PROFESOR: PAUL C. RICALDI

2 do.

De Secundaria

Historia de la Tabla Peridica

1.- Dobereiner (1817) Ley de Triadas

Agrup los elementos de tres en tres. Siendo la triada A, B, C, se cumple:

Ejemplo:

TriadaLiNaK

Peso atmico72339

P.A.(Na) =

2.- Newlands (1864) Ley de Octavas

Agrup los elementos qumicos en grupos de 7, en funcin creciente a sus pesos atmicos, de tal modo que el octavo elemento tena propiedades similares al primer elemento del grupo anterior, de esta forma se le denomin Ley de octavas.

3.- Mendeleyev (1869)

Dise la primera tabla peridica, agrup los elementos qumicos con propiedades similares, en orden creciente al peso atmico.

4.- Moseley

Estableci la ley peridica de los elementos, la cual estipula que la propiedad de los elementos qumicos es una funcin peridica de su nmero atmico (z). La tabla peridica actual es productos de los estudios de Moseley pero fue diseada por el qumico alemn J. Werner.

Clasificacin de los Elementos

Los elementos de la tabla peridica se clasifican en metales, no metales y metaloides.

Propiedades de los elementos:

A. Fisicas

Los metales se encuentran al estado slido a excepcin del Hg. Los no metales pueden ser slidos (carbono), lquidos (Bromo) o gaseosos (oxgeno).

Los metales presentan brillo caracterstico y son opacos. Los no metales no tienen brillo y por lo general son transparentes.

Los metales son buenos conductores del calor y de la corriente elctrica. Los no metales son malos conductores.

B. Qumicas

Los metales presentan pocos electrones de valencia. Los no metales presentan muchos electrones de valencia.

Los metales tienen la facilidad de perder electrones formando cationes. Los no metales tienen la facilidad de ganar electrones formando aniones.

Nota:

Los metaloides se ubican en el lmite entre metales y no metales. Presentan un comportamiento intermedio entre metales y no metales influenciando para ello la temperatura (por esa razn se les utiliza en la fabricacin de transistores).

Descripcin de la tabla actual

1.- Los elementos se ordenan en orden creciente a su nmero atmico (z).

2.- Presentan 7 filas horizontales o periodos (es el ltimo nivel en la distribucin electrnica de un tomo).

3.- Presenta 4 zonas definidas:

a. Zonas s y p: Se encuentran en los extremos y contienen los elementos representativos.

b. Zona d: Se encuentra en el centro y contiene los elementos de transicin.

c. Zona f: Se encuentra en la parte inferior y contiene los elementos de transicin interna, denominados tierras raras.

4.- Las principales familias son:

ns1: alcalinos np5: halgenos

ns2: alcalinos trreos np6: gases nobles

np4: anfgenos

PROBLEMAS

01.- En que grupo existe un elemento extrao?

a) Cl , Br , I

b) He , Ra , Arc) Li , Na , K

d) O , S , Se

e) Au , Ag , Cu

02.- Marque la secuencia correcta luego de hacer corresponde elemento - grupo

a. Calcio (20Ca)() VA

b. Aluminio (13Al)() IVA

c. Carbono (6C)() IIIA

d. Nitrgeno (7N)() IIA

a) bcdad) dbacc) cbdad) abcde) dcba

03.- Identifique al elemento ms electronegativo:

a) Fsforo (15P)b) Aluminio (13Al)

c) Oxgeno (8O)d) Azufre (16S)

e) Nitrgeno (7N)

04.- Marque la secuencia correcta para la correspondencia elemento - familia.

a. Magnesio() Metal alcalino

b. Helio() Halgeno

c. Flor() Gas noble

d. Potasio() Metal alcalino trreo

a) abadd) bcdac) dbacd) dcbae) dcab

05.- La C.E de un tomo termina en 3p5, entonces pertenece a la familia de los:

a) alcalinos b) halgenos c) anfgenos d) gases nobles e) alcalinos trreos

06.- La ley de triadas fue enunciada por :

a) Newlands b) Mendeleyev c) Moseley

d) Dobereiner e) N.A.

