1. 化学反应中的能量变化 ,常表现为热量的变化 ;2. 有热量放出的化学反应叫做放热反应 ;

3. 吸收热量的化学反应叫做吸热反应 .

活泼金属与酸 ;C 、 H2 、 CH4 等在 O2 中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO 溶于水…

如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 .

灼热的碳与 CO2 的反应

制取水煤气的反应…

一、反应热1 、定义 : 化学反应中所放出或吸收的热量2、符号——△H

H——焓 △H——焓变（规定为焓的增量）计算式： △ H = H 生成物 – H 反应物

3 、单位——kJ/mol/mol——指每 mol 反应不能脱离具体方程式讲反应热

4、反应热产生的原因(1) 从化学反应的过程解释

旧键断裂：吸热新键生成：放热

(2) 从反应前后体系总能量的变化解释若： H 反 > H 生 , 放热 , △H < 0若： H 反 < H 生 , 吸热 , △H > 0

二、影响反应热的因素

1 、与温度、压强有关（了解）2 、与物质的状态有关3 、与反应物的用量有关4 、与反应条件（途径）无关

——盖斯定律

三、热化学方程式1 、概念2 、注意事项(1) 、注明温度和压强(2) 、注明物质状态(3) 、注明反应热及单位

格式： ； △ H=+/-QkJ/mol

(4) 、可以不写条件(5) 、系数的意义

——物质的量

练习1 、 1gCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出

55.625kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式

2 、已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1= - Q1kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2= - Q2kJ/mol

写出 CO 燃烧的热化学方程式

四、燃烧热在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧，

生成稳定氧化物时所放出的热量 .

1 、研究条件： 101kPa2 、研究对象：

1mol 可燃物3 、燃烧程度：

完全燃烧、生成稳定氧化物4 、单位：

kJ/mol （可燃物）* 燃烧热是物质的属性，与用量无关

五、中和热在稀溶液中，酸碱中和生成 1mol 水，

这时的反应热就叫中和热。1 、研究条件： 稀溶液2 、研究对象：

酸碱中和，且生成 1mol 水3 、强酸与强碱的中和热相同

均为 – 57.3kJ/mol4 、单位：

kJ/mol （生成物水）* 中和热与酸碱用量无关但与酸碱的强弱有关

已知：

1/2H2SO4( 浓 )+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);

△H1 = – Q1 kJ/mol

HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l);

△H2 = – Q2 kJ/mol

HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);

△H3 = – Q3 kJ/mol

则 Q1 、 Q2 、 Q3 ； △ H1 、 △ H2 、△ H3 之间

的关系为 ， 。

六、使用化石燃料的利弊和新能源的开发1 、化石燃料：

煤、石油、天然气2 、使用煤作燃料的缺点

有用的化工原料，应综合利用

产生 SO2 和烟尘会污染环境

固体燃料燃烧慢，热利用律低，且运输不便不可再生，且储量有限

3 、新能源太阳能、风能、氢能、水能、核能；燃料电池

七、燃料的充分燃烧[ 问题 ]1. 燃料充分燃烧的条件是什么 ?

2. 燃料燃烧时 , 若空气过量或不足 , 会造成什么后果 ?

3. 为什么固体燃料要粉碎后使用 ?

4. 导致酸雨形成的主要原因是什么 ?

5. 怎样高效清洁的使用煤炭 ?

石墨的燃烧热为 393.51kJ/mol ；

金刚石的燃烧热为 395.41kL/mol

则石墨与金刚相比 的化学性质更稳定？

思考 :