10% de ce qui est lu 20% de ce qui est entendu 30% de ce que qui est vu 50% de ce qui est entendu et...
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10% de ce qui
est lu20% de ce qui
est entendu
30% de ce que qui est
vu
50% de ce qui est entendu et vu
70% de ce qui est discuté avec les autres
80% de ce qui est expérimenté par nous
90% de ce qui est enseigné aux autres
Chapitre 1212.2: L’équilibre ionique dans les solutions
Les théories sur les acides et les bases
Théorie d’Arrhenius• Acide = Substance qui se
dissocie dans l’eau pour former des ions H+
• Base = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions OH-
Les théories sur les acides et les bases
Molécule d’eau = Polaire
Ions hydronium (H3O+)
Les théories sur les acides et les bases
Théorie d’Arrhenius• Acide = Substance qui se
dissocie dans l’eau pour former des ions H+
• Base = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions OH-
Théorie de Brønsted-Lowry• Acide = Toute molécule ou
ion qui agit comme un donneur de proton (se fait arracher H+)
• Base = Toute molécule ou ion qui agit comme un accepteur de proton (arrache H+)
Les théories sur les acides et les bases
Les théories sur les acides et les bases
• Acides et bases conjugués• Déprotonation d’un acide:
• ACIDE1 + H2O BASE1 (conjuguée) + H3O+
• ACIDE1 et BASE1 forment un couple acide-base conjugués
• De la même façon, pour une base:
• BASE2 + H3O+ ACIDE 2 (conjugué)+ H2O
• Réaction acido-basique:
• ACIDE1 + BASE2 BASE1 (conjuguée) + ACIDE2 (conjugué)
Les théories sur les acides et les bases
• Réaction de neutralisation acido-basique
• Ions spectateurs: qui ne participent pas à la neutralisation
Les théories sur les acides et les bases
STOP!
Monoxyde de dihydrogèneDHMO
http://www.dhmo.org/translations/french/facts.html
La constante d'ionisation de l’eau
La constante d'ionisation de l’eau
AUTOPROTOLYSE DE L’EAU
La constante d'ionisation de l’eau
• Un équilibre s’établit entre les ions aqueux et les molécules d’eau
• Cet équilibre peut se quantifier selon une constante d’équilibre, la constante d’ionisation de l’eau
• Cette constante dépend des concentrations molaires des ions hydronium (H3O+) et hydroxyde (OH-)
K(eau)
La constante d'ionisation de l’eau
• Le processus de l’ionisation de l’eau est un processus réversible. Il peut donc s’exprimer de la façon suivante:
• 2 H2O(l) H3O+(aq) + OH-
(aq)
• Keau = 1 x 10-14
KEAU = [H3O+] [OH-]
La constante d'ionisation de l’eau
• Lorsqu’on dissout un composé acide ou basique en solution aqueuse, on forme des ions qui interagissent avec l’eau.
pH = mesure de l’acidité
d’une solution
pOH = mesure de la
basicité (alcalinité) d’une solution
La constante d'ionisation
de l’eau• Échelle d’acidité
La constante d'ionisation de l’eau
• Calcul de la valeur du pH:
• pH = valeur du pH
• [H3O+] = concentration des ions hydronium à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)
pH = -log[H3O+]
[H3O+]= 10-pH
La constante d'ionisation de l’eau
• Calcul de la valeur du pOH:
• pOH = valeur du pOH
• [OH-] = concentration des ions hydroxyde à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)
pOH = -log[OH-][OH-]= 10-pOH
La constante d'ionisation de l’eau
• Relation entre pH et pOH:
• pOH = valeur du pOH
• [OH-] = concentration des ions hydroxyde à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)
pOH + pH = 14
La relation entre le pH et la concentration molaire des ions hydronium (H3O+) et hydroxyde (OH-)
• Quelques exercices … très importants! <3
La constante d’acidité et de basicité
Acide fort
La constante d’acidité et de basicité
Acide faible
La constante d’acidité et de basicité
• Pourcentage d’ionisation: % des molécules qui se dissocient dans un électrolyte
La constante d’acidité et de basicité
• Constante d’équilibre pour un acide
• [H3O+]: concentration d’ions hydronium en mol/L
• [A-]: concentration de la base conjuguée en mol/L
• [HA]: concentration de l’acide non dissocié en mol/L
KA = [H3O+][A-] [HA]
La constante d’acidité et de basicité
Acide fort
Acide faible
Valeur du Ka
La constante d’acidité et de basicité
• Constante d’équilibre pour un acide
• [HB+]: concentration d’acide conjugué en mol/L
• [OH-]: concentration d’ions hydroxyde en mol/L
• [B]: concentration de base non dissociée en mol/L
Kb = [HB+][OH-] [B]
La constante d’acidité et de basicité
Base forte
Base faible
Valeur du Kb
La constante du produit de solubilité