2.1)2.2)2.3) acidos-p h-volumetria
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Força de ácidos e
de bases
- Ácido ou base forte – dissociação é total ( )
- Ácido ou base fraca – dissociação parcial ( )
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São substâncias cujas soluções aquosas são
boas condutoras da eletricidade.
Eletrólitos
- Ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes;
- Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos;
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Dissociação – quando os sais se dissolvem em
água (a sua estrutura iónica desfaz-se) os
respetivos iões do composto separam-se.
Dissociação e ionização
Ionização – formam-se iões, que inicialmente
não existiam, a partir de compostos
moleculares.
)()()()(2
aqaqOH
s ClNaNaCl l
)()(4)(2)(3 aqaqls OHNHOHNH
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Cálculo do pH de soluções
aquosas de ácidos ou
bases fracas
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A força de um ácido ou de uma base, pode ser
expressa através da constante de acidez, Ka, ou da
constante de basicidade, Kb, que diz respeito à
ionização do ácido ou da base, em água. )(3)()(2)( aqaqlaq OHAOHHA
e
ee
HA
OHAaK
3
Quanto maior for o Ka, mais forte é o ácido.
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)()()(2)( aqaqlaq OHHBOHB
e
ee
BOHHB
bK
Quanto maior for o Kb, mais forte é a base.
Atenção:
Os componentes no estado líquido não entram
no cálculo.
Ver pág. 140
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Como os ácidos e as bases fracas não se dissociam
totalmente, podemos calcular o grau de
dissociação ou grau de ionização (α).
%100sdissolvida
sdissociada
n
n
α ≈ 100% - ácido ou base forte
α << 100% - ácido ou base fraca
Ver pág. 142
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Relação entre o Ka de um ácido e o Kb da sua base conjugada
)()(4)(2)(3 aqaqlaq OHNHOHNH
)(3)(3)(2)(4 aqaqlaq OHNHOHNH
34
NHOHNH
bK
4
33
NH
OHNHaK
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34
4
33
NHOHNH
NH
OHNHba KK
OHOHKK ba 3
wba KKK
14100,1º25 14 baw pKpKKCA
Ver tabela pág. 143
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Reações em que há transferência de mais do
que um protão H+.
Ácidos e bases polipróticos
1)(3)(42)(2)(43 aaqaqlaq KOHPOHOHPOH
2)(32
)(4)(2)(42 aaqaqlaq KOHHPOOHPOH
3)(33
)(4)(22
)(4 aaqaqlaq KOHPOOHHPO
Ka1 > Ka2 > Ka3
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Volumetria de ácido-baseESPÉCIES REAGENTES
EXTENSÃO DA REAÇÃO
PRODUTOS DA REAÇÃO
pHEm solução Adicionada
Ácido forte Base forteCompleta Água 7
Base forte Ácido forte
Ácido fraco Base forte Praticamente completa
Base fraca + água >7
Base fraca Ácido forte Ácido fraco + água <7
Ácido fraco Base fracaIncompleta
Não é usada em volumetriasBase fraca Ácido fraco
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Uma volumetria ou uma análise volumétrica é
uma titulação.
Titular uma espécie significa determinar a sua
concentração fazendo-a reagir totalmente com
outra espécie de concentração conhecida.
Ver como fazer um titulação pág. 150
Simulação
Analisar pág. 150 - 153