2ª practica de laboratorio
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Concentración de
minerales y métodos de
obtención de metales.
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ELECTROLISIS-DEFINICIÒN..
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los
elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y
lisis, separación.
Proceso
El proceso consiste en lo siguiente:
* Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado
disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones
(ionización).
* Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente de alimentación
eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado
al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al
positivo como ánodo.
* Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga
opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al
ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan
hacia el cátodo.
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* La energía necesaria para separar a los iones eincrementar su concentración en los electrodos esaportada por la fuente de alimentación eléctrica.Descubierta por el médico francés Nazho PrZ * En los electrodos se produce una transferencia deelectrones entre estos y los iones, produciéndose nuevassustancias. Los iones negativos o aniones ceden electronesal ánodo (+) y los iones positivos o cationes tomanelectrones del cátodo (-). En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción deoxidación-reducción, donde la fuente de alimentacióneléctrica ha sido la encargada de aportar la energíanecesaria. Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa elOxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes queestén presentes como sales, metales y algunos otrosminerales.
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Es importante tomar en cuenta varios puntos:
- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la
corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la
batería se va a sobre calentar y se quemará.
- Debe utilizar siempre Corriente continua
(energía de baterías o de adaptadores de
corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de
enchufe)
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Objetivos:
1. ¿Qué importancia tiene laelectroquímica en la obtención demetales?
R=pues es importante por quegracias a esta puede crearreacciones para poder obtenermetales
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3-¿es posible obtener un metal a partir de otra sal por este método?
R=si (no se si este bien Gaby y no se si por qué? Me ayudas acompletarla)
Y entonces los objetivos
A)poder utilizar la electroquímica para obtener metales
B) Obtener a partir de una solución de sulfato de cobreproveniente de la lixiviación acida ,cobre en estadosolido
c) poder obtener de distintas sales un metal por elmétodo de electrolisis
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Marco teórico
Es importante la electrolisis ya que a partir de
distintos procesos en los que se somete
distintas sales al llegar a la electrolisis se
puede obtener a partir de este método un
METAL .
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MATERIAL REACTIVOS
Dos electrodos de grafito
Disolución de sulfato de
cobre obtenida por
lixiviación
Un vaso de precipitados de
250ml.
Fuente de poder o pila seca
Celda voltaica
2 cables con caimanes,
balanza digital
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Procedimiento
Diluir el sulfato de cobre
obtenido a partir de la lixiviación
ácida con agua destilada hasta
150 ml
Pesa los electrodos y anota ese
dato en tu cuaderno
Conecta los electrodo
correspondientes a la fuente de
poder o una pila seca.
Inicia la electrolisis, y oberva
cada 2 minutos durante 20
minutos y anota tus resultados
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FORMACION DE
COBRE
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SE FORMA EL COBRE
EN EL CATODO
(ELECTRODO
AMARILLO)
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Deja secar los electrodos
procurando no perder masa de la
sustancia que se haya electro
depositado
Pesar los electrodos, anota tus
observaciones y calcula la cantidad
de cobre que se obtuvo.
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ObservacionesObservaciones: la solución acuosa que se formo en la lixiviación
acida al ponerla a una fuente de poder a 12 volts y 6 amperes
pudimos observar qué en el cátodo el electrodo empezó a tomar
un color café .
Al pesar al principio los cátodos pesaban 0.39g y al termina
pesaba o.411g como se pudo observar esta masa aumento
gracias a la presencia del cobre.
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Preguntas que se plantearon
acerca de la práctica
1.- ¿ En cual electrodo se obtiene el cobre? CÀTODO
2.-¿Qué reacciones ocurren en el cátodo?
CATODO = Cu +2e- Cu (puro) = reducción
3.-¿Qué reacciones ocurren en el ánodo?
ANODO= Cu Cu +2e- = oxidación
2+
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Termino especifico a la
practica de electrolisis… Es una reacción de
descomposición producida poruna corriente eléctrica. Si elsulfato de cobre se disuelve enagua, se disocia en iones cobrepositivo e iones sulfato negativo.Al aplicar una diferencia depotencial a los electrodos, losiones cobres se mueven hacia elelectrodo negativo, sedescargan, y se depositan en elelectrodo como átomos decobre. Los iones sulfato, aldescargarse en el electrodopositivo, son inestables y secombinan con el agua de ladisolución formando acidosulfúrico y oxigeno.
CONCLUSION
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COMO SE DEFINE A LA
ELECTROLISIS