20998702-sifat-koligatif-larutan
TRANSCRIPT
http://inikimia.blogspot.com/
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi tergantung dari banyaknya partikel zat
yang terlarut dalam larutan.
1. Penurunan Tekanan Uap
ΔP = P0 . XB
P = P0 . XA
ΔP = P0 – PKeterangan:ΔP = Penurunan Tekanan Uap JenuhP = Tekanan Uap LarutanP0= Tekanan Uap Pelarut MurniXA= Fraksi Mol PelarutXB= Fraksi Mol Zat Terlarut
XA =
XB =
2. Penurunan Titik Beku
Untuk larutan non elektrolit:
ΔTf = Kf . m
ΔTf = Kf .
Keterangan:
ΔTf = Penurunan Titik Beku = Titik Beku Pelarut – Titik Beku Larutan
Kf = Tetapan Penurunan Titik Beku Molalm = molalitaswB = Berat Zat Terlarut (gram)wA = Berat Zat Pelarut (gram)
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
Untuk larutan elektrolit:
ΔTf = Kf . m (1 + (n – 1) α)
n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarutα = derajat ionisasi zat elektrolit
=
3. Kenaikan titik Didih
Untuk larutan non elektrolit:
ΔTb = Kb . m
ΔTb = Kb .
Keterangan:
ΔTb = Kenaikan titik Didih = Titik Didih Larutan – Titik Didih Pelarut
Kf = Tetapan Kenaikan Titik Didih Molalm = molalitaswB = Berat Zat Terlarut (gram)wA = Berat Zat Pelarut (gram)
Untuk larutan elektrolit:
ΔTb = Kb . m (1 + (n – 1) α)
n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarutα = derajat ionisasi zat elektrolit
=
4. Tekanan Osmosa
Untuk larutan non elektrolit:
Π = M . R . T
Π = . R. T
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
Π = Tekanan OsmosaM = MolaritasR = Tetapan (0,082)T = Suhu (K)V = Volume LarutanwB= Berat Zat Terlarut
Untuk larutan elektrolit:
Π = M . R . T . (1 + (n – 1) α)
n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarutα = derajat ionisasi zat elektrolit
=
Contoh Soal:
1. Suatu zat bukan elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini adalah – 1550 0C. Berapa gram dari zat tersebut harus dilarutkan kedalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku setengahnya dari penurunan titik beku diatas?
Jawab:
ΔTf = Kf . m
1550 = Kf .
= 1,86
ΔTf = Kf . m
½ . 1550 = 1,86 .
X = 20 gram
2.Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 0C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50), maka berapakah jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan?
Jawab:
ΔTb = Kb . m
0,1 = 0,5 .
g = 17 gram
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
3. Suatu larutan yang mengandung 3 gram zat elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada – 0,279 0C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah…..
Jawab:
ΔTf = Kf .
0,279 = 1,86 .
Mr = 200
4. Hitunglah penurunan tekanan uap larutan yang mengandung 100 gram sukrosa dalam 500 gram air pada suhu 25 0C?
Jawab:
Xsukrosa =
=
= 0,0104
Karena tekanan uap air pada suhu 25 0C adalah 23,76 torr, maka penurunan tekanan uap dapat dihitung melalui persamaan berikut:
ΔP = P0 . Xsukrosa
= 23,76 . 0,0104 torr = 0,247 torr
5. Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 mL larutan mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cmHg. Pada suhu 27 0C, tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat tersebut?
Jawab:
Π = 38 cmHg = 38/76 atmT = 27 + 273 = 300 KV = 500 mL = 0,5 LR = 0,08205 L atm / mol.K
Maka, Π = M . R . T
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
38/76 = M. 0,08205. 300 M = 0,02 mol/L
M =
n = M . V = 0,02 . 0,5 = 0,1 mol
n =
Mr = = = 500 gram/mol
6. Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air, tentukanlah:a. titik didih larutanb. titik beku larutanc. tekanan osmosa larutan pada suhu 25 0Cjika derajat ionisasi ialah 0,9, Kb air = 0,52 0C, Kf air = 1,86 0C, Ar Mg = 24, Cl = 35,5
Jawab:
1 gram MgCl = 1/95 mol = 0,011 mol
Molaritas larutan = 0,011 x = 0,022 M
a. ΔTb = Kb . m (1 + (n – 1) α)= 0,52 . 0,022 (1 + (3-1) 0,9)
= 0,032 0CTitik didih larutan = 100 0C + 0,032 0C = 100,032 0C
b. ΔTf = Kf . m (1 + (n – 1) α)= 1,86 . 0,022 (1 + (3-1) 0,9)
= 0,115 0C
c. Π = M . R . T . (1 + (n – 1) α) = 0,022 . 0,08205 . 298 (1 + (3-1) 0,9) = 1,51 atmNilai n = 1 diperoleh dari :MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
Jumlah ion adari ionisasi MgCl2 = n = 2 + 1 = 3
http://inikimia.blogspot.com/