10. a kénsav
DESCRIPTION
10. A kénsav. Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old. 1.feladat. Színtelen folyékony A kénsav sűrűsége nagyobb a víznél. 2.feladat. A tömény sósav: 38 tömegszázalékos A cc. kénsav: 98 tömegszázalékos. 3.feladat. A) Tömege nagyobb lett. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
10. A kénsav
Munkafüzet feladatainak megoldása
29.old.- 31.old.
1.feladat
A) Színtelen folyékony
B) A kénsav sűrűsége nagyobb a víznél
2.feladat
A tömény sósav: 38 tömegszázalékos
A cc. kénsav: 98 tömegszázalékos
3.feladatA) Tömege nagyobb lett.
A levegő nedvességét megkötötte.
3.feladatB) A cukor barnulni, majd feketedni
kezd, térfogata megnő (massza felfúvódik), felmelegszik, kén-dioxid szag, karamellszag, vízgőz keletkezése
D) fekete színű lett…..oxigén-t…..hidrogén-t,…….szén
4.feladat
A főzőpohár alja melegszik
Exoterm folyamat = hőtermelő folyamat
5.feladat
• H2SO4 + 2H2O = SO42- + 2H3O+
• szulfátion oxóniumion
• szulfátion
• oxóniumion
• Indikátorokkal: lakmusz piros színt mutat, fenolftalein
színtelen, univerzális ind. piros színt mutat
6.feladat
A) A vas felületéről buborékok szállnak fel, rézzel nem reagál
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
vasgálic
B) A vasnál nincs változás, a réznél van.
Az oldat kékes színű lesz és szúrós szagú gáz fejlődik.
6.feladat
7.feladat
A vas felületén tömör vas-oxid réteg alakul ki az oxidáló cc. kénsav hatására,
ami védi a vasat a kénsav további hatásától.
8.feladat
• a) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O• b) Na+ és OH-
H3O+ és SO42-
• c) 2 Na+ + 2 OH- +2 H3O+ + SO42- =
=2 Na+ + SO42- + 4H2O
• d) a kémhatást okozó ionok egymással reakcióba lépnek és semleges termék, víz keletkezik
• e) nátrium-szulfát, ……Glaubersó
nátriumion, szulfátion,…………. Na+ , SO42-
9.feladat
Vas-szulfát FeSO456g+32g+16g*4=
152g
Réz-szulfátCuSO4 63,5g+32g+16g*4=
159,5g
Nátrium-szulfát
Na2SO4 23g*2g+32g+16g*4=
142g
10.feladat(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.10.)
a) Mg + H2SO4=MgSO4+H2
1mol 1mol
Xmol 1mol
X=1mol
V: 1 mól magnéziummal lép reakcióba
b) M(NaOH) =23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80g 1 mol
Yg 1mol
Y= 80 g
V: 80 gramm nátrium-hidroxiddal közömbösíthető
11.feladat(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.11.)
a) M(NaOH) =23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol
M(H2SO4) =1g/mol*2mol+32g/mol+16g/mol*4mol)=98g/mol
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O98g (1mol) 80gZg 20gZ= 98g /4= 24,5g (1mol/4= 0,25mol)
V: 24,5g (0,25mol) kénsavat közömbösít 20 gramm nátrium-hidroxid.
b) M(Ca(OH)2)
=40g/mol+(16g/mol+1g/mol)*2mol=74g/mol
H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O98g (1mol) 74gXg 37gZ= 98g /2= 49g (1mol/2= 0,5mol)
V: 49g (0,5mol) kénsavat közömbösít 37 gramm kalcium-hidroxid.
12.feladat(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.12.)
• 100g 10%-os NaOH-oldat tartalmaz: 100g*0,1= 10 g NaOH
• Egyenlet felírása: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O 98g 80g Yg 10g Y= 98g/8=12,25g kénsav 98%-os Xg kénsav 9,8%-os X= 12,25g * 10 = 122,5g
V: 122,5g 9,8 tömegszázalékos kénsav kell a közömbösítéshez.