BALANCE DE ECUACIONES

01. Balancear por el método redox:

02. Balancear por el método de redox:

03. Halle el coeficiente del agua al balancear:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4E) 5

04. Halle la suma de los coeficientes al balancear:

A) 10 B) 11 C) 12 D) 13E) 14

05. En el siguiente proceso el número de electrones perdidos es:

Br1- Br5+

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5E) 6

06. Determinar la cantidad de electrones que se gana en:

y7+

A) 7 B) 14 C) 8 D) 16E) 20

07. Cuando un átomo pierde e-:

A) Se reduceB) Se oxidaC) Gana protonesD) Pierde protonesE) N.A.

08. Cuando un átomo gana e-:

A) Agente oxidanteB) Agente reductorC) Gana neutronesD) Pierde neutronesE) N.A.

09. En la siguiente reacción calcular el coeficiente del agente oxidante:

A) 2 B) 3 C) 5 D) 1E) 8

10. Indique la semireacción que representa una reducción.

A) Cl1- + 1e- Cl0

B) Mg2+ + 2e- Mg°C) Na1- - 1e- Na0

D) Cl1- - 1e- Cl0

E) N.A.

11. La siguiente ecuación química:

H2O + P4 + HNO3 H3PO3 + N2

El coeficiente del agente reducto es:

4º Secundaria QUIMICA 1

REPASO

29

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4E) 5

01. Halle el número de átomos – gramos de hidrógeno en 20 mol de H3PO4

A) 20 B) 30 C) 40D) 50 E) 60

02. Marque la proposición incorrecta respecto a lo que contiene una mol de CaHPO4

A) Contiene un at – g de CaB) Contiene un at – g de HC) Contiene un at – g de P D) Contiene 4 at – g de OE) Contiene 32g de oxígeno

03. El número de avogadro es igual a:

A) 6,023 X 1025

B) 2,603 X 1023

C) 6,023 X 1023

D) 3,060 X 1025

E) N.A.

04. Un mol de un gas a condiciones normales ocupa un volumen de:

A) 448l B) 224 lC) 6,023 l

D) 22,4 l E) N.A.

05. Marque lo falso:

A) El átomo – gramo contiene 6,023x1023

átomos

B) Una molécula tiene 6,023x1023 moles

C) El átomo – libra del hidrógeno pesa 1 libra

D) A C.N. una mol de CO2

ocupa 22,4 lE) 16 g de CH4 ocupan 22,4

l en C.N.06. Calcule el volumen que

ocupará 56g de nitrógeno (N2) a condiciones normales.

A) 22,4 l B) 24,8 lC) 44,8 l

D) 448 l E) N.A.

07. Halle el número de moléculas con 7 moles de NaOH

A) 5 NA B) 6 NA C) 7 NA

D) 8 NA E) N.A.

08. ¿Cuántos at – g de P hay en 2,4 moles de P4O10?

A) 9,6 B) 10,6C) 11

D) 12,6 E) 14

09. ¿Cuántos moles de C3H8

(propano); habrá en 48 at – g de H?

A) 6 B) 8 C) 10 D) 12 E) 14

10. Qué volumen ocupará en condiciones normales 0,4 moles de SO2?

A) 8,96 B) 9,86C) 9,68

2 QUIMICA 4º Secundaria

UNIDADES QUÍMICA DE MASA30

D) 10 E) 12,6

11. Halle la masa del azufre en 7 moles de Fe2 (SO4)3

A) 666 B) 670 C) 672D) 680 E) 685

TAREA DOMICILIARIA

01. Balancear por redox la siguiente ecuación:

Zn + Ag(NO3) Zn(NO3)2 + Ag.

e indicar la suma de coeficientes.

A) 6 B) 5 C) 10 D) 12E) N.A.

02. Balancear por redox:

Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

y señalar:

A) 4 B) 1/4 C) 2 D) 1/2 E) N.A.

03. ¿Cuántos electrones se transfiere (sumar) en las semireacciones?

Mn7+ Mn2+

Mg2+ Mg0

Cl1-

Br1-

A) Gana 11 electronesB) Pierde 11 electronesC) Gana 9 electronesD) Pierde 9 electronesE) N.A.

04. Señale la alternativa que no corresponde a una reacción química:

A) En el proceso se forma nuevas sustancias químicas.

B) Durante el proceso hay ruptura de enlaces en las moléculas reactantes.

C) Se forman nuevos enlaces.

D) Las sustancias originales sufren cambios sólo en sus propiedades físicas.

E) La ebullición del H2O no es una reacción química.

05. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales 8 gramos de O2?

A) 5,6 l B) 56 lC) 47 l

D) 6,5 l E) N.A.

06. ¿Cuántos moles de SiO2

(Sílice), contendrá 96 gramos de oxígeno?

A) 1 mol B) 2 moles C) 3 molesD) 4 moles E) 5 moles

4º Secundaria QUIMICA 3

07. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales 2,5 moles de CO2?

A) 25 l B) 30 lC) 45 l

D) 50 l E) 56 l

08. ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de CaCO3?

A) 2 NA B) 3 NA C) 4 NA

D) 5 NA E) 6 NA

4 QUIMICA 4º Secundaria