07.- Los metales pesados se encuentran en la zona:

a) s b) p c) d d) f e) N.A.

08.-Cul de los siguientes elementos es un alcalino?

a) 2He b) 13Al c) 10Ne d) 11Na e) N.A.

09.-Dise la primera tabla peridica:

a) Mendeleyev b) Moseley c) Newlands

d) Dobereiner e) N.A.

10.- El Lutecio (Z=71) est ubicado en la Tabla en el periodo:

a) 5b) 6c) 7d) F.D.e) NA

11.- Indicar que nmero atmico pertenece al cuarto periodo.

a) 12b) 14c) 16d) 23e) 39

12.- Seale lo correcto:I. Las octavas de Newlands ordenan los elementos de 8 en 8.

II. Las triadas de Dobereiner, clasifica los elementos por su peso atmico.

III. En la tabla peridica moderna los elementos se ubican en orden creciente de su peso atmico.

a) I b) I y II c) Slo II d) Slo III e)Todas

13.-Seale el dato correcto respecto a la distribucin: 1s22s22p63s2a) no metal, grupo representativo IIIA.

b) metal, grupo representativo IVA.

c) metal, elemento de transicin IVB.

d) no metal, elemento de transicin IIIB.

e) metal, grupo representativo IIA.

14.- Un elemento del quinto periodo presenta la mxima cantidad de orbitales desapareados. Hallar el grupo y su nmero atmico.

a) VIIA, 42 b) VB, 41 c) VIIB, 43 d) VIB, 42 e) N.A.

Propiedades peridicas de los elementos

Determinado nmero de propiedades de los tomos muestran una variacin peridica con el nmero atmico. A continuacin se muestran las propiedades ms importantes:

1.- Electronegatividad (E.N)

Es la capacidad que presentan los tomos para atraer electrones en un enlace: la electronegatividad de los elementos se expresa en unidad de energa segn Linus Pauling.

Variacin en la tabla peridica:

Segn Linus Pauling

2.- Energa de Ionizacin (E.I) o Potencial de Ionizacin

Es la mnima energa requerida para extraer un electrn del nivel extremo de un tomo en estado gaseoso y aislado.

En el siguiente ejemplo, apreciaremos la extraccin de varios electrones, para el tomo de sodio (Z =11)

- Na(g) + 495,9 KJ/mol Na+(g) + e-

- Na+(g) + 4560 KJ/mol Na+2(g) + e-

- Na+2(g) + 6900 KJ/mol Na+3(g) + e-

Se observa que es ms fcil quitarle un electrn aun tomo que ya perdi electrones.

Variacin en la tabla peridica.

3.- Afinidad Electrnica (A.E)

Es la energa que libera un tomo gaseoso cuando gana un electrn.

Variacin regular de afinidad electrnica en la tabla:

El mximo valor de afinidad electrnica lo tiene el cloro.

Los gases nobles tienen baja A.E., esto se debe a que estos elementos tienen los subniveles externos s y p llenos, no tienen tendencia a aceptar electrones.

4.- Radio Atmico (R.A)

En los metales, los tomos estn muy juntos, entonces es adecuado definir el radio atmico como la mitad de la distancia internuclear de dos tomos idnticos unidos mediante un enlace qumico.

En caso de los elementos no metlicos diatmicos (H2, Cl2, I2, Br2, etc), el radio atmico se llama radio covalente, que es la mitad de la distancia internuclear.

En general, el radio atmico nos proporciona el tamao relativo del tomo.

Variacin en la tabla peridica:

En el primer periodo se presenta una anomala por que:

R.A (H) < R.A.(He)

PROBLEMAS

01.- La propiedad peridica que aumenta segn el sentido de la flechas es:

a) radio atmico

b) volumen atmico

c) electropositividad

d) carcter metlico

e) carcter no metlico

02.- El nmero atmico vara en la tabla peridica, segn:

a) aumenta de izquierda a derecha.

b) disminuye de izquierda a derecha.

c) aumenta de abajo hacia arriba.

d) aumenta slo en una columna.

e) aumenta slo en una fila.

