document5
TRANSCRIPT
או מו לקו ל ות לטמ פרטו רות יונים, כאשר מחממי ם אטומי ם או כאשר מע בירים זרם חשמלי דרך אטו מים או גבוהות
פו לט ים אור בתדירויות מסוימות ומתקבל הם,מו לק ו לות גזכל עבור או פיי ניה , ל א רציף(Emission Spectrum)ספק טרום פ לי טה
)line spectrumנקרא גם (.מהם אחד
Comparison of line spectra and a continuous spectrum
The atomic or line, spectrum of helium
: מימן אט ומי של הפ לי טה ספק טרום
Janne Rydberg1854-1919
•Rydberg ים והקו רשם משוואה אמפ ירית המתארת את כל. המתקבלי ם בספקט רום המימן
: רידברגמשוואת
⎟⎟
⎠
⎞
⎜⎜
⎝
⎛−=
nnRH 2
2
2
1
11*ν
n1, n2 - מספרים שלמ ים חיוביי ם כאשר n2 > n1
RH- 107,678 הוא שערכו הניסיוני רידברג קבוע cm-1.
הגל של כל קו המופ י ע בספק טרום' אומרת שמסרידברגמשוואתכאשר כל אחד מהם פרו פור ציונאל י , הנו ההפרש בין שני מספרים
. הפוך לרי בוע של מ ספר שלם חיובי
בספקט רוםהקוים של ( ν )הגל ' את מסחשבאם נn1 כאשר = 1, n2 = 2, 3, 4:
: Lyman לס ריית כי מתקבלים מספ רי גל המתאימי ם רואי ם n1 = 1, n2 = 2, 3, 4….∞
n2אנו מצפי ם שכאשר הגל המתאים לק ו ' אנו נקבל את מס∞ =.Lyman בסרייתהע לי ון הפ לי טה הספק טרלי
Balmer n1= 2, n2 סריי ת לגבי ל" כנ = 3, 4, 5...∞.
Paschen n1 סריי ת לגבי ל" כנ = 3, n2 = 4, 5, 6...∞ .
Energy Level diagram- H atoms
Niels Henrik David Bohr1885-1962
Nobel Prize in Physics 1922"for his services in the investigation of the structure of atoms and of
the radiation emanating from them"
.Planckבור השתמש בהיפו תזה הקוונטית של •למ ע שה מדובר ע ל ת ערוב ת של הפי סיק ה הקלאס י ת והמודרנית •
: ההנחות של בור עבור אטום המימן
ל פ י הפי סיק ה (האל קטרון נ ע במסל ו ל מ ע גל י סביב הגרעין 1.) הקלא סית
לא לקט רון יש סט קבו ע מסוים של מסל ו ל ים אפש ריים. 2כל ז מן שהאל קטרון חג במסל ו ל . )סטציונרי יםמצבים (
מסוים האנרגיה שלו קבוע ה ושום אנרגיה לא נ פ ל ט ת ממנו ). למרות הסתירה ל פ יס יקה הקל אסי ת (
ל ש ל האלקט רון ל חוג רק במסל ו ל ים" התכונ ה הייחודית הנהערכים האפ שריים . (mevr) מסוימ ים נקראת תנע ז ווי תי
nh: של התנע הזו ויתי ת הם / 2π .
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛=
π2hnvrme
האלק טרון יכו ל ל עב ו ר ממסל ו ל מו תר אחד למסל ו ל מו תר. 3במעבר ים מסוג זה מעורבות חבי לות אנרגיה ספצי פ יות . אחר
. או שנפ לט ות או שנבל ע ו ת ) קוונטו ת (
•Bohr באטום עבור אלק טרון האפש רייםהאנרגיה קיבל שערכי: המימן הם
n = 1, 2, 3….∞
nH
nRE 2
−=
. נקראים מספ רים קוונ טיים(n)המספרי ם השלמי ם *
JRheme
H18
2
4
10179.2208
−×==ε
Energy Level Diagram
הרדיוסי ם שהאל קטרון Bohrפ התיאורי ה של " כמו כן ע •: חג בהם באטו ם המימן הם
anr0
2=n = 1, 2, 3….∞
a0 = 0.53 Å Bohr radius
האלקטרון במימן ני מצא בדרך כל ל במסל ו ל Bohrפ המודל ש ל " ע •זהו הערך בנמוך ביותר באנרגיה. (n = 1) הקרוב ביותר לגר ע ין
.ground state מצב היסוד הנקראהוא ע ו בר לאנרגיה, כאשר אל קטרון מקבל חבילה של אנרגיה
במצב מע ורר והאטום נימצא (∞…n =2, 3) גבוהה יותרexcited state.
כאשר אל קטרון ע ובר מרמת אנרגיה גבוהה יותר לנ מוכה יותר •הוא פ ו לט או בו ל ע חבילת אנרגיה ספצי פ ית השווה, או הפ וך
. לה פ רש האנרגיות של שתי הרמות
⎟⎟⎠
⎞⎜⎜⎝
⎛−=
−−
−=−=∆ 2222
11
fiH
i
H
f
Hif nn
RnR
nREEE
nf- שהאל קטרון מאכלס(הרמה הסו פי ת (ni- שהאלק טרון מאכלס(הרמה ההתחלת ית (
פ מש וואת " האנרגיה של הפ וטון הנבל ע א ו ני פ לט מ חושבת ע : פ ל נק
νhE =∆
אנרגית יוניזציה
: Bohrפ המודל ש ל " ע האנרגיה הדרושה להוציא אלק טרון – ( I.E )אנרגית יו ניזצי ה
.מאטום .∞ = n - ל n = 1 -כלומ ר האנרגיה הדרושה לה עב יר אלקט רון מ
⎟⎟⎠
⎞⎜⎜⎝
⎛−=
−−
−=−=∆ 2222
11
fiH
i
H
f
Hif nn
RnR
nREEIE
nf- ∞ni-1
Bohr Model for Hydrogen-like Species
וספק טרום ,י וני זציהת ואנרגי Bohr המודל שלניתן לחשב בעז רת .+He+, Li2+, Be3: כמואחד אלק טרון יבע ל י סודו ת אחרים של קווי
(atomic number)המטע ן הגרע יני , עבור יסודו ת השונים ממי מן.מו פי ע בבי טוי של האנרגיה
2
2
nRZE H
n−
=
Z-אטומי ' מסRH = 2.179 x 10-18 J
n = 1, 2, 3….∞