4 utp tabla periodica

7/22/2019 4 UTP Tabla Periodica

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TABLAPERIODICA

FIMAAS

QUMICA GENERAL

PROFESORA: YRIS OBREGON

2013-II


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TABLA PERIDICA


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Nombres de Elementos

Los primeros 103 elementos tienen nombres aceptadosinternacionalmente, la cual son derivados de:

Los compuestos o sustancias en la cual el elemento fuedescubierto.

Una propiedad inusual o identificativa del elemento.

Lugares, ciudades y paises.

Cientficos famosos.Mitologa Griega.

Objetos astronmicos.


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Aqu estn algunos de los smbolos de Dalton usadospara los elementos de los tomos y molculas decompuestos. El usaba probablemente un circulo paracada uno porque, como antigua Griega, el pensaba paralos tomos como minscula, esfera rgida.


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TEORIA ATMICAMODERNA


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Smbolo y Estructura Atmica

Una molcula es una partcula que es compuesta dedos o mas tomos ayudadas juntas por un enlacequmico.

Istopos son tomos de un elemento con propiedadesqumicas idnticas, pero diferentes masas debido a susdiferentes en el numero de neutrones.

La masa atmicade un elemento es el promedio detodos las masas atmicas de los istopos.

Unos istopos contribucin es determinada por suabundancia relativa.


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Smbolos Qumicos

Hay cerca una comn docena de elementos que tienenuna primera letra por su smbolo.

El resto, que tienen permanente nombres que tienen

dos letras.El primero es representada y el segundo es la

segunda letra.

Algunos elementos tienen smbolos de su nombresLatinos.

Diez de los elementos tienen smbolos de su NombresLatinos o Alemanes.


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La masa de un elemento es la masa de un elemento

comparada a un istopo de un tomo de Carbono12.

El Carbono 12 es asignado una masa atmicade 12.00 g.

12.00 es unidad masa atmica (uma).

El nmero de protones y neutrones en un tomo essu nmero de masa.

Los Nmeros Atmicos son nmeros enteros. Los Nmeros de Masa son nmeros enteros.

La Masa Atmica no es un nmero entero.


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Smbolo

Nmero de Masa

Nmero Atmico

Carga(si es ion)


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Hidrgeno

HProtones: 1Neutrones: 0Electrones: 11

1


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EJEMPLO

Cuantos protones, neutrones y electrones son encontrados

en un tomo de133

55 CsNmero Atmico = protones y electrones

Hay 55 protones y 55 electrones

Nmero de Masa = suma de protones y neutrones13355 = 78

Hay 78 neutrones


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La Ley Periodica

Dimitri Mendeleevnos dio un esquema funcionalcon la cual se clasifico los elementos.El esquema de Mendeleev fue basada en propiedades

qumicas de los elementos.Esto fue notado como las propiedades de los elementos

qumicos incrementado en una manera peridica.

La periodicidad de los elementos fue demostrada porMedeleev cuando el usaba la tabla para predecir laspropiedades qumicas de los elementos los cuales no hansido descubiertos todava.


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La existencia de

desconocidos elementos

fue predecida porMendeleev en losespacios blancos.


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La Ley Peridica

Las propiedades fsicas y qumicas similares recurren

peridicamente cuando los elementos estn enlistados enorden de crecimiento al nmero atmico.


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La Tabla Peridica

Moderna


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Introduccin

La tabla peridica estn colocados en filas deelementos y columnas.

Un elemento es identificado por su smbolo qumico.

El nmero cerca del smbolo es el nmero atmico.

El nmero debajo del smbolo es el peso atmicoredondeado del elemento.

Una fila es llamada un perodo. Una columna es llamada un grupo .


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(A) Perodos de la tabla peridica, y (B) grupos de

la tabla peridica.


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Tabla Peridica

Los elementos qumicos desarrollados estadeterminados por su configuracin electrnica.

Los niveles de Energa estn cuantizados.

