3 das chemische gleichgewicht 3.7 gleichgewichte von salzen, säuren und basen
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3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen. Säure-Base-Indikatoren. 3 Das chemische Gleichgewicht 3.8 Redoxvorgänge. Antoine Laurent Lavoisier (27.08.1743 - 08.05.1794). 3 Das chemische Gleichgewicht 3.8 Redoxvorgänge. Oxidation, Reduktion. Oxidation. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen
Säure-Base-Indikatoren
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Antoine Laurent Lavoisier (27.08.1743 - 08.05.1794)
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Oxidation, Reduktion
Oxidation
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Oxidation, Reduktion
Oxidation
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Oxidation, Reduktion
Oxidation
Reduktion
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3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge
Oxidation, Reduktion
Reduktion
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3.8 Redoxvorgänge
Oxidation, Reduktion
Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
allgemein:
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
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Oxidation, Reduktion
Beispiel für eine unmögliche Reaktion:
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Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen
Beispiel
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Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen
Beispiel
1. Auffinden der Oxidationszahlen der oxidierten und der reduzierten Form
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Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen
Beispiel
1. Auffinden der Oxidationszahlen der oxidierten und der reduzierten Form
2. Differenz der Oxidationszahlen ergibt die Zahl der übertragenen Elektronen.
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Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen
Beispiel
3. Prüfung der Elektroneutralität
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Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen
Beispiel
3. Prüfung der Elektroneutralität
4. Stoffbilanz
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Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen
Beispiel
5. Kombination beider Redoxsysteme ergibt:
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
Daniell-Element
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Galvanische Elemente
Daniell-Element
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
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Galvanische Elemente
Die Spannung eines galvanischen Elementes wird EMK, elektro-motorische Kraft genannt. Aufgrund dieser EMK kann das galvanischeElement elektrische Arbeit leisten.
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Galvanische Elemente
Die Spannung eines galvanischen Elementes wird EMK, elektro-motorische Kraft genannt. Aufgrund dieser EMK kann das galvanischeElement elektrische Arbeit leisten.
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Galvanische Elemente
Die Spannung eines galvanischen Elementes wird EMK, elektro-motorische Kraft genannt. Aufgrund dieser EMK kann das galvanischeElement elektrische Arbeit leisten.
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Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
Walther Herrmann Nernst(1864 - 1941)dt. Physiker und Physikochemiker
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
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Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
R = universelle GaskonstanteT = TemperaturF = Faraday-Konstante (96487 As/mol)z = Zahl der bei einem Redoxsystem auftretenden Elektronen
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Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
![Page 45: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/45.jpg)
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Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
E° = Normalpotential oder Standarpotential
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
![Page 47: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/47.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
![Page 48: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/48.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
![Page 49: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/49.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
![Page 50: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/50.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
![Page 51: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/51.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
![Page 52: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/52.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
Bei Zugabe von Chloridionen zu einem Ag/Ag+ - Halbelement wird aufgrund der Bildung des schwerlöslichen AgCl das Potential von[Cl-] bestimmt. Allgemein werden solche Elektroden Elektroden zweiter Art genannt.
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
Bei Zugabe von Chloridionen zu einem Ag/Ag+ - Halbelement wird aufgrund der Bildung des schwerlöslichen AgCl das Potential von[Cl-] bestimmt. Allgemein werden solche Elektroden Elektroden zweiter Art genannt.
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
Bei Zugabe von Chloridionen zu einem Ag/Ag+ - Halbelement wird aufgrund der Bildung des schwerlöslichen AgCl das Potential von[Cl-] bestimmt. Allgemein werden solche Elektroden Elektroden zweiter Art genannt.
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
Bei Zugabe von Chloridionen zu einem Ag/Ag+ - Halbelement wird aufgrund der Bildung des schwerlöslichen AgCl das Potential von[Cl-] bestimmt. Allgemein werden solche Elektroden Elektroden zweiter Art genannt.
![Page 56: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/56.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
Kalomel-Elektrode
Quecksilber, das mit festem Hg2Cl2 (Kalomel) bedeckt ist. Elektrolyt besteht aus KCl-Lösung bekannter Konzentration, die mit Hg2Cl2
gesättigt ist. In das Quecksilber taucht ein als elektrische Zuleitung dienender Platindraht.
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Die Standardwasserstoffelektrode
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
![Page 62: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/62.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
![Page 63: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/63.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
Standardpotentiale sind Relativwerte bezogen auf die Standardwasser-stoffelektrode, deren Standardpotential willkürlich null gesetzt wurde.
![Page 64: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/64.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
![Page 65: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/65.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die Standardwasserstoffelektrode
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
![Page 68: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/68.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungreihe
![Page 69: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/69.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektro-chemische Spannung-reihe
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
![Page 71: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/71.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
![Page 72: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/72.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
![Page 73: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/73.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
![Page 74: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/74.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
![Page 75: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/75.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
Metalle wie Zink oder Eisen bezeichnet man als unedle Metalle, da sieein positives Potential besitzen, in der Spannungsreihe daher oberhalb Wasserstoff stehen und sich in Säuren unter H2-Entwicklung lösen.
