iiesmachado.org/web%20insti/depart/fisqui/apuntes/files/3... · web viewhaz un esquema de la tabla...

I.E.S. ANTONIO MACHADO

Dpto Física y Química

Alcalá de Henares

CUADERNO DE ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA

ALUMNOS DE 4º ESO CON LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO PENDIENTE

Curso 2012/2013

IES Antonio Machado. Dpto Física y Química. Cuaderno de Actividades alumnos pendientes 3º ESO

TEMA 1: MAGNITUDES. SISTEMA DE UNIDADES. DENSIDAD.

1º. Expresa en notación científica los siguientes valores:

a) 2600b) 14500c) 0’000356d) 0’2234e) 0’0000000897f) 2300000000g) 46000000h) 0’0000125i) 123478j) 123k) 0’0034l) 2890000m) 0’00007654n) 2700o) 44560000000p) 0’000000000003456

2º. Realiza las siguientes operaciones utilizando la notación científica:

a) 3000 x 0’009 =b) 0’0045 x 0’000002 =c) 12000 x 4000000 =d) 0’000006 : 0’0002 =e) 800000000 : 400000 =f) 200000 : 0’000000000002 =

3º. Realiza los siguientes cambios de unidades:

a) 245 m a Km =b) 234 ºC a K =c) 457 mg a g =d) 0’089 Hm a cm =e) 0’08 Tm a Kg =f) 2 días a s =g) 467 K a ºC =h) 8 L a m3 =i) 2 Ha a dm2 =j) 18 mm2 a m2 =k) 1300 s a h =l) 23400 m a Km =m) 0’08 g a mg =n) 600 cm3 a L =

2


o) 250 cg a Kg =p) 2000 cm2 a m2 =4º. Expresa en el S.I. los valores de las siguientes magnitudes:

a) 34 cg =b) 0’068 Km =c) 34 ºC =d) 180 min =e) 40 L =f) 120 dm2 =g) –20 ºC =h) 0’07 Tm =i) 2 h =j) 4 Ha =k) 200 g =l) 1200 cm3 =m) 224 mm =

5º. Expresa los siguientes valores en unidades del S.I:

a) 24 g/cm3 =

b) 400 g/dm3 =

c) 1200 cg/ m3 =

d) 38 mg/ml =

6º. Calcular la densidad de una sustancia si una masa de 400 g ocupan un volumen de 200 cm3.

7º. ¿Qué volumen tendrá un objeto de 40 Kg de masa, si su densidad es de 1’3 g/cm3?

8º. Un cuerpo tiene una densidad de 3 Kg/m3, calcular la masa que tiene un trozo de ese cuerpo de 4 cm3 de volumen.

9º. Calcula el volumen que ocupará una masa de 34 g de hierro si su densidad es de 7870 Kg/m3. Expresar el resultado en cm3.

3


10º. Calcular la masa de gas oxígeno contenido en una habitación cuyas dimensiones son 2m x 4m x 3m. La densidad del oxígeno es 1’1 Kg/m3.

11º. Se dispones de un depósito de leche de 200 Kg cuya densidad es 1´2 g/cm3. Si el litro de leche se vende a 0’80 euros, ¿cuántos euros se obtendrán en su venta?.

12º. Calcula la densidad de un cilindro de aluminio sabiendo que tiene 50 mm de diám etro y 80 mm de altura, si su masa es de 800 g. Dato: volumen de un cilindro = R2 h, donde R es el radio de la base del cilindro y h su altura.

13º. Define:

- Magnitud fundamental:

- Magnitud derivada:

- Medir:

4


14º. Indicar de las siguientes propiedades de los cuerpos cual son magnitudes y cual no:

Velocidad, aceleración, volumen, belleza, fuerza, tristeza, masa, dolor, presión.

TEMA 2: ESTRUCTURA ATÓMICA

1º. Realiza un esquema-resumen del experimento de Rutherford y el modelo que en base a dicho experimento estableció.

2º. El átomo de calcio tiene 20 protones. ¿Cuál es su número atómico?, ¿cuántos electrones tiene?.

3º. Un isótopo del calcio del ejercicio anterior tiene un número másico de 40 y otro de 41. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene cada uno?.

4º. Calcula el número de protones, electrones y neutrones del Flúor (F) si tiene un número atómico de 9 y un número másico de 20. Represéntalo abreviadamente.

5


5º. Representa abreviadamente el átomo de Berilio (Be), si tiene 4 electrones y 5 neutrones.