03.- Un elemento que tiene una alta energa de ionizacin y una alta electronegatividad, es ms probable que sea un:

a) metal alcalino.

b) metaloide.

c) metal de transicin.

d) no metal.

e) gas noble.

04.- Qu propiedad vara, segn el esquema?

a) volumen atmico.

b) electronegatividad.

c) afinidad electrnica.

d) potencial de ionizacin.

e) N.A.

05.- Cul de los siguientes elementos no pertenece a ninguna familia?

a) He b) Fr c) F d) B e) H

06.- El nico metal lquido a temperatura ambiente es:

a) fierro b) mercurio c) cobre

d) plata e) oro

07.- Uno de los siguientes elementos es un metaloide:

a) Hg b) Ca c) B d) F e) O

08.- Cul de las siguientes especies posee mayor radio?

a) 21Sc+3 b) 17Cl-1 c) 18Ar

d) 19K+1 e) 15P-309.- El gas noble ms liviano es :a) Ne b) Ar c) He d) Kr e) Xe

10.-Qu proposicin es correcta con relacin a las variaciones regulares de cierta propiedades peridicas?

a) El radio atmico aumenta de izquierda a derecha.

b) La afinidad electrnica se incrementa de arriba hacia abajo.

c) El potencial muestra la misma tendencia de variacin que la electronegatividad.

d) La electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba.

e) La energa de ionizacin aumenta de arriba hacia abajo.

11.- Que grafica muestra un aumento de la afinidad electrnica en un periodo y el aumento del radio atmico en un grupo?

12.- Responder verdadero (V) o falso (F):

I. La E.N. aumenta en un periodo de izquierda a derecha.

II. El P.I. disminuye en un grupo de abajo hacia arriba.

III. La A.E. de un halgeno es mayor que el anfgeno de un mismo periodo.

a) VVVb) VFFc) VFVd) FVFe) FFV13.- EI calcio se encuentra en el cuarto periodo del grupo IIA y el rubidio esta en el quinto periodo del grupo IA. Compare a los dos elementos en relacin con sus radios atmicos y sus energas de ionizacin.

a) el Rb tiene menor radio atmico y la mayor energa de ionizacin.

b) el Ca tiene menor radio atmico y la menor energa de ionizacin.

c) el Rb tiene mayor radio atmico y la menor energa de ionizacin.d) El Rb tiene mayor radio atmico y la mayor energa de ionizacin.

e) El Rb y el Ca tienen igual energa de ionizacin.

14.- Seale verdadero o falso segn corresponda:

I. en un grupo el radio atmico varia en forma directa con su numero atmico. II. en un periodo el radio atmico y el carcter metlico varan en forma directa.

III. en un grupo la electronegatividad aumenta conforme el nmero atmico aumenta.a) VVVb) FFFc) VVFd) VFVe) VFF

15.- Se le conoce como gas inerte:

a) Cab) Frc) Ned) Fe) N.A.

16.- Que propiedad peridica disminuye de izquierda a derecha en la tabla peridica?

a) electronegatividadb) carcter no metlico c) radio atmicod) numero atmico e) N.A.

17.- "La tendencia que tienen los tomos, para atraer electrones en un enlace" corresponde a la definicin de:

a) electronegatividad b) afinidad electrnica c) radio atmico

d) potencial de ionizacin e) N.A.C.E.P. BELLA UNION

QUMICA

Primer Bimestre

Qumica

EMBED PBrush

EMBED PBrush

EMBED PBrush

EMBED PBrush

HLi BeBC NO

FNaMgAlSi PS

ClKCaCrTiMnFe

EMBED PBrush

EMBED PBrush

EMBED PBrush

X(g) + E.I. X+ (g) + e-

X(g) + e- X-1(g) + A.E.

EMBED PBrush

EMBED MSPhotoEd.3

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Qumica Bsica II 2do. de Secundaria

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