![Page 76: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/76.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
Metalle wie Zink oder Eisen bezeichnet man als unedle Metalle, da sieein positives Potential besitzen, in der Spannungsreihe daher oberhalb Wasserstoff stehen und sich in Säuren unter H2-Entwicklung lösen.Metalle wie Cu, Ag oder Au tun dies nicht, stehen unterhalb Wasser-stoff und werden als edle Metalle bezeichnet.
![Page 77: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/77.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
![Page 78: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/78.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
![Page 79: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/79.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
![Page 80: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/80.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
Einige Metalle besitzen Standardpotentiale niedriger als -0,41 V, reagieren aber aufgrund einer schützenden Oxid- oder Hydroxidschicht nicht mit Wasser (Passivität).
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser
Einige Metalle besitzen Standardpotentiale niedriger als -0,41 V, reagieren aber aufgrund einer schützenden Oxid- oder Hydroxidschicht nicht mit Wasser (Passivität).
z.B. Aluminium E°Al = -1,7 V
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Reaktionen von Metallen mit Säuren und Wasser /pH - Abhängigkeit von Potentialen
z.B. Aluminium E°Al = -1,7 V
Bei z.B. pH = 13 erfolgt Auflösung der Schutzschicht unter Komplex-bildung. Das Redoxpotential H3O+/H2 beträgt hier EH = -0,77 V
Auflösung des Al unter H2 - Entwicklung
![Page 83: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/83.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
![Page 84: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/84.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
![Page 85: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/85.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
![Page 86: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/86.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
![Page 87: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/87.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
![Page 88: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/88.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
![Page 89: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/89.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
pH - Abhängigkeit von Potentialen
Mit Salpetersäure (pH = 0) können daher Ag und Hg aufgelöst werden, mit einer neutalen Nitratlösung nicht.
![Page 90: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/90.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Abhängigkeit der Potentiale von Komplexbildung
- Aluminatbildung (s. Passivität)
![Page 91: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/91.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Abhängigkeit der Potentiale von Komplexbildung
- Aluminatbildung (s. Passivität)
- Au3+ - Ionen bilden in Gegenwart von Cl- - Ionen [AuCl4]- - Komplexionen.
Dadurch wird die Au3+ - Konzentration beeinflußt und hierdurch wiederum das Au/Au3+ - Potential erniedrigt.
![Page 92: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/92.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Die elektrochemische Spannungsreihe
Redoxpotentiale erlauben eine Voraussage, ob ein Redoxprozeß überhaupt möglich ist, nicht aber,ob er auch tatsächlich abläuft!
![Page 93: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/93.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 94: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/94.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 95: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/95.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 96: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/96.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 97: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/97.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
Je größer die Differenz der Standardpotentiale ist, umso weiter liegtdas Gleichgewicht auf einer Seite.
![Page 98: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/98.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 99: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/99.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 100: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/100.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
![Page 101: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/101.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
Bei einer Differenz der Standardpotentiale erhält man für K:
K = 1010.
![Page 102: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/102.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Redoxvorgänge, die nicht freiwillig ablaufen, können durch Zuführungeiner elektrischen Arbeit erzwungen werden. Dies geschieht bei der Elektrolyse.
![Page 103: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/103.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 104: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/104.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 105: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/105.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 106: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/106.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Damit eine Elektrolyse ablaufen kann, muß die angelegte Gleichspan-nung mindestens so groß sein wie die Spannung, die das galvanischeElement liefert.
![Page 107: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/107.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Damit eine Elektrolyse ablaufen kann, muß die angelegte Gleichspan-nung mindestens so groß sein wie die Spannung, die das galvanischeElement liefert.
Diese für eine Elektrolyse benötigte Zersetzungsspannung kann aus denDifferenzen der Redoxpotentiale berechnet werden.
![Page 108: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/108.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Damit eine Elektrolyse ablaufen kann, muß die angelegte Gleichspan-nung mindestens so groß sein wie die Spannung, die das galvanischeElement liefert.
Diese für eine Elektrolyse benötigte Zersetzungsspannung kann aus denDifferenzen der Redoxpotentiale berechnet werden.
In der Praxis treten z.B. wegen der Überwindung des ZellwiderstandesSpannungserhöhungen (Überspannungen) auf, die einen größeren Wertfür die tatsächliche Zersetzungsspannung hervorrufen.
![Page 109: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/109.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 110: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/110.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 111: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/111.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 113: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/113.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 114: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/114.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 115: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/115.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
![Page 116: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/116.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensortenenthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten nacheinander ab.
![Page 117: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/117.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensortenenthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten nacheinander ab.
An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potential entladen. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seineIonen reduzierbar.
![Page 118: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/118.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensortenenthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten nacheinander ab.
An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potential entladen. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seineIonen reduzierbar.
An der Anode werden zuerst diejenigen Ionen oxidiert, die die negativsten Redoxpotentiale haben.
![Page 119: 3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102911/568153a8550346895dc1abfe/html5/thumbnails/119.jpg)
3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
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3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren