Química Inorgânica – Base ou Hidróxidos Professora Fernanda – Química e-mail: fscarpeta@prof.educacao.sp.gov.br

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4º ATIVIDADE DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE – 3º EM – AT IVIDADE PARA AVALIAÇÃO DO CONTEÚDO / EXERCÍCIOS Prezado aluno(a): Por gentileza, envie suas dúvidas, esclarecimentos e solicitações no período de aula que estaríamos na escola. Caso envie fora desse horário, sua dúvida fica salva e responderei dentro de meu período de trabalho. Agradeço a compreensão. Meus canais oficiais de atendimento são:

� E-mail: fscarpeta@prof.educacao.sp.gov.br

� Plataforma do Google Classroom Sala de Aula.

� Chat do Centro de Mídias SP (CMSP), em sua turma. As atividades da disciplina de Química deverão ser entregues para composição da nota bimestral. Enviem as atividades nos formatos: em arquivo anexo Word ou PDF ou anexar a foto (legível) se a atividade foi realizada no caderno, folha de almaço, etc. ou ainda digitada no corpo do e-mail, para o seguinte e-mail: Enviar as respostas da atividade, por e-mail : fscarpeta@prof.educacao.sp.gov.br PRINCIPAIS BASES OU HIDRÓXIDOS

• Hidróxido de sódio (NaOH): Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas. Ela reage lentamente com o vidro, sendo guardada em frascos de plástico. Sua principal aplicação é na produção de sabões – conseguida a partir de sua reação com gorduras e óleos, como o sebo animal. O hidróxido de sódio também é usado pela indústria petroquímica em uma das etapas da fabricação de papel, celulose, tecidos, corantes e produtos de uso doméstico. O sabão geralmente é o resultado da reação química entre uma base (geralmente hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio) e algum ácido graxo. Esta reação é denominada saponificação. O ácido graxo pode ser, por exemplo: banha de porco ou gordura de coco.

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva. Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água de cal. A cal é aplicada principalmente em construções, na preparação de argamassa para assentar tijolos, para recobrir paredes e na pintura de paredes (caiação). Outros usos são em inseticidas, fungicidas e no tratamento de águas e esgotos.

• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

• Hidróxido de amônio (NH4OH): É obtido ao se borbulhar amônia (NH3) em água, conforme a reação abaixo:

3º Ensino Médio

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NH3 + H2O ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)

O hidróxido de amônio é conhecido comercialmente por amoníaco, sendo muito utilizado na produção de ácido nítrico para a produção de fertilizantes e explosivos. Ele também é usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e como gás de refrigeração. Usado para produzir ácido nítrico, fertilizantes agrícolas, explosivos, amaciantes de roupas, tintas e alisantes de cabelos, desinfetantes, além de ser usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e em sistemas de refrigeração.

• Hidróxido de Potássio (KOH), conhecido também por potassa cáustica: Sólido branco, cristalino, absorve água e CO2 do ar, tóxico. Usado na fabricação de sabões moles como o creme de barbear, alvejamento, no processamento de alimentos, como reagente em laboratório.

• Hidróxido de Alumínio (Aℓ(OH)3). Base fraca, forma na água uma solução coloidal (gelatinosa). Usada na limpeza de piscinas, como antiácido estomacal, é subproduto de extintores de incêndio com espuma à base de CO2.

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

� Soda Cáustica (NaOH) � Leite de magnésia (Mg(OH)2) � Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2) � Cloro de piscina � Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela

apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica) � Banana verde � Antiácidos em geral � Produtos de limpeza � Amônia (NH3) � Sabão (todos) e detergente

TABELA DE CÁTIONS

MONOVALENTES BIVALENTES TRIVALENTES TETRAVALENTES Li + Lítio Mg2+ Magnésio Al3+ alumínio Sn4+ Estânico ou estanho IV

Na+ Sódio Ca2+ Cálcio Bi3+ Bismuto Pb4+ Plúmbico ou chumbo IV

K+ Potássio Sr2+ Estrôncio Cr3+ Crômico ou cromo III Mn4+ Mangânico ou

manganês IV Rb+ Rubídio Ba2+ Bário Au3+ Áurico ou ouro III Pt4+ Platínico ou platina IV Cs+ Césio Zn2+ Zinco Fe3+ Férrico ou ferro III

