100 unsur kimiaweb.ipb.ac.id/~tpb/files/materi/kimum/bab 4 ikatan kimia.pdfkonfigurasi elektron...
TRANSCRIPT
∼ 100 UNSUR KIMIA
GAYA YANG MENGIKAT ATOM YANG SATU DENGAN ATOM YANG LAIN
JUTAAN SENYAWA KIMIA
IKATAN KIMIA
MOLEKUL DNA: DALAM IKATANNYA MEMBAWA PESAN GENETIK
• PERANAN DALAM PENENTUAN KEADAAN BAHANAIR - CAIRANCO2 - GASNaCl - PADATAN
• MANIPULASI STRUKTUR SENYAWADINAMITPIL KBSERAT SINTETIK
KONFIGURASI ELEKTRON STABILKONFIGURASI ELEKTRON STABIL
GAS MULIA: ns2 np6
ATOM Na MELEPAS 1 ELEKTRONKONFIGURASI ELEKTRTON = Na
Na (Σe = 11)1s2 2s2 2p6 3s1
FAKTA
TEORI
DEDUKSI
KELEMBAMAN GAS MULIAKARENA KONFIGURASI ELEKTRONNYA
JIKA UNSUR LAIN DAPAT BERUBAH KONFIGURASI ELEKTRONSEPERTI GAS MULIA AKAN MENJADI KURANG REAKTIF
GAS MULIA – LEMBAMSUKAR TERJADI REAKSI
KONFIGURASI ELEKTRON
Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+ : 1s2 2s2 2p6
Ne : 1s2 2s2 2p6
}ION Na+
ATOM Ne
• KONFIGURASI ELEKTRON SAMA• INTI DAN MUATAN TIDAK SAMA
ATOM NATRIUM ION NATRIUM (Na) (Na+)
11 p12 n
11 p12 n + 1e
Na Na+11 p12 n
Ne
2e 8e 1e 2e 8e
2e 8e
Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17 p18 n 2e 8e 8e+ 1e17 p
18 n 2e 8e 7e
ATOM KLOR ION KLORIDA (Na) (Na+)
17 p18 n 2e 8e 8e
Cl Cl-
Ar
Cl- 17 PROTON (+)18 ELEKTRON (-)
SIMBOL DOT ELEKTRON
ELEKTRON VALENSI DOT
11 p12 n 2e 8e 1e
Na
17 p18 n 2e 8e 7e
Cl
Na Na+ + 1e
+ 1eCl Cl-
GOLONGAN UTAMAGOLONGAN UTAMA
GASMULIA
VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA
H
Li
Na
K
Be
Mg
Ca
B
Al Si
C N
P
Ne
ArCl
FO
S
NATRIUM BEREAKSI DENGAN KLOR
FAKTA Na + Cl2 NaCl
LOGAM MENGKILATKEPERAKAN
GASKUNINGKEHIJAUAN
PADATANPUTIH
TEORI Na Cl+ Na+ + Cl-
KRISTAL NaCl:
--
-
-
-+
+
+
+ --
--+
+
+
+
+
LAPISAN PERTAMA LAPISAN KEDUA
MODEL BOLA DAN TONGKAT KRISTAL NaCl
SETIAP ION Na+ MENARIK 6 ION Cl-SETIAP ION Cl- MENARIK 6 ION Na+
Na+ : Cl- = 1 : 1 = NaCl
IKATAN IONIKIKATAN IONIK
K Cl
KClKCl
+ K + + Cl -
K Br
KBrKBr
+ K + + Br -
Mg O+ +Mg2+ 2-O
K
K
O+K +
K ++
2-O
Mg2+Mg
Mg
Mg
+
N
NMg2+
Mg2+ +N
N
3-
3-
MgOMgO
KK22OO
MgMg33NN22
IKATAN KOVALENIKATAN KOVALEN
IKATAN IONIK
Li H+TRANSFERELEKTRON
Li + H+ -
HH
JIKA HANYA TERDAPAT ATOM HIDROGEN
