Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca

1. Faça as conversões de unidades pedidas:

a) 30mL para dL

b) 0,47L para mL

c) 20cm3 para L

d) 300dm3 para mL

e) 0,004mL para µL

f) 700mmHg para atm

g) 2.106 Pa para atm

h) 15,4 atm para mmHg

i) 40torr para Pa

j) 1250mmHg para Pa

2. Explique o que é a densidade de uma substância. A seguir, faça as seguintes

conversões de unidade:

a) 30mg/dm3 para g/L

b) 4,3 kg/m3 para g/L

c) 25g/mL para g/L

d) 180mg/mL para g/mL

3. O que diferencia moléculas polares de moléculas apolares?

4. Defina:

a) Solução

b) Soluto

c) Solvente

d) Ponto de saturação de uma solução.

5. O que significa dizer que “semelhante dissolve semelhante”?

6. Porque o ponto de saturação é considerado o limite de estabilidade de uma solução?

7. Como são chamadas as soluções que ultrapassaram o ponto de saturação a uma dada

Temperatura e Pressão?

8. Defina coeficiente de solubilidade.

9. O que são as curvas de solubilidade?

10. O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de

solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura.

Temperatura (oC) Solubilidade (g/100g de água)

10 31,0

20 34,0

30 37,0

40 40,0

Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40º C dissolvendo-se 40g do sal em

100g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20º C e observou-se a

formação de um precipitado.

a) Analisando a tabela, explique porque houve a formação de precipitado e calcule

a massa de precipitado formado.

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b) Construa o gráfico da Solubilidade em função da Temperatura (curva de

solubilidade ) do sal. Explique como a temperatura interfere na dissolução do

cloreto de potássio em água.

11. Quatro tubos contêm 20mL de água cada um a 20º C. Coloca-se nesses tubos

dicromato de potássio (K2Cr2O2) nas quantidades indicadas na tabela abaixo.

Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D

Massa de K2Cr2O2 (g) 1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20º C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em

quais tubos coexistem solução saturada e fase sólida (precipitado)? Explique sua

resposta.

12. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80º C utilizando-se 200g de água.

Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40º C.

Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia

com a temperatura conforme o gráfico a seguir.

13. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.

a) Quando uma solução aquosa saturada do sal , a 70º C contendo 50g de água é

resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal precipitada e a massa

que permanece em solução?

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b) Se misturarmos, a 50º C, em 3 diferentes tubos as seguintes massas de sal a 100g

de água: tubo A: 10g de sal; tubo B: 50g de sal e tubo C: 80g de sal, quais

formarão soluções e quais serão misturas heterogêneas?

14. O quadro abaixo apresenta a concentração (em g de soluto em L de solução) e a

solubilidade a 25º C (em g de soluto/L de água) de 4 sais presentes em uma amostra

de água do mar. Na evaporação desta amostra de água do mar a 25º C, qual será o

primeiro sal a ser precipitado? Explique sua resposta.

Sal Concentração do sal na amostra (g/L) Solubilidade em água (g/L)

NaCl 29,7 357

MgCl2 3,32 542

CaSO4 1,80 2,1

NaBr 0,55 1160