En una capa estn todos los electrones con el mismovalor de n.

n es una fila en la tabla peridica.

Cada perodo empieza con una nueva capa externa

del electrn.


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Cada perodo termina con una capa externacompletamente llena.

La capa externa de electrones son responsables de lasreacciones qumicas.

Grupo A elementos son llamados elementosrepresentativos.

Grupo B elementos son llamados elementos detransicin.


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Familias qumicas Grupo IA son llamadas metales alcalinos porque

reacciona con agua formando una solucin alcalina.

Grupo IIA son llamadas metales alcalinos trreosporque ellos son reactivos, pero no tan reactivos comoel Grupo IA.

Ellos son tambin metales blandos como Tierra. Grupo VIIA son los halgenos

Estos necesitan solo un electrn para completar sucapa externa

Ellos son muy reactivos. Grupo VIIIA son los gases nobles como ellos tienen

completamente llenos su capa externa.

Ellos son casi no reactivos.


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Metal: Elementos que son usualmente slidos atemperatura ambiente. La mayor parte de los elementos

son metales.

No-Metal: Sus propiedades qumicas y fsicas sondiferentes de los metales.

Metaloide: Elementos inclinados en una lnea diagonalentre los metales y no metales. Sus propiedades qumicasy fsicas son intermedios entre los dos.


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Cuando un tomo o molcula gana o pierde un

electrn, se convierte en un ion. Un catin ha PERDIDO un electrn y por eso

tiene una carga positiva.

Un anin ha GANADO un electrn y por esotiene una carga negativa.


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EJEMPLO

Na+1Cuntos electrones externos tienen el Sodio antes de

perder un electrn?

Tiene 1recuerde el nmero de grupo!


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Hidrgeno


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Metales Alcalinos


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Metales Alcalinos Terreos


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Metales de Transicin


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Familia del Boro


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Familia del Carbono


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Familia del Nitrgeno


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Familia del Oxgeno o

Calcgenos


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Halgenos


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Los Gases Nobles

T d i l t bl idi
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Tendencias en la tabla peridica:

Energa de Ionizacin

Radio AtmicoAfinidad ElectrnicaElectronegatividadCarcter Metlico


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Tabla peridica


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PROPIEDADES PERIDICAS

1. Radio AtmicoFactores que lo influencian:i) nmero cuntico principal, n

Tendencias

i) en un grupo aumenta con creciente n


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2. Energa de ionizacin (I)

Mnima energa necesaria para sacar un e-

de un tomo, ion, omolcula aislada en fase gaseosa

Factores que la influencian

i. distancia ncleo - electrn

ii. carga nuclear efectiva

Tendencias

i. en un grupo decrece con creciente n

ii. en un perodo aumenta con creciente nmero atmicoiii. los potenciales de ionizacin sucesivos de un elementoaumentan con creciente n




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Variacin en energas de ionizacin




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3. Afinidad electrnica (AE)Energa liberada o absorbida cuando un tomo, ion o molculaaislado en fase gaseosa acepta un electrn adicional

Tendencias

i. aumenta de izquierda a derecha en un perodo alcanzandosu valor mximo para los halgenos

ii. los gases nobles poseen un valor cercano a ceroiii. las segundas AE de los no metales son positivas y muy

altas




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4. Electronegatividad (EN)

Es la capacidad que tienen los tomos de atraer y retenerlos electrones que participan en un enlace. Los tomos delos elementos mas electronegativos son los que ejercenmayor atraccin sobre los electrones.

Tendencias

i. aumenta de izquierda a derecha en un perodo alcanzandosu valor mximo para los halgenos

ii. aumenta de abajo a arriba en un grupo




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5. Carcter Metlico

Se caracteriza por la tendencia del tomo de perderelectrones, es decir electropositivo.

Tendencias

i. aumenta de derecha a izquierda en un perodoii. aumenta de arriba a abajo a en un grupo


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