2.1 fases y procesos de sustancias puras
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2. Propiedades de sustapuras (relaciones p-v
2.1 Fases y procesos de cambio de
sustancias puras.
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Fases:
Es un estado en una secuencia deposibles estados generalmente
periódicos.
Las fases en termodinámica son los
distintos estados homogéneos en los
que se presenta una sustancia al ir
cambiando su estado termodinámico
(temperatura, presión o
concentración).
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Los tres estados fásicos de la materiason: sólido, líquido gaseoso.
!na sustancia tiene "arias fases, dentro
de una fase principal cada una con una
estructura molecular diferente los
enlaces moleculares mas fuertes se da
en los sólidos los mas débiles se daen los gaseosos.
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El espacio molecular en la fase liquida es parecido a la
fase solida e#cepto que las moléculas no mantienen
posiciones fi$as entre si. En un liquido, un grupo de
moléculas flotan unas con otras.
Las moléculas de un solido se arreglan en un patrón
tridimensional que se repite por todo el sistema.
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En la fase gaseosa las molé
están bastante apartadas una
otras no ha un orden molecul
moléculas de gas se unen al a%
continuo choque entre si co
paredes de resistentes
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Sustancias puras
!na sustancia que tiene una composición
química fi$a recibe el nombre de sustanciapura.
!na sustancia pura no tiene que
ser de un solo elemento químico o
compuesto la me%cla de diferentes
elementos o compuestos químicos
también es una sustancia pura
siempre que la me%cla seahomogénea.
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!na me%cle de dos o mas
una sustancia pura sigu
sustancia pura siempre
composición química de
sea la misma.
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Proceso de cambio de fase de sustancias puras:
&'*+ E -'E E /'0+1 ' L*2!*+:
!n "apor apunto de condensarse recibe el nombre
de "apor saturado por tanto el estado 3 es un
estado de "apor saturado.
!na sustancia entre el estado 4 3 se conoce
como me%cla saturada de liquido a "apor debido a
que las fases liquidas coe#isten en equilibrio deestos estados.
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L*2!*+ &+01**+ 5 '6!1'+.
&onsideremos un dispositi"o embolo que tiene
478c una atmosfera de presión le llamamos est
condiciones el agua consiste en una fase liqui
como liquido comprimido o liquido subenfriado
que no esta apunto de e"aporarse el calor se tra
hasta que su temperatura aumenta a 378c
aumenta la temperatura el agua liquida tendrá c
por ello aumentara su "olumen especifico.
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&onforme se transfiere mas color la temperatura
aumentara esta por suceder un proceso de cambio
de fase de liquido a "apor . !n liquido que esta
apunto de e"aporarse recibe el nombre de liquido
saturado será el estado 4.
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VAPOR SATURADO O SOBRECALENTADO.
Empie%a la ebullición; durante todo proceso decambio de fase la presión se mantiene constante.
urante el proceso de e"aporación (ebullición) el
cambio es un aumento de "olumen una
disminución estable en el ni"el del liquido como
resultado el liquido con"ertido en "apor. &uando
este ala mitad de la línea de e"aporación estará en
estado
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El cilindro tendrá cantidades iguales de liquido
"apor. &onforme halla calor el proceso de
e"aporación continuara hasta que la ultima gota se
e"apore estado 3.
En este punto se llena por completo con "apor que
supero la frontera de la fase liquida en este
momento cualquier perdida de calor cuan peque=asea pro"ocara que se condense un poco de calor.
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MEZCLA SATURADA LIQUIDO VAPOR.
urante un proceso de e"aporación una sustancia e#iste como parte liquida com
Esto es una me%cla de liquido "apor saturado. !na me%cla saturada puede trata
combinación de dos subsistemas el liquido saturado el "apor saturado sincantidad de masa en cada fase suele desconocerse. En ese caso las propiedad
serán las propiedades promedio de esta me%cla liquido > "apor considerada.
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-+1!L':
: "olumen total
: "olumen ocupado por el liqu
: "olumen que contiene "apo?: 0ropiedad llamada calidad
?
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