1) Os compostos O3, CO2‚ SO2‚ H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultravioleta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Baseando-se nas fórmulas mencionadas acima, represente as fórmulas estruturais.

2) As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica.

Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual.

Com base na representação acima, responda:

a) Qual dos elementos apresenta à maior eletronegatividade?

b) Qual elemento apresenta o maior potencial de ionização Br ou Kr? Justifique.

c) Em relação aos elementos com propriedades químicas semelhantes, determine a ordem crescente de raio atômico.

três) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:

I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido. Pode-se, então, concluir que a) As substâncias X e Y são covalentes.

b) As substâncias X e Y são iônicas. c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. d) A substância X é um metal. e) A substância Y é um metal.

4) "Fragmento infinitésimo Quase apenas mental Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal Mel de urânio, sal de rádio Qualquer coisa quase ideal"

QUANTA (Gilberto Gil)

Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o tipo de ligação química do sal formado.

5) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.

O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente,

seis) Considere as espécies químicas apresentadas a seguir,

a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio.

b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.

7) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, responda as questões abaixo.

a) Qual(is) desses elementos é (são) de transição?

b) Qual(is) deles é (são) classificado(s) como halogênios?

c) Qual(is) deles apresenta(m) cinco níveis de energia?

d) Quais desses elementos são ametais?

8) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será:

a) XY2 b) XY c) X2Y d) X2Y3 e) X3Y2.

9) A ligação iônica caracteriza-se pela:

a) formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente.

b) formação de pares eletrônicos.

c) formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente.

d) superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última camada.

10) A camada mais externa de um elemento X possui três elétrons e a de um elemento Y possui seis elétrons. A fórmula provável de um composto formado por estes elementos é:

a) XY b) XY2 c) X2Y d) X2Y3 e) X3Y2

11) Examinando as configurações eletrônicas seguintes:

9A – 1s2 2s2 2p5

10B -1s2 2s2 2p6

11C-1s2 2s2 2p6 3s1

pode-se prever que:

I) A e C formarão um composto iônico.

II) B e C formarão um composto covalente.

III) Átomos do elemento A se unem através de ligação covalente.

Responda:

a) Somente I é correta.

b) Somente II é correta.

c) Somente III é correta.

d) Somente I e III são corretas,

e) As afirmativas I, II e III são corretas.