化学键第一课时

什么是离子化合物，请举例说明。

--- 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。

大家看到了什么现象？出现这样的现象的原因是什么？钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，黄绿色的气体颜色变淡，瓶中充满白烟。

钠和氯气剧烈反应生成氯化钠固体小颗粒

2Na+Cl2Na+Cl22 = 2NaCl = 2NaCl

［思考］：原子在参加化学反应时，都有变成什么样的结构的倾向 ?

变成稳定结构的倾向。

原子通常通过什么方式达到稳定结构 ?

1 ，得失电子。

2 ，共用电子对。

Na+11 8 12

Cl +17 8 72

Na+ Cl-

Na 和 Cl 的反应

+11 82

+17 8 8

2

Na+

Cl-

请大家根据已有知识来填写课本 P112 页表 5—14 。

表 5—14 ，氯化钠的形成

在氯化钠晶体中， Na+ 和 Cl- 间存在哪些作用力？

Na+ 离子和 Cl- 离子间的静电相互吸引作用

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用

思考：

使阴阳离子结合的强烈作用，叫做离子键。

阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 ( 静电引力 = 静电斥力 )

离子键

定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

阴，阳离子。

原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；

静电作用（静电吸引 = 静电排斥）成键粒子：相互作用：成键原因：

离子间的吸引、排斥达到平衡状态；

成键后物质的总能量降低。

练习：下列说法正确的是：（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D

在元素符号周围用小黑点（或 × ）来表示元素的最外层电子，这种式子叫电子式。

电子式的书写：

原子： O ClMgNa

离子： Mg2

ClO2-

Na

--- 金属阳离子的电子式就是其离子符号

--- 阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层电子 , 并用 [ ] 括起来 , 还要标所带的负电荷数（两标一括） 。

Na Mg O Cl

离子化合物： ClNa Na O2-

Na

Cl Mg 2

Cl

注意注意 相同离子要分开写出，并 注意对称性

用电子式表示 NaCl 的形成过程：

Na Cl Na+ Cl

2 ，用电子式表示出 MgCl2 及其形成过程。

练习： 1 ，用电子式表示出离子化合物 CaO 以及它的形成过程。

· O · ·· ··

· Ca · ＋ → ··[ O ]2-

··： ：Ca2+

Mg

＋ → Cl Mg 2

ClCl2

用电子式表示离子化合物的形成过程需要注意：1 ，离子必须标明电荷数。

2 ，相同原子可以合并写，相同离子必须分开写

3 ，阴离子要用方括号括起

4 ，不能把“ ”写成“ ==”

5 ，最好用箭头表明电子转移方向。

注意区分两种提法：

用电子式表示物质

用电子式表示化合物的形成过程

用电子式表示物质形成过程的原则：

两标一括和对称 左原右离中箭头

要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键。

哪些元素之间能形成离子键 ?

活金 + 活非 = 离

注意 :

含有离子键的化合物一定是离子化合物

离子化合物一定含有离子键

___________ 通过 __________ 所形成的化学键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是 _____________

区分： 用电子式表示物质

用电子式表示物质形成过程

离子化合物一定含有 _________

记住：两标一括和对称左原右离中箭头

阴阳离子 静电作用

离子化合物离子键

练习 :

1 、下列不是离子化合物的是 ( )

A 、 H2O B 、 C ａ I2

C 、 KOH D 、 N ａ NO3

答案： A

2 、下列各数值表示有关元素的原子序数 ,

其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10 与 12 B.8 与 17

C. 11 与 17 D.6 与 14

答案： C

3 、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaS (2)Na2O (3)CaCl2

Na+ Cl-

+11 82

+17 8 8

2

Na+

Cl-

Na+11 8 12

Cl +17 8 72

下列表示离子化合物 MgCl2 的形成过程是否正确。