2a lista de exercícios - oxirredução
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2a Lista de exercícios – Química Metalúrgica
Oxirredução – reações eletroquímicas – voltagem da meia célula
1. Escreva as semirreações balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H+ e/ou H2O
necessários para obter o balanceamento. Identifique o agente redutor, agente oxidante. Calcule
o Eh global das reações.
a) Fe3+
+ Sn2+
Fe2+
+ Sn4+
b) Cr(s) + Ag+ Cr
3+ + Ag(s)
c) NO3- + Cu(s) NO2(g) + Cu
2+
d) MnO42-
+ H2SO3 Mn2+
+ SO42-
e) H2O2 + Ce4+
O2(g) + Ce3+
f) UO22-
+ Zn(s) U4+
+ Zn2+
2. Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em
a) Zn(NO3)2, 0,06 mol/L
b) NaOH 0,01 mol/L saturada em Zn(OH)2
3. Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em:
a) Cu(NO3)2 0,0440 M
b) NaCl 0,075M saturada em CuCl.
c) NaOH 0,04 M saturada em Cu(OH)2.
4. Na cementação do ferro metálico, a concentração inicial do ion cobre é 63,5g/L e a
concentração final do íon ferro igual a 0,56g/L.
a) Calcule o Eh das reações anódica e catódica e o ∆E da reação global.
b) Suponha que a reação prossiga até o equilíbrio e determine a concentração final do Cu2+.