5-equilibrio-hidrolectrolitico
TRANSCRIPT
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
EQUILIBRIO HIDROELECTROLÍTICO
PROF.ADJ. CRISTINA MIER
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
MECANISMOS HOMEOSTÁTICOS:
SISTEMAS AMORTIGUADORES (BUFFERS)
MECANISMOS RENALES
MECANISMOS PULMONARES
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
AGUA CORPORAL:
- 75 % NACIMIENTO
- 60 % 1 AÑO – ADULTEZ (MUJERES 5 % MENOS)
- 50 % ADULTOS MAYORES
2/ 3 EN COMPARTIMIENTO INTRACELULAR
1/3 EN COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
ENTRE AMBOS COMPARTIMIENTOS :HAY MEMBRANA PLASMÁTICA
COMPARTIMIENTO
EXTRACELULAR: 3/4 INTERSTICIAL entre ambos está el
¼ INTRAVASCULAR endotelio
vascular
60% PLASMA , Hto.40%
AGUA DEL PLASMA 93%
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
EXTRACELULAR INTRACELULAR
INTERSTICIAL
(ULTRAFILTRADO)
28 L
10.5 L
INTRAVASCULAR (5 L)
PLASMA 3,5 L
MEMBRANA PLASMÁTICA
ENDOTELIO
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
REQUERIMIENTOS:1000 A 1500mL por día exógena
PÉRDIDAS : URINARIAS 1200mL
PIEL Y TRACTO RESPIRATORIO 200mL
• PRIORIDAD HOMEOSTÁTICA :COMPARTIMIENTO INTRACELULAR, POR ESO EL DESEQUILIBRIO AFECTA PRIMERO EL COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
ELECTROLITOS: PARTÍCULAS CON CARGA ELÉCTRICA (ionizada)
ANIONES (-)
CATIONES (+)
•METALES (Na, K, Ca, Mg)
•CLORURO
•BICARBONATO
•SULFATO
•FOSFATO
•ANIONES ORGÁNICOS (LACTATO, ETC)
•PROTEÍNAS (TODAS)
•AMINOÁCIDOS
•ION HIDRÓGENO (pH)
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
PARTÍCULAS OSMÓTICAMENTE ACTIVAS: es la que participa en la presión osmótica de un líquido, y puede difundir de un lado a otro.
DEPENDEN DE:
• Nº DE PARTÍCULAS (OSMOLARIDAD, CONCENTRACIÓN)
• Nº DE CARGAS, no es igual que número de partículas
Na+ (1 carga , una partícula) casi el 100% está libre
Fe ++( 2 cargas, una partícula)
IONES POLIVALENTES
ION LIBRE ( no está unido a nada)
LEY DE LA ELECTRONEUTRALIDAD ( número de cargas)NO CONFUNDIR CON LA NEUTRALIDAD (número de partículas) ÁCIDO- BASE
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
FUNCIONES:
MÚSCULO CARDÍACO, ESQUELÉTICO CONTRACTILIDAD
OXIDORREDUCCIÓN
COFACTORES DE ENZIMAS
ABSORCIÓN- REABSORCIÓN Tubo digestivo y renal
MANTENIMIENTO DEL pH medio interno
PRESIÓN ARTERIAL
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
CONTENIDO DE AGUA DEL PLASMA: 0.93kg de agua /L de plasma
VARÍA CON: CONTENIDO LIPÍDICO (HIPERLIPEMIA)
CONTENIDO PROTEICO (HIPERPROTEINEMIA)
CONCENTRACIÓN – OSMOLARIDAD – OSMOLALIDAD
MASA O MOLES DE UN SOLUTO EN RELACIÓN AL VOLUMEN DE SOLUCIÓN
Nº DE PARTÍCULAS POR VOLUMEN DE SOLUCIÓN
Nº DE PARTÍCULAS POR Kg. DE AGUA DE LA SOLUCIÓN
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
EQUILIBRIO DE GIBBS- DONNAN:
DOS COMPARTIMIENTOS SEPARADOS POR UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE TENDRÁN LA MISMA CANTIDAD DE PARTICULAS OSMÓTICAMENTE ACTIVAS A CADA LADO SIEMPRE QUE DICHAS PARTÍCULAS PUEDAN MOVERSE LIBREMENTE (IONES DIFUSIBLES).