+ H H PEMAKAIAN BERSAMA SEPASANG ELEKTRON
IKATAN KOVALEN
H - H H2
ATOM KLOR DAPAT MENERIMA SATU ELEKTRON
Cl + Cl Cl Cl 0KTET
Cl - Cl Cl2
ATURAN OKTETATURAN OKTET
• SUSUNAN YANG MENGELILINGI SUATU ATOM DENGAN 8 ELEKTRON• KONFIGURASI ELEKTRON = GAS MULIA
Cl Cl KECUALI H H
CONTOH LAIN
N N+ N N
SALAH
N N
N N
PASANGAN ELEKTRONTIDAK DIPAKAI BERSAMA
TIGA PASANGAN ELEKTRON
IKATAN GANDA TIGA
IKATAN KOVALEN POLARIKATAN KOVALEN POLAR
PEMAKAIAN BERSAMA ELEKTRON PADA IKATAN KOVALEN TIDAK MERATA
HIDROGEN + KLORIDA HIDROGEN KLORIDAGAS BERACUN TIDAK BERWARNA
H Cl+ H Cl
H H + Cl Cl H Cl2
H - Clδ + δ -
POLAR
IKATAN KOVALEN POLAR(BUKAN IKATAN IONIK)
H - H
Cl - Cl } IKATAN KOVALEN NON POLAR
109.5º
TEORI VSEPRTEORI VSEPR
• TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON KULIT VALENSI• MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL
OH
H
TETRAHEDRAL
H2O 2 PASANG ELEKTRON YANG TIDAK BERIKATAN
SUDUT IKATAN : 104.5ºBENTUK MOLEKUL : v
AIR - H20
MOLEKUL KOVALEN POLAR YANG PALING PENTING DIBUMI
OH
H
OH
H
KONFIGURASI ELEKTRON
NeO =
H He=OH
H
H
O
H
δ +
δ +
δ =POLAR
CONTOH:GAMBARKAN STRUKTUR DOT ELEKTRON UNTUK H2S
NHNH33 -- AMONIAAMONIA
NN H
H
H • IKATAN N - H (POLAR)• MOLEKUL NH3 (POLAR)
N H
H
H
107 º
1 PASANGAN ELEKTRON YANG TAK BERIKATAN
SUDUT IKATAN = 107 ºBENTUK MOLEKUL = PIRAMIDA SEGITIGA
CHCH44 -- METANAMETANA
C
• IKATAN C - H (POLAR)• MOLEKUL CH4 (POLAR)
C H
H
H
SUDUT IKATAN = 109.5 ºBENTUK MOLEKUL = TETRAHEDRAL
C H
H
H
H
H
METANA METANA -- CHCH44
• KOMPONEN DASAR GAS ALAM• PEMBAKARAN GAS METANACH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
• DIHASILKAN DARI PEMBUSUKAN BAHAN TANAMAN DAN HEWAN• METABOLISME BAKTERI DALAM USUS• SAWAH TERGENANG AIR CH4 (PRODUKSI PADI MENURUN)
CONTOH 1:
TULIS STRUKTUR DOT ELEKTRON SENYAWA HIDROGEN SIANIDA
H C N
H C N
H C N
IKATAN GANDA TIGA
BAGAIMANA STRUKTUR SENYAWA FOSGEN, COCl2
CONTOH 2:
C O Cl Cl
CCl
O
Cl C Cl
O
Cl
IKATAN GANDA DUA
IKATAN DAN BENTUK MOLEKULIKATAN DAN BENTUK MOLEKUL
A = ATOM PUSATX = JUMLAH IKATANE = JUMLAH PASANGAN ELEKTRON TIDAK BERIKATAN
IKATAN DAN BENTUK MOLEKULIKATAN DAN BENTUK MOLEKUL
IKATAN DAN BENTUK MOLEKULIKATAN DAN BENTUK MOLEKUL