32595540-ikatan-kimia

http://inikimia.blogspot.com/

IKATAN KIMIA

1. Menurut teori ikatan valensi, bila dua atom berikatan, maka elektron yang sangat berperan

adalah

a. Elektron pada kulit pertama

b. Elektron pada kulit kedua

c. Elektron pada kulit tengah

d. Elektron pada kulit terluar

e. Elektron pada orbital s

2. Atom X mempunyai konfigurasi elektron :

1s2 2s2 2p6 3s2

Senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom ini adalah

a. HX2b. XCl2c. CaX

d. X2(PO4)3e. X2SO4

3. Nomor atom unsur-unsur P,Q,R dan S adalah 6,9,11 dan 18. Pasangan unsur-unsur yang

diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah

a. P dan Q

b. R dan Q

c. Q dan S

d. S dan R

e. P dan S

4. Keelektronegatifan unsur-unsur F, Cl, Br dan I masing-masing adalah 4; 3; 2,8 dan 2,5. Senyawa

antar halogen dibawah ini yang paling polar adalah

a. ICI

b. Ibr

c. F2d. FCl

e. FBr

5. Diketahui keelektronegatifan unsur dari: Na=0,9; Mg=1,2; Al=1,5;H=2,1; Br=2,8; Cl=3.

Senyawa yang paling kuat ikatan ionnya adalah



a. HCl

b. NaCl

c. MgCl2d. AlCl3e. BrCl

6. Dari pasangan senyawa di bawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen pada kedua senyawanya

adalah

a. NH3-KClb. CO2-BaCl2c. H2O-CCl4d. NaCl-KBr

e. HF-LiCl

7. Unsur X dengan nomor atom 5 dan unsur Y dengan nomor atom 17 membentuk senyawa XY3. Bentuk molekul senyawa ini adalah

a. Linier

b. Segitiga sama sisi

c. Tetrahedron

d. Bujur sangkar

e. Oktahedral

8. Unsur X dengan susunan electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 biasanya mempunyai klorida dengan

rumus

a. XCl

b. XCl2c. XCl3d. X2Cle. X2Cl3

9. Unsur X mempunyai konfigurasi electron : 2, 8, 8, 2 sedangkan unsur Y : 2,8,16,7. Kalau kedua

unsur membentuk senyawa, rumusnya adalah

a. XY2b. X2Yc. X2Y3d. X2Y5e. X2Y7



10. X adalah unsur logam yang mempunyai nomor atom 12 dan Y adalah bukan logam yang

mempunyai nomor atom 9. Berdasarkan susunan electron kedua unsur tersebut, maka rumus

molekul yang paling mungkin dari senyawa antara X dan Y adalah.

a. XY2b. X2Yc. XY

d. X4Y3e. X5Y2

11.Nomor atom unsur-unsur atom P,Q,R,S adalah 6,9,11,18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah

a. P dan Q

b. R dan Q

c. Q dan S

d. S dan R

e. P dan S

12.Unsur-unsur B,N,F dan H masing-masing mempunyai electron valensi 3,5,7 dan 1. Antara unsur-unsur ini dapat terbentuk senyawa BF3NH3. Ikatan-ikatan yang terdapat dalam senyawa tersebut

adalah

a. Heteropolar dan kovalen koordinasi

b. Homopolar dan kovalen koordinasi

c. Heteropolar dn homopolar

d. Kovalen koordinasi

e. Heteropolar

13. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah

a. SO2, NO2, dan CO2b. KOH, HCN dan H2Sc. NaCl, MgBr2 dan K2Od. NH3, H2O dan SO3e. HCl, NaI dan CH4

14. Pasangan senyawa di bawah ini, manakah yang kedua-duanya mempunyai ikatan hydrogen?

a. HF dan HI

b. HCl dan HBr

c. HBr dan H2Od. NH3 dan HI



e. HCl dan HI

15.Diketahui atom: 12X , 17Y , 20Z , 35Q.Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen polar adalah

a. X dan Y

b. Y dan Q

c. Y dan Z

d. Z dan Q

e. Q dan X

16.Suatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y : 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan :

a. Kovalen polar

b. Kovalen nonpolar

c. Kovalen koordinasi

d. Elektrovalen

e. Logam

17.Suatu molekul XY3 adalah polar dan menurut kaidah oktat, jadi:a. Atom pusat X tidak mempunyai pasangan electron bebas

b. Atom pusat X mempunyai sepasang electron bebas

c. Atom pusat X mempunyai 3 pasang electron bebas

d. Atom pusat X mempunyai 2 pasang electron bebas

e. Atom pusat X mempunyai 4 pasang electron yang terikat

18. Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hydrogen :

HI HF HBr HCl HCN-35 0C 19,4 0C -67 0C -84 0C +26 0CDiantara senyawa-senyawa diatas yang mempunyai ikatan hydrogen yang paling kuat adalah

a. HCN

b. HI

c. HF

d. HBr

e. HCl

19. Sebutkan jenis-jenis ikatan kimia dan jelaskan satu persatu dengan disertai contoh?

20. Sebutkan tipe-tipe bentuk molekul dengan masing-masing disertai contoh senyawanya?


32595540-ikatan-kimia

Documents