1 laboratorio materia
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8/16/2019 1 Laboratorio materia
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Universidad Tecnológica de Panamá
Laboratorio de Química
“Clasificación y propiedades de la materia”
ntegrantes!
rianis "óme# $%&'(% )*"uillermo "aitán +%*$,%-(.*
/med Córdoba +%*.,%*&'
0icardo /costa +%&+&%.'*'
Profesora!
0osa Quintero
1ec2a de entrega!
3ueves & de abril de -(.)4
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56periencia 7.
Título! “Clasificación y propiedades de la materia4”
8b9etivos!
1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de
acuerdo al número de fases observables.
2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de
evaporación.
. Determinar la densidad de sólidos irregulares y l!"uidos,
cuantificando su masa y su volumen.
#. Comparar la densidad de sustancias l!"uidas, atendiendo a suestratificación.
$. %sar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de
homogeneidad.
&. %tilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los
componentes de una mezcla.
ntroducción :idea previa;!
Desde el descubrimiento de la "u!mica como ciencia se han realizado
innumerables estudios para una completa comprensión de lo "ue hoyconocemos como materia. 'stos estudios se han encargado de clasificar la
materia según las propiedades y caracter!sticas "ue tiene.
's de suma importancia "ue como estudiantes del curso de (u!mica general
sepamos) identificar la materia y clasificarla, determinar las propiedades de la
misma* por eso en este laboratorio traba+aremos con una serie de sustancias
con el fin de aprender mediante "ué procesos se puede evidenciar el tipo de
materia con la "ue traba+amos y poner en prctica los conocimientos
ad"uiridos previamente.
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“Procedimiento del Laboratorio”
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uido= observando detenidamente lo >ue ocurría4
?eterminamos la miscibilidad de líduido me#cando agua con etanol en un tubo de ensayo.
Comparamos la densidad de lí>uidos utili#ando agua y diferentes tipos de aciete= cada unoen su respectivo tubo de ensayo4
?eterminamos la densidad de un sólido calculando el volmen de el cilindro con agua al2ec2ar el sólido.
@edimos la densidad del agua utili#ando un cilindro de -, ml= midiendo la masa delcilindro antes de vertir el agua y despuAs4
Comparamos la densidad de lí>uidos utili#ando agua con tres tipos de aceite= cada uno en surepsteecivo tubo de ensayo 4
@edimos la densidad de un sólido utili#ando e volumen >ue este ocupaba al intruducirlo enun cilindro .((ml con agua 4
@edimos la densidad del agua utili#ando un cilindro de -, ml.
Con los rsultados obtenidos con cada una de las sustanccias = se pasa a clasificarla ensoluciones y sustancias puras4
Utili#amos las muestras lí>uidas 2omogeneas y con la ayuda de una cápsula de porcelana lasometimos a evaporación4
?e igual manera separamos las muestras sólidas en un vidrio relo9= despues de un periodo
de observacion las clasificamos como 2omogAnesas o 2eterogAneas
@edimos las muestras lí>uidas y las introducimos en tubos de ensayo.
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Parte4 Clasificación de la materia
/4 Clasificar muestras en 2omogAneas y 2eterogAneas41. -e nos presentaron muestras, de las cuales desconoc!amos su
composición, entre estas hay muestras l!"uidas y sólidas.
2. Cada muestra se deber!a pasar a un tubo de ensayo, en el cual
podr!amos hacer un anlisis cualitativo.
. Con este anlisis proseguiremos a clasificar las sustancias en
homogéneas y heterogéneas.
/notación de resultados 0abla 314
Clasificación @uestra B
1 2 # $ & @uestra DomogAnea 5 5 5
@uestra 2eterogAnea 5 5 5 5
E4 Clasificación de muestras lí>uidas 2omogAneas en sustancia osolución4
Con lo concluido en el procedimiento anterior, pasamos a evaporar las
muestras l!"uidas "ue se consideraron homogéneas con el fin de clasificarlas
en solución y sustancias puras, obteniendo el siguiente resultado)
Tabla BF-
Clasificación @uestra B. - '
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6udimos obtener esta conclusión debido "ue al evaporarse la muestra hab!a
algunas en las "ue "uedó un tipo de sustancia sólida, por ende, entendimos
"ue se trataba de una solución. 7a muestra "ue se evaporó completamente la
clasificamos como sustancia pura.