PROTEÍNAS (-) : NO DIFUSIBLES
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Na+
• Principal catión del compartimiento extracelular, y responsable de la ½ de la osmolaridad plasmática
Osmolaridad plasmática normal es 285 – 295mOmol/l
• 135-145 mEq /l suero; 0.1% menor en plasma (3%)
• Homeostasis: riñón (ap. Yuxtaglomerular)
mmol/l hablamos de partículas mEq/l hablamos de cargas
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hiponatremia: [Na+]pl < 135mmol/L
• <120-125 mmol/l MODERADA debilidad generalizada, confusión mental (las células del SNC son muy sensibles al cambio de Na+)
• < 110 mmol/L SEVERA parálisis bulbar y seudobulbar. Informar enseguida
• 90-105 mmol/L GRAVE deterioro mental severo, irreversible (edema cerebral). Informar enseguida
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hiponatremia
La causas graves de esta pueden ser por: quimioterapia en algunos pacientes, y encefalopatía perdedora de sal
• Hiposmótica (hipervolemia, euvolemia, hipovolemia) más frecuente
• Isosmótica• Hiperosmótica
Según el estado concomitante de la osmolaridad junto con esa hiponatremia
2 * (Na) + glucosa / 18 + BUN / 2,8
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hiponatremia hipo-osmótica Más frecuenteDisminución de la osmolaridad
hipervolemiahipervolemia euvolemiaeuvolemia hipovolemiahipovolemia Na+
u > 20 mmol/L
Na+u > 20 mmol/L Pérdida renal
Falla renal SIADH diuréticos diuréticos def. mineralcorticoide
Na+u < 10 mmol/L hipotiroidismo alcalosis metabólica
ICC hipoadrenalismo Cirrosis Sd nefrótico enf renal perdedora sal:
riñón poliquístico nefritis intersticial crónica obstrucción
Extrarrenal Na+
u < 10 mmol/L
vómitos/diarrea quemaduras/sudor
Dilución al Depleción Na
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hiponatremia isosmóticaOsmolalidad, glucosa y urea plasmáticas normales
Se conserva la osmolaridad
Pseudohiponatremia (efecto exclusión electrolitos):
• Hiperlipidemia
• Hiperproteinemia
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hiponatremia hiperosmótica(poco frecuente) osmolaridad elevada
• Hiperglicemia severa, (el [Na+] disminuye 1,6mmol/L cada 100mg/dL glicemia), diabéticos descompensados
• Manitol, es un glúcido que se administra para aumentar el volúmen intravascular.
• Uremia muy severa: la urea ayuda a mantener la osmolaridad aunque en menor medida.
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hipernatremia: [Na+]pl > 150mmol/LOcurre en ocasiones normales cuando comemos mucha sal
Síntomas (160-175 mmol/L):
• temblor
• irritabilidad• ataxia Deshidratación intracelular
• confusión
• coma
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Hipernatremia: hiperosmolar
Hiperaldosteronismo
Sd Cushing
Fluídos hipertónicos
Uosm <800 mOsm/Kg.
Diabetes insípida central o nefrogénica
Uosm > 800 mOsm/Kg.
Pérdidas insensibles
piel
pulmón
Na+u > 20 mmol/L iso-hipotónica
Diuresis osmótica
Diuréticos y ingesta agua
Na+u < 10 mmol/L y Uosm > 800
Pérdidas GI y ingesta agua
Pérdidas piel y ingesta agua
hipervolemiahipervolemia euvolemia euvolemia hipovolemia hipovolemia
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Muestra
Es posible medir en todos líquido pero cada muestra tiene ventajas y desventajas
• Suero (no anticoagulantes) La ventaja es que necesito poco volúmen, y evito contaminación como hemólisis. TECNICAS COLORIMÉRTICAS
• Plasma venoso/arterial Anticoagulante: heparina de litio o amonio La desventaja es que necesito volúmenes grandes, y al centrifugar hay hemólisis. TECNICAS COLORIMÉRTICAS
• Sangre entera ISE (Electrodo Ión Selectivo)
• Sangre capilar• Orina y otros líquidos
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Espectrofotometría por emisión de llama
• Muestras diluidas solo suero o plasma aspirados, llama propano. Mide el ión en el volumen total de la muestra
• Luz emitida Na+, K+, Li+, Cs+ a través de un fotodetector, tengo que conocer la [ ], mido la absorbancia
• Relación señal-concentración
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Electrodo Ion Selectivo (ISE)Determinar la diferencia de potencial, en circuito de
medida. Utiliza sangre total. El valor de la diferencia de potencial es proporcional a la cantidad de cargas que tenía en la
muestra, de cada ión, por eso se lo llama ión selectivo. Mide el ión en el agua del plasma.
