2º ano do ensino médio profª luiza martins...solubilidade. são instáveis e podem precipitar....
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2º ano do Ensino Médio
Profª Luiza Martins
Dispersão coloidal Ganache: é uma emulsão
estável de gordura em água. A gordura vêm do creme de leite e do chocolate e a água do creme de leite.
Bolo: A massa é basicamente uma emulsão de gordura em água composta por bolhas e um mix de ovo-açúcar-água-gordura na qual são dispersas partículas
de farinha de trigo.
Fonte: https://br.pinterest.com/pin/304063412311300
096/
Mistura heterogênea Dispersão coloidal do tipo Sol -
Sólido disperso
num líquido
EMULSÃO
Interação soluto-solvente Dissolução do sal na água:
Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=xdedxfhcpWo
Ligação de Hidrogênio
Ligação de Hidrogênio
É um tipo de interação intermolecular que acontece entre átomos de H e átomos de N, O ou F. Esses elementos são bastante eletronegativos, ou seja, atraem mais fortemente os elétrons da ligação e ficam com carga parcial negativa. Enquanto que o H possui carga parcial positiva. É esse tipo de interação que proporciona a água propriedades interessantes, como a tensão superficial.
Coeficiente de solubilidade (CS)
Medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade-padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Coeficiente de solubilidade (CS)
Coeficiente de solubilidade (CS) Solução saturada: contém a máxima quantidade de
soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura.
Solução insaturada : contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Caso for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação.
Solução supersaturada: contém mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura. Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar.
Coeficiente de solubilidade (CS) Sabendo que o CS do NaCl é 36g de NaCL/100 g de
H2O, temos:
m= 50-36= 14g de corpo de fundo/precipitado
Solução supersaturada Solução supersaturada de acetato de sódio. Em 1 é adicionado um
cristal de acetato de sódio que começa com cristalizar toda a solução (2). Em 3, o excesso de soluto está cristalizado e a solução está saturada.
(1) (2) (3)
Concentração em massa/volume Indica a quantidade em massa de soluto que se encontra
dissolvida em um volume-padrão de solução (V). Normalmente é expressa em g/L.
m1 = quantidade de soluto; V = volume da solução
C = 𝑚1
𝑉
Exemplo Um químico prepara uma solução aquosa misturando 33g
de H2SO4 e 200 mL de água. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L:
Exemplo Um químico prepara uma solução aquosa misturando 33g
de H2SO4 e 200 mL de água. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L:
Lembre- se que 1 L = 1000 mL. Logo, 220 mL ÷ 1000 = 0,22L
C = 𝑚1
𝑉
C = 33𝑔
0,22 𝐿
C = 150 g/L
33g ________ 0,22 L x ________ 1 L 0,22 x = 33 x = 33/0,22 x = 150g C = 150g/L Em 1 L existe 150g do soluto.
Título em massa e em porcentagem (τ) Indica o número de unidades de massa de soluto existente
em 100 unidades de massa da solução.
Quando uma solução possui título igual a 0,25, significa que para cada unidade de massa da solução há 0,25 unidade de massa de soluto e 0,75 unidade de massa de solvente. Também podemos transformar em porcentagem, assim teremos 25% de soluto e 75% de solvente.
τ = 𝑚1
𝑚1+𝑚2 τ (%)=
𝑚1
𝑚1+𝑚2 x 100%
Exemplo 2 Um aluno deseja preparar 25g de uma solução aquosa
contendo 8% em massa de NaCl. Quais foram as massas tomadas pelo aluno?
Duas formas de resolver!!
Exemplo 2 Um aluno deseja preparar 25g de uma solução aquosa contendo 8%
em massa de NaCl. Quais foram as massas tomadas pelo aluno?
τ (%)= 𝑚1
𝑚1+𝑚2 x 100%
8 = 𝑚1
𝑚1+𝑚2 x 100%
8
100 =
𝑚1
25
100 𝑚1 = 8 x 25
𝑚1 = 200
100
𝒎𝟏 = 2,0 g de NaCl
𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2 25 = 2,0 + 𝑚2 𝑚2 = 25 -2,0 𝒎𝟐 = 23 g de H2O
Exemplo 2 τ (%) = 8 %
τ = 8
100 = 0,08 Em 100 unidades, temos 8 g de soluto.
8 g de NaCl ______ 100g de solução
x ______ 25g de solução
100x = 8 x 25
𝑥 = 200
100
𝒙= 2,0 g de NaCl
𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2 25 = 2,0 + 𝑚2 𝑚2 = 25 -2,0 𝒎𝟐 = 23 g de H2O
Densidade É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma
solução. Quando dizemos que densidade de uma solução é igual a 0,8 g/mL, isso significa que cada 1 mL da solução tem massa igual a 0,8 g.
d= 𝑚
𝑉
Unidades: g/mL, g/L, g/cm3, mg/L, kg/L
Densidade Foram preparados 200 mL de uma solução dissolvendo-se 2 gramas
de um sal em 200 gramas de água. Calcule a densidade dessa solução em g/L.
Dados do exercício: d = ? g/L V = 200 mL ou 0,2 L (dividindo os 200 por 1000) m1 = 2 g m2 = 200 g
Densidade Foram preparados 200 mL de uma solução dissolvendo-se 2 gramas
de um sal em 200 gramas de água. Calcule a densidade dessa solução em g/L.
Como foram dadas as massas do soluto e do solvente, ao somá-las, determinamos a massa da solução: m = m1 + m2 m = 2 + 200 m = 202 g Tendo em mãos a massa e o volume da solução, podemos calcular a densidade: d = m V d = 202 0,2
d = 1010 g/L
Concentração em mol/L (molaridade)
C (mol/L) = 𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑜𝑙𝑠 (𝑛)
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (𝐿)
A contração em mol/L também é representada pela fórmula do soluto entre
colchetes. Ex: [NaCl] = 0,8 mol/L
n= 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔)
𝑀𝑀(𝑔/𝑚𝑜𝑙)
M = 𝑚 (𝑔)
𝑀𝑀 𝑥 𝑉(𝐿)
Exemplo Uma solução aquosa de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 -
foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 °C. Qual a concentração em quantidade de matéria do sal na solução?
Dados do problema
m= 68,4 g
MMAl2(SO4)3 = 342 g/mol
V = 100 mL = 0,1 L
Exemplo Uma solução aquosa de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 -
foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 °C. Qual a concentração em quantidade de matéria do sal na solução?
Dados do problema
m= 68,4 g
MMAl2(SO4)3 = 342 g/mol
V = 100 mL = 0,1 L
M = 𝑚 (𝑔)
𝑀𝑀 𝑥 𝑉(𝐿)
M = 68,4 𝑔
342 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,1𝐿
M = 2 mol/L
EXERCÍCIOS DO LIVRO P. 72 – 1,2,
3 e 5
P. 73 –16.