8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

1/16

LARUTAN NONELEKTROLIT 2):

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTRO

Evi Sapinatul Bahriah, S.Pd, M.PdJurusan Pendidikan Kimia FITK, UIN Syarif Hidayatullah Jakarta2015/2016

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

2/16

• Sifat koligatif larutan     sifat larutan yang hanya bergan jumlah zat terlarut relatif terhadap jumlah total zat bergantung pada jenis zat terlarut.

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

3/16

PENURUNAN TEKAN

• Untuk larutan ideal berlaku hukum Raoult: =  = ∗

= 1  ∗

∆ = ∗ = ∗

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

4/16

KENAIKAN TIT

• Titik didih suatu cairan suhu pada saat tekanan uapnya satekanan luar.

• Adanya zat terlarut involatil akan menurunkan tekanan ulebih rendah daripada pelarut murninya, maka larutan akapada suhu yang lebih tinggi daripada titik didih pelarut murtekanan luar yang sama

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

5/16

• Kenaikan titik didih dapat dijelaskan dari potensial kimia pela

adanya zat terlarut involatil.

• Untuk sistem satu komponen, dengan membagi persam +  dengan n diperoleh persamaan:

=   + 

  =     • Turunan persamaan tersebut merupakan kemiringan kurva

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

6/16

• Untuk setiap fasa dari zat tunggal dapat diungkapkan sebaga

  = 

    =       =  

  • Pada setiap suhu selalu berlaku:    ≫    >   • Pada pelelehan padatan dan cairan berada pada kondisi set = • Begitu juga untuk cairan dan gas berada pada kondisi seti

=

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

7/16

•   Penurunan rumus kenaikan titik didih:

•   Syarat keadaan setimbang:

  = ()•   Jika larutannya ideal maka:   = ∗  + ln, sehingga:  = ∗  + ln

•   Dan ln  =   −∗ 

•   Untuk peristiwa penguapan zat A sebagai pelarut:

Pelarut A (Cair) pelarut A (gas)

•   Menurut energy Gibbs penguapannya:

∆=       ∆=  

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

8/16

ln  = ∆•   Untuk melihat bagaimana pengaruh banyaknya zat terlarut terhadap

persamaan dapat diturunkan terhadap T, sehingga diperoleh:

ln   = 1     •   Dengan menggunakan persamaan Gibbs-Helmholtz:

    =

∆2

•   Pada P tetap, maka persamaannya menjadi:

  = ∆   atau

ln = ∆2 •  Dengan ∆ entalpi molar penguapan pelarut murninya

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

9/16

ln =

∆2

ln  = ∆1 

 10   =

∆

00

ln  = ∆   × ∆02

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

10/16

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

11/16

PENURUNAN TIT

• Dengan cara yang sama (kenaikan titik didih), diperoleh persa

∆ =

 = 2∆

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

12/16

• Harga Kf dan Kb beberapa pelarut

Pelarut Kb/K Kg− Kf/K Kg−Air 0.51 1.86

Benzena 2.53 5.12

Asam asetat 2.93 3.90

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

13/16

TEKANAN O

• Tekanan osmotic tekanan yang harus diterapkan pada larmenghentikan aliran molekul dari pelarut murninya larutannya melalui membran semipermeable

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

14/16

•  Berdasarkan persamaan:

= + diperoleh

=    

∗ =      diintegrasikan:

∗ =  =  

= ∗ =

   =

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

15/16

= 

 = 

8/19/2019 3. Larutan Nonelektrolit (2)_Sifat Koligatif

16/16

TERIM K SIH