3º ano | aula 22 de funções inorgânicas | quÍmica | prof. rodrigo almeida
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* São compostos de caráter predominantementeiônico que, em solução aquosa, liberam o ânionhidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius);
NaOH → Na+ + OH-
* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água,sofrem um processo de partições sucessivas, atéatingir a condição de íons. Nesse caso, dizemosque ocorreu uma dissociação iônica;
* A dissociação iônica não é uma reação química coma água;
* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila(OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio(NH4+).
* Quanto ao número de hidroxilas:
- Monobases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam um íon OH-.Exemplo: NaOH
- Dibases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam dois íons OH-.Exemplo: Ba(OH)2
- Tribases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam três íons OH-.Exemplo: Aℓ(OH)3
- As dibases e tribases também podem serchamadas de polibases.
* Quanto à solubilidade em água:
- Bases solúveis: São as bases de metais
alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio
(NH4OH) e o Ca, Ba, Ra e Sr (metais da 2 A);
- Bases pouco solúveis: Somente o berílio e o
magnésio que são da 2 A;
- Bases insolúveis: Todas as demais.
* Quanto à força:
* As forças das bases estão associadas ao seu graude dissociação. Assim,temos:
* Base solúvel → elevado grau de dissociação →base forte
* Base praticamente insolúvel → baixo grau dedissociação → base fraca
- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2 A);
- Bases fracas: São o NH4OH e as demais basesdos outros metais.
* Atualmente, o método mais comum paraidentificar ácidos e bases consiste no uso deindicadores;
* INDICADORES são substâncias que, napresença de um ácido ou de uma base,mudam de cor;
* O chá de repolho é um indicador ácido-base.Existem outras substâncias comuns quetambém são indicadores como o vinho, sucode amora, pétalas de rosa e flores dehortênsia.
* Para a nomenclatura das bases, adota-se esta
regra:
Hidróxido de + (Nome do cátion)
* Exemplos:
- Para metais do grupo 1 A e 2 A.
- NaOH: Hidróxido de sódio
- KOH: Hidróxido de potássio
- Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
* Quando um metal forma cátions com diferentes
cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em
algarismos romanos, o número da carga do íon
ou, ainda, o sufixo -oso ao íon de menor carga, e o
sufixo –ico ao íon de maior carga. Exemplo:
- Ferro: Possui carga +2 ou +3, podendo formar
duas bases diferentes que são:
- Fe(OH)2: Hidróxido de ferro – II ou Hidróxido
ferroso
- Fe(OH)3: Hidróxido de ferro – III ou Hidróxido
férrico.
HIDRÓXIDO DE SÓDIO – NaOH
* Utilizado na fabricação de sabões feitos com
óleo ou gordura, é mais conhecido como soda
cáustica;
* O adjetivo cáustico significa que pode corroer
ou, de qualquer modo, destruir tecidos vivos;
* Quando preparamos soluções concentradas
dessa base, devemos conservá-las em
recipientes plásticos,pois, lentamente, elas
reagem com o vidro.
* Utilizado nas pinturas a cal (caiação) e na
preparação de argamassa (massa de
assentamento de tijolos e de recobrimento de
paredes;
* É conhecido como cal apagada, cal hidratada,
cal extinta, água de cal ou leite de cal;
* Nas condições ambientes, é um sólido branco,
pouco solúvel em água.
* Este tipo de hidróxido está presente no leite de
magnésia, um laxante e antiácido estomacal;
* É um sólido branco, pouco solúvel em água;
* Está disperso em água, à concentração de
aproximadamente 7% em massa, originando
um líquido branco e espesso que contém
partículas sólidas misturadas à água, formando
uma suspensão.
* A amônia (NH3) é de importância fundamental
para a humanidade, pois dela são produzidos
os fertilizantes, que permitem o aumento da
produção de alimentos;
* Esse tipo de hidróxido também é encontrado em
produtos de limpeza à base de amoníaco;
* O hidróxido de amônio não existe isolado,
sendo obtido quando borbulhamos amônia
(NH3) em água, originando uma solução
comercializada como amoníaco.