6º. Dados los siguientes átomos: boro, B511, sodio, Na11

23, y boro, B510. ¿Cuáles son sus

valores de Z y A?. ¿Cuántos electrones tiene cada átomo?. ¿Cuáles de estos átomos son isótopos?, ¿En qué se diferencian?.

7º. Indica cuantos electrones, protones y neutrones tiene el átomo de cloro, Cl1735.

8º. Un átomo tiene A = 28 y sabemos que contiene 14 protones. Calcula su número de neutrones e indica su número atómico.

9º. ¿Qué es la configuración electrónica de un átomo de un elemento?. Halla las configuraciones electrónicas de los átomos cuyos Z son:

a) Z = 4:

b) Z = 14:

c) Z = 23:

d) Z = 38:

e) Z = 54:

f) Z = 63:

g) Z = 79:

h) Z = 90:

i) Z = 105:

6


10º. Indica la capa de valencia y los electrones de valencia de los siguientes átomos:

a) Z = 13

b) Z = 20

c) Z = 35

d) Z = 49

e) Z = 55

f) Z = 86

11º. ¿Qué es un ión?, ¿cómo se obtienen?. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes iones, indicando si han perdido o ganado electrones y si son cationes o aniones:

a) F- ( F, Z = 9):

b) Ca+2 (Ca, Z = 20):

c) P-3 (P, Z = 15):

d) K+ (K, Z = 19):

e) Al +3 (Al, Z =13):

f) S-2 (S, Z = 16):

g) Br- (Br, Z = 35):

12º. ¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?, ¿cómo se ordenan los elementos en ella?.Indica el nombre de los grupos de los elementos representativos (IA hasta VIIIA) y los elementos de los mismos. ¿Qué configuración electrónica externa tienen todos los elementos de los distintos grupos?

7


13º. Dados los elementos de Z = 14, Z = 18; Z = 20, Z = 35 Y Z = 55. Escribe sus configuraciones electrónicas y en base a ellas, indica el período y grupo al que pertenecen, así como el elemento del que se trata.

14º. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indica el grupo, período y elemento del que se trata.

a) 1s2 2s2 :

b) 1s2 2s2 2p6 3s1 :

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 :

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 :

15º. Haz un esquema de la Tabla periódica indicando la situación de los metales y no metales, así como la de los grupos de los elementos representativos. Señala en ella todos los elementos que conoces.

8


TEMA 3: ENLACE QUÍMICO. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.

1º. ¿Se encuentran los átomos libres en la naturaleza?. Explícalo.

2º. Describe como se establece el enlace iónico y entre qué tipos de elementos.

3º. Explica el enlace iónico de las siguientes sustancias:

a) KF:

b) CaS:

c) Na2O:

d) BeCl2:

e) AlBr3:

4º. Enumera las propiedades de los compuestos iónicos.

5º. ¿Cómo se establece el enlace covalente y entre qué tipos de elementos?. Explícalo.

6º. Explica mediante las estructuras de Lewis el enlace covalente de los siguientes compuestos:

a) HF:

9


b) O2:

c) PH3:

d) SiH4:

e) N2:

f) H2O:

7º. Enumera las propiedades de los compuestos covalentes:

8º. Escribe las estructuras de Lewis y predice la fórmula de los compuestos formados por:

a) Cloro y oxígeno:

b) Hidrógeno y bromo:

c) Azufre y oxígeno:

d) Carbono e hidrógeno:

9º. ¿Entre qué elementos se establece el enlace metálico?. Explica el modelo de la red metálica.

10º. De los siguientes compuestos, indica cual es covalente y cual iónico. Razónalo:

a) Na2S:

b) H2S:

c) Cl2O:

d) KI:

e) AsH3:

10


11º. Formula los siguientes compuestos:

a) Amoníaco:b) Hidruro de hierro (II):c) Óxido cálcico:d) Ácido sulfhídrico:e) Dióxido de carbono:f) Metano:g) Anhídrido clórico.h) Hidruro cuproso:i) Óxido férrico:j) Anhídrido sulfúrico.k) Óxido de nitrógeno (V):l) Óxido de berilio:m) Pentóxido de difósforo:n) Anhídrido hipocloroso:o) Hidruro plúmbico:p) Arsina:q) Hidróxido sódico.r) Óxido de plata:s) Sulfuro aúrico.t) Hidróxido estánnico:u) Cloruro de magnesio:v) Bromuro niqueloso:w) Hidruro cobaltico:x) Estibina:y) Sulfuro platínico:z) Fluoruro cálcico:aa) Hidróxido de aluminio:bb) Ácido clorhídrico:cc) Hidruro de cobre (I):dd) Silano:ee) Cloruro mercúrico:ff) Óxido de hierro (II):gg) Trihidróxido de niquel:hh) Sulfuro sódico:ii) Trihidruro de arsénico:jj) Pentóxido de dinitrógeno.kk) Anhídrido hiposulfuroso:ll) Anhídrido periódico:

