílias 14, 15, 16 e 17 da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:
I — NF3 II — CF4 III — CO2
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Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir, substituindo os asteriscos (*) pelas fórmulas que faltam.
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Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de:
a) bromo, no Br2;b) potássio e bromo, no KBr.
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O elemento cloro (halogênio) origina vários compostos, como, por exemplo, o gás cloro (Cl2), de cor esverdeada; e os ácidos HCl, HClO, HClO2, HClO3 e HClO4.
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Indique a polaridade das moléculas:
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O ácido desoxirribonucléico (DNA) é um componente essencial de todas as células. Ele é constituído por duas “filas” formadas, cada uma, de muitas unidades denominadas nucleotídeos.
Na figura observa-se o esquema de um trecho das duas “filas” unidas uma à outra por um tipo de ligação química importante em bioquímica. Esta ligação, representada na figura por linhas pontilhadas, é denominada:
a) covalência simples.b) covalência dativa.c) ponte de hidrogênio.d) ligação iônica.e) forças de Van der Waals.
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Uma das propriedades que determinam a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
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A mãe de Joãozinho, ao lavar a roupa do filho após uma
festa, encontrou duas manchas na camisa: uma de gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificou que somente a mancha de açúcar desaparecera completamente. De acordo com a regra segundo a qual “semelhante dissolve semelhante”, indique a opção que contém a força intermolecular responsável pela remoção do açúcar na camisa de Joãozinho.
a) Ligação iônica.b) Ligação metálica.c) Ligação covalente polar.d) Forças de London.e) Ponte de hidrogênio.
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Considerando as moléculas abaixo, indique a geometria de cada uma, utilizando a terminologia: linear, angular, piramidal, trigonal plana, tetraédrica ou octaédrica:
PH3, CCl4, CO2,BF3, H2O, SO2, PCl5, SF6, CH4, AlCl3, NH3, N2O
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Em relação aos compostos abaixo cuja as fórmulas são:
Determine o número de ligações pi e o número de ligações sigma dos compostos e a hibridização dos carbonos:
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Átomos do elemento X (número atômico 20) e do elemento Y (número atômico 7 ) unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula:
A. XYB. X2YC. X3Y2
D. X2Y3
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O tipo de ligação nos compostos NaBr , SO2 e I2 é, respectivamente:
A. Covalente apolar, iônica, covalente polar.B. Covalente polar, covalente apolar, iônica.C. Iônica, covalente polar, covalente apolar.D. Iônica, covalente apolar, covalente polar.
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Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substancias X e Y, sólidas a temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:
A substancia X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado liquido, a conduz.
A substancia Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido
Pode-se, então, concluir que:A. As substancias X e Y são covalentesB. As substancias X e Y são iônicasC. A substancia X é iônica e a substancia Y é covalenteD. A substancia X é um metalE. A substancia Y é um metal
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assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substancias CO2, CH4, CF4.
A. Apolar – apolar – apolarB. Apolar – apolar – polarC. Polar – apolar – polarD. Polar – polar – polarE. Apolar – polar – polar
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