Errores: - puede fallar la selectividad, no son 100% selectivos
- Contaminación membrana (iones, coágulos proteínas)
- Efecto Exclusión Electrolitos: lípidos, proteínas
- Métodos directos ( mide directamente la diferencia del potencial)
- Métodos indirectos ( está calibrado como fotometría de llama, por lo tanto mide indirectamente la diferencia del potencial)
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
EEE
80 %H2O
100 %H2O
90 % H2O
0
20
40
60
80
100
100/100 100/90 100/80
Potenciometria directa vs indirecta o fotometría de llama
VO
LU
ME
N
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
K+PRINCIPAL CATIÓN DEL COMPARTIMENTO INTRACELULAR
EN PLASMA HAY 1.5 % - 2 % DEL PLASMA TOTAL BUEN INDICADOR DE LAS RESERVAS. AUNQUE SEA POCO ES MUY IMPORTANTE Y FUNCIONAL
• HIPOCALEMIA
DEBILIDAD MUSCULAR ( la [ ] de K+ libre en plasma es responsable de la excitabilidad muscular) ,IRRITABILIDAD, TRASTORNOS DE LA CONDUCCIÓN (TAQUICARDIA)
< 3 meq /L INDICAN GRAVE DEPLECCIÓN
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
CAUSAS:
POR REDISTRIBUCION EN LOS COMPARTIMIENTOS (DEL EXTRA AL INTRACELULAR)
- INSULINA (el K+ ingresa a la célula y disminuye el plasmático) - - ALCALOSIS ( pasaje por intercambio de cationes, del k+ a la célula)
- BETA ESTIMULANTES-CATECOLAMINAS
- SEUDOHIPOCALEMIA (LEUCEMIAS)
-VERDADERO DÉFICIT - PÉRDIDA RENAL potasuria>30meq/día
- HIPERALDOSTERONISMO
- CUSHING
- NTA necrosis tubular aguda
- PÉRDIDA EXTRARRENAL (liq. Biológico rico en K+)
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
• HIPERCALEMIA• REDISTRIBUCIÓN: ACIDOSIS (0.2-0.7meq. POR CADA 0.1 UNIDAD DE pH DESCENDIDO )
DESHIDRATACIÓN
DEFICIENCIA DE INSULINA
HEMÓLISIS IV
BETA BLOQUEANTES
• RETENCIÓN :INSUFICIENCIA RENAL (GLOMERULO-TUBULAR)
INFUSIÓN IV
SINDROME DE LISIS TUMORAL
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
INTERVALO DE REFERENCIA:
3,5 - 5,1 meq /L (SUERO, plaquetas)
3,5 - 4,5 meq /L ( PLASMA)
MUESTRA: SUERO , PLASMA , SANGRE TOTAL
PREANALÍTICA: HEMÓLISIS LEVE ELEVA 3% la [ ] de K+
HEMÓLISIS SEVERA 30% la [ ] K+
TIEMPO Y TEMPERATURA: HEMÓLISIS, ATPasa Na/K REQUIERE ENERGÍA (0.2 meq/L en 1 hora a 25º C)
DRA.MIER, BIOQUÍMICA EUTM,2006
Cl –ANIÓN MAS ABUNDANTE DEL COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR DESPUES DEL CATIÓN Na+ (EN GENERAL)
HIPOCLOREMIA: NEFROPATÍAS
ADISSON
ACIDOSIS METABÓLICA
VÓMITOS
HIPERCLOREMIA: DESHIDRATACIÓN
ALCALOSIS RESPIRATORIA