12º. Nombra los siguientes compuestos:

a) H2S:b) CaCl2:c) KOH:d) FeO:e) CH4:

11


f) CuH2:g) NH3:h) HI:i) HgH:j) Cu2O:k) Br2O7:l) Al2O3:m) PbS:n) BeCl2:o) Sn(OH)4:p) AgCl:q) AuH3:r) N2O3:s) AsH3:t) Ni2O3:u) CoO:v) SO:w) SeO4:x) Br2O:y) HF:z) FeH3:aa) CaF2:bb) Fe(OH)2:cc) AlN:dd) KBr:ee) Hg(OH)2:ff) SiH4:gg) BeS:hh) Na2O:ii) CaO:jj) CuOH:kk) Ni3P2:ll) I2O3:

13º. Halla las masas moleculares de los siguientes compuestos. (Mira sus masas atómicas en el sistema periódico).

a) CaBr2:

b) SO:

c) Cl2Ba:

d) NaOH:

e) Al2S3:

f) H2SO4:

g) FeCO3:

12


TEMA 4: LA MATERIA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS. DISOLUCIONES.

1º. De las siguientes sustancias : vinagre, plata, dióxido de carbono, agua de mar, amoníaco, hierro, granito, arena, leche, diferenciar sustancias puras (elemento o compuesto) y mezclas (homogéneas o heterogéneas).

2º. Haz un esquema de los cambios de estado de las sustancias en función del aumento y disminución de su temperatura.

3º. Si tienes una mezcla de serrín, sal y limaduras de hierro. Explica detalladamente todos los procesos que seguirías hasta separarlos.

4º. Explica el fundamento de la destilación y haz un esquema-dibujo de la misma.

13


5º. En un vaso que contiene 50 g de agua, se han disuelto 4 g de azúcar. Calcula la concentración de la disolución en % masa.

6º. Si disuelves 8 g de hidróxido potásico en agua y completas el volumen agregando disolvente hasta 440 mL, ¿Cuál será la concentración de la disolución en g/L?

7º. Uno de los lagos de mayor concentración en el mundo es el lago Elton (Rusia), que contiene un 27 % en masa de sales disueltas. Calcula la cantidad de sales que podrán obtenerse por cada Kilogramo de agua salada.

8º. Se mezclan 20 g de azúcar con 250 mL de agua cuya densidad es de 1 g/cm3. Determina la concentración de esta disolución en % masa.

9º. ¿Cuántos gramos de una sustancia hay que tomar para obtener una disolución de 100 mL de concentración 40 g/L?.

10º. Se prepara una disolución añadiendo 10 g de cloruro de sodio a 20 g de agua. Una vez disuelta el volumen de la disolución es de 22 mL. Calcula la concentración de la disolución expresada en % masa y en g/L.

14


11º. La etiqueta de cierta marca de leche señala que contiene 1’4 % en masa de materia grasa. Si todo el litro de leche pesa 1040 g. ¿Cuál es la concentración de materia grasa en g/L?

12º. Si la concentración de una disolución de azúcar en leche es de 5 g/L, ¿qué cantidad de azúcar tendremos en un vaso con 200 cm3 de leche azucarada?.

13º. Calcula la concentración de una disolución en % masa formada por 20 g de nitrato sódico y 300 mL de agua.

14º. Se quieren preparar 400 cm3 de una disolución de cloruro potásico de 12 g/L de concentración. ¿Qué cantidad de cloruro potásico hay que pesar?.

15º. ¿Qué cantidad de azúcar contendrán 1’5 L de disolución al 20 % en masa, si la densidad de la disolución es de 1’2 g/cm3?.

16º. La solubilidad de una sustancia en agua es de 4 g/L. ¿Cuántos gramos se disolverán si echamos 2 g de la misma en 250 cm3 de agua?.

17º. Calcula la solubilidad de una sustancia en agua en g/L si al echar 40 g de la misma en 500 cm3 de agua, sólo se disolvieron 35 gramos.

15


TEMA 5: REACCIONES QUÍMICAS.

1º. ¿Qué es una reacción química?. ¿Cómo se representa?. Pon un ejemplo e indica quien son los reactivos y quien los productos.

