原子核外电子排布
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原子核外电子排布. 19 世纪初, 英国 科学家 道尔顿 提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。. 1802 年近代化学之父 ---- 道尔顿提出了具有科学价值的 “原子理论”,该理论认为: 1 、原子就像十分微小的圆球体,不可再分 2 、任一元素的各个原子完全相同 , 各个原子都具有唯一的质量. 问题 1 :请你结合已学知识、科学事实,用批判的眼光说说 上述“原子理论”有哪些不合理之处. {. 质子. {. 原子核. 中子. 原子. 核外电子. 原子的构成、原子核的构成是怎样的 ?. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
1802 年近代化学之父 ---- 道尔顿提出了具有科学价值的“ 原子理论”,该理论认为:1 、原子就像十分微小的圆球体,不可再分2 、任一元素的各个原子完全相同 , 各个原子都具有唯一的质量问题 1 :请你结合已学知识、科学事实,用批判的眼光说说上述“原子理论”有哪些不合理之处
电子的特征 :1 、质量很小,是中子或质子质量的 1/1836(质子质量为 1.673×10-27kg, 中子质量为 1.675×10-27kg )2 、体积很小3 、运动速度很快,接近光速即 3×108 米 / 秒
< 讨论 > 从质量、体积、运动速度等角度讨论原子核外电子有什么特点?
请同学们猜测,原子核外电子运动有什么特点?能象宏观物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗?
核外电子运动特征:1 、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运动规律,无一定的运动轨迹2 、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能准确确定,但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会3 、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动,在同一区域内运动的电子的能量大致相同
思考: 根据表中失电子能量数值讨论 X 原子核外三个电子在同一个区域中运动吗?为什么 X 原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量?请结合物理知识思考为什么失去第二个电子与第三个电子能量不同?
X Y
失去第一个电子 519 580
失去第二个电子 7296 1120
失去第三个电子 9799 1950
失去第四个电子 18600
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量( KJ·mol-1 ):
科学模型处理:
1 、原子核外电子是分区域运动的,人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层(模型思想)
2 、各个区域上运动着的电子的能量是不同的,即各电子层上电子的能量不同
问题:人们把原子核外形象地分为几个电子层呢?在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢?
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子层离核远近
电子层上电子能量高低近→远
低→高
K L M N O P Q
各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较
各个电子层所容纳的电子数有规律吗?
请结合上述元素原子核外电子排布情况,讨论问题:1 、核外电子总是先排哪一个电子层,请你举例说明。2 、各电子层上最多可容纳电子的数目和和该电子层的序数(用 n 表示)有何关系?3 、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目有何规律?
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
第 n 电子层最多可容纳的电子数( n 为电子层序数)K 层为最外电子层时,最多可容纳的电子数
除 K 层外其它各电子层作为最外电子层时最多可容纳的电子数 除 K 、 L 层外其它各电子层作为次外电子层时最多可容纳的电子数 除 K 、 L 、 M 层外其它各电子层作外数第三电子层时最多可容纳的电子数
核外电子分层排布的一般规律
2
2n2
8
18
32
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数 K L M N
钠镁铝硅磷硫氯氩
完成下列表格
11 Na 2 8 1
12 Mg 2 8 2
13 Al 2 8 3
14 Si 2 8 415 P 2 8 5
16 S 2 8 6
17 Cl 2 8 7
18 Ar 2 8 8