2a lista de exercícios - oxirredução

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2 a Lista de exercícios Química Metalúrgica Oxirredução reações eletroquímicas voltagem da meia célula 1. Escreva as semirreações balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H + e/ou H 2 O necessários para obter o balanceamento. Identifique o agente redutor, agente oxidante. Calcule o Eh global das reações. a) Fe 3+ + Sn 2+ Fe 2+ + Sn 4+ b) Cr(s) + Ag + Cr 3+ + Ag(s) c) NO3 - + Cu(s) NO 2 (g) + Cu 2+ d) MnO 4 2- + H 2 SO 3 Mn 2+ + SO 4 2- e) H 2 O 2 + Ce 4+ O 2 (g) + Ce 3+ f) UO 2 2- + Zn(s) U 4+ + Zn 2+ 2. Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em a) Zn(NO 3 ) 2 , 0,06 mol/L b) NaOH 0,01 mol/L saturada em Zn(OH) 2 3. Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em: a) Cu(NO 3 ) 2 0,0440 M b) NaCl 0,075M saturada em CuCl. c) NaOH 0,04 M saturada em Cu(OH) 2 . 4. Na cementação do ferro metálico, a concentração inicial do ion cobre é 63,5g/L e a concentração final do íon ferro igual a 0,56g/L. a) Calcule o Eh das reações anódica e catódica e o ∆E da reação global. b) Suponha que a reação prossiga até o equilíbrio e determine a concentração final do Cu 2+ .

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Page 1: 2a Lista de Exercícios - Oxirredução

2a Lista de exercícios – Química Metalúrgica

Oxirredução – reações eletroquímicas – voltagem da meia célula

1. Escreva as semirreações balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H+ e/ou H2O

necessários para obter o balanceamento. Identifique o agente redutor, agente oxidante. Calcule

o Eh global das reações.

a) Fe3+

+ Sn2+

Fe2+

+ Sn4+

b) Cr(s) + Ag+ Cr

3+ + Ag(s)

c) NO3- + Cu(s) NO2(g) + Cu

2+

d) MnO42-

+ H2SO3 Mn2+

+ SO42-

e) H2O2 + Ce4+

O2(g) + Ce3+

f) UO22-

+ Zn(s) U4+

+ Zn2+

2. Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em

a) Zn(NO3)2, 0,06 mol/L

b) NaOH 0,01 mol/L saturada em Zn(OH)2

3. Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em:

a) Cu(NO3)2 0,0440 M

b) NaCl 0,075M saturada em CuCl.

c) NaOH 0,04 M saturada em Cu(OH)2.

4. Na cementação do ferro metálico, a concentração inicial do ion cobre é 63,5g/L e a

concentração final do íon ferro igual a 0,56g/L.

a) Calcule o Eh das reações anódica e catódica e o ∆E da reação global.

b) Suponha que a reação prossiga até o equilíbrio e determine a concentração final do Cu2+.