2º. Identifica los reactivos y productos de las siguientes reacciones químicas y represéntalas:

a) El oxígeno del aire, O2, oxida al cobre, y se forma un sólido de óxido de cobre (II).

b) El gas cloro, Cl2, se combina con el gas hidrógeno, para formar cloruro de hidrógeno.

c) El Amoníaco, se descompone por electrólisis en gas nitrógeno, N2, y gas hidrógeno, H2.

d) El carbonato cálcico, CaCO3, se descompone por acción del calor en óxido de calcio y dióxido de carbono.

3º. De los siguientes procesos, indica cuáles son fenómenos físicos y cuáles químicos:

a) El paso de agua líquida a gas.b) La obtención de agua a partir de oxígeno e hidrógeno.c) Encender una bombilla.d) Proceso de putrefacción de una manzana.e) El desplazamiento de un coche.

4º. Enuncia la Ley de Lavoisier. ¿Qué cantidad de agua se obtendrá si reaccionan 32 g de oxígeno y 8 g de hidrógeno?

5º. ¿Qué es ajustar una reacción química?. Ajusta las siguientes reacciones:

a) SeO2 + O2 SeO3

b) HCl + Al AlCl3 + H2

c) Br2 + NaI I2 + NaBr

16


d) BaCO3 + HCl BaCl2 + CO2 + H2O

e) NH3 + O2 NO + H2O

d) Na2S + HBr H2S + NaBr

6º. Define mol en función del numero de partículas y del número de gramos, tanto de un elemento químico como de un compuesto químico.

7º. Determina la masa de 1mol de las siguientes sustancias: (Toma los datos de masas atómicas de la Tabla Periódica).

a) Gas Propano (C3H8):

b) Ácido Nítrico (HNO3):

c) Sacarosa (C12H22O11):

d) Amoníaco (NH3):

e) Sulfato férrico Fe2(SO4)3:

8º. ¿Cuántos gramos son 2’5 moles de CO2?, ¿cuántas moléculas?. Datos: Ma(O)=16, Ma(C)=12.

9º. ¿Cuántos moles son 68 g de NH3?

10º. Calcular el número de moles que hay en las siguientes cantidades de materia:

17


a) 500 g de CaCO3.

b) 90 g de H2O.

c) 12’046.1023 moléculas de O2.

d) 18’069.1023 átomos de Al.

11º. ¿Cuántas moléculas hay en 2’5 moles de SO3?. ¿Cuántas moléculas son?. Dato: Ma(S)=32.

12º. Si un vaso contiene 72 gramos de agua, ¿cuántas moléculas contiene?.

13º. ¿Cuántos moles y gramos de butano, C4H10, son 24’092.1023 moléculas del mismo?.

14º. Indica la Estequiometría de las siguientes reacciones, en moles y en gramos, una vez ajustadas:

a) C6H6 + O2 CO2 + H2O

b) K + O2 K2O

c) N2 + H2 NH3

15º. El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno y se obtiene dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la reacción química y ajústala.

18


b) Calcula el número de moles de dióxido de carbono que se obtienen al reaccionar 4 moles de propano.

c) Calcula cuántos gramos de agua se obtendrán si reaccionan 210 gramos de propano.

16º. El cloro, Cl2, reacciona con el hidrógeno, H2, para dar cloruro de hidrógeno, HCl. Datos: Ma(Cl)=35’5.

a) Escribe la reacción y ajústala.

b) Calcula los gramos de cloro necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno.

c) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán?.

17º. El metano, CH4, reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua.


b) Calcula los gramos de metano que habrán reaccionado si se han obtenido 90 g de agua.

c) ¿Cuánto oxígeno habrá hecho falta?.

19


18º. El carbonato cálcico, CaCO3, se descompone en dióxido de carbono y óxido cálcico. Datos: Ma(Ca)=40.


b) Si se descomponen 200 g de carbonato cálcico, ¿cuántos gramos de óxido de calcio se obtendrán?, ¿cuántos moles de CO2?.

c) Calcula las moléculas de CO2 que se obtendrán si se descomponen 100 g de carbonato cálcico.

19º. El hierro, Fe, reacciona con el oxígeno, O2, para dar óxido férrico, Fe2O3. Datos: Ma(Fe)=55’8.


b) Calcula los gramos de óxido férrico que se obtendrán si reaccionan 4 moles de Fe con la cantidad suficiente de oxígeno.

c) ¿Cuántos moles de oxígeno harán falta para que se oxiden 200 g de hierro?, ¿cuántas moléculas de oxígeno?.

20


21

iiesmachado.org/web%20insti/depart/fisqui/apuntes/files/3... · web viewhaz un esquema de la tabla...

Documents