4 Parte4 ?eterminación de la densidad de lí>uidos y sólidos4
/4 ?ensidad de un lí>uido6ara conseguir la masa del agua, debemos pesar el agua con un cilindro,
del cual debemos conocer su peso antes, dentro de esta* teniendo
conocimiento de ambos pesos, procedemos a restarlos y la diferencia
ser el valor de la masa del agua.
@asas a pesar PesosCilindro graduado sin agua 55.18 g Cilindro graduado con agua 65.16 g
Masa de agua añadida 9.98 g
Clculo de la masa del agua
&$.1& g 8 $$.19 g : ;.;9 g
Clculo de densidad
D=m
v=
9.98 g
10ml=0,998
g
ml=1
g
ml
E4 ?ensidad de un sólido irregular6esamos el sólido para obtener su masa* y para obtener su volumen,
introducimos el sólido dentro de un volumen de agua, y as! la diferencia
entre el volumen inicial y el posterior, ser el volumen del sólido.
Calcular Pesos
Peso del solido irregular 42.35 g Volumen sin el sólido 50 ml
Volumen con el sólido 56 ml
Volumen ocupado 6 ml
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Clculo de la masa del agua
$& ml 8 $< ml : & ml
Clculo de densidad
D=mv=
42.35g6ml
=7.06 gml
P/0T54 C8@P/0/CHB ?5 L/ ?5B
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1. Colocamos dentro de un tubo de ensayo, aceite de cocina y aceite de
motor en misma cantidad.
=(ué ocurre> ?. /"u! observamos "ue el aceite de cocinar es ms denso "ue el aceite de
motor, ya "ue el aceite de motor "ueda en la parte superior.
J Parte4 @iscibilidad entre lí>uidos4
1. Dentro de un tubo de ensayo, debemos verter agua y etanol, en misma
cantidad. 7uego anotar "ue sucede en un periodo de tiempo.
/notaciones)
/mbas sustancias son miscibles, esto se puede observar con facilidad, ya "ue
luego de verterles y de+ndoles reposar, sin necesidad de revolver, estas
presentan caracter!sticas de homogeneidad.
/ comparación de otras sustancias como el aceite y el agua, en este caso, elagua y el etanol se comportan diferentes, sin de+ar restos de fases diferentes.
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J Parte4 ue!
• /l evaporarse el agua "uedó sal dentro de la cpsula.
Conclusión)
@inalmente, con esto concluimos "ue cuando mezclamos la
muestra rotulada con el agua, una parte se disolvió y la otra no,
"uedndose fuera al filtrar, obteniendo una mezcla homogénea"ue se separó con la evaporación.
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Cuestionario
.4 ?e acuerdo a su e6periencia= clasifi>ue cada una de lassiguientes muestras en 2omogAneas y 2eterogAneas4 /gua=sal de mesa= arena= sal y arena= alco2ol y agua= alco2ol yaceiteK agua= aceite y arena4
/gua, sal de mesa y arena) Aeterogénea
-al y arena) Aeterogénea
/lcohol y agua) Aomogénea
/lcohol y aceite) Aeterogénea
/ceite y arena) Aeterogénea
-4 5scriba cinco e9emplos de sustancias puras= de soluciones yde me#clas 2eterogAneas4
-ustancias puras
/gua
-al común
/zúcar
Carbón
/cido sulfúrico
-oluciones
/gua y etanol
-al con agua
/ire
Baseosas
/lcohol y agua
ezclas heterogéneas6intura
7eche
Belatina
ante"uilla
ayonesa
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$4 QuA criterio utili#ó para clasificar una muestra lí>uida2omogAnea como sustancia pura o como soluciónM
(ue las soluciones pueden separarse por métodos f!sicos, perolas sustancias puras no, por lo cual, al utilizar la evaporación,
"ue es un método f!sico, por su comportamiento podemos
saber la respuesta.
'4 Por >uA el 2ec2o de >ue una muestra lí>uida 2omogAneano de9e residuo al evaporarse no es garantía de >ue setrata de una sustancia puraM
6or"ue también eisten soluciones gasEgas. 6or lo cual puede
ser "ue la solución solamente cambio de estado mas no, se
separó. -e deber!a intentar con otro método f!sico.
,4 56pli>ue >uA tAcnica de separación= alterna a laevaporación= utili#aría en el caso de >ue la me#cla2omogAnea estuviera formada por dos lí>uidos miscibles4
%tilizar!a la destilación, al calentar la mezcla una se evapora y
la otra por enfriamiento se condensa, esto se debe a "ue tienes
diferentes puntos de ebullición.
)4 QuA principio aplicó para determinar la densidad de unsólido irregularM 56pli>ue cómo determinaría la densidadde un sólida regular :esfera y cubo;4
'l principio de /r"u!medes. -e puede determinar la densidad
del sólido irregular sumergiéndolo en un l!"uido, siendo la
diferencia entre antes de sumergirlo y después, el volumen de
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este sólido* y dividiendo su peso entre este volumen
obtenemos su densidad.
&4 QuA puede usted decir con respecto a la densidad de los
tres lí>uidos de la parte del e6perimentoM 8rdAnelos enforma creciente a su densidad4
'n este eperimento observamos como el agua es la ms
densa de todos, esto se aprecia al ver como el agua se
mantiene deba+o o en la parte inferior de la mezcla.
Frden creciente de densidad)
1. /ceite de motor 2. /ceite de cocina
. /gua
+4 Cómo compararía usted= en cuanto a propiedades elsistema miscible con el inmiscible= con base a los resultadosobtenidos de la me#cla en la y J parte dele6perimentoM
Cuando hablamos de miscibles, nos referimos a sustancias "ue
al mezclarse en cual"uier porción se vuelven una mezcla
homogénea, en cambio las inmiscibles se vuelven
heterogéneas.
*4 QuA propiedades de los componentes de la me#cla desólidos= en la J parte del e6perimento= permitieron su
separaciónM
7a mezcla de solidos estaba compuesta por una parte soluble y
otra insoluble, por lo cual, al mezclarla y agitarla en agua, una
parte se disolvió y la otra no, "ue fue lo "ue se apreció al
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momento de filtrar. 7a parte "ue se disolvió, se separó al
momento de evaporar el agua.
.(456pli>ue cómo separaría usted una me#cla de
carbonato de calcio y sal de cocina4
'l carbonato de calcio al ser insoluble y la sal cocina soluble,
si aGadimos agua a la mezcla, el cloruro de sodio 0sal de
cocina4 se disolver, por lo cual, si filtramos la mezcla, el
carbonato se "uedar en el filtro, y el l!"uido sobrante se
deber evaporar, de esta forma solo "uedar la sal de cocina.
..4 dentifi>ue las posibles fuentes de errores e6perimentales4
• -e puedo de+ar algún valor sin indicar por lo cual el clculo no
fue el adecuado.
• /l observar la muestra, el tubo de ensayo no estaba
debidamente limpio por lo cual la respuesta no fue la
adecuada.
•
%n conocimiento erróneo, no pudo llevar a un malrazonamiento.
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Conclusiones
• ediante la realización de este eperimento pudimos
confirmar nuestro pensamiento acerca de lo importante "ue es
el conocer la clasificación y algunas propiedades espec!ficas
de la materia, ya "ue estos conocimientos sern indispensables
a lo largo del desarrollo del rea de estudio en "ue estamos
enfocados.
/l finalizar este eperimento podemos concluir "ue)
/ simple vista podr!amos clasificar la materia en heterogénea yhomogénea* esta a su vez la clasificamos en solución y
sustancia pura, pero para poder determinar la última hay "ue
someter la mezcla a una serie de procesos "ue nos ayudaran a
determinar su clasificación.
• 'n este laboratorio pudimos observar las diferentes
sustancias cuando forman mezclas y cuando son sustancias
puras, también las densidades de diferente sustancia.ambién "ue por diferentes procesos se pueden separar las
mezclas y obtener una sustancia pura.
• 's muy importante tener en claro los conceptos, pues al
referirnos a una sustancia hablamos de una elemento o
compuesto, no de una mezcla. (ueda comprobado en este
eperimento las diferencias o propiedades entre estas, al
momento de utilizar métodos f!sicos para separar las mezclas
hasta cierto punto, "ue ser!a la sustancia pura.
Cabe aGadir "ue no hay necesidad de medir o calcular, para
conocer ciertos resultados, pues solo con datos cualitativos
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podemos llegar a una conclusión, como lo es el caso de la
densidad.
Eibliografía
1. Coordinación de "u!mica. (u!mica Beneral 2H edición,
%niversidad ecnológica de 6anam, 2