NH4+ Amônio Cd2+ Cádmio Co3+ Cobáltico ou cobalto III

Ag+ Prata Cu2+ Cúprico ou Cobre II Ni3+ Niquélico ou níquel III Cu+ Cuproso ou cobre I Hg2+ Mercúrico ou Mercúrio II

Hg+ (Hg22+) Mercuroso ou

Mercúrio I Fe2+ Ferroso ou ferro II

Au+ Auroso ou ouro I Co2+ Cobaltoso ou cobalto II H+ Hidrogênio Ni2+ Niqueloso ou níquel II

Sn2+ Estanoso ou estanho II Pb2+ Plumboso ou chumbo II

Mn2+ Manganoso ou

manganês II

Pt2+ Platinoso ou platina II

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TABELA DE CÁTIONS CARGA FIXA CARGA VARIÁVEL

METAIS ALCALINOS

+1 e +2

Cobre I (cuproso) Cu+

+1

Lítio Li+ Cobre II (cúprico) Cu2+ Sódio Na+ Mercúrio I (mercuroso) Hg+ Potássio K+ Mercúrio II (mercúrico) Hg2+ Rubídio Rb+

+2 e +3

Ferro II (ferroso) Fe2+ Césio Cs+ Ferro III (ferríco) Fe3+ Frâncio Fr+ Cromo II (cromoso) Cr2+ Prata Ag+ Cromo III (crômico) Cr3+

METAIS ALCALINOS TERROSOS

+2 e +4

Chumbo II (plumboso) Pb2+

+2

Magnésio Mg2+ Chumbo IV (plumbico) Pb4+ Cálcio Ca2+ Estanho II (estanoso) Sn2+ Estrôncio Sr2+ Estanho IV (estânico) Sn4+ Bário Ba2+ Rádio Ra2+ CÁTIONS AMETÁLICOS Zinco Zn2+ Hidrônio, oxônio ou Hidroxônio H3O

+

Alumínio Aℓ3+ Amônio NH4+

ATENÇÃO: Não confunda AMÔNIO (NH4

+) com AMÔNIA (NH3)

Atividade para Avaliação – Bases

1) Considerando os ânions abaixo relacionados, determine as fórmulas moleculares dos ácidos correspondentes e dê seus nomes:

Cátion Nome do Cátion Base (toda Base

contém OH no final da fórmula)

Nome da Base (Não esquecer! Obrigatório uso

da palavra “Hidróxido”!!!

EX

EM

PLO

K+ Potássio KOH Hidróxido de Potássio

a) Na+ b) Mg2+ c) Pb4+

d) NH4+

e) Aℓ3+ f) Ca2+ g) Ag+ h) Fe3+ i) Sr2+

j) Li+

Regra Geral do Nome das Bases :

Hidróxido + de + _________________

(nome do cátion)

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2) (FATEC-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.

Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. (Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.) Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.

II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos. III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de

Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.

Dessas afirmações,

a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. c) apenas III é correta.

d) II e III são corretas. e) I e III são corretas.

3) Leia as informações contidas na tirinha abaixo.

Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é:

a) Na2O. b) CaCl2. c) Mg(OH)2. d) CH3COOH.

4) Considerando os termos químicos mencionados nos versos do conhecido soneto

“Psicologia de um vencido”, do poeta Augusto dos Anjos, e com base em seus conhecimentos relacionados ao estudo da química, julgue os itens.

“Eu filho do carbono e do amoníaco, Monstro de escuridão e rutilância,

Sofro, desde a epigênese da infância, A influência má dos signos do zodíaco.”

O amoníaco (NH4OH) é uma base de Arrhenius, originada a partir da reação da amônia (NH3) com a água (H2O). Qual o nome oficial desse composto químico?

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5) A ionização da cocaína em água pode ser apresentada pela equação abaixo:

Coc (aq) + H2O ↔ CocH+ (aq) + OH- (aq) Com base nessa informação responda:

a) A cocaína apresenta características ácidas, básicas ou neutras? b) Que procedimento experimental você utilizaria para comprovar a resposta do item

anterior? Sugira como você prova